4-4《氨硝酸硫酸》教学课件
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人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(浓硫酸)》课件教学课件
（2）脱水性
（将有机物中的H、O元素按2:1的比例 即水的组成脱去）
现象：蔗糖变黑，体积膨胀呈疏松海绵状，有刺
激性气味的气体生成，放出大量的热。
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
脱水
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
（3）强氧化性
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
♣ (一)物理性质：
颜 色：无 色 状 态 ： 油状液体
密 度 ： 1.84g/cm3 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
l
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不
断搅拌。
—— 三大特性
(1) 吸水性 — 吸收物质或空气中本来就
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共29张PPT)
NH3 + HCl == NH4Cl
思考3
• 固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变 为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸汽，蒸汽 遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是 否相同？
2、和碱的反应 －－NH4+的检验方法 实验4-3、铵盐与碱反应 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，加热， 用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。
第四节氨 硝酸 硫酸
阅读信息.分析：
金陵啤酒厂内突发了一起氨气泄漏事 件。在场的人感觉冷，有很多人出现恶 心、呕吐现象。刺鼻的气味压迫得人睁 不开眼睛，有人甚至还流鼻血。
一、氨气分子的结构如何？ 电子式：
结构式： H N H
H
NH3分子的构型：三角锥形 思考：
1、氨气易液化的原因？ 2、 氨气极易溶于水的原因？ 极性分子，在水中和液态时均存在氢键
用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的 温度，使气体压强减小，水上升与氨 气接触进一步减小压强形成喷泉。
小结：以上方法为减小烧瓶 内气体的压强而产生喷泉。
实验1 氨的喷泉实验 现象： 水会从低处喷往高处
溶液呈红色
• 能形成喷泉实验的气体有哪些？
SO2 (H2O) HCl(H2O)
Cl2(NaOH) CO2(NaOH)
铵盐均为无色或白色的离子晶体 铵盐均可溶
铵盐的性质
1、不稳定性
Ø 实验4-1：加热碳酸氢铵的固体，观察现象
现象：固体消失，试管壁上有水珠出现 △
NH4HCO3==NH3↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
Ø 实验4-2：加热氯化铵的固体，观察现象
现象：试管底部固体消失，试管壁上有白色固体出现
△ NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
莫第四章第4节_《氨、硝酸、硫酸》课件
③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2
H2
△
4NO+6H2O
O2
H2O
硝酸的制取过程
N2 NH3 催化氧化 NO
O2
NO2
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化反应
和发生还原反应的是哪几步？
3、氨的用途
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
巩固： 1.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，判断可能是氨气，下列提供的 方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的 方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
(NH4)2SO4 + 2NaOH===Na2SO4+2NH3￪+2H2O
NH4NO3 + NaOH===NaNO3+NH3 ￪+H2O
NH4+的检验： 讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、 结论。 (1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸 变蓝，则证明样品中含有NH4+；
金属单质+浓硫酸
硫酸盐 + SO2↑+ H2O
常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al等金属钝化
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：
H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
思考题： 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸
反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
人教版高中化学必修一4.4氨硝酸硫酸共53张PPT
NH3 + H+=NH4+
一、氨
• 2、氨的化学性质
– （3）氨跟酸性氧化物反应
• 与CO2：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
（工业制纯碱中的反应）
• 与SO2：NH3 + SO2 +H2O =NH4HSO3
一、氨
• 2、氨的化学性质
– （4）氨跟盐反应
• Al3＋＋3NH3· H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
思考·交流
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？
一、氨
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体。 ②易液化（沸点-33.35℃），液氨气化时要吸 收大量的热，使周围温度急剧降低，因此常用 作制冷剂。 ③极易溶于水(1:700)。
NH3+HCl＝NH4Cl
