浙江省台州中学2017-2018学年高一上学期第一次统练化学试卷 word含答案
最新浙江省2017-2018年高三上学期一诊模拟考试试题理综化学
高三上一珍化学模拟考试卷说明： 1、考试时间：75 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答模卷上，考试结束后只交答模卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Fe 56Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共 42 分）一、选择题（此题包含7 小题，每题 6 分，共 42 分，每题只有一个选项切合题意）7．化学与生活亲密有关。
以下说法不正确的选项是A．用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装资料B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D．中国古代用明矾溶液的酸性冲洗铜镜表面的铜锈8．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A ．电解精华铜，当电路中经过的电子数为0.1N A时，阳极质量减少为-1 + -B ． 0.5L1 mol?L NaHS 溶液中， Na 和 HS 离子数之和为 N AC． Na2O2和 Na 2S 的固体混淆物，此中 Na+数为 0.3N AD ． 3.0g 甲醛和甲酸甲酯的混淆物中含有的原子数为0.4N A9．用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是选项 ①中物质 ②中物质 展望②中的现象A 稀 H 2SO 4 纯碱溶液 立刻产生气泡B 无水乙醇 酸性 K 2 Cr 2O 7 溶液立刻退色C 偏铝酸钠溶液 稀盐酸 立刻产生白色积淀D 稀盐酸 滴有酚酞的水玻璃 产生胶冻状的凝胶10．金刚烷的构造以下图，其二氯代物有（不考虑立体异构）A ．5 种B ．6 种C ．7 种D ．8 种11．以下离子方程式书写正确的选项是A ． Fe(OH) 3 溶于氢碘酸： Fe(OH) 3+3H +=Fe 3++3H 2 O3 2 溶液与少许 NaOH 溶液反响： HCO 3-2+ -3↓ +H 2 B ． Ca(HCO ) +Ca +OH =CaCO O- 电解- ↑ +Cl↑C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl +2H 2O 2OH +H22D ． FeBr2与等物质的量的Cl 2反响： 2Fe2++4Br -+3Cl 2=2Fe3++6Cl -+2Br 212．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和 H 2O 制备化学原料。
浙江省台州中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
台州中学2017-2018学年第一学期期中试题高一 化学相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Ba-137 Mn-55卷Ⅰ 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共24题，每小题2分，共48分）1．世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
ClO 2属于A ．酸B ．碱C ．氧化物D ．盐2．U 23592是重要的核工业原料，在自然界的存在很少，U 23592的浓缩一直被国际社会关注。
下列有关U 23592的说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892属于同种核素3．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。
下列有关说法错误．．的是 A ．元素分析仪可以确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、Cl 、Br 等元素B ．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C ．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D ．焰色反应适用于所有金属元素的鉴别4．下列事实或现象与胶体性质无关．．的是 A ．向三氯化铁溶液中加入NaOH 溶液出现红褐色沉淀B ．煮沸的 FeCl 3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路C ．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D ．明矾溶于水可以用来净水5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是A ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑C ．CuO + CO =====△ Cu + CO 2D ．Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑6．已知NaH 和H 2O 反应生成H 2和NaOH ，反应中1 mol NaHA ．得到1 mol e -B ．失去1 mol e -C ．失去2 mol e -D ．没有电子得失7．下列关于电解质的说法正确的是A．Cu能导电，所以Cu是电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质8．下列实验操作中正确的是A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出C．分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体D．用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．N A个SO2分子所占的体积约为22.4 LB．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1 N AC．18 g水所含的电子数目为N AD．标准状况下，0.3 mol CO2中含氧分子数为0.3 N A10．下列有关钠的说法中，不正确．．．的是A．高压钠灯常用于道路和广场的照明B．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂C．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质11．在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是A．氦气＞氧气＞氮气 B．氧气＞氮气＞氦气C．氧气＞氦气＞氮气 D．氦气＞氮气＞氧气12．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因．．．．是A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．温度与压强不同13．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确．．．的是A．1个乙分子中含有2个A原子 B．摩尔质量关系为：2 M(甲) = M(乙) + M(丙)C ．该反应一定属于氧化还原反应D ．该反应类型是分解反应14．下列溶液与20 mL 1 mol•L ﹣1 NaNO 3溶液中NO 3﹣物质的量浓度相等的是A ．10 mL 0.5 mol•L ﹣1 Cu(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol•L ﹣1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol•L ﹣1 AgNO 3溶液D ．10 mL 1 mol•L ﹣1Mg(NO 3)2溶液 15．下列图示中正确的实验操作是A ．除去CO 中的CO 2B ．萃取时振荡混合液C ．配制浓硫酸D ．向试管中滴加液体16．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A ．Fe→Fe 3+B ．CO 2→COC ．Na 2O 2→O 2D ．CuO →Cu 2+17. 下列关于物质的保存不正确．．．的是 A ．氯水应保存在棕色细口瓶中 B ．少量钠保存在煤油中C ．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D ．漂白粉可露置于空气中保存18．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl 2 ②将海带焙烧成灰后加水 搅拌 ③加CCl 4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤，合理的操作顺序是A ．①②③④⑤B ．②⑤①③④C ．①③⑤②④D ．②①③⑤④19．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
浙江省台州中学2018-2019学年高一上学期第一次统练化学试题(实验班,PDF版)
2018学年第一学期台州中学统练1试题高一化学（实验班）命题人：林瑞蔡审题人：洪澄源可能用到的相对原子质量：Cu －64Co －59Fe －56Mn —55Na －23S －32O －16一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列我国古代的技术应用中，主要反应不涉及．．．氧化还原反应的是A ．煅烧贝壳B ．粮食酿醋C ．古法炼铁D ．火药爆炸2．下列物质中属于盐类的是A ．CH 3COONa B ．MgO C ．NaOHD ．H 2SiO 33．下列仪器名称为蒸发皿的是A ．B ．C ．D 4．钚(Pu)是一种放射性元素，uP 23994是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。
下列关于Pu-239的说法不正确．．．的是A ．u P 23994与u P 23894互为同位素B ．u P 23994原子核外有94个电子C ．u P 23994原子核中有94个中子D ．u P 23994与U 23892为两种不同核素5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．盐酸B ．食盐水C ．蔗糖溶液D ．淀粉溶液6．下列说法不．正确．．的是A ．钠、镁、铁在一定条件下都能与水反应B ．在硫酸亚铁中加入维生素C 可以抑制Fe 2+被氧化C ．硫酸铜能杀死某些细菌，抑制藻类生长D ．镁的提取中将氯化镁溶液蒸发结晶可直接获得无水氯化镁7．下列说法正确的是A ．碳酸氢钠比碳酸钠的热稳定性差，同温同浓度碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠弱B ．SO 2通入氯化钡溶液无明显现象，一段时间后产生沉淀的原因是BaSO 3被氧化为BaSO 4C ．硅酸钠溶液中通入过量的CO 2气体只产生白色沉淀不会溶解D ．等物质的量的Cl 2和SO 2通入水中可以提高溶液的漂白性8．在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障。
