硅、铝离子方程式
高中重要化学方程式或离子方程式归纳
高中重要化学方程式或离子方程式归纳1、钠在空气中被氧化 4Na+O2＝2Na2O2、钠在氧气中燃烧2Na+O2 Na2O23、钠与硫研磨爆炸2Na+S＝Na2S爆炸4、钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4＝CuOH2↓ + Na2SO4+ H2↑5、钠与乙醇反应2CH3CH2OH＋2Na—→2CH3CH2ONa＋H2↑6、工业制钠 2NaCl熔融 2Na+Cl2↑7、过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑8、过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O29、过氧化钠与二氧化硫反应 Na2O2+SO2＝Na2SO410、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4Na2O2+6H2O+4FeCl2＝4FeOH3+8NaCl+O2↑多种写法11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体 2H2S+Na2O2＝S↓+Na2S+2H2O多种写法12、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO３ Na２CO３＋CO２↑＋H２O13、碳酸氢钠与强碱反应写离子方程式HCO3-+OH-＝CO32-+H2O14、碳酸氢钠与强酸反应写离子方程式HCO3-+H+＝CO2↑+H2O15、碳酸氢钠与少量石灰水反应 Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-16、石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应 Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O17、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 Na２CO３＋CO２＋ H２O ＝ 2NaHCO３18、向碳酸钠溶液中加入少量盐酸Na２CO３＋HCl ＝ NaHCO３+NaCl19、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液Na２CO３＋2HCl＝ CO２↑＋ H２O +2NaCl20、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O21、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-22、电解饱和食盐水 2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑+H2↑23、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na２S2O３＋2HCl＝2NaCl+ SO２↑＋ H２O +S↓24、镁在氮气中燃烧 3Mg+N2 Mg3N225、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C26、镁与沸水反应 Mg+2H2O MgOH2+H2↑27、氮化镁与水反应Mg3N2+6H2O ＝3MgOH2↓+2NH3↑28、工业制镁 MgCl2熔融Mg + Cl2↑29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Mg2++2OH-＝MgOH2↓30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg2++2HCO3-+4OH-＝MgOH2↓+2CO32-+2H2O31、铝在氧气中燃烧 4Al+3O22Al2O332、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑33、铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe34、铝与硫蒸气反应 2Al+3S Al2S 335、硫化铝与水反应Al2S3+6H2O＝2AlOH3↓+3H3S↑36、氧化铝与酸反应 Al2O3+6H+＝2Al 3＋+3H2O37、氧化铝与强碱溶液反应 Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O38、实验室制取氢氧化铝Al3++3NH3·H2O＝AlOH3↓+3NH4+39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH少量＝AlOH3↓+3NaCl40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl3+4NaOH过量＝NaAlO2+3NaCl+ 2H2O41、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 NaAlO2+HCl少量+H2O ＝AlOH3↓+NaCl42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO2+4HCl过量＝AlCl3+ NaCl + 2H2O43、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO2+ AlCl3+6H2O＝ 4AlOH3↓+ 3NaCl44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸 AlOH3+3HCl＝AlCl3+3H2O45、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液AlOH3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O46、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO2+ 3H2O + CO2＝2AlOH3↓+Na2CO348、氢氧化铝的电离 Al3++3OH－ AlOH3 AlO2_+H++H2O49、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+ 2AlOH3↓50、向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O51、氢氧化铝受热分解 2 AlOH3 Al2O3＋3H2O52、工业制铝 2Al2O3熔融 4Al + 3O2↑53、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O454、铁与硫单质反应 Fe+S FeS55、铁与碘单质反应 Fe+I2 FeI256、铁与液溴反应 2Fe+3Br2＝2FeBr357、铁与水蒸气反应3Fe+4H2Og Fe3O4+4H258、铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl359、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑60、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H2SO4浓Fe2SO43+ 3SO２↑＋6H２O61、铁与过量的稀硝酸反应 Fe+4HNO3稀＝FeNO33+ NO↑＋2H２O62、大量的铁粉与少量的稀硝酸反应3Fe+8HNO3稀＝3FeNO32+ 2NO↑＋4H２O63、铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3＝3FeCl264、四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2＋4H２O65、向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++ NO3-＝3Fe3++ NO↑＋2H２O66、向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 3NaOH + FeCl3＝FeOH3↓+3NaCl67、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液2NaOH+FeCl2＝FeOH2↓+2NaCl68、氢氧化亚铁在空气中被氧化 4FeOH2+ O2＋2H２O＝4FeOH369、氢氧化铁受热分解 2FeOH3 Fe2O3+2H２O70、向氯化铁溶液中加入氢碘酸2FeCl3+2HI＝2 FeCl2＋I2+ 2HCl71、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2 FeCl2＋Cl2＝2FeCl372、工业冶铁一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO273、向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCl3+3KSCN＝FeSCN3+3KCl74、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑75、用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl3+ Cu＝2FeCl2+CuCl276、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2FeOH3↓+3CO2↑+6NaCl77、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl78、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl3+SO2＋2H２O＝2FeCl2+ H2SO4+2HCl79、铜在氯气中燃烧 Cu + Cl2 CuCl280、氯气少量溶解在水中Cl2 +H2O HCl + HClO81、实验室制氯气MnO2 + 4HCl 浓 MnCl2+2H2O +Cl2↑82、氯气与强碱反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O83、氯气制漂粉精 2Cl2+2CaOH2＝CaCl2+CaClO2+2H2O84、湿润的漂粉精与二氧化碳反应CaClO2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO85、向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl2 +2KI＝2KCl+I286、氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2 + H2O + Na2SO3= Na2SO4++2HCl87、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+2Br288、高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO4+16HCl浓=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O89、氯气与二氧化硫一起通入水中Cl2+SO2＋2H２O＝H2SO4+2HCl90、次氯酸见光分解2HClO 2 2HCl+O2↑91、向溴水中加入镁粉 Br2+Mg＝MgBr292、氟气与水反应 2F2+2H2O＝4HF+O293、氢氟酸腐蚀玻璃 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O94、向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCl2+2NaF＝CaF2↓+2NaCl95、卤化银X=Cl、Br、I见光分解 2AgX 2Ag+X297、氢气与硫蒸气反应 H2+S H2S98、金属铜与硫单质反应 2Cu+S Cu2S99、硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O100、二氧化锰催化过氧化氢2H2O22H2O+O2↑101、向过氧化氢溶液中加入氢硫酸H2O2+H2S＝S↓+2H2O102、向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5H2O2＋2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O103、向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H2O2＋2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O104、硫化氢受热分解H2S H2+S105、向氢硫酸中通入二氧化硫气体2H2S+SO2＝3S↓+2H2O106、硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2足量 2SO2+2H2O107、硫化氢在不足的氧气中燃烧2H2S+O2少量2S+2H2O108、向氢硫酸中加入醋酸铅溶液 H2S+ CH3COO2Pb＝PbS↓+2CH3COOH109、向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4110、实验室制取二氧化硫Na2SO３+ H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O111、亚硫酸在空气中被氧化2H2SO３+ O2= 2H2SO4112、向溴水中通入二氧化硫气体 SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr4113、向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌 C12H22O1112C+11H2O115、碳与热的浓硫酸反应2H2SO4浓+C CO2↑+2SO2↑+2H2O114、铜与浓硫酸反应 2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O116、向浓硫酸中通入碘化氢气体H2SO4浓+2HI＝SO2↑+I2+2H2O117、向浓硫酸中通入硫化氢气体H2SO4浓+H2S＝SO2↑+S↓+2H2O118、向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O119、向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O120、向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体 PbO2 + 4HCl 浓 PbCl2+2H2O +Cl2↑121、硅与氯气反应Si+2Cl2 SiCl4122、硅与氧气反应Si +O2 SiO2123、向氢氧化钠溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑124、工业制硅2C+SiO2 Si+2CO制得粗硅 Si粗+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si纯+4HCl125、向水玻璃中通入二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3↓+Na2CO3126、向水玻璃中加入稀盐酸Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl127、硅酸受热分解 H2SiO3SiO2+H2O128、氢氧化钠腐蚀玻璃 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O129、二氧化硅与生石灰反应 SiO2+CaO CaSiO3130、纯碱与石英反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑131、石灰石与石英反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑132、向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+2NaOH过量＝Na2CO3+H2O133、向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO2过量+NaOH＝NaHCO3134、向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+CaOH2过量＝CaCO3↓+H2O135、向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO2过量+CaOH2＝CaHCO32136、工业合成氨 N2+3H22NH3137、氮气与氧气反应N2+O22NO138、一氧化氮在空气中被氧化 2NO+O2＝ 2NO2139、二氧化氮溶于水3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO140、压缩二氧化氮气体 2NO2 N2O4141、氨气溶于水 NH3＋H2O NH3·H2O OH－＋NH4＋142、氨气与氯化氢气体反应 NH3＋HCl＝NH4Cl143、向氨水中通入少量二氧化硫气体2NH3·H2O+SO2=NH42SO3+H2O144、向氨水中通入足量二氧化硫气体NH3·H2O+SO2=NH4HSO3催化剂高温高压146、配制银氨溶液AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O=AgNH32OH＋2H2O147、氨的催化氧化4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O148、氨气在纯氧中燃烧4NH3＋3O22N2＋6H2O149、氨气还原氧化铜2NH3＋3CuO 3Cu+N2+3H2O150、氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑151、碳铵受热分解 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O152、铵盐与热的强碱溶液反应NH4Cl+NaOH NaCl+ NH3↑+ H2O153、实验室制取氨气2NH4Cl+CaOH2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O154、硝酸见光或加热分解4HNO3浓△4NO2↑+O2↑+2H2O或光照155、铜与稀硝酸反应3Cu＋8HNO3稀＝ 3CuNO32＋2NO↑＋4H2O156、铜与浓硝酸反应Cu＋4HNO3浓＝ CuNO32＋2NO2↑＋2H2O157、碳与热的浓硝酸反应C＋4HNO3浓＝ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O158、向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AlCl3+3Na2S+6H2O＝2AlOH3↓+3H2S↑+6NaCl159、向氯化铝溶液中加入小苏打溶液AlCl3 +3NaHCO3=AlOH3↓+3CO2↑+3NaCl160、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液3NaAlO2+FeCl3+6H2O= 3AlOH3↓+FeOH3↓+3NaCl161、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液NaAlO2+NH4Cl+2H2O= AlOH3↓+NaCl +NH3·H2O162、氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露NH3·H2O= NH3+H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2163、铅蓄电池的正负极反应：负极:Pb-2e-+SO42-= PbSO4正极：PbO2+2e-+4H++SO42- = PbSO4+2H2O164、钢铁腐蚀过程中发生的反应负极：Fe－2e－＝ Fe2+正极：2H2O ＋ O2＋4e－＝ 4OH－2Fe＋2H2O ＋ O2=2FeOH24FeOH2+ O2+ 2H2O = 4FeOH32FeOH3= Fe2O3·xH2O+3-x H2O165、电解氯化铜溶液CuCl2 Cu+Cl2↑166、电解氯化钠溶液2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑+H2↑167、电解硫酸钠溶液2H2O O2↑+2H2↑168、电解硫酸铜溶液 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑169、黄铁矿制取二氧化硫 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2170、烷烃在空气中燃烧通式Cn H2n+2＋213n O2nCO2＋n＋1H2O171、甲烷与氯气反应四步CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl172、实验室制乙烯CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O173、烃在空气中燃烧通式CxHy+x+y/4O2 xCO2+y/2H2O174、乙烯制乙醇CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH175、乙烯催化加聚176、向溴水中通入乙烯CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br177、1,3-丁二烯与溴1：1加成高温、低温两种情况CH2=CH-CH=CH2+ Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2CH2=CH-CH=CH2+ Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br178、丙烯与溴化氢按马氏规则加成CH2=CH-CH3+HBr CH3CHBrCH3179、实验室制乙炔CaC2＋2H2O —→ C2H2↑＋CaOH2180、乙炔在空气中燃烧2C2H2＋3O22CO2＋2H2O181、向溴水中通入少量乙炔CH≡CH＋2Br2—→CHBr2CHBr2182、溴与乙炔1：1加成CH≡CH＋Br2—→CHBr=CHBr183、乙炔制取氯乙烯 CH≡CH＋HCl CH2=CHCl184、氯乙烯制取聚氯乙烯nCH2=CHCl185、乙炔自身加聚n CH≡CH186、苯在空气中燃烧2C6H6+ 15O212CO2+ 6H2O187、苯与液溴反应188、苯与浓硝酸反应硝化189、苯催化加氢190、甲苯与氯气在铁催化下反应191、甲苯制取TNT192、溴乙烷与氢氧化钠溶液反应C2H5-Br ＋ NaOH C2H5-OH + NaBr193、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应C2H5-Br ＋ NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O194、乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O195、乙醇在140℃脱水CH3CH2OH + CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O196、乙醇与溴化氢反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+ H2O197、甘油制取炸药198、苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH＋NaOH —→H2O＋C6H5ONa 