——此反应可检验NH3
一、氨
• 2、氨的化学性质
– （2）氨跟酸反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟 难 挥 发 性 酸 无 此 现 象
写出上述反应的离子方程式
一、氨
液氨与氨水的区别
液氨
形成 物质分类 微粒种类 存在条件
气态的氨加 压、冷却 纯净物 NH3
氨水
氨气溶于水 混合物 分子：NH3、H2O 、NH3· H2O(主要) 离子：NH4+、OH-
常温常压下 常温常压下 能 不能 存在 存在
实验探究
高一化学必修1教材4.4《氨-硝酸-硫酸》课件ppt
注意：这是工业制取硝酸的第一步反应
（4）与某些盐溶液反应
Al3 + +3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
三、铵盐
特性：
1、都是易溶于水的晶体 2、受热均易分解 （铵盐→氨+酸或酸性氧化物）
△ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3△=△= NH3↑ + CO2↑+ H2O↑ NH4HCO3=△= NH3↑+ CO2↑+ H2O (NH4)2CO3 == 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
其他方法：用浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+H2O
NaOH
NH3·H2O或=C=a=O NH3↑+H2O
浓氨水
CaO或NaOH
硫酸（H2SO4）
（一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－
①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
用途：可以作干燥剂
可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、O2、Cl2、 CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
CuSO4·5H2O + H2SO4 = CuSO4 + H2SO4·5H2O ⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1
②与某些非金属反应
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
氧化剂 还原剂
2H2SO4(浓)+H2S=== S↓ + 2H2O + SO2↑
（4）与某些盐溶液反应
Al3 + +3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
三、铵盐
特性：
1、都是易溶于水的晶体 2、受热均易分解 （铵盐→氨+酸或酸性氧化物）
△ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3△=△= NH3↑ + CO2↑+ H2O↑ NH4HCO3=△= NH3↑+ CO2↑+ H2O (NH4)2CO3 == 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
其他方法：用浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+H2O
NaOH
NH3·H2O或=C=a=O NH3↑+H2O
浓氨水
CaO或NaOH
硫酸（H2SO4）
（一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－
①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
用途：可以作干燥剂
可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、O2、Cl2、 CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
CuSO4·5H2O + H2SO4 = CuSO4 + H2SO4·5H2O ⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1
②与某些非金属反应
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
氧化剂 还原剂
2H2SO4(浓)+H2S=== S↓ + 2H2O + SO2↑
人教版化学必修一4.4氨硝酸硫酸 课件(共36张PPT)
2H2SO4+C==CO2 +2H2O+2SO2
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
DE FBiblioteka △2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3.把2中的铝片再放入饱和CuSO4溶液中，观察现象。
【现象】：1.铝片表面变红； 2.无明显现象； 3.铝片表面无明显变化。
【结论】：说明铝在浓硫酸中发生了某种特殊的反应，在铝的 表面生成了一层致密的氧化物薄膜。
浓硫酸与金属反应的规律：
1.钝化：常温下，使Fe、Al钝化; 2.活泼金属（如Zn）：开始产生SO2；浓度变小后， 产生H2； 3.不活泼金属（如Cu）：开始产生SO2（加热）；浓 度变小后，不再与其反应。
硫酸与硝酸都具有酸的通性
HNO3=H++NO31、使指示剂变色:
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O 4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质
现象： 产生无色刺激性气味气体，
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
DE FBiblioteka △2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3.把2中的铝片再放入饱和CuSO4溶液中，观察现象。
【现象】：1.铝片表面变红； 2.无明显现象； 3.铝片表面无明显变化。
【结论】：说明铝在浓硫酸中发生了某种特殊的反应，在铝的 表面生成了一层致密的氧化物薄膜。
浓硫酸与金属反应的规律：
1.钝化：常温下，使Fe、Al钝化; 2.活泼金属（如Zn）：开始产生SO2；浓度变小后， 产生H2； 3.不活泼金属（如Cu）：开始产生SO2（加热）；浓 度变小后，不再与其反应。
硫酸与硝酸都具有酸的通性
HNO3=H++NO31、使指示剂变色:
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O 4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质
现象： 产生无色刺激性气味气体，
