溶解度的有关计算0639
溶解度的计算
溶解度的计算溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。
一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度——100g溶剂——100+溶解度(溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下，以帮助同学们掌握解题规律，启迪思维，开拓视野，培养能力。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
关于溶解度的计算
关于溶解度的计算1、根据在一定温度是某种物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量,可计算这种物质 的溶解度。
要求出100克水中能最多溶解的量,成正比例关系导出公式:溶质质量/溶剂质量=溶解度/100饱和溶液中或溶质质量/饱和溶液质量=溶解度/100+溶解度注意:(1)此公式上,下两个量单位必须统一。
(2)"100"指溶解度概念中的100克溶剂。
(3)求出溶解度是以"克"为单位。
溶解度的计算关键是理解溶解度的概念:理解溶解度的概念必须抓住以下四个要点:"一定温度""100克溶剂""溶液达到饱和状态""溶解度的单位是克"计算公式为溶解度=溶质质量/溶剂质量×100克计算时应注意,只有溶解了的溶质才是溶液中的溶质,不蓉的物质不能计算在溶液中。
例1、把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾,求硝酸钾在20时 的溶解度。
解:溶液的质量为溶剂质量与溶质质量之和,因此50克硝酸钾饱和溶液里含有水 的质量是:50-12=38克此题意明确指出在20℃时38克水最多溶解12克KNO3, 设:100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时的质量为x 克100x ＝克克3812 x ＝31.6克答:硝酸钾在20时的溶解度为31.6克、练习1:在20时50克水中溶解102克蔗糖达到饱和,求(1)蔗糖在20时的溶解是多少?204克(2)配制1000克20时的蔗糖饱和溶液需水和蔗糖各多少克?329克,671克2、根据某物质在某一温度时的溶解度,可计算出在该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量.例2:已知NH 4Cl 在20时的溶解度是37.2克,实验室在20时,配制1000克NH 4Cl饱和溶液,需NH4Cl饱和溶液,需NH4Cl和水各多少克?3、根据某物质在某一温度时的溶解度，可以计算出一定量的溶质配制成饱和溶液时所需溶剂的质量。
溶解度计算公式
溶解度计算公式
1.定义：溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂
中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
物质的溶解度属于物理性质。
1.1溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)而不是没有单位。
1.2在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
举例：在20°C的时候，100克水里溶解0.165克氢氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成
0.165克/100克水。
又如，在20°C的时候，100克水里要溶解36
克食盐或者溶解203.9克蔗糖才能饱和，食盐和蔗糖在20°C的溶解度就分别是36克和203.9克，也可以写成36克/100克水和203.9克/100克水。
1.3扩展：气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。
也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。
2.计算公式：
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
溶解度=溶质质量/溶剂质量×100g (必须选取饱和溶液）
溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克)
对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)
所以溶解度S = 100/(1/w - 1)。
计算溶解度的公式(一)
计算溶解度的公式(一)计算溶解度的公式1. 理论溶解度公式•理论溶解度公式是通过理论计算得出的溶解度值，是一种近似值。
公式示例：C = K * S^n•C代表溶解度，单位一般是摩尔/升（mol/L）；•K是溶解度常数，与溶质和溶剂的化学性质有关；•S是溶液中溶质的物质的物质浓度，单位也是摩尔/升（mol/L）；•n是溶解度公式的指数，通常与具体化学反应有关。
例如，对于石膏（CaSO4）在水中的溶解度，可以使用理论溶解度公式计算，该公式为C = K * [Ca^2+][SO4^2-]，其中K是溶解度常数，[Ca^2+]为钙离子浓度，[SO4^2-]为硫酸根离子浓度。
