排查落实练一 化学计量
基础知识排查落实练——常考易错的化学基本概念的正误判断
基础知识排查落实练——常考易错的化学基本概念的正误判断1. Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。
根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法。
( )2. 只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物。
( )3. 组成混合物的元素一定是一种以上。
( )4. 混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点。
( )5. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。
( )6. 酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。
( )7. 碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
( )8. 既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物。
( )9. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等。
( )10. 颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化。
( )11. 塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均属化学变化。
( )12. 化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化。
( )13. 化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化。
( )14. 只含一种元素的物质不可能发生化学变化。
( )15. 焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化。
( )16. 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。
( )17. 石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化。
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1. 下列说法正确的是（）A. 1 mol氯含有6.02 × 1023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于 6.02 × 1023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H20的摩尔质量是 18 g2. 某气体物质的质量为 6.4 g,含有6.02 × 1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A. 64B.32C.96D.1243•与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为（）A. 3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g4. 比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A©C. ①②③D.②③5. 三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3 ,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A. 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B. 三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1 : 2 : 2C三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为 3 : 7D. 三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. n ∕8mol-1B. n∕16mol-1C. 8nm ol-1D. 4nm ol-12. 下列说法中正确的是（）A. 标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB. 1 mol任何气体体积均为 22.4 LC在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L3. 下列说法正确的是（）A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C. 在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD. 1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况4. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是 0.5NAB标准状况下,18 g水所占的体积约是 22.4 LC. 32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD. 在同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等5. 关于同温、同压下等体积的N2O（气体）和CO2的叙述，其中正确的是（）①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C. ①②D.①③物质的量在化学实验中的应用1 .在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A. 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线2•将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L从中取出10 mL这10 mL溶液中NaoH的物质的量浓度是()A. 1 mol?L-1B. 0∙1 mol?L-1C. 0∙01 mol?L-1D. 10 mol?L-13 .下列溶液中，氯离子浓度最大的是()A. 100 mL 1 mol?L-1 的 NaCl 溶液B. 150 mL 1 mol?L-1 的 MgCl2 溶液C. 200 mL 1 mol?L-1 的 HCl 溶液D. 10 mL 1 mol?L-1 的 AlCl3 溶液答案物质的量的单位——摩尔1. B解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，应为1 mol氯气约含6.02 × 1023个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.02 × 1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以 g?mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 Q项错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18 g?mol-1。
2019年届一轮复习人教版 排查落实练——化学实验 课件(20张)语文
排查落实练——化学实验
一、实验装置·正误判断 1．称量 NaOH 固体( )
答案：× 2．配制 150 mL 0.1 mol·L－1 盐酸( )
答案：×
3．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物( )
答案：× 4．实验室制氨气( )
答案：√
5．测定盐酸浓度( )
答案：× 6．测定黄铜(Cu、Zn 合金)中 Zn 的含量( )
2．(1)蒸发浓缩、冷却结晶 (2)蒸发皿中注入 Na2CO3 溶液，蒸发(玻璃棒不停搅拌)至刚析 出晶体时，即停止加热，将溶液迅速转移至烧杯，使之冷却结 晶并过滤 3．(1)NaOH 溶液 蒸馏 (2)碎瓷片 暴沸 蒸馏烧瓶支管口处 下进上出
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答案：× 14．收集一瓶纯净的 SO2( ) 答案：×
15．制取 Fe(OH)2 沉淀( )
答案：√ 16．测定化学反应速率( )
答案：×
17．制备 Fe(OH)2 并能长时间观察其颜色( )
答案：√ 18．制取并收集干燥纯净的 NH3( )
答案：×
19．配．如何检查图 1 装置的气密性？
答案：打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，然后关闭 止水夹继续向长颈漏斗中加水至长颈漏斗与试管中形成一定的 液面差，静置一段时间液面差不发生变化说明装置气密性良好。
2．如何检查图 2 装置的气密性？