浙江省台州中学2018届高三上学期第一次统练化学试题(解析版)
台州中学2017学年第一学期第一次统练试题高三化学试题1.下列化合物中，属于碱的是A. MgOB. SO2C. H2SO4D. Ca(OH)2【答案】D【解析】试题分析：根据酸、碱、盐、氧化物的定义，MgO和SO2是氧化物，H2SO4溶于水电离出的阳离子只有H＋，属于酸，Ca(OH)2溶于水电离出的阴离子只有OH－，属于碱，答案选D。
考点：考查物质的分类。
2.下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是A. 量筒B. 分液漏斗C. 容量瓶D. 酸式滴定管【答案】A【解析】A．量筒没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故A正确；B．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，故B错误；C．容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，故C错误；D．酸式滴定管的下面有旋转的活塞，需要检查是否漏水，故D错误；故选A。
点睛：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可。
3.下列属于弱电解质的是A. 氨水B. 蔗糖C. 干冰D. 碳酸【答案】D【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是非电解质，故C错误；D. 碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。
点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。
4.下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑【答案】D【解析】A、CaH2中氢由-1价升至0价，2H2O中氢由+1价降为0，水作氧化剂，故A错误；B、水中氧元素由-2价升高为0价，水只作还原剂，故B错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。
【精品】浙江省台州市2017-2018学年高一《化学》上学期第一次月考试题及答案
浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题（满分：100分考试时间：90 分钟）相对原子质量：He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Ca-40 Cu-64 Mn-55 Cl-35.5一、单项选择题：（每题2分，共50分）1．下列属于碱的是A．H2SO4 B．CO2 C．NaCl D．KOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是3．下列属于电解质的是A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钠 D．铁丝4、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性5、气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径6、下列电离方程式错误的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－熔融C．Al2O3＝2Al3＋＋3O2－ D．CaCO3＝Ca2＋＋CO32－7、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是：A．NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)B．氯水呈浅黄绿色(Cl2)C．AgNO3溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀 (Cl－)D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)8、下列物质属于纯净物的是A. Fe（OH）3胶体B. 液氯C. 饱和食盐水 D. 蔗糖水9、下列说法中正确的是A ．将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LB ．将1 L 2 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释到2 L ，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC ．将1 L 18.4 mol/L 的H 2SO 4溶液加入到1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LD ．将336 mL HCl 气体溶于水，配成300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L10、下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/L 的NaCl 溶液B.75mL2mol/L 的NH 4Cl 溶液C.150mL3mol/LKCl 溶液D.75mL1mol/lCuCl 2溶液11、如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
2017-2018学年浙江省台州市高一(上)期末化学试卷
2017-2018学年浙江省台州市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共26小题，1-20每小题2分，21-26每小题2分，共58分．每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不透、多选、错选均不得分）1．（2分）下列属于盐的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2C．HCl D．Na2CO32．（2分）下列仪器不可以加热的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列各组互为同位素的是（）A．1H和2H B．O2和O3 C．Na和Na+D．14C和14N4．（2分）下列属于电解质的是（）A．饱和食盐水B．蔗糖C．氯气D．碳酸氢钠5．（2分）下列物质中，不属于“城市空气质量日报“报道内容的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．悬浮颗粒D．氮氧化物6．（2分）下列属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O7．（2分）下列变化过程需要加人还原剂才能实现的是（）A．HCl﹣Cl2 B．FeCl2﹣FeCl3C．CO2﹣CO D．SO32﹣SO28．（2分）下列说法不正确的是（）A．SiO2可用于制造光导纤维B．镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C．溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒直径的大小D．在炼铁高炉中焦炭的主要作用是直接还原铁矿石9．（2分）下列关于药品保存的方法正确的是（）A．碘保存在细口瓶中B．少量的钠保存在四氯化碳中C．氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．氯水保存在无色试剂瓶中10．（2分）下列叙述正确的是（）A．1.6gCH4的体积为2.24LB．1mol氧气的质量是32g•mol﹣1C．CO的摩尔质量是720D．0.5molH2SO4中含有2mol氧原子11．（2分）下列化学用语表示不正确的是（）A．质量数为31的磷原子：3115PB．Mg2+的结构示意图：C．硝酸的电离方程式：HNO3=H++NO3﹣D．胆矾的化学式：CuSO412．（2分）人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列D2 3原子结构模型先后顺序符合的是（）A．①②③B．③①②C．①③②D．②①③13．（2分）下列工业生产中不需要用到石灰石的是（）A．工业制漂白粉B．制普通玻璃C．海水中提取镁D．氯碱工业14．（2分）下列叙述正确的是（）A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧产生黑色的烟C．铜丝在氯气中燃烧产生绿色的烟D．氢气在氣气中燃烧，发出苍白色火焰15．（2分）有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（）A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．物质的最浓度相同时，Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大C．分别向等体积等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中商加稀盐酸，NaHCO3溶液产生气池较快D．在医疗上，Na2CO3常用于治疗胃酸过多16．（2分）下列离子方程式不正确的是（）A．实验室制氯气：Mn4++2O2++4H++2C1﹣=Mn2++C12↑+2H2OB．酸性硫酸亚铁溶液中滴加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2OC．氯与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．氢氧化钠溶液与氧化硅反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O17．（2分）下列溶液中的Cl﹣与20mL1.0mol•L﹣1NaCl溶液中的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL0.5mol•L﹣1CuCl2溶液B．5mL0.4 mol•L﹣1FeCl3溶液C．10mL2.0mol•L﹣1KCl溶液D．10mL1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液18．（2分）下列说法不正确的是（）A．硅晶体可广泛应用于电子工业领域B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．医疗上可用BaCO3作x射线透视肠胃的内服药，是因为BaCO3，不溶于水D．生物炼铜法是某些细菌利用空气把难溶的硫化铜矿转化为可溶性的铜盐19．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下N A个Br2所占的体积约为22.4 LB．2.3gNa与足量O2反应失去的电子数目为0.2N AC．18gH2O所含的电子数目为N AD．28gCO 和N2的混合气体所含的分子数为N A个20．（2分）实验时可用推拉注射器活寒的方法检查图中装置的气密性。