2. 实验溶解度公式•实验溶解度公式是通过实验测定得出的溶解度值，具有较高的准确性。
•实验溶解度公式通常与温度有关，因为溶解度随温度变化。
公式示例：C = K * e^(-∆G/RT)•C代表溶解度，单位同样是摩尔/升（mol/L）；•K是溶解度常数，与溶质和溶剂的化学性质有关；•∆G是自由能变化，单位是焦耳（J）；•R是理想气体常数，约为J/(mol·K)；•T是温度，单位是开尔文（K）。
例如，对于氯化铁（FeCl3）在水中的溶解度随温度变化的实验数据，可以使用实验溶解度公式进行计算。
该公式考虑了自由能的影响，可根据实验数据拟合得出溶解度常数K，进而预测不同温度下的溶解度。
3. 摩尔溶解度公式•摩尔溶解度是指单位溶液中溶质的摩尔数量，与溶液的体积无关。
公式示例：Solubility = Mass of Solute / Molar Mass of Solute•Solubility代表溶解度，单位是摩尔/升（mol/L）；•Mass of Solute是溶质的质量，单位可以是克（g）或毫克（mg）；•Molar Mass of Solute是溶质的摩尔质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
例如，若有10克氯化钠（NaCl）溶解在100毫升水中，可以使用摩尔溶解度公式计算其溶解度。
初中化学中溶解度的计算解读
初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量 (溶剂质量 (饱和溶液质量可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-ng，此题可代入分式(1：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1，列式为：若代入公式(2，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
化学溶解度的计算
化学溶解度的计算溶解度的计算可以通过实验测量和理论计算两种方法进行。
1.实验测量法：实验测量法是通过实验测定溶质在溶剂中的溶解度，通常使用质量法或体积法。
质量法：质量法是通过测量单位溶剂中溶质的质量来确定溶解度。
首先，将一定量的溶剂加入容器中，将溶剂加热至一定温度，然后逐渐向其中加入溶质，直到无法再溶解为止。
此时，测量容器中溶质的质量，即为溶质的溶解度。
体积法：体积法是通过测量溶剂中溶质的溶解度来确定溶解度。
首先，在一定温度下，取一定体积的溶剂置于容器中，然后逐渐加入溶质，直到无法再溶解为止。
此时，测量溶解溶质所需要的溶剂体积，即为溶质的溶解度。
2.理论计算法：理论计算法是通过计算得出溶解度的理论值。
这种方法通常使用晶体学理论或计算化学方法进行。
晶体学理论：晶体学理论是通过晶体结构和分子间相互作用力来计算溶解度。
根据溶剂和溶质之间的相互作用力，可以采用一系列近似等温方程或动力学方程进行计算。
这些方程可以基于溶剂和溶质之间相互作用的强度和距离，并考虑温度、压力和其他因素。
计算化学方法：计算化学方法是通过计算溶剂和溶质的能量以及它们之间的相互作用来预测溶解度。
这种方法通常基于量子化学计算和分子动力学模拟等计算化学技术。
通过计算得到的能量和分子结构可以用于预测溶质在溶剂中的溶解度。
化学溶解度的计算是一个复杂而多样的过程，需要考虑多种因素，如温度、压力、溶质和溶剂之间的相互作用等。
不同的方法适用于不同的体系和条件，例如实验测量法适用于一些实验条件下的溶解度测量，而理论计算方法则可以为溶解度提供理论预测和解释。
因此，根据实际情况和研究目的选择合适的方法进行溶解度的计算是十分重要的。
高中化学溶解度计算的数学方法简析
高中化学溶解度计算的数学方法简析引言：在高中化学学习中，溶解度计算是一个重要的考点。
溶解度是指在一定温度下，溶剂中可以溶解的溶质的最大量。
溶解度计算需要运用一些数学方法，本文将对这些方法进行简析，以帮助高中学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、溶解度的定义与计算公式溶解度是溶剂中单位体积的溶液中所含溶质的质量，通常用g/L表示。
计算溶解度的公式为：溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的体积。
例如，某溶液中含有10g的NaCl，溶剂体积为1000mL，则该溶液的溶解度为：溶解度 = 10g / 1000mL = 10g/L。
二、溶解度计算的常见方法1. 根据溶解度表进行查找溶解度表是化学实验中常用的参考资料，其中记录了不同物质在不同温度下的溶解度。
通过查找溶解度表，我们可以得到所需物质在特定温度下的溶解度，从而进行计算。
例如，某溶液中含有20g的NaCl，我们需要求解其溶解度。
根据溶解度表得知，在该温度下NaCl的溶解度为30g/L，那么该溶液的溶解度为：溶解度 = 20g /1L = 20g/L。
2. 利用溶解度曲线进行估算溶解度曲线是一种图形表示方法，将溶解度与温度的关系用曲线图表示出来。
通过观察溶解度曲线，我们可以估算出特定温度下物质的溶解度。
例如，溶解度曲线显示在25℃下NaCl的溶解度为35g/L，而我们需要求解在30℃下NaCl的溶解度。