199、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体200、向苯酚溶液中加入溴水201、乙醛与氢气反应202、乙醛催化氧化203、乙醛久置变质：204、乙醛的银镜反应CH3CHO＋2AgNH32OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O205、乙醛与新制氢氧化铜反应206、甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂207、甲醛催化氧化 2HCHO + O22HCOOH208、甲醛与足量的银氨溶液反应HCHO＋4AgNH32OH NH42CO3＋4Ag↓＋6NH3↑＋2H2O209、乙酸与乙醇发生酯化反应CH3COOH＋ H—OC2H5CH3COOC2H5＋H2O210向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液 CH3COOC2H5＋NaOH—→CH3COONa + CH3CH2OH211、甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa＋2AgNH32OH NH4OCOONa +2Ag↓＋3NH3↑＋H2O212、甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2CuOH2+ NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O213、葡萄糖的银镜反应CH2OH-CHOH4-CHO+2AgNH32OH CH2OH-CHOH4-COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O214、葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH-CHOH4-CHO+2CuOH2+ NaOH CH2OH-CHOH4-COONa+Cu2O↓+3H2O215、蔗糖催化水解216、麦芽糖催化水解217、纤维素催化水解218、油酸甘油酯硬化219、工业制取肥皂皂化反应220、十六烷裂化反应浓硫酸△221、甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5 +6KMnO4+9H2SO4→ 5 +3K2SO4+ 6MnSO4+ 14H2O222、工业制造乙苯 + CH2=CH2223、制造涤纶的反应224、制造火棉的反应225、丙氨酸生成二肽的反应226、甘氨酸与盐酸反应227、五氧化二氮在四氯化碳溶液中 2N2O5＝4NO2+O2228、高锰酸钾酸性溶液与草酸反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4= 10CO2↑+K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O229、氢氧化钡与氯化铵反应2NH4Cl+BaOH2＝BaCl2+ 2NH3↑+2H2O230、重铬酸钾溶液在酸性环境中的平衡Cr2O72-橙色+ H2O 2CrO42- 黄色+ 2H+231、氯化钴溶液中的平衡CoH2O62+粉红色+ 4Cl- CoCl42-蓝色+6H2O232、泡沫灭火器的原理Al2SO43+6NaHCO3=2AlOH3↓+6CO2↑+3Na2SO4233、氯化银转变成碘化银的原理AgCl+KI=AgI+KCl234、硫酸钡转变成碳酸钡的原理BaSO4+Na2CO3饱和=BaCO3+Na2SO4235、海带中提取碘的原理2I- + H2O2+ 2H+ = I2+ 2H2O236、溶液中钙离子的检验方法Ca2+ + C2O42-＝CaC2O4↓237、溶液中铁离子的检验方法四种Fe3+ +3SCN- = FeSCN3 Fe3+ +3OH- = FeOH3↓苯酚遇三价铁离子显紫色对于不太稀的直接观察颜色为溶液为黄色238、溶液中铝离子的检验方法：加过量的强碱,先有沉淀后沉淀消失Al3++3OH-＝AlOH3↓AlOH3+ OH-＝AlO2-+2H2O239、氨熏的原理Fe3+ +3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4+ Cu2+ +4NH3·H2O=CuNH342++4H2O240、氧化铝在强碱溶液中形成配合物3H2O + Al2O3+2OH- = 2AlOH4-241、铝离子与氟离子反应Al3+ +6F- =AlF63-242、甘油的检验原理244、甲醛浓度检测的原理5HCHO+4MnO4-+12H+ = 5CO2↑+ 4Mn2++ 11H2O245、亚硝酸的不稳定性2HNO2 = NO↑+ NO2↑+ H2O246、亚硝酸盐的氧化性2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO↑+ I2+ 2H2ONO2- + Fe2+ + 2H+ = NO↑+ Fe3++ H2O247、亚硝酸盐的还原性5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2OCr2O72-+3NO2-+8H+ = 3NO3-+2Cr3++4H2O248、亚硝酸盐与硝酸银的反应Ag+ + NO2- = AgNO2↓白色249、真假碘盐的鉴别原理 KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3I2+3H2O+3K2SO4250、食盐中碘含量测定原理I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6251、硫代硫酸钠与硫酸反应Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O252、邻苯二甲酸氢钾滴定氢氧化钠253、锌溶于强碱溶液中Zn + 2NaOH +2H2O = Na2ZnOH4+H2↑254、硫酸亚铁铵的制备NH42SO4＋FeSO4＋6H2O＝ NH42SO4•FeSO4•6H2O↓255、阿司匹林的制备256、对氨基苯磺酸的合成257、石灰石脱硫的原理CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4258、汽车尾气净化的原理2NO + 2CO N2 +2CO2259、明矾净水的原理Al3+ +3H2O AlOH3胶体+3H+260、煮沸法软化硬水的原理CaHCO32 CaCO3↓+CO2↑+H2OMgHCO32 MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+ H2O MgOH2+CO2↑261、磺化煤软化硬水的原理2NaR +Ca2+ =CaR2 +2Na+ 2NaR +Mg2+ =MgR2+2Na+262、废水是铬离子的去除2Cr3+ +3CaOH2 = 2CrOH3+ 3Ca2+263、过氧乙酸的制备CH3COOH +H2O2CH3COOOH + H2O264、亚硝酸盐用作发色剂的原理NO2- + H+ =HNO23HNO2=HNO3+2NO↑+H2O Mb +NO = MbNO265、发酵粉的原理2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O266、三硅酸镁抗酸作用原理2MgO·3SiO2·nH2O + 4HCl=2MgCl2+ 3SiO2·nH2O +2H2O267、制造玻璃的原理CaCO3 + SiO2CaSiO3+ CO2↑ Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+ CO2↑268、变色镜的原理 2AgBr 2Ag + Br2 2Ag + Br22AgBr269、光导纤维的制造SiCl4g+O2g SiO2s+2Cl2g270、制造聚四氟乙烯。
化学方程式及离子方程式(总结)
点燃 △电解 四.学测考试化学方程式和离子方程式（学测必备材料4）一、钠及其化合物1、钠与氧气(常温)： 4Na+O 2＝2Na 2O2、钠与氧气(燃烧)： 2Na+O 2 Na 2O 23、钠与水反应： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + +2OH - + H 2↑4、氧化钠与水反应： Na 2O+H 2O==2NaOH5、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液： NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3+ H 2OHCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O6、碳酸氢钠与盐酸： HCl +NaHCO 3＝NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O7、碳酸氢钠固体加热： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O8、碳酸钠溶液通入二氧化碳： Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2+H 2O==2HCO 3-9、大理石与与盐酸反应： CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3 + 2H + == Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O二、镁及其化合物 10、镁在氧气中燃烧: 2Mg+O 2 2MgO11、氯化镁溶液与石灰水： MgCl 2 + Ca(OH)2 = CaCl 2+ Mg(OH)2↓ Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓12、氢氧化镁与盐酸反应： Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 +2H 2OMg(OH)2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O 13、电解熔融氯化镁： MgCl 2 Mg + Cl 2↑14、碳酸镁与盐酸： MgCO 3 +2HCl = MgCl 2 + CO 2↑+ H 2OMgCO 3 + 2H + == Mg 2+ + CO 2↑+ H 2O三、铝及其化合物 (Al 2O 3是两性氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物15、铝热反应： Fe 2O 3 + 2Al Al 2O 3+2Fe16、铝与盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑17、铝与氢氧化钠溶液： 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O =2AlO 2- + 3H 2↑18、氧化铝与盐酸： Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O19、氧化铝与氢氧化钠溶液： Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2OAl 2O 3 + 2OH - =2AlO 2- + H 2O20、氢氧化铝与盐酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2OAl(OH)3 + 3H + =Al 3+ + 3H 2O21、氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2OAl(OH)3 + OH - =AlO 2- + 2H 2O22、加热氢氧化铝： 2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O 23、电解熔融氧化铝： 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑ 点燃 △ 电解24、二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： NaAlO 2+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+NaHCO 3CO 2 + AlO 2- + 2H 2O == Al(OH)3↓+ HCO 3-25、氯化铝与少量氢氧化钠溶液： AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaClAl 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓26、氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2+ 3NaCl + 2H 2OAl 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2O27、氯化铝与氨水： AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3.H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+28．明矾净水原理： Al 3++3 H 2O Al(OH)3(胶体) + 3H +四、铁及其化合物29、铁在与氯气中燃烧： 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 330、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 431、铁与盐酸反应： Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑32、铁与氯化铁溶液： 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+33、铜与氯化铁溶液： 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2Cu + 2Fe 3+ == 2Fe 2+ + Cu 2+34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液： FeCl 3+3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe 3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓35、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFe 3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3(血红色)36、氯水（或氯气）与氯化亚铁溶液： Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl - 37、氧化铁与一氧化碳： Fe 2O 3 + 3CO △2Fe+3CO 238、氢氧化亚铁与氧气反应： 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)339、氢氧化铁固体加热： 2F ｅ(OH)3△Fe 2O 3 + ３H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化)五、铜及其化合物40、铜与氧气反应： 2Cu +O 2△2CuO 41、氢氧化铜固体加热： Cu(OH)2 △ CuO + H 2O42、氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2OCu(OH)2+ 2H + == Cu 2+ +2 H 2O六、硅及其化合物43、二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O SiO 2 ＋ 2OH － ＝ SiO 32－＋ H 2O44、二氧化硅与氢氟酸： 4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O45、工业上生产普通玻璃的反应： SiO 2+Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3+CO 2↑点燃七、硫及其化合物46、硫与氧气：S+O2点燃SO247、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O2△2SO348、二氧化硫与水：SO2+H2O H2SO349、稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O50、浓硫酸与碳共热：2H2SO4(浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4只作氧化剂）51、浓硫酸与铜共热：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（H2SO4既表现氧化性又表现酸性）52、工业上接触法制硫酸（1）、以黄铁矿为原料：4FeS2+11O2催化剂△2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂高温高压2SO3SO3+H2O==H2SO4八、氮气及其化合物53、工业氮气与氢气合成氨气：N2+3H2催化剂高温高压2NH354、氮气与氧气在放电条件下反应：N2+O22NO55、一氧化氮与氧气：2NO+O2＝2NO256、二氧化氮与水：3NO2+H2O＝2HNO3+NO57、实验室制NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O58、氨与氯化氢：NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)59、氨气与水反应：NH3 + H2O NH3·H2O一水合氨电离NH3·H2O NH4+ + OH-（氨水呈碱性）或：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH60、硝酸的见光、受热分解：4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2O61、稀硝酸与铜：3Cu+ 8HNO3＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu +2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 62、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu +2NO3- + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O63、浓硝酸与碳共热： 4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O64、工业氨的催化氧化制硝酸：（1). 4NH3＋5O24NO ＋6H2O（2)2NO+O2==2NO2（3) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO九、氯、溴、碘及其化合物65、二氧化锰与浓盐酸共热（实验室制取氯气）：4HCl(浓)+MnO 2△MnCl2+Cl2+2H2OMnO2 + 4H++ 2Cl-△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O66、氢气在氯气中燃烧：Cl2 +H22HCl (光照或点燃)67、氯气溶于水：Cl2+H2O HCl +HClOCl2＋H2O H＋＋Cl—＋HClO68、氯水与碘化钾溶液反应：Cl2 +2KI＝ 2 KCl+ I2Cl2 + 2I- == 2Cl- + I269、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O70、氯气与石灰乳反应（工业制取漂白粉）：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O71、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO十、原电池和电解池72、由铜、锌、稀硫酸构成的铜锌原电池(写出两极现象)电极反应式：正极：2H+ + 2e- == H2↑（有气泡放出）负极：Zn - 2e- == Zn2+（锌片溶解）电池总反应的化学方程式：Zn +H2SO4＝ZnSO4+H2↑离子方程式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H 2↑73、钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀电极材料：正极：碳，负极：铁正极：O2 + 2H2O + 4e - == 4OH-负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2十一、烃74、甲烷与氯气混合光照：（取代反应）CH4 + Cl 2CH3Cl + HCl 等75、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：（加成反应）CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（褪色）76、乙烯与氯化氢在催化剂作用下反应（加成反应）：CH2＝CH2 +HCl CH3CH2Cl77、乙烯与水在催化剂作用下反应生成乙醇（加成反应）：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH78、乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯（加聚反应）：n CH2＝CH279、苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热（取代反应）：+HO－NO2+ H2O十三、食品中的有机化合物80、乙醇的催化氧化（氧化反应）：2CH3CH2OH+O2 2CH3COOH+2H2O81、乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O 22CH3COOH82、.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O83、淀粉的水解：(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)Cu。
高三化学方程式总结：硅及其化合物方程式
方程式6 硅及其化合物方程式1. Si与氧气反应的化学方程式：Si + O2高温SiO22.Si与氟气反应的化学方程式：Si + 2F2∆SiF43. Si与Cl2反应的化学方程式：Si + 2Cl2高温SiCl44. Si与NaOH溶液反应化学方程式：Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H2 ↑离子方程式：Si + 2OH- + H2O =SiO32- + 2H2 ↑5.Si与HF反应化学方程式：Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑6.工业制粗硅的化学方程式：SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑7.工业由SiCl4制纯硅的化学方程式：SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl8.SiO2与氢氟酸反应的化学方程式：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O9.SiO2与碱性氧化物（CaO）反应的化学方程式：SiO2 + CaO 高温CaSiO310.SiO2与石灰石反应的化学方程式：S iO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑11.SiO2与强碱NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O离子方程式：SiO2 + 2OH -= SiO32-+ H2O12.工业制玻璃的两个反应化学方程式：SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑13.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+ H2O离子方程式：H2SiO3+2OH-=SiO32-+ H2O14.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式：H2SiO3∆H2O + SiO215.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：化学方程式：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O =H2SiO3↓+2NaHCO3离子方程式：SiO32- + 2CO2 + 2H2O =H2SiO3↓+2HCO3-16.向硅酸钠溶液中通入少量的CO2的反应：化学方程式：Na2SiO3 + CO2 + H2O=H2SiO3↓+Na2CO3离子方程式：SiO32- + CO2 + H2O=H2SiO3↓+CO32-17. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：化学方程式：Na2SiO3 + 2HCl =H2SiO3↓+2NaCl离子方程式：SiO32- + 2H+=H2SiO3↓方程式7 铝及其化合物方程式1.铝在氧气中燃烧化学方程式4Al + 3O2点燃2Al2O32.铝在氯气中燃烧化学方程式2Al + 3Cl2点燃2AlCl33.铝与硫共热化学方程式2Al + 3S2AlCl34.铝和盐酸反应化学方程式2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑硅、铝方程式1。