浙江省台州中学2017-2018学年高三(上)期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年浙江省台州中学高三（上）期中化学试卷一、单项选择题1．（6分）（2013秋•临海市校级期中）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的）3．（6分）（2013•江西校级二模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学4．（6分）（2013秋•临海市校级期中）下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正5．（6分）（2013•大连模拟）下列操作中正确的是（）6．（6分）（2013•和平区校级模拟）有关下列装置图的说法正确的是（）7．（6分）（2013•绍兴一模）某溶液可能含有大量CO32﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣、NO2﹣、OH﹣等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．二、非选择题8．（14分）（2013秋•临海市校级期中）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）．（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是．实验室检验气体A的常用方法是：．（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是．（4）一定量的乙烷气体燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出QKJ热量，产生的二氧化碳可与19.2g Y单质正好完全反应，写出乙烷的热化学方程式．（5）若将Y单质与二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）．9．（14分）（2013秋•临海市校级期中）仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）．请按要求回答：（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为．（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：．（3）反应③的离子方程式为；反应④的化学方程式为．（4）K和Q溶液是检验I溶液中阴离子的常见试剂，以Pt为电极电解1L0.1mol/LQ的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为．（5）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是．10．（18分）（2013秋•临海市校级期中）[背景材料]氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO[问题探究]某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在．问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．上述反应的化学方程式为．（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L﹣1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳g．问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为．（2）本试验中检查装置气密性的方法是．（3）广口瓶中的试剂X可最好选用（填选项的标号）．A、苯B、酒精C、植物油D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将（填偏大、偏小或不变）．（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为（AlN的式量为41）．问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为．问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是．若忽略此原因的话，只要用图中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为（填代号）．但是戊同学的装置有缺陷所测结果将偏高或偏低．11．（12分）（2011•静安区模拟）已知溶液中：还原性HSO3＞I﹣，氧化性IO＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3，的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：（1）写出a点反应的离子方程式：，反应中还原剂是，被还原的元素是（填名称）．（2）写出b点到c点反应的离子方程式：．（3）当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3为mol．（4）若往100mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为．2013-2014学年浙江省台州中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题1．（6分）（2013秋•临海市校级期中）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的）3．（6分）（2013•江西校级二模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学4．（6分）（2013秋•临海市校级期中）下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正5．（6分）（2013•大连模拟）下列操作中正确的是（）6．（6分）（2013•和平区校级模拟）有关下列装置图的说法正确的是（）7．（6分）（2013•绍兴一模）某溶液可能含有大量CO32﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣、NO2﹣、OH﹣等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．二、非选择题8．（14分）（2013秋•临海市校级期中）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置第三周期IVA族．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Si＜Mg（用元素符号表示）．（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是．实验室检验气体A的常用方法是：将湿润的红色湿润的石蕊试纸靠近气体，看是否变蓝色，若变蓝色，即为氨气．（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（4）一定量的乙烷气体燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出QKJ热量，产生的二氧化碳可与19.2g Y单质正好完全反应，写出乙烷的热化学方程式2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣10QKJ/mol．（5）若将Y单质与二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）．，其电子式为故答案为：物质的量为：=0.8mol22mol2mol mol的质量为mol，故答案为：9．（14分）（2013秋•临海市校级期中）仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）．请按要求回答：（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：焊接钢轨．（3）反应③的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；反应④的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．（4）K和Q溶液是检验I溶液中阴离子的常见试剂，以Pt为电极电解1L0.1mol/LQ的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为13（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．（5）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸．FeFe=0.1mol/L10．（18分）（2013秋•临海市校级期中）[背景材料]氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO[问题探究]某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在氧化铝．问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L﹣1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳1.92g．问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为③①②④．（2）本试验中检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．（3）广口瓶中的试剂X可最好选用C（填选项的标号）．A、苯B、酒精C、植物油D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将不变（填偏大、偏小或不变）．（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为%（AlN的式量为41）．问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是反应产生的氨气不可能被完全吸收．若忽略此原因的话，只要用图中的III或IV 两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为Ⅲ（填代号）．但是戊同学的装置有缺陷所测结果将偏高或偏低偏低．== mol41g/mol=×%．故答案为：11．（12分）（2011•静安区模拟）已知溶液中：还原性HSO3＞I﹣，氧化性IO＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3，的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：（1）写出a点反应的离子方程式：2IO3﹣+6HSO3﹣═2I﹣+6SO42﹣+6H+，反应中还原剂是HSO3﹣，被还原的元素是碘（填名称）．（2）写出b点到c点反应的离子方程式：IO3﹣+6H++5I﹣=3H2O+3I2．（3）当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3为0.4或1.12mol．（4）若往100mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为2IO3﹣+5HSO3﹣=I2+5SO42﹣+3H++H2O．×。
