【附加36套精选模拟试题】吉林省实验中学2020届高三上学期第三次模拟考试化学试题(含答案)
吉林省实验中学2020届高三第三次模拟化学试题及答案
吉林省实验中学2020届高三年级第三次模拟考试化学试题注意事项：1．本试卷满分100分，答题时间90分钟；2．本试卷分为两部分：第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）；3．答题时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Co-59第I卷（选择题，共48分）选择题（本题共16小题，每小题只有一项符合题意，每题3分）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．石油经过分馏可获得汽油、煤油、柴油等纯净物B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均可发生水解反应C．煤经过气化与液化等化学变化过程可获得清洁能源D．淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，所以互为同分异构体3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．87g MnO2与足量的浓盐酸加热并充分反应，生成的Cl2分子数目为NAB．常温下，5.6 g 铁片加入到足量浓硝酸中充分反应，转移电子的数目为0.3NA C．15.6g Na2O2与水反应生成时，转移电子的数目为0.1N AD．64 g SO2与足量O2反应，生成SO3分子数目为2NA4．某化学兴趣小组进行了有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应D．实验③发生的反应为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O5．下列装置正确且能达到实验目的的是A．制取Cl2B．灼烧Fe(OH)3制Fe2O3C．制取氨水D．滴定操作6．下列实验操作能达到实验目的的是7．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是3①2②pH 2③④A ．图①：将NaHSO 3粉末加入稀HNO 3中B ．图②：将SO 2气体通入氯水中C ．图③：将H 2S 气体通入溴水中D ．图④：将HCl 加入NaAlO 2溶液中8．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q 、r 、s 、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q 是制太阳能电池的主要原料，s 常温下呈气态且水溶液显碱性，r 为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。
吉林省实验中学 2020~2021 高三第三次诊断性测试化学试卷答案
1
+ CH3OH 浓硫酸
+H2O （不写水不给分）
（3）加成反应
（4）
（合理既可给分）
21 (1)4:5 (2)Na 与 Li 同族，Na 电子层数多，原子半径大，易失电子
(3)正四面体 4 sp3
(4) 4
2
高三第三次诊断性考试化学试卷评分标准
一选择题答案：每小题 3 分，共 48 分123 Nhomakorabea4
5
6
7
8
D
A
C
B
D
B
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
D
C
D
C
D
C
二非选择题（每空 2 分）
17.（14 分）(1)第三周期第ⅥA 族 (2)N (3)> C
(4)
H—S—S—H
(5)Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 18.（12 分） (1)三颈烧瓶或三口烧瓶
(2) 防止 E 中水蒸气进入 B 中,造成产物不纯
(3)排除装置内空气,防止干扰实验 E 中产生白色沉淀
(4)NO
(5)CO2+2Mg
2MgO+C
19.（14 分）(1)Co2O3+SO32-+4H+
2Co2++SO42-+2H2O
(2)ClO3- +6Fe2++6H+
Cl-+6Fe3++3H2O
(3)使 Fe3+和 Al3+沉淀完全 CaF2 和 MgF2
吉林省实验中学2020届高三第三次模拟物理试题及答案
吉林省实验中学2020届高三第三次模拟考试物理学科试题一、选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，1-10题只有一项符合题目要求；11-15题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
）1．一个质点做匀加速直线运动，在某段时间间隔t内的位移为s，速度变为初速度的22．如图所示，A、B两物块叠放在一起，在粗糙的水平面上保持相对静止地向右做匀减速直线运动，运动过程中B受到的摩擦力A．方向向右，大小不变B．方向向左，大小不变C．方向向右，逐渐减小D．方向向右，逐渐减小4．有两小球A、B，现将它们从水平地面上的同一位置以相同速率沿同一方向抛出，B 的质量为A的三倍，不计空气阻力。
图中①为A的运动轨迹，则B的运动轨迹是A．①B．②C．③D．④5．1970年4月24日我国首次成功发射的人造卫星东方红一号，目前仍然在椭圆轨道上运行，其轨道近地点高度约为440 km ，远地点高度约为2060 km ；1984年4月8日成功发射的东方红二号卫星运行在赤道上空35786 km 的地球同步轨道上。
设东方红一号在远地点的加速度为a 1，东方红二号的加速度为a 2，固定在地球赤道上的物体随地球自转的加速度为a 3，则a 1、a 2、a 3的大小关系为 A ．a 2＞a 1＞a 3 B ．a 3＞a 2＞a 1 C ．a 1＞a 2＞a 3 D ．a 3＞a 1＞a 26．总质量约为3.8吨“嫦娥三号”探测器在距月面3m 处关闭反推发动机，让其以自由落体方式降落在月球表面。
四条着陆腿触月信号显示，“嫦娥三号”完美着陆月球虹湾地区。
月球表面附近重力加速度约为1.6m/s 2，四条着陆腿可视作完全相同的四个轻弹簧，在软着陆后，每个轻弹簧获得的弹性势能大约是 A ．4 560J B ．9 120J C ．18 240J D ．28 500J7．质量为m a =1kg ，m b =2kg 的小球在光滑的水平面上发生碰撞，碰撞前后两球的位移—时间图象如图所示，则可知碰撞属于 A ．弹性碰撞 B ．非弹性碰撞 C ．完全非弹性碰撞 D ．条件不足，不能判断8．质量相等的三个物块在一光滑水平面上排成一直线，且彼此隔开一定距离，如图，具有初动能E 0的第一号物块向右运动，依次与其余两个静止物块发生碰撞，最后这三个物9．硅光电池是利用光电效应将光辐射的能量转化为电能．若有N 个频率为ν的光子打在光电池极板上，这些光子的总能量为(h 为普朗克常量) A ．hν B ．21Nhν C ．Nhν D ．2Nhν10．用加速后动能为0.5MeV 的质子轰击静止的某原子核，生成两个动能均为8.9MeV 的α粒子（1MeV=1.6×10-13J ），此反应中的质量亏损为 A ．1.6×10-29kg B ．3.1×10-29kg C ．3.2×10-29kg D ．1.3×10-29kg11．如图所示，质量分别为M 、m 的两个木块A 、B 通过劲度系数为k 的轻弹簧连接，木块A 放在水平桌面上，力F 通过跨过定滑轮的轻绳作用于木块B ，A 、B 整体处于静止状态，左侧轻绳与水平方向成α角。
吉林省实验中学2020届高三年级第三次模拟理科数学试题及答案
吉林省实验中学2020届高三第三次模拟考试数学学科（理）试题考试时间：120分钟 满分：150分命题 审题 高三数学（理科）备课组 2019年11月9日一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）（1）已知α是第三象限角，且sin α＝－1213，则tan α＝（A ）－513 （B ）513 （C ）－125 （D ）125（2）设函数()f x =()(),ln 1M g x x =-的定义域为N ，则MN =（A ）{}21x x -<< （B ）{}12x x <<（C ）{}2x x <- （D ）{}2x x >（3）1+2sin （π＋1）cos （π－1）＝( )（A ）sin 1－cos 1 （B ）sin 1+cos1 （C ）±(sin 1－cos 1) （D ）cos1－sin 1（4） 设θ∈R ，则“|θ－π12|<π12”是“sin θ<12”的（A ）充分而不必要条件 （B ）必要而不充分条件 （C ）充要条件 （D ）既不充分也不必要条件（5）已知函数()f x 是定义在R 上的周期为2的奇函数，当01x <<时，()4x f x =，则()512f f ⎛⎫+-= ⎪⎝⎭（A ）2- （B ）2 （C ）12 （D ）12- (6) 设231tan 30,sin ,ln 22a b xdx c ππ=︒==⎰，则（A ）a <b <c （B ）a < c < b （C ）b < a <c （D ）c < b <a(7) 函数y ＝cos 2x －2sin x 的最大值与最小值分别为 （A ）3，－1 （B ）3，－2 （C ）2，－2 （D ）2，－1(8) 函数()()sin f x A x ωϕ=+（其中0A >, 0ω>,2πϕ<）的一部分图象如图所示，将函数图象上的每一个点的纵坐标不变，横坐标伸长为原来的2倍，得到函数()y g x =的图象，则()g x 解析式可以为（ ）（A ）()sin 3g x x π=+⎛⎫⎪⎝⎭（B ）()sin 43x x g π=+⎛⎫⎪⎝⎭ （C ）()sin 6x x g π=+⎛⎫⎪⎝⎭（D ）()sin 46g x x π=+⎛⎫⎪⎝⎭(9) 设函数f (x )＝cos ⎝⎛⎭⎫2x ＋π6+sin2x ,则f (x )的一个单调递增区间是 （A ）71212ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦， （B ）51212ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦， （C ）233ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦， （D ）566ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦，(10) 将函数()sin 6f x x π=+⎛⎫⎪⎝⎭图象上所有点的横坐标变为原来的1(0)ωω>，纵坐标不变，得到函数()y g x =的图象，()g x 在,64ππ⎛⎫⎪⎝⎭上是减函数，91104848g g ππ⎛⎫⎛⎫+= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，则ω=（A ）12（B ）2 （C ）3 （D ）4(11) 若函数3()3f x x x =-在区间()212,a a -上有最小值，则实数a 的取值范围是（A ）(- （B ）(1,4)- （C ）(]1,2- （D ）()1,2-(12) 设函数7()sin 2,0,66f x x x ππ⎛⎫⎡⎤=+∈ ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦，若方程()()f x t t R =∈恰好有三个根，分别为1,x 2,x 3123()x x x x <<，则1233+5+2x x x 的值为（A ）9π （B ）5π （C ）73π （D ）113π二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分．） (13) 已知log 2,log 3a a m n ==，则m n a -＝(14) 在△ABC 中，AB ＝3，AC ＝1，B ＝30°，△ABC 的面积为32，则C ＝ .(15) 函数f (x )＝3sin π2x –2log x 的零点的个数是 个.(16) 若[,)x e ∀∈+∞，满足32l n 0mxx x m e -≥恒成立，则实数m 的取值范围为__________．