山东省枣庄市2020届高三模拟考试(二调)化学试题
山东省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)化学试题二含参考答案
山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡而清洁，不折会、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64一、选择题：本题共10小题,每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.山梨醇［CH20H（CHOH）4cH?OH］可用作牙膏、食品的水分保持剂。
其生产路线如下图所示。
下列说法错误的是葡萄糖f 网T活性炭脱色IT111乐氢化触媒i去$热琵肉子产品A.活性炭脱色的过程为物理变化B.加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基C.离子交换时可选用阴离子交换树脂D.山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键2.下列实验操作或实验仪器使用正确的是A.将高锌酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸储水洗净并烘干C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D.溶液蒸发浓缩时，用川烟钳夹持蒸发皿直接加热3.下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是A. H A族基态原子最外层电子排布均为,dB.第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C.第四周期IIA族与IHA族元素的原子序数相差11D.基态原子3d 轨道上有5个电子的元素位于VIB 族或VHB 族4 .中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效,其结构简式如图a 所示。
下列说法错误的是图bA.厚朴酚与澳水既可发生加成反应又可发生取代反应B.图b 所示为厚朴酚的一种同分异构体C.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平而D.厚朴酚分子中不含手性碳原子5 .缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8, H 原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
2020年山东省枣庄市高三模拟考试理综化学部分高中化学
2020年山东省枣庄市高三模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试卷理综化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分值240分，考试时刻150分本卷须知：1．答题前，考生务必自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．选择题每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
可能用到的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第一卷〔选择题共88分〕一、以下各题中只有一个选项符合题意〔此题包括15个小题，每题4分〕9．以下表达不正确的选项是〔〕A．采集某雨水样品，放置一段时刻后，其pH值由4.8变为4.2，可能是溶解了较多的SO2B．利用太阳能、风能和氢能替代化石能源有利于〝蓝天工程〞的建设C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，可不能导致水体污染D．为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理10．以下讲法中，正确的选项是〔〕A．BaSO4是一种难溶于水的强电解质B．冰醋酸、纯碱、小苏打分不属于酸、碱、盐C．H2、D2、T2互为同位素，性质相似D．牛油、甘油、植物油都属于酯类化合物11．以下讲法正确的选项是〔〕A．在H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，那么转移4mol电子B．100mL0.1mol/L醋酸溶液中的H+比10mLlmol/L醋酸溶液中的H+多C．氯化锌溶液与硫化钠溶液反应生成白色沉淀，再加入少量硫酸铜溶液无明显现象D ．Al 2〔SO 4〕3溶液或NaHSO 4溶液与NaHCO 3溶液混合均放出CO 2气体，该现象可用同一原明白得释12．以下图是常见四种有机物的比例模型示意图。
以下讲法正确的选项是〔 〕A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C ．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的专门的键D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应13．下表为元素周期表短周期的一部分，以下有关A 、B 、C 、D 四种元素的表达正确的选项是〔 〕A ．原子半径大小比较为CB A D >>> B ．A 与C 形成的阴离子AC -23发生水解反应的离子方程式为： O H AC 2232+--+OH AC H 232C ．氢元素与A 、B 、C 三种元素一起只能形成共价化合物D ．A 、B 、C 、D 的单质常温下均不导电14．某温度时，N 2与H 2反应生成NH 3，其能量变化如图〔1〕所示。
山东省枣庄市2020届高三理综(化学部分)第二次模拟考试试题
山东省枣庄市2020届高三理综（化学部分）第二次模拟考试试题7．化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是A．二氧化硫作为编织物的漂白剂，是因为它具有氧化性B．食用油反复加热会产生大量稠环芳香烃等有害物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍8．我国古代著作中有很多涉及化学知识的记载，下列解读正确的是A.《抱朴子》中“丹砂( HgS)烧之成水银，……积变又成丹砂”的过程是可逆反应B.《汉书》中有“高奴，有清水，可燃”，这里的“洧水”指的是油脂C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里“石灰”指的是Ca(OH)29．短周期主族元素A、B、C、D原子半径与原子序数的关系如图所示：A、D同族，C 的最高正价与最低负价之和为0，B的最高价氧化物对应的水化物分别能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。
A的一种单质是大气的主要成分之一。
下列说法不正确的是A．非金属性：A>D>CB．化合物B2D2能在水溶液中生成C．气态氢化物的热稳定性：A >CD．形成的简单离子半径：D>A>B10.“吸烟有害健康”。
烟草中剧毒物尼古丁的结构简式如右所示。
下列有关叙述正确的是A．尼古丁的化学式为C10H13N2B．尼古丁的一氯代物有10种同分异物体C．尼古丁可发生取代反应和加成反应D．尼古丁分子中的六元环是正六边形11.下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是12.X、Y、Z是中学学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系（反应条件略）。
下列说法不正确的是A．甲、乙两种化合物只能通过化合反应得到B.X既可以是金属元素也可以是非金属元素C．乙在常温下，既可以是气态也可以是液态、固态D．若X、Y是非金属元素，则非金属性X比Y强13. -定温度下，将0.03 mol Cl2缓缓通入1L含有0.02 mol H2SO3和0.02 molHBr的混合溶液中，下列图像表示错误的是[不考虑溶液体积变化；图像的横轴都表示Cl2的物质的量( mol)；K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；-lg0. 02=1.7]26.（14分）某校化学兴趣小组探究鸡蛋壳的成分，做了如下的化学实验：(1)查阅资料知鸡蛋壳中钙元素以碳酸钙形式存在，甲组同学设计了如图所示的实验装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应生成二氧化碳的质量，计算其中钙的质量分数。
