河北省衡水中学2013届高三第二次模拟考试化学试题
2013年高三第二次模拟考试理 综 化 学 试 题
2013年高三第二次模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分300分。
考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 1 127第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列化学用语正确的是A．S2一的原子结构示意图为B．碳—12可表示为12CC．—OH的电子式为D．NaCl的分子式为NaCl8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．正丁烷比异丁烷的沸点高B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上C．糖、油脂、蛋白质均是营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．苯易发生取代反应，难发生加成反应B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．乙酸能与金属钠能反应，而乙醇不能与金属钠反应10．下列各组离子能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4A．②③B．①③C．③④D．①⑤11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
河北衡水中学上学期高三第二次调研考试----化学
衡水中学2009～2010学年度上学期高三第二次调研考试高三年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共110分。
考试时间110分钟。
(原子量: C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 Fe 56 Ag 108 )第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每个小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．．．）（10分，每题1分）1、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：（）A 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大2、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4．0 mol•L–1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。
若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1．6 g B．1．6a g C．(a－0．8) g D．(a－1．6) g 3、某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na+．H+．SO42―．I― B．Na+．Ca2+．CO32―．Al3+C．Na+．K+．Fe2+．H+D．K+．SO42―．Cl―．CO32―4、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离A ①③B ③④C ②④D②⑤5、已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为( ) A．－Y kJ/mol B．(0.5Y -—5X) kJ/molC．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol6、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B、最终无沉淀生成C、最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD、最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)7、在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1∶1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是A．P1＝P2B．P1＝2P2C．P1＝4P2D．P1＝8P28、下列说法正确的是( )①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023②在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①④B.②⑥C.③⑤D.②⑤9、将一定质量的锌与10mL18.5mol·L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L 。
河北省衡水中学届高三上学期二调考试化学试题Word版含解析
【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题1. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 自然界中不存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体【答案】D【解析】试题分析：A．自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A错误；B．排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，B错误；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D正确；答案选D。
【考点定位】考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫和浓硫酸的性质【名师点睛】该类试题注重考查学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。
注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大。
在硫及其化合物中，SO2的漂白性容易形成理解误区，全面把握SO2的漂白性应从以下三个方面入手。
①SO2使酸性高猛酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色，是SO2的还原性而不是漂白性；②SO2的漂白性具有选择性，如不能使酸碱指示剂褪色；③SO2的漂白性具有可逆性，如溶有SO2的品红溶液（无色），加热后溶液变红。
2. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C. KW /c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D. 通人大量 CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-【答案】C【解析】试题分析：A．AlO2-和S2O32-在酸性溶液中均不能大量在在，故A错误；B．S2-与Cu2+生成CuS不溶物，不能大量共存，故B错误；C．Kw/c(H+)=10-13mol/L溶液显酸性，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-均在酸性溶液中大量共存，且彼此间不发生离子反应，故C正确；D．HClO的酸性比碳酸弱，通入大量CO 2的溶液中不能大量存在ClO -，故D 错误，答案为C 。
2013届高三第二次联合模拟考试化学试题(扫描版,答案word版)
化学试题2013年三省三校第二次联合模拟考试化学答案7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.A 13.C 26、（14分）（每空2分）（1）K 2CO 3；Ba(OH)2 （2）B（3）3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；0.4mol （4）（5）2Fe 3＋＋2I – =2Fe 2＋＋I 2 27．（14分）（1）N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) =N 2(g) + 4H 2O (g) △H=–1284.4kJ/mol （3分）（2）2N 2H 4 + 2NO 2 =3N 2+ 4H 2O （2分） （3）1×10-4mol/L （2分） c(N 2H 5+)>c(Cl –)>c(OH –)>c(H +)（2分）（4）> （1分） CD （2分） （5）BC （2分） 28．（15分）（1）①关闭分液漏斗活塞和开关K ，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好。
