2014年广东省深圳市高考一模试卷-化学
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(广东卷)7.(2014广东理综,7)生活处处有化学。
下列说法正确的是()A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸答案:A解析:不锈钢主要是铁、铬合金,常用于制饭勺、饭盒、高压锅等,A正确;棉和麻的主要成分是纤维素,纤维素和淀粉都是混合物,因此是同分异构体,B错误;天然油脂花生油和牛油中都含有碳碳不饱和键,只是含量不同而已,C错误;豆浆煮沸后,蛋白质几乎不水解,D错误。
8.(2014广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、S O42-B.Fe2+、H+、S O32-、ClO-C.Mg2+、N H4+、Cl-、S O42-D.K+、Fe3+、N O3-、SCN-答案:C解析:Ca2+与S O42-生成微溶的CaSO4不能大量共存,A错误;酸性条件下ClO-与Fe2+、S O32-因发生氧化还原反应不能大量共存,B错误;四种离子互不反应,能够大量共存,C正确;Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存,D错误。
9.(2014广东理综,9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()答案:B解析:用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl不是因为KNO3的溶解度大,而是因为KNO3的溶解度受温度影响较大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,A错误;S O42-的检验,先加过量盐酸酸化,再加BaCl2溶液,B正确;NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水,C错误;Ca(OH)2微溶于水,不可能得到2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液,D错误。
10.(2014广东理综,10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A.1 mol甲苯含有6n A个C—H键B.18 g H2O含有10n A个质子C.标准状况下,22.4 L氨水含有n A个NH3分子D.56 g铁片投入足量浓硫酸中生成n A个SO2分子答案:B解析:1 mol含有8n A个C—H键,A错误;1个水分子含有10个质子,18 g H2O对应的物质的量为1 mol,含10n A个质子,B正确;氨水是NH3的水溶液,标准状况下,无法计算氨水溶液中氨气的物质的量,C错误;铁片在浓硫酸中钝化,不可能有1 mol SO2分子生成,D错误。
2014广东高考理综化学(真题)
2014广东高考化学试题7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I的说法，正确的是______。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题精编版(解析版) 含解析
一、单选题7．生活中处处有化学。
下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学与生活的有关判断【名师点晴】本题以合金、多糖、油脂、蛋白质为载体，考查学生对物质的性质、成分的判断，同分异构体的判断。
化学与生活的考查中，要注意所学知识与实际生活的联系，比如选项D即便不学化学，根据生活常识也可判断，豆浆煮沸后是不会变成氨基酸的。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是( ）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42—B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42—D．K+、Fe3+、NO3-、SCN—【答案】Cks5uks5u]【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断。
【名师点晴】本题以溶液中离子共存的方式考查对氧化还原反应、络合反应、微溶物的生成反应的判断，考查硫酸钙、次氯酸根离子、氢离子与亚铁离子、硫氰根离子与铁离子的共存问题。
判断离子是否大量共存,需掌握离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应,尤其是微溶物的生成在离子大量共存问题中需注意。
对于本题不存在额外的附加条件，直接判断即可。
9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）【答案】B【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯、离子检验、物质的量浓度溶液的配制.【名师点晴】本题以硝酸钾、硫酸钡、氨气、氢氧化钙为载体，考查对重结晶法、硫酸根离子的检验、氨气的喷泉实验、氢氧化钙溶液的配制的判断，对物质性质的描述是否存在因果关系的判断。
这类题目需注意3个方面，一、叙述I是正确的，二、叙述II是正确的；三、二者存在因果关系.三点必须同时满足才是正确答案。
对每条叙述都必须认真思考后作答。
10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C-H键B．18gH2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子。
2014广东各地一模化学题选择题汇编--
2014广东各地一模化学题汇编7．下列说法正确的是A ．油脂饱和程度越大，熔点越低B ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D ．麻黄碱（CH CH CH 3NHCH 3OH）的催化氧化产物能发生银镜反应8．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 42– B ．NH ＋4、Ba 2+、Cl －、NO －3C ．Ca 2+、Fe 2+、NO －3、HCO －3 D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 32–9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是 A ．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N AB ．常温常压下，22.4 L 二氧化碳含有的原子总数为3N AC ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移3 N A 个电子D ．1 L 1 mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A10．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B ．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C ．少量金属钠保存在煤油中D ．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发11．W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是 一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素 中最强。