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+ 0.5O2(g)；△H3= akJ•mol-1
高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
2020-2021学年山东省枣庄高考全市“二调”模拟考试理综化学试题及答案
枣庄市高三全市“二调”模拟考试理综化学7.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2O C．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O 9.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8KJ/molB．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH10.如图所示，甲池的总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体11.某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种A.5种B.9种C.12种D.15种12.下列说法不正确的是A.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<B．浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32－)C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小13.在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/26.26.（14分）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O22NO2(g)（1）当n(NO):n(O2)=4:1时，O2的转化率随时间的变化关系入下图所示。
山东省2020届高三第二次诊断性考试化学试题word版有答案(精校版)
山东省高三第二次诊断性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）〕1、化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法不正确的是A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效b.向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是A.氯水和酸雨都是混合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体3、下列有关物质变化的描述正确的是A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化B.同素异体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化4、下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原5、NA表不阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.1L0.2mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-D.标准状况下，22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.①③B.①④C.②④D.②③8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都可以使铁铝钝化D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在下列溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2020届高三调研考试化学试题
2020届高三第二次调研考试化 学 2020.5本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是( )A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C. 医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性D. 高温可使蛋白质发生变性 2. 反应2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 3===3Na 2S 2O 3＋CO 2可用于工业上制备Na 2S 2O 3。
下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的硫原子：2016SB. Na ＋的结构示意图：C. Na 2S 的电子式：Na ··S ······NaD. CO 2－3水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH －3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(Al 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、NO －3B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、Ba 2＋、OH －、SCN －C. c(NO －3)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、K ＋、I －、Cl －D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、HCO －35. 下列关于实验室制取CO 2、NH 3和CaCO 3的实验原理或操作能达到实验目的的是( )6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2OB. 将ClO 2气体通入H 2O 2、NaOH 的混合溶液中制取NaClO 2溶液：2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －===2ClO －2＋O 2＋2H 2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO 2: CO 2＋H 2O ＋2C 6H 5O －―→2C 6H 5OH ＋CO 2－3D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===2NO －3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L －1 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH ＝12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
2024届山东省枣庄市高三下学期模拟考试(二调)化学试题含解析
正确的是
A．配合物中 Ni 的杂化方式可能为 dsp2 B．配合物中 Ni 元素的平均化合价为+3 C．每个含 N 配体中的所有原子可能处于同一平面内 D．理想情况下该配合物中含有 3 种化学环境不同的 N 原子 5．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素，由这 4 种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反 应条件略去），已知 m 是单质，Q 是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B
煤中含有苯、甲苯等芳香烃
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
C
铝制容器和浓硫酸不反应
铝制容器用于存储、运输浓硫酸
D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量
工业上用液氨作制冷剂
A．A
B．B
C．C
D．D
8．将摩尔盐［
x
NH
4
2
SO