浙11精选新版江省台州中学2018届高三上学期第一次统练
台州中学2018学年第一学期第一次统练试题高三化学相对原子质量：H--1 N—14 O--16 S--32 Ca--40 Fe—56 Cl--35.5一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，本题共44分)1、下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是A．晶体硅< 金刚石B．K < NaC．NaCl < NaBr D . PH3 < NH32．下列除杂的实验方法不正确的是A．除去CO2中的HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液后再干燥气体D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl23、下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与盐酸反应的速率：Na2CO3 <NaHCO3D．与氢氧化钙溶液反应均出现白色沉淀，反应本质相同4．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确．．．的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D．第④步电解时，还会产生副产品氯气5．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．SO32一、Cl一、Na+、ClO一 B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-6．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、CO32-。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．K+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I―C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+试纸不变蓝原溶液中无NH4＋D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口8．下列离子方程式正确的是A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2 →Fe3+ +2Cl—B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2OD．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O9、下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4B．1s22s22p1和1s22s22p5C. 1s22s22p3和1s22s22p4D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p510.下列叙述中，错误的是A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键11．下列说法中正确的是( )A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体12．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述不正确的是A．氢化物的沸点为H2R＜H2T B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
浙江省台州中学2017-2018学年高一(上)期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年浙江省台州中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012春•肇庆期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）He原子核内含有4个质子He和He互为同位素He原子核内含有3个中子He的最外层电子数为2，所以He化学性质活泼2．（2分）（2013春•泉州校级期末）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，6．（2分）（2013秋•临海市校级期中）下列有关科学家的说法错误的是（）9．（2分）（2013秋•临海市校级期中）在等温等压下，将一定量的CO和CO2分别置于两个10．（2分）（2013秋•临海市校级期中）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合））13．（2分）（2012•丹阳市校级学业考试）下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（）14．（2分）（2013秋•临海市校级期中）某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，2+﹣2﹣15．（2分）（2013秋•白城期末）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原16．（2分）（2013秋•临海市校级期中）某研究小组为研究钠与盐溶液的反应，将钠粒投入氯17．（2分）（2013秋•临海市校级期中）将过氧化钠固体粉末包在棉花团中，用导管往其中吹18．（2分）（2012春•南关区校级期末）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol•kg﹣1，5mol•kg﹣1的硫酸的密度是1.289g•mL﹣1，则19．（2分）（2013秋•金华期末）取一定量的饱和氯水与CaCO 3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验： ①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH 溶液，出现白色沉淀 ③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色20．（2分）（2013秋•临海市校级期中）在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并 ．二、非选择题（共4大题） 21．（6分）（2013秋•临海市校级期中）已知有以下物质：①蔗糖 ②熔融的氯化钠 ③二氧化碳 ④盐酸 ⑤钠 ⑥纯碱 ⑦氯气 ⑧漂白粉 ⑨氧化钠 （填写编号）（1）其中能导电的有 （2）属于非电解质的有 （3）属于电解质的有 ． 22．（12分）（2013秋•临海市校级期中）（1）某元素形成的微粒的质量数为37，中子数为20，电子数为18，试写出该微粒的结构示意图 ．（2）写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式 、 ．（3）6.8g 某气体在标准状况下体积为8.96L ，则该气体的相对原子质量为 ，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为 ． （4）16gO 3与32gO 2中氧原子个数比为 ． 23．（12分）（2013秋•临海市校级期中）如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用气体发生装置，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是．（2）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用溶液浸湿，用化学方程式表示其作用．（3）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从口通入．（4）若选用VI为氯气的收集装置，则水槽中的溶液为．24．（15分）（2013秋•临海市校级期中）如表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是．（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是（填序号）A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担B．碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O，其实验的现象是．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有mol氧化剂被还原，有约个电子发生了转移．（4）海带中含有丰富的碘，可以利用以下流程进行提取：干海带→灼烧→溶解→①→氧化→萃取→分液操作①的名称．写出灼烧和分液时用到的主要仪器、．（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？（填“能”或“不能”）试说明原因．25．（15分）（2013秋•临海市校级期中）某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称；（2）反应“b”的化学反应方程式；（3）“过滤II”所得“溶液”中除NH4+和Cl﹣外，阴离子有；对该溶液的系列操作包括、、过滤．