高一上学期第一次质量检测化学试题
高一化学上学期第一次质量检测试题
201８—2019学年上学期高一第一次质量检测化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共10０分,共6页,考试时间为6０分钟。
注意事项:。
在答题卷上填写考号、班级和姓名。
将答案写在答题卷对应题号上面,交卷时只答题卡、第I卷(共60分)一、选择题(本题包括20小题,每小题３分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、下列物质的保存方法正确的是( )Ａ、少量白磷保存在水中 B、氢氧化钠固体敞口放在空气中C、生石灰露置于空气中D、浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中2、在进行蒸馏或分馏实验时,下列温度计的水银球放置位置正确的是( )Ａ、 A Ｂ、Ｂ C、ＣD。
Ｄ3、将甲、乙两种有机混合物在常压下分离,已知它们的物理性质如下:密度物质沸点/℃水溶性溶解性/(g·cm—3)甲３溶溶于乙乙溶溶于甲则应采取的分离方法是( )A、分液Ｂ、蒸馏 C。
干馏D、萃取4、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:甲:K2SO ４、BａCl2、NaCｌ乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙:HＣl、K２CO3、ＮaCl 丁:K2ＳO4、Ｎa2CO3、KCl其中记录结果合理的是( ) Ａ、甲 B、乙Ｃ、丙Ｄ、丁5、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl２、MgCl2、Na2SO４等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Nａ２CＯ3溶液②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的ＢａCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。
正确的操作顺序是( )A。
③②①⑤④ B。
①②③⑤④C、②③①④⑤ D、③⑤②①④6、在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( )A、ＮＨ4+、NO3-、Aｌ3+、Cｌ-Ｂ、 Nａ+、Fｅ2+、Ｋ＋、NＯ３-C。
MnO4－、Ｋ+、SO42—、Na+D、 K+、SO4２-、ＨＣO３—、Na+7、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )Ａ、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要马上用大量水冲洗,然后涂上硼酸B、给试管里的液体加热,液体的体积一般不超过试管容积的C、酒精着火时可用水扑灭D。
上学期质量检测高一化学必修1试题
上学期质量检测高一化学必修1试题试卷说明：1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。
3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。
三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3 下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D．三聚氰胺的摩尔质量为1262、溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸D．分散质粒子的大小3、下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤4、下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．200mL 2 mol•L-1 MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液将5、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 LC. H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同6、下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- 7、下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥8、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4 C2H5OH H2O9、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸10、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
【高一化学试题精选】高一化学上册第一次质量检测试题(有答案)
高一化学上册第一次质量检测试题（有答案）余姚中学高一化学实验班质量检测试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-355 Ca-40 S-32 Al-27 K-39 Mg-24
一、选择题（共5小题，每小题只有1个正确答案。
）
1．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是
A．饱和食盐水B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸钠溶液
2．下列事实或现象与胶体性质无关的是
A．煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路
B．明矾可以用净水
C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．aA＋m(A－N＋m)mol B．aA(A－N)mol
C．aA＋m(A－N)mol D．aA(A－N＋m)mol
4．以下分类正确的是
单质氧化物酸碱盐
AHD水硫酸烧碱胆矾
B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4
C碘酒一氧化碳磷酸NH3 H2O食盐
DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打
5．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入
AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－) 的比值为
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1。
高一化学上学期第一次质量检测试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第一次质量检测试题可能用到的相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 3 Ba 137一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分共48分〕1、在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的2、以下仪器需要垫加热的是A．蒸馏烧瓶B．坩埚C．蒸发皿 D．试管3、以下关于的表达错误的选项是A．蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干。
B．蒸馏操作时，使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平。
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
4、家已发现一种型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下质量的N5和N2具有相同的A．分子数 B．体积 C．原子数 D．密度5、以下操作正确的选项是A．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水湿润后靠近气体B．头滴管在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中C．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张相同的滤纸上D．可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道6、以下溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相的是A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．100 mL 2 mol/L的NH4ClC．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl 7、氨水的密度小于1g/cm3，现将质量分数为15%的氨水与水体积混合后所得稀氨水的质量分数为A. 7.5%B.大于%.C.小于%D.无法确8、N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．N A个CO2分子占有的体积一为22.4LB．状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为N AC．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为N A9、设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．常温常压下，8g CH4含有5N A个电子B．状况下，22.4L氦气含有2N A个原子C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2N A个氧原子D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为N A个10、有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。
高一化学第一学期第一次质量检测试题
象对市爱好阳光实验学校一中2021---2021度第一学期高一年级第一次教学质量检测化学试题时间：90分钟总分值：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Zn： 65一、选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些表达中正确的选项是〔〕A．①②③④B．②③ C．①②④ D．②③④2．以下化学操作或事故处理方法不正确的选项是〔〕A．碱沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一体积的水，再在搅拌条件下慢慢参加浓硫酸3．以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是〔〕A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4 4．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是( )。