4ห้องสมุดไป่ตู้
c
105
mol
L1
时即认为沉淀完全）
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中
Ga
2
Fe2O4
3
发生反应的化学方程式为
。
(2)滤液①中 Cu2 的浓度为：
；从工业经济性考虑，电解滤液①得到的产物，可用于回收金属，还可
用于
；滤液①中的主要溶质之一可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不同降温方法对析出固体的
颗粒大小影响如图所示，若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应选用
为
；晶体中 N 原子的杂化方式为
。
(2) Cu3N 具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构沿体对角线投影如图 2，其中 N3 在晶胞中只有一种位置，N3 试卷第 5页，共 9页
2020年山东省枣庄市滕东中学高三化学模拟试题含解析
2020年山东省枣庄市滕东中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是A、Na2O2与CO2B、ＮaOH与CO2C、Na与O2D、 Na2CO３与HCl参考答案：A2. 下列说法正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原参考答案：D试题分析：A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不完全相同，二者均产生碳酸钠，但后者还有氧气生成，A错误；B.在反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B错误；C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C错误；D．过氧化钠与水或CO2的反应中，氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原，D正确，答案选D。
3. 戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍。
下列有关说法正确的是()。
A．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)2完全氧化C．CH3CH===CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体D．10 g戊二醛完全燃烧需消耗6 mol O2参考答案：CD略4. 下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B5. 下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。
山东省枣庄市2022届高三第二次模拟化学试题
山东省枣庄市2022届高三第二次模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− N 14− O 16− Na 23− S 32− V 51−Mn 55− Fe 56− Ni 59− Cu 64− Ag 108− I 127−一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力，体现环保理念。
下列说法错误的是（ ）。
A ．全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效减少白色污染 B ．全部场馆首次采用100％绿色电力，所产生的碳排放量全部实现中和 C ．冬奥火炬外壳首次使用有机高分子的碳纤维材料制作，坚持绿色办奥A ．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保2．我国科学家率先利用60C 作为客体分子进行组装，得到新型碳纳米管片段材料，合成效率优于石墨片层卷曲，此材料具有显著的光电效应。
下列说法正确的是（ ）。
A ．60C 中的碳原子为2sp 杂化 B ．由60C 形成碳纳米管为物理变化 C ．石墨和60C 均为分子晶体D ．碳纳米管导电的原因是形成了金属键3．下列实验操作正确且能达到目的的是（ ）。
A ．装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NOB ．装置乙用于制备()3Fe OH 胶体C ．装置丙可证明非金属性强弱：Cl ＞C ＞SiD ．装置丁用于配制11.0mol L −⋅的硫酸溶液4．短周期元素X 、Y 、Z 、W 位于同一周期，W 元素的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。
四种元素组成的一种离子结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）。
A ．电负性：Y ＜Z ＜W ＜XB ．简单氢化物的熔沸点：Z ＜XC ．Y 的最高价氧化物的水化物为强酸D ．阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构5．一种自修复材料的结构和修复原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）。
32232223CH |[CH C CH CH ] | | O C O C O OCH CH CH CH CH n −−−==A ．该高分子材料所制容器不能用于盛放碳酸钠溶液B ．合成该高分子的两种单体均为乙酸乙酯的同系物C ．合成该高分子的每种单体的所有碳原子可能共面D ．图示高分子材料破坏及自修复过程不涉及化学键的变化6．已知酸性条件下离子的氧化性顺序为232242MnO VO VOV V Mn −+++++>>>>>，现向11L mol L a −⋅的2V +溶液中不断滴入一定浓度的酸性4KMnO 溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。
2020届2月枣庄市高三第二次调研考试理科综合化学部分高中化学
2020届2月枣庄市高三第二次调研考试理科综合化学部分高中化学理科综合化学部分本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部，共8页，总分值240分，考试用时150分钟。
考试终止后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地点。
第一卷(必做，共88分)本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第一卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ti 48一、选择题(此题包括15小题。
每题只有一个选项符合题意)9．在我们日常生活和学习中，常常遇到某些咨询题涉及化学知识。
以下讲法不正确的选项是A．〝墙内开花墙外香〞的微观缘故是分子的不断运动B．马铃薯切开后表面专门快变为蓝色，这是其中的I-被空气中的氧气氧化为I2，I2 遇淀粉作用造成的C．医院里检验人是否患有〝糖尿病〞，确实是利用了葡萄糖与氢氧化铜的反应D．用〝糯米酿造米酒〞的原理是糯米中的淀粉在酶的作用下发生水解反应10．以下实验操作中正确的选项是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒人烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管与橡皮管连接时，先将玻璃导管蘸水，然后边旋转边向橡皮管中插入 C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管不处，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘11．以下讲法正确的选项是A．等质量的铝分不与足量稀盐酸、足量烧碱溶液反应时转移的电子数相等B．36 g水与1.204×l024个O2分子在标准状况下所占的体积相等C．相同温度时，电离常数相同的两种弱电解质在水中的离子浓度相同D．pH均为2的硫酸和醋酸溶液稀释相同倍数(如100倍)后溶液的pH相同l2．由实验事实得出的结论，其中正确的选项是13．以下各项中的两个量，其比值一定为2：l的是A．262+12Mg中的中子数和电子数B．在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量C．