（其他合理答案均给分）（3分） ②2Al+2OH –+2H 2O==2AlO 2–+3H 2↑(2分) ③86.5%（2分）④b.调整量气管至两端液面相平 c.视线与凹液面最低处相平（各1分） （2）①NaOH 溶液（1分）；Al(OH)3 (1分) ②稀硫酸（1分）；稀氨水（1分）；③ Zn(OH)2+4NH 3 == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –或Zn(OH)2+4NH 3·H 2O == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –+4H 2O （2分）36．[化学—化学与技术]（15分） (1)氧化还原法 （2分）(2)ClO – + H 2O HClO+OH – （3分） (3)CN –+ ClO – ＝ CNO – + Cl – （3分） (4)3S 2O 32– + 4Cr 2O 72– +26H +＝6SO 42– + 8Cr 3+ + 13H 2O （3分）(5)待检水样中还有Cu 2+ ，Cu 2++2OH –＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S 2–(aq) ＝CuS(s)+2OH –(aq) CuS 比Cu(OH)2更难溶（4分）37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分） （1）二 VA V 形 （各1分）6.4水Δ（2）Cu 为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。
衡水中学2013届高三第二次模拟考试化学试题
衡水中学2013届高三第二次模拟考试化学试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（单项选择题共46分）选择题（都只有一个选项符合题意。
1——10每题1分，11——28每题2分）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A2、下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）3、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )A．1∶2∶1 B．4∶3∶5 C．1∶1∶2 D．6∶7∶144、下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2OB．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O .5、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是( )A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−8、恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。
河北省衡水中学2013届高三上学期三调考试化学试题(word版).pdf
河北省衡水中学高三上学期二调考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷(选择题共50分〕一、选择题〔每题1分，共10分。
从每题所给出的四个选项中，选出最正确选项，并在答题纸上将该项涂黑〕1、以下关于硫及其化合物的说法正确的选项是C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，表达了二氧化硫的漂白性O2、CO、Cl2等气体2、室温下，以下各组离子能大量共存的是A.稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C.K W/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D.通人大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-3、以下说法中不正确的选项是A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀SO2的排放，发生的总反响为2CaCO3+2SO2+O2△2CO2+2CaSO4D.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液4、合金是指两种或两种以上的金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据，不能形成合金的是Na Cu A1 Fe熔点/℃ 1 083 660- 1 535沸点/℃883 2 567 2 467 2 7505、以下反响中，反响后固体物质的质量不变的是A.氢气通过灼热的CuO粉末2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反响入Cu(NO3)2溶液6、以下解释物质用处或现象的反响方程式不正确的选项是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反响：2H2SO3+O2==2H2SO4B.工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C高温Si+CO2↑S2O3溶液中参加稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O2D.成分为盐酸的洁厕灵与“84〞消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O7、以下离子方程式的书写正确的选项是A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O==2Na+ +CO32-+H2SiO3O2参加H218O 中：2Na2O2+2H2l8O ==4Na++4OH-+18O2↑2C.硅与氢氟酸的反响:Si+4H++4F-==SiF4↑+2H2↑O2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-==HCO3-8、将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子〞〕溶液参加到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中参加适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
届上学期高三二调考试化学(附答案)
河北衡水中学2013届高三上学期二调考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：Mg～24 O～16 Zn～65 N～14 Al～27 Fe～56 Cu～64 I～127Na～23 H～1 S～32第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．某雨水样品刚采集时测得pH 为4．82，放在烧杯中经2 小时后，再次测得pH 为4．68。
以下叙述正确的是A．雨水样品酸度逐渐减小B．雨水样品酸度没有变化C．雨水样品继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的H2SO3 逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO42．向一定量的K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是3．下列关于卤素的叙述，正确的是A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX＋HXOD．随核电荷数的增加X—的半径递增，还原性递减4．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③5．要将NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚6．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2 和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶液物质的量浓度之比为A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5D．4∶37．如右图装置可用于收集SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是8．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
2013届高三第二次质量检测化学(附答案)
廊坊市香河县第三中学高三第二次质量检测化学试卷第Ⅰ卷(选择题，共40分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷上无效。
3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4．考试结束后，请将答题卷上交。