三、解答题：（解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤．）(17)(本小题满分10分)在直角坐标系xOy 中，直线l的参数方程为312x y t =+=+⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩(t 为参数).以坐标原点为极点，x 轴正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C的极坐标方程为)4πρθ=+.（Ⅰ）求直线l 的普通方程和曲线C 的直角坐标方程；（Ⅱ）若直线l 与曲线C 交于A B ，两点，1(3)P ，为直线l 上一点，求11PAPB+.(18) (本小题满分12分)已知点(4,3)P -为角α终边上一点． （Ⅰ）求tan 2α的值；cos 2424απαπ⎛⎫⎛⎫+- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭的值．(19) (本小题满分12分) 设f (x )＝sin x cos x －cos 2⎝⎛⎭⎫x ＋π4. (Ⅰ)求f (x )的单调区间；(Ⅱ)在锐角△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c .若f ⎝⎛⎭⎫A 2＝0，a ＝1，求△ABC 面积的最大值.(20) (本小题满分12分) 如图，三棱柱ABC -A 1B 1C 1中，各棱长均相等．D ，E ，F 分别为棱AB ，BC ，A 1C 1的中点．(Ⅰ)求证：EF ∥平面A 1CD ； (Ⅱ)若三棱柱ABC -A 1B 1C 1为直三棱柱，求直线BC 与平面A 1CD 所成角的正弦值．(21) (本小题满分12分)已知椭圆C 的中心在原点，焦点在x 轴上，(0,2)D 为椭圆C 短轴的一个端点，F 为椭圆C 的右焦点，线段DF 的延长线与椭圆C 相交于点E ，且3DF EF =.(Ⅰ)求椭圆C 的标准方程；(Ⅱ)设直线l 与椭圆C 相交于A ，B 两点，O 为坐标原点，若直线OA 与OB 的斜率之积为32-，求OA OB ⋅的取值范围.(22) (本小题满分12分)设函数()sin (0)f x x a x a =->．(Ⅰ)若函数()y f x =是R 上的单调函数，求实数a 的取值范围； (Ⅱ)设1()()ln 1(0)2a g x f xb x b R b ==++∈≠，，，()g x '是()g x 的导函数． ①若对任意的0()0x g x '>>，，求证：存在00x >使0()0g x <； ②若1212()()()g x g x x x =≠，求证：2124x x b <．数学学科（理）试题答案一、选择题：DABAB DCABD CD二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分．）(13)23(14) 60° .(15) 3 .(16) _____(,2]e -∞_____． 三、解答题：（解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤．）(17)(本小题满分10分)解:(1)直线l 的普通方程为2y x =-曲线C 的直角坐标方程为22(2)(2)8x y -++=.(2)将直线l的参数方程化为3+21x y ⎧=⎪⎪⎨⎪=+⎪⎩(t 为参数) 代入曲线C 的方程22(2)(2)8x y -++=，得20+2t =∴12t t +=-122t t =∴1212+11t t PA PB t t +==(18) (本小题满分12分) （Ⅰ）由已知，得3sin 5α=，∴242225sin sin cos ααα==-．2722125cos cos αα=-=，得2427tan α=-，（Ⅱcos 2424απαπ⎛⎫⎛⎫+- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭==25α（1+sin ）． (19) (本小题满分12分)解 (1)由题意知f (x )＝sin 2x2－1＋cos ⎝⎛⎭⎫2x ＋π22＝sin 2x 2－1－sin 2x 2＝sin 2x －12.由－π2＋2k π≤2x ≤π2＋2k π，k ∈Z,可得－π4＋k π≤x ≤π4＋k π，k ∈Z ；由π2＋2k π≤2x ≤3π2＋2k π，k ∈Z, 可得π4＋k π≤x ≤3π4＋k π，k ∈Z .所以f (x )的单调递增区间是⎣⎡⎦⎤－π4＋k π，π4＋k π(k ∈Z )； 单调递减区间是⎣⎡⎦⎤π4＋k π，3π4＋k π(k ∈Z ). (2)由f ⎝⎛⎭⎫A 2＝sin A －12＝0，得sin A ＝12， 由题意知A 为锐角，所以cos A ＝32.由余弦定理a 2＝b 2＋c 2－2bc cos A ， 可得1＋3bc ＝b 2＋c 2≥2bc ，即bc ≤2＋3，且当b ＝c 时等号成立.因此12bc sin A ≤2＋34.所以△ABC 面积的最大值为2＋34(20) (本小题满分12分)解：(1)证明：连接ED ，在△ABC 中，因为D ，E 分别为棱AB ，BC 的中点，所以DE ∥AC ，DE ＝12AC .又F 为A 1C 1的中点，可得A 1F ＝12A 1C 1，又因为AC ∥A 1C 1，且AC ＝A 1C 1， 所以A 1F ∥DE ，A 1F ＝DE ，因此四边形A 1FED 为平行四边形， 所以EF ∥A 1D ，又EF ⊄平面A 1CD ，A 1D ⊂平面A 1CD ， 所以EF ∥平面A 1CD .(2)设A 1B 1的中点为O ，连接OC 1，OD ，因为三棱柱ABC -A 1B 1C 1为直三棱柱，所以OD ⊥平面A 1B 1C 1，所以OD ⊥OC 1，OD ⊥OA 1. 又△A 1B 1C 1为等边三角形， 所以OC 1⊥A 1B 1.以O 为坐标原点，OA 1―→，OD ―→，OC 1―→的方向分别为x 轴，y 轴，z 轴的正方向，建立如图所示的空间直角坐标系O -xyz .设三棱柱的棱长为a ，则B ⎝⎛⎭⎫－a 2，a ，0，C ⎝⎛⎭⎫0，a ，32a ，A 1⎝⎛⎭⎫a 2，0，0，D (0，a,0)．所以BC ―→＝⎝⎛⎭⎫a 2，0，32a ，A 1D ―→＝⎝⎛⎭⎫－a 2，a ，0， DC ―→＝⎝⎛⎭⎫0，0，32a .设平面A 1CD 的法向量为n ＝(x ，y ，z )，则⎩⎪⎨⎪⎧n·A 1D ―→＝0， n·DC ―→＝0，即⎩⎨⎧－a2x ＋ay ＝0，32az ＝0.令x ＝2，解得n ＝(2,1,0)．设直线BC 与平面A 1CD 所成的角为θ，则sin θ＝cos 〈n ，BC ―→〉＝|n ·BC ―→||n |·|BC ―→|＝a 5·a 2＝55. 所以直线BC 与平面A 1CD 所成角的正弦值为55.(21) (本小题满分12分)（1）设椭圆C 的方程为22221(0)x y a b a b+=>>，右焦点(),0F c ，因为()0,2D 为椭圆短轴的一个端点，则2b =.因为3DF EF =，则点42,33c E ⎛⎫-⎪⎝⎭. 因为点E 在椭圆上，则22161199c a +=，即222a c =. 又224c a =-，则()2224a a =-，得28a =，所以椭圆C 的标准方程是22184x y +=.（2）解法一：当直线l 的斜率存在时，设直线l 的方程为y kx m =+， 代入椭圆方程，得()2228x kx m ++=，即()222214280k x kmx m +++-=.设点()11,A x y ，()22,B x y ，则122421km x x k +=-+，21222821m x x k -=+. 因为32OA OBk k ⋅=-，则121232y y x x ⋅=-，即1212320x x y y +=，即()()1212320x x kx m kx m +++=，即()()22121223220k x x km x x m ++++=，所以()222222228823202121m k m k m k k -+⋅-+=++， 即()()()2222222344210k m k m mk+--++=，化简得2223m k =+.所以12121212OA OB x x y y x x ⋅=+=- 2222242121212121m k k k k --=-=-=-+++.因为()()22221642128k m k m ∆=-+- ()()2228848610k m k=+-=+>，20k ≥，则220221k <≤+，所以11OA OB -<⋅≤.又120x x ≠，则24m ≠，即212k ≠，则22121k ≠+，所以0OA OB ⋅≠. 当直线l 的斜率不存在时，点A ，B 关于x 轴对称，则OA OB k k =-. 因为32OA OBk k =-，不妨设0OA k >，则OA k =.联立y x =与22184x y +=，得点A，B，或点(A，(B ，此时1OA OB ⋅=-.综上分析，OA OB ⋅的取值范围是[)(]1,00,1-⋃. 解法二：因为302OA OB k k ⋅=-<，设0OA k k =≠，则32OB k k=-. 设点()11,A x y ，()22,B x y ，则121232y y x x ⋅=-，即121232y y x x =-，所以12121212OA OB x x y y x x ⋅=+=-. 由22184y kxx y =⎧⎪⎨+=⎪⎩，得22228x k x +=，即()22218k x +=，所以212821x k =+.同理，22222816293212k x k k ==+⎛⎫-+ ⎪⎝⎭.所以()()222212422281681642092129k k x x k k k k ⨯⨯==++++ 228169420k k⨯=++.因为229412k k +≥=，当且仅当2294k k =，即k =221204x x <≤.即1222x x -≤≤，且120x x ≠，所以OA OB ⋅的取值范围是[)(]1,00,1-⋃. (22) (本小题满分12分) （1）由题意，()1cos f x a x =-'， 若()0f x '≤恒成立，得1cos x a≥恒成立，又0a >，x ∈R ，显然不成立； 若()0f x '≥∵0a >∴1cos x a≥对x ∈R 恒成立， ∵()max cos 1x =∴11a ≥，从而01a <≤． 的 （2）①()1sin ln 12g x x x b x =-++，则()11cos 2bg x x x'=-+． 若0b <，则存在02b ->，使11cos 0222b b g ⎛⎫⎛⎫-=---'< ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，不合题意.∴0b >．取2ebx -=，则001x <<．此时()2000000111sin ln 11sin ln 1sin 0222b g x x x b x x b e x -=-++<-++=-<．∴存在00x >，使()00g x <．②依题意，不妨设120x x <<，令21x t x =，则1t >．由（1）知函数sin y x x =-单调递增，则2211sin sin x x x x ->-，从而2121sin sin x x x x ->-． ∵()()12g x g x =∴11122211sin ln 1sin ln 122x x b x x x b x -++=-++ ∴()()()2121212111ln ln sin sin 22b x x x x x x x x --=--->-．∴212120ln ln x x b x x -->>-．下面证明2121ln ln x x x x ->-1ln t t->，只要证明()ln 0*t <．设())ln 1h t t t =->，则()210h t '-=<在()1+∞，恒成立． ∴()h t 在()1+∞，单调递减，故()()10h t h <=，从而()*得证． ∴2b ->，即2124x x b <．。
吉林省实验中学2020届高三第三次模拟政治试题及答案
吉林省实验中学2020届高三第三次模拟考试政治学科试题第I卷一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2019年8月28日人民币兑美元破7.12关口，刷新2018年8月初以来新低。
