【2019-2020】高考化学一轮复习阶段排查落实练(三)钠、铝、铁及其重要化合物新人教版

人教版2019届高考化学一轮复习阶段排查落实练三钠铝铁及其重要化合物

阶段排查落实练(三) 钠、铝、铁及其重要化合物1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3 ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －；⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 ；⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO2－3＋H 2O ；⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合3＋2H2O 。

2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ；④Al2O3和NaOH的反应2＋H2O ；Al2O3＋2OH－===2AlO－⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O ；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体3；AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合3；3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－AlO－2＋HCO－⑨将NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓ ；⑩将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ ；3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

2020高考化学一轮复习练习：排查落实练3 钠、铝及其化合物练习新人教版

排查落实练三钠、铝及其化合物一、钠及其化合物1．重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Na和H2O的反应：_________________________________。

②Na和乙醇的反应：_________________________________。

③Na2O2和H2O的反应：_________________________________。

④Na2O2和CO2的反应：_________________________________。

⑤NaH和H2O的反应：_________________________________。

⑥NaOH溶液中通入少量CO2气体：_______________________。

⑦NaOH溶液中通入过量CO2气体：_______________________。

⑧Na2CO3溶液与澄清石灰水混合：________________________。

⑨Na2CO3溶液中通入CO2气体：_________________________。

⑩NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：___________________________________________________________________________。

⑪NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：___________________________________________________________________________。

⑫电解熔融氯化钠：___________________________________。

⑬电解饱和食盐水：___________________________________。

⑭向饱和食盐水中通入NH3与CO2气体(化学方程式)：_________________________________________________________。

2019-2020学年高考化学一轮复习第3章金属及其化合物3.3铁及其重要化合物

第3章金属及其化合物3.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。

2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )答案解析Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。

3．[2020·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案 A解析足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。

高考化学复习《一轮复习备考：第五单元铝、铁及其化合物答案

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第五单元铝、铁及其化合物可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.解析:铝易进入食品、饭、水等,并被人体吸收,所以要加以控制。

答案:A2.解析:钢是对含碳量(质量百分比)介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称。

答案:A3.解析:食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素。

答案:C4.解析:N在酸性条件下有强氧化性,能将Fe2+转化为Fe3+。

答案:C5.解析:Al2O3、Fe、Fe(OH)2分别与NaOH溶液、O2、O2和H2O反应生成NaAlO2、Fe3O4、Fe(OH)3,故A项符合题意。

答案:A6.解析:镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。

答案:B7.解析:金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素的原子得电子的能力。

铝不论是与酸反应还是与碱反应,都是失去3e-,化合价升高为+3价,均是作为还原剂,因而铝具有较强的金属性,D项错误。

答案:D8.解析:铝能溶于稀HNO3,在浓HNO3中会钝化,A项错误;浓氨水会挥发出NH3,NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀,B项正确;Al2O3+2OH-2Al+H2O,Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC,C项正确;根据Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al3++4OH-Al+2H2O。

①<3时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al3+;②3<<4时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al;③>4时,铝的存在形式为Al,D项正确。

答案:A9.解析:磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3价,溶于盐酸后生成Fe2+和Fe3+,B项错误;C项中电荷不守恒,C项错误;铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子,D项错误。

2020化学高中化学人教版一轮复习钠、铝及其化合物基础知识点排查落实(教师版)

钠、铝及其化合物基础知识点排查落实一、铝及其化合物1．知识网络构建2．重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Al和NaOH溶液的反应：_______________________________。

②Al和稀硫酸的反应：_______________________________。

③Al2O3和NaOH溶液的反应：____________________________。

④Al2O3和稀硫酸的反应：____________________________。

⑤Al(OH)3和NaOH溶液的反应：_______________________。

⑥Al(OH)3和盐酸的反应：_______________________。

⑦Al在氧气中燃烧：_______________________。

⑧Al和Fe3O4的反应：_______________________。

⑨向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：__________________。

⑩向NaAlO 2溶液中滴入过量盐酸：_______________________。

⑪将NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合：_________________。

⑫将NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：_______________________。

