【三维设计】2014版高考化学 第一部分 第三章 第三节
三维设计届高三化学二轮三轮总复习重点突破考前第天考前应试必备公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
分子式；要求写物质名称而错写成份子式；要求写有机物 结构简式而错写成份子式或名称；要求写离子方程式而错 写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错画成原子结 构示意图．
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[应对策略] 这类错误属于“一着不慎，满盘皆输”型，平时既
要注意相同概念辨析比较，又要训练“下笔留神”意识， 养成“三思而后写”习惯．
答题中，诸多同窗因不注意细节而失分，详细表现在 下列几种方面：①单位错误：漏写、错写物质量浓度 (mol/L)、摩尔质量(g/mol)、气体体积(L)单位．②条件疏忽： 疏忽题目中隐性限制条件，如酸性无色透明溶液、pH＝0溶 液、水电离出c(OH－)＝10－14 mol/L溶液等．③符号错漏： 常见符号如：“===”、“ ”、“↓”、“↑”，电 荷与价标、写电子式时“[ ]”应用、物质汇集状态、 特殊反应条件、“ΔH”
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2．讲究程序 规范表示 做题程序对同窗们能否得高分含有很大关系，养成良
好做题程序和规范表示习惯是极为主要．普通做题程序为： 读题(理解题目意义)→审题(提取题干主要信息，注意关键 字、词)→联想(涉及知识点、解题办法或解题经验)→推算 (利用已掌握知识分析，筛选出办法，处理问题)→基本表 示(答出主要知识点，不出现知识错误) →完整表示(要点齐全，主次兼顾)→简练表示(语言精简)→ 原则表示(准确、流畅和完整)．
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自我暗示，积极暗示能增强人信心，消极暗示能减少人 信心．能够把写上积极暗示字条放在桌子上，如“我有 学习能力，我一定能成功！”．
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2．日常看待 放松心情 以日常心看待高考，认为高考就是日常考试．无论
在考前和考中都以日常心看待高考，这样心情自然比较 稳定，有考生把高考当作决定命运一战，心情就非常紧 张，这是考试大忌，放松心情，相信“车到山前必有 路”，这个时候发扬一下“阿Q”精神胜利法也是不错 选择，高考当然主要，但不至于达到没有考上好大学， 一切就都完蛋地步，许多优秀人物都是没有上过大学， 这一点同窗们也明白其中道理，不
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第一章金属及其化合物
第一节钠及其化合物1．钠的物理性质2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质，Na ――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na ＋。
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温 2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O2(2)与水的反应：①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。
4．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。
( ) (2)(2013·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。
( ) (3)(2011·北京高考)钠与足量O 2反应生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速率逐渐加快。
( )(4)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
( )(5)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。
( )(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
第三章第3节细胞核的结构和功能高中生物必修一人教版
B
A.高尔基体是一种膜面积很大的细胞器，它向外可直接连接细胞膜，向内可连接核膜B.核孔使细胞核与细胞质得以沟通，有利于细胞核与细胞质之间某些大分子物质的运输C.生物膜系统广阔的膜面积为多种酶提供了附着位点，蓝细菌借助生物膜系统完成化学反应D.所有植物细胞通过胞间连丝实现相邻细胞间的信息交流
方法帮丨关键能力构建
题型 细胞核的结构及其功能
例6 如图是细胞核及其周围部分结构示意图，图中数字表示相关结构。下列叙述错误的是( )
A
A.细菌的核糖体在4中合成后运送到细胞质B.代谢旺盛、蛋白质合成量大的细胞中2的数目较多，4的体积较大C.1和5的外膜连通，使细胞质和细胞核的联系更为紧密D.3储存了大量的遗传信息，所以细胞核是细胞遗传的控制中心
【解析】知识迁移·逐项分析
选项
分析
判断
A
主要由 和蛋白质组成的①（染色质）只存在于细胞核中，虽然线粒体和叶绿体中也有，但都是环状 ，且没有与蛋白质有序结合
√
B
②（细胞膜）、核膜及各种细胞器膜的基本结构相似，都由磷脂双分子层组成膜的基本骨架，蛋白质分子以不同方式镶嵌其中
√
C
③代表植物细胞的细胞壁，它的主要成分是纤维素、果胶等多糖，此外，形成细胞壁时还需要蛋白质的参与
练习帮·习题课
A 基础练 知识测评
建议时间：5 分钟1.(2024·四川成都期末)实验证据表明细胞核控制着细胞的代谢和遗传。细胞核具有这种功能的主要原因是( )
B
A.核膜能把核内物质与细胞质分开 B.染色质的 上储存着遗传信息C.核仁与细胞质中核糖体的形成有关 D.核质之间能够进行频繁的物质交换
B 综合练 高考模拟
《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第一章 化学计量在实验中的应用 Word版含答案
第一章化学计量在实验中的应用考点一|物质的量、摩尔质量(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)(7)18 g水含有10N A个质子(√)(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。