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热
人教版高中化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》课件ppt
属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2、浓实硫验酸室能常够用吸浓收空盐气酸中跟的浓水硫蒸酸气混。因合此来，快在速实验 室简中易常制用浓取硫HC酸l气来 体干，燥请不简与述它原起因反。应的气体。
浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出 大量的热
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 +6 价，处于硫元素所有化合价中的最高 价 态，在氧化还原反应中化合价只能 降低 ， 表现 氧化性 ， 浓硫酸被还原一般得到的产物为 SO2 。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式， 并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和 还原剂：
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2、浓实硫验酸室能常够用吸浓收空盐气酸中跟的浓水硫蒸酸气混。因合此来，快在速实验 室简中易常制用浓取硫HC酸l气来 体干，燥请不简与述它原起因反。应的气体。
浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出 大量的热
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 +6 价，处于硫元素所有化合价中的最高 价 态，在氧化还原反应中化合价只能 降低 ， 表现 氧化性 ， 浓硫酸被还原一般得到的产物为 SO2 。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式， 并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和 还原剂：
人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(第二课时)浓硫酸》课件优秀课件PPT
2、浓硫酸的特性
⑴ 吸水性
吸水性体现在浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合 物中的实际存在的水，形成硫酸水合物。 【思考】 浓硫酸作干燥剂， 可以干燥哪些Cl2、CO2、CO、CH4、 SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥的气体：NH3、HBr、HI
浓硫酸
实验·探究
（二）浓硫酸 ：
1、物理性质 ①浓硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%)。
②浓硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸) ③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为
1.84g/cm3 。 ④易溶于水，能以任意比与水混溶。
思考：
怎样稀释浓硫酸呢？
正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁 缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌。
【思考】若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
不能，随着反应的进行硫酸变为稀硫酸，稀 硫酸不能与铜反应
科学视野
运硫酸的铁罐车
常识·了解
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接 触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物 薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应 （钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝 的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反 应。
(1)脱水性； (2) 吸水性；
(3)酸性和强氧化性。
思考·交流
3、硫酸的用途： ①吸水性——做干燥剂。 ②脱水性——做催化剂。 ③酸性——去金属表面的氧化物、
制取硫酸盐、制造化肥。 ④强氧化性——制炸药。
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展 水平的标志
交流·研讨
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本 原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
§4.4第四节 氨 硝酸 硫酸
（第2课时）浓硫酸
人教版高中化学必修1课件：4.4氨硝酸硫酸(第1课时) (共47张PPT)
一、氨
【探究实验】： 将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中， 加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3·H2O=== NH3↑+H2O
一、氨
①NH3极易溶于水。（1:700）， ②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
一、氨
到了1913年第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个大大小小 的合成氨工厂，为侵略者制造了数百 万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧 祸全球的世界大战，这也是第一次世 界大战德国为什么能坚持这么久的谜 底。
一、氨
当事实真相大白于天下时，哈 伯受到了各国科学家的猛烈抨击， 尤其是当他获得1918年诺贝尔化学 奖时，更激起了世界人民的愤怒。
3.某学生在氨气的喷泉实验基础上 积极思考产生喷泉的其他方法，并 设计如图所示的装置。在锥形瓶中， 分别加入足量的下列物质，反应后
可能产生喷泉的是：（ ） D
A. Cu与稀盐酸
B. NaHCO3与NaOH
C. CaCO3与稀硫酸
D. NH4HCO3与稀盐酸
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化学 必修1 第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时