在此趋势下，不考虑其他条件，下表对我国出口到美国的某日用品的相关判断正确的是( )A．① B．② C．③ D．④2．“换季打折销售”是商品市场上常见的现象之一，换季打折销售通常会获得销售者和消费者皆大欢喜的效果。
“换季打折销售”之所以能够取得双赢的原因在于( )①切实落实了价值规律要求等价交换的基本原则②体现价格与供求之间相互影响、相互制约的关系③有利于销售者及时回笼资金，提高资金利用效率④较好的满足了消费者节约资金、改善生活的需要A．①② B．②④ C．①③ D．③④3．2019年7月1日起，被称为“史上最严”垃圾分类措施的《上海市生活垃圾管理条例》正式实施。
随着垃圾分类政策的推进，分类垃圾桶的销量倍增，不少企业开足马力生产。
不考虑其他因素，下列图示(S1、S2为变化前后的供给曲线，D1、D2为变化前后的需求曲线)能够正确反映上述变化的是A.③→④B.③→①C.②→①D.②→④4．5G已成为当下最流行的热词。
在试点的25个省份，很多人已经享受到了高速5G网络。
浙江杭州梦想小镇的肯德基店内，一位工作人员接到订单后，把快餐打好包，放进停放在外卖自取站的“5G无人机”，并选择配送地点，随后，无人机飞向目的地。
配送时间不到10分钟，咖啡和鸡翅到买家手里时还是热气腾腾的。
这表明①生产决定消费的质量和水平②消费对生产调整起导向作用③消费为生产创造新的劳动力④高效的物流配送提升消费体验A.①③B.①④C.②③D.②④5．2019年6月，国务院召开常务会议决定，支持中小微企业通过债券、票据等融资。
今年，金融机构发行小微企业金融债券的规模要大幅超过去年，力争达到1800亿元以上。
吉林省实验中学2020届高三第三次模拟考试地理试题及答案
吉林省实验中学2020届高三第三次模拟考试地理学科试题一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
南昌市某建筑采用大玻璃幕墙的设计方案。
为达到最佳遮阳和采光效果，设计师把该地二分二至日正午太阳高度、建筑物玻璃幕墙高度和屋檐外延长度巧妙结合起来，如下图所示。
这种设计既可以增加建筑物的美观性，也可以极大地减少玻璃幕墙的日射负荷，具有很好的节能性。
读图，完成下面小题。
1．一年内，正午室内太阳直接照射面积由最小到最大的变化过程中，该地A.昼长逐渐增加B.正午太阳高度不断降低C.月均温不断降低D.月均降水量不断减少2．为达到最佳遮阳效果，随纬度的变化需调节玻璃幕墙高度和屋檐外延长度。
若玻璃幕墙高度不变，在我国北方地区，随着纬度升高，屋檐外延长度应A.变长B.变短C.先变短后变长D.先变长后变短山地迎风面的气压比背风面高很多，使等压线突然变形或突然密集，可将几根等压线用一条锯齿形线连结起来，称之为地形等压线，应画在山的迎风面或冷空气的一侧，与山脉平行，不能横穿山脉。
读我国某山地某季节地形等压线图。
完成下面小题。
3．山地迎风面气压比背风面气压高的原因是A.迎风面气温高B.迎风面气流下沉C.迎风面降水多D.迎风面空气堆积4．图示季节最有可能是A.春季B.夏季C.冬季D.秋季历史上，图中河流多次决堤泛滥，威胁到城市人口的生命和财产安全。
图中水闸修建在523米宽的河面上，通过控制一个或多个河道之间的闸门可以减少朝向上游的水量。
读该河流河口区域示意图及图示区域气候资料统计图。
完成下列各题。
5．该区域夏季降水量与冬季存在差异的原因是 A.地处背风坡B.寒流流经C.副热带高气压带控制D.西风偏弱6．图示河流河口水闸泄洪孔关闭时间 A.春季最长B.夏季最长C.秋季最长D.冬季最长7．河口水闸关闭时，会促使水闸以上至城市河段 A.河流水质下降 B.泥沙沉积量增加 C.泥沙沉积量减少D.河流含沙量增加冰岛位于大西洋中北部，它由沿裂谷溢出的上地幔物质堆积而成。
吉林省实验中学2020届高三年级第三次模拟考试文科数学试题及答案
吉林省实验中学2020届高三第三次模拟考试数学学科（文科）试卷第Ⅰ卷一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1．设集合A ={}2560x x x -+>，B ={}10x x -<，则A ∩B = （ ）A ．(-∞，1)B ．(-2，1)C ．(-3，-1)D ．(3，+∞) 2．己知i 为虚数单位，12zi i=-，则复数z 的模为 （ ）ABC ．3D ．5 3．为了得到函数的图像，只需把函数的图像 （ ）A ．向左平移个长度单位B ．向右平移个长度单位C ．向左平移个长度单位D ．向右平移个长度单位4．①“p ∧q ”为真是“p ∨q ”为真的充分不必要条件； ②“p ∧q ”为假是“p ∨q ”为假的充分不必要条件； ③“p ∨q ”为真是“¬p ”为假的必要不充分条件；④“¬p ”为真是“p ∧q ”为假的必要不充分条件．以上结论中，正确的是 （ ） A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④5．两位男同学和两位女同学随机排成一列，则两位女同学相邻的概率是 （ ） A ．16 B ．14 C ．13 D ．126．已知向量， 若 ，则的最小值为（ ）A ．12B ．C ．15D ．sin(2)3y x π=-sin(2)6y x π=+4π4π2π2π7．设()f x 是定义域为R 的偶函数，且在()0,∞+单调递减，则 （ ）A ． 233231log 224f f f --⎛⎫⎛⎫⎛⎫>> ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭ B ．233231log 224f f f --⎛⎫⎛⎫⎛⎫>> ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭C ．23332122log 4f f f --⎛⎫⎛⎫⎛⎫>> ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭D ．23323122log 4f f f --⎛⎫⎛⎫⎛⎫>> ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭8．函数2()ln 8x f x x =- 图象大致为 （ ）A. B.C. D.9．已知角θ的顶点与原点重合，始边与x 轴正半轴重合，终边在直线3y x =上， 则sin(2)3πθ+=（ ）A ．B ．C ． D10．从[]2,3-中任取一个实数a ，则a 的值使函数()sin f x x a x =+在R 上单调递增的概率为 （ ） A ．45B ．35C ．25D ．1511．已知点()2,0A ，抛物线2:4C x y =的焦点为F ，射线F A 与抛物线C 相交于点M ，与其准线相交于点N ，则|F M|：|MN |= （ ） A ．B ．1:2C ．1:D ．1:312．已知曲线 ln x y ae x x =+在点 处的切线方程为 ，则 （ ） A ． B ．C ．D ．第Ⅱ卷二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分．） 13．函数3π()sin(2)3cos 2f x x x =+-的最小值为___________．14．在中，内角的对边分别是，若1sin sin sin 2b B a A a C -=，且的面积为，则___________．15．已知三棱锥S ABC -的所有顶点都在球O 的球面上，SC 是球O 的直径．若平面SCA ⊥平面SCB ，SA AC =，SB BC =，三棱锥S ABC -的体积为9，则球O 的表面积为___________．16．将正整数排成如表，则在表中第45行第83个数是___________．12345678910111213141516⋯ABC ∆C B A ,,c b a ,,ABC ∆B a sin 2=B cos三、解答题：（本大题共6小题，其中17~21小题为必考题，每小题12分；第22~23为选考题，考生根据要求做答，每题10分） 17．已知函数()21cos sin cos 64f x x x x π⎛⎫=⋅+-+ ⎪⎝⎭，x ∈R . （1）求()f x 的最小正周期； （2）判断函数()f x 在,44ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上的单调性.18．商场为提高服务质量，随机调查了100名男顾客和100名女顾客，每位顾客对该商场的服务给出满意或不满意的评价，得到下面列联表：（1）分别估计男、女顾客对该商场服务满意的概率；（2）能否有95%的把握认为男、女顾客对该商场服务的评价有差异？附：22()()()()()n ad bc K a b c d a c b d -=++++．19．如图，在三棱柱111ABC A B C -中，侧面11B BCC 是正方形，,M N 分别是11A B ，AC 的中点，AB ⊥平面BCM .（1）求证：平面11B BCC ⊥平面11A ABB ； （2）求证：1A N P 平面BCM ；（3）若三棱柱111ABC A B C -的体积为10，求三棱锥11C BB M -的体积.20．已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b +=>>，短轴长为4.（1）求椭圆C 的标准方程；（2）设直线l 过点（2,0）且与椭圆C 相交于不同的两点A 、B ，直线6x =与x 轴交于点D ,E 是直线6x =上异于D 的任意一点，当0AE DE ⋅=时，直线BE 是否恒过x 轴上的定点？若过，求出定点坐标，若不过，请说明理由.21．已知函数()ln 2,f x x ax a R =-∈. （1）求函数()f x 的单调区间；（2）若不等式2()f x x ax <-在1x >时恒成立，求a 的取值范围．选做题：共10分，请考生在第22、23题中任选一题作答．如果多做，按所做的第一题计分．22．在直角坐标系xOy 中，直线l的参数方程为132x t y ⎧=+⎪⎪⎨⎪=⎪⎩（t 为参数）．以原点为极点，x 轴正半轴为极轴建立极坐标系，⊙C的极坐标方程为ρθ=．（1）写出直线l 的直角坐标方程和⊙C 的直角坐标方程；（2）P 为直线l 上一动点，当P 到圆心C 的距离最小时，求P 的直角坐标．23．已知函数|2|||)(-++=x a x x f ． （1）当3a =-时，求不等式()3f x …的解集；（2）若()|4|f x x -…的解集包含]2,1[，求a 的取值范围．吉林省实验中学2020届高三第三次模拟考试数学（文科）参考答案一．选择题： A B B B D D C CA C C D 二. 填空题： 13. -4 14 . 3415. 36π 16. 2019 三．解答题： 17. 解：（1）由题意，函数()211cos cos cos 24f x x x x x ⎫=⋅+-+⎪⎪⎝⎭211cos cos 24x x x =⋅-+()1121cos 244x x =-++112cos sin 24426x x x π⎛⎫=-=- ⎪⎝⎭， ∴()f x 的最小正周期22T ππ==. （2）由（1）得()1sin 226f x x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭， 因为,44x ππ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦时，则2,22x ππ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦，所以22,633x πππ⎡⎤-∈-⎢⎥⎣⎦， 当22,632x πππ⎡⎤-∈--⎢⎥⎣⎦时，即,46x ππ⎡⎤∈--⎢⎥⎣⎦时，()f x 单调递减， 当2,623x πππ⎡⎤-∈-⎢⎥⎣⎦时，即,64x ππ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦时，()f x 单调递增. 18. 解： （1）由调查数据，男顾客中对该商场服务满意的比率为400.850=，因此男顾客对该商场服务满意的概率的估计值为0.8．女顾客中对该商场服务满意的比率为300.650=，因此女顾客对该商场服务满意的概率的估计值为0.6．（2）()22200804060202009.524 3.8411406010010021K ⨯-⨯==≈>⨯⨯⨯．