其单位分别为g·mol－1、1、g。
若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。
例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。
二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。
(1)0.5 mol氢离子0.5_mol_H＋。
(2)含25N A个电子的硫酸根离子0.5 mol SO2－4。
(3)含6.02×1024个氢原子的氢气5_mol_H2。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第三章第三节3酯和油脂(5)含解析
第三节羧酸酯第二课时——酯一、教材分析本节课选自人教版高中化学选修5《有机化学基础》第三章中的第三节羧酸酯。
本章教材强调从学生生活实际和已有知识出发，尽力渗透结构分析的观点，使学生在必修2第三章《有机化合物》知识的基础上有所提高。
本节课酯的内容是以学生所学的有机化合物常识为基础的，提倡从学生的生活经验出发，在介绍了有机物——乙酸的基础上引入的。
酯是高中有机化学中的重点内容之一，也是高考重要考点，在有机化学中起着承上启下的作用，酯是烃的含氧衍生物知识体系中不可或缺的部分，它建构于醇、酚和酸的知识体系之上，对学生构建一个完整的知识链条“烃——醇——醛——酸——酯”有着举足轻重的作用；同时酯的合成以及水解方法是教材第五章《进入合成有机高分子化合物的时代》中合成有机高分子材料——聚酯纤维的基础方法，对于学生掌握合成新型高分子材料的学习起到了重要的铺垫和推动作用；酯类物质在自然界中有广泛的存在，日常生活中饮料、糖果以及糕点等都含有部分酯类香料，因此，酯类物质对人类的美好生活起到了重要的影响。
二、学情分析学生通过必修2《有机化合物》以及选修5前两章内容的学习，已经基本了解了研究有机化学的方法及有机化合物结构与性质的关系，初步掌握了有机化学的学习方法。
通过对烃、卤代烃、醇、酚、醛知识的探究学习，学生初步构成了以官能团为线索的有机化合物的知识体系。
因此在本节内容的讲授过程中，基于学生目前的知识水平与认知能力，可以有效的开展探究式的教学，在原有的醇、酸的知识体系上建构羧酸酯的相关知识，利于学生的理解和掌握。
本节课的内容由生活中为什么会有那么多口味各异的饮料，不同气味的清新剂引入，从生活角度来让学生体味化学的魅力，以此来激发学生的学习兴趣，学生对本节课的学习必定有所期待。
三、教学目标依据教改精神、新课程标准和学生的实际情况确定了如下教学目标：（一）知识与技能目标（1）了解酯的概念、命名，同分异构体以及物理性质；（2）根据酯的组成与结构的特点，理解酯的水解反应。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第三章+第三节+铁及其化合物
(4)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两 (5)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成 (× ) (6)根据 Cl2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属 性强弱 (√ )
二
铁的氧化物与氢氧化物
1．铁的氧化物 (1)物理性质
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ， Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ， Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 。
2．铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 _________ ___________ 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 ＋ ＋ 3＋ 2＋ 与盐酸 Fe(OH) ______________________ ________________________ 3＋3H === Fe ＋ 2＋2H ===Fe ＋ Fe(OH) 3H2O ______ ______ 反应 2H 2O 受热 △ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 分解 可溶性亚铁盐与碱反应： － 2＋ 可溶性铁盐与碱反应： 制法 Fe ＋2OH === － 3＋ Fe ＋ 3OH === Fe(OH)3↓ Fe(OH)2↓ 空气中， Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3， 二者的 现象是白色沉淀迅速变成 灰绿 色，最后变成 红褐 色， 关系 化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
3．下列物质反应后一定有＋3 价铁生成的是_______________。 ①过量的 Fe 与 Cl2 加热时发生反应 ②Fe 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加 KNO3 ③Fe 与过量的 S 加热时发生反应 ④Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸 ⑤Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中
三维设计高中化学 第1部分 第1章 第1节 认识有机化学课件 鲁科版选修
芳香烃、卤代烃、醇和酚等。 答案：(1)G (2)E (3)H (4)I (5)G (6)J (7)B (8)F
3．下列各组内的物质中互为同系物的是________。
C．CH3Cl和CH3CH2Br
D．CH3OH和CH3CH2OH
E．CH3CH2OH和HOCH2CH2OH 答案：D
1.习惯命名法
列有机物的种类，填在横线上(填写字母)。 A．烷烃 G．羧酸 B．烯烃 C．炔烃 D．醚 E．酚 F．醛 K．醇
H．苯的同系物
I．酯
J．卤代烃
(1)CH3CH2CH2COOH____________；
解析：有机化合物分类方法有三种：根据组成中是否 有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物；根据分 子中碳骨架的形状，分为链状有机化合物和环状有机 化合物；根据分子中含有的官能团，分为烯烃、炔烃、