一选择题（共20小题，每小题2分，每个小题分别有四个选项，其中有的只有一个符合题意，选对一个的1分，全部选对得2分，选错不得分）1、设N A这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是（）A．Na2O2与H2O反应生成1.12L（标准状况下）O2，反应中转移的电子数为0.1N AB．常温常压下，N A个甲烷分子的体积大于22.4LC．0.1mol・L―1的NaHSO4溶液中含0.2N A个阳离子D．121g CC12F2中含氟原子的个数为2 N A2、常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH>7，则溶液中各离子浓度的大小关系不正确的是（）。
A.c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）>c（A2-）B.c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）C.c（H+）+c（H2A）＝c（OH-）+c（A2-）D.c（Na+）>c（HA-）> c（A2-）>c（OH-）>c（H+）3、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰14、中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（）。
河北省石家庄市高三理综化学第二次模拟考试试题(扫描版)新人教版
河北省石家庄市2013届高三理综化学第二次模拟考试试题（扫描版）2013年高三二模化学试题参考答案及评分标准7．B 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D26．（14分）（1）Ba(OH)2（2分） < （2分）（2）Al2O3（2分）（3）2Al3++3CO2－3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分，沉淀、气体符号不写不扣分。
）（4）正向（2分）c(Na+)= c(SO2－4)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－) (2分，只要有错该空不得分) （5）100 x L/mol（2分，不写单位不扣分，但写错单位扣1分。
）27．（14分）（1）K2Cr2O7＋14HCl(浓)2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O（2分，加热、气体符号不写不扣分） 0.5（2分）（2）①Cl－浓度、H+ 浓度对反应都有影响（2分）② （每空2分，共8分）步骤2：向A试管中加入适量NaCl固体，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近㈠若试纸变蓝，则假设1成立；㈡若试纸未变蓝，则假设2或3成立步骤3：向B试管中加入适量浓硫酸，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近㈠若试纸变蓝，则假设2成立㈡若试纸未变蓝，结合步骤2中的㈡，则假设3成立（其它合理答案也可给分）28．（15分）（1）① 2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) △H = -196.6 kJ/mol （2分）② I. ＞（2分）II.810 L/mol (2分，单位不写不扣分，写错扣1分)。
(3分)（2）① MgSO4·H2O （2分）② 2 （2分）③ MgSO 4MgO+SO3↑（2分）36．【化学—选修2：化学与技术】 (15分)（1）不是 C (每空1分，共2分)（2）A、B、C、D （全选给3分，漏选1个给2分，漏选2个或3个给1分。
）（3）2NaClO3＋4HCl（浓）＝ 2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O （2分）（4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2 （2分）安全性好，没有产生毒副产品（2分）（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4 ＝ Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用（2分）37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）(1) 3 （1分） 1s22s22p63s23p63d10（1分）(2) 2 （1分）8（1分）(3) 6 （1分）激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。
河北省衡水二中2013-2014学年高一下学期第二次调研考试化学试题Word版无答案
衡水市第二中学2013-2014学年度第二学期二调考试高一化学试题注意：1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，共100分，答卷时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：K-39 C- 12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35．5P-31N-14Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是2. W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A ．对应简单离子半径：X ＞WB ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞ZC ．化合物XZW 既含离子键，又含共价键D ．Y 的氧化物与Z 的氢化物、X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 5则下列有关比较中正确的是A ．第一电离能：④＞③＞②＞①B ．原子半径：④＞③＞②＞①C ．电负性：④＞③＞②＞①D ．最高正化合价：④＞③＝②＞①4.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H 2S 、H 2S 受热300℃左右分解。
氯气和氢气在点燃或光照下生成 氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2④高氯酸（HClO 4）的酸性强于硫酸A. ①②③④B.只有①②C.只有②③④D.只有③④5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④6．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
河北省衡水中学2013-2014学年高一化学下学期二调考试试题新人教版
2013—2014学年度下学期高一二调考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 S～32 N～14 Cl～35.5 C～12 Na～23 Al ～27 K ～39 He～4 P～31 Cu～64 Ba～137 Ca～40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧 B．氟 C．碳 D．氮2、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化3、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4、下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH45、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 ( )A．NH4Cl B．MgCl2 C．HCl D．Na2O26、下列各项表达式正确的是（）A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式： D．F- 的结构示意图：7、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。
下列物质通过分子间作用力形成的是（）A．石墨 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．干冰8、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A. HCl 和NaOHB.Na2O 和Na2O2C.CO2和 CaOD. CaCl2和 Na2S9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸10、下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和中和反应均放出热量C．分解反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量二、选择题（每小题2分，共40分。
河北省重点中学2013届高三联合考试化学试题(扫描版).pdf
3.该做作业了。展
示
反
馈1. 小组展示分析文中出现的问题。
2. 通过快速阅读描述文章大意。
3. 仔细阅读，完成课本习题。总
结
反
思学生总结本节课的学习内容，并谈谈收获与不足：
老师总结反思：
中考
链接I think drinking milk is good _________our health.