一、氨
游离态 氮的固定 化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
2NH3
高能固氮
自然固氮
氮的固定
生物固氮
人教版高中化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》实用课件
a.装置的气密性好；b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。
探究
（2）含水的胶头滴管在实验 中作用？
引发水上喷
试一试
若实验室只有单孔塞，能否用上述装置 进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？
探究
（3）若 VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉 实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质 的量浓度 __2_21._4__m_ol/L
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
动动脑？
通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事 故，你将如何应对？ 在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最 好到开阔地带，并站在上风头。
在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。
如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到 水边，因为氨气溶于水。
四、铵盐及其性质
思考 加热试管中的氯化铵晶体，
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应：2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O
与盐反应：
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
一、硫酸和硝酸的氧化性
1、硫酸的氧化性
(1)脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
没有熔化就直接变成气体，气体在试 管上方又变成氯化铵晶体，这个变化 是升华过程吗？
（1）铵根离子（NH4+）和酸根离 子组成的化合物,易溶于水。
（2）化学性质：
（A） 受热Leabharlann 分解① 稳定、挥发性酸的铵盐
NH4Cl加热
NH4Cl ——△—— HCl ↑ +NH3↑
(HCl +NH3 ———— NH4Cl)
探究
（2）含水的胶头滴管在实验 中作用？
引发水上喷
试一试
若实验室只有单孔塞，能否用上述装置 进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？
探究
（3）若 VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉 实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质 的量浓度 __2_21._4__m_ol/L
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
动动脑？
通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事 故，你将如何应对？ 在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最 好到开阔地带，并站在上风头。
在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。
如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到 水边，因为氨气溶于水。
四、铵盐及其性质
思考 加热试管中的氯化铵晶体，
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应：2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O
与盐反应：
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
一、硫酸和硝酸的氧化性
1、硫酸的氧化性
(1)脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
没有熔化就直接变成气体，气体在试 管上方又变成氯化铵晶体，这个变化 是升华过程吗？
（1）铵根离子（NH4+）和酸根离 子组成的化合物,易溶于水。
（2）化学性质：
（A） 受热Leabharlann 分解① 稳定、挥发性酸的铵盐
NH4Cl加热
NH4Cl ——△—— HCl ↑ +NH3↑
(HCl +NH3 ———— NH4Cl)
高中化学必修一4.4《氨-硝酸-硫酸》课件
B 、Cu和稀硝酸反应 Cu(NO3)2
D 、Cu和AgNO3溶液反应
3．如何鉴别浓硝酸和稀硝酸？
4．探究性问题：为了验证铁钉与浓硝酸在不加热时是否 发生钝化，可采取的方法是什么？
20
亲爱的水： 请允许我这样叫你,其实这么长时间
来,我一直深爱着你.我遇上你时不会像老 刘（硫酸）那样惹你生气，让你噼里啪啦 地从容器中飞溅出来。当我见不到你时,我 会在空气中寻找你,寻找每一丝你的痕迹. 可我不像老刘，有那么强的占有欲，而且 不让你和碳待在一起，我可以挥发出去追 寻你，即使化作无数细小的液滴。
36
(2)由原子守恒得：
n(HNO3)＝n(气体)＋n(NaOH) 所以 c(HNO3)＝aV×100.1－43＋0.5 mol/L.
(3)由得失电子守恒得：
Cu―→NOx―→H2O2
32.64 64 mol n(H2O2)
解得 n(H2O2)＝0.51 mol，
m(H2O2)＝0.51
mol×34 30%
10
铜与浓稀硝酸的反应.FLV
与稀硝酸反应现象：固体不断溶解，溶液变成蓝色， 先产生无色气体，气体然后逐渐变成红棕色，最后 红棕色又变浅
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3 Cu2++2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
21
我不像老刘说得那么多嘴。他说我欺 负金属，其实他很虚伪，追不到你时，给 金属穿上一层外衣（氧化膜），你若相信 了他，和他在一起，他就变了，他会扒掉 金属的外衣（氧化膜），然后开始冒泡， 欺负她们。
人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共16张PPT)