2过滤，洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为2.34g，请经过计算判断该纯碱样品的等级，并求出所配溶液中Na2CO3的物质的量浓度．2017-2018学年浙江省台州中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012春•肇庆期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）He原子核内含有4个质子He和He互为同位素He原子核内含有3个中子He的最外层电子数为2，所以He化学性质活泼、HeHe、所以2．（2分）（2013春•泉州校级期末）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，CO+CuO Cu+CO22H39．（2分）（2013秋•临海市校级期中）在等温等压下，将一定量的CO和CO2分别置于两个10．（2分）（2013秋•临海市校级期中）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合2Na+Cl））13．（2分）（2012•丹阳市校级学业考试）下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（）计算碳酸钠的物质的量，再根据计算所配溶液的浓度；=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L理解溶液的配制．14．（2分）（2013秋•临海市校级期中）某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，2+﹣2﹣15．（2分）（2013秋•白城期末）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原16．（2分）（2013秋•临海市校级期中）某研究小组为研究钠与盐溶液的反应，将钠粒投入氯17．（2分）（2013秋•临海市校级期中）将过氧化钠固体粉末包在棉花团中，用导管往其中吹18．（2分）（2012春•南关区校级期末）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol•kg﹣1，5mol•kg﹣1的硫酸的密度是1.289g•mL﹣1，则所以溶液体积为=mL所以物质的量浓度为=4.33mol/L19．（2分）（2013秋•金华期末）取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色20．（2分）（2013秋•临海市校级期中）在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并．二、非选择题（共4大题）21．（6分）（2013秋•临海市校级期中）已知有以下物质：①蔗糖②熔融的氯化钠③二氧化碳④盐酸⑤钠⑥纯碱⑦氯气⑧漂白粉⑨氧化钠（填写编号）（1）其中能导电的有②④⑤（2）属于非电解质的有①③（3）属于电解质的有②⑥⑨．22．（12分）（2013秋•临海市校级期中）（1）某元素形成的微粒的质量数为37，中子数为20，电子数为18，试写出该微粒的结构示意图 ．（2）写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式 Ca （OH ）2=Ca 2++2OH ﹣、 Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣．（3）6.8g 某气体在标准状况下体积为8.96L ，则该气体的相对原子质量为 17 ，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为 NH 3 ． （4）16gO 3与32gO 2中氧原子个数比为 1：2 ． n=M=计算其摩尔质量，进而确定其相，故答案为：==23．（12分）（2013秋•临海市校级期中）如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用气体发生装置Ⅰ，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是MnO2+4HC1（浓）MnC12+C12↑+2H2O．（2）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，用化学方程式表示其作用2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．（3）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．（4）若选用VI为氯气的收集装置，则水槽中的溶液为饱和食盐水．MnC1（浓）MnC124．（15分）（2013秋•临海市校级期中）如表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的试回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是见光分解或受热分解．（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是BC（填序号）A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担B．碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：5KI+1KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是溶液变蓝色．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有0.2mol氧化剂被还原，有约 6.02×1023个电子发生了转移．（4）海带中含有丰富的碘，可以利用以下流程进行提取：干海带→灼烧→溶解→①→氧化→萃取→分液操作①的名称过滤．写出灼烧和分液时用到的主要仪器坩埚或蒸发皿、分液漏斗．（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？不能（填“能”或“不能”）试说明原因因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强．25．（15分）（2013秋•临海市校级期中）某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称氢氧化钡、碳酸钠溶液；（2）反应“b”的化学反应方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）“过滤II”所得“溶液”中除NH4和Cl外，阴离子有HCO3；对该溶液的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．2过滤，洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为2.34g，请经过计算判断该纯碱样品的等级，并求出所配溶液中Na2CO3的物质的量浓度．C=和=n=则有：=。
台州市2017学年第一学期期末考试高一化学试卷
台州第一学期学年高一年级期末质量评估试题化学命题:张建平(黄岩中学) 徐营华(台州一中)审題:叶兰峰 (玉环中学)1.本卷共32小题，满分100分，考试时间90分钟。
2.用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。
3.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 S32 K39 Ca40 FeS6I127 Ba137第I卷(选择题共58分)一、选择题(本大题共26小题，1-20每小题2分，21-26每小题3分，共58分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不透、多选、错选均不得分)1.下列属于盐的是D.Na2CO3A.Na2OB.Ba(OH)2C.HClD.Na2CO32.下列仪器不可以加热的是3．下列各组互为同位素的是A.1H和2HB.O2和O3C.Na和Na+D.14C和14N4.下列属于电解质的是A.饱和食盐水B.蔗糖C.氯气D.碳酸氢钠5.下列物质中，不属于“城市空气质量日报“报道内容的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.悬浮颗粒D.氮氧化物6.下列属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O7.下列变化过程需要加人还原剂才能实现的是A.HCl-Cl2B.FeCl2-FeCl3C.CO2-COD.SO32—SO28.下列说法不正确的是A.SiO2可用于制造光导纤维B.镁合金可用于制造导弹、飞机的部件溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒直径的大小D.在炼铁高炉中焦炭的主要作用是直接还原铁矿石9.下列关于药品保存的方法正确的是A.碘保存在细口瓶中B.少量的钠保存在四氯化碳中C.氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D.氯水保存在无色试剂瓶中10.下列叙述正确的是A.1.6gCH的体积为2.24LB.1mol氧气的质量是32g • mol-1C.CO的摩尔质量是720D.0.5molH2SO4中含有2mol氧原子11.下列化学用语表示不正确的是A.质量数为31的磷原子:3115PB.Mg2+的结构示意图:C.硝酸的电离方程式:HNO3=H++NO3-D.胆矾的化学式:CuSO412.人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列D2 3原子结构模型先后顺序符合的是A. ①②③B. ③①②C. ①③②D. ②①③13.下列工业生产中不需要用到石灰石的是A.工业制漂白粉B.制普通玻璃C.海水中提取镁D.氯碱工业14.下列叙述正确的是A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧产生黑色的烟C.铜丝在氯气中燃烧产生绿色的烟 D氢气在氣气中燃烧，发出苍白色火焰15.有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是C相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B.物质的最浓度相同时，Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大C.分别向等体积等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3溶液中商加稀盐酸，NaHCO3溶液产生气池较快D.在医疗上，Na2CO3常用于治疗胃酸过多16.下列离子方程式不正确的是A、实验室制氯气:Mn4++202++4H++2C1=Mn2++C12↑+2H2OB.酸性硫酸亚铁溶液中滴加H2O2+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H20C.氯与氢氧化钠溶液反应:Cl2+20H-=ClO+Cl+H2OD.氢氧化钠溶液与氧化硅反应:SiO2+20H-=SiO2+H2O15.下列溶液中的CL-与20mLl0molNaCL济液中的C物质的量浓度相等的是A.10mlL0.5molL-1CuCl2溶液B.5mL0.4 molL-1'FeC溶液C.10ml2.0molL-1KCI溶液D.10mL1.0 molL-1MeCl2溶液18.下列说法不正确的是A.硅晶体可广泛应用于电子工业领域B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C.医疗上可用BaCO3作x射线透视肠胃的内服药，是因为BaCO,不溶于水D.生物炼铜法是某些细菌利用空气把难溶的硫化铜矿转化为可溶性的铜盐19.N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下N个Br2所占的体积约为22.4 LB.2.3gNa与足量O2反应失去的电子数目为0.2NC.18gH;O所含的电子数目为ND.28gCO 和N2的混合气体所含的分子数为NA个20 实验时可用推拉注射器活寒的方法检查图中装置的气密性。