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A B．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3 所含质子数目为10 N A D．18 g水所含电子数目为N A5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作。
高一化学上学期第一次质检试题(含解析)高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校省七中高一第一次质检化学试卷一、选择题1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用以下何种方法别离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．在室进行分液操作，以下仪器一用不着的是A．烧杯B．分液漏斗C．温度计D．铁架台3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的A ．B ．C ．D ．4．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④5．中的以下操作正确的选项是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba2溶于水，可将含有Ba2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中6．以下操作或作法正确的选项是A．用100ml量筒量取ml的水B．为了不造成浪费，剩余的盐酸放回原瓶C．把烧杯放在垫有的铁圈上加热D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯7．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发8．以下有关仪器的使用正确的选项是A．手持试管给试管内的物质加热B．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是A．参加过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol11．以下溶液中，物质的量浓度最大的是A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含2 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1 N AC．状况下，2 L H2O的分子数为1ND．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13．在配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，以下哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．容时观察液面仰视14．相同状况下，以下气体占有的体积最大的是A．64g SO2B．16g O2C．34g H2S D．3g H215．以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 2mol/L HCl溶液16．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl ﹣浓度为A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L17．家已发现一种型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量18．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将1g Na2SO4溶于100ml水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③19．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：320．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④二、填空题21．某同学按以下步骤配制500mL 0.20mol•L﹣1KCl溶液，请答复有关问题．步骤有关问题计算KCl所需的质量需要的KCl质量为g称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是将KCl参加100mL的烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，该采取的措施是向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时注意的问题是22．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g•mol﹣1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为N A那么：该气体的物质的量为mol．该气体在状况下的体积约为L．该气体所含原子总数为个．该气体的一个分子的质量为g．23．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g．24．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，，其原理与教材中的完全相同．答复以下问题：左边大试管中要参加几片碎瓷片，其作用是；该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；烧杯中还要盛有的物质是．25．CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按以下要求用方法鉴别之①只允许用一种试剂②不用任何试剂．26．NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的方法是．三、计算题27．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：混合后溶液的质量分数．混合后溶液的物质的量浓度．在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相？省七中高一第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用以下何种方法别离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】综合题．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法别离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体别离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于别离提纯沸点差异较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行别离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；应选C．【点评】此题考查了食用花生油的性质以及物质的别离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的别离方法是解答的关键，题目难度不大．2．在室进行分液操作，以下仪器一用不着的是A．烧杯B．分液漏斗C．温度计D．铁架台【考点】分液和萃取．【专题】化学根本操作．【分析】进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台．【解答】解：在室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶．用不到温度计，应选C．【点评】此题考查化学常用仪器，注意熟记常见仪器的作用和使用方法，题目难度不大．3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的A ．B ．C ．D ．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，那么使用该标志，故A正确；B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，那么不能使用该标志，故D错误．应选A．【点评】此题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相的警示标记是解答此题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．4．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、别离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．【解答】解：①过滤、④向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发、③溶解需要玻璃棒搅拌，应选B．【点评】此题考查混合物别离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学根本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同中的作用，题目难度不大．5．中的以下操作正确的选项是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba2溶于水，可将含有Ba2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学平安及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一物质的量浓度的溶液．【分析】A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，该放在指容器中；B．化学的废液不可随意丢弃，放在指的容器中；C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否那么影响配制结果．【解答】解：A．化学剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出室，放在指的容器中，故A错误；B．将含有Ba2的废液不可随意丢弃，放在指的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；应选D．【点评】此题考查了化学根本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以为根底的学科，正确的化学根本操作是的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学根本操作方法．6．以下操作或作法正确的选项是A．用100ml量筒量取ml的水B．为了不造成浪费，剩余的盐酸放回原瓶C．把烧杯放在垫有的铁圈上加热D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯【考点】计量仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；药品的取用．