高中化学必修1-1-2
高中化学必修一第一二章知识点梳理
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
苏教版(2020版)高中化学课程目录(必修1-2,选修1-3)
9 第二单元 芳香烃
10 专题4 生活中常用的有机物一烃的含氧衍生物
11 第一单元 醇和酚
12 第二单元 醛 羧酸
13 专题5 药物合成的重要原料——卤代烃、胺、酰胺
14 第一单元 卤代烃
15 第二单元 胺和酰胺
16 第三单元 有机合成设计
17
专题6 生命活动的物质基础——糖类、油脂、蛋白 质
18 第一单元 糖类和油脂
18 第一单元 元素周期律和元素周期表
19 第二单元 微粒之间的相互作用力
20 第三单元 从微观结构看物质的多样性
序号
必修第二册
1 专题6 化学反应与能量变化
2 第一单元 化学反应速率与反应限度
3 第二单元 化学反应中的热
4 第三单元 化学能与电能的转化
5 专题7 氮与社会可持续发展
备注 备注
6 第一单元 氮的固定
19 第二单元 蛋白质
7 第二单元 重要的含氮化工原料
8 第三单元 含氮化合物的合理使用
9 专题8 有机化合物的获得与应用
10 第一单元 化石燃料与有机化合物
11 第二单元 食品中的有机化合物
12 第三单元 人工合成有机化合物
13 专题9 金属与人类文明
14 第一单元 金属的冶炼方法
15 第二单元 探究铁及其化合物的转化
6 第一单元 原子核外电子的运动
7 第二单元 元素性质的递变规律
8 专题3 微粒间作用力与物质性质
9 第一单元 金属键 金属晶体
10 第二单元 离子键 离子晶体
11 第三单元 共价键 共价晶体
12 第四单元 分子间作用力 分子晶体
13 专题4 分子空间结构与物质性质
14 第一单元 分子的空间结构
高中化学必修一目录
高中化学必修一目录第一章：物质的组成与性质• 1.1 物质的分类与性质– 1.1.1 物质分类的基本原则– 1.1.2 物质的性质及其变化• 1.2 原子的发现与结构– 1.2.1 原子的发现历史– 1.2.2 原子的结构– 1.2.3 原子的性质• 1.3 元素与化合物– 1.3.1 元素的定义与性质– 1.3.2 化合物的定义与性质– 1.3.3 元素与化合物的区别第二章：中学化学实验• 2.1 常用实验器材的使用– 2.1.1 量具的使用方法和注意事项– 2.1.2 常见实验器材的使用• 2.2 实验操作的方法与步骤– 2.2.1 实验基本操作的方法– 2.2.2 实验步骤的设计与控制• 2.3 实验中观察、记录与分析– 2.3.1 观察与记录的方法和要点– 2.3.2 实验结果数据的整理与分析第三章：化学元素及其周期性• 3.1 元素与周期表– 3.1.1 元素的概念与分类– 3.1.2 元素周期律的发现与演化– 3.1.3 周期表的结构与特点• 3.2 主要元素的性质与用途– 3.2.1 金属元素的性质与用途– 3.2.2 非金属元素的性质与用途– 3.2.3 金属与非金属的区别• 3.3 周期性规律与元素周期表– 3.3.1 周期性规律的概念与表述– 3.3.2 周期性规律的实验依据– 3.3.3 元素周期表中的周期性规律第四章：化学方程式与化学计量• 4.1 化学方程式的写法与平衡– 4.1.1 化学方程式的基本写法– 4.1.2 化学方程式的平衡与不平衡• 4.2 化学反应的类型与特征– 4.2.1 化学反应类型的分类– 4.2.2 化学反应的特征及判断• 4.3 化学计量的概念与关系– 4.3.1 化学计量的基本概念– 4.3.2 化学计量的关系及计算方法第五章：氧化还原反应• 5.1 氧化还原反应的基本概念– 5.1.1 氧化还原反应的定义– 5.1.2 氧化还原反应的基本特征• 5.2 氧化还原反应的符号表示– 5.2.1 氧化态与还原态的表示– 5.2.2 氧化还原反应的符号方程式• 5.3 氧化还原反应的应用– 5.3.1 氧化还原反应在实际生活中的应用– 5.3.2 氧化还原反应在工业领域的应用第六章：离子反应与沉淀反应• 6.1 离子反应的概念与类型– 6.1.1 离子反应的定义与基本特征– 6.1.2 离子反应的类型与实例• 6.2 沉淀反应的条件与特点– 6.2.1 沉淀反应的条件与判别方法– 6.2.2 沉淀反应的特点与应用• 6.3 沉淀反应的实验操作与实例– 6.3.1 沉淀反应实验操作步骤– 6.3.2 沉淀反应实例与观察结果以上为《高中化学必修一目录》的内容目录，每一章节都涵盖了相应的知识点和实验操作，希望对您学习高中化学必修一提供帮助。
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离(共32页)
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离（共32页）(共32张PPT)第一章物质及其变化第二节离子反应第二节01电解质的电离生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。
这是为什么呢[实验1-2]实验装置药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液实验现象实验结论1、物质的导电性实验灯泡不发光灯泡不发光灯泡不发光灯泡发光灯泡发光干燥的NaCl固体不能导电干燥的KNO3固体不能导电蒸馏水不能导电NaCl溶液能够导电KNO3溶液能够导电NaCl、KNO3固体溶于水后，发生了某种变化。
形成了能只有移动的、带电荷的粒子（1）电解质概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质所含物质类型：酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等碱：NaOH、NH3 H2O等盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水两种情况任取一种即可。