2018届浙江省台州中学高三上学期第一次统练化学试题及答案
浙江省台州中学2018届高三上学期第一次统练化学试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Al 27 Fe56 Mg 24一选择题（50分）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光3．下列说法正确的是A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。
由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放4. 通过复习总结，下列归纳正确的是A．酸酐一定是酸性氧化物B．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物C．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物5．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 N A个电子6．下列叙述正确的是A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等8．下列有关实验的操作正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。
浙江省台州中学高一化学上学期第一次统练试卷
台州中学2015学年第一学期第一次统练试题高一 化学可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题只有一个选项符合题意,共50分）1. 下列说法中正确的是A.德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物B.原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素C.所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在D.SO 2能溶于水，水溶液能导电，所以SO 2是电解质2. 想一想2a()B OH （固态）、4CuSO （固态）、3C H C O O H （液态）这些物质为什么可归为一类，下列可以和它们归为一类的是A. 75%的酒精溶液B. 淀粉溶液C.3()Fe OH 胶体D. 硝酸钠3. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. 222N a H O + = 22N a O H H +↑B. 422C H O + = 222C O H O + C. 32KClO ∆ 223KCl O +↑D. 32C a C O H C l + = 222C a C l H O C O ++↑4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A ．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B ．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C ．氧化还原反应：元素化合价是否变化D ．电解质与非电解质：物质本身的导电性5．下列说法不正确的是A. 1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C. 等物质的量的OH -与NH 4+所含原子数不同D. 标准状况下，以任意比例混合的CH 4和CO 2混合物22.4L ，含有的分子数为N A6、如果1 g O 2中含有x 个氧分子，则阿伏加德罗常数是A ．32 xB ．32 x mol －1 C.16 x D.16 x mol －17. 下列叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等8．有关容量瓶上的说法错误的是A ．标有温度B ．标有刻度线C ．标有“0”刻度D ．标有容量9. 下列属于电解质并能导电的物质是A. 淀粉B.KNO 3溶液C.FeCl 3晶体D.熔融的Na 2O10．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，下列由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子11 下列关于胶体和溶液的叙述正确的A. 胶体为分散质粒子直径在8710~10m--之间的分散系 B. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液C. 溶液是混合物，胶体是纯净物D. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液13．下列有关实验操作的说法正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿pH 试纸C. 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用CCl 4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出14. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42—B ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32—C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+15．下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是A ．B ．C ．D ．16．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．12 g C-13含有的原子数为N A 个B ．46g NO 2和46g N 2O 4含有的原子数均为N AC ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AD ．标准状况下，2.24L 乙醇所含分子数为0.1 N A17．在同温同压下，A 容器中的氧气（O 2）和B 容器中的氨气（NH 3）所含的原子个数相同，则A 、B 两容器中气体的体积之比是A. 1：2B.2：3C. 2：1D.3：218．人造空气（氧气O 2与氦气He 的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
浙江省台州中学2018-2019学年高一上学期第一次统练试题化学(含答案)
台州中学2018学年第一学期第一次统练试题高一化学可能用到相对原子质量: H:1; He:4 ; C:12; N:14; O:16; S:32 Na:23; Cl:35.5; K: 39 Mg:24; Fe:56; Zn:65 Cu:64; Ca:40 Ba: 137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25题，每小题2分，共50分） 1．下列属于酸性氧化物的是 A ．K 2CO 3 B ．HClO C ．CaO D ． CO 22．原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是A ．⑴⑶⑵⑷B ．⑴⑵⑶⑷C ．⑴⑷⑶⑵D ．⑴⑶⑷⑵ 3．U 23592是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子 B.U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素 D. U 23592与U 23892为同一核素4．下列反应属于非氧化还原反应的是A ．2Na + Cl 2 === 2NaClB ．MnO 2 + 4HCl(浓) =====△MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O C ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2 D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 5. 下列关于胶体的有关说法中，不正确．．．的是 A ．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B ．明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强 C ．胶体静置片刻后会出现分层现象D ．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同 6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A ．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B ．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C ．氧化还原反应：元素化合价是否变化D ．电解质与非电解质：物质本身的导电性7．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因．．．．是 A ．粒子大小不同 B ．粒子质量不同 C ．粒子间距离不同 D ．温度与压强不同 8．下列说法不正确的是A .1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B .0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子 C .等物质的量的OH -与NH 4+所含原子数不同D .标准状况下，以任意比例混合的CH 4和CO 2混合物22.4L ，含有的分子数约为N A 9．下列关于氧化物的叙述正确的是A ．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．金属氧化物都是碱性氧化物D ．能跟酸性氧化物反应的物质一定不能和碱性氧化物反应 10．下列关于电解质的说法正确的是A ．Cu 能导电，所以Cu 是电解质B ．液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质C ．NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质D ．BaSO 4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO 4是电解质 11．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是12．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。