【专题】化学根本操作．【分析】A．100ml量筒精确到1ml；B．剩余的药品不能放回原试剂瓶；C．烧杯不能直接加热；D．酒精会洒出造成失火．【解答】解：A．100ml量筒精确到1ml，无法量取ml的水，且误差较大，故A 错误；B．剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品，故B错误；C．烧杯不能直接加热，需要垫，故C正确；D．用燃烧的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，酒精会洒出，造成失火，故D错误．应选C．【点评】此题考查化学根本操作，题目难度不大，注意不同仪器的精确度和使用方法．7．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发【考点】物质的别离、提纯和除杂；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．分析谁是杂质，在空气中燃烧会除掉谁；B．铜和稀硫酸不反，氧化铜能和稀硫酸反；C．铜和氧化铜都不溶于水；D．氧化铜和稀硫酸反会生成硫酸铜和水，蒸发会得到的杂质硫酸铜．【解答】解：A．在空气中燃烧能使铜与氧气反，不会除掉氧化铜，故A错误；B．铜和稀硫酸不反，氧化铜能和稀硫酸反，加适量稀硫酸过滤能除掉氧化铜，故B正确；C．铜和氧化铜都不溶于水，过滤不能别离这两种物质，故C错误；D．加适量稀硫酸虽然能和氧化铜反除掉氧化铜，但又生成硫酸铜物质，如蒸发水分时，在铜物质中又增添了的杂质，故D错误．应选B．【点评】此题考查物质的别离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件是正确解题的关键．8．以下有关仪器的使用正确的选项是A．手持试管给试管内的物质加热B．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学根本操作．【分析】A．手持试管给试管内的物质加热会将手烫伤；B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；C．使用托盘天平时，不能用手拿砝码，该用镊子；D．将头滴管垂悬在试管上方．【解答】解：A ．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故A错误；B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出伤人，故B错误；C．使用托盘天平时，用手拿砝码，该用镊子，否那么容易使砝码锈蚀，故C 错误；D．向试管中滴加溶液时将头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D正确．应选D．【点评】此题考查化学的根本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是A．参加过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】物质的别离、提纯和除杂．【专题】化学根本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反，不能与原物质反；②反后不能引入的杂质，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B正确；C．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误．应选：B．【点评】此题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件是正确解题的关键．10．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol【考点】摩尔质量．【专题】计算题．【分析】先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．【解答】解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol：应选D．【点评】此题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解此题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．11．以下溶液中，物质的量浓度最大的是A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含2 g H2SO4的溶液【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n==c×V计算相关溶液的浓度．【解答】解：A．c==1mol/L；B．c==1mol/LC．c==0.5mol/L；D．c==mol/L，那么浓度最大的是D，应选D．【点评】此题考查物质的量浓度的计算和比拟，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握先关计算公式即可解答该题．12．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．64 g SO2含有氧原子数为1N A B．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1 N AC．状况下，2 L H2O的分子数为1ND．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A．根据n=计算出二氧化硫的物质的量，再计算出含有氧原子的物质的量及数目；B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C．状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；D．根据n=计算出氮气的物质的量及含有的分子数．【解答】解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol 氧原子，含有的氧原子数为2N A，故A错误；B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B 错误；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2L水的物质的量，故C错误；D.14g氮气的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5N A，故D正确；应选D．【点评】此题考查阿伏加德罗常数的综合用，题目难度中，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确状况下水、乙醇、三氧化硫、氟化氢物质的状态不是气体，选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积．13．在配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，以下哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．容时观察液面仰视【考点】配制一溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】化学根本操作．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、容时仰视观察液面，实际加水量超过了容量瓶的容积，所配溶液浓度偏低，故D错误．应选：B．【点评】考查一物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．14．相同状况下，以下气体占有的体积最大的是A．64g SO2B．16g O2C．34g H2S D．3g H2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，结合公式n=，由此分析解答．【解答】解：A．64g SO2的物质的量为=1mol，B．16g O2的物质的量为=0.5mol，C．34gH2S 的物质的量为=1mol，D．3g H2的物质的量为=mol，故物质的量最大的是3g H2；根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，故体积最大的是3g H2；应选D．【点评】此题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中．15．以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 2mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度0.5mol/L，根据溶液中溶质的浓度和溶质的构成进行计算．溶液所含的Cl﹣物质的量浓度与溶液的体积无关．【解答】解：100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度0.5mol/L，A、100ml0.5mol/LMgCl2溶液中c=2×0.5mol/L=1mol/L；B、200ml0.25mol/LCaCl2溶液中c=2×0.25mol/L=0.5mol/L；C、50ml1mol/LNaCl溶液中c=1mol/L；D、25ml 2mol/LHCl溶液中c=2mol/L．应选：B．【点评】此题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关．16．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl ﹣浓度为A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】先利用n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算Cl﹣的总物质的量，再根据c=来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度．【解答】解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，那么Cl﹣的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，那么混合液中Cl﹣的物质的量浓度为=1mol/L，应选C．【点评】此题考查混合溶液中离子浓度的计算，注意对物质的量浓度义式的理解，注意溶液体积的变化忽略不计，比拟根底．17．家已发现一种型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相，含有H原子数目相；B．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相；C．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量不相．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相，含有H原子数目相，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相，故含有分子数目不相，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比，故质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量不相，故D错误，应选A．