称为：
CH3CH2CH2CH2CH3： 正戊烷 ，
2．系统命名法
(1)命名步骤：
(2)烷烃命名的原则：
①最长——含碳原子数最多的碳链作为主链。
②最多——当有几条不同的碳链时，选择含取代基最 多的一条作为主链。如
含7个碳原子的碳链有A、B、C三条，应选择取代基
最多的A碳链(3个取代基)作为主链。
②环烃：分子中含有碳环的烃。 环烷烃：碳环中的碳原子完全以 单键 相连 脂环烃环烯烃：碳环中的碳原子间有 碳碳双键 环烃 ⋮ 芳香烃：分子中含有 苯环 结构
3．烃的衍生物 烃的衍生物分子可以看做是烃分子中的 氢原子 被有
关 原子或原子团 取代后的产物。
4．官能团
(3)可以看做羧酸类的是____________。
(4)可以看做酯类的是______________。
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第三节 由实验套装到实验组成连接
第三节由实验套装到实验组成——连接1．连接过程(1)有下列三套气体制备的发生装置：(2)有三套气体收集装置：(3)利用(1)(2)提供的装置连接组装以下气体的制取和收集装置。
(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。
(2)加入试剂时：先固后液。
(3)实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯。
(4)有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。
(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气。
(6)仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。
(7)净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气。
1．(2013·安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )收集SO 2时选择向上排空气法，B 项正确；制取NO 2时选择浓硝酸和Cu 反应，C 项错误；MnO 2氧化浓盐酸制取Cl 2需要加热，D 项错误。
2．实验室常用的几种气体发生装置如图A 、B 、C 所示：(1)实验室可以用B 或C 装置制取氨气，如果用C 装置，通常使用的试剂是______________。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应(3)若用A 装置与D 装置相连制取并收集X 气体，则X 可能是下列气体中的________。
①CO 2 ②NO ③Cl 2 ④H 2解析：(1)C 装置适合于固体和液体不加热反应制备气体，若用于制取氨气，可用试剂是浓氨水、CaO 固体(或NaOH 固体)。
(2)气体的密度、溶解性以及是否与氧气反应和气体的收集方法有关。
(3)A 与D 相连制取并收集气体X ，NO 不能用排空气法收集，收集H 2导管应用短进长出，H 2、CO 2的制取不需加热。
【三维设计】2014届高考二轮复习参考第一阶段(考前12周-考前6周)专题三 第1讲 金属及其化合物(课件)
(2)网络框图除了表示物质间的转化关系外，还可以负载更 多的信息。如铝及其化合物的性质主要是和酸、碱的反应，可 在其网络框图中附以量化信息，如图 2 中 1 mol Al3＋和 4 mol OH －反应生成 1 mol AlO－ 2 ，从电荷数量上看，“＋3＋(－4)＝－1”， 这显然是正确的。由此记其他量化关系，也就很容易了。
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4．试题仍以主要元素的主要性质为考查核心，但具有 一定的综合性，将元素化合物的性质与概念、原理、实验探 究、过程方法的考查相融合，试题往往以生产生活实际、科 技前沿信息、当前社会热点作为考查的切入点。主要以离子 方程式正误判断、离子共存判断、化学反应式的书写、氧化 还原反应规律的应用、物质的检验和物质的框图推断、化学 工业流程等题型来考查。
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1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)。 (1)了解常见金属的活动性顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合应用。
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(3)金属活动性顺序表是对常见金属的一个系统总结。
4．掌握复习元素化合物的一般方法 将“物质的分类”、“氧化还原反应”、“离子反应”进一步 融入到元素化合物的复习中，帮助学生掌握元素化合物的复 习方法。 (1)将该物质所属类别对号入座，梳理物质的通性； (2)依照元素的价态、分析其氧化性或还原性； (3)找准该物质具有的化学特性；
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元素及其化合物知识是化学最基础的主干知识，在高考 中占有很重要的地位，本部分近几年高考命题有以下特点：
1．为基本概念、基本理论、化学实验的考查提供背景 和载体；在化学工业的真实背景下寻找中学化学可以解释或 解决的设问点。
2．所涉及的物质都是《课程标准》中规定的物质，相 关的性质也是比较核心的内容，但要求有较深入的理解，能 够灵活运用。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第三章+第二节+铝、镁及其重要化合物
规律•方法
含铝杂质的提纯方法 利用 Al、Al2O3、Al(OH)3 可溶于强碱的特性，可除去物质 中的含铝杂质，如 ①Mg(Al)：加足量 NaOH 溶液； ②Fe2O3(Al2O3)：加足量 NaOH 溶液； ③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量 NaOH 溶液； ④Mg2＋(Al3＋)：加过量 NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。
程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(√ )
(4)(2015·全国卷Ⅱ)氯化铝溶液滴入浓 NaOH 溶液中，产生大
量白色沉淀
(×)
(5)(2015·四川高考)明矾作净水剂时起还原作用