下列说法正确的是 A ．对应简单离子半径：X ＞W B ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞Z C ．化合物XZW 既含离子键，又含共价键D ．Y 的氧化物能与Z 的氢化物和X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是 A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2(熔融)===== Mg + Cl 2↑B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2++2ClO －＋H 2O ＋CO 2===2HClO ＋CaCO 3↓C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s) + Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s) + Na 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 72-：Cr 2O 72- + Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + Fe 3+ + 7H 2O 22．在0.1mol/L 的Na 2CO 3的溶液中，下列关系式正确的是A ．c(Na +)>c(CO 2－3)> c(OH －)> c(H +) B ．c(OH －)= c(HCO 3－)+ c(H 2CO 3)C ．2c(Na +)=c(CO 2－3)+ c(HCO 3－)> c(H 2CO 3)D ．c(Na +)+ c(H +)= c(OH －) + c(HCO 3－) +2c(CO 2－3)原子序数原子 半 径WXYZ电解23．下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释A．向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32−B．新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuID．向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-2014届高三级一模化学试题选择题: 7.B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.D 22. AD 23.BC广州二模练习2（2014揭阳一模）2014.4.87．下列说法正确的是A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．酯类和糖类均能发生水解反应8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－D．K+、Ba2＋、NO3－、Cl－9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10gNH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A 个D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32－10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA 氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌B SiO2导电能力强可用于制造通讯光缆C 常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D Na2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
2014广东各地一模第一道化学题汇编
广东各地一模第一道题化学题汇编（肇庆、揭阳、湛江、梅州、汕头、韶关、深圳、佛山、广州）30．肇庆一模（16分）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。
例如：反应① 用 通过以下路线可合成(Ⅱ)：（1）（Ⅰ）的分子式为 ；1mol 该物质完全燃烧需要消耗_____mol O 2.。
（2）（Ⅱ)与足量的热NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（3）（Ⅲ）的结构简式为 ； 在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C 6H 8O 4，该反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型是 。
（4）对二氯苯 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为 。
答案：说明；所有的结构简式写成键线式同样得分；化学式错误或把结构简式写成化学式0分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分；不配平扣1分； （1）（4分）C 8H 8O 2 （2分） 9 （2分）（2）（3分）或 （3）（7分）CH 2=CH-COOH （2分）OH CH 3-CH -COOH OH CH 3-CH -COOH ＋ Zn 苯(Ⅰ) CH 3 Br -CH -COOC 2H 5(Ⅱ) CH -CH -COOC 2H 5CH 3 OH CH 3 O OHCH 3-CH -COOH（Ⅲ） C 3H 4O 2 C 5H 8O 2 C 2H 5OH ／H +(Ⅱ)HBr一定条件下浓H 2SO 4△Cl Cl CH 3Br-CH-COOC 2H 5 + 2NaOH H 2O△ OHCH 3-CH-COONa + C 2H 5OH + NaBr CH 32H 5 + 2H 2ONaOH △OHCH 3-CH-COOH + C 2H 5OH + HBrOHCH 3-CH-COOH 2 浓H 2SO 4 △ CH 3-CH CH-CH 3 O —C OC —O O+ 2H 2O （环状酯写成其它形式，只要正确都给分，3分）取代反应（或酯化反应）（2分）（4）（2分）CH3O CHOHOCH3CHOH30．揭阳一模（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：乙醇酸的合成：（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，该反应的反应类型是；（3）生成物质A的化学方程式是；（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。
2014年高考真题——理综化学(广东B卷)Word版含解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分7．生活处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构（二者分子式不相同）；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—【答案】C【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下（H+），ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化，B不能大量共存；D 项：Fe3+和SCN—不可共存（结合生成Fe(SCN)3）。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是【答案】B【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D 项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
10．设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6n A个C－H键B．18gH2O含有10n A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子【答案】B—CH3【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol甲苯有8个C—H键，A错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确；C 项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(广东卷,解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试〔广东卷〕理科综合化学局部7．生活处处有化学。
如下说法正确的答案是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构〔二者分子式不一样〕；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42— B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42— D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—【答案】C【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下〔H+〕，ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有复原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：Fe3+和SCN—不可共存〔结合生成Fe(SCN)3〕。