Unit 4 Why don’t you talk to your parents?(AB层)
主备人：尹星 集体备课：黎燕 唐敏 王鑫 赵德惠 杨梅 赵波 苟芳琴 杨雪舒
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法律渗透：《中华人民共和国教师法》第四十三条 受教育者应当履行行为规范，尊敬师长，养成良好的思想品德
Unit 4 Why don’t you talk to your parents 内容U unit 4 Why don’t you talk to your parents ? 3a ---Grammer Focus（第二课时）学情预设明 确 目 标1. 会读会写下列生词：argue, instead, explain , offer, refuse , communicate, elder, cloud, nervous, whatever 2. 会读会写下列短语：get on with ,refuse to do sth. , feel loney, communicate with sb. , in future 学会如何向他人提出自己的问题。 重点与难点：学会使用有although , so that, until 相关的状语从句，并且能够帮助别人分析问题和提出合理化 建议。情感目标：学会关心他人，并提出合理化建议。学 法 指 导 定 向 自 学模仿操练，演示讲解，情景操练 口语教学：相互操练，对话练习 Task1.利用阅读技巧，独立完成3a 中的问题。 Task 2 思考课文内容，并为文中Sad and Thirteen所出现的问题提出合理解决方法。 Task3熟读Grammer Focus 并完成相关内容和练习。 检 查 讨 论1. 小组结对子检查定向自学里的Task1. 小组讨论，并提出本小组认为最好的意见和想法。 2. 语法： Although引导让步状语从句，不能与________同时使用；so that 可用来引导___________和___________；until 引导___________，主句为一般将来时的时候，从句用___________表将来。 通过本段的学习，引导学生归纳总结，并且使用让步状语的相关知识。 展 示 反 馈 小组展示：小组成员对3b，4b，4c小组进行思考，并且口语展示描述各个部分。 . 通过练习，小组中总结归纳状语从句的用法。 勾画出常出现的有 用句型，并加以 巩固和背诵。 总 结 反 思1.学生总结本节课的学习内容，并谈谈收获与不足： 2.老师总结反思： 中考链接I didn’t go to bed ________my mother came back late last night. A so B until C though 课堂检测： Ⅰ.根据句意及首字母完成句子 My teacher doesn’t a__________us to copy homework. I’ll do w__ _________I can to help you because you’re my best friend. My parents a__ _________all the time , and I really don’t like it.