发生反应呢？
氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
缺氮的玉米植株
有一位农民看到 自己买的一袋碳 酸氢铵化肥受了 潮，就在太阳底 下晒，等他下午 去取时，发现少 了许多，是谁偷 了他的氮肥？
课外视野
贮存氮肥：
密封包装，放于阴凉通风处。
施用氮肥：
埋在土下，并及时灌水。
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸 纯碱
纯净物（非电 解质）
NH3分子
不具有碱性
混合物（NH3·H2O为弱 电解质） NH3、NH3·H2O、H2O、 NH4+、OH-、H+ 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不 能存在
常温常压下可存在
• 例题3、用充满VL NH3的烧瓶作喷泉实验， 若H2O充满整个烧瓶，则溶液的物质的量浓 度为多少？(体积为标况下)
解：n(NH3) == V/22.4 c(NH3) == n(NH3)/V == 1/22.4
== 0.045 mol/L
作业：思考与讨论
氨水与液态氨有何区别？
液氨
氨水
物质成分 微粒种类 主要性质
① 气氨 压喷气急极剧泉易下停溶降止于。后水（，1为∶7什00么） 。使烧瓶内
②氨烧气水瓶溶不液能呈被碱性水由。完于全氨充气是用向
满？
下排空气法收集 的，一定含有少
量空气。
小贴士：氨气是唯一的碱性气体
思考： 如何检验一瓶气体是不是氨气？
用酚酞溶液 或湿润的红色石蕊试纸
预测: 氨气是一种碱性气体，那么它可能和哪些物质
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
氨气的泄漏事件
刺鼻的味道也弥漫 到了附近的林校路 上。…消防员利用 喷雾水枪稀释空气 中的氨,地上的水 流已经结成了厚厚 的一层冰。…
氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
缺氮的玉米植株
有一位农民看到 自己买的一袋碳 酸氢铵化肥受了 潮，就在太阳底 下晒，等他下午 去取时，发现少 了许多，是谁偷 了他的氮肥？
课外视野
贮存氮肥：
密封包装，放于阴凉通风处。
施用氮肥：
埋在土下，并及时灌水。
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸 纯碱
纯净物（非电 解质）
NH3分子
不具有碱性
混合物（NH3·H2O为弱 电解质） NH3、NH3·H2O、H2O、 NH4+、OH-、H+ 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不 能存在
常温常压下可存在
• 例题3、用充满VL NH3的烧瓶作喷泉实验， 若H2O充满整个烧瓶，则溶液的物质的量浓 度为多少？(体积为标况下)
解：n(NH3) == V/22.4 c(NH3) == n(NH3)/V == 1/22.4
== 0.045 mol/L
作业：思考与讨论
氨水与液态氨有何区别？
液氨
氨水
物质成分 微粒种类 主要性质
① 气氨 压喷气急极剧泉易下停溶降止于。后水（，1为∶7什00么） 。使烧瓶内
②氨烧气水瓶溶不液能呈被碱性水由。完于全氨充气是用向
满？
下排空气法收集 的，一定含有少
量空气。
小贴士：氨气是唯一的碱性气体
思考： 如何检验一瓶气体是不是氨气？
用酚酞溶液 或湿润的红色石蕊试纸
预测: 氨气是一种碱性气体，那么它可能和哪些物质
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
氨气的泄漏事件
刺鼻的味道也弥漫 到了附近的林校路 上。…消防员利用 喷雾水枪稀释空气 中的氨,地上的水 流已经结成了厚厚 的一层冰。…
高中化学必修一《4.4氨、硝酸、硫酸》ppt
【实验4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ8】喷泉实验 观看演示
现象：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色喷泉。
①烧瓶里为何会形成喷泉？
NH3极易溶于水，烧瓶内外产生压强差
②胶头滴管中水的作用？
胶头
滴管
使NH3溶于水，引发水上喷，形成“喷泉”
③烧瓶中的溶液为什么会变红？
实验成功的
NH3溶于水，溶液呈碱性
关键是什么？
溶液为何呈碱性？
3、化学性质-- NH3
氨水是混合物，液氨是纯净物。
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
写反应方程式以NH3·H2O为反应物
氨水
三种分子： H2O、NH3和NH3·H2O 三种离子：NH4+、OH- 和极少量的H+
计算：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质 的量浓度是多少？（设实验在标准状况下进行）
氨气体积设为VL 氨气物质的量(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是V L 氨水溶液物质的量浓度为：
(V/22.4)/V= 0.045 mol/L
注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O
2）与酸反应
观看演示
书p98页 （图4－28） 氨气与氯化氢的反应 实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓
盐酸里蘸一下，后使两根玻璃棒
接近（不要接触）观察现象
实验现象：产生大量的白烟
实验结论：氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl 化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。
验满： 湿润的红色石蕊试纸变蓝/ 蘸浓盐酸的玻璃棒
棉花作用：
吸收多余的NH3，并防止空气对流
氨气的实验室制法
1、用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗 2、如何干燥NH3 3、尾气如何处理
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【思考与交流】 氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示: 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2、分析每一步反应中氮元素化合价的变化情 况，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2 N2
A
O2 NO
C
H2O NO2
D
NH3
B
HNO3
O2
新 课 标 资 源 网
O2
NO
H2O
氨的性质
（三）NH3的化学性质
1、NH3与水的反应