通过观察溶解度曲线，我们可以发现溶解度随温度的升高而增加，因此可以估算出在30℃下NaCl的溶解度应该会稍高于35g/L。
三、溶解度计算的注意事项1. 温度对溶解度的影响温度是溶解度的重要影响因素之一。
通常情况下，溶解度随温度的升高而增加，即随着温度的升高，溶质在溶剂中的溶解度会增加。
但也有少数情况下，溶解度随温度的升高而减小。
2. 溶解度的单位换算在计算溶解度时，需要注意溶质的质量和溶剂的体积单位的一致性。
如果溶质的质量单位是g，溶剂的体积单位是mL，则需要进行单位换算，将溶剂的体积转换为L，以保证计算结果的准确性。
化学物质的溶解度计算
化学物质的溶解度计算化学物质的溶解度是指在特定条件下，溶质在溶剂中溶解的最大浓度。
溶解度的计算对于化学实验、工业生产以及环境监测都具有重要的意义。
本文将介绍溶解度的计算方法和相关的理论基础。
一、溶解度的定义和表达方式溶解度可以用质量分数、摩尔分数或体积分数等方式来表示。
质量分数（w）是指溶质的质量与溶液总质量之比。
摩尔分数（x）是指溶质的摩尔数与总摩尔数之比。
体积分数（v）是指溶质的体积与溶液总体积之比。
溶解度通常用某种单位来表示，如克/升、摩尔/升等。
在计算中，需知道溶质的摩尔质量或分子量，并进行适当的单位转换。
二、溶解度的计算方法1. 溶解度的热力学计算溶解度的热力学计算可以利用热力学基本方程进行，其中包括吉布斯自由能、焓和熵等。
这些热力学参数与溶质在溶剂中分子间相互作用密切相关，通过对配分函数和状态方程的推导和计算，可得到溶解度与温度、压力等参数的关系。
热力学计算方法较为复杂，需要基础的热力学知识作为支撑。
2. 溶解度的实验测定溶解度的实验测定是一种常用且直接的方法。
通过向已知量的溶剂中逐渐加入溶质，观察其溶解程度，可以确定溶解度的大致范围。
实验测定的结果可以作为溶解度计算的依据之一。
3. 溶解度的计算模型溶解度的计算模型主要基于溶质和溶剂间的相互作用力，包括溶质-溶质相互作用力、溶剂-溶剂相互作用力以及溶质-溶剂相互作用力等。
常用的计算模型包括经验规则、分子动力学模拟和量子化学方法等。
这些模型可以通过计算机软件进行溶解度的预测和计算。
三、溶解度影响因素的考虑溶解度受诸多因素的影响，如温度、压力、溶剂选择、溶剂沸腾点、溶质表面积等。
在计算溶解度时，需对这些因素进行综合考虑。
其中，溶解度与温度的关系较为常见，一般来说，随着温度的升高，溶解度较低的物质其溶解度会随之增加，而溶解度较高的物质则相反。
四、应用案例溶解度计算在实际应用中具有广泛的用途。
例如，在药物研发过程中，需要确定药物的溶解度和溶解度曲线，以评估其在体内的吸收和代谢情况。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算一定温度下,一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度.由此可得以下关系：溶解度—-—-100g溶剂——--100+溶解度(溶质质量）（溶剂质量) (饱和溶液质量)可得出以下正比例关系:式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此,不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系,从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下,ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂,因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：（m—n）g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式（2）二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31。
6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式（1），列式为:若代入公式（2）,列式为：需水的质量为20—4.8=15。
2g答:配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g.三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克? 解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
溶解度的计算
4.已知硝酸钠50°C时的溶解度是 114克/100克水。在50°C时，往100 克硝酸钠饱和溶液中加入50克水， 问需要再加入多少克硝酸钠，溶液 才重新饱和？
5.已知30°C时，氯酸钾的溶解度是 10克/100克水。现在30°C时，将 500克氯酸钾饱和溶液蒸发去75克水， 再冷却到30°C，有多少克氯酸钾析 出？
6.t°C时某溶液250克，蒸发掉20克 水后，析出晶体8克，又蒸发掉20克 水后，析出晶体12克，求t°C时该 物质的溶解度。
7. t°C时某溶液250克分成两等份. 第一份溶液蒸发掉5克水,析出1克晶 体,第二份溶液蒸发掉7.5克水,析出 3克晶体,求t°C时该物质的溶解度.