答案：打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，然后关闭 止水夹继续向长颈漏斗和量气管中加水，至长颈漏斗与试管中 形成一定的液面差，量气管左右两端形成一定的液面差，静置 一段时间两个液面差均不发生变化，说明装置气密性良好。
3．如何检查图 3 装置的气密性？
2015高考化学(人教版)一轮排查落实练 15份 Word版含解析
排查落实练一化学计量(教师用书独具，学生用书本部分需单独订购。
)一、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错1. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。
()答案：×。
同温、同压、同体积的气体所含分子数相同，氯气为双原子分子，而氩气是单原子分子，故原子数不同。
2. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A。
()答案：√3. 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A。
()答案：×。
1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为N A。
4. 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。
()答案：√。
相同条件下，等体积的CO和H2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，则二者无论以什么比例混合，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 L O2。
5. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N A。
()答案：×。
NO与O2反应后生成NO2，一部分NO2会转化为N2O4，故气体分子数目小于N A。
6. 在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N A。
()答案：√7. 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2N A。
答案：×。
常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体的物质的量少于0.1 mol，所含氧原子数也少于0.2N A。
8. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A。
()答案：√9. 标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子。
()答案：×。
臭氧分子是三原子分子，0.5 mol臭氧中含有1.5N A个氧原子。
10. 常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。
()答案：√。
2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0，降温，平衡正向移动，气体总物质的量减小，即小于1 mol，标准状况下其体积小于22.4 L。
2018学年高考化学三轮复习排查 专题2化学常用计量练习卷
(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要___________O3固体的质量为________g。
详细信息
8.难度：中等
如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3
详细信息
4.难度：简单
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。
A．10 g氖气中所含的原子数为NA
B．9 g重水含有的电子数为5 NA
C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA
D．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键
(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是________。
(3)通过计算，确定X的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)________________________。
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)________。
高中化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题及参考答案
高中化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题及参考答案work Information Technology Company.2020YEAR必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题1234 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 201：从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( ) A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1mol NaOHC．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L2：．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶33：设N为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是 ( )。
AA．1L溶液中含有0.3N A个K+离子C．2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/L4：20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为( )A．2.5mol/L B．5mol/L C．1.25 mol/LD．2mol/L5：200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是 ( ) A．0.3 mol/L B．0.4 mol/LC．0.5 mol/L D．0.6 mol/L6：下列溶液中的Cl-离子的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl-离子的物质的量浓度相同的是 ( )A．150mL1 mol/L NaCl溶液 B．75mL2 mol/L NH4Cl溶液C．150mL3 mol/L KCl溶液 D．75mL1 mol/L AlCl3溶液7：20℃时，NaCl的溶解度36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为( )A．0.15mol/L B．1.36mol/L C．5.07mol/L D．6.15mol/L8：0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶29：将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( ) A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L10：50mL H2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 ( ) A．0.044 mol/L B．0.44 mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L11：配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4( )A．213g B．284g C．400g D．426g12：用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌，和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶113：下列说法中不正确的是 ( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．1个氧原子的实际质量约为32/6.02×1023gD．3molOH-的质量为51g14：0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是 ( )A．Ca B．Na C．Al D．Mg15：从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( )A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/LC．含NaOH 40g D．含NaOH0.1mol16：将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是 ( )A．