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阴阳两极析出物质的物质的量D．液面在0刻度时，50 mL碱式滴定管与25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积14．某溶液中含有大量Fe3＋、Cu2＋和NH4＋，其中水电离出的c(H＋)=10－1mol·L-1，在该溶液中一定不能大量存在的阴离子是A．SO42－ B．NO3－ C．Cl－ D．CO32－15．以下离子方程式错误的选项是A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向AgCl浊液中滴加KI溶液：AgCl+I－=AgI+Cl－C．实验室制氯气：MnO2+4H＋+2Cl △Mn2＋+Cl2↑+2H2OD．浓度均为0.1 mol·L-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合：Ba2＋+2OH－+NH4＋+HCO3－===BaCO3↓+NH3·H2O+H2O第二卷(必做120分+选做32分，共152分)本卷须知：1．第二卷共14个题，其中23—30题为必做部分，3l—36题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。
2020年山东省枣庄市市第十三中学高三化学模拟试题含解析
2020年山东省枣庄市市第十三中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A．a的取值范围为2＜a＜4B．HA溶液加热时，溶液酸性增强C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：CpH＝2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA电离程度增大，因此稀释后溶液中10－4mol/L＜c(H＋)＜10－2mol/L，A对；HA溶液加热，电离程度增大，溶液酸性增强，B对；与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液显酸性，C错；HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，得到NaA溶液，由于A－水解溶液显碱性，离子浓度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D对。
2. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W 能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最外层电子数：Y＞W D．Y、z的氧化物都是两性氧化物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O 元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA 族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于ⅢA族，可推知W为K、Y为Al，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于ⅢA族，可推知W为K、Y为Al．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Al＞Si＞O，故A错误；B．非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物较稳定，故B错误；C．Y为Al，原子最外层电子数为3，W为K，原子最外层电子数为1，故最外层电子数：Y＞W，故C正确；D．Y、Z的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D 错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生的分析推理能力及元素周期律．3. 下列说法不正确的是A．0.1 mol/L的某酸溶液的pH为1B．在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V≤20mLC．0.1 mol/L的HCl溶液与0.2 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小比较为：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(H+)>c(OH－)D．等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，离子总数：NaCl＞NaF参考答案：A4.我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如下图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（）A．H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的B．H2O2是极性分子C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物参考答案：答案：D5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 N AB．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N AC．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N AD．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 N A参考答案：C略6. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃、101 kPa时，22．4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0．5 mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C略7. 某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（）A．AlCl3 B．Na2O2 C．FeCl2 D．Al2S3参考答案：C考点：铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．分析：A．Al与氯气化合生成AlCl3；B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠；C．Fe与氯气化合生成FeCl3；D．Al与S化合生成Al2S3．解答：解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A不选；B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与Ba （HCO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故B不选；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C选；D．Al与S化合生成Al2S3，Al2S3在水中会水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故D不选；故选C．点评：本题考查了元素化合物知识及反应原理的知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是()参考答案：CA项，碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，稀硝酸也能把亚硫酸钠溶液氧化为硫酸钠溶液，加入硝酸钡会产生硫酸钡沉淀，所以不能确定亚硫酸钠溶液已变质，错误；C项，酸性高锰酸钾与双氧水发生反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，H2O2中氧元素化合价升高，正确；D项，油脂完全皂化后的溶液呈碱性，滴入酚酞变红，判断油脂完全皂化，可通过观察反应液不分层，错误。
2020年山东省枣庄市陶官乡中学高三化学模拟试卷含解析