(× )
(6)(2015·重庆高考)Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 (×)
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
从化学方程式可以看出，Al与酸、碱反应时生成H2的实
质是：
，所以不论是Al与酸还是与碱反应，Al
与产生的H2的关系均是：2Al～3H2。 1．等量铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为 VHClH2 ＝ 1∶1 。 VNaOHH2
===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成
H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。题中已知HCl、
NaOH的物质的量均为0.3 mol，且生成H2的体积之比为1∶2，所
以实际发生反应时的情况为HCl的量不足，Al过量；NaOH过
量，Al的量不足。由生成H2的体积之比为1∶2可知，反应的Al
NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气 泡，现象相同，不能鉴别。③NaHSO4溶液显强酸性，向NaAlO2溶液 中滴加NaHSO4，开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向NaHSO4溶 液中滴加NaAlO2溶液，开始无沉淀，后出现白色沉淀。现象不同， 可以鉴别。④向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无气泡，后产生气 泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。现象不同，可以鉴 别。⑤不论是NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液，加入到Ca(OH)2溶液中 都会产生白色沉淀，不能鉴别。 答案：①③④
【三维设计】2014版高考化学 第一部分 第三章 第四节 离子晶体同步教学课件 新人教版选修3
(2)电荷因素：晶体中正负离子的 电荷比 。
(3)键性因素：离子键的纯粹程度。
3．性质
(1)硬度 较大 ，难于压缩。
(2)熔、沸点 较高 。 4．常见离子晶体的空间结构 (1)AB型离子晶体的空间结构。 离子晶体 阴离子的配 NaCl 6 6 CsCl 8 8
(
)
A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量
B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离 的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 答案：C
[例1]
NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据表 ( )
离子晶体；CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”的规律，C 项也不是离子晶体；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电， 所以D项也不是离子晶体。 答案：A
[例2]
如图，直线交点处的圆圈为
NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这
两种离子在空间三个互相垂直的方向上
都是等距离排列的。 (1)请将其中代表Cl－的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)， 以完成NaCl晶体结构示意图。 (2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相
1 12× ＋1＝4［答案不唯一，只要与第(1) 4
问对应即可］
在例2中，Na＋的配位数是12吗？
提示：不是，配位数是指距离最近的带异性电荷离
子的个数，Na＋的配位数是6。
等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na
2018-2019学年高中三维设计一轮复习化学通用版讲义：第三章 金属及其化合物 Word版含答案
第一板块教材复习课(Na、Mg、Al、Fe、Cu)钠及其重要化合物1．物理性质2．化学性质从原子结构角度认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 ①与O 2反应②与Cl 2反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐溶液(如CuSO4溶液)反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓微点拨钠与盐溶液反应的思维流程(1)制取：电解熔融NaCl ，化学方程式为 2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
[对点练习]1．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A ．水是钠与硫反应的催化剂B ．酚酞的水溶液可能变为红色C ．钠与硫的反应是放热反应D ．滤纸逐渐变黑解析：选A A 项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B 项，Na 2S 水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；C 项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D 项，Na 2S 与CuSO 4溶液反应生成CuS黑色固体，正确。
【三维设计】(教师用书)高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 53 化学键课件
[答案] A
3．下列物质中含有相同的化学键类型的是
(
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
)
解析：A 项中，NaCl 中只有离子键，HCl、H2O 分子中 只有共价键，NaOH 中 Na＋与 OH－之间为离子键，OH－ 中 H—O 键为共价键；B 项中，Cl2、HCl、SO2 分子中只 有共价键，Na2S 中只有离子键；C 项中，所有分子中只有