3mol/L B．1.5mol/L C．0.3mol/L D．0.2mol/L17：下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )A．1gH2和8gO2 B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）C．1molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时） D．6.02×1023个H2分子和0.5molN218：若以N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．2.3g金属钠变成Na+时共失去0.1N A个电子 B．18g水所含电子数为N AC．32g氧气所含原子数为2N A D．11.2LN2所含原子数为N A19：下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( )①4℃时144mL水②34g氨气③标准状况下224L氢气④1.1mol硫酸A．④③②① B．①②③④ C．③①④② D．①③②④20：下列溶液中的Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( ) A．150mL 1 mol/L氯化钠 B．75mL 2 mol/L氯化铵C．150mL 3 mol/L氯化钾 D．75mL 1 mol/L氯化铁二：填充题1：欲配制1mol／L的Na2CO3溶液250mL，完成下列步骤：（1）用天平称取NaOH固体____g，做法是先在托盘天平的两盘上各放__，把天平调整好。
计量隐患排查工作总结报告
一、前言为加强计量设备的正常运行，确保计量数据的准确性和可靠性，根据我国《计量法》及相关规定，本部门于近期开展了计量隐患排查工作。
现将此次隐患排查工作总结如下：一、工作背景随着我国经济社会的快速发展，计量设备在各个领域的作用日益凸显。
然而，部分计量设备由于使用年限较长、维护保养不到位等原因，存在一定的安全隐患。
为切实保障计量设备的正常运行，确保计量数据的准确性和可靠性，本部门决定开展计量隐患排查工作。
二、工作内容1. 制定隐患排查计划根据实际情况，制定了详细的隐患排查计划，明确了排查时间、排查范围、排查内容、排查方法等。
2. 组织人员培训对参与隐患排查的全体人员进行培训，提高他们的安全意识和业务水平。
3. 全面排查对各部门、各岗位的计量设备进行全面排查，重点关注以下几个方面：（1）设备外观检查：检查设备是否存在破损、锈蚀、脱落等问题。
（2）设备性能检查：检查设备是否达到规定的精度和稳定性。
（3）设备运行环境检查：检查设备运行环境是否符合要求，如温度、湿度、防尘等。
（4）设备维护保养情况检查：检查设备维护保养记录是否完整、及时。
4. 整改落实针对排查出的隐患，制定整改方案，明确整改责任人和整改时限，确保隐患得到及时整改。
三、工作成果1. 排查出隐患数量本次隐患排查共发现隐患X处，其中重大隐患Y处，一般隐患Z处。
2. 整改完成情况针对排查出的隐患，已全部完成整改，整改率达到100%。
3. 整改效果通过隐患排查和整改，提高了计量设备的运行质量和安全性，为我国计量事业的发展提供了有力保障。
四、工作不足1. 部分设备维护保养意识不足，导致隐患排查不及时。
2. 部分人员业务水平有待提高，影响隐患排查的准确性。
3. 隐患整改过程中，部分责任人不重视，整改效果不理想。
五、改进措施1. 加强宣传教育，提高全体人员的安全意识和责任意识。
2. 定期开展业务培训，提高人员业务水平。
3. 完善隐患整改制度，强化责任追究。
计量安全排查工作总结报告
计量安全排查工作总结报告一、工作概述为了确保企业生产经营的安全稳定，保障员工的人身和财产安全，我公司于某月某日组织了一次计量安全排查工作。
此次排查主要针对生产车间、仓库、办公区域等场所进行了全面细致的检查，对各类安全隐患进行了详细的分析和整改。
通过一周的工作，取得了以下成绩：1. 全面了解了企业的计量安全现状，明确了存在的问题和隐患；2. 对生产车间、仓库、办公区域等场所进行了细致的排查，及时发现了一些安全隐患，及时进行了整改；3. 对员工进行了相关的安全培训，增强了他们的安全意识和紧急逃生能力；4. 制定了一些安全管理制度和措施，提高了企业的安全生产管理水平。
二、主要工作内容1. 对各个场所进行了全面的排查在这次计量安全排查工作中，我们对企业的生产车间、仓库、办公区域等重点场所进行了全方位、细致的排查。
其中包括对生产设备的使用情况、仓储设施的安全情况、场所的消防设备和应急逃生通道的畅通情况等方面进行了全面的检查。
2. 针对发现的安全隐患进行了及时整改在排查中，我们发现了一些安全隐患，如设备故障、电气设施隐患、防火通道被堵塞、消防器材不足等问题。
针对这些问题，我们及时制定了整改方案，并组织相关部门进行了整改工作，确保了问题的及时解决。
3. 对员工进行了安全培训为了增强员工的安全意识和紧急逃生能力，我们还对员工进行了相关的安全培训。
通过培训，员工对安全生产的重要性有了更深刻的认识，提高了他们的自我保护能力。
4. 制定了安全管理制度和措施通过这次排查工作，我们还发现了企业在安全管理方面存在一些不足。
为此，我们制定了一些安全管理制度和措施，对企业的安全管理工作进行了全面的规范和加强。
三、主要成绩和经验1. 成绩的summary通过这次计量安全排查工作，我们发现了企业在安全管理方面的不足，并及时进行了整改。
同时，通过对员工的安全培训和对安全管理工作的加强，提高了企业的安全生产管理水平，为企业的安全稳定运行打下了良好的基础。
排查落实练一化学计量
纠错 ＜NA
×
纠错 ＜2NA
排查落实练一 化学计量
(9)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA
(×)
纠(10错)常温＜常N压A 下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA
()
√ (11)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA ( )
单位是摩尔
(√ )
(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数
(×)
(10)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准
状况
(× )
排查落实练一 化学计量
2．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错
(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA
(× )
(2)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA ( )
√ (3)常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA ( ) √ (4)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA( )
(5)常温下，4 g CH4 含有 NA 个 C—H 共价键
m g 的 M 样品，按实验 1(如图 1
所示)和实验 2(如图 2 所示)装置
进行实验： M的成分是铜、铁和铝
排查落实练一 化学计量
实验前后都是常温、常压，待样品 M 完全溶解，按图 1、图 2 实验方案都能顺利完 成实验并测得气体体积分别为 V1 mL 和 V2 mL(标准状况下)。
(1)写出实验 1 中可能发生反应的离子方程式：2_A__l＋__2_O__H_－__＋__2_H_2_O_=_=__=_2_A_l_O_－ 2_＋___3_H_2_↑_；
规范答题模板(一) 沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断
规范答题模板(一)沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断一沉淀的洗涤[二沉淀洗涤是否干净的判断[排查落实练一化学计量[学生用书单独成册]一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积都相等。
()(2)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。
()(3)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔。
()(4)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况。
()(5)同种气体的摩尔体积总是相同的。
()(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。
()(7)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等。
()(8)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g。
()(9)1 mol CH4中含有4 mol氢和1 mol碳。
()(10)2 mol NaCl的摩尔质量是1 mol NaCl的摩尔质量的2倍。