解:mH2O=55-5=50(克)
S = 100
5 50
S=10
答: 50゜C时硼酸的溶解度为10克/100克水
练习:
在20゜C时,把9克食盐放在25克水中,恰好形成 饱和溶液,求:食质量
例1：已知氯化钾在20゜C时的溶解度是34克/100克水 配制20゜C时500克氯化钾的饱和溶液,需氯化钾 和水各多少克? 解:设20゜C时,500克氯化钾的饱和溶液里含x克氯化钾,
解:设20゜C时24克硝酸钾溶解在x克水中恰好形成饱和 溶液 31.6 100 = 24 x
X=75.9克 答:20゜C时24克硝酸钾溶解在75.9克水中恰好形成饱和 溶液
练习: 1.已知硝酸银在20º C时的溶解度 是222克/100克水。计算在20º C时， 将0.02克硝酸银固体溶解在 2毫升水中，能否配成饱和溶液？
则含水（500- x）克. 34 x = 500- x 100 X=126.9克 m水=500-126.9=373.1克
答:配制20゜C时500克氯化钾的饱和溶液,需氯化钾126.9克, 水373.1克
(完整版)初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
化学笔记
三、习题
1、有120克的硫酸铜饱和溶液 现加入1.6克无水硫酸铜 问析出多少克晶体？（假设硫酸铜的溶解度为30克）
2、20℃时硝酸钾饱和溶液200克,加热至80℃时(假定水分子没有损失),其中还能溶解多少克硝酸钾晶体?
(硝酸钾的溶解度:20度是31.6g,80度是169g)
解析：有关析出或加入含水盐计算和无水盐一样，也分作增减溶质、升降温度或即增减溶剂又升降温度几种情况，其中即降温又减溶剂的情况最为复杂。关于析出结晶水合物这类题型，由于溶剂还以结晶水形式不断减少，故不能用先算出无水盐质量再折算成有水盐的简单方法，如是，则忽略了析出晶体中结晶水造成的溶剂减少。如先换算成结晶水合物的溶解度再进行计算又很麻烦，然而用恒等式法求解却很简便。
④、 原子核中通常含有质子和中子，但是 原子中没有中子。
⑤、 碱金属是IA族，但不包括H元素；IA族包括H元素和碱金属。
（3）、元素周期表中之最
①原子半径最小的原子：H原子; 质量最轻的元素：H元素；
②非金属性最强的元素：F; 金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr）
③最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4 ;
56.9 100+13.3 解得x=6.7（g）
②再利用恒等式求加入KNO3 质量y：
6.7+y = 246
56.9+300+y 100+246 解得：y =854.8（g）
（3）、求溶解度
例题3、无水硫酸铜20℃时溶解度为20 g，求该温度下胆矾的溶解度。
此类题型解题思路有两种：
①不需要考虑所给饱和溶液质量的解法
设析出胆矾xg
x.16/25 = 40
有关溶解度计算题讲解
初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度（S）/100g （理解记忆）溶解度（S）= 溶质质量/溶剂质量* 100g推论：溶质质量1 / 溶剂质量1=溶质质量2 / 溶剂质量2溶质质量1 / 溶液质量1=溶质质量2 / 溶液质量2溶剂质量1 / 溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20℃时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
（31.6 g）`2、20℃时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时氯化钾的溶解度（34g）3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时氯化钠的溶解度（36.4g）※4、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则："（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克（84g，266g）（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克（247g）※5、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和（不饱和溶液）/（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液（）②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液（）@6、t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ D ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g解析：此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g7、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ A ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断8、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是（35g）、※9、t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（B）A. c=a+bB. c=2b－aC. c=2a+bD. c=2a－b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t℃时不饱和溶液1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b－a）=2b－a。