故有95%的把握认为男、女顾客对该商场服务的评价有差异. 19. 解：（1）∵AB ⊥平面BCM ，BC ⊂平面BCM ，∴AB BC ⊥，在正方形11B BCC 中，1BB BC ⊥， ∵1AB BB B ?，∴BC ⊥平面11A ABB .∵BC ⊂平面11B BCC ， ∴平面11B BCC ⊥平面11A ABB .（2）设BC 中点为Q ，连接,NQ MQ ， ∵,N Q 分别是,AC BC 的中点， ∴NQ AB P ，且12NQ AB =. 又点M 是11A B 的中点，∴11112A M AB =. ∵11//AB A B ，且11AB A B =， ∴1//NQ A M ，且1NQ A M =， ∴四边形1A MQN 是平行四边形， ∴1//A N MQ .∵MQ Ì平面BCM ，1A N ⊄平面BCM ， ∴1//A N 平面BCM .（3）连接1A B ，则11111111033B A BC ABC A B C V V --==， ∵M 为11A B 的中点，∴三棱锥11C BB M -的体积11111111523C BB M B B C M B A B C V V V ---===. 20. 解：（1）由题意得2222c a b a b c ⎧=⎪⎪⎪=⎨⎪=+⎪⎪⎩,解得2a b ==，所以椭圆C 的标准方程为221124x y +=（2）直线BE 恒过x 轴上的定点(4,0) 证明如下：因为0AE DE ⋅=.所以AE DE ⊥，因为直线l 过点(2,0) ①当直线l 的斜率不存在时，则直线l 的方程为2x =，不妨设2,,2,,33A B ⎛⎛- ⎝⎭⎝⎭则6,3E ⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭此时，直线BE的方程为4)3y x =-，所以直线BE 过定点(4,0)； ②直线l 的斜率存在且不为零时，设直线l 的方程为2(0)x my m =+≠，()()1122,,,A x y B x y ，所以()16,E y .直线2112:(6)6y y BE y y x x --=--，令0y =，得()122166y x x y y --=--即1212166y x y x y y -+=+-，又222x my =+所以()12121266y my y x y y -++=+-,即证()121212664y my y y y -+++=- 即证()()121220*y y my y +-=联立2211242x y x my ⎧+=⎪⎨⎪=+⎩,消x 得()223480m y my ++-=， 因为点(2,0)在C 内，所以直线l 与C 恒有两个交点，由韦达定理得，12122248,33my y y y m m +=-=-++代入（*）中得()121222882033m my y my y m m -+-=--=++ 所以直线BE 过定点(4,0)，综上所述，直线BE 恒过x 轴上的定点(4,0). 21. 解： （1）()1122,(0)ax f x a x x x-'=-=>， ①若0a ≤，()0f x '>，()f x 在()0,+∞上单调递增； ②若0a >,当102x a <<时，()0f x '>，当12x a>时，()0f x '<， 所以10,2a ⎛⎫ ⎪⎝⎭是函数()f x 的单调递增区间，1,2a ⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭是函数()f x 的单调减区间，综上所述，当0a ≤时，()f x 的单调递增区间为()0,+?；当0a >时，()f x 的单调递增区间为10,2a ⎛⎫ ⎪⎝⎭，单调递减区间为1,2a ⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭（2）由题意可知，不等式可转化为()2ln 210x ax a x +-+<在1x >时恒成立，令()()2ln 211g x x ax a x x =+-+>，， ()()()()()222112111221ax a x ax x g x ax a x x x-++-'-=+-+==， ①若0a ≤，则()0g x '<，()g x 在()1,+?上单调递减，所以()()11g x g a <=--，不等式恒成立等价于10a --≤，即10a -≤≤； ②若102a <<，则112a >，当112x a <<时，()0g x '<，当12x a>时，()0g x '>， 所以()g x 在112a ⎛⎫ ⎪⎝⎭，上单调递减，()g x 在1+2a ⎛⎫∞ ⎪⎝⎭，上单调递增， 所以()1,2g x g a ⎡⎫⎛⎫∈+∞⎪⎪⎢⎝⎭⎣⎭，不符合题意； ③若12a ≥，当1x >时，()0g x '>，()g x 在()1,+?上单调递增，所以()()()1g x g ∈+∞，，不符合题意； 综上所述，10a -≤≤22. 解：（1）由， 从而有．（2）设，2,sin ρθρθ==得(2222+,+3x y x y =-=所以1(32P +又则故当t =0时，|PC |取最小值，此时P 点的直角坐标为(3,0).23．解：（1）当3a =-时，()3323f x x x ⇔-+-厖2323x x x ⎧⇔⎨-+-⎩……或23323x x x <<⎧⇔⎨-+-⎩…或3323x x x ⎧⇔⎨-+-⎩…… 1x ⇔…或4x …．（2）原命题()4f x x ⇔-…在[1,2]上恒成立24x a x x ⇔++--…在[1,2]上恒成立22x ax ⇔---剟在[1,2]上恒成立 30a⇔-剟．|PC |==。
2020年吉林省实验中学高考化学专项训练Ⅲ卷模拟题.doc
试卷第1页，总4页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2019-2020学年度xx 学校考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、 选择题（注释）1. 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1mol O 2 中的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1mol H 2 O 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ．下列关系式中，正确的是（ ）A. Q 1 +Q 2 ＞Q 3B. 2Q 1 +Q 2 ＞2Q 3C. 2Q 1 +Q 2 ＜2Q 3D. Q 1 +Q 2 ＜2Q 32. “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K 时，2g 氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ ，则此反应的热化学方程式为（ ） A. 2H 2 （g ）+O 2 （g ）2H 2 O （l ）△H=285.8KJmol 1 B. 2H 2 （g ）+O 2 （g ）2H 2 O （l ）△H=+285.8KJmol 1 C. 2H 2 （g ）+O 2 （g ）2H 2 O （l ）△H=571.6KJmol 1 D. 2H 2 （g ）+O 2 （g ）2H 2 O （l ）△H=+571.6KJmol 13. 下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）①已知2H 2 （g ）+O 2 （g ）2H 2 O （g ）△H=483.6kJmol 1 ， 则氢气的燃烧热为△H=241.8kJmol 1②由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定 ③X （g ）+Y （g ）Z （g ）+W （s ）△H ＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ，上述反应的△H 增大 共价键 CC CC CH HH 键能/（kJmol 1 ） 348 610 413 436 上表数据可以计算出 （g ）+3H 2 （g ）→（g ）的反应热； ⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO 2固体时，试卷第2页，总4页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………放出的热量相等；⑥25℃，101kPa 时，1mol 碳完全燃烧生成CO 2 所放出的热量为碳的燃烧热． A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ⑥4. 根据热化学方程式（在101kPa 时）：S （s ）+O 2 （g ）=SO 2 （g ）△H=297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是（ ） A. S 的燃烧热为 297.2 kJ/molB. S （g ）+O 2 （g ）=SO 2 （g ）放出的热量大于297.2 kJC. S （g ）+O 2 （g ）=SO 2 （g ）放出的热量小于297.2 kJD. 形成1 mol SO 2 中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S （s ）和1 mol O 2 （g ）中的化学键所吸收的总能量5. 下列说法正确的是（ ）A. 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B. Ba （OH ） 2 8H 2 O 与NH 4 Cl 反应属于放热反应C. 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 6. 已知反应：①101kPa 时，2C （s ）+O 2 （g ）2CO （g ）△H=221kJmol 1 ②稀溶液中，H + （aq ）+OH （aq ）H 2 O （l ）△H=57.3kJmol 1 下列结论正确的是（ ） A. 碳的燃烧热大于110.5 kJmol 1 B. ①的反应热为221 kJmol 1C. 浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量D. 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 7. 从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a 、b 均为正数）（ ）A. 4P （白磷）+5O 2 （g ）2P 2 O 5 （S ）；△H 1 =+（a+b ）kJ/molB. 4P （红磷）+5O 2 （g ）2P 2 O 5 （S ）；△H 2 =（b ）kJ/molC. 4P+5O 2 2P 2 O 5 （s ）；△H 3 =+（a+b ）kJ/molD. P （白磷）P （红磷）；△H 4 =+（a ）kJ/mol8. 下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确）（ ） A. 2NO 2 O 2 +2NO ；△H=+116.2kJ/mol （燃烧热）B. 2S （s ）+2O 2 （g ）2SO 2 （g ）；△H=269.8kJ/mol （燃烧热）C. NaOH （aq ）+HCl （aq ）NaCl （aq ）+H 2 O （l ）；△H=57.3kJ/mol （中和热）D. C 2 H 5 OH （l ）+3O 2 （g ）2CO 2 （g ）+3H 2 O （g ）；△H=1367.0 kJ/mol （燃烧热）9. 下列说法不正确的是（ ）A. 改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率B. 利用丁达尔效应可以区别FeCl 3 溶液和Fe （OH ） 3 胶体。
吉林省实验中学高三上学期第三次模拟考试语文试卷 Word版含答案.pdf
人类的集体道德记忆 作为人类记忆思维活动的一种重要表现形式，道德记忆显示的是人类具有记忆其道德生活经历的思维能力。
人类在过去的时间里追求道德和践行道德，其所思所想和所作所为构成道德生活经历，并在其脑海里留下深刻印象或印记，从而使其拥有了道德记忆。