河北省衡水中学2013-2014学年高二化学下学期二调考试试题新人教版
河北衡水中学2013—2014学年度第二学期第二次调研考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Br=80第1卷〔选择题共50分〕单项选择题〔此题包括10小题，每一小题1分，共10分。
如下每一小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上〕1．有机化合物有不同的分类方法，如下说法正确的答案是〔〕①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A. ①③B. ①②C. ①②③D. ②③2. 如下实验不能成功的是〔〕A.将电石和水反响后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反响B.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反响容器中C.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯来证明乙烯有复原性D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3. 酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如下列图：如下关于酚酞的说法错误的答案是( )A．酚酞与水可以形成氢键B．酚酞的分子式为C20H14O4C．酚酞结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇D．酚酞在一定条件下能够发生加成反响4、三联苯的一氯代物有( ) 种同分异构体。
A．3 B．4 C．2 D．55. 分子式为C11H16的单取代芳香烃，其可能的结构有〔〕种A. 6B. 7C. 8D. 96. 在有机物分子中，假设碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示。
具有手性碳原子的有机物具有光学活性。
如下分子中，没有光学活性的是〔〕A. 乳酸：CH3—CH〔OH〕—COOHB. 甘油：CH2〔OH〕—CH〔OH〕—CH2〔OH〕C. 脱氧核糖：CH2〔OH〕—CH〔OH〕—CH〔OH〕—CH2—CHOD. 核糖：CH2〔OH〕—CH〔OH〕—CH〔OH〕—CH〔OH〕—CHO7.如下反响无论怎样调整反响物的用量都只能生成一种物质的是( )A．甲烷和氯气混合后光照发生反响B．乙烯与氯化氢的加成反响C．1,3—丁二烯与氢气发生反响D．乙炔和氯气的加成反响8. 键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，表示的物质是〔〕A．2-甲基丁烯B．3-甲基-2-丁烯C．2-甲基-3-丁烯 D．3-甲基-1-丁烯9．如下有机物命名正确的答案是( )A．2-甲基-1-丙醇B．3－乙基－1－丁烯C．2－甲基－2，4－己二烯D．3，4，4－三甲基己烷10. 甲烷分子失去一个H＋，形成甲基阴离子〔CH3－〕，在这个过程中，如下描述不合理的是〔〕A、碳原子的杂化类型发生了改变B、微粒的形状发生了改变C、微粒的稳定性发生了改变D、微粒中的键角发生了改变单项选择题〔此题包括20小题，每一小题2分，共40分。
河北省衡水中学2013-2014学年高二上学期二调考试化学试题.pdf
可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201 ＝1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（ ） A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4 2．下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10－6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3. 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生： NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是( ) A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．相同条件下HCN的酸性最弱 D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 4．有下列溶液：①0.5 mol·L－1的NaOH溶液和1.0 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后的溶液 ②pH＝0的溶液 ③c(OH－)＝10－11 mol·L－1的溶液 ④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是( ) A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞①＞② C．②＞①＞③＞④ D．①＞②＞④＞③ 5.用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（ ） A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7 6. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( ) A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．HCl 、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3 7．常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7， 则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( ) A．V(碱)＝V(酸) B．V(碱)＝10V(酸) C．V(碱)＝100V(酸) D．V(碱)＝1000V(酸) 8、下列说法不正确的是 （ ） A．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 B．用热的纯碱溶液可以更好地去除油污 C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 D．在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 9、关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) A．存在的电离平衡为： HCO+H2OH2CO3+OH－ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度 D． c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 10．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）A、SO32- B、HCO3- C、NH4+ D、NO3- （ ） B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 13．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5 A．在相同温度,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且Ki1＞Ki2＞Ki3=0.01 B．室温时,若在NaZ溶液中加水，则c(Z-) / [c(HZ)? c(OH-)]的比值变小，若加少量盐酸,则比值变大 C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X-)+c(Y-)—2c(Z-)=2c(HZ)—c(HX)—c(HY)，且c(Z-)<c(Y-)<c(X-) D．在相同温度下，Ki5＞Ki4＞Ki3 编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)＝V(YOH)②强酸强碱V(HX)c(H+)>c(A-)>c(OH-) B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物C．NaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)＋c(HA) D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大 有甲、乙两瓶酸溶液，已知甲瓶溶液的pH=4,乙瓶溶液的pH=6,现将甲瓶溶液取出少量用蒸馏水稀释至100倍体积（温度不变），则下列叙述中正确的是（ ）A、 稀释后两溶液的pH相等B、 稀释后甲瓶溶液的pH一定小于乙溶液C、 稀释后甲瓶溶液的pH小于或等于乙溶液D、 稀释后甲瓶溶液的pH一定大于乙溶液下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．1 L0.1mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4溶液：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C． 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后:c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ） 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32－c(Cl-) C. 