()答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×2．阿伏加德罗常数正误判断(1)2.24 L H2S中含有的原子数为0.3N A。
()(2)常温下33.6 L乙烷气体含有的乙烷分子数为1.5N A。
()(3)标准状况下，22.4 L庚烷中含共价键数目为22N A。
()(4)常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4N A。
()(5)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A。
()(6)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L。
()(7)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A。
()(8)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A。
高考化学一轮总复习 排查落实练1试题2
回夺市安然阳光实验学校排查落实练十 化学反应与能量一、热化学方程式的书写1. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，常温下，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2(g)和液态水时，放出445 kJ 热量，则热化学方程式为__________________________________________________。
答案：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol－12. 已知H 2S 完全燃烧生成SO 2(g)和H 2O(l)，H 2S 的燃烧热为a kJ·mol －1，写出H 2S 燃烧的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2a kJ·mol －13. 已知12N 2(g)＋32H 2(g)===N(g)＋3H(g)ΔH 1＝＋a kJ·mol－1N(g)＋3H(g)===NH 3(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1NH 3(g)===NH 3(l) ΔH 3＝－c kJ·mol－1写出N 2(g)和H 2(g)反应生成液氨的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1. 下列说法正确的是（）A. 1 mol氯含有6.02 X 1023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于 6.02 X 1023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H20的摩尔质量是18 g2. 某气体物质的质量为 6.4 g,含有6.02 X 1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A. 64B.32C.96D.1243•与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为（）A. 3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g4. 比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A. ①B.①②C. ①②③D.②③5. 三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A. 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B. 三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1 : 2 : 2C三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为 3 : 7D. 三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. n/8mol-1B. n/16mol-1C. 8nm ol-1D. 4nm ol-12. 下列说法中正确的是（）A. 标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB. 1 mol任何气体体积均为22.4 LC在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L3. 下列说法正确的是（）A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C. 在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD. 1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况4. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NAB标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC. 32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD. 在同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等5. 关于同温、同压下等体积的N2O（气体）和CO2的叙述，其中正确的是（）①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③？B.②③C. ①②？D.①③物质的量在化学实验中的应用1.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）A. 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D•摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线2•将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L从中取出10 mL这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A. 1 mol?L-1?B. 0.1 mol?L-1D. 10 mol?L-13 .下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A. 100 mL 1 mol?L-1 的NaCI 溶液B. 150 mL 1 moI?L-1 的MgCI2 溶液C. 200 mL 1 moI?L-1 的HCI 溶液D. 10 mL 1 moI?L-1 的AICI3溶液答案物质的量的单位——摩尔1. B解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，应为1 moI氯气约含6.02 X 1023个氯气分子，或1 moI氯原子约含6.02 X 1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g?moI-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量；D项错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18 g?moI-1。
人教版高中化学必修一化学计量练习.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学计量练习1.下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（）A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液2.下列说法正确的是（）A.1 mol O2的质量是32g/molB.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C.CO2的摩尔质量是44g/molD.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子3.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n＋的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 44.下列叙述正确的是（）A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1B.H2SO4的摩尔质量为98gC.9.8gH2SO4含有N A个H2SO4分子D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g5. 18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。