道德记忆的主体是人类，但由于人类总是同时以“个体人”（个人）和“集体人”（社会人）的身份存在，道德记忆可以区分为个体道德记忆和集体道德记忆。
个体道德记忆主要是关于个人道德生活经历的记忆，它发生在个人身上。
作为道德记忆的现实主体，个人对个体道德记忆有最直接、最深刻的体会，对它存在的实在性、主要功能、价值维度等也有最全面、最系统的认识。
集体道德记忆主要是关于集体道德生活经历的记忆，是人类以家庭、民族、团队、党派、军队、国家等集体形式为载体展现出来的一种道德记忆。
集体道德记忆的发生机制不同于个体道德记忆。
个体道德记忆是通过个人头脑所具有的记忆功能来发挥作用的，因此，具有正常记忆思维能力的人都可能具有个体道德记忆。
个体道德记忆发生和运作的一个必要条件是个人必须具备正常的记忆思维能力，但它还会受到个人道德记忆思维的意向性（目的性）的深刻影响。
一个人愿意记忆什么和不愿意记忆什么，这深刻地影响着个体道德记忆的内容和方式，并使个体道德记忆具有选择性特征。
集体道德记忆需要通过人类集体的“头脑”来发挥作用，但这种“头脑”是一种抽象物。
它是由从属于人类集体的所有个人的“头脑”整合、统一而成的；因此，它是基于集体性记忆思维能力而形成的一种道德记忆。
集体道德记忆也是选择性的，因为一个集体愿意记忆什么和不愿意记忆什么，这是由集体道德记忆思维的意向性决定的。
在个体道德记忆的框架内，个人主导着所有的道德记忆思维活动。
在集体道德记忆的框架内，集体主导着所有的道德记忆思维活动。
个体道德记忆发生的时候，个人是主动的，他的道德记忆思维能力和意向性是人类道德记忆思维活动的支配力量。
而当集体道德记忆发生的时候，集体是主动的，它的道德记忆思维能力和意向性是人类道德思维活动的支配力量。
w吉林省实验中学2020┄2021届高三上学期第三次模拟试卷Word版 含解析
2020┄2021学年吉林省实验中学高三（上）第三次模拟化学试卷一、选择题1．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol2．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）A．Y、Z的原子序数之和可能是2aB．Y的原子序数可能是a﹣17C．Z的原子序数可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素3．对于反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变4．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将SO2通入Fe3+溶液中：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClOC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O6．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：17．将n mol的Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（）A．4n mol B．10n mol C． n mol D． n mol二、非选择题8．根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M、E的化学式：M ；E（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：，若参加反应H2O2为1mol，转移电子为mol．（3）某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI﹣淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：、．（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：．9．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．10．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•moL﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6KJ•moL﹣1H2O （g）=H2O（l）；△H=﹣44.0KJ•moL﹣1（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中△H=；（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式．（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向（填“正”或“逆”）方向移动．（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是．11．I.2021年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．（1）飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁（填“大于”或“小于”）铝．（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料﹣﹣玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：其中碳原子的杂化方式为，个数比为．II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料．（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式，（4）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是．A．Fe CuB．Ti AuC．Mg ZnD．Cu Ag（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数N A用上述数据可以表示为．12．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图．（1）丁子香酚分子式为．（2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是．a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有种，写出其中任意任一种结构简式．①与NaHCO3溶液反应②苯环上只有两个取代基③苯环上的一氯取代物只有两种（4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）．提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO→A B（C12H16O2）→C（）A→B的化学方程式为，反应类型为．C中滴加少量溴水振荡，主要现象为．2020┄2021学年吉林省实验中学高三（上）第三次模拟化学试卷参考答案一、选择题1．【考点】有机物的结构和性质；化学方程式的有关计算；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚﹣OH、﹣COOH均能与NaOH发生反应，以此来解答．【解答】解：由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚﹣OH、﹣COOH 均能与NaOH发生反应，1mol酚﹣OH消耗1molNaOH，1mol﹣COOH消耗1molNaOH，1mol该有机物及水解产物中共3mol酚﹣OH、2mol﹣COOH，所以消耗的NaOH的物质的量为5mol，故选A．2．【分析】由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期．根据每周期所含有元素的种类，讨论Y所处的周期，进行判断．【解答】解：由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z 三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期．（1）若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y 的原子序数为a﹣7，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；（2）若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y 的原子序数为a﹣17，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a；（3）若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y 的原子序数为a﹣17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；（4）若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y 的原子序数为a﹣31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a．故ABC正确，D错误．故选：D．3．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；B．反应前后气体的化学计量数之和相等，增大压强，平衡不移动；C．升高温度，平衡逆向移动；D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能．【解答】解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以其△H不变，故A错误；B．反应前后气体的化学计量数之和相等，增大压强，平衡不移动，则反应放出的热量不变，故B正确；C．升高温度，平衡逆向移动，则反应放出的热量减少，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误．故选B．4．【考点】氨的实验室制法；原电池和电解池的工作原理；尾气处理装置；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【分析】（1）实验室制取氨气所用试剂是固体氯化铵和氢氧化钙混合物，通过加热反应制取，单独加热氯化铵时会分解得到氨气和氯化氢气体，在试管口处会重新生成氯化铵；（2）装置②中X若为四氯化碳，氨气不溶于四氯化碳，极易溶解在水中，气体向上冒出时会溶解到水中可用于吸收氨气，导气管在四氯化碳中避免由于气体溶解发生的倒吸；（3）制备氢氧化亚铁并观察其颜色，因氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，必须保证生成的氢氧化亚铁不能接触到空气，装置③氢氧化钠溶液滴入试管中生成的氢氧化亚铁会迅速被氧化而观察不到白色沉淀现象，得不到纯净的氢氧化亚铁；（4）原电池的组成条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应；【解答】解：A、加热氯化铵得到的氨气和氯化氢气体会在试管口处重新结合为氯化铵，得不到大量的氨气，故A错误；B、气体易溶于水，但不溶于四氯化碳，吸收时导气管不接触到水，而是在气体冒出时被水吸收，避免了倒吸发生，故B正确；C、装置③氢氧化钠溶液滴入试管中生成的氢氧化亚铁会迅速被氧化而观察不到白色沉淀现象，得不到纯净的氢氧化亚铁，故C错误；D、该装置具备了原电池的组成条件，锌做负极发生氧化反应，故D正确；故BD正确5．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁离子具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸；B．