2、电解质和非电解质（2）非电解质概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型：非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等非酸性气态氢化物：如NH大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等两种情况必须同时满足。
（3）从微观角度比较电解质与非电解质溶液NaCl溶液蔗糖溶液（3）电解质和非电解质与物质类别的关系纯净物单质物质化合物混合物电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质重点判断物质是不是电解质的关键（1）判断物质是不是化合物；（2）判断物质在水溶液里或熔融状态下能自身能否发生电离。
不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！重点（1）能导电的不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质；（2）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体不导电；（3）某些物质的水溶液能导电，该物质不一定导电，如SO2、SO3、NH3、CO3等。
高中化学必修一二知识点总结
必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
人教版高中化学必修一1-1-2物质的检验.docx
高中化学学习材料唐玲出品【主题】物质的检验1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。
物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。
物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。
进而确定它是什么物质。
物质的推断是对已知的实验步骤以及现象进行分析，根据物质性质确定所检验物质的组成和名称。
无论是上述哪种情况，都要根据物质的特殊性质，选用适当的方法和试剂，准确地观察反应的现象，进行分析、推断，这是物质检验的一般方法。
2．只用一种试剂或不用外加试剂鉴别多种物质。
用一种试剂鉴别多种物质，解题的关键在于试剂的选择。
一般当几种物质的溶液酸、碱性有区别时，可选用指示剂或PH试纸进行鉴别；如果几种物质的水溶性、密度以及对水的反应情况有区别，可选用水作试剂进行鉴别；如果几种物质需要通过对阳离子的检验加以区分，一般可选用氢氧化钠或氨水为试剂，根据相应碱的溶解性及颜色进行区分；如果几种物质需要对阴离子的检验加以区分，一般可选用盐酸或稀硫酸作试剂，根据生成沉淀、气体的不同进行区分；如果几种物质必须对阴阳离子进行综合分析才能鉴别，一般选用某些盐作试剂。
另外掌握一些具有重要反应特征的试剂如氯化钡溶液、溴水．硝酸银溶液等的反应情况，对解答用一种试剂鉴别多种物质是有帮助的。
不用任何外加试剂鉴别多种物质，通常有两种方法：一是分析比较物质的外观特征（如颜色．物态．水溶性．气味等），确定出其中的某一种，然后用这种物质作为试剂对其它物质进行鉴别。
如果外观特征无明显区别，可用方法二，用物质之间的相互反应，根据反应现象进行综合分析和推断。
在用化学方法进行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。
如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根．银离子．亚硫酸根的干扰，先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。
一、混合物的分离和提纯，物质的检验。
例题1．下列各物质中所含少量杂质，用括号内物质能除去并且不引入其他杂质的是A．二氧化碳中含的氯化氢（饱和小苏打溶液）B．氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液）C．铁粉中所含的铜粉（稀硫酸）D．氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸）【解析】选项A含有氯化氢的二氧化碳通过饱和小苏打溶液，氯化氢在溶液中与小苏打（NaHCO3）反应产生CO2而除去，CO2从溶液中逸出，达到除去氯化氢的目的；选项B含硫化氢的氢气通过硫酸铜溶液时，硫化氢与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀（不溶于水也不溶于酸）而除去，氢气从溶液中逸出；选项C含铜粉的铁粉加入到足量的稀硫酸中，由于铜粉不与稀硫酸反应，而铁粉与稀硫酸反应，不仅没有除去铜粉，反而消耗了铁粉；选项D含氯化钡的氯化钠溶液中加硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，溶液中引进了盐酸，同时硫酸的量也难以控制。
高中化学人教版必修一二选修三四五课后习题答案全套Word版全套高中化学人教版课后习题答案
6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm 范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液
透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH-
金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH-
(2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
2 / 71