NH3 + H2O 思 考 NH3· H2O NH4+ + OH-
如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨， 会有什么现象？为什么？ 红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水 形成氨水，氨水显弱碱性。
NH3· H2O NH4+ + OH-
氨的性质
液氨与氨水的比较
液氨 物质种类
+
△ +OH == △ △
H2O+ NH3 ↑
【应用】 a.实验室用于制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验： 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
△
（五） NH3的用途
氨是一种重要的化工产品，是氮肥 工业、有机合成工业、制硝酸 、铵盐、 纯碱的原料。 作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
H2SO4 == 2H+ + SO42HNO3 == H+ + NO3HCl == H+ + Cl-
【思考与交流2】
请大家分析阐述以下实验的实验现象，并写 出有关反应的离子方程式。
浓硫酸的性质 酸 的 通 性
1、能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色 思考与交流 2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+碱→盐+水 4、酸+碱性氧化物→盐 实验室往往用 金属与稀H2SO4或盐 5、酸+某些盐→ 酸反应制取H2，而不 （要满足复分解反应的条件） 用浓H2SO4或HNO3， 为什么？
氨能与酸反应生成铵盐
如：HCl、H2SO4、HNO3
NH3 + H+= NH4+
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4
氨的性质
4、NH3与氧气的反应（还原性）
4NH3 + 5O2
催化剂
△
4NO + 6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
氨的用途
氨的性质
浓硫酸的性质
（一）浓硫酸的性质 1、物理性质 （1）纯净的硫酸及浓硫酸是无色油 状粘稠的液体 （2）浓硫酸的沸点是338℃，是典 型的难挥发性酸（高沸点酸）
（3）硫酸易溶于水，溶解时放出大 量的热
浓硫酸性质的实验探究
（1）浓硫酸的脱水性— 蔗糖与浓硫酸的反应
现象：
a.放出大量的热
结论：
b.蔗糖由白变黑
应的NH3的物质的量是（ D
A.16 mol B. 8
）
mol
C. 3 mol
D. 4 mol
• 作业：课本P103——1、2
再见
再见
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第二课时 硫 酸 的 性 质
硫酸的氧化性
【思考与交流1】 硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有 什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用 电离方程式表示。
N2
NH3
NO2 2NH3
HNO3
老 师 都 说 好 !
催化剂 催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
N2+3H2
高温、高压
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
氨的性质
思考与交流
1.氮在自然界中主要以 哪种形式存在？
2.自然界里蛋白质中的 氮是从哪儿来的？ 3.自然界中有哪些固定 氮的途径？ 4.简单描述氮在自然界 的循环过程 5.人类的哪些活动参与 了氮的循环？
氨水
纯净物
混合物
粒子种类
NH3
NH3、H2O、NH4+、OH-、 H+、NH3· H2O
氨的性质 观察与分析
将氨气通入滴有酚酞的的蒸馏水中， 观察现象；再加热该试管，观察现象。 2.氨水受热易分解：
NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O
△
氨的性质
2. NH3与酸的反应
NH3 + HCl = NH4Cl
★强酸性
★不稳定性
★强氧化性
硝酸的化学性质
二、硝酸的化学性质
1. 酸的通性
2. 不稳定性 4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
光照/加热
思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄 色？
浓硝酸见光易分解，生成的NO2溶于硝酸
硝酸的性质
不稳定性
4HNO3
△
或光照
2H2O + 4NO2 ↑+ O2
硫酸的性质
浓硫酸的特性 使 用 和 储 存 注 意 安 全 1.吸水性 2.脱水性 ——做干燥剂 ——使有机物炭化
3.强氧化性 ——能与不活泼金属反应；
4.腐蚀性
使铁、铝钝化
硫酸的性质
提出问题 浓H2SO4参与化学反应时生成的气 体是什么物质？如何验证？画出实验 装置图（若考虑环保应如何改进） 请做下面练习题．巩固所学知识
氨的性质
氨与水的作用—喷泉实验
一、氨
（一）NH3性质的探究
氨的性质
氨与水的作用—喷泉实验 请描 述实验现 象，讨论 产生现象 的原因 液 呈 红烧 色瓶 。内 溶 . 管 进 入烧 烧杯 瓶内 内的 形水 成由 喷玻 泉璃
氨的性质
2.思考：喷泉是如何形成的？
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入 到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液 很快压入到烧瓶，形成喷泉。
氨的性质
【典型例题】 如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内 有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓 起，气体X和Y不可能是（ C ） A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
氨的性质
【典型例题】 在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应 中，若有2 mol N2 生成，则发生氧化反
↑
工业用盐酸通常也呈黄色，又是什么 原因？与硝酸呈黄色原理相同吗
硝酸的化学性质
1、能和酸碱指示剂反应
硝 酸 的 通 性
遇到紫色石蕊试液变红
遇到酚酞试液不变色
2、酸+碱→盐+水
3、酸+碱性氧化物→盐
4、酸+某些盐→
（要满足复分解反应的条件）
硝酸的化学性质