元素及其化合物-硅铝(1)
硅和铝
硅及其化合物
1.下列说法正确的是（
） A.二氧化硅溶于水显酸性 B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息 C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出 CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。 2.将少量 CO2 分别通入①CaCl2 溶液，②Na2SiO3 溶液，③Ca(ClO)2 溶液，④Ba（OH）2 溶液,有 沉淀析出的是（ A.①②③④ ） B. ①②④ C.②③④ D. ①③
11．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒” 、 “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3 熔点、沸点数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Al 660 2467 Al2O3 2054 2980 Fe 1535 2750 Fe2O3 1462 --
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程 式为 5. 除去下列物质中的杂质，根据要求填空： 物质 FeCl2 溶液 SiO2 Fe2O3 杂质 FeCl3 Al 2O3 Al 2O3
1
。
选用试剂
离子方程式
铝及其化合物
1. 把 Ba(OH)2 溶液滴到明矾[KAl(SO4)2]溶液中，使 SO42-全部转化为 BaSO4 沉淀，此时铝元素 的主要存在形式是（ A.Al3+ ） C. [Al(OH)4]− D.Al3+和 Al(OH)3
5. 将少量 CO2 分别通入①CaCl2 溶液，②Na2SiO3 溶液，③Ca(ClO)2 溶液，④Ba（OH）2 溶液,有 沉淀析出的是（ ） )
A.①②③④ B. ①②④ C.②③④ D. ①③ 6.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( a A B C D Al2O3 HNO3 Si Fe b Na[Al(OH)4] NO SiO2 FeCl3 c Al(OH)3 NO2 H2SiO3 FeCl2
硅,铝和离子反应
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行， 但我们在书写离子方程 式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程 式. 如 CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有 22+ 2+ 2Cu 、SO4 、Ba 、OH ;②然后分析哪些离子相互结合，Cu 与 OH 反应生成 Cu(OH)2、SO4 与 2+ Ba 反应生成 BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反 22+ 应实质是 HCO3 与 OH 反应生成更难电离的 H2O，同时生成的 CO3 再与 Ca 结合生成难电离的 CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
离子反应还应注意：
1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水 MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的那部分是完全电离的，当 Mg2+遇到水溶液里的 OH-时 会结合生成比 MgCO3溶解度更小的 Mg(OH)2而沉淀析出 MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑ 2.生成络离子的反应： FeCl3溶液与 KSCN 溶液的反应：Fe +SCN-==Fe(SCN) 生成物既不是沉淀物也不是气体， 2+ 为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的 Fe(SCN) 络离子。 3.优先发生氧化还原反应： 具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。 例如：Na2S 溶液与 FeCI3溶液混合，生成 S 和 Fe2+离子，而不是发生双水解生成 Fe(OH)3 沉淀和 H2S 气体。 2Fe +S =2Fe +S↓ 总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度 的方向进行。反之，离子反应不能发生。
(完整版)碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集一、碳及其化合物方程式和离子方程式1、C(1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO(2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2(3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑(4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑(5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2(6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO2、CO(1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2(2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2(3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H23、CO2(1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3(2)与碳单质反应：C＋CO22CO(3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C(4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3(5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑(6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－(7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O(8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－(9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O(10)与次氯酸钙反应： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO(11)与碳酸钙反应：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－(12)与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－(13)与过量偏铝酸钠溶液反应：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－(14)与少量偏铝酸钠溶液反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－(15)与过量硅酸钠溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓(16)与少量硅酸钠溶液反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓(17)与苯酚钠溶液反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－(18)与过量氨水反应： CO2＋2NH3·H2O(NH4) 2CO3 CO2＋2NH3·H2O2NH4＋＋CO32－(19)与少量氨水反应： CO2＋NH3·H2O NH4HCO3 CO2＋NH3·H2O NH4＋＋HCO3－4.CaCO3(1)碳酸钙高温下分解： CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2(2)溶于盐酸反应：CaCO 3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H+Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)碳酸钙高温下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑(4)碳酸钙与二氧化碳和水反应：CaCO 3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2+＋2HCO3－5.Ca(HCO3)2(1)与盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2O HCO3－＋H+CO2↑＋H2O(2)与少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O Ca2+＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O(3)与过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2+＋2HCO3－＋2OH-CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(4)与石灰水：Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O Ca2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O(5)加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(6)与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO 3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2+＋CO32－CaCO3↓二、硅及其化合物方程式和离子方程式1、Si(1)与氧气反应：Si＋O2SiO2(2)与氯气反应：Si＋2Cl2SiCl4(3)与氟气反应：Si＋2F 2SiF4(4)与氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑(5)与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H 2O Na2SiO3＋2H2↑ Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑2、SiO2(1)与氧化钙反应：CaO＋SiO2CaSiO3(2)与氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋SiO 2Na2SiO3＋H2O 2OH-＋SiO2SiO32－＋H2O(3)与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF SiF4＋2H2O(4)与碳酸钠反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑(5)与碳酸钙反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2(6)与碳单质反应：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、SiCl4(1)与氢气反应：SiCl4＋2H2Si＋4HCl(2)与氧气反应：SiCl4＋O2Si O2＋2Cl24、H2SiO3(1)与氢氧化钠溶液反应：H 2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2O H2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O(2)受热分解：H2SiO3SiO2＋H2O5、Na2SiO3(1)与稀硫酸反应：Na 2SiO3＋H2SO4Na2SO4＋H2SiO3↓ SiO32－＋2H＋H2SiO3↓(2)与二氧化碳和水反应：Na 2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓三、氮及其化合物方程式和离子方程式1.N2(1)与氢气反应：N2＋3H2错误!未找到引用源。
112硅、铝及其化合物sse
112sse 硅、铝及其化合物【必备知识点】一、硅及其化合物：1、硅在周期表的位置为 ，硅原子结构示意图为 ，硅元素在地壳中的含量为第 位，在自然界中以 态形式存在。
2、硅单质为 色固体，有金属光泽、熔点 、硬度 ，有脆性。
是良好的 材料，作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等。
3、硅单质的化学性质：①与氢氟酸反应：②与NaOH 溶液反应：③与O 2反应： Si ＋O 2 SiO 24、硅的工业制法：方程式为 。
5、二氧化硅：硬度大，熔沸点 ，不导电， 溶于水， 与水反应； 等的主要成分都是二氧化硅，它的重要用途是 ；属于 氧化物。
①与酸反应：只与氢氟酸反应： SiO 2＋ HF ——②与碱(如NaOH)溶液反应： SiO 2＋ NaOH —— (盛碱液的试剂瓶用 塞) ③与盐反应：如 SiO 2 ＋ Na 2CO 3——④与碱性氧化物反应：如 SiO 2＋ CaO ——6、硅酸： 色 溶于水，酸性比碳酸 ，不稳定，受热易分解H 2SiO 3=====△ SiO 2＋H 2O 。
7、硅酸钠： 溶于水，其水溶液俗称 ，有黏性，水溶液显碱性；常用作黏合剂(矿物胶)、耐火阻燃材料；能与酸性较硅酸强的酸反应，如与盐酸反应： Na 2SiO 3＋2HCl — ，与CO 2水溶液反应： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2 —— 。
8、硅酸盐：由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
常用氧化物形式表示，氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
如硅酸钠(Na 2SiO 3)可表示为 ，长石(KAlSi 3O 8)可表示为 。
9、无机非金属材料：(1)传统无机非金属材料：如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
(2)新型无机非金属材料：如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。
二、铝及其化合物：1、铝在周期表的位置为 ，铝原子结构示意图为 ，铝离子结构示意图为 ；铝元素在地壳中的含量为第 位，自然界中的铝全部以 态存在；铝单质的密度 ，硬度 ，导电性、导热性、延展性较好，常用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等。
第五讲 硅和铝综述
第五讲元素与材料第1节硅无机非金属材料知识点1 半导体材料与单质硅1．半导体材料2．单质硅（1）存在：（2）物理性质：（3）化学性质：（3）硅的制备（4）硅的用途：例1：下列有关硅的叙述中，不正确的是A．硅只有在高温下才能跟氢气起化合反应。
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的非金属元素中居第一位。
C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应。
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。
例2：有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是A．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界的含硅化合物易开采C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制D．自然界中存在大量单质硅知识点2 二氧化硅与光导纤维1、二氧化硅的存在2、二氧化硅的物理性质3、二氧化硅的化学性质（1）二氧化硅是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（2）特性226、光导纤维例1：下列说法不正确的是A．因为SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者说SiO2不是H2SiO3对应的酸酐B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能够雕刻玻璃例2：如下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。
请填写以下空白。
（1）A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
（2）A→B的化学方程式是_______________________________________________（3）C→D的离子方程式是_______________________________________________知识点3 硅酸盐与无机非金属材料1．硅酸盐（1）硅酸盐在自然界中的存在（2）硅酸盐组成的表示方法（3）硅酸钠2．无机非金属材料（1）传统无机非金属材料①玻璃原料：反应原理：②水泥主要原料：主要成分：例1：下列物质不能用玻璃器皿贮存的是A．苛性钠 B．氢氟酸 C．浓硫酸 D．硝酸铵例2：在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要原料A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．粘土题型例1：下列说法正确的是A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可以得到原硅酸C．由Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸例2：下列叙述正确的是A．SiO2不属于无机非金属材料 B．金属不能作为结构材料C ．玻璃是一种新型的非金属材料 D．C60也是一种材料例3：氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集一、碳及其化合物方程式和离子方程式1、C(1)与氧气反应（不足）：2C＋O 22CO(2)与氧气反应（充足）： C＋O 2CO2(3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑(4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑(5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2(6)与浓硝酸反应： C＋4HNO 3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(8)与二氧化碳反应： C＋CO 22CO 2、CO(1)与氧气反应： 2CO＋O 22CO2(2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2(3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H23、CO2(1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3(2)与碳单质反应：C＋CO 22CO(3)与镁单质反应：2Mg＋CO 22MgO＋C(4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3(5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑(6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－(7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O(8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2 Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－(9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O(10)与次氯酸钙反应： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2+＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO(11)与碳酸钙反应：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－(12)与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－(13)与过量偏铝酸钠溶液反应：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－(14)与少量偏铝酸钠溶液反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－(15)与过量硅酸钠溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓(16)与少量硅酸钠溶液反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓(17)与苯酚钠溶液反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－(18)与过量氨水反应： CO2＋2NH3·H2O(NH4) 2CO3 CO2＋2NH3·H2O2NH4＋＋CO32－(19)与少量氨水反应： CO2＋NH3·H2O NH4HCO3 CO2＋NH3·H2O NH4＋＋HCO3－4.CaCO3(1)碳酸钙高温下分解： CaCO3＋SiO 