2020年山东省枣庄市陶官乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D.整个反应过程中，铜相当于催化剂参考答案：B解析：根据放电时的反应判断锂电极是负极，铜电极是正极，A、在电池内部阳离子移向正极，Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B、负极发生失电子的反应，故B错误；C、据图示和题干信息，通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20，故C正确；D、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20，放电时，负极生成铜，铜的质量和性质不发生变化，整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确。
故答案选B2. 下列装置不能完成相应实验的是（）A．装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D．装置可用于实验室制备氨气参考答案：BC考点：化学实验方案的评价．分析：A．可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应；C．不能排出乙醇的干扰；D．氧化钙与水反应是放热反应．解答：解：A．锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；C．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；D．氧化钙与水反应是放热反应，可用来制取氨气，故D正确．故选BC．点评：本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．3. 下列离子方程式正确的是 ( )A．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OC．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2OD．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+参考答案：C略4. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
山东省枣庄市城郊中学2020年高三化学测试题含解析
山东省枣庄市城郊中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 参考答案：C2. 有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃(Olympiadane)，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（）A．属于苯的同系物B．属于烃的衍生物C．该物质的一溴代物有四种D．分子中只含非极性键参考答案：答案：C3. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。
对上述反应的描述错误的是A. NaN3 是还原剂，KNO3 是氧化剂B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D. 若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol参考答案：BNaN3中N元素化合价从－1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O ＋16N2↑，则A. NaN3是还原剂，KNO3 是氧化剂，A正确；B. 该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D. 若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。
本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。
4. 根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（）A.已知2C+SiO2 Si+2CO，说明非金属性：碳>硅B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- < B-C. 已知，说明酸性：碳酸>苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH > NOH参考答案：A略5. 下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023参考答案：D略6. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。
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参照秘密级管理★启用前2020届高三模拟考试化学试题 2020.41.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Sr 87.6 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2020年伊始，新冠肺炎疫情肆虐，讲卫生应成为习惯。
下列试剂不适合车站、机场、商场等公共场所消毒的是（ ）A.过氧乙酸B. 95%的酒精C.双氧水D. 84消毒液2.工业上综合利用铝土矿（主要成分为23Al O ，还含有23Fe O 、FeO 、2SiO ）的部分工艺流程如下：稀硫酸过滤氢氧化钠固体焙烧实验室模拟上述流程中，用不到的装置是（ ）A. B. C. D.3.下列化学用语的表达不正确的是（ ）A.二氧化碳的比例模型B.硫原子的结构示意图C.146C 的原子核内有8个中子 D.4NH Cl 的电子式4.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项（ ）5.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A.该分子中有3个手性碳原子B.所有碳原子均处于同一平面C.是3—甲基环丁烯（）的同系物D.一氯代物有四种6.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸（324KNO2K O4NO+↑高温23O+↑），同时他也是王水的发现者。
下列说法不正确的是（）A.实验室可用3KNO与浓硫酸反应制备少量的3HNO，利用了强酸制弱酸的原理B.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收生成硝酸C.王水溶解金发生的反应中作氧化剂的是硝酸D.硝石可用来制作黑火药7.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如右图），其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。
X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。
下列说法不正确的是（）A. Y的原子半径大于Z的原子半径B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C. Z 的简单气态氢化物稳定性比Y 的简单气态氢化物稳定性强D. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比M 的最高价氧化物对应水化物的酸性强 8.利用下图所示的有机物X 可生产S —诱抗素Y 。
下列说法正确的是（ ）A. X 和Y 都可以与3FeCl 溶液发生显色反应B. 1 mol Y 最多能加成3 mol 2HC. l mol X 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗6 mol NaOHD. X 到Y 的反应是水解反应或取代反应9.用NaC 1O 溶液吸收NO 尾气，可提高NO 的去除率。
其他条件相同时，NO （转化为3NO -）的转化率随NaC 1O 溶液初始pH （用稀硫酸调节）的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.若要吸收44.8 L NO ，则消耗3 mol NaC 1OB.向NaC 1O 溶液中通入NO 后，溶液pH 增大C. HClO 氧化NO 的能力比NaClO 强D. NaC 1O 溶液中()()OH H (HClO)c c c -+>+10.无水2FeCl 是常用还原剂，实验室中可以利用反应129C~135C3652FeCl C H Cl ︒︒+−−−−−→26422FeCl C H Cl +HCl +↑制取，已知：64C H Cl 熔点45C ︒-，沸点132℃；642C H Cl 熔点53℃，沸点173℃。