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4
10．略
第二章温习题 1．（1）A 组 CO2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等 （2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e2．还原性 3． C；S 和 KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH 与 SiO2 的反应太慢,故并不选 D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应
人教版高中化学必修1 - 2.离子反应 - 副本 (4)
(7)实4H验＋＋室2用Cl－浓＋盐M酸nO与2==△M==n=OCl22↑共＋热2制H2OC＋l2 Mn2＋
(8)在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液
Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3↓＋2OH－
(9)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合
NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
(10)浓 HNO3 与 Cu 的反应
N①aNAalOAl2O溶2液 过中 量： ：2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－； ②NaAlO2不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足： CO23－＋H＋===HCO－3 ；
规律方法 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写 中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简 单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及 其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学 们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和 运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若 能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还 可以知其所以然了。
NaOH过量： Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓
＋2H2O＋CO23－。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时： 2H＋＋SO24－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓
本 课
＋2H2O；
栏 目
1．连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而 跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入 NaOH溶液中：
①碱过量： CO2＋2OH－===CO23－＋H2O；
【必修一】高中化学第一册1-2单元知识点
【必修一】高中化学第一册1-2单元知识点第一单元：离子键和共价键离子键是指由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的相互吸引形成的键。
共价键是指由共享电子对形成的键。
1.离子键的构成离子键由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的吸引力构成。
金属离子通常失去1个或多个电子，形成正离子；非金属离子通常接受1个或多个电子，形成负离子。
2.离子键的特点(1)离子键具有很高的熔点和沸点，因为它们之间的相互作用力很强。
(2)离子键在溶液中通常会解离，形成导电的离子。
(3)离子键通常是非极性的。
3.共价键的构成共价键是由共享电子对形成的。
当两个非金属原子结合时，它们会共享电子，以实现各自的外层电子壳的稳定。
4.共价键的特点(1)共价键通常具有较低的熔点和沸点，因为它们之间的相互作用力较弱。
(2)共价键中的电子通常不会离开原子，因此共价化合物通常不会在溶液中解离。
(3)共价键可以是极性的或非极性的，取决于原子间共享电子的不平衡程度。
第二单元：元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数（核电荷数）和元素的性质将元素进行分类和排列的表。
它是化学中最重要的参考工具之一。
1.元素周期表的结构元素周期表具有7个周期和18个族。
周期数表示原子的能级，族数则表示原子的外层电子数。
2.元素的周期性规律(1)原子半径：在同一周期中，原子半径逐渐减小；在同一族中，原子半径逐渐增加。
(2)电离能：在同一周期中，原子的电离能逐渐增加；在同一族中，原子的电离能逐渐减小。
(3)电负性：在同一周期中，原子的电负性逐渐增加；在同一族中，原子的电负性逐渐减小。
(4)金属性：金属元素通常位于周期表的左侧和中间；非金属元素通常位于周期表的右侧。
3.元素周期表中的主要族(1)碱金属：位于周期表的第一族，具有低电离能和低电负性。
它们非常活泼，与非金属反应时会失去1个电子，形成+1电荷的离子。
(2)碱土金属：位于周期表的第二族，具有较高的电离能和电负性。
新人教高中化学必修1讲义02 第一章第一节第2讲 物质的转化