⑬向AlCl 3溶液中加入过量氨水：_______________________。

⑭向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：___________________。

⑮将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合：_____________________。

⑯将AlCl 3溶液与Na 2CO 3溶液混合：___________________。

⑰将AlCl 3溶液与Na 2S 溶液混合：___________________。

⑱工业上冶炼铝：___________________________________。

人教版高中化学一轮课后习题(含答案)正文目录

必考模块第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积第2节物质的量浓度及其计算第二单元化学物质及其变化第1节物质的分类第2节离子反应第3节氧化还原反应第三单元金属及其化合物第1节钠及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物第3节铁及其重要化合物第4节铜及其重要化合物用途广泛的金属材料第四单元非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅第2节富集在海水中的元素——氯海水资源利用第3节硫及其重要化合物第4节氮及其重要化合物第五单元物质结构元素周期律第1节原子结构与化学键第2节元素周期表元素周期律第六单元化学反应与能量第1节化学反应与能量变化第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第七单元化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及影响因素第2节化学平衡状态化学平衡的移动第3节化学平衡常数化学反应进行的方向第八单元水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离第2节水的电离和溶液的酸碱性第3节盐类水解第4节难溶电解质的溶解平衡第九单元有机化合物第1节重要的烃煤、石油、天然气的综合应用第2节生活中两种常见的有机物基本营养物质第十单元化学实验基础第1节化学实验常用仪器和基本操作第2节物质的检验、分离和提纯第3节物质的制备、实验方案的设计与评价选考模块选修5有机化学基础第1节认识有机化合物第2节烃和卤代烃第3节烃的含氧衍生物第4节生命中的基础有机化合物有机合成与推断选修3物质结构与性质第1节原子结构与性质第2节分子结构与性质第3节晶体结构与性质答案与思路解析(单独成册)课时规范练1.物质的量气体摩尔体积2.物质的量浓度及其计算3.物质的分类4.离子反应5.氧化还原反应6.钠及其重要化合物7.镁、铝及其重要化合物8.铁及其重要化合物9.铜及其重要化合物用途广泛的金属材料……针对每讲设置,共37练。

查基础,用规律练方法,练规范分讲内容迁移巩固一讲一练,练出高分单元质检卷单元质检卷一化学计量在实验中的应用单元质检卷二化学物质及其变化单元质检卷三金属及其化合物单元质检卷四非金属及其化合物单元质检卷五物质结构元素周期律单元质检卷六化学反应与能量单元质检卷七化学反应速率和化学平衡……每单元复习效果检测评估,共10卷。

高考化学人教版(全国)一轮复习课件：排查落实练二钠、铝及其化合物

答案
2.铝及其重要化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式。 ①Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2 ； ③Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ； ④Al2O3和NaOH的反应 Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O ；
答案
⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO－3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO－ 3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O ； ⑫电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O=电==解==Cl2↑＋H2↑＋2OH－。
答案
⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 3AlO－2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；
⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ；
⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ；
⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
答案
返回
1.钠和水反应的实验现象答案钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。 2.钠和乙醇反应的实验现象答案钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。 3.钠和水、煤油混合物反应的实验现象答案钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。

高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物排查落实练三课件

3.铁及其化合物
①____________________________________________________ ②____________________________________________________ ③____________________________________________________ ④____________________________________________________ ⑤____________________________________________________ ⑥____________________________________________________ ⑦____________________________________________________ ⑧____________________________________________________
第三章金属及其重要化合物
排查落实练三|金属及其重要化合物
一、知识构建，规范书写 (由图示写出标号反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式) 1.钠及其化合物
①____________________________________________________ ②____________________________________________________ ③____________________________________________________ ④____________________________________________________ ⑤____________________________________________________ ⑥____________________________________________________ ⑦____________________________________________________ ⑧____________________________________________________ ⑨____________________________________________________ ⑩____________________________________________________

高考化学一轮排查落实练【6】铁、铜及其化合物(含答案)

排查落实练六铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2③Fe 2O 3和Al 的反应 Fe 2O 3＋Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3④Fe 2O 3和CO 的反应Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2⑤FeCl 3溶液和Cu 的反应2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ⑥FeCl 3与KSCN 的反应Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 ⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑧FeO 和HCl 的反应FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ⑨FeO 和稀HNO 3的反应3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O⑩Fe(OH)3和HI 的反应 2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ⑪FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑫FeBr 2溶液和Cl 2等物质的量的反应2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －⑬FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －2．铜及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cu 在硫蒸气中燃烧2Cu ＋S=====△Cu 2S②铜在空气中生成铜绿 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3③用惰性电极电解CuSO 4溶液2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ④Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ⑤Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ⑥Cu 和浓H 2SO 4的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O 二、值得强化记忆的实验现象1．铁丝在O 2中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。

【必备精品】2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第1节钠及其重要化合物课时跟踪练

第1节钠及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是( )A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白剂C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。

答案：D2．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是( )A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析：如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，A正确；观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，B正确；焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，C错误；铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，D正确。

答案：C3．下列说法错误的是：( )A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中气体未被还原，也未被氧化解析：电荷不守恒，A错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，B正确；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知：C、D正确。

答案：A4．下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－C．Na2O与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O解析：HCO－3不能完全电离，不能拆成离子，A错误；Na2O的化学式不能拆成离子，C错误；CO2－3与Ca2＋生成CaCO3沉淀，D错误。

[精品]2019届高考化学一轮复习阶段排查落实练(三)钠、铝、铁及其重要化合物新人教版

※精品试卷※阶段排查落实练(三)钠、铝、铁及其重要化合物1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O2；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH－；⑦向Na 2CO3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3；⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。