浙江省台州中学高一化学第一学期第一次统练试题
台州中学2021学年第一学期第一次统练试题高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Br—80 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（此题包括30个小题，1～10每题1分，其余2分，每题只有一个答案）1．以下科学家中提出带核的原子结构模型的是A．拉瓦锡B．道尔顿C．汤姆生D．卢瑟福2．以下说法正确的选项是A．物质的量能够明白得为物质的质量B．物质的量确实是物质的粒子数量C．物质的量是衡量物质所含微观粒子集合的多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子3．以下表示的是碳及其化合物的彼此转化关系：其中涉及的大体反映类型从左到右依次为A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解4．以下反映属于氧化还原反映，但不属于四大大体反映类型的是高温高温A．H2+CuO = H2O+Cu B．Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2↑C．Na2O+H2O = 2NaOH D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑5．以下物质的分类正确的选项是6．胶体区别于其他分散系最本质的特点是A．外观澄清透明B．胶体微粒直径在1～100 nm之间C．丁达尔效应D．分散质粒子能透过滤纸7．将等体积的汽油、氯化钠溶液和水在试管中充分混合后静置。
以下图示现象正确的选项是A B C D8．据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素要紧以4He的形式存在，以下说法中正确的选项是A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似9．以下各组混合物中，能用分液漏斗分离的是A．酒精和水B．碘单质和四氯化碳C．氯化钠溶液和四氯化碳D．汽油和植物油10．用固体样品配制必然物质的量浓度的溶液，需通过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
浙江省台州市高一上学期期中化学试卷(I)卷
浙江省台州市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高一下·上海期中) 实验室水银不慎洒在桌上，正确处理方法是（）A . 用硫粉盖住B . 立即清扫地C . 立即洒溴水D . 用沙土盖住2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 如下图所示，实验装置或实验基本操作中，正确的是（）A . 称量物质质量B . 测定空气中氧气的体积分数C . 木炭在氧气中燃烧D . 洗涤试管3. （2分）用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mo l·kg －1。
5 mol·kg－1的硫酸的密度是1.289 4 g·cm－3 ，则其物质的量浓度是（）A . 3.56 mol·L－1B . 5.23 mol·L－1C . 4.33 mol·L－1D . 5.00 mol·L－14. （2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A . 450mL，52.65gB . 500mL，58.5gC . 450mL，117gD . 500mL，52.3g5. （2分） (2019高一上·长治期末) 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。
下列各物质在分类上正确的是（）A . 白磷、白糖、白糕属于单质B . 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱C . 盐酸、硝酸、磷酸属于强酸D . KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐6. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A . 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C . BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质7. （2分）（题文）在同温同压下,向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体,当体积相等时A、B、C、D四个气球内,与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB . 氯气通入到FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++ =H2O+BaSO4↓D . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应：HCO3-+OH-=H2O+9. （2分）有关阿伏加德罗常数叙述错误的是（）A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 5.6g Fe形成Fe3+时失去0.3NA个电子C . 12g 12C含有NA个碳原子D . 16g O2含有NA个氧原子10. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 氧化还原反应一定有氧元素参加B . 失电子难的原子其得电子的能力一定强C . 金属单质只具有还原性D . 失电子越多，该物质的还原性就越强11. （2分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有剩余气体．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④12. （2分） (2016高一上·福州期中) 1gN2含有x个N2 ，则阿伏加德罗常数为（）A .B . 14x mol﹣1C . 28x mol﹣1D . 28x13. （3分） (2016高三下·黑龙江开学考) 下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（）A . AB . BC . CD . D14. （3分）含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化．某化肥厂废水中NH4+的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：①NH4++O2﹣NO2﹣+H++H2O（未配平）②2NO2﹣+O2=2NO3﹣③6NO3﹣+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O下列说法中正确的是（）A . 反应①配平后，H2O的化学计量数为4B . 若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO3﹣C . 反应③中生成物X为CO32﹣D . 1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g15. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+ ， M2O7n－中M的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +716. （2分） (2019高一下·天津期末) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是（）A . ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，两反应物物质的量之比为1: 2C . a、d两点对应的溶液均显中性D . c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣二、实验题 (共2题；共11分)17. （6分）地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg•L﹣1 ．从海水中提取溴的工业流程如下：（1）写出海水淡化的一种方法：________．（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2 ，利用到溴的性质是________．（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是________．（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________．（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________．a．乙酸 b．四氯化碳 c．裂化汽油 d．苯（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗1mol•L﹣1 Na2CO3溶液________L．18. （5分） (2019高一上·宜昌期末) 回答下列问题：（1） 19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 molCl−，则ACl2的摩尔质量是________g/mol；ACl2的化学式是________。