高二化学溶解度与溶解度积的计算
高二化学溶解度与溶解度积的计算溶解度是指在一定温度下，溶液中最多能溶解的溶质的量，通常用溶质在溶剂中的摩尔浓度来表示。
溶解度可以通过实验测定得到，也可以通过计算得到。
溶解度积是指在饱和溶液中，溶质离解出来的各个离子的浓度乘积的数值，通常用Ksp表示。
溶解度积可以通过溶解度来计算，也可以通过化学方程式和离子浓度来计算。
一、溶解度的计算溶解度可以通过实验测定得到，也可以通过计算得到。
计算溶解度的方法有以下几种：1. 离子平衡法：通过离子平衡方程式计算溶解度。
例如，对于一种化合物MX，其溶解度可以表示为MX(s) ⇌ M+(aq) + X-(aq)，则溶解度为s。
根据离子平衡方程式，可得[M+] = [X-] = s，进而得到溶液中M+或X-的浓度。
2. 物质的摩尔解质数：对于可离解的化合物，可以根据摩尔解质数与已知物质的浓度计算其溶解度。
摩尔解质数为化合物分子中离子的个数，可以通过化学方程式或实验数据获得。
3. 摩尔浓度法：通过已知的化学方程式和溶质与溶剂的物质量或体积计算其摩尔浓度，从而求得溶解度。
二、溶解度积的计算溶解度积是指在饱和溶液中，溶质离解出来的各个离子的浓度乘积的数值，可以通过溶解度来计算。
计算溶解度积的方法有以下几种：1. 溶解度的平方法：如果已知化合物MX的溶解度为s，则MX的溶解度积Ksp = s^2，其中s为摩尔浓度。
2. 离子浓度法：通过已知的化学方程式和离子的摩尔浓度计算溶解度积。
例如，对于化合物AB，其溶解度积可表示为AB ⇌ A+ + B-，溶解度积Ksp = [A+][B-]。
3. 离子积法：对于已知溶液中一种阳离子的浓度为c1，一种阴离子的浓度为c2的溶液，如果其溶解度积为Ksp，则有Ksp = c1c2。
需要注意的是，对于离解程度较低（即溶解度较小）的化合物，可以近似认为在饱和溶液中溶质的摩尔浓度等于溶解度。
然而，对于离解程度较高（即溶解度较大）的化合物，需要考虑配位离子、离子间相互作用等因素的影响。
高考化学复习学案 溶解度与溶质质量分数的计算
高分对策溶解度与溶质质量分数的计算一．熟练掌握有关溶解度（S）与溶质质量分数（w）的计算公式。
1．溶解度计算基本公式：m(溶质):m(溶剂)＝S:100（一定温度下的饱和溶液中）。
2．溶质质量分数计算基本公式：w＝m(溶质)/m(溶液)×100%。
3．饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算公式：w＝S/(S+100)×100%。
4．稀释公式：m(浓)×w(浓)＝m(稀)×w(稀)＝[m(浓)＋m(水)]×w(稀)。
5．混合公式：m(浓)×w(浓)＋m(稀)×w(稀)＝[m(浓)＋m(稀)]×w(混)。
二．在进行有关溶解度的计算时，注意“抓住不变量，简取相关量”。
1．温度不变时，溶解度、浓度、溶质与溶剂（或溶液）的质量比均不变。
2．降温析出无水晶体时，则溶剂的量不变。
3．两次蒸发不饱和溶液时，析出无水溶质的质量差与蒸发水的质量差之比＝S:1004．温度升高时，可简取∆S或∆m(溶质溶解)的关系式计算。
三．在进行有关溶质质量分数的计算时，注意推导并掌握经验规律。
1．同一溶质不同质量分数的溶液等体积混合后的溶质质量分数：在密度大于水的密度（ρ水）时，大于平均值；在密度小于水的密度（ρ水）时，小于平均值。
2．十字交叉法是速算混合物中各成分的“份数比”的一种巧算方法，对于浓、稀（或水）溶液混合，可用质量分数（或质量）数值“十字交叉”，求得混合的质量比。
但一般不能用溶液体积数值“十字交叉”，求得混合的体积比，因为不同浓度溶液的密度不相同，其浓、稀（或水）溶液的体积之和不等于混合后溶液的体积。
四．典型试题。
1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为A．10% B．15% C．20% D．25%2．某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4 5H2O均可使溶液达到饱和，则m与n的关系符合A．m＝160n/250 B．m＝1600n/(2500+9n)C．m＝1600n/(2500+16n) D．m＝1600n/(2500+25n)3．实验室需用20%的硫酸制取氢气。
有关溶解度的计算格式
30克硝酸钾
60克水
答案:50克
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10
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公式2：
S
S+100克
=
m质 m液