试写出下列化学反应方程式 1.硝酸加入到生石灰上 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O 2.硝酸加入到氢氧化钠溶液中 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 3.硝酸滴加到大理石上 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
硝酸的化学性质
思考与交流 实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反 应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么
硝酸的化学性质
思考讨论 为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？ 前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂 瓶中？能否根据其保存方法，预测硝酸有 什么样的化学性质？
硝酸的化学性质
硝酸的化学性质
氮在自然界的循环
氨的性质
（四）铵盐
1、铵盐的定义： 由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成 的化合物叫铵盐
2、物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶解于水
氨的性质
3、铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解 △ NH4Cl == NH3 ↑+ HCl↑ △ NH4HCO3 == NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
第四章非金属及其化合物
氨 硝酸 硫酸
第四节
第四章非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸
第一课时 氨 第二课时 硫酸的性质 第三课时 硝酸的性质
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨
氨的性质 氨气的性质
1.提出问题：氨气是否易溶于水？如 何设计一个装置进行实验证明？并预计可 能产生的现象及分析原理。
硫酸的性质
思考与交流
根据硫及其化合物的性质探讨变价 元素的氧化还原性质 H2S 只 有 还 原 性 S
氧 化 还 原 两 性
SO2
氧 化 还 原 两 性
SO3（H2SO4）
只 有 氧 化 性
硫酸、硝酸的性质
【金属的钝化】 铁和铝在常温下遇浓硫酸会发生 钝化现象，故浓硫酸的贮存和运输可用 铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝 都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。
【本课小结】
本节课我们主要学习了氨的化学性质： 碱性和与水的反应以及铵根离子的检验； 氨的制法。 重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨 气实验室制法的原理和装置、收集方法、如 何检和验满。
氨的性质
【典型例题】 能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ D ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2
O2 N2
A
O2 NO
C
H2O NO2
D
NH3
B
HNO3
O2
新 课 标 资 源 网
O2
NO
H2O
氨的性质
（三）NH3的化学性质
1、NH3与水的反应
NH3 + H2O 思 考 NH3· H2O NH4+ + OH-
如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨， 会有什么现象？为什么？ 红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水 形成氨水，氨水显弱碱性。
NH3· H2O NH4+ + OH-
氨的性质
液氨与氨水的比较
液氨 物质种类
+
△ +OH == △ △
H2O+ NH3 ↑
【应用】 a.实验室用于制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验： 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
△
（五） NH3的用途
氨是一种重要的化工产品，是氮肥 工业、有机合成工业、制硝酸 、铵盐、 纯碱的原料。 作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
H2SO4 == 2H+ + SO42HNO3 == H+ + NO3HCl == H+ + Cl-
【思考与交流2】
请大家分析阐述以下实验的实验现象，并写 出有关反应的离子方程式。
浓硫酸的性质 酸 的 通 性
1、能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色 思考与交流 2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+碱→盐+水 4、酸+碱性氧化物→盐 实验室往往用 金属与稀H2SO4或盐 5、酸+某些盐→ 酸反应制取H2，而不 （要满足复分解反应的条件） 用浓H2SO4或HNO3， 为什么？
氨能与酸反应生成铵盐
如：HCl、H2SO4、HNO3
NH3 + H+= NH4+
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4
氨的性质
4、NH3与氧气的反应（还原性）
4NH3 + 5O2
催化剂
△
4NO + 6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
氨的用途
氨的性质
浓硫酸的性质
（一）浓硫酸的性质 1、物理性质 （1）纯净的硫酸及浓硫酸是无色油 状粘稠的液体 （2）浓硫酸的沸点是338℃，是典 型的难挥发性酸（高沸点酸）
（3）硫酸易溶于水，溶解时放出大 量的热
浓硫酸性质的实验探究
（1）浓硫酸的脱水性— 蔗糖与浓硫酸的反应
现象：
a.放出大量的热
结论：
b.蔗糖由白变黑
应的NH3的物质的量是（ D
A.16 mol B. 8
）
mol
C. 3 mol
D. 4 mol
• 作业：课本P103——1、2
再见
再见
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第二课时 硫 酸 的 性 质
硫酸的氧化性
【思考与交流1】 硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有 什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用 电离方程式表示。
N2
NH3
NO2 2NH3
HNO3
老 师 都 说 好 !