次氯酸具有强氧化性，能够将氢氧化亚铁氧化；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．将SO2通入Fe3+溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故A正确；B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，次氯酸根离子过量时的反应为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl﹣，故B错误；C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化亚铁和氯化铁，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误；故选A．6．【考点】常见离子的检验方法．【分析】加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含铁离子，当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，对应图象是先在x轴上，再逐渐增大，再平行x轴，再减小，可以对照图象求出各离子的量．【解答】解：A、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故A错误；B、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4++OH﹣=NH3•H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正确；C、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C错误；D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH﹣～[Al（OH）4]﹣，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH﹣～Al（OH）3，Mg2+～2OH﹣～Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol﹣0.1mol﹣0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n （H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D错误．故选B．7．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有﹣2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒列方程计算x的值．【解答】解：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有﹣2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有nmol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]=xmol×（5﹣2），解得x=n．故选D．二、非选择题8．【考点】无机物的推断．【分析】M是红色金属，M和稀硫酸、双氧水反应生成硫酸盐，溶液呈蓝色，则M为Cu，MSO4为CuSO4；金属E和硫酸铜反应生成Cu和X，X和稀硫酸、双氧水反应生成Y，Y和KSCN溶液混合得到红色溶液，则Y为Fe2（SO4）3，X为FeSO4，E为Fe，Z 和KOH、Cl2反应生成K2EO4，Z为Fe（OH）3，再结合题目分析解答．【解答】解：（1）根据以上分析，M、E的化学式分别为Cu、Fe，故答案为：Cu；Fe；（2）Cu、双氧水和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，若参加反应H2O2为1mol，转移电子为2mol，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；2；（3）X中含有亚铁离子，亚铁离子能被氧气氧化生成铁离子，离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，加入KI﹣淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，同时铁离子被还原生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（4）氯气和KOH、氢氧化铁反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应方程式为10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案为：10KOH+3Cl2+2Fe （OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．9．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；反应速率利用公式v=计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；②计算T℃时两种物质的浓度，计算得到化学平衡常数；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向．【解答】解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v （N2O4）==0.0010mol•L﹣1•s﹣1；K1===0.36mol/L，故答案为：大于；0.0010；0.36mol/L；（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：大于；c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高；②平衡时，c（NO2）=0.120mol•L﹣1+0.0020mol•L﹣1•s﹣1×10s×2=0.16mol•L﹣1，c （N2O4）=0.040mol•L﹣1﹣0.0020mol•L﹣1•s﹣1×10s=0.020mol•L﹣1，K2==1.28mol/L，故答案为：1.28mol/L；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强平衡向气体体积减小即逆反应方向移动，故答案为：逆反应；增大压强平衡向气体体积减小即逆反应方向移动．10．【考点】热化学方程式；化学平衡的计算．【分析】（1）由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol、H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0KJ/mol来计算；（2）利用2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol结合盖斯定律来写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式；（3）根据化学平衡的三段法计算、平衡常数的计算来分析；（4）氢气为负极，失去电子，在碱性电解质溶液中，负极生成水．【解答】解：（1）由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol、2H2O （g）═2H2O（l）△H=﹣88.0KJ/mol，即2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为483.6kJ+88kJ=571.6kJ，则1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为=285.8kJ，故答案为：﹣285.8 kJ•moL﹣1；（2）由①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol、②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，根据盖斯定律可知得CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），△H==﹣41.2kJ/mol，即热化学反应方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol，故答案为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol；（3）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）开始 0.2 1 0 0转化 x x x x平衡 0.2﹣x 1﹣x x xt℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则=1，解得x=，所以CO的转化率为×100%=83.3%该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：83.3%；变小；逆；（4）氢气为负极，失去电子，在碱性电解质溶液中，负极生成水，则负极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O．【化学--选修3：物质结构与性质】11．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】I．（1）Al原子价电子排布式为3s23p1，根据泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；Mg元素3s能级为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；（2）分子中碳原子均没有孤对电子，苯环中C原子形成3个σ键、其它碳原子生成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4；II．（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，据此书写其外围电子排布式；（4）利用均摊法计算钨原子数目，以体内钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置为六方最密堆积，与Mg的堆积方式相同；（5）计算结构中W、C原子数目，利用阿伏伽德罗常数表示出质量，再根据m=ρV计算．【解答】解：I．（1）Al原子价电子排布式为3s23p1，价电子排布图为，Mg元素3s能级为全满稳定状态，能量较低，Mg的第一电离能大于Al的，故答案为：；大于；（2）分子中碳原子均没有孤对电子，苯环中C原子形成3个σ键、其它碳原子生成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4，分别采取sp2、sp3杂化，二者原子数目之比为12：6=2：1，故答案为：sp2、sp3；2：1；II．（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，其外围电子排布式为：5d46s2，故答案为：5d46s2；（4）在此结构中钨原子数目为1+2×+12×+6×=6，以体内钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置为六方最密堆积，与Mg的堆积方式相同，故答案为：6；6；C；（5）结构中W原子数目为6、C原子数目为6，则结构质量为4×，则4×=Vcm3×b g/cm3，故N A=，故答案为：．【化学--选修5：有机化学基础】12．【考点】有机物的推断．【分析】（1）根据结构简式确定分子式；（2）丁子香酚含有碳碳双键、醚键、酚羟基和苯环，具有酚、醚、烯烃和苯的性质，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、取代反应等；（3）合下述条件的丁子香酚的同分异构体①能与NaHCO3溶液反应，含﹣COOH，②苯环上只有两个取代基，③苯环上的一氯取代物只有两种，则2个取代基在对位；（4）A是丁子香酚的同分异构体，则生成A的反应是水解反应，A的结构简式为，A和氯乙烷反应生成B，根据AB分子式知，A发生取代反应生成B，结合题给信息知，B中碳碳双键被氧化生成醛基，则B结构简式为．【解答】解：（1）由结构简式可知分子式为C10H12O2，故答案为：C10H12O2；（2）丁子香酚含有碳碳双键、醚键、酚羟基和苯环，具有酚、醚、烯烃和苯的性质，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、取代反应等；a．含有酚羟基，所以能与NaOH溶液发生中和反应，故正确；b．不含羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，故错误；c．含有酚羟基，所以能与FeCl3溶液发生显色反应，故正确；d．含有碳碳双键和酚羟基，所以能与Br2发生加成反应、取代反应，故正确；故选acd；（3）与NaHCO3溶液反应，可分子中应含有﹣COOH，苯环上的一氯取代物只有两种，说明两个取代基应位于对位位置，则对应的同分异构体有，故答案为：5；中的任意1种；（4）A是丁子香酚的同分异构体，则生成A的反应是水解反应，A的结构简式为，A和氯乙烷反应生成B，根据AB分子式知，A发生取代反应生成B，结合题给信息知，B中碳碳双键被氧化生成醛基，则B结构简式为，A的结构简式为、B结构简式为，A发生取代反应生成B，反应方程式为+CH3CH2Cl+HCl，C含有醛基，加入溴水，发生氧化还原反应，溴水褪色，故答案为： +CH3CH2Cl+HCl；取代反应；褪色．。
