★试卷5套汇总★河南省新乡市2021年高一化学下学期期末联考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H+浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极2．下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－3．我国正在推广使用乙醇汽油。

所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料。

下列有关叙述错误的是A．由石油可以制得汽油B．乙醇汽油是一种新型的化合物C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇4．若N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为N AB．2.7g铝与足量NaOH反应，转移的电子数为N AC．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AD．相同条件下，1L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5L O25．取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。

下列反应能够发生，且反应类型相同的是( )①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制备乙醇⑤甲苯制TNTA．①②B．①⑤C．④⑤D．②④6．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+ O2（气） 2SO3（气）。

已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.25 mol·L－1B．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1C．SO2为0.4 mol·L－1D．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－17．下列物质转化不能一步实现的是（）A．Fe → Fe3O4B．Al2O3 → Al(OH)3C．Cl2 → Ca(ClO)2D．SO2 → SO38．下列关于反应热的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料10．下列叙述不正确的是( )A．可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3B．可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C．可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br211．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素12．向盛有Fe2（SO4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（）A．血红色B．黄色C．无色D．浅绿色13．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。

下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应14．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是A．平衡时，容器内的压强是起始时的B．x值等于3C．A的转化率为20%D．B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l15．食用醋中含有乙酸。

下列关于乙酸的说法正确的是A．结构简式为C2H4O2B．分子式为CH3COOHC．分子中含有的官能团为羧基D．分子中原子之间只存在单键16．已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/molB．C2H6(g)+52O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/molC．C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/molD．C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol17．下列说法不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B．煤燃烧时可以将化学能转变成热能C．绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转变为光能18．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A．1014-a-2b B．10 a+b-14C．10a-2b D．10a-2b+1419．（6分）为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是A．B．C．D．含杂物质乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除杂试剂NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分离方法分液蒸馏洗气分液A．A B．B C．C D．D20．（6分）下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）（1）请计算68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。

请计算用684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）某实验小组利用下图所示装置制取氨气。

请回答下列问题：（1）实验室制备氨气的化学方程式是__________________（2）请指出装置中的两处错误①_______________________②_______________________。

（3）检验试管中收集满氨气的方法是__________________（4）用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是_____。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）某些有机物的转化如图l所示。

已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。

C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。

请回答下列问题：（1）C中官能团的名称是__________。

（2）下列有关B的性质说法正确的是____（填字母序号，下同）。

a.燃烧时有烧焦的羽毛味b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc.在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（3）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_____，反应类型是______。

（4）反应④的化学方程式是_______。

（5）若实验室利用图2制备E，试管N中盛放的试剂是_______，导气管不伸入液面下的理由是______________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。

请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为______。

（2）B所含官能团的名称为____________。

（3）③的反应类型是____________。

（4）浓硫酸的作用是________________。

（5）反应①的化学方程式为__________________。

反应②的化学方程式为___________。

参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】分析：甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。

详解：A. 甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；B. 两烧杯中溶液中的H+均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；C. 形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；D. 金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。

答案选B。

2．D【解析】【详解】A．H＋、Fe2＋、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，选项A错误；B．使酚酞变红的溶液，显碱性，Ca2+分别与SO42-、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，选项B错误；C．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，则不能共存，选项C错误；D．Al3＋、Na＋、NH4+、SO42-、Cl－离子之间不反应，能共存，选项D正确；答案选D。

【点睛】本题考查离子的共存，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，选项A为解答的难点，H＋、Fe2＋、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存。

3．B【解析】A. 通过石油的分馏或裂化、裂解等可以制得汽油，A正确；B. 乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料，因此乙醇汽油是一种混合物，B错误；C. 乙醇燃烧生成CO2和H2O，因此汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放，C正确；D. 由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D正确，答案选B。

4．D【解析】A．二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于N A，故A错误；B．2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量氢氧化钠溶液反应失去0.1mol电子，转移的电子数0.3N A，故B错误；C．标况下0.56L丙烷的物质的量为0.25mol，0.25mol丙烷中含有2.5mol共价键，含有共价键的数目为0.25N A，故C错误；D．条件相同，气体摩尔体积相等，一氧化碳和氢气消耗氧气的体积比都是1：1，故1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2，故D正确；答案为D。