解析：X可能为 H，也可能为碱金属 Li、 Na， Y显－ 2 价， 可能为O或S。A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，C项 的反例是H2O2、Na2O2。 答案：D
2 共价键；D 项中，Na2O2 中 Na 与 O2 2 之间为离子键，O2
＋ － －
中存在共价键，其余三种分子中只有共价键。
答案：C
4．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物
X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ( )
答案：B
(1)只含共价键的物质：
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金
刚石、晶体硅等。 ②不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、 SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质： 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如
Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
《三维设计》2014届高考化学一轮复习教师备选作业----化学反应热的计算
第1章 第3节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ·mol －1①C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.41 kJ·mol －1②据此判断，下列说法中正确的是( )A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高解析： 盖斯定律是热化学方程式书写的依据之一，同时通过ΔH 的比较，亦可判断物质能量的高低。
根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.90 kJ·mol －1说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高，A 选项正确。
答案： A2．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH 1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋12O 2(g)===HgO(s) ΔH 2＝－90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH 3，其中ΔH 3是( )A ．－441.8 kJ/molB ．－254.6 kJ/molC ．－438.9 kJ/molD ．－260.4 kJ/mol答案： D3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2B．COC．C8H18D．CH4解析：题中各ΔH对应的可燃烧物的物质的量为1 mol，把它们的ΔH值分别换算成1 g可燃物燃烧的热量(即ΔH/m)即可比较。
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第一节 碳、硅及其化合物
第一节碳、硅及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。
碳、硅单质的性质及应用1．单质的存在形态、物理性质和用途碳 硅 存在形态 游离态和化合态化合态物理性质金刚石：熔点高、硬度大 石墨：硬度小、电的良导体灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯半导体材料、太阳能电池和合金材料2．碳和硅的化学性质(1)碳单质的化学性质——还原性。
C ＋2O ――→CO 2、SiO 2O 2不足 C 0常温下不活泼――→CuO 、浓硫酸O 2充足C ＋4O 2①与O 2的反应：O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃 CO 2。
②与其他物质的反应：a ．与CuO 反应：2CuO ＋C=====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； b ．与CO 2反应：CO 2＋C=====高温2CO ；c ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2(制水煤气)； d ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅的化学性质——还原性。
不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化Si ①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·广东高考)高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅。
( )(2)(2013·浙江高考)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体。
( )(3)(2012·新课标全国卷)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。
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(2)层与层之间以 范德华力 相结合。
2．晶体类型 石墨晶体中，既有 共价键 ，又有 金属键 和 范德华力 ， 属于 混合晶体 。
4．石墨的片层结构如图所示，试回答：
(1)片层中平均每个正六边形含有 ________个碳原子。 (2)在片层结构中，碳原子数、C—C键、六元环数之比为 ________。 (3)n g碳原子可构成________个正六边形。
一个原子在立方体的 中心 ，其空间的利用率比简单立方堆
积 高 ，碱金属属于这种堆积方式。其配位数为 8 ，空间利 用率为68%。
(2)密置层在三维空间堆积。 ①六方最密堆积： 如图所示，按 ABAB ……的方式堆积。如 Mg、Zn、Ti 采 用这种堆积方式。其配位数均为 12 ，空间利用率为74%。
系在一起。
(2)成键粒子是 金属阳离子和 自由电子 。 (3)金属键的强弱和对金属性质的影响：