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台州中学2017-2018学年第一学期第一次统练试题高一 化学可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题只有一个选项符合题意,共50分）1. 下列说法中正确的是A.德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物B.原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素C.所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在D.SO 2能溶于水，水溶液能导电，所以SO 2是电解质2. 想一想2a()B OH （固态）、4CuSO （固态）、3C H C O O H （液态）这些物质为什么可归为一类，下列可以和它们归为一类的是A. 75%的酒精溶液B. 淀粉溶液C.3()Fe OH 胶体D. 硝酸钠3. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. 222N a H O + = 22N a O H H +↑B. 422C H O + = 222C O H O + C. 32KClO ∆ 223KCl O +↑D. 32C a C O H C l + = 222C a C l H O C O ++↑4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A ．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B ．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C ．氧化还原反应：元素化合价是否变化D ．电解质与非电解质：物质本身的导电性5．下列说法不正确的是A. 1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C. 等物质的量的OH -与NH 4+所含原子数不同D. 标准状况下，以任意比例混合的CH 4和CO 2混合物22.4L ，含有的分子数为N A6、如果1 g O 2中含有x 个氧分子，则阿伏加德罗常数是A ．32 xB ．32 x mol －1 C.16 x D.16 x mol －17. 下列叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等8．有关容量瓶上的说法错误的是A ．标有温度B ．标有刻度线C ．标有“0”刻度D ．标有容量9. 下列属于电解质并能导电的物质是A. 淀粉B.KNO 3溶液C.FeCl 3晶体D.熔融的Na 2O10．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，下列由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子11 下列关于胶体和溶液的叙述正确的A. 胶体为分散质粒子直径在8710~10m--之间的分散系 B. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液C. 溶液是混合物，胶体是纯净物D. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液13．下列有关实验操作的说法正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿pH 试纸C. 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用CCl 4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出14. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42—B ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32—C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+15．下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是A ．B ．C ．D ．16．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．12 g C-13含有的原子数为N A 个B ．46g NO 2和46g N 2O 4含有的原子数均为N AC ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AD ．标准状况下，2.24L 乙醇所含分子数为0.1 N A17．在同温同压下，A 容器中的氧气（O 2）和B 容器中的氨气（NH 3）所含的原子个数相同，则A 、B 两容器中气体的体积之比是A. 1：2B.2：3C. 2：1D.3：218．人造空气（氧气O 2与氦气He 的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
在标准状况下，5.6L “人造空气”的质量是2.4g ，其中氧气与氦气的质量比是A. 2：1B. 1∶4C. 1：1D.2：319. 等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu （NO 3）2和Mg （NO 3）2溶液的浓度分别为a mol·L -1和b mol·L -1。
则a 与b 的关系为A.2a=bB.a=2bC.a=bD.a=5b20．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI -的物质的量之比为A ．1:1:1B ．1:2:3C ．3:4:3D ． 3:2:121．某学生配制了100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液,在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A ．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④22. 把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为A. (b-a)/V mol·L -1B. (2b-a)/V mol·L -1C. 2(b-a)/V mol·L -1D. 2(2b-a)/V mol·L -123．某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl 2溶液，得到4.5g 沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO 3和Na 2CO 3，没有Ba(NO 3)2B.肯定有KNO 3，没有Ba(NO 3)2，可能还有Na 2CO 3C.肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)2，可能有KNO 3D. 以上判断都不正确24．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g·mol －1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为A ．12240－L mol MV Vd ⋅+B ．122401000－L mol MV Vd ⋅+ C ．122401000－L mol MV VdM ⋅+ D ．1)1.0(4.22－L mol dV MV ⋅+ 25．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N 2和C 2H 4B.同温度、同体积的O 2和N 2C.同体积、同密度的CO 和CH 4D.同压强、同体积的N 2和O 2二、填空题（本题包括4个小题，共40分）26．（10分）同温同压下，若A 容器中充满气体O x 和B 容器中充满气体O y（1）若所含分子总数相等，则A 容器和B 容器的容积之比是 （用x 、y 表示,下同）（2）若两容器中所含原子总数相等，则A 容器和B 容器的容积比是（3）若两容器的体积比为y∶x，则O x 和O y 物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。
27．（8分）有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢填空回答（填序号．．．）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；（2）以上物质可以导电的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是。
28．（12分）某实验需要用1.0mol·L-1 NaOH 溶液490mL。
配制实验操作步骤有：a．在天平上称量 g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。
b．把制得的溶液小心地注入中。
c．继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用加水至刻度线。
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。
e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写上列空白，并完成下列3小题：①操作步骤的正确顺序为。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（）A．继续进行实验 B．添加部分NaOH溶液C．倒掉溶液，重新配制 D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制29（10分）某固体混合物可能含有CaCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4。
将该混合物进行如下实验。
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
通过实验（1），肯定不存在的物质；理由是（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
通过上述实验仍无法确定的物质是。
肯定存在的物质；肯定不存在的物质三、计算题（本题包括2个小题，共10分）30．（4分）下表是老陈的血液化验单部分内容。
项目名称血液中的含量（mmol·L-1）钾 3.91甘油三酯0.99葡萄糖 3.00低密度蛋白质 2.96已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在0.70—1.15g·L-1之间，据此回答下列问题：计算老陈1mL血液中含葡萄糖 g，血糖属（填“正常”、“偏高”或“偏低”）。
31．（6分）将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。