吉林省实验中学高三上学期第三次模拟考试数学(文)试题
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知集合{}{}4|0log 1,|2A x x B x x A B =<<=≤=，则A. B. C. D.2.若复数z 满足(3－4i)z ＝|4＋3i |，则z 的虚部为A.－4B.－C.4D.3.如果,那么下列不等式成立的是A ．B ．C ．D ．4.设分别是所对边的边长，则直线与sin sin 0bx B y C +⋅+=的位置关系是A.平行B.重合C.垂直D.相交但不垂直5.直线xsin α＋y ＋2＝0的倾斜角的取值范围是A.[0，π)B.∪C. D.∪6.已知某几何体的三视图如图所示，其中俯视图中圆的直径为4，该几何体的体积为A. B. C. D.7.已知三条不重合的直线和两个不重合的平面，下列命题正确的是A ．若，，则B ．若，，且，则C ．若，，则D ．若，，且，则8.在同一个坐标系中画出函数，的部分图像，其中且，A B9. 若不等式对任意恒成立，则实数的取值范围为A. B.C. D.10. 程序框图如图所示，该程序运行后输出的的值是A. B. C. D.11.已知数列的前项和为,，当时，，则的值为A ．2015B ．2013C ．1008D ．100712.若函数22()sin 6sin cos 3cos (0)f x x x x x ωωωωω=--+>的最小正周期为，若对任意,都有，则的值为A. B. C. D.第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题：本大题共4小题，每小题 5分，共20分。
13.若实数x ，y 满足204,5x y x y +-≥⎧⎪≤⎨⎪≤⎩则的最大值为_____ 14.当点在直线上移动时,的最小值是 .15.已知向量与的夹角为,且, ,若,且,则实数的值为__________.16.设函数与是定义在同一区间上的两个函数，若对任意的，都有，则称与在上是“度和谐函数”，称为“度密切区间”.设函数与在上是“度和谐函数”,则的取值范围是____________三、解答题:本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤。
2020年吉林省实验中学高三生物三模试题及答案解析
2020年吉林省实验中学高三生物三模试题及答案解析一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 某生物中发现一种基因的表达产物是具有较强抗菌性和溶血性的多肽P1，科研人员预期在P1的基础上研发抗菌性强但溶血性弱的蛋白质药物，下一步要做的是（）A.合成编码多肽P1的DMA片段B.构建含目的肽DNA片段的表达载体C.设计抗菌性强但溶血性弱的蛋白质结构D.利用抗原抗体杂交的方法对表达产物进行检测2. 发菜细胞群体呈黑蓝色，状如发丝；生菜是一种绿色植物，两者分别因与“发财”和“生财”谐音而备受百姓青睐。
下列属于发菜和生菜的相同点的是（）A. 是真核生物B. 含有叶绿体C. 是自养生物D. 有核膜3. 下列有关元素与生命活动的关系的说法中错误的是（）A 绿色植物缺Mg会影响光合作用B. 人体缺Fe时会引起缺铁性贫血症C. 动物血液中Ca离子含量太高会抽搐D. 生物体缺P会影响细胞膜的合成4. 酶是生物催化剂，其作用受pH等因素的影响。
下列叙述错误的是( )A.酶分子有一定的形状，其形状与底物的结合无关B.绝大多数酶是蛋白质，其作用的强弱可用酶活性表示C.麦芽糖酶能催化麦芽糖的水解，不能催化蔗糖的水解D.将胃蛋白酶加入到pH10的溶液中，其空间结构会改变5. 下图表示蛋白质结构的一部分，图中甲、乙、丙、丁标出的是不同的化学键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的化学键是A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁6. 如图是某草原生态系统中的食物网，相关叙述正确的是（）A. 图中所有生物构成一个群落B. 青蛙和蜘蛛的关系为捕食和竞争C. 若人为大量捕杀蛇，则蝗虫数量将增加D. 蛇仅处于第四营养级7. 细胞有丝分裂过程中，染色体、染色单体、核DNA分子三者数量比为1∶2∶2时，细胞所处的分裂时期应是A. 前期和中期B. 中期和后期C. 后期和末期D. 前期和末期8. 某研究小组用5种植物材料进行质壁分离实验。
吉林省实验中学高三第三次模拟考试理数试题含解析.doc
吉林省实验中学2016届高三年级第三次模拟考试数学（理科）试题第I 卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的.1. 设集合A = {x\x>2}f 若m = \ne e（幺为自然对数底）,则（ ）A. 0G AB. AC. me AD. A^{x\x> m]【答案】C 【解析】试题分析：因为m = \ne e=e>2,所以me A,故选C. 考点：元素与集合间的关系.2.若复数z 满足（3-4z ）z = |4 + 3f|,则z 的虚部为（）4A. -4B.——C. 45【答案】D 【解析】试题分析：由（3-4z ）z = |4 + 3zj = 5,得4的虚部为一，故选D.5考点：复数的概念及运算.（ ? V3. x 2-4的展开式中的常数项为（ I 才丿 A. 80B. -80C. 40【答案】C 【解析】试题分析：因为展开式的通项公式为=（—2）9贵1,令10-5r = 0,解得r = 2,X所以弓 j 的展开式中的常数项为（-2吃 =40,故选C._J_= 5(3 + 4" =? + £•,所以复数z3-4/ (3-40(3 + 40 5 5D. -40考点：二项式定理.4.等差数列仏”｝的前刃项和为S”，若603+2為—3色=5,则S?等于( )A. 28B. 21C. 14D. 7【答案】D【解析】试题分析：由6^+20—302=5,得6@4_〃) + 2。
4_3(。
4_2〃)=5,即5a4=5,所以勺=1,所以57 = 7x(^+^)=Z^|gl = 7,故选D.考点：1、等差数列的性质；2、等差数列的通项公式；3、等差数列的前农项和公式.【一题多解】由6°3+2。
4 一3。
2 =5 ,得6(q + 2d) + 2(°] + 3d)一3(勺 + d) = 5纠 +15d = 5(q +3/) = 5,即5a4 =5 ,所以a4 =1, 所以$ 7x(4+些= 22^ = 7,故选D.7 2 25.设命题#: « = (3,1),方=(加,2), Y^aDb；命题q:关于兀的函数y = (m2-5m-5^a A(a > 0且G Hl)是指数函数，则命题p是命题？的( )A.充分不必要条件B.必要不充分条件 B.充要条件 D.既不充分也不必要条件【答案】A【解析】试题分析：由a "b,得m = 6；又由函数尹=(沪—5初—6)"是指数函数，得初° —5初—5 = 1,解得胡=6 或初=-1,所以命题去是命题g的充分不必要条件，故选A.考点：1、充分条件与必要条件；2、向量平行的充要条件；3、指数函数的概念.6.执行右边的程序框图，如果输入的N = 10,那么输出的S=( )【答案】B 【解析】试题分析:第-次循环,得"心山2；第二次循环,得厂=占4 +占 j 第三次循环, 得厂= —= S = 1 +丄 +—:^ = 4;第四了欠循环，得T = ——?——:s = l +丄 + — +3x2x1 2x1 3x2x14x3x2xl 2x1 3x2x1——-——,lc = 5；・・,由此可推出当疋=11时退出，输出S = l +丄 + —-— + ——-——+•・・+ 4x3x2xl2x1 3x2x1 4x3x2xl------ ----- ,即输出1 +丄+丄+……+ —,故选氏10x--x3x2xl 2! 3! 10!考点：程序框图.7. 给出下列关于互不重合的三条直线加、/、n 和两个平面0的四个命题:① 若m<^a,lX\a = A ，点m ,贝9/与加不共而；② 若加、/是异面直线，ICa , m □ a ，且〃丄/,斤丄m ,则兀丄a ； ③ 若l0a,m0j8,a00,则IDm；A. 1+丄+丄+2 31 + — 10c ・1+丄+丄+……+丄2 3 11,11 1B. 1+ — + —— + ..... 十——2! 3! 10!r ,1 1 1D ・ 1+ —— + —+ ... + —2! 3! 11!④若/ua,/nua,zn/n = A,ZEI0,加口0,则aWp ,其中为真命题的是（）A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③【答案】C【解析】试题分析：①中，rti异面直线判定定理可得/与加异面，故①为真命题；②中，根据条件对以在Q内找到两条相交线，使得它们都与Q垂直，故可得〃丄故②为真命题；③中/与血可能平行，也可能相交，也可能异面，故③为假命题；④中命题是面面平行的判定定理的符号表示式，故④为真命题，故选C.考点：空间直线与平面的位置关系.8.袋中装有完全相同的5个小球，其中有红色小球3个，黄色小球2个，如果不放回地依次取出2个小球，则在笫一次摸出红球的条件下，笫二次摸出红球的概率是（）.3311A. B. 一 C.— D.—10524【答案】C【解析】试题分析：因为第一次摸到红球的概率为°,则第一次摸出红球且第二次摸出红球的概率为—X—=—,所以所求概率为=■二一，故选C.5 4 10 3 25考点：1、条件概率；2、独立事件.（jr 兀、9.两数/（x） = 2sin（0x + 0）, 69>0,一一<（p<—的部分图象如图所示，则0。
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吉林省实验中学2020届高三上学期第三次模拟考试化学试题（含答案）7． A.碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高B.汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施C.1kg人体脂肪可存储约32 200kJ能量。
一般人每行走1km 大约要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km ，一年(按365天计)中消耗的脂肪大约是9.6kgD.炒菜用铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褐色锈斑8．下列离子方程式正确的是（）A.NaClO溶液中通入少量SO2 ClO－ +SO2 + H2O=2H＋ +SO42－ +Cl－B.FeCl3溶液中通入过量H2S气体：2Fe3＋+ 3H2S=2FeS↓+S↓+6H＋C.Na2CO3溶液中通入少量Cl22CO32－+ Cl2 + H2O = ClO－ + Cl－ + 2HCO3－D.NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3－ + Cl2+ H2O=3H＋ +SO42－ +2Cl－9．已知Fe(OH)3不溶于过量氨水，Cu(OH)2溶于过量氨水,转化为[Cu(NH3)4]2＋。