【点评】此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．18．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将1g Na2SO4溶于100ml水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①1g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．②3g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．③根据稀释律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．【解答】解：①、1g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml 溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．②、3g Na2SO4•10H2O 物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml ，所配溶液浓度为=1mol/L，故②正确；③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，那么20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．所以②③正确．应选：B．【点评】考查配制一物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．19．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl ﹣的数目之比于其物质的量之比．【解答】解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=mol：0.2mol=15：2，应选C．【点评】此题考查物质的量的相关计算，比拟根底，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．。
高一化学上学期第一次质量检测(1月)试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校八市高一化学上学期第一次质量检测〔10月〕试题考前须知：2.答复第 I 卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.答复第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 P 31 S 32C1 3 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷 (选择题共54分)一、选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共54分)1.以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是2. 以下与化学平安有关的说法中正确的选项是A.为减少室废液缸中废液的存量，可以直接将产生的废液倒入下水道中B.浓硫酸派到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C.给试管中的液体加热时，可参加碎瓷片或不断移动试管，以免液体暴沸伤人D.酒精灯不慎礎個着火时可用水扑灭3.以下操作中正确的选项是A. 蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C.分法操作时，分班相斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取撮作时，地择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. 以下操作或记录正确的选项是A.用量简测得排水法收集制得的氢气体积为928mLB.常温常压下测得 lmo1SO2的质量为64gC.将1L 10mo1·L-1的盐酸与 9 L水混合，混合液浓度为1mo1·L-1D.用托盘天平称得 250g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g5. 以下表达正确的选项是A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相B.任何条件下，物质的量的二氧化碳和氧化碳所含的分子数必相C.lmo1任何物质都含有6.02×1023个原子D 1mol氧含有N A个氧分子6. 含08× 1024个Na+的Na2CO3的物质的量是A .2mo1 B. 0.5mol C. 1mo1 D. 0.2mo17. 以下表达中正确的选项是A lmo1O2的质量是32 g/molB. PO43-的摩尔质量为95g/molC.1摩尔任何物质的质量于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.CO2的气体摩尔体积是 2 L/mo18. 以下说法不正确的选项是A.检验某酸性溶液中的C1-和SO42-，所选用的试剂及顺序是过量 Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B.体积的NaC1、MgC12、A1C13三种溶液分别与体积物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反，那么NaC1、MgC12、A1C13三种溶液的物质的量浓度之比是6 :3:2C.室里需要480mL0.100mol/L的FeSO4溶液，可称取1g 绿矾 (FeSO4·7H2O)，配成500mL溶液D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一含有大量的Cl-9. 以下做法能到达目的的是A.将10.6g Na2CO3溶于1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3溶液B.可使用 250 m L容量瓶分两次完成 490 m L某浓度的BaCl2溶液的配制C.将 62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液D.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L10.以下物质的分类正确的选项是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3HClO4NaOH SO2SiO2B NaOH HCl Na2CO3Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D Ba(OH)2HBr CaF2Al2O3SO211.用N A代表阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.0.5mol锌粒与足量盐酸反产生1LH2B.0.1 mol CH4所含电子数为N AC．状况下，1 L CC1．所含分子数为0.5N AD．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为N A 12.除去以下物质中所含杂质〔括号内为杂质〕，所选用试剂及操作方法均正确的一组选项物质选用的试剂操作方法A CaO (CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B CO2 (CO) NaOH溶液洗气C CuCl2 (HCl) NaOH溶液过滤D Cu (CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、枯燥13.在0℃、1.01×105Pa条件下，mg气体X与ng气体Y的体积相同，以下说法错误的选项是A．状况下，质量的X和Y的物质的量比是n：mB．同温同压下，气体X和气体Y的密度比是n：mC．25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比是n：mD．同物质的量的气体X和气体Y的质量比是m：n14．以下溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是 ( )①200mL 2mol/LMgCl2溶液②1000mL mol/LNaCl溶液③300mL 5mol/LKClO3溶液④250mL lmol/LAlC13溶液A. ③②①④B.④①②③C.①④②③D.②③①④15．将状况下的a L HC1气体溶于1000 mL水中，得到密度为bg/cm3的盐酸，那么该盐酸的物质的量浓度是A. mol/L B．mol/L C. mol/L D.mol/L16．把1L含有CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两份，一份参加含8g NaOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀；另一份参加0. 2mol/L、1L的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀，那么原混合溶液中钠离子的物质的量浓度(mol/L)为17．以下操作都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用及使用玻璃棒的目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④18．以“物质的量〞为中心的计算是化学计算的根底，以下与“物质的量〞相关的计算正确的选项是 ( )A．CO、CO2、O3三种气体分别都含有1molO，那么三种气体的物质的量之比为3：2：1B．5. 6g CO和2L CO2中含有的碳原子数一相C．状况下，1L X气体分子的质量为16g，那么X气体的摩尔质量是32 D．ngCl2中有m个Cl原子，那么阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35. 5m/n 19．(16分)化学计量在中的用是高中化学的重要内容，完成以下填空：(1)8 g CH4中含______mol原子，含______个质子。
人教版高中化学必修一第一学期第一次质量测试高一化学试题.doc
高中化学学习材料第一学期第一次质量测试高一化学试题满分50分时间40分钟命题人本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
第一卷1页至2页，第二卷3页至4页，考试结束后，将本试卷答卷纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 Br-79 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共24分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共26分。