9. 如下表示I和II均正确并有因果关系的是【答案】B【解析】A项、重结晶别离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值。
如下说法正确的答案是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子【答案】B—CH3【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol甲苯有8个C—H键，A 错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确；C项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有外表反响，不可计算，D错误。
精编广东省2014年高考真题理科综合化学部分试题及解析
一、单选题7．生活中处处有。
下列说法正确的是A ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B ．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂的饱和酯类D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．N +、2+、-、SO 42-B ．F 2+、H + 、SO 32-、O - ．Mg 2+、NH 4+、- 、SO 42- D ．+、F 3+、NO 3-、SN-9．下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是b1述10．设N A 为阿伏伽德罗常的值。
下列说法正确的是A ．1甲苯含有6N A 个-H 键B ．18gH 2O 含有10N A 个质子．标准状况下，224L 氨水含有N A 个NH 3分子 D ．56g 铁片投入足量浓硫酸中生成N A 个SO 2分子11．某同组装了图4所示的电装置电极I 为A ，其他电极均为，则12．常温下，02/L 一元酸HA 与等浓度的NOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度二、双选题22．下列实验操作、现象和结论均正确的是NH30．（15分）不饱和酯类合物在药物、涂料等领域应用广泛。
（1）下列关于合物I的说法，正确的是溶液可能显紫色A．与F3B．可能发生酯反应和银镜反应．能与溴发生取代和加成反应D．1合物I最多与2NOH反应（2）反应①的一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法合物II的分子式为。
1合物II能与H恰好反应生成饱和烃类合物。
2（3）合物II可由芳香族合物III或IV分别通过消去反应获得。
但只有III能与N反应产生。
III的结构简式为（写1种）；由IV生成II的反应条件为。
H2（4）聚合物可用于制备涂料。
其单体的结构简式为。
利用类似反应①的方法仅以乙烯为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为。
31．（16分）用SO 4代替O 2与燃料O 反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯O 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
2014年广东省普通高中学业水平考试化学试卷(修改+答案)版
2010年6月广东省普通高中学业水平考试化 学 试 卷本试卷共8页，65题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39 Mn 55一、单项选择题Ⅰ：本大题共25小题，每小题1分，共25分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．用摩尔(mo1)作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．电流D ．物质的量2．下列元素属于金属元素的是A ．C1B ．C C ．PD ．Ca3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A ．单质B ．分子C ．元素D ．同位素4．下列物质中，N 元素的化合价为＋2的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．HNO 35．下列物质属于非电解质的是A ．碳酸钠B ．蔗糖C ．氢氧化钠D ．硫酸6．向碘水中加入适量CCl 4并振荡，静置后观察到的现象是A ．形成均匀的无色溶液B ．形成均匀的紫红色溶液C ．液体分层，下层呈紫红色D ．液体分层，上下层均呈无色7．下列选项中，表示ⅤA 族某元素原子结构示意图的是8．关于A1(OH)3的说法正确的是A ．只能与盐酸反应B ．能与氢氧化钠溶液反应C ．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D ．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应机密 启用前 试卷类型：A9．下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中10．下列元素属于卤族元素（包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）的是A．F B．P C He D．Li11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12．石英光导纤维的主要成分是A．Si B．SiC C．SiO2D．Na2SiO313．氨分子NH3中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对14．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaCl B．Fe粉C．盐酸D．新制氯水15．在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是A．盐酸B．Cl2C．NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液18．下列物质不属于合金的是A．生铁(铁碳合金) B．不锈钢C．黄铜D．金属铝19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点20．能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶21．不会造成空气污染的气体是A．N2B．NH3C．NO2 D．SO222．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3＋和OH－23．欲配制100mL0.1mol.L－1KMnO4溶液，需量取0.2mol.L－1KMnO4溶液的体积是A．25mL B.50mL C．75mL D．100mL24．下列物质属于硅酸盐材料的是A.碳纤维B．石灰石 C.普通水泥D．石英玻璃25．碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是A.碘酒是混合物B．溶剂为酒精C．溶质为I2D．碘酒是纯净物二、单项选择题Ⅱ：本大题共15小题，每小题2分；共30分。