2CaSiO3＋CO2(2)溶于盐酸反应：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H+Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)碳酸钙高温下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO 2CaSiO3＋CO2↑(4)碳酸钙与二氧化碳和水反应：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2+＋2HCO3－5.Ca(HCO3)2(1)与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2O HCO3－＋H+CO2↑＋H2O(2)与少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O Ca2+＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O(3)与过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2+＋2HCO3－＋2OH-CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(4)与石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O Ca2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O(5)加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(6)与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2+＋CO32－CaCO3↓二、硅及其化合物方程式和离子方程式1、Si(1)与氧气反应：Si＋O 2SiO2(2)与氯气反应：Si＋2Cl 2SiCl4(3)与氟气反应：Si＋2F2SiF4(4)与氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑(5)与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑ Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑2、SiO2(1)与氧化钙反应：CaO＋SiO 2CaSiO3(2)与氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O 2OH-＋SiO2SiO32－＋H2O(3)与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O(4)与碳酸钠反应：Na2CO3＋SiO 2Na2SiO3＋CO2↑(5)与碳酸钙反应：CaCO3＋SiO 2CaSiO3＋CO2(6)与碳单质反应：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、SiCl4(1)与氢气反应：SiCl4＋2H 2Si＋4HCl(2)与氧气反应：SiCl4＋O 2Si O2＋2Cl24、H2SiO3(1)与氢氧化钠溶液反应：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2O H2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O(2)受热分解：H2SiO 3SiO2＋H2O5、Na2SiO3(1)与稀硫酸反应：Na2SiO3＋H2SO4Na2SO4＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓(2)与二氧化碳和水反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓三、氮及其化合物方程式和离子方程式1.N2(1)与氢气反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH 3(2)与金属镁应：3Mg＋N2Mg3N2(3)与氧气反应：N2＋O22NO（放电）2.NH3(1)与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－(2)与氧气反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(3)与少量氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl(4)与过量氯气反应：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl(4)与氧化铜反应：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O(5)与HCl气体反应：NH3＋HCl NH4Cl(6)与水和少量二氧化碳反应：CO2＋2NH3＋2H2O(NH4) 2CO3 CO2＋2NH3＋H2O2NH4＋＋CO32－(7)与水和少量二氧化碳反应：CO2＋NH3＋H2O NH4HCO3 CO2＋NH3＋H2O NH4＋＋HCO3－(8)与过量硫酸反应：NH3＋H2SO4 NH4HSO4 NH3＋H＋ NH4＋(9)与少量硫酸反应：2NH3＋H2SO4 (NH4) 2SO4 NH3＋H＋ NH4＋(10)与硝酸反应：NH3＋HNO3 NH4NO3 NH3＋H＋ NH4＋(11)氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4Cl Mg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋(12)向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋3.NO(1)与氧气反应：2NO＋O22NO2(2)与氧气和水应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O4H＋＋4NO3－(3)与氨气反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O4.NO2(1)与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO 3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO(2)与氨气反应：8NH3＋6NO 27N2＋12H2O(3)与氧气和水反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O4H＋＋4NO3－5.HNO3(1)与氧化铜反应：CuO＋2HNO 3Cu(NO3)2＋H2O CuO＋2H ＋Cu2＋＋H2O(2)与氢氧化铜反应：Cu(OH)2＋2HNO 3Cu(NO3)2＋2H2O Cu(OH)2＋2H ＋Cu2＋＋2H2O(3)稀硝酸与氧化亚铁反应：3FeO＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O(4) 稀硝酸与氢氧化亚铁反应：3Fe(OH)2＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋8H2O 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋8H2O (5)与氨气反应：NH3＋HNO 3 NH4NO3 NH3＋H ＋ NH4＋(6)浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (5)稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O (6)浓硝酸与银反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2O Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O(7)稀硝酸与银反应：3Ag＋4HNO 33AgNO3＋NO ↑＋2H2O 3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O(8)少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O (8)稀硝酸与铁反应（硝酸过量）：Fe＋4HNO 3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O(9)稀硝酸与铁反应（铁过量）：3Fe＋8HNO 33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O (10)浓硝酸与碳反应：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O6.铵盐(1)氢氧化钙固体与氯化铵固体反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液反应（加热）：(NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O 2NH4＋＋2OH－2NH3↑＋2H2O(3)氯化铵固体受热分解：NH4Cl NH3↑＋HCl↑(4)碳酸氢铵受热分解：NH4HCO 3NH3↑＋CO2↑＋H2O四、硫及其化合物方程式和离子方程式1.S(1)与氢气反应：S+H 22H2S(2)与金属汞反应：Hg + S HgS(3)与金属铁反应：Fe + S FeS(4)与金属铜反应：2Cu + S Cu 2S (5)与氧气反应：S+O 2SO2(6)加热时与氢氧化钠溶液反应：3S + 6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 3S + 6OH －2S 2－+SO32－+3H 2O2.H 2S(1)受热分解：H 2SH 2 + S(2)与氧气反应(完全)：2H 2S + 3O 22H 2O + 2SO 2 (3)与氧气反应(不完全)：2H 2S + O 2 2H 2O + 2S (4)与二氧化硫反应：2H 2S + SO 2 3S ↓ + 2H 2O(5)与氯化铁溶液反应：H 2S+2FeCl 3S↓+2HCl+2FeCl 2 H 2S + 2Fe 3+ S↓+2H + +2Fe 2+(6)与少量氢氧化钠溶液反应：H 2S + NaOHNaHS + H 2O H 2S + OH －HS － + H 2O(7)与少量氢氧化钠溶液反应：H 2S + 2NaOHNa 2S + 2H 2O H 2S + 2OH －S 2－ + 2H 2O(8)与氯气反应：H 2S + Cl 2S ↓ + 2HCl3.SO 2(1)与水反应：SO 2 + H 2OH 2SO 3(2)与氧化钙固体反应：SO 2+CaO CaSO 3(3)与过量氢氧化钠溶液反应：2NaOH ＋SO 2Na 2SO 3＋H 2O 2OH －＋CO 2SO 32－＋H 2O(4)与少量氢氧化钠溶液反应：NaOH ＋SO 2NaHSO 3 OH －＋CO 2HSO 3－(5)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋SO 2CaSO 3 ↓＋H 2O Ca 2+＋2OH －＋SO 2CaSO 3 ↓＋H 2O(6)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2SO 2 Ca(HSO 3)2 OH －＋SO 2HSO 3－(7)与亚硫酸钠溶液反应： Na 2SO 3＋SO 2 ＋H 2O2NaHSO 3 SO 32－＋SO 2 ＋H 2O2HSO 3－f(8)与氧气反应：2SO 2 + O 2 2 SO 3(7)与氯、溴、碘反应：SO 2 + X 2 + 2H 2OH 2SO 4+2HXSO 2 + X 2 + 2H 2OSO 42－+2X － + 4H +(8)与高锰酸钾溶液反应（离子方程式）：5SO 2 + 2KMnO 4+2H 2OK 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 5SO 2 + 2MnO 4－+2H 2O5SO 42－+2Mn 2++4H +(9)与硫化氢气体反应：2H 2S + SO 23S ↓ + 2H 2O(10)与氯化铁溶液反应（离子方程式）：SO 2 +2 FeCl 3 +2H 2O H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl SO 2 +2 Fe 3+ +2H 2OH 2SO 4 + 2Fe 2+ + 2H +4.SO 3(1)与水反应：SO 3+ H 2O H 2SO 4(2)与氧化钙反应：SO 3+ CaOCaSO 4(3)与氢氧化钠溶液反应：SO 3+ 2NaOH Na2SO 4 + H 2O5.H 2SO 4(1)与锌反应：Zn + H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ Zn + 2H +Zn 2++H 2↑(2)与氧化铜反应：CuO + H 2SO 4CuSO 4+ H 2O CuO +2H +Cu 2++ H 2O(3)与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + H 2SO 4CuSO 4+ 2H 2O Cu(OH)2 + 2H +Cu 2+ + 2H 2O(4)与氢氧化钡溶液反应（离子方程式）：Ba(OH)2 + H 2SO 4BaSO 4↓+ 2H 2OBa 2+ + 2OH －+ 2H + + SO 42－BaSO 4↓+ 2H 2O(5)与亚硫酸钠固体反应：Na 2SO 3 +H 2SO 4（浓）Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O Na 2SO 3 +H 2SO 4（浓）2Na + + SO 42－+SO 2↑ +H 2O (6)浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)2SO 2↑+CuSO 4+2H 2O (7)浓硫酸与碳反应：C + 2H 2SO 4(浓)2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O (8)与氯化钡溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4BaSO 4↓+ 2HClBa 2+ + SO 42－BaSO 4↓6.Na 2SO 3(1)与氧气反应：2Na 2SO 3 +O 22Na 2SO 4 2SO 3 2－+O 22SO 42－(2)与氯水反应：Na2SO3 + Cl2 + H2O Na2SO4 + 2HCl SO32－+ Cl2 + H2O SO4 2－+ 2H+ + 2Cl－(3)与次氯酸钠反应：Na2SO3+ NaClO Na2SO4 + NaCl SO32－+ ClO －SO42－+ Cl－(4)与高锰酸钾和硫酸溶液反应：5Na2SO3 + 2KMnO4+3H2SO 4 5Na2SO4+ K2SO4 + 2MnSO4+3H2O5SO32－+ 2MnO4－+6H+ 5SO42－+ 2Mn2++3H2O(5)与硫化钠和硫酸反应：Na2SO3 +2Na2S+3H2SO 4 3Na2SO4+ 3H2O+ 3S↓SO32－+2S2－+6H+3H2O+ 3S↓(6)与氯化钡溶液反应：Na2SO3 +2BaCl 2 BaSO3↓+2 NaCl SO32－+2Ba2+BaSO3↓(7)与二氧化硫和水反应：Na2SO3 + SO2 +H2O 2NaHSO3 SO32－+ SO2 +H2O 2HSO3－7.其它(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2SO4 + 2BaCl 2 BaSO4↓+2 NaCl SO42－+2Ba2+BaSO4↓(2)亚硫酸氢钠固体受热分解：2NaHSO 3 Na2SO3 + SO2 ↑+H2O五、氯及其化合物方程式和离子方程式：1.Cl2(1)与氢气反应：H2 + Cl22HCl(2)与少量磷单质反应：2P + 5Cl22PCl5(3)与过量磷单质反应2P + 3Cl2 2PCl3(4)与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl3(5)与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2(6)与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO(7)与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH － Cl－+ ClO－+ H2O(8)与氢氧化钙溶液反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + 2OH － Cl－+ ClO－+ H2O(9)与硫化氢气体反应：Cl2 + H2S 2HCl+ S↓Cl2 + H2S2Cl－+ 2H+ + S↓(10)与氯化亚铁反应：Cl2 + 2FeCl 2 2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl－(11)与二氧化硫和水反应：Cl2 + SO2 +2H2O 2HCl + H2SO4Cl2 + SO2 +2H2O 2Cl－+ SO42－+ 4H+(12)与碘化钾溶液反应：Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I－2Cl－+ I2(13)与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br － 2Cl－+Br2 (14)与溴化亚铁溶液反应（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）：24Cl2 + 18FeBr2 2FeBr3 + 16FeCl3 + 15Br28Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl－(15)与亚硫酸钠溶液反应：Cl2 + Na2SO3 +H2O Na2SO4+ 2HCl Cl2 + SO32－+ H2O 2SO42－+ 2Cl－+ 2H+(16)用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气：4HCl(浓) + MnO2Mn Cl2 + Cl2↑+ 2H2O 4H+ + 4Cl－+ MnO2Mn2++ Cl2↑+ 2H2O(17)用浓盐酸和高锰酸钾反应制氯气：16HCl(浓)+2KMnO4 2MnCl2 +2KCl+5Cl2↑+8H2O 16H+ + 10Cl－+ MnO4－2 Mn2++5Cl2↑+ 8H2O2.HCl(1)与氨气反应：HCl + NH 3 NH4Cl(3)与金属铁反应：2HCl + FeFeCl2 +H2↑2H+ + FeFe2+ +H2↑(4)与氧化铁反应：6HCl + Fe2O 3 2FeCl3 +3H2O 6H+ + Fe2O 3 2Fe3+ +3H2O(5)与二氧化锰反应：4HCl(浓) + MnO2Mn Cl2 + Cl2↑+ 2H2O 4H+ + 4Cl－+ MnO2Mn2++ Cl2↑+ 2H2O(6)与过量碳酸钠反应：HCl+ Na2CO3Na H CO3+Na Cl H++ CO32－ H CO3－(7)与少量量碳酸钠反应2HCl+Na2CO 32Na Cl+H2O+CO2↑2H++ CO32－H2O + CO2↑(8)与碳酸氢钠反应：HCl+NaHCO3Na Cl+H2O+CO2↑H++ HCO3－ H2O + CO2↑学大教育积少成多非金属化学方程式(8)与碳酸钙反应：2HCl+CaCO 3Ca Cl2+H2O+CO2↑2H++ CaCO3Ca2++ H2O + CO2↑3.HClO(1)见光分解：2HClO 2HCl + O2↑光照(2)次氯酸钙溶液与二氧化碳反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2CaCO3↓ + 2HClO Ca2+ + 2ClO－+ H2O + CO2CaCO3↓ + 2HClO4.NaCl(1)与硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO 3 AgCl ↓+ NaNO3 Cl －+ Ag+AgCl↓(2)熔融电解：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ (电解)(3)电解饱和食盐水：2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑ +H2↑(电解) 2Cl－+2H2O 2OH－ + Cl2↑ +H2↑(电解)5.其它氟气与水反应：2F2 + 2H2O 4HF + O2。
必修一化学方程式归纳lw