2．铝及其重要化合物※精品试卷※(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O ；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O ；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；3．铁及其化合物(1)知识网络构建※精品试卷※(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

2019版高考化学一轮复习章末排查练(三)练习鲁科版

章末排查练(三)1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应_____________________________________________________________________ ②Na和CH3COOH的反应_____________________________________________________________________ ③Na2O2和H2O的反应_____________________________________________________________________ ④NaH和水的反应_____________________________________________________________________ ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合_____________________________________________________________________ ⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合_____________________________________________________________________ ⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合_____________________________________________________________________ ⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体_____________________________________________________________________ 答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O⑫2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓2．铝及其重要化合物⑬Al 和NaOH 溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑭Al(OH)3和NaOH 溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑮Al(OH)3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑯Al 2O 3和NaOH 的反应_____________________________________________________________________ ⑰Al 2O 3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑱Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑲向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2气体_____________________________________________________________________ ⑳将Na[Al(OH)4]与NaHCO 3混合_____________________________________________________________________ ○21将Na[Al(OH)4]与AlCl 3溶液混合 _____________________________________________________________________ ○22向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 _____________________________________________________________________ ○23向AlCl 3溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________________________ ○24将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合 _____________________________________________________________________ 答案：⑬2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑⑭Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－ ⑮Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H 2O ⑯Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－ ⑰Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O⑱[Al(OH)4]－＋4H ＋===Al 3＋＋4H 2O⑲[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3⑳[Al(OH)4]－＋HCO －3===Al(OH)3↓＋CO 2－3＋H 2O○213[Al(OH)4]－＋Al 3＋===4Al(OH)3↓ ○22Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－○23Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4○24Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑3．铁及其重要化合物○25Fe 和过量稀HNO 3的反应_____________________________________________________________________ ○26Fe 高温下和水蒸气的反应_____________________________________________________________________ ○27Fe 2O 3和Al 的反应_____________________________________________________________________ ○28Fe 2O 3高温下和CO 的反应_____________________________________________________________________ ○29FeCl 3溶液和Cu 的反应_____________________________________________________________________ ○30FeCl 3与KSCN 的反应_____________________________________________________________________ ○31向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2_____________________________________________________________________ ○32向FeCl 2溶液中加入NaClO_____________________________________________________________________ ○33Fe(OH)2长时间置于空气中_____________________________________________________________________ ○34Fe 3O 4和稀盐酸的反应_____________________________________________________________________ ○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应_____________________________________________________________________ ○36FeO 和稀盐酸的反应_____________________________________________________________________ ○37FeO 和稀HNO 3的反应_____________________________________________________________________ ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应_____________________________________________________________________ ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应_____________________________________________________________________ ○40Fe(OH)3和HI 的反应 _____________________________________________________________________ ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________ ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 _____________________________________________________________________ ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 _____________________________________________________________________ ○45铜在空气中生成铜绿 _____________________________________________________________________ ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 _____________________________________________________________________ ○47Cu 和浓HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○48Cu 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应_____________________________________________________________________ ○50胆矾受热分解 ________________________________________________________________________答案：○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O。

2020版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第1节钠及其重要化合物课时跟踪练

第1节钠及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是( )A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白剂C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。

答案：D2．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是( )A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析：如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，A正确；观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，B正确；焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，C错误；铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，D正确。

答案：C3．下列说法错误的是：( )A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中气体未被还原，也未被氧化解析：电荷不守恒，A错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，B正确；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知：C、D正确。

答案：A4．下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－C．Na2O与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O解析：HCO－3不能完全电离，不能拆成离子，A错误；Na2O的化学式不能拆成离子，C错误；CO2－3与Ca2＋生成CaCO3沉淀，D错误。

2020年高考化学一轮总复习文档：第三章第9讲钠及重要化合物含答案

第三章金属元素及其重要化合物[考纲解读] 1.掌握Na 及其重要化合物的主要性质，了解其应用。

2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，了解其用途。

3.掌握Al 3＋、AlO －2、Al(OH)3之间的相互转化关系。

4.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

5.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

6.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。

7.了解铜及其化合物的性质。

第9讲钠及其重要化合物一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质(1)□01银白色，有金属光泽。

(2)密度：ρ(H 2O)□02＞ρ(Na)□03＞ρ(煤油)。

(3)□04低于100 ℃。

(4)□05柔软，可以用小刀切割。

2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应Cl 2：□082Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水的反应①离子方程式：□092Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：□132Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2 ↑。

(4)钠与盐的反应 ①钠与盐溶液反应Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式□142Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===Cu(OH)2↓＋H 2↑＋2Na ＋。

②金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融□154NaCl ＋Ti 。

3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为□162NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)□17密封保存，通常保存在煤油中。

4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于□18原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属二、氧化钠和过氧化钠续表三、碳酸钠和碳酸氢钠四、碱金属的一般性与特殊性 1．一般性2．特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。