6.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______ ，体积最小的是____ 。
7..等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数目之比是1∶1B.它们的氧原子数目之比为2∶3C.它们的质量之比为1∶1D.它们所含原子数目之比为3∶48.相同物质的量的Na+、OH－、F－离子具有相同的（）A.质量B.质子数C.电子数D.中子数9.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L10.设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（）A. 2L溶液中含有0.6N A个SO42－离子B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC. 1L溶液中含K+离子0.6molD. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A个11.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L12.在室温条件下，将形状和质量都相同的两快铝片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是（）A. 15 ml 0.1 mol/L的盐酸B. 10 ml 0.2 mol/L的盐酸C. 10 ml 0.15 mol/L的硫酸D. 10 ml 18 mol/L的硫酸13.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案(2021年整理)
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高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位—-摩尔1。
下列说法正确的是（)A。
1mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6。
02×1023C。
钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18g2.某气体物质的质量为6。
4g,含有6。
02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是（）A。
64B。
32C。
96D。
1243.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2质量为( ）A。
3。
2gB。
4。
6gC.6.4gD.2。
3g4.比较1molN2和1molCO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是( ）A。
①B.①②C。
①②③D.②③5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（)A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D.三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1.在标准状况下,如果2。
8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( ）A.n/8mol—1B。
n/16mol-1C.8nmol-1D。
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10.0
＋
_g。
(3)取 0.5 mol· 1 的 NaOH 溶液 100 mL，所含的 Na 的数目为 0.05NA 。 L
排查落实练一
化学计量
2．(1)已知某混合气体的体积分数组成为 80.0% CH4,15.0% C2H4 和 5.0% C2H6。请计 算 0.500 mol 该混合气体的质量和标准状况下的密度(g· 1)。9.25 g ,0.826 g·L－1 L (2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气， 已知铅蓄电池放电时发生如 下反应： 正极 负极 PbO2＋4H ＋SO2 ＋2e ===PbSO4＋2H2O 4 Pb＋SO2 －2e ===PbSO4 4
纠错 9NA
(√ ) (× )
(26)过量的 Fe 粉加入稀硝酸中，当溶解 5.6 g 时转移的电子数为 0.3NA
纠错 0.2NA
(× )
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化学计量
3．2012 年各地高考化学计量正误判断 (1)分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA( √ ) (2)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA ( √ )
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化学计量
排查落实练一
化学计量 一、常考易错选择题选项排查练
1．物质的量、气体摩尔体积正误判断 (1)磷酸的摩尔质量(以g· －1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质 mol 量(以g为单位)在数值上相等 (√ ) (2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g ( ) √
(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
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化学计量
2．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA ( ) ×
纠错
＜2NA
(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA ( ) (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA
√ √
( )
(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为 √ 0.1NA ( ) (5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为 × 0.2NA ( ) 纠错 0.1NA (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA (计量
( ×) ( ×) (×) (√ )
(14)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5NA 纠错 6NA (15)12 g金刚石中含C—C键数为4NA 纠错 2NA (16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子
纠错 0.4NA
(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 (18)1 L 1 mol· －1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总 L 数为NA √( )
当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后， 在左盘的烧杯中加入 一定量的 NaOH 固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他 的操作应该是 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量
NaOH加到左盘使天平平衡。 (2)检查容量瓶是否漏水的方法： (3)在该实验中，玻璃棒的作用 是________。在用玻璃棒转移 液体时应注意什么？ 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右 搅拌、引流 在用玻璃棒引 手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容 流时，玻璃棒末端应插入到 量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出， 容量瓶刻度线以下，且玻璃 若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180 棒靠近容量瓶口处且不能触 度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗 及瓶口，如右图所示： 出，则此容量瓶不漏水。
－ － －1
(1)本题所涉及的数字均为三个有效数字， 所以所求得答案也应为三个有效
排查落实练一
化学计量
三、常考的实验操作再规范
1．物质的量浓度溶液配制的规范操作 (1)实验室需要 0.50 mol· L
10.0
－1
的 NaOH 溶液 470 mL，配制时应称量
小烧杯 、药匙 (填仪器名称)。 g NaOH， 称量时需要 托盘天平 、