必修一化学方程式归纳lw人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2Na2O22、钠与氯气：2Na+Cl22NaCl3、钠与水反应：2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O ＝2Na＋＋2OH－+ H2↑4、钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑离子方程式：2Na + 2H+＝2Na＋+H2↑5、钠与硫酸铜、氯化铁溶液反应的现象和方程式硫酸铜溶液：有气泡产生，蓝色沉淀生成2Na＋CuSO4＋2H2O === Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑氯化铁溶液：有气泡产生，红褐色沉淀生成硫酸氢钠溶液：2Na + 2H+＝2Na＋+H2↑氯化铵溶液：2Na + 2H2O＋2NH4＋2Na＋+H2↑＋2NH3·H2O6、工业上制备钾：Na＋KCl 熔融NaCl＋K↑(平衡移动原理)工业上制备钛：4Na＋TiCl4高温4NaCl＋Ti7、工业上制备钠：2NaCl2Na＋Cl28、氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH离子方程式9、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO310、氧化钠与盐酸：Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O离子方程式11、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑12、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑13、过氧化钠与二氧化硫反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO414、过氧化钠与亚硫酸钠溶液: Na2O2 + H2O + Na2SO3==Na2SO4 +2NaOH离子方程式：15、过氧化钠与氯化亚铁溶液: 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl离子方程式：16、NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH－+CO2= HCO3－17、氢氧化钙溶液中通入至CO2过量：先有白色沉底，后沉淀消失Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3 + H2OCaCO3 + H2O +CO2＝Ca（HCO3）218、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸（开始无现象，后来产生气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 离子方程式CO32- + H+==HCO3-向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液（立即产生气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO32-+2H+==H2O+CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2Na OH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na OH+ H2O离子方程式：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O离子方程式：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2Na Cl⑨少量碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液中：离子方程式：少量氢氧化钠溶液滴入碳酸氢钙溶液中：离子方程式：二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+2H2O7、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－=AlO2－+2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O _10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：----有白色沉淀生成AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl离子方程式：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 离子方程式：12、往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(O H)3↓＋Na2CO3离子方程式：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3离子方程式：13、往偏铝酸钠溶液中通入少量盐酸：NaAlO2+HCl +H2O＝A l(O H)3↓＋NaCl离子方程式：往偏铝酸钠溶液中通入足量盐酸：NaAlO2+4HCl = AlCl3＋NaCl+2H2O离子方程式：14、工业制备铝：2Al2O34Al＋3O2↑15、①明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀KAl(SO4)2+2Ba(O H)2=KAlO2+2BaSO4↓+KOH+H2OAl3+ + 2SO42- +2 Ba2+ + 4OH- = AlO2- +2 BaSO4↓ + 2H2O②明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2 O2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2AL(OH)3↓+ 3BaSO4↓ +3H2O三、铁及其化合物（一）铁单质（0价）3Fe + 2O2Fe3O4Fe + S FeS Fe + l2＝Fel22Fe+3Cl22FeCl32Fe+3Br22FeBr33Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋== Fe2＋+ H2↑Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu （二）+2价铁氧化亚铁：FeO＋2HCl == FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H ＋Fe2＋+H2O 与硝酸反应：3FeO＋10 H＋＋NO3- ==3Fe3＋+NO ＋5 H2O 氢氧化亚铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 与硝酸：3Fe(OH)2＋10 H＋＋NO3- ==3Fe3＋+NO＋8 H2O 亚铁盐：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离子方程式：2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－FeCl2 + Br2 = 2FeBr3与H2O2反应：2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O与硝酸：3Fe2++4H++NO3-(稀)=3Fe3++2H2O+NO↑与酸性高锰酸钾溶液5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O：（二）+3价铁氧化铁：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋＋2I- =2Fe2＋+I2 +3H2OFe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O与氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I- =2Fe2＋+I2 +6H2O铁盐：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe3＋+3OH －= Fe(OH)3↓除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋与Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3与碘化钾：2KI+2FeCl3==2KCl+2FeCl2+I2 离子方程式：与二氧化硫：FeCl3+SO2＋2H2O ==2FeCl2+2HCl+ H2SO4离子方程式四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：Si+2F2=SiF42、硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H23、硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑离子方程式：4、二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO36、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑8、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳（少量）：Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3离子方程式：足量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2(过量)+2H2O=2NaHC O3+H2SiO3↓离子方程式：10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O离子方程式：氯酸钾与浓盐酸（离子方程式）次氯酸钠与浓盐酸（离子方程式）2、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl3、氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑5、氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.、氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO （CO2少量）离子方程式为：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3↓CO2过量：Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2 离子方程式为：ClO-+ CO2+H2O = HClO+ HCO3-9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10、次氯酸钠溶液和二氧化碳：CO2 + NaClO + H2O = HClO + NaHCO3（无论量多量少）离子方程式：CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-11、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2Br－= Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I－= I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－= I2＋2Br－氯气通入亚硫酸钠溶液：Cl2 + SO32-＋H2O==SO42-+ 2Cl－+ 2H+12、氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝A gCl↓（白色沉淀）溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓ （浅黄色沉淀）碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓（黄色沉淀）六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2SO2硫与氢气加热：S+H2H2S2、硫与金属反应（最低价态）Fe+S FeS 2Na+S Na2S 2Cu+S Cu2S3、硫与热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO?+3H2O：4、酸性氧化物的性质（1）二氧化硫与水：SO2+H2O H2SO3（2）二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3（3）少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 离子方程式：2OH－+SO2= SO32－+H2O 过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2＝NaHSO3 离子方程式：OH－+SO2= HSO3－（4）SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2（5）向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-5、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O （体现SO2的氧化性）6、二氧化硫的还原性（主要）2SO3（1）SO2的催化氧化：2SO2 + O2催化剂加热（2）氯水中通入二氧化硫，漂白性消失（氯水褪色）：Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl 离子方程式：Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl- （3）溴水中通入二氧化硫：SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr（4）碘水中通入二氧化硫SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI（5）酸性高锰酸钾中中通入二氧化硫：5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O = K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4离子方程式 5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42-（6）Fe3＋溶液中中通入二氧化硫：2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+（7）稀硝酸中中通入二氧化硫：2NO3- + 3SO2+ 2H2O = 3SO42- + 2NO + 4 H+（8）过氧化钠与二氧化硫：SO2+Na2O2==Na2SO47、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O8、三氧化硫和水反应：SO3+H2O＝H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO= CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O11、三氧化硫与氢氧化钠：SO3＋2NaOH＝Na2SO4+H2O12、硫化氢与氧气反应：氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃）氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）13、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑14、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑七、氮及其化合物放电1、氮气和氧气反应：N2 + O2 2NO2、工业合成氨（人工固氮）：N2 + 3H2催化剂2NH3、高温高压3、氮气和镁反应：3Mg+N2点燃Mg3N24、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2=2NO25、NO2溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO6、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO37、NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO38、氨气溶于水：NH3 + H2O NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O NH4+ + OH9、浓氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑+H2O10、氨气和氯化氢（有白烟生成）：HCl + NH3 = NH4Cl11、氨的催化氧化：4NH3 +5O24NO + 6H2O12、氨水与二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O (CO2少量)当二氧化碳通入过量：NH3·H2O+CO2==NH4HCO313、氨气与氯气反应：有过量的氨气时：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl有少量的氨气时：2NH3+3Cl2===N2+6HCl14、氨气与氧化铜反应：3CuO+2NH3△3Cu+3H2O+N215、氨水与氯化铁溶液反应：FeCl3 + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl离子方程式：Fe3+ + 3 NH3·H2O= Fe(OH)3↓ + 3NH4+16、氨水与氯化铜溶液反应：CuCl2 + 2 NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2 NH4Cl离子方程式：Cu2+ + 2 NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+17、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl18、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑19、硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O20、实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O21、浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O22、稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O23、稀硝酸与铁反应：铁过量：3Fe+8 H＋+ 2NO3－＝3Fe2+＋H2O+2NO↑铁不足：Fe+4H＋+ NO3－＝2H2O ＋Fe 3++NO↑24、稀硝酸与Fe2+反应：3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O24、浓硝酸与C反应：C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O25、硝酸见光分解：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_26、NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O。
硅铝混合物
硅铝混合物硅铝混合物，指的是由硅和铝两种元素组成的一类化合物。
这种混合物在自然界中广泛存在，常见于岩石和土壤中。
它的化学符号为AlxSiyOz，其中x、y、z分别代表硅、铝和氧原子的数量。
硅铝混合物通常分为两种类型：矽铝石和高岭石。
矽铝石是由等量的硅和铝组成，并且含有一定比例的氧和碳等元素，其晶体结构呈现多种形态，如六方、四方、单斜等。
高岭石则是由四分之三的硅和四分之一的铝组成，并且含有大量的水分子，其结晶形态为六角形板状晶体。
硅铝混合物的物理和化学性质与其晶体结构密切相关。
由于其新形态的存在，硅铝混合物的物理和化学性质也具有多样性和复杂性。
一般来说，硅铝混合物是一种相对稳定的物质，惟其熔点较高，难以融化，一般需要采用高温高压等复杂的物理化学过程进行处理。
硅铝混合物有着非常广泛的应用领域。
在工业上，硅铝混合物作为材料、催化剂和填充剂等的重要原料，被广泛应用于制造玻璃纤维、陶瓷、橡胶、塑料、水泥、纸浆及高温超导材料等方面。
在地质和矿产领域，硅铝混合物也是一个非常重要的研究对象，因为它不仅是岩石和土壤中的主要成分，也可以作为一种重要的火山岩类别。
此外，硅铝混合物还具有广泛的生物学应用，被用于生产医药、肥料和生物饮食等等。
然而，硅铝混合物也具有一定的危害性。
在工业生产过程中，硅铝混合物会产生有害气体和颗粒物等污染物，对人体造成一定威胁。
此外，长期吸入或接触硅铝混合物颗粒可能会导致肺部疾病，如尘肺等。
总的来说，硅铝混合物是一类重要的化合物，具有广泛应用领域。
同时，它也是一种具有一定危害性的化学物质，需要在生产和使用过程中进行妥善处理，以减少对人类和环境的危害。
216个离子方程式
216个离子方程式一、金属与水反应（1）钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑二、非金属与水的反应（2）氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋HClO＋Cl－三、金属与酸反应（3）钠和稀盐酸反应：2Na＋2H＋===Na＋＋H2↑（4）锌和稀硫酸溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑（5）铝与稀硫酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑（6）锌和醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Zn2＋＋H2↑（7）铜与浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（8）铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O（9）铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（10）少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O （11）：过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 四、非金属与酸的反应（12）氢硫酸中加入碘水：H2S＋I2===2H＋＋2I－＋S↓（14）氢硫酸中加入氯水：H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓（15）氢硫酸中加入溴水：H2S＋Br2===2H＋＋2Br－＋S↓（16）氢碘酸中通入氯气：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－（17）亚硫酸中加入氯水：H2SO3＋Cl2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－（18）亚硫酸中加入溴水：H2SO3＋Br2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－（19）亚硫酸中加入碘水：H2SO3＋Cl2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－（20）硫和浓硝酸共热：S＋4H＋＋6NO3－△SO42－＋2H2O五、金属与碱的反应（21）铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑六、非金属与碱反应（22）氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O（23）氯气和氢氧化钠的浓溶液共热：3Cl2＋6OH－△5ClO3－＋Cl－＋3H2O（24）单质硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6OH－△2S2－＋SO32－＋3H2O（25）硅和氢氧化钠溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===2SiO3－＋2H2↑七、金属与盐反应（26）铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu（27）锌与硫酸铜溶液反应：：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu（28）铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag（29）铝和硫酸铜溶液反应：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu（30）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（31）铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋（32）少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋（33）过量的锌和氯化铁溶液反应：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋（34）少量的钠与硫酸铝溶液反应：6Na＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑（35）过量的钠与硫酸铝溶液反应：4Na＋Al3＋＋2H2O===2AlO2－＋4Na＋＋2H2↑（36）钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑八、非金属与盐反应（37）氯气通入溴化钾溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2（38）碘化钾溶液中滴加溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I2（39）碘化钾溶液中通入氯气：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（40）硫化钠溶液中加入碘水：S2－＋I2===S↓＋2I－（41）硫化钠溶液中加入溴水：S2－＋Br2===S↓＋2Br－（42）硫化钠溶液中加入氯水：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－（43）硫化钠溶液中通入氧气：2S2－＋O2＋2H2O===S↓＋4OH－（44）氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（45）氯化亚铁溶液中加入溴水：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－（46）溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（47）溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（48）碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I2（49）溴化亚铁溶液中加入过量溴气：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－（50）碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（51）碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－（52）亚硫酸钠溶液中通入氯气：SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Cl－（53）亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32－＋Br2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Br－（54）亚硫酸钠溶液中加入碘水：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－九、金属氧化物与水反应（55）过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑（56）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－十、非金属氧化物和水反应（57）三氧化硫溶于水：SO3＋H2O===2H＋＋SO42－（58）二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO↑十一、水和盐的反应（59）碳酸钠溶于水：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－（60）碳酸氢钠溶于水：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－（61）硅酸钠溶于水：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－（62）磷酸钠溶于水：PO43－＋H2O