现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol ，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。
下列说法正确的是（）A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNOD．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体5.35gN2O410．298 时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。
达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）A ． ()v 正>()v 逆 B. ()v 正<()v 逆 C ．()v 正=()v 逆 D ．()v 正、()v 逆大小关系不确定11.按如图所示装置连接，、Y 均为惰性电极。
常温下，当n 极质量减少3.25 g 时，极生成气体840 mL(标准状况)，若此时烧杯中溶液的体积为500 mL ，则此时烧杯中溶液的pH(不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应)（ ）A. 11B.12C. 13D.1412.下列说法不正确的是（ ）A ．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol ，冰中氢键键能为20 kJ/mol ，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中30%的氢键B ．一定温度下，醋酸溶液物质的量浓度为C ，电离度为α，α=（C α）2/C （1-α）。
若加入少量CH 3COONa 固体，则电离平衡向左移动，α减小，α不变C ．实验测得环己烷（l ）、环己烯（l ）和苯（l ）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol 、-3747 kJ/mol 和-3265 kJ/mol ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D ．进行中和热反应中,如果不把温度计上的酸用水冲洗掉,那么根据cm Δt 计算得到的Q 结果会偏小13.下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是（ ）A.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，应把温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B.用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，应在量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中C.液态溴应贮存在磨口的细口瓶中，加水液封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处D.应用渗析法提纯胶体时，要不断更换烧杯中的水（或用流动的水）以提高渗析效果26.（15分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：(1)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297 kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_________________________________________________________________。
(2)用离子方程式表示用MnCO3除去Al3＋和Fe3＋的原理（任选其一即可）：______________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任选其一即可）：。
(4)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_____________________________________________________。
(5)MnO2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是___________________________________________。
(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。
按照图示流程，将1.00m3(标准状况)含SO2体积分数16.09%尾气通入矿浆，若SO2脱除率为89.60%，最终得到MnO2的质量为1.00 kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入锰元素相当于MnO2_____ kg。
27.（14分）A(g)＋22(g) A5(g)在容积为10 L恒定不变的密闭容器中进行。
起始时A和2均为1.3mol。
分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同。
反应体系总压强随时间的变化如图所示。
（计算结果均保留两位有效数字）(1)计算实验1从反应开始至达到平衡时的反应速率v(A5)＝_。
(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(A5)由大到小的次序为(填实验序号)；与实验1相比，其他两组改变的实验条件是：2 、3 _。
(3)用p1表示开始时总压强，p2表示平衡时总压强，α表示A的平衡转化率，则α的表达式为________；实验1和2的平衡转化率：α1为________、α2为________。
28.（14分）某化学兴趣小组的同学为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习。
Ⅰ.查阅资料：金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序：(1)→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸和氧气，如：2NaNO32NaNO2＋O2↑；(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑；(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，如：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
Ⅱ.实验探究，在实验的基础上得到相关结论：【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。
该小组甲同学将Fe(NO3)2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4，将得到的溶液分成两份，进行以下探究实验。
(1)提出猜想：猜想一：Fe元素只显＋2价；猜想二：Fe元素只显＋3价；猜想三：Fe元素既有＋2价又有＋3价。
(2)实验操作：①向一份溶液中滴入SCN溶液；②向另一份溶液中滴入_______溶液。
(3)实验现象：实验①________；实验②溶液不褪色。
(4)实验结论：猜想二成立，Fe(NO3)2分解的化学方程式是________________________。
【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。
乙、丙同学进行了如图所示的实验(收集时操作恰当，几乎没有空气)：实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……(1)乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27 mL红棕色气体(2)丙同学取等质量的Fe(NO3)2在同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到________ mL气体。
【实验三】探究固体混合物的组成和特征。
(1)丁同学取NO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则NO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是________(填选项字母)。
A．1∶2∶3 B．1∶2∶2 C．2∶1∶3 D．3∶8∶5(2)若取按上述比例混合的固体硝酸盐1 mol溶于200 mL 3 mol·L－1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为________ g。
38.【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）A、B均为重要的有机化工原料。
已知：请回答下列问题：（1）A 分子内含有苯环，其名称是 ， （2）B 的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是： ，（3）A 与B 反应生成J 的化学方程式是 ，（4）分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 ，（5）F 和L 反应生成G 是加成反应，L 的结构简式 ，F 的结构简式是 ，（7）B 分子中只有一种氢原子，2 mol B 反应生成1 mol C 的化学方程式是：，（8）D 分子内有3个甲基，其结构简式是 。
7. B 8.C 9.A 10. B 11. C 12. A 13.D26．（15分）(1)MnO 2(s)＋SO 2(g)===MnSO 4(s) ΔH ＝－248 kJ/mol 2分(2)3MnCO 3+2Al 3＋3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑+3Mn 2+或3MnCO 3+2Fe 3＋+3H 2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+3Mn 2+ 2分（3）MnS+Cu 2+=CuS ↓+Mn 2+ 或MnS+Ni 2+=NiS ↓+Mn 2+ 2分(4)MnO 2＋H 2O ＋e －===MnO(OH)＋OH－ 3分 (5)Mn 2＋＋2H 2O －2e －===MnO 2＋4H ＋ 3分 (6) 0.04 3分27．（14分）(1) 3.3×10－4 mol·L －1·min －1 2分(2)3>2>1 2分 升高温度 2分 加入催化剂 2分(3)α＝1－12p p 或121p p p 2分 15% 2分 13% 2分28.（14分）【实验一】(2)酸性MnO 4溶液 2分 (3)溶液呈血红色 2分(4)4Fe(NO 3)22Fe 2O 3＋8NO 2↑＋O 2↑2分【实验二】4 2分【实验三】(1)B 3分(2)28.8 3分38．（15分）（1）苯酚（1分）（2）CH 3CH 2CHO ＋2Ag(NH 3)2OH −→−∆CH 3CH 2COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 2分（3分（4）分（5） CH 3COOCH 2CH 3 2分 2分（6）分（7）分高考模拟理综试卷化学试题及答案本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考试用 时150分钟。