每小题只有一个选项符合题意)1．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是A B C D2．下列名词中，哪个名词不属于．．．物理量A．长度B．质量 C．摩尔 D．时间3．下列实验装置一般不用于分离物质的是4．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/3B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO36．下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是．．从物质的溶解性角度考虑的是A．过滤 B．蒸馏C．结晶 D．萃取7．下列说法正确的是A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和（N A表示阿伏加德罗常数）D．摩尔表示物质的量的数量单位8．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是A．28gN2 B．48gO2C．50gHCl D．100gBr29．有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-110．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液11．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。
2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。
3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。
4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。
5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。
（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。
2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。
附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。
2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。
3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。
2023-2024学年山东省泰安新泰市第一中学(实验部)高一上学期第一次质量检测化学试题
2023-2024学年山东省泰安新泰市第一中学（实验部）高一上学期第一次质量检测化学试题1.化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（）A．英国科学家波义尔提出化学元素的概念B．法国科学家拉瓦锡提出原子论C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说D．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率2.下列叙述正确的是①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾A．②④⑦B．①③⑧C．③④⑤D．①②⑧3.下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是A．电器因短路起火时，用水浇灭B．钠着火用沙土盖灭C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾4.下列叙述错误．．的个数是①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量②2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤HCl的摩尔质量是36.5⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等⑦1 mol氦气的原子数为2N AA．3 B．4 C．5 D．65.设是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol 固体中含离子总数为B．10 g 46%的乙醇( )水溶液中所含H原子数为C．常温下，4.6 g 和组成的混合气体中所含原子数为D．0.1 mol ⋅ L 溶液中数为6.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．CO分子数比CO 2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO 2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO 2的密度小7.将28 g CO气体在1 mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中反应后，下列说法不正确的是A．CO与氧气反应，只消耗了0.5 mol氧气B．充分反应后Na 2 O 2固体质量增加了28 gC．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为1 molD．若2 8g H 2替代28 g CO发生上述反应，则Na 2 O 2固体质量增加2 g8.一定条件下，将50mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体30mL，则原混合气体中CO2的体积分数为A．80% B．44% C．33.3% D．20%9.在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。
高一上学期化学第一次质量检测试题解析版
3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 水呈中性，可用于灭火
B. 钠具有导电性，可用于冶炼部分金属
C. 盐酸具有酸性，可用于除去铁锈
D. 小苏打具有碱性，可用于焙制糕点
【答案】C
【解析】
【详解】A．水不能燃烧，也不支持燃烧，且水气化时能够吸收大量的热，使周围物质的温度降低，所以水可以灭火，与其是否呈中性无关，A不符合题意；
【详解】A.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故A项正确；
B.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故B项错误；
C.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故C项错误；
D.该反应是氧化还原反应，故D项错误；
故答案为A。
【点睛】氢元素在与一些活泼金属如锂、钠、钾等，组成化合物时显负价态。
8.下列叙述中，正确的是( )
故答案选D。7.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在这个反应中（）
A. 水是氧化剂，LiH是还原剂B.LiH是氧化剂，水是还原剂
C.LiH既是氧化剂又是还原剂D. 该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂
【答案】A
【解析】
【分析】
反应中LiH中H元素化合价为-1价，Li化合价为+1价，反应过程中H元素由-1价升为0价，发生氧化反应，故LiH为还原剂，H2O中H为+1价，反应过程有一部分H由+1价降为0价，发生还原反应，故H2O为氧化剂。
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，C符合题意；
高一化学上学期质量检测试题解析版
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Cu：64
第I卷选择题(共50分)
一、选择题(本题共20小题，第1~10题，每题2分；第11~20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
【分析】
【详解】A．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式正确，故A正确；
B．钠与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故B错误；
C．碳酸钡难溶于水应写化学式，正确的离子方程式为：BaCO ＋2H+=Ba2++H2O＋CO2↑，故C错误；
D．漏掉了铜离子和氢氧根离子的反应，正确的离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋SO ＋Cu2+=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故D错误；
故选：A。
9.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3
B.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
C.2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D.Cl2＋H2O = HCl＋HClO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3中存在铁元素和氧气中氧元素化合价的升降，是氧化还原反应，故A错误；
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，有气体产生，故A错误；
B．铁与CuSO4溶液反应得到铜和硫酸亚铁，有沉淀产生，故B错误；
高一化学上册第一次质量检测试题1
余姚中学高一化学质量检测第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H－1，C－6，N－7，O－8，Na－11，P－31，S－32，Cl－35.5，Ba－137 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有．．一个．．选项符合题意）1、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系混合物金属氧化物氧化物D 碱性氧化物符合史实的是①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的原子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①②④③B．①④②③C．②①④③D．①③②④3、第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体和应用领域中关注的问题，下列说法正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应C．胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸D．利用丁达尔效应可鉴别溶液与胶体4、14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，它和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。
14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。
当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里，12C通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。