HPO42－＋OH－（63）偏铝酸钠溶于水：AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－（64）硫化钠溶于水：S2－＋H2O HS－＋OH－（65）硫氢化钠溶于水：HS－＋H2O H2S＋OH－（66）硫酸铝溶于水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋（67）氯化铁溶于水：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋（68）硫酸铜溶于水：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋（69）硫酸亚铁溶于水：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋（70）氯化铵溶于水：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋（71）硝酸银溶于水：Ag＋＋H2O AgOH＋H＋（72）碳酸氢铵溶于水：NH4＋＋HCO3－＋H2O NH3·H2O＋H2CO3（73）碳酸溶于水：2NH4＋＋CO32－＋H2O NH3·H2O＋HCO3－十二、金属氧化物与酸反应（74）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O（75）氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O（76）氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O（77）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O （78）氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O （79）氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O（80）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（81）二氧化锰与氢溴酸共热：MnO2＋4H＋＋2Br－△Mn2＋＋Br2↑＋2H2O（82）二氧化锰与氢碘酸共热：MnO2＋4H＋＋2I－△Mn2＋＋I2↑＋2H2O（83）氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO2↑＋2H2O（84）氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O （85）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O （86）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O （87）氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O（88）过氧化钠与稀盐酸反应：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑十三、非金属氧化物与酸反应（89）二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋（90）二氧化硫通入次氯酸溶液中：SO2＋HClO＋H2O===3H＋＋SO42－＋Cl－（91）双氧水加入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3===2H＋＋SO42－＋H2O十四、金属氧化物与碱反应（92）氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O十五、非金属氧化物和碱反应（93）少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O（94）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===HCO3－（95）少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O（96）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO3－（97）三氧化二氮通入氢氧化钠溶液中：N2O3＋2OH－===2NO2－＋H2O（98）五氧化二氮通入氢氧化钠溶液中：N2O5＋2OH－===2NO3－＋H2O（99）五氧化二磷加入氢氧化钠溶液中：P2O5＋6OH－===2PO43－＋3H2O（100）七氧化二锰加入氢氧化钠溶液中：Mn2O7＋2OH－===2MnO4－＋H2O （101）二氧化氮通入氢氧化钠溶液中：2NO2＋2OH－===NO2－＋NO3－＋H2O （102）二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入氢氧化钠溶液中：NO＋NO2＋2OH－===2NO2－＋H2O（103）二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O （104）二氧化碳通入氢氧化钡溶液中：CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O十六、金属氧化物与盐反应（105）少量氧化钠加入硫酸铝溶液中：3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋（106）过量氧化钠加入硫酸铝溶液中：2Na2O＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋（107）氧化钠加入硫酸铜溶液中：Na2O＋Cu2＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋（108）少量过氧化钠加入硫酸铝溶液中：6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑（109）过量过氧化钠加入硫酸铝溶液中：2Na2O2＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋＋O2↑（110）过氧化钠加入硫酸铜溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑（111）氧化镁加入氯化铁溶液中：3MgO＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓（112）氧化镁加入氯化铵溶液中：MgO＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑十七、非金属氧化物和盐反应（113）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2AlO2－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－（114）过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－（115）少量二氧化碳通入硅酸钠溶液中：CO2＋SiO32－＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－（116）过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中：2CO2＋SiO32－＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－（117）二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO3－（118）少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋CaCO3↓（119）二氧化碳通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO3－（120）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－（121）二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓（122）二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2Fe3＋＋H2O===2H＋＋2Fe2＋＋SO42－（123）少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2HClO （124）过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋（125）少量二氧化硫通入次氯酸溶钙液中：Ca2＋＋SO2＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO（126）过量二氧化硫通入次氯酸溶钙液中：Ca2＋＋2SO2＋2ClO－＋2H2O===CaSO4↓＋Cl－＋4H＋＋SO42－十八、酸与酸反应（127）亚硫酸和次氯酸混合：HClO＋H2SO3===3H＋＋SO42－＋Cl－（128）亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2NO3－===2NO↑＋3SO42－＋4H＋＋H2O（129）氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2H＋＋2NO3－===3S↓＋2NO＋4H2O十九、酸与碱的反应：（130）盐酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O（131）盐酸与氨水反应：H＋＋NH3·H2O===NH4＋＋H2O（132）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O （133）氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O（134）氢氧化亚铁溶于稀硫酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O（135）氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O（136）氢氧化铁溶于稀硫酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（137）氢氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O （138）氢氧化亚铁溶于浓硝酸：Fe(OH)2＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO2↑＋3H2O（139）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O（140）醋酸溶液与氢氧化钡溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O（141）氢硫酸与少量氢氧化钠溶液反应：OH－＋H2S===HS－＋H2O（142）氢硫酸与过量量氢氧化钠溶液反应：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O（143）硅酸加入氢氧化钠溶液中：H2SiO3＋2OH－===SiO32－＋2H2O二十、酸与盐反应（144）碳酸钠溶液与过量稀硫酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O（145）碳酸钠溶液逐滴加入少量稀盐酸：CO32－＋H＋===HCO3－（146）碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O（147）亚硫酸钠溶液与过量稀硫酸反应：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O（148）亚硫酸钠溶液逐滴加入少量稀盐酸：SO32－＋H＋===HSO3－（149）亚硫酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HSO3－＋H＋===SO2↑＋H2O（150）向醋酸钠中滴入稀盐酸：CH3COO－＋H＋===CH3COOH（151）向苯酚钠中滴入稀盐酸：C6H5O－＋H＋===C6H5OH（152）碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－（153）碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH===CO2↑＋H2O＋CH3COO－（154）硅酸钠溶液与稀硫酸反应：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓（155）向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓（156）向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸：AlO2－＋4H＋===AlO2－＋2H2O （157）向氯化铁溶液加入氢碘酸：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（158）向氯化铁溶液加入氢硫酸：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋（159）向氯化亚铁溶液加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O （160）碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O（161）硫化亚铁溶于稀硫酸：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑（162）硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS＋4H＋＋NO3－===Fe2＋＋S↓＋2H2O＋NO↑（163）硝酸银溶液与稀盐酸反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓（164）氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓（165）硫酸铜溶液与氢硫酸反应：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋二十一、氢氧化物与碱反应（166）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O二十二、碱与盐反应（167）硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：Ag＋＋OH－===AgOH↓（168）硝酸银溶液加入少量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋（169）硝酸银溶液加入过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋＋2H2O （170）氯化镁溶液加入氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（171）氯化镁溶液加入氨水：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋（172）硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓（173）硫酸铜溶液加入氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋（174）硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓（175）硫酸亚铁溶液加入氨水：Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋（176）硫酸铁溶液加入氢氧化钠溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓（177）硫酸铁溶液加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋（178）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓BaSO4↓（179）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓（180）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O（181）碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O （182）碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O（183）硫酸铝溶液加入少量氢氧化溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（184）硫酸铝溶液加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋（185）硫酸铝溶液加入过量氢氧化溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O（186）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O（187）碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O （188）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O （189）碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O（190）碳酸氢镁溶液与少量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（191）碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O（192）氢氧化镁溶于氯化铁溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓二十三、盐与盐反应（193）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓（194）硝酸银溶液和溴化钠溶液反应：Ag＋＋Br－===AgBr↓（195）硝酸银溶液和碘化钠溶液反应：Ag＋＋I－===AgI↓（196）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓（197）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓（198）硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓（199）碳酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑（200）碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===2Al(OH)3↓＋3CO2↑（201）碳酸钠溶液和硫酸铁溶液混合：2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑（202）碳酸氢钠溶液和硫酸铁溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑（203）偏铝酸钠溶液和氯化铵溶液混合：AlO2－＋NH4＋＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑（204）偏铝酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓（204）偏铝酸钠溶液和硫酸铁溶液混合：3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓（205）硅酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓（206）硅酸钠溶液和氯化铵溶液混合：SiO32－＋2NH4＋===2NH3↑＋H2SiO3↓（207）硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑（208）硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：Al3＋＋3HS－＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H2S↑（209）氯化铁溶液和碘化钾溶液混合：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（210）氯化铁溶液和少量硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓（211）氯化铁溶液和过量硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋2S2－===2FeS↓＋S↓（212）氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋二十四、有机离子反应（213）乙醛与银氨溶液共热：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－===CH3COO－＋NH4＋＋H2O＋2Ag＋3NH3↑（214）苯酚与氢氧化钠溶液反应：C6H5OH＋OH－===C6H5O－＋H2O（215）氨基乙酸与氢氧化钠溶液反应：H2NCH2COOH＋OH－===H2NCH2COO－＋H2O （216）氨基乙酸与盐酸反应：HOOCH2NH2＋H＋===HOOCH2NH3＋。