下列说法不正确的是（ ）A.仪器a 的作用是冷凝、回流、导气B.反应开始前应向甲中通2N ，为防止2FeCl 被装置中空气氧化C.反应结東后，甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品D.最好用油浴加热三颈烧瓶二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.防治污染要坚决打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。
某工厂拟综合处理含4NH +废水和工业废气（主要含2N 、2CO 、2SO 、NO 、CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法正确的是（ ） A.固体1的成分是3CaCO 、3CaSO B.向气体1中通入的空气需要过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含4NH +废水时，发生的反应为422NH 5NO 4H 6NO 4H O +-+++=↑+12.CO 与2N O 是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO 与2N O 在Fe +作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①22N O Fe N FeO ++++═（慢）：②2FeO CO CO Fe ++++═（快）。
下列说法不正确的是（ ）A.①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定C.Fe +使反应的活化能减小，增大反应速率D.FeO +在该反应过程中作催化剂13.在一定温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1 mol A ，发生2A(g)B(g)C(g)+垐?噲?反应。
反应过程中()C c 随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.反应在0~50 s 的平均速率311(C) 1.610mol L s v ---=⨯⋅⋅ B.该温度下，反应的平衡常数10.025mol L K -=⋅C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时1(B)0.09mol L c -=⋅，则该反应的0H ∆< D.反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A ，该温度下再达到平衡时，A 的转化率不变14.如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图；装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na +通过。
电池放电的化学方程式为223242Na S NaBr Na S 3NaBr ++ƒ。
当闭合K 时，X 极附近溶液先变红色。
下列说法正确的是（ ）A.装置（Ⅰ）中A 为正极B.电极X 的电极溶液变红的原因222H O 2e 2OH H --+=+↑C.放电时，电极B 的电极反应式为32Br e 3Br 3---+= D.给原电池充电时Na +从右向左通过离子交换膜15.草酸（224H C O ）是一种二元弱酸。
常温下向224H C O .液中滴加NaOH 溶液，混合溶液里lg X [X 表示()()24224HC O H C O c c -或()()22424C O HC O c c --]随pH 的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A.由图可知224H C O 的2K 的数量级是510-B. b 点为恰好完全反应点C.()()()22424224HC O C O H C O c c c -->>对应1.22pH 4.19<< D.()()()22424Na HC O 2C O c c c +--=+对应pH 7= 三、非选择题：本题共小5题，共60分。
16.（11分）2CO 和4CH 是两种主要的温室气体，以4CH 和2CO 为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：（1）工业上42CH H O -催化重整是目前大规模制取合成气（CO 和2H 混合气称为合成气）的重要方法，其原理为：反应Ⅰ：422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++垐?噲?；11H 206.4kJ mol -∆=+⋅反应Ⅱ：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ƒ；12H 41kJ mol -∆=-⋅4CH (g)和2H O(g)反应生成2CO (g)和2H (g)的热化学方程式是___________________。
（2）将1 mol 4CH (g)和1 mol 2H O(g)加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K 、压强100kPa ），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率()()42p CH p H O v k =⨯⨯正正，p 为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下4114.510kPa s k ---=⨯⋅正，当4CH 分解20%时，v =正__________11kPa s --⋅。
（3）将2CO 和4CH 在一定条件下反应可制得合成气，在1 L 密闭容器中通入4CH 与2CO ，使其物质的量浓度均为11.0mol L -⋅，在一定条件下发生反应：422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)++垐?噲?，测得4CH 的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：①压强1P 、2P 、3P 、4P 由小到大的关系为_________。
②对于气相反应，用某组分（B ）的平衡压强p （B ）代替物质的量浓度c （B ）也可表示平衡常数（记作p K ），如果4P 2MPa =，求x 点的平衡常数p K =________________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③下列措施中能使平衡正向移动的是___________（填字母）。
a.升高温度 b.增大压强C.保持温度、压强不变，充入He d.恒温、恒容，再充入1 mol 2CO 和1 mol 4CH（4）科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用右图所示装置可以将2CO 转化为气体燃料紫外光CO （电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M 为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2 mol 电子后，假定体积不变M 极电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N 极电解质溶液变化的质量m ∆=__________g 。
17.（12分）浙江师范大学的研究团队研究获得了一类具有高活性和选择性的钙钛矿光催化剂（3CsPbBr Ni(tpy)-），这一成果发表在2020年1月Chem. Mater.上。
带有负电荷的3CsPbBr 将带正电的Ni(tpy)固定在其表面，用于可见光驱动2CO 还原。
（1）写出Ni 基态原子的价电子排布图（轨道表达式）___________________。
（2）C 、N 、O 、Cs 、Pb 元素第一电离能由大到小的顺序是____________________。
（3）Ni(tpy)是二价阳离子，该离子中氮原子的杂化类型为_________，该离子结构中含有_________（填字母）。