高考化学复习深一模化学试题及答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2014年深圳一模测试化学试题相对原子质量：H（氕）1 D（氘）2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cr 52 Fe 56 I 1277．下列说法正确的是A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器8．下列有关有机物性质的说法正确的是A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5N AB．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1N AD．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8N A10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W 单质是淡黄色固体X 在地壳中的含量居第二位Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3Z 第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC ．离子半径：Z ＞WD ．Z 的氧化物中含有非极性共价键11．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、ClO -、Na +、SO 42-B ．在含较多Al 3+的溶液中：K +、Cl -、HCO 3－C ．NH 4HSO 4溶液与过量NaOH 稀溶液反应：NH 4++OH －＝NH 3·H 2O D ．向小苏打溶液中加入NaOH 固体：HCO 3- + OH －=CO 32- + H 2O12．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA FeCl 3溶液能腐蚀Cu Fe 的金属性强于CuB Na 2O 2使酚酞溶液变红 Na 2O 2使品红溶液褪色C Cl 2可部分与水反应 用排饱和食盐水法收集Cl 2 D浓H 2SO 4可干燥NO 和SO 2NO 和SO 2还原性都弱22．下列表达不正确．．．的是 A ．NaHS 在水中的电离方程式为：NaHS=Na ++HS -和HS -=H ++S 2-B ．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V （NH 3·H 2O ）＜V （HCl ）C ．Na 2SO 3溶液中：c （H +）+ c （HSO 3-）+ 2c （H 2SO 3）= c （OH -）D ．同浓度的下列溶液中，c （CH 3COO -）的大小：CH 3COONa ＞CH 3COONH 4＞CH 3COOH 23．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是 选项 操作现象 结论A 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中 溶液变红褐色 有Fe(OH)3生成B 用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应 C 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO 42- D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 铜片上有气泡铜片是原电池的正极30．（16分）化合物G 的合成路线如下：（1）D 中含氧官能团的名称为 ，1 mol G 发生加成反应最多消耗 mol H 2D ：CH 2=CH -COOHG ：==O O CH 2CH 2COOCH 3CH 3-C -CH -C -CH 3FE ：CH 2=CH -COOCH 3BAO 2Cu/△一定条件 C②H +①银氨溶液/△ C 3H 6Cl 2（2）除掉E 中含有少量D 的试剂和操作是 ；下列有关E 的说法正确的是 （填字母序号）。
2014年高考真题化学(课标1、课标2、广东卷)
2014年高考全国新课标I卷理综化学试题及答案7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选择题答案：ACADABB26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
【精校】2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学
2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1.(4分))生活处处有化学.下列说法正确的是( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸解析：A.“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B.棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C.花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误.答案：A.2.(4分))水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B.Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C.Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣解析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答.答案：C.3.(4分))下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )B.BC.CD.D解析：A.用重结晶法出气硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B.硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42﹣，故B正确；C.氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D.氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误.答案：B.4.(4分))设N A为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B.18g H2O含有10N A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子解析：A.1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8N A个C﹣H键，故A错误；B.18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故B正确；C.标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D.56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误。
2014年广东省深圳市深一模化学试题答案及评卷标准
2014年深圳一模测试化学参考答案选择题7.C 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C 22.AB 23.AD非选择题30.(16分) (1)羧基(2分) , 2(2分)(2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液．．．．．．．(1分),充分振荡后,静置,分液．．,．或者蒸馏．．．．,．或者先分液再．．．．．．蒸馏．．(1分)。
(共2分)；ACD(3分)(每选对1个得1分,每选错1个扣1分,扣完为止,全选不得分)(3)CH2Cl-CH＝CH2+NaOH CH2OH-CH＝CH2+NaCl；或CH2Cl-CH＝CH2+H2OCH2OH-CH＝CH2+HCl(2分,上式子中条件没水不扣分)(4)(2分)(5) (3分)31、(15分)(1)2.5ΔH2－0.5ΔH3(3分)（2）①0.6mol·L－1·min－1(2分,不带单位扣1分),1024 或者45(3分)②(2分)③AB(2分,选对一个得1分,有错选得0分)(3)8.96%(3分,三位有效数字,错误扣1分)32、(17分)(1)促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；(2分)Fe(OH)3；(2分)(2)A(2分)(3)3SO32-＋Cr2O72-＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O；(3分,化学式和配平错误0分)H2SO4；(2分)1.0×10－32 mol4·L-4(2分,不带单位扣1分)(4)正极,(2分)4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O(2分)(无“↑”扣分1分)33.(16分)(1)C(2分)(2)①关闭支口开关K1并打开K2(1分),将最后的导管通入水中,微热大试管(1分),若看到从导管中出现气泡(1分),且停止加热后在导管中上升一段水柱,(1分)则证明气密性好。
(共4分)②打开K1,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口,若出现白烟(或者不加试剂看到白烟也给分)(2分)(用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分)；(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式盐及以上物质的混合物也给分)(2分)③Al2O3 +2OH-＝2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-＝2Al(OH)4-(2分,配平错误得0分)④B或C,或BC(2分)(3)1:3(2分)高二化学选修5 1。