①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价
电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；反之， 金属键越强。 ②金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
1．[双选题]金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、
解析：在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象， 由于每个碳原子被 3 个六元环共用，即组成每个六元环需 1 碳原子数为 6× ＝2；另外每个碳碳键被 2 个六元环共用， 3 1 即属于每个六元环的碳碳键数为 6× ＝3。n g 碳原子可构 2 成正六边形的个数为： ng 1 nNA －1 ×NA mol × ＝ 。 12 g/mol 2 24
(2)导电性：在外加电场的作用下，金属晶体中的 电子气 作 定向移动 而形成电流，呈现良好的导电性。 (3)导热性：电子气中的自由电子在运动时经常与金属 离子发生碰撞，形成能量传递，呈现出良好的导热性。
[师生互动· 解疑难] 金属晶体性质的一些规律 (1)同周期金属单质，从左到右(如 Na、Mg、Al)熔、沸点 升高。 (2)同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔、沸点降低。 (3)合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。 (4)金属晶体熔点差别很大，如汞常温下为液体，熔点很低 (－38.9 ℃)，而铁等金属熔点很高(1 535 ℃)。
晨背关 键语句
第 三 章
知识点一 知识点二
晶 体 结 构 与 性 质
第 三 节 金 属 晶 体
理解教 材新知
知识点三 知识点四
把握热 点考向 应用创 新演练
考向一 考向二 随堂基础巩固
课时跟踪训练
1．金属键是指金属原子脱落下来的价电子形成遍布 整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有 的金属原子维系在一起。 2．金属晶体中，原子之间以金属键相结合，金属键
同理可知硬度Mg>K；钙和钾位于同一周期，价电子数
Ca>K，电荷数Ca2＋>K＋，离子半径K＋>Ca2＋，金属键强 度Ca>K，故熔、沸点Ca>K。 答案：AB
[自学教材· 填要点]
1．金属晶体的性质
具有优良的 延展性 、 导电性 和 导热性 。
2．电子气理论对金属性质的解释 (1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层 就会发生相对滑动 ，但 排列方式 不变，金属离子与自由电 子形成的金属键没有破坏，所以金属有良好的延展性。
②面心立方最密堆积： 如图所示，按 ABCABC ……的方式堆积。如 Cu、Ag、Au 采 用这种堆积方式。其配位数均为 12 ，空间利用率均74%。
3．已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。 其堆积方式为： (1)简单立方堆积的是________；
(2)体心立方堆积的是________；
2．下列关于金属晶体的叙述正确的是
(
)
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作 用下，不因形变而消失
C．钙的熔、沸点低于钾
D．温度越高，金属的导电性越好 解析：常温下，Hg为液态，A错误；因为金属键无方向性， 故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金 属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C错误；温度升高，金 属的导电性减弱，D错误。 答案：B
(3)六方最密堆积的是________；
(4)面心立方最密堆积的是________。
解析：简单立方堆积方式的空间利用率太低，只有金属Po采取 这种方式。体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子 形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的 高，多数金属是这种堆积方式。六方最密堆积按ABABAB…… 的方式堆积，面心立方最密堆积按ABCABCABC……的方式堆
沸点越高，且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，
价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法中错 误的是 A．镁的硬度大于铝 C．镁的硬度大于钾 ( )
B．镁的熔、沸点低于钙 D．钙的熔、沸点高于钾
解析：镁和铝的电子层数相同，价电子数Al>Mg，离子半 径Al3＋<Mg2＋，故铝的硬度大于镁；镁、钙的价电子数相 同，但半径Ca2＋>Mg2＋，金属键强度Mg>Ca，B不正确。
的强弱决定金属晶体的熔点和硬度。
3．金属原子在二维空间里有两种放置方式：密置层 和非密置层。 4．金属原子在三维空间里有四种堆积方式：简单立 方堆积，体心立方堆积，六方最密堆积，面心立方最密
堆积。
[自学教材·填要点] (1)概念：金属原子脱落下来的 价电子 形成遍布整块晶 体的“ 电子气 ”，被所有原子共用，从而把所有 金属原子 维
1.二维空间模型
(1)非密置层:
配位数为 4 ，如图所示：
(2)密置层: 配位数为 6 ，如图所示：
2．三维空间模型 (1)非密置层在三维空间堆积。
①简单立方堆积：
相邻非密置层的原子在三维空间中的堆积，空间利用率 太低，只有金属 钋 采用这种堆积方式。
②体心立方堆积： 将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，并 使非密置层的原子稍稍分离。这种堆积方式所得的晶胞是一 个含有 两 个原子的立方体，一个原子在立方体的 顶角 ，另
积，六方最密堆积常见金属为Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆积
常见金属为Cu、Ag、Au。 答案：(1)Po (2)Na、K、Fe (3)Mg、Zn (4)Cu、Au
1.结构特点——层状结构 2 sp (1)同层内，碳原子采用 杂化，以 共价键 相结合形成 正六边形 平面网状结构。所有碳原子的p轨道平行且相互重 叠，p电子可在整个平面中运动。