铝离子与硅酸根离子反应的离子方程式
铝离子与硅酸根离子反应的离子方程式引言离子方程式是描述化学反应中离子之间的转化关系的一种表示方法。
本文将详细介绍铝离子与硅酸根离子反应的离子方程式，包括反应的化学方程式、离子方程式的推导过程以及反应的特点和应用。
铝离子与硅酸根离子反应的化学方程式铝离子（Al3+）与硅酸根离子（SiO3^2-）反应的化学方程式如下：Al3+ + SiO3^2- → Al2(SiO3)3这是一种典型的酸碱中和反应，铝离子作为酸性物质与硅酸根离子作为碱性物质发生反应，生成一个铝硅酸盐的化合物。
离子方程式的推导过程离子方程式的推导过程主要涉及到离子的电荷平衡和化学反应的守恒原理。
首先，我们需要确定反应物和生成物中的离子以及它们的电荷。
根据化学方程式，反应物中有一个铝离子（Al3+）和一个硅酸根离子（SiO3^2-），生成物中有一个铝硅酸盐（Al2(SiO3)3）。
接下来，我们需要根据离子的电荷平衡来推导离子方程式。
根据守恒原理，反应前后离子的总电荷应保持不变。
在反应物中，铝离子的电荷为+3，硅酸根离子的电荷为-2。
因此，我们需要使反应物中的铝离子和硅酸根离子的电荷总和等于生成物中铝硅酸盐的电荷。
由于铝硅酸盐的化学式是Al2(SiO3)3，说明其中含有两个铝离子和三个硅酸根离子。
因此，我们可以得出以下离子方程式：2Al3+ + 3SiO3^2- → Al2(SiO3)3这个方程式满足了离子的电荷平衡和守恒原理。
反应的特点和应用铝离子与硅酸根离子反应的离子方程式揭示了该反应的一些特点和应用。
首先，这是一种酸碱中和反应。
铝离子作为酸性物质与硅酸根离子作为碱性物质反应，生成铝硅酸盐。
这种反应常见于岩石和土壤的形成过程中，对于地质学和土壤科学的研究具有重要意义。
其次，铝硅酸盐是一种常见的矿物质。
它在自然界中广泛存在，如长石、石英等矿石中都含有铝硅酸盐。
因此，铝离子与硅酸根离子反应的离子方程式不仅能够解释该反应的化学性质，还能够帮助我们理解自然界中矿物质的形成过程。
al3+和sio32-双水解离子方程式
【引言】水解是化学中常见的一种化学反应过程，其中溶液中的物质与水发生化学反应，产生新的化合物。
在水解反应中，有一些离子在溶液中会发生双水解的反应，形成水解离子。
本文将就al3+和sio32-的双水解离子方程式进行探讨和解析。
【1. al3+的双水解反应】在水中，铝离子（al3+）会与水分子发生双水解反应，生成氢氧化铝和氢离子。
该反应的化学方程式可以表示为：al3+ + 3H2O → Al(OH)3 + 3H+根据上述方程式，可以看出铝离子在水中发生双水解反应后，生成了氢氧化铝和氢离子。
这一反应过程是铝离子和水分子之间的化学反应，产生了新的化合物。
【2. sio32-的双水解反应】硅离子（sio32-）在水中也会发生双水解反应，生成硅酸根离子和氢离子。
其化学方程式为：sio32- + 2H2O → H4SiO4 + 2OH-根据化学方程式可知，硅离子与水分子的双水解反应会生成硅酸根离子和氢氧离子。
这一反应也是溶液中硅离子和水分子之间的化学反应过程。
【3. al3+和sio32-的双水解离子方程式】当al3+和sio32-同时存在于水溶液中时，它们各自的双水解反应会同时进行，生成氢氧化铝、氢离子、硅酸根离子和氢氧离子。
其化学方程式可以表示为：al3+ + 3H2O → Al(OH)3 + 3H+sio32- + 2H2O → H4SiO4 + 2OH-通过上述方程式可知，当铝离子和硅离子共存于水中时，它们的双水解反应会同时进行，生成相应的化合物和离子。
【结论】通过以上分析可以得出al3+和sio32-的双水解离子方程式，分别为al3+ + 3H2O → Al(OH)3 + 3H+和sio32- + 2H2O → H4SiO4 +2OH-。
这些化学方程式描述了两种离子在水中进行双水解反应的过程，对于深入理解化学水解反应有着重要的意义。
对于化学领域的学习和研究，双水解离子方程式的探讨是十分重要的，有助于加深对化学反应过程的理解和认识。
铝离子与硅酸根离子反应的离子方程式
铝离子与硅酸根离子反应的离子方程式铝离子与硅酸根离子反应的离子方程式序号：1主题：铝离子与硅酸根离子反应的离子方程式在化学领域中，离子方程式是描述化学反应中离子之间的作用和转化的重要工具。
在这篇文章中，我们将讨论铝离子与硅酸根离子反应的离子方程式。
这一反应涉及到铝和硅酸根离子之间的化学反应，产生了新的化学物质。
我们将深入探讨该反应的深度和广度，并总结这一反应的重要性和应用。
序号：2铝离子与硅酸根离子反应是指铝离子（Al3+）与硅酸根离子（SiO3-）之间的化学反应。
铝离子是带有正电荷的铝离子，硅酸根离子是带有负电荷的离子。
这种反应通常发生在含有铝和硅的溶液中。
序号：3该反应的离子方程式可以表示为：Al3+ + SiO3- → AlSiO3在这个离子方程式中，铝离子和硅酸根离子发生了反应，形成了铝硅酸盐（AlSiO3）。
铝硅酸盐是一种重要的矿物，在地质学和材料科学中具有广泛的应用。
这一反应不仅在自然界中发生，还可以通过实验室合成。
序号：4铝离子与硅酸根离子反应的离子方程式所代表的化学反应是一个离子交换反应。
在这个过程中，铝离子与硅酸根离子之间发生了离子的交换，形成了新的化学物质。
序号：5这个反应的深度和广度在于它涉及到了离子之间的转化和离子交换的发生。
通过深入研究这一反应，我们可以更好地了解离子之间的相互作用和转化的过程。
这个反应也反映了铝离子和硅酸根离子在自然界中的角色和地位。
序号：6铝离子与硅酸根离子反应的离子方程式的研究对于理解地球化学循环和矿物形成过程至关重要。
地球上许多岩石和矿物都包含铝和硅元素，其中铝硅酸盐就是一个重要的例子。
通过研究铝离子与硅酸根离子的反应，我们可以更好地理解这些岩石和矿物是如何形成的，以及它们在地球表面和地壳中扮演的角色。
序号：7该反应还具有重要的工业应用。
铝硅酸盐是一种重要的材料，在陶瓷、玻璃和水泥等行业中广泛应用。
通过深入研究铝离子与硅酸根离子的反应，我们可以改进这些材料的制备过程，提高其性能和使用效果。
土壤 脱硅富铁铝化学方程式
土壤脱硅富铁铝的过程涉及到硅酸盐矿物的分解和铁、铝氧化物的富集。
在化学反应中，硅酸盐矿物（如长石）会与氢离子反应，释放出硅酸根离子，使硅元素进入溶液中。
同时，铁和铝的氧化物也会与氢离子反应，使铁和铝元素以离子形式进入溶液中。
由于硅酸根离子在土壤溶液中的浓度增加，会形成硅酸胶体，导致土壤的粘性增加，而铁和铝离子则因相对不易被淋洗而富集在土壤中。
具体的化学方程式可以表示为：
1.硅酸盐矿物的分解：KAlSi3O8 + 4H+ →K+ + Al3+ + 3SiO2 + 2H2O
2.铁、铝氧化物的溶解：Fe2O3 + 6H+ →2Fe3+ + 3H2O
Al2O3 + 6H+ →2Al3+ + 3H2O
这些化学反应的平衡常数和速率常数取决于土壤的pH 值、土壤溶液中的离子浓度以及温度等因素。
在自然条件下，这些反应通常是缓慢进行的，但在人为干预下（如施用酸性肥料或酸雨），这些反应可能会加速，导致土壤脱硅富铁铝的过程加快。
了解土壤脱硅富铁铝的化学过程有助于我们更好地理解土壤的演变和改良，同时也有助于我们采取有效的措施来保护和改善土壤质量。
一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷的意思
一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五
价磷的意思
一价钠(Na)：带有+1电荷的钠离子。
氯(Cl)：电子结构为2, 8, 7，它需要获取一个电子，使其成为带有-1电荷的氯离子(Cl-)。
氢(H)：氢原子只有一个电子，它可以失去这个电子或者获得一个电子，所以可以形成带有+1电荷的氢离子(H+)或带有-1电荷的氢离子(H-)。
银(Ag)：银在化学中通常以+1电荷的离子形式存在，即银离子(Ag+)。
二价氧(O)：通常氧原子会获得两个电子，形成带有-2电荷的氧离子
(O2-)。
钙(Ca)：钙通常以+2电荷的钙离子(Ca2+)的形式存在。
钡(Ba)：钡离子(Ba2+)是带有+2电荷的钡原子。
镁(Mg)：镁原子通常以+2电荷的镁离子(Mg2+)的形式存在。
锌(Zn)：锌通常以+2电荷的锌离子(Zn2+)的形式存在。
三铝(Al)：三铝或称三价铝是带有+3电荷的铝离子(Al3+)。
四硅(Si)：硅本身不常以离子形式存在，而是在大部分情况下以共价
键形式存在。
五价磷(P)：磷通常以+5电荷的磷离子(P5+)的形式存在。
硫,硅,铝方程式
《硫的转化》方程式1、硫与金属Fe + S FeS 2Na + S Na2S 2Cu + S Cu2S2、硫与氧气S+O2 SO23、S+ HNO3(浓): S+4 HNO3(浓)SO2↑+ 4NO2↑+2H2O 4、S+ H2SO4(浓): S+2 H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O5、硫化氢在少量氧气中点燃：2H2 S+ O2点燃2S↓+2H2O6、硫化氢在过量氧气中点燃：2H2 S+ 3O2点燃2SO2↑+2H2O7、二氧化硫和氯气混合：SO2+ Cl2+2H2O= H2 SO4+2HCl8、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+ 2H2 S= 3S↓+2H2O9、氢氧化钠与少量二氧化硫SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O10、氢氧化钠与过量二氧化硫SO2+ NaOH= Na HSO311、工业制硫酸4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO22 SO2+ O22SO3SO3 + H2O = H2SO4 12、浓硫酸与铜 2 H2SO4(浓) +2Cu CuSO4 +SO2↑+2H2O 13、锌与少量浓硫酸Zn +2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2OZn +H2SO4=ZnSO4+ H2↑14、浓硫酸与碳 2 H2SO4(浓) +C CO2↑+2SO2↑+2H2O15、硫化氢与硫酸H2S+H2SO4(浓)=S↓+2H2O+SO2↑16、实验室制备SO2Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4 +H2O+SO2↑17、二氧化硫与水SO2 + H2O H2SO3海水中的元素方程式1、电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（通电）2、海水提镁：MgCl2=Mg＋Cl2↑（通电）3、海水提溴：Cl2+2Br—=Br2+2C l—4、镁在空气中燃烧：3Mg＋N2点燃Mg3N22Mg＋O2点燃2MgO2Mg+CO22MgO+C5、卤素与氢气反应：H2＋Cl2点燃2HCl H2＋Br2△2HBrH2＋I2△2HI6、卤素与水反应：X2＋H2O=HX＋HXO（X=Cl\Br\I）7、卤素与碱反应：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O（X=Cl\Br\I）8、卤素与金属反应：2Fe＋3Cl2点燃2FeCl32Fe＋3Br2点燃2FeBr3 Fe＋I2点燃FeI29、离子检验：Cl—＋Ag＋= AgCl↓ Br—＋Ag＋= AgBr↓(淡黄色) I—＋Ag＋= AgI↓（黄色）10、FeBr2中通入氯气氯气不足时: 3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3氯气过量时: 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br211、FeI2中通入氯气氯气不足时: Cl2+FeI2=FeCl2+I2氯气过量时: 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2硅元素方程式（1）粗硅制取2C+ SiO2= 2CO↑ + Si (高温)（2）粗硅提纯Si+2Cl2===SiCl4 (高温)SiCl4+2H2===Si+4HCl (高温)（3）Si +O2 = SiO2(加热)2F2+ Si== SiF4Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑（4）由二氧化硅制备硅酸SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O（SiO2+2OH- ===SiO32-+H2O）Na2SiO3 + 2HCl==2NaCl+ H2SiO3↓或Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓（SiO32-++H2O +CO2== CO32- + H2SiO3↓）（5）SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2 = CaSiO3 (高温)（6）玻璃制备过程主要反应SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3+ CO2(高温)SiO2 + CaCO3 = CaSiO3+ CO2↑ (高温)铝元素方程式4Al+3O2==2Al2O32Al+3Cl2==2AlCl3 (点燃)2Al+3S==Al2S3 (点燃)铝的两性:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑铝热反应:（2Al + Fe2O3 =2Fe + Al2O3(高温)）8Al +3 Fe3O4 =9Fe + 4Al2O3(高温)氧化铝的两性:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH +3H2O= 2Na[Al(OH)4]氢氧化铝的两性:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]实验室制备氢氧化铝AlCl3+3NH3·3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl氯化铝滴入氢氧化钠溶液中AlCl3+4NaOH= Na[Al(OH)4]+3NaClAlCl3+ 3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓盐酸滴入四羟基合铝酸钠溶液Na[Al(OH)4]+HCl =Al(OH)3↓+NaCl+H2OAl(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3 H2O（盐酸过量）二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液中2 Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+ H2O（二氧化碳少量）CO2+ Na[Al(OH)4]=2Al(OH)3↓+NaHCO3（二氧化碳过量）工业冶炼铝2Al2O3 ==4Al+ 3O2↑（通电）铝与氧化性酸Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl + 6HNO3(浓)=Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O(加热)2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(加热)铜元素的方程式2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO32Cu+S= =Cu2S (加热)Cu+Cl2= =CuCl2（点燃）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl24CuO==2Cu2O+O2↑ （高温）CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。
二十四类218个离子方程式
二十四类218个离子方程式一、金属与水反应（1）钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑二、非金属与水的反应（2）氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋HClO＋Cl－三、金属与酸反应（3）钠和稀盐酸反应：2Na＋2H＋===Na＋＋H2↑（4）锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑（5）铝与稀硫酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑（6）锌和醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Zn2＋＋H2↑（7）铜与浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（8）铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（9）铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（10）少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O （11）：过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 四、非金属与酸的反应（12）氢硫酸中加入碘水：H2S＋I2===2H＋＋2I－＋S↓（13）氢硫酸中加入氯水：H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓（14）氢硫酸中加入溴水：H2S＋Br2===2H＋＋2Br－＋S↓（15）氢碘酸中通入氯气：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－（16）亚硫酸中加入氯水：H2SO3＋Cl2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－（17）亚硫酸中加入溴水：H2SO3＋Br2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－（18）亚硫酸中加入碘水：H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2I－（19）硫和浓硝酸共热：S＋4H＋＋6NO3－△SO42－＋2H2O＋6NO2↑（20）硫和稀硝酸共热：S＋2NO3－△42－＋2NO↑五、金属与碱的反应（21）铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑六、非金属与碱反应（22）氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O（23）氯气和氢氧化钠的浓溶液共热：3Cl2＋6OH－△ClO3－＋5Cl－＋3H2O（24）单质硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6OH－△2S2－＋SO32－＋3H2O（25）硅和氢氧化钠溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===2SiO3－＋2H2↑七、金属与盐反应（26）铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu（27）锌与硫酸铜溶液反应：：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu（28）铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag（29）铝和硫酸铜溶液反应：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu（30）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（31）铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋（32）少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋（33）过量的锌和氯化铁溶液反应：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋（34）少量的钠与硫酸铝溶液反应：6Na＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑（35）过量的钠与硫酸铝溶液反应：4Na＋Al3＋＋2H2O===2AlO2－＋4Na＋＋2H2↑（36）钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑八、非金属与盐反应（37）氯气通入溴化钾溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2（38）碘化钾溶液中滴加溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I2（39）碘化钾溶液中通入氯气：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（40）硫化钠溶液中加入碘水：S2－＋I2===S↓＋2I－（41）硫化钠溶液中加入溴水：S2－＋Br2===S↓＋2Br－（42）硫化钠溶液中加入氯水：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－（43）硫化钠溶液中通入氧气：2S2－＋O2＋2H2O===S↓＋4OH－（44）氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（45）氯化亚铁溶液中加入溴水：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－（46）溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（47）溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（48）碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I2（49）碘化亚铁溶液中加入过量溴水：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－（50）碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（51）碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－（52）亚硫酸钠溶液中通入氯气：SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Cl－（53）亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32－＋Br2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Br－（54）亚硫酸钠溶液中加入碘水：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－九、金属氧化物与水反应（55）过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑（56）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－十、非金属氧化物和水反应（57）三氧化硫溶于水：SO3＋H2O===2H＋＋SO42－（58）二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO↑十一、水和盐的反应（59）碳酸钠溶于水：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－（60）碳酸氢钠溶于水：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－（61）硅酸钠溶于水：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－（62）磷酸钠溶于水：PO43－＋H2O