2014年广东省高考化学试卷
2014年广东省高考化学试卷一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1．（4分）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5．（4分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu6．（4分）常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）A．HA为弱酸B．该混合液pH＞7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）7．（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．（4分）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物三、解答题9．（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．（1）下列化合物I的说法，正确的是．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2mol NaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式为，1mol化合物Ⅱ能与mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为．（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为．10．（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇋CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g）⇋C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=（用△H1、△H2和△H3表示）（2）反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK﹣T曲线变化规律：（a）；（b）．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c （CO）=8.0×10﹣5mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有平衡效数字）．（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入．（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．11．（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为．（3）步骤①为：搅拌、、所得溶液IV中的阴离子有．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为，100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．12．（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．2014年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1．（4分）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【分析】A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．【解答】解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。
深圳市深圳中学2014届高三化学复习第一章化学基础知识(word版,含答案)
深圳中学2013-2014年高三化学复习第一章化学基础知识测试题（一）命题人：邓星汉一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质2．在水溶液中能大量共存的一组离子是2222的说法中正确的是A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti为同一核素C.4822Ti和5022Ti互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D.4822TiCl4和5022TiCl4不是同一种物质4.黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2高温□+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是A.方框中的物质应为Cu2SB. C.反应中的氧化剂为CuFeS2和O2C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D.反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等6.N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数小于0.2N AB.1 L 0.1 mol.L-1的Na2S溶液中离子总数小于0.3N AC.在标况下，2.24 L CCl4含有0.4N A个Cl原子D.0.1 mol H2O2参加氧化还原反应时，不一定转移0.2N A个电子二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
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2014年深圳一模测试化学部分相对原子质量：H（氕）1D（氘）2 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cr 52 Fe 56I 1277．下列说法正确的是A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器8．下列有关有机物性质的说法正确的是A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃的是9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不．正确．．A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5N AB．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1N AD．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8N A10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．离子半径：Z＞WD．Z的氧化物中含有非极性共价键11．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H2OD．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3- + OH－=CO32- +H2O1222．下列表达不正确．．．的是 A ．NaHS 在水中的电离方程式为：NaHS=Na ++HS - 和HS - =H ++S 2-B ．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V （NH 3·H 2O ）＜V （HCl ）C ．Na 2SO 3溶液中：c （H +）+ c （HSO 3-）+ 2c （H 2SO 3）= c （OH -）D ．同浓度的下列溶液中，c （CH 3COO -）的大小：CH 3COONa ＞CH 3COONH 4＞CH 3COOH23．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是30．（16分）化合物G 的合成路线如下：（1）D 中含氧官能团的名称为 ，1 mol G 发生加成反应最多消耗 mol H 2 （2）除掉E 中含有少量D 的试剂和操作是；下列有关E 的说法正确的是（填字母序号）。