催化剂 催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
N2+3H2
高温、高压
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
氨的性质
思考与交流
1.氮在自然界中主要以 哪种形式存在？
2.自然界里蛋白质中的 氮是从哪儿来的？ 3.自然界中有哪些固定 氮的途径？ 4.简单描述氮在自然界 的循环过程 5.人类的哪些活动参与 了氮的循环？
氨水
纯净物
混合物
粒子种类
NH3
NH3、H2O、NH4+、OH-、 H+、NH3· H2O
氨的性质 观察与分析
将氨气通入滴有酚酞的的蒸馏水中， 观察现象；再加热该试管，观察现象。 2.氨水受热易分解：
NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O
△
氨的性质
2. NH3与酸的反应
NH3 + HCl = NH4Cl
★强酸性
★不稳定性
★强氧化性
硝酸的化学性质
二、硝酸的化学性质
1. 酸的通性
2. 不稳定性 4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
光照/加热
思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄 色？
浓硝酸见光易分解，生成的NO2溶于硝酸
硝酸的性质
不稳定性
4HNO3
△
或光照
2H2O + 4NO2 ↑+ O2
硫酸的性质
浓硫酸的特性 使 用 和 储 存 注 意 安 全 1.吸水性 2.脱水性 ——做干燥剂 ——使有机物炭化
3.强氧化性 ——能与不活泼金属反应；
4.腐蚀性
使铁、铝钝化
硫酸的性质
提出问题 浓H2SO4参与化学反应时生成的气 体是什么物质？如何验证？画出实验 装置图（若考虑环保应如何改进） 请做下面练习题．巩固所学知识
氨的性质
氨与水的作用—喷泉实验
一、氨
（一）NH3性质的探究
氨的性质
氨与水的作用—喷泉实验 请描 述实验现 象，讨论 产生现象 的原因 液 呈 红烧 色瓶 。内 溶 . 管 进 入烧 烧杯 瓶内 内的 形水 成由 喷玻 泉璃
氨的性质
2.思考：喷泉是如何形成的？
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入 到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液 很快压入到烧瓶，形成喷泉。
氨的性质
【典型例题】 如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内 有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓 起，气体X和Y不可能是（ C ） A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
氨的性质
【典型例题】 在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应 中，若有2 mol N2 生成，则发生氧化反
↑
工业用盐酸通常也呈黄色，又是什么 原因？与硝酸呈黄色原理相同吗
硝酸的化学性质
1、能和酸碱指示剂反应
硝 酸 的 通 性
遇到紫色石蕊试液变红
遇到酚酞试液不变色
2、酸+碱→盐+水
3、酸+碱性氧化物→盐
4、酸+某些盐→
（要满足复分解反应的条件）
硝酸的化学性质
试写出下列化学反应方程式 1.硝酸加入到生石灰上 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O 2.硝酸加入到氢氧化钠溶液中 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 3.硝酸滴加到大理石上 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
硝酸的化学性质
思考与交流 实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反 应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么
硝酸的化学性质
思考讨论 为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？ 前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂 瓶中？能否根据其保存方法，预测硝酸有 什么样的化学性质？
硝酸的化学性质
硝酸的化学性质
氮在自然界的循环
氨的性质
（四）铵盐
1、铵盐的定义： 由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成 的化合物叫铵盐
2、物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶解于水
氨的性质
3、铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解 △ NH4Cl == NH3 ↑+ HCl↑ △ NH4HCO3 == NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
第四章非金属及其化合物
氨 硝酸 硫酸
第四节
第四章非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸
第一课时 氨 第二课时 硫酸的性质 第三课时 硝酸的性质
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨
氨的性质 氨气的性质
1.提出问题：氨气是否易溶于水？如 何设计一个装置进行实验证明？并预计可 能产生的现象及分析原理。
硫酸的性质
思考与交流
根据硫及其化合物的性质探讨变价 元素的氧化还原性质 H2S 只 有 还 原 性 S
氧 化 还 原 两 性
SO2
氧 化 还 原 两 性
SO3（H2SO4）
只 有 氧 化 性
硫酸、硝酸的性质
【金属的钝化】 铁和铝在常温下遇浓硫酸会发生 钝化现象，故浓硫酸的贮存和运输可用 铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝 都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。
【本课小结】
本节课我们主要学习了氨的化学性质： 碱性和与水的反应以及铵根离子的检验； 氨的制法。 重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨 气实验室制法的原理和装置、收集方法、如 何检和验满。
氨的性质
【典型例题】 能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ D ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2