与其有关的说法中不正确的是A．14C与12C互为同位素B．0.012kg的14C中含有N A个碳原子数（N A表示阿伏加德罗常数的值）C．等物质的量的14C与12C所含的中子数不同D．可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代5、根据中学对电解质、非电介质的定义判断下列叙述正确的是A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质B．实验测定NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C．实验测定液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质6、下列实验操作正确的是A ．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液7、A原子在核外第三层上有3个电子，B原子在核外第二层上有6个电子，它们组成稳定化合物的化学式是A．A2B B．AB C．A3B2D．A2B38、下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥9、下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是0.040kg/molB、1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C、1mol H2O的质量为18g /molD、氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量10、下列电离方程式错误的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Al2O3＝2Al3＋＋3O2－D．CaCO3＝Ca2＋＋CO32－二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
4学年高一上学期第一次质检化学试题(附答案)
余姚中学2013学年度第一学期高一化学第一次质量检测试卷（考试时间90分钟满分100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Al-27 Fe-56Cu-64 Ca-40 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于10－6 m)的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。
现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于()A．溶液B．浊液C．胶体D．不能确定2.下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、石灰浆、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、稀硝酸均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤3. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C. 25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液4. 下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）A．KClO3溶液B．液态HClC．KCl溶液D．NaCl晶体5. 已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及1摩尔物质的体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是( )A. 气体物质分子的大小和质量B.液态物质分子的大小及质量C. 固体物质分子的大小和质量D.气体物质分子的质量6．下列有关说法中正确的是()A．有单质生成的反应一定是置换反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物7. 如图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯(密度比水小，不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论有()A．①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯C．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl48. 某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知①当X是金属时，Y可能是金属②当X是金属时，Y可能是非金属③当X是非金属时，Y可能是金属④当X是非金属时，Y可能是非金属A ①②③B ①②④C ①③④D ①②③④9. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和N2C．等体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO210. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（）A. 由弱变强B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强D. 由弱变强，再变弱二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）11．标准状况下有①6.72L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6gH2S气体，④0.2mol 氨气。
2—13学年上学期高一第一次质量检测化学试题(附答案)
北京市第六十六中学12—13学年上学期高一第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每小题2分，共60分）1. 摩尔是A．物质的数量单位 B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量2.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学3. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯4. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是5.在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是A．鞭炮B．硫磺C．高锰酸钾D．氯化钠6. 下列实验操作不正确的是A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加C．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中7. 下列有关实验操作与安全事故处理的说法中，正确的是A．温度计插入液体测量温度，同时用它搅拌液体B．给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3C．浓硫酸与酒精混合，将酒精加入到浓硫酸中D．为加速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施8. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是A．分液B．蒸馏C．过滤D．萃取9. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A．蒸发B．蒸馏 C．萃取D．升华10. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，比水密度大 D．不溶于水，比水密度小11. 下列事故或药品的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道12. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分13. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14. 0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．2.24L15.下列实验设计方案中，可行的是A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl－B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4D．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质16. 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述正确的是A．原子数相等B．分子数相等C．质量相等D．体积相等17. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 118. 下列说法中正确的是A 1mol O2的质量为32g/molB CO的相对分子质量为28gC CO2 的摩尔质量为44 g/molD 1mol OH－的质量等于1719. 下列物质中，分子数目最多的是A．4gH2 B．5 mol Cl2 C．6.02×1023个氧气分子 D．44.8LO220. 等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是A．所含氧原子的物质的量的比为1:1B．所含硫原子的物质的量的比为1:1C．所含氧原子的质量为1:1D．SO2和SO3的质量为1:121. 标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是A．O2B．N2C．Cl2D．CO222. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标况)，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-123．在标准状况下，下列物质与22.4L氨气（NH3）所含的氢原子数相同的是A．54g H2O B. 49g H2SO4 C. 3molHCl D.22.4L H224. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．标况下气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．在同温同压下，任何气体都具有相同的气体摩尔体积25. 都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:226. 下列说法中正确的是A．1mol O2的体积约为22.4LB．氢气的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4LD．标准状况下， 22.4L由H2和N2组成的混合气体中所含的原子的物质的量为2mol27. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液C. 200mL 1mol/L的HCl溶液D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液28. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 2 mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol•L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液29．1gO2和1gO3相比较A．物质的量相同B．在相同状态下，体积相同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多30. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……A．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AB．14g N2中含有的原子数为N AC．标准状况下，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A二、填空题（共 40 分）1．观察下列实验装置图，按要求作答：①②③④（1）写出图中四种实验操作的名称：（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号）从海水中提取水：分离NaCl和水 :分离CaCO3和水；分离植物油和水2．计算：（1）在0.5molH2O中，所含有分子数，原子数，电子数。