A ．可发生氧化反应B ．催化条件下可发生缩聚反应C ．可发生取代反应D ．是CH 2=CHCOOCH 2CH 3的同系物E ．易溶于水（3）写出A →B 的化学反应方程式 。
（4）反应E + F → G 属于下列麦克尔加成反应类型，则F 的结构简式为 。
CH 2=CH -NO2 2-CH 2-NO 2O OOO（5）比G 少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl 3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol 物质最多可消耗2mol Na 和1mol NaOH 。
任写一种该物质的结构简式 。
31．（15分）利用I 2O 5可消除CO 污染或定量测定CO ，反应为：5CO （g ）＋I 2O 5（s ）5CO 2（g ）＋I 2（s ）；ΔH 1 （1）已知：2CO （g ）＋O 2（g ）2CO 2（g ）；ΔH 2 2I 2（s ）＋5O 2（g ）2I 2O 5（s ）；ΔH 3则ΔH 1＝ （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。
（2）不同温度下，向装有足量I 2O 5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2molCO ，测得CO 2的体积分数φ（CO 2）随时间t 变化曲线如右图。
请回答：①从反应开始至a 点时的反应速率为v (CO )＝ ，b 点时化学平衡常数K b ＝ 。
②d ．点时．．，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出．．．．CO 2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是 。
（填字母序号） A ．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B ．两种温度下，c 点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C ．增加I 2O 5的投料量有利于提高CO 的转化率D ．b 点和d 点的化学平衡常数：K b ＜K d（3）将500mL （标准状况）含有CO 的某气体样品通过盛有足量I 2O 5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I 2，定容到100mL 。
取25.00mL ，用0.0100mol ·L－1Na 2S 2O 3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL ，则样品气中CO 的体积分数为 。
（已知：气体样品中其他成分与I 2O 5不反应；2Na 2S 2O 3＋I 2＝2NaI ＋Na 2S 4O 6）32．（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：铬渣φ(CO 2)0.800.300.5 t/minb a cd0 20 40 60 T/S/gCr 3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol ·L -1）时pH 分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣A 为 （填化学式）。
（2）根据溶解度（S ）∽温度（T ）曲线，操作B 的最佳方法为 （填字母序号）A ．蒸发浓缩，趁热过滤B ．蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后Cr 2O 72-可被SO 32-还原成Cr 3+，离子方程式为 ；酸C 为 ，Cr(OH)3的溶度积常数K sp[Cr(OH)3]（4）根据2CrO 4Cr 2O 72－＋H 2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。
33．（16分）某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H2O 高温分解的情况。
（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理．．．的是 。
A ．NH 3、N 2、SO 2、H 2O B ．NH 3、SO 3、H 2OC ．NH 3、SO 2、H 2OD ．NH 3、N 2、SO 3、SO 2、H 2O （2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是 。
②夹住止水夹K 1，打开止水夹K 2，用酒精喷灯充分灼烧。
实验过程中，装置A 和导管中未见红棕色气体；试管C 中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH 3，方法是 ；在装置A 与B 之间的T 型导管中出现白色固体，该白色固体可能是 （任填一种物质的化学式）。
③分析得出装置A 试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH 溶液的离子方程式 。
④为了防止倒吸，实验结束时必须先 （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。
A ．取出烧杯中的导管 B ．打开止水夹K 1 C ．关闭止水夹K 2（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D 中的5种气体。
相同条件下测得生成N 2铵明矾A支口K 1 K 2BC浓硫酸品红 NaOH 浓溶液NaOH2CrO 42Cr 2O 7和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）= 。
2014年深圳一模测试化学参考答案选择题7.C 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C 22.AB 23.AD非选择题30.(16分) （1）羧基(2分) ， 2（2分）(2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液．．．．．．．．．．．．．．．．．（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏．．．．．．（1分）。
（共2分）；ACD（3分）(每选对1个得1分，每选错1个扣1分，扣完为止，全选不得分)（3）CH2Cl-CH=CH2+NaOH CH2OH-CH=CH2+NaCl；或CH2Cl-CH=CH2+H2O CH2OH-CH=CH2+HCl（2分，上式子中条件没水不扣分）(4)（2分） (5) （3分）31、（15分）（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分）（2）①0.6mol·L－1·min－1（2分，不带单位扣1分），1024 或者45（3分）②（2分）③AB（2分，选对一个得1分，有错选得0分）（3）8.96%（3分，三位有效数字，错误扣1分）32、（17分）（1）促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；（2分）Fe(OH)3；（2分）（2）A（2分）（3）3SO32-＋Cr2O72-＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O；（3分，化学式和配平错误0分）H2SO4；（2分）1.0×10－32 mol4·L-4（2分，不带单位扣1分）（4）正极，（2分）4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O（2分）（无“↑”扣分1分）33．（16分）（1）C（2分）（2）①关闭支口开关K1并打开K2（1分），将最后的导管通入水中，微热大试管（1分），若看到从导管中出现气泡（1分），且停止加热后在导管中上升一段水柱，（1分）则证明气密性好。
（共4分）②打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分）（2分）（用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分）；(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式盐及以上物质的混合物也给分)（2分）③Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-=2Al(OH)4-（2分，配平错误得0分）④B或C，或BC（2分）（3）1:3（2分）。