HPO42－＋OH－（63）偏铝酸钠溶于水：AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－（64）硫化钠溶于水：S2－＋H2O HS－＋OH－（65）硫氢化钠溶于水：HS－＋H2O H2S＋OH－（66）硫酸铝溶于水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋（67）氯化铁溶于水：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋（68）硫酸铜溶于水：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋（69）硫酸亚铁溶于水：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋（70）氯化铵溶于水：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋（71）硝酸银溶于水：Ag＋＋H2O AgOH＋H＋（72）碳酸氢铵溶于水：NH4＋＋HCO3－＋H2O NH3·H2O＋H2CO3（73）碳酸铵溶于水：NH4＋＋CO32－＋H2O NH3·H2O＋HCO3－十二、金属氧化物与酸反应（74）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O（75）氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O（76）氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O（77）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O（78）氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O（79）氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O（80）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（81）二氧化锰与氢溴酸共热：MnO2＋4H＋＋2Br－△Mn2＋＋Br2↑＋2H2O（82）二氧化锰与氢碘酸共热：MnO2＋4H＋＋2I－△Mn2＋＋I2↑＋2H2O（83）氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO2↑＋2H2O（84）氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O （85）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O （86）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O （87）氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O（88）过氧化钠与稀盐酸反应：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑十三、非金属氧化物与酸反应（89）二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋（90）二氧化硫通入次氯酸溶液中：SO2＋HClO＋H2O===3H＋＋SO42－＋Cl－（91）双氧水加入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3===2H＋＋SO42－＋H2O十四、金属氧化物与碱反应（92）氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O十五、非金属氧化物和碱反应（93）少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O（94）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===HCO3－（95）少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O（96）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO3－（97）三氧化二氮通入氢氧化钠溶液中：N2O3＋2OH－===2NO2－＋H2O（98）五氧化二氮通入氢氧化钠溶液中：N2O5＋2OH－===2NO3－＋H2O（99）五氧化二磷加入氢氧化钠溶液中：P2O5＋6OH－===2PO43－＋3H2O（100）七氧化二锰加入氢氧化钠溶液中：Mn2O7＋2OH－===2MnO4－＋H2O （101）二氧化氮通入氢氧化钠溶液中：2NO2＋2OH－===NO2－＋NO3－＋H2O （102）二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入氢氧化钠溶液中：NO＋NO2＋2OH－===2NO2－＋H2O（103）二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O （104）二氧化碳通入氢氧化钡溶液中：CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O十六、金属氧化物与盐反应（105）少量氧化钠加入硫酸铝溶液中：3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋（106）过量氧化钠加入硫酸铝溶液中：2Na2O＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋（107）氧化钠加入硫酸铜溶液中：Na2O＋Cu2＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋（108）少量过氧化钠加入硫酸铝溶液中：6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑（109）过量过氧化钠加入硫酸铝溶液中：2Na2O2＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋＋O2↑（110）过氧化钠加入硫酸铜溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑（111）氧化镁加入氯化铁溶液中：3MgO＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓（112）氧化镁加入氯化铵溶液中：MgO＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑十七、非金属氧化物和盐反应（113）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2AlO2－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－（114）过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－（115）少量二氧化碳通入硅酸钠溶液中：CO2＋SiO32－＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－（116）过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中：2CO2＋SiO32－＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－（117）二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO3－（118）少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋CaCO3↓（119）二氧化碳通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO3－（120）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－（121）二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓（122）二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2Fe3＋＋H2O===2H＋＋2Fe2＋＋SO42－（123）少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2HClO （124）过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋（125）少量二氧化硫通入次氯酸溶钙液中：Ca2＋＋SO2＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO（126）过量二氧化硫通入次氯酸溶钙液中：Ca2＋＋2SO2＋2ClO－＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋SO42－十八、酸与酸反应（127）亚硫酸和次氯酸混合：HClO＋H2SO3===3H＋＋SO42－＋Cl－（128）亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2NO3－===2NO↑＋3SO42－＋4H＋＋H2O（129）氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2H＋＋2NO3－===3S↓＋2NO＋4H2O十九、酸与碱的反应：（130）盐酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O（131）盐酸与氨水反应：H＋＋NH3·H2O===NH4＋＋H2O（132）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O （133）氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O（134）氢氧化亚铁溶于稀硫酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O（135）氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O（136）氢氧化铁溶于稀硫酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（137）氢氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O （138）氢氧化亚铁溶于浓硝酸：Fe(OH)2＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO2↑＋3H2O（139）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O（140）醋酸溶液与氢氧化钡溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O（141）氢硫酸与少量氢氧化钠溶液反应：OH－＋H2S===HS－＋H2O（142）氢硫酸与过量氢氧化钠溶液反应：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O（143）硅酸加入氢氧化钠溶液中：H2SiO3＋2OH－===SiO32－＋2H2O二十、酸与盐反应（144）碳酸钠溶液与过量稀硫酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O（145）碳酸钠溶液逐滴加入少量稀盐酸：CO32－＋H＋===HCO3－（146）碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O（147）亚硫酸钠溶液与过量稀硫酸反应：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O（148）亚硫酸钠溶液逐滴加入少量稀盐酸：SO32－＋H＋===HSO3－（149）亚硫酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HSO3－＋H＋===SO2↑＋H2O（150）向醋酸钠中滴入稀盐酸：CH3COO－＋H＋===CH3COOH（151）向苯酚钠中滴入稀盐酸：C6H5O－＋H＋===C6H5OH（152）碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－（153）碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH===CO2↑＋H2O＋CH3COO－（154）硅酸钠溶液与稀硫酸反应：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓（155）向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓（156）向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸：AlO2－＋4H＋===AlO2－＋2H2O （157）向氯化铁溶液加入氢碘酸：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（158）向氯化铁溶液加入氢硫酸：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋（159）向氯化亚铁溶液加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O （160）碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O（161）硫化亚铁溶于稀硫酸：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑（162）硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS＋4H＋＋NO3－===Fe2＋＋S↓＋2H2O＋NO↑（163）硝酸银溶液与稀盐酸反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓（164）氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓（165）硫酸铜溶液与氢硫酸反应：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋二十一、氢氧化物与碱反应（166）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O二十二、碱与盐反应（167）硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：Ag＋＋OH－===AgOH↓（168）硝酸银溶液加入少量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋（169）硝酸银溶液加入过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋＋2H2O （170）氯化镁溶液加入氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（171）氯化镁溶液加入氨水：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋（172）硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓（173）硫酸铜溶液加入氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋（174）硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓（175）硫酸亚铁溶液加入氨水：Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋（176）硫酸铁溶液加入氢氧化钠溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓（177）硫酸铁溶液加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋（178）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓（179）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓（180）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O（181）碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O（182）碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O（183）硫酸铝溶液加入少量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（184）硫酸铝溶液加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋（185）硫酸铝溶液加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O（186）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O（187）碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O （188）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O （189）碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O（190）碳酸氢镁溶液与少量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（191）碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O（192）氢氧化镁溶于氯化铁溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓二十三、盐与盐反应（193）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓（194）硝酸银溶液和溴化钠溶液反应：Ag＋＋Br－===AgBr↓（195）硝酸银溶液和碘化钠溶液反应：Ag＋＋I－===AgI↓（196）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓（197）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓（198）硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓（199）碳酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑（200）碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===2Al(OH)3↓＋3CO2↑（201）碳酸钠溶液和硫酸铁溶液混合：2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑（202）碳酸氢钠溶液和硫酸铁溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑（203）偏铝酸钠溶液和氯化铵溶液混合：AlO2－＋NH4＋＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑（204）偏铝酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓（205）偏铝酸钠溶液和硫酸铁溶液混合：3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓（206）硅酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓（207）硅酸钠溶液和氯化铵溶液混合：SiO32－＋2NH4＋===2NH3↑＋H2SiO3↓（208）硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑（209）硫酸铝溶液与硫氢化钠溶液混合：Al3＋＋3HS－＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H2S↑（210）氯化铁溶液和碘化钾溶液混合：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（211）氯化铁溶液和少量硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓（212）氯化铁溶液和过量硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋2S2－===2FeS↓＋S↓（213）氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋二十四、有机离子反应（214）乙醛与银氨溶液共热：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－===CH3COO－＋NH4＋＋H2O＋2Ag＋3NH3↑（215）苯酚与氢氧化钠溶液反应：C6H5OH＋OH－===C6H5O－＋H2O（216）氯化铁溶液加入苯酚中：Fe3＋＋6C6H5OH===[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋（217）氨基乙酸与氢氧化钠溶液反应：H2NCH2COOH＋OH－===H2NCH2COO－＋H2O （218）氨基乙酸与盐酸反应：HOOCCH2NH2＋H＋===HOOCCH2NH3＋。
铝和硅反应
铝和硅反应
铝和硅反应是指铝和硅之间的化学反应。
在这种反应中，铝和硅会形成铝硅合金，这种合金具有优良的机械性能和热性能，被广泛应用于汽车、航空航天、电子和建筑等领域。
铝和硅的反应通常需要在高温下进行，温度一般在800℃以上。
在这种条件下，铝和硅会发生氧化还原反应，生成铝硅合金和二氧化硅。
铝硅合金是一种具有优异性能的合金材料，它具有高强度、高硬度、耐高温、耐腐蚀等优点。
由于铝硅合金的优异性能，它被广泛应用于汽车、航空航天、电子和建筑等领域。
例如，在汽车和航空航天领域，铝硅合金通常用于制造发动机部件、喷气式飞机和卫星结构；在电子行业，铝硅合金通常用于制造CPU散热器和金属基板等元件。
总之，铝和硅反应是一种重要的化学反应，它可以产生优异性能的铝硅合金，这种合金被广泛应用于各个领域，对于促进社会经济的发展具有重要意义。
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