若混合液的 pH=7, 则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) D. 若V1=V2，且混合液的pH<7,则一定有c1 c(CH3COO－) C．盐酸的pH=3.0，盐酸的 D．若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13 2. 相同条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（ ） A．水电离的c（H＋）：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 下列有关说法正确的是（ ） A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值 B．时以作极纯铜作极 C．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行则该反应的△Hc(NH)>c(H＋)>c(OH－) B、c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)C、c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D、c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) ①上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
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河北省衡水中学2013届高三第二次模拟考试化学试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（单项选择题共46分）选择题（都只有一个选项符合题意。
1——10每题1分，11——28每题2分）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A2、下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）3、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )A．1∶2∶1 B．4∶3∶5 C．1∶1∶2 D．6∶7∶144、下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2OB．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O.5、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是( ) A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−8、恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。
如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl5的物质的量可能为（）A.0.15 molB.0.2 molC.0.24 molD.0.48 mol9、下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr②CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH④C6H5OH+3H2C6H11OHA. ①②B.③④C.①③D.②④10、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（）A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．不一定在任何情况下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)11、将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．11.2L12、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质13、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)14、下列图示与对应的叙述相符的是( )A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图2表示0.1000 mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L －1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C ．图3表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D ．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时v 正 ＜ v 逆15、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 ②(CH 3)2CHCH(CH 3)2 ③(CH 3)3CCH 2CH 3 ④(CH 3)3CC(CH 3)3A ．①>②>③>④B ．②>③=①>④C ．③>②>④>①D ．①=③>②>④16、 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的+H 和-OH 、+Na 、+4NH 、-24SO 、-23CO 、-3NO 。
取200mL 该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的2BaCl 溶液，得固体2.33克。
下列说法正确的是（ ）A. 该溶液中可能含有+NaB. 该溶液中肯定含有+4NH 、-24SO 、-23CO 、-3NO C. 该溶液中一定不含-3NO D. 该溶液中一定含+Na ，且L mol Na c /1.0)(≥+17、烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，成为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。
由乙烯制丙醛的反应为CH 2=CH 2+CO+H 2 → CH 3CH 2CHO.由化学式为C 4H 8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有（ ）A. 2种B. 3种C.4种D.5种18、用惰性电极电解50 mL 锰酸钾溶液：K 2MnO 4+H 2O→KMnO 4+H 2↑+KOH （未配平），当生成112 mL 氢气（标准状况）时停止通电。
下列判断正确的是 （ ）A. K +浓度减小B. KMnO 4在阳极区生成C.阴极周围溶液的pH 减小D.反应过程中共转移0.005mol 电子19、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )A ．当电池负极消耗m g 气体时，电解池阳极同时有m g 气体生成B ．电池的负极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e -=4OH -C ．电解后c(Na 2CO 3)不变，且溶液中有晶体析出D ．燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH 变大20、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，)(+H c 之比为2:1③pH 相等的四种溶液：a ．COONa CH 3；b ．ONa H C 56；c ．3NaHCO ；d ．NaOH 。
其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d 、b 、c 、a④44HSO NH 溶液中滴加NaOH 溶液至溶液pH=7，则)(2)(24-+=SO c Na c⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ；则三者关系为w K K K h a =⋅⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH 是乙溶液pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH 可能等于7A ．③⑤⑥B ．③④⑥C ．④⑤⑥D ．①②④21、由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（ ）A ．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B ．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C ．丙中含有第2周期IV A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D ．丁和甲含有某相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l 价元素22、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL 氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A ，在溶液A 中逐滴加入0.1 mol/L 的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。