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3
１、根据溶解度求溶质和溶剂的质量
例１、 20℃时，氯化钠的溶解度是36克，
现要配制此温度下的饱和溶液272克，
需要氯化钠 和 水各多少克？
72克
200克
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4
例２、在20℃时，硝酸钠溶解度为88克，把22克
硝酸钠溶解在30克水里，所得溶液为不饱和溶
解
（A）80 （B）80克 （C）44.4克 （D）44.4
度
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8
3．60℃时硝酸钾的溶解溶
解后，能得到
克９硝0 酸钾溶液，还
需加入
克硝酸钾１才５能达到饱和状
态。
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4、33℃时，有250克硝酸钾溶液，若 向该溶液中加入30克硝酸钾，则恰好 成为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉 60克水也恰好成为饱和溶液，求33℃ 时硝酸钾的溶解度？
25克
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6
例４：在20℃时,将0.5克某物质溶于
10克水中达到饱和状态。20℃时这种 物质的溶解度是多少?
5克
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7
练习：
二、1和、溶2液0℃，时则，20将℃在时2此0克物某质物的质溶溶解解度在是5（0克水中）形成饱 溶（A）20克 （B）40克 （C）60克 （D）40
2、把18克10℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到8克硝 酸钠固体，硝酸钠在10℃时的溶解度是（ ）
有关溶解度的计算（格式）
溶解度怎么求
溶解度怎么求
溶解度计算方法
溶解度是什么
温度会影响物质的溶解度，因此对于固体来说，其溶解度一般是在一定温度下来表示的。
在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度计算方法
物质的溶解度可以根据溶解度的计算公式来计算，具体为：溶质的质量分数=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液中溶剂的质量×100%。
物质的溶解度不仅与溶质和溶剂的性质有关，也与温度、压力等条件有关。
对于气体来说，其溶解度一般是在一定压强下来表示的。
气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。
也常用“g/100g溶剂”作单位。
在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。
一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。
溶解度的计算公式：m（溶质）/m（溶剂）=s（溶解度）/100g （溶剂）。
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溶解度、高质量分数、溶解度曲线相关计算有含答案详解
化学的相关计算:溶解度和质量百分数------讲义课前热身:1. 饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
3.溶解度的定义:在 下,某物质在 溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的 。
代表符号：S知识点一：关于溶解度的计算：公式:溶液的质量= +即:=溶液M +=溶剂的质量溶质的质量 ；=溶液的质量溶质的质量 例题一：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
例题二：已知15℃时碘化钾的溶解度为140g ，计算在该温度下250g 水中最多能溶解多少克碘化钾？练习一：某温度下，a 克溶质溶解在2a 克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）A. 100克B. a 克C. 2a 克D. 50克练习二：t ℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度？例题三：一定温度下，将200g 硝酸钠溶液蒸发掉10g 水后，析出晶体6g ，再蒸发掉5g 后，又析出晶体4g ，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ）A. 40gB. 80gC. 60gD. 20g提示：一定要是饱和溶液才能运用溶解度的公式练习三：现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度?练习四: 20℃时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g 水后有2 g A析出，又蒸发掉10 g水有4 g A析出，则：20℃时A物质的溶解度为（）A. 20gB. 40 gC. 30 gD. 无法计算例题四: 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时NH4NO3的溶解度。