高一上学期第一次教学质量检测化学试题
陕西省渭南市渭南中学2020-2021学年高一上学期第一次教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．假说经过反复验证和修正，才能发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题2．下列关于氯气的叙述，不正确的是A．氯气是一种有毒的气体B．氯气、氯水、液氯是同一种物质C．氯气能与水发生反应D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体3．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）A．变红B．先变红后褪色C．变白D．不变色4．将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是( )A．HCl B．CuSO4C．MgCl2D．Ca(HCO3)25．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液B．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液D．300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液6．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶2∶2 D．1∶1∶1 7．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）。
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，1摩尔气体的体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同8．m gCO和H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A．大于m g B．等于m g C．小于m g D．无法确定9．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．67.2 L B．89.6 L C．44.8 L D．22.4 L10．下列气体中，所含分子数目最多的是（）A．8g NH3B．10g O2C．30g Cl2D．1g H211．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动12．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl213．如图装置，试管中盛有的水含几滴酚酞，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
高一化学上学期第一次质检试卷
yx 虾对市爱抚阳光实验学校一中秋高一年第一次质检试卷化 学卷面总分：100分；考试时间： 90分钟 1．第一卷共4页。
答第Ⅰ2．选择题选出答案后，把答案的序号填涂在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Mg —24 A1—27 S —32C1—3 C —12 N —14第I 卷〔选择题，共48分〕一．选择题〔此题共有18小题，每题2分，共36分，每题只有一个选项符合题意〕1．从2012年9月15日开始，全球华人在爆发保钓示威活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责侵略行为，揭露其侵略本质的真面目，向宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土。
在以下示威活动中属于化学变化的是〔 〕A ．高呼口号：钓鱼岛，中国的!B ．高举鲜艳的五星，齐唱国歌C ．燃烧像征国主义的画像D ．极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车 2．体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B ．体能产生丁达尔现象C ．体分散质的粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．体在一条件下能稳存在3．右图是10ml 量筒的一，数字XY 之间相差2mL ， 假设X=6，那么量筒所盛液体的体积是〔 〕 A. 6.7mL B. mL C. mL D.0mL4．要验证Mg 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，可选用以下哪组物质进行〔 〕A. Cu 、FeCl 2溶液、MgCl 2溶液B. Fe 、Cu 、MgCl 2溶液C. Mg 、CuO 、FeSO 4溶液D. Fe 、CuSO 4溶液、MgCl 2溶液 5．以下仪器不直接用来加热的是( ) A ．试管 B ．坩埚 C ．蒸发皿D ．烧杯6．据电视台报道，近年来我国的一些沿市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于以下哪种分散系〔 〕A. 乳浊液B. 溶液C. 体D. 悬浊液7．想一想：Ba 〔OH 〕2〔固体〕、CuSO 4〔固体〕、纯醋酸〔液态〕这些物质为什么归为一类，以下哪些物质还可以和它们归为一类〔 〕A ．75%的酒精溶液 B ． 硝酸钠晶体 C ． Fe 〔OH 〕3体D ． 豆浆8．家已发现一种型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，质量的H 3和H 2相同的是〔 〕 A ．摩尔质量B ．分子数C ．原子数D ．物质的量9．以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．1 mol任何物质所含分子数均约为6.02×102310．3.01×1023个X气体分子的质量为16g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol11．关于2mol二氧化碳的表达中，正确的选项是〔〕A．二氧化碳的摩尔质量为44 g B．质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，那么该溶液中〔〕A. 一有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一无Ag+D. 还可能有CO32-13．以下对于“摩尔〞的理解正确的选项是( )A．摩尔是界建议采用的一种物理量B．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子C．1mol氧含6.02×1023个O2D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol14．对于以下反的反类型的判断，不正确的选项是〔〕A．CO2+H2O====H2CO3化合反 B．Cu(OH)2===CuO+H2O 分解反C．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 置换反 D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反15．以下哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相( )A．0.8 mol NaCl B．0.2 mol H2SO4C ．0.4 mol H2O2D．0.3 mol HNO316．绿色植物是空气天然的“净化器〞，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，那么1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( ) A．164 kg B． molC．2500 mol D．2500 g/mol17．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一条件下进行反，一段时间后测得反前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反的根本类型可能是〔〕物质X Y Z Q反前质量/g 20 20 20 20反后质量/g 20 30 16 14A．分解反B．置换反C．复分解反D．化合反18．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、 24SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作。
第一学期高一化学第一次质量检测化学试卷1
外对市爱戴阳光实验学校2021~2021度第一学期高一年级第一次质量检测化学试卷考试时间：100分钟试卷总分：120分本卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23Al—27 S—32 Cl—3 Cu—64 Ba—137第一卷 (选择题共70分)一、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意)1、2007年3月22日是第十五届“水日〞，3月22~28日是第二十届“中国水周〞。
国确“水日〞的宣传主题是“对水短缺〞。
海水淡化是对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。
以下方法中可以用来进行海水淡化的是〔〕A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．蒸发法2、血糖是人体血液检验时的一个重要指标之一，正常人血液中的含量：为3．61～6．11mmol／L之间。