纠错
＜0.46NA 纠错 ＜0.6NA
(15)某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转 移电子的数目为 0.6NA (
×
)
排查落实练一
化学计量
二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用 1．进行某实验需要 0.5 mol· 1 的氢氧化钠溶液约 480 mL，根据溶液配制的 L 过程，回答下列问题： (1)[2008· 山东理综，32(2)改编]实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻 璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是 500mL容量瓶、胶头滴管 。 (2)根据计算得知，所需 NaOH 固体的质量为
－ － ＋ － － －
0.10 mol 今若制得 Cl2 0.050 mol，这时电池消耗的 H2SO4 的物质的量至少是__________。
解析 数字。 M(混合气体)＝0.500 mol×80.0%×16 g· mol 1＋0.500 mol×15.0%×28 g· mol ＋0.500 mol×5.0%×30 g· mol 1＝9.25 g ρ(混合气体)＝ 9.25 g － ＝0.826 g· 1。 L －1 22.4 L· mol ×0.500 mol
成立。若猜想 3 成立，则 V1________V2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ＝
铁和铝 (6)若 V2＞V1≠0，则 M 中一定含有________。根据上述数据，计算 M 中各组分
( ) × (√ ) (× )
(9)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA
(10)常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA (11)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA
纠错
CH3CH2OH为液体
(× ) (× )
纠错 0.1NA
(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA 纠错 0.1NA (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA 纠错 0.3NA
√)
×)
(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA 纠错 0.1NA
×
)
排查落实练一
化学计量
(× ) (
(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA 纠错 标准状况下HF是液体 (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L 纠错 标准状况下辛烷是液体 (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA
×)
(× ) (×) ( (
排查落实练一
化学计量
无影响 (4)实验 1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积________(填“偏
大”、“偏小”或“无影响”)；若拆去实验 2 中导管 a，使测得气体体积
偏大 ________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 1 (5)若 V1≠0，则推测上述猜想________(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不
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2．气体体积的测定
化学计量
科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。现有铁、铜和铝组 成的准晶体样品 M。 【实验目标】 探究准晶体 M 的成分。 【提出假设】 猜想 1 M 的成分是铁和铜； 猜想 2 M 的成分是铁和铝； 猜想 3 M 的成分是铜和铝； 猜想 4
M的成分是铜、铁和铝 。
纠错 3NA
－1 －
(√ ) (×) (× )
(7)1 L 0.1 mol· L
纠错 ＜0.1NA
NaHCO3 溶液中含有 0.1NA 个 HCO3
(8)常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2NA 个 O 原子 (× ) 纠错 ＜2NA
排查落实练一
纠错 ＜0.1NA
化学计量
(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 (5)同种气体的摩尔体积总是相同的 (6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
(×)
(√ ) (×) (×)
(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的 分子数决定 ( ) √
排查落实练一
化学计量
(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本 单位是摩尔 (√ ) (9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数 (× ) (10)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准 状况 (× )
(19)1 L 1 mol· －1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒 L 子数为NA个 ( ×)
纠错 ＜NA (20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA 纠错 还要考虑水所含的氢原子，应为1.2NA
( ×)
排查落实练一
＋
化学计量
(√ ) (√ ) (√ )
(12)常温常压下， 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
纠错 ＜0.1NA
(13)标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA
纠错
HF为液体
－1
(14)50 mL 18.4 mol· L 0.46NA
浓硫酸与足量铜微热反应， 生成 SO2 分子的数目为 (× )
【设计实验】 取两份质量均为 m g 的 M 样品，按实验 1(如图 1 所示)和实验 2(如图 2 所示)装置 进行实验：
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化学计量
实验前后都是常温、常压，待样品 M 完全溶解，按图 1、图 2 实验方案都能顺利完 成实验并测得气体体积分别为 V1 mL 和 V2 mL(标准状况下)。 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－＋3H2↑ 2 (1)写出实验 1 中可能发生反应的离子方程式： _________________________________； 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、 写出实验 2 中可能发生反应的化学方程式：___________________________________ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ___________________________。 液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓 (2)实验 1 装置中小试管的作用是___________________________________________ 氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；节省药品 __________________________________________________， 平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利 实验 2 装置中导管 a 的作用是______________________________________________ 流下 ______。 无法直接 (3)对于实验 1， 在读数前需要上下移动量筒调平 B 与 C 的液面， 其理由是__________ 测量B内的气体压强，调平B、C装置液面，使B内的气压等于外界大气压 _____________________________________________________________________。 上下缓慢移动量气管C 对于实验 2，读数前调平 B、C 装置液面的方法是_______________________， 使B内的气压等于外界大气压 其目的是_____________________________。