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10g
类型（二）：间接给出饱和溶液的 溶质和溶剂质量计算溶解度
例三, 某温度下，某物质的 不饱和溶液500克，已知溶质的质 量分数为20%，现将其等温蒸发掉 30克水，有6克晶体析出，求该温 度下该物质的溶解度。
25.4g
类型（三）已知一定温度下某物质 的饱和溶液中溶质的质量分数，求 其物质在该温度下的溶解度。 例一：某物质在30℃时其饱和 溶液的溶质的质量分数为25%，求 该物质在30℃时的溶解度
9．两种不含结晶水的固体物质甲、乙的溶解度曲线 AD ） 图如右图，下列说法正确的是（ A．t2℃时，乙的溶解度为50g B．只有在t2℃时甲和乙的溶解度相等 C．乙的溶解度随温度升高而增大 D．分别把等质量的甲、乙两饱和溶液从t3℃降到t1℃ 时，两溶液析出晶体的质量相等
10．将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后， 发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现 象．再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失．则 下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是 （D ）
20g
5、20℃时50克水中最多可溶解5克A物质， 40℃时100克水中最多可溶解10克B物质，则 A和B的溶解度相比是（ ） D A、A>B B、B>A C、A=B D、无法比较 6. 20℃时，某溶液150克，当蒸发掉50克水 后仍保持原温度成为饱和溶液，此时溶液中 溶质的质量分数为20%，则20℃该溶质的 溶解度为（ ） C A、80克 B、50克 C、25克 D、20克
80g
类型（四）：一定温度下，根据某 溶质的饱和溶液中溶质和溶剂或溶 液的质量比计算溶解度。
例三：t℃时A物质的饱和溶液中 溶剂和溶质的质量比为5：9，求 t℃时A物质的溶解度
180gபைடு நூலகம்
练习： 1. t℃时将150克的硝酸钾溶液的 溶质质量分数由30%浓缩到52.4%, 并有少量晶体析出,求t℃时硝酸钾的 溶解度。 110.1g 2.将100克10℃的硝酸钾饱和溶 液加热蒸发掉一部分水,再恢复到 10℃过滤得到8.2克KNO3和51.8克 滤液,求10℃时硝酸钾的溶解度 20.5g
例一，某温度下，某物质的 不饱和溶液500克，蒸发20克水时 有2克溶质析出（不含结晶水）， 又蒸发20克水有5克晶体析出，求 该温度下该物质的溶解度。
25g
类型（二）：间接给出饱和溶液的 溶质和溶剂质量计算溶解度
例二，某温度下，某物 质的不饱和溶液500克蒸发50 克水或增加5克溶质溶液都刚 好达到饱和，求该温度下该物 质的溶解度。
33.3g
类型（四）：一定温度下，根据某 溶质的饱和溶液中溶质和溶剂或溶 液的质量比计算溶解度。
例一：t℃时A物质的饱和溶液中 溶质和溶液的质量比为5：9，求 t℃时A物质的溶解度 125g
类型（四）：一定温度下，根据某 溶质的饱和溶液中溶质和溶剂或溶 液的质量比计算溶解度。
例二：t℃时A物质的饱和溶液中 溶剂和溶液的质量比为5：9，求 t℃时A物质的溶解度
7. 下表是不同温度时硝酸钾的溶解
度。将10.5克硝酸钾与50克水混合 配成60.5克40 ℃不饱和溶液。若将 其变为饱和溶液，可采用哪些方法？ 请选用一种方法计算说明。
温度(℃) 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 (克) 80 90 21 32 46 64 86 110 138 169 202
蒸发水33.6g
加入21.5g溶质
降温到10 ℃
8．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线， 下列说法错误的是（ D ） A．升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 B．在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等 C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D．在t1℃时，50g水可以溶解25g甲物质
溶解度的有关计算
注意事项：溶解度的计算必须依 据一定温度下的饱和溶液的有关 数据进行计算
类型（一）：直接给出饱和溶 液的溶质和溶剂质量计算溶解度
例一：在一定的温度下某 物质的50克NaCl溶于250克水 刚好达到饱和，求该温度下 NaCl的溶解度。
20g
类型（二）：间接给出饱和溶液的 溶质和溶剂质量计算溶解度
3.在t℃时将200克硝酸钾溶液在恒温下 蒸发掉10克水后可析出2克晶体，再蒸 20克水后，又析出6. 32 克晶体,求t℃时 硝酸钾的溶解度。 31.6g 4. 向t℃时将200克A物质的水溶液中 加入10克A物质后，充分搅拌后，有2 克A物质未溶解；再向其中加入5克水 后，仍有1克未溶解。求t℃时A物质的 溶解度。