这里的“mmol／L〞是指〔〕A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量百分含量 D．物质的摩尔质量3、晚自习的课间，同学们站在华溢楼3～4楼西侧的上，向西可以看到电视塔在空中有移动的光柱，这就是气溶中发生的丁达尔现象，以下分散系不能．．发生丁达尔现象的〔〕A．豆浆 B．Fe〔OH〕3体 C．食盐水 D．烟、云、雾4、研究物质的组成和结构，常要对物质进行别离和提纯。
以下装置或操作一般不用于．．．物质别离提纯的是〔〕5、右图是阳光照射到树林中的现象，以下说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．该现象可以称为丁达尔现象B．该现象说明空气中含有直径在1~100nm之间的粒子C．该现象说明空气是一种体D．该现象说明体是一种很稳的分散系6、关于SO2的表达中，正确的选项是．．．．．．〔〕A．SO2的摩尔质量是64 gB．常温常压下，64 g SO2中所含的分子数约为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L7、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇〔酒精〕的包装箱贴的图标是〔〕 A． B． C． D．8、如以下图：室中的药品常按物质的性质、类别有规律地摆放。
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辽宁省大连海湾高级中学2020-2021学年高一上学期第一次质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体3．进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液B．H2SO4C．HNO3D．盐酸4．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．钟乳石的形成6．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO47．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硫酸铜溶液和氯化镁溶液8．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．2H＋＋CO32－=CO2↑+H2O BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑+H2OC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl29．下列说法不正确的是（）A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D．过氧化钠为淡黄色固体粉末10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→Cl2B．MnO4－→Mn2+C．CuO→Cu D．SO2→SO32－11．下列试剂的保存或使用正确的是（）A．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中B．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中C．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClD．金属钠可保存在煤油、四氯化碳（密度大于水）等有机溶剂中12．下列叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D．氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、NO3－、ClO－、Mg2+B．Na+、Mg2+、SO42－、OH－C．Cu2+、Ba2+、NO3－、CO32－D．K+、Na+、OH－、Cl－14．下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质15．下列实验及结论一定正确的是（）A．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，能得到红色的铜B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ 16．已知反应：O3+2I−+H2O＝O2+I2+2OH−，下列说法不正确的是（）A．氧化性：O3＞I2B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．O2为还原产物D．反应生成1个I2时转移2个电子17．下列离子方程式中书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2↑B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液混合HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸CO32－+2H+=CO2↑+H2O18．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。
下列有关叙述不正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后白色粉末为碳酸钠粉末D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大19．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊20．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是（）A．图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．图中：收集氯气C．图中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液D．图中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应21．M2O 7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M 的化合价为A．+7 B．+2 C．+6 D．+4二、填空题22．现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液④CO2 ⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O ⑨空气⑩Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH－=H2O，该反应的化学方程式为______________________________________。
（2）②在水中的电离方程式为______________________________。
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式________。
（4）写出下列反应的离子方程式：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________。
向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_______________________________。
23．用化学方程式表示制ZnCl2的5种方法（要求方程式中除可以出现Zn、Cu外，不得出现其他金属元素）。
_______________________________________。
_______________________________________。
_______________________________________。
_______________________________________。
_______________________________________。
三、元素或物质推断题24．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。
请回答下列问题：（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是__。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__，有关反应的离子方程式为__。
（3）取（2）的滤液加入过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是__，生成沉淀的离子方程式为__。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是__（填序号）。
A ．Cl -B ．NO 3-C ．CO 23-D ．OH -四、原理综合题25．（1）意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N 4 分子。
N 4与N 2是氮元素的______________，它们的性质_____________。
（填“相同”或“不同”） （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO 3+3C= K 2S+N 2↑ +3CO 2↑，反应中被还原的物质是______________（填化学式)（3）过氧化钠与CO 2反应的化学方程式：_______________________________________；其中氧化剂是________________，还原剂是___________________。
（4）在常温下，将氯气通入NaOH 溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式___________________________________。
该漂白液的有效成分是___________（填名称）。
26．现有下列反应：①2H 2O+Cl 2+SO 2＝H 2SO 4+2HCl②KMnO 4+ HCl(浓)＝ KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O （未配平）针对上述两个反应回答：（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目（写在答题卡上）_________________________（2）配平②___KMnO 4+___HCl(浓)＝___KCl+___MnCl 2+___Cl 2↑+___H 2O 写出②的离子方程式________________________________；（友情提示：MnCl 2易溶于水）②中氧化剂与还原剂分子数之比为_____________。
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是________________________。
（4）Cl 2、SO 2和KMnO 4的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。
参考答案1．A【详解】A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故D正确；答案选A。