第一章 物质及其变化 第一节物质的分类及转化 第2讲 物质的转化【讲】知识点1酸碱盐的性质 （1）酸的性质 ①酸：H ＋+酸根离子 按强弱分：常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸等常见的弱酸：碳酸、亚硫酸、磷酸、醋酸、亚硝酸、硫化氢等按有无氧分： 常见的含氧酸： 常见的无氧酸：按有无挥发性（沸点高低）分： 常见的挥发性酸： 常见的非挥发性酸：②酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H ＋。
③酸的通性酸⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色＋活泼金属―→盐＋氢气(置换反应)⎭⎬⎫＋碱性氧化物―→盐＋水＋碱―→盐＋水＋盐―→新酸＋新盐复分解反应例如：（2）碱的性质①碱：金属阳离子+OH －及一水合氨 按强弱分类常见的强碱： 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等 常见的弱碱：一水合氨、氢氧化铁、氢氧化铜等按溶解性分类 常见的可溶性碱： 常见的不可溶性碱：②碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH －。
③碱的通性碱⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色⎭⎬⎫＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新碱＋新盐复分解反应（3）盐的性质①盐：金属阳离子（铵根离子）+酸根离子 可溶性盐：氯化钠、硝酸钾等 不可溶性盐：硫酸钡、氯化银等②同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。
③盐的通性盐⎩⎨⎧⎭⎬⎫＋酸→新盐＋新酸＋碱→新盐＋新碱＋盐→新盐＋新盐复分解反应 特别提醒 盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。
【练】1．将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列，正确的是( )A ．硫酸、纯碱、石膏B ．硫酸、烧碱、胆矾C ．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D ．磷酸、熟石灰、苛性钠 答案 B解析 硫酸属于酸，纯碱是Na 2CO 3，属于盐，石膏属于盐，A 错误；硫酸属于酸，烧碱是NaOH ，属于碱，胆矾是五水硫酸铜，属于盐，B 正确；硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，C 错误；磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠是NaOH ，属于碱，D 错误。
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
鲁科版(2019版)高中化学课程目录(必修1-2,选修1-3)
8 第2节 电解质的电离 离子反应
9 第3节 氧化还原反应
10 微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题
11 第3章 物质的性质与转化
12 第1节 铁的多样性
13 第2节 硫的转化
14 第3节 氮的循环
15 微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性——探讨社会性科学议题
序号
必修第二册
1 第1章 原子结构 元素周期律
2 第1节 原子结构与元素性质
3 第2节 元素周期律和元素周期表
4 第3节 元素周期表的应用
5 微项目 海带提碘与海水提溴 ——体验元素性质递变规律的实际应用
6 第2章 化学键 化学反应规律
7 第1节 化学键与物质构成
8 第2节 化学反应与能量转化
9 第3节 化学反应的快慢和限度
16 微项目 青蒿素分子的结构测定——晶体在分子结构测定中的应用
序号
选择性必修3
1 第1章 有机化合物的结构与性质 烃
2 第1节 认识有机化学
3 第2节 有机化合物的结构与性质
4 第3节 烃
5 微项目 模拟和表征有机化合物分子结构——基于模型和图谱的探索
6 第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物
7 第1节 有机化学反应类型
鲁科版（2019版）高中化学课程目录 （必修1-2，选修1-3）
序号
必修第一册
1 第1章 认识化学科学
2 第1节 走进化学科学
3 第2节 研究物质性质的方法和程序
4 第3节 化学中常用的物理量——物质的量
5 微项目 探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值
6 第2章 元素与物质世界
7 第1节 元素与物质分类
人教版高中化学必修1：2-1-2分散系及胶体
OHOH-
OH-
OHOH-
a．哪些胶粒（胶体粒子）带正电荷？哪些带负电荷？ ①正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组成离子的阳离子，如： Fe(OH)3 （胶体）吸附的是Fe3+ ②负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附它组成离子的阴离子，如： 硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴离子SiO44③中性分子胶体：淀粉、蛋白质等，不带电 ④AgI：若Ag+过量，胶粒吸附Ag+而带正电；若I-过量，胶粒吸附I-而带负电
23
①加热/搅拌 加热/搅拌后，胶粒运动加剧，碰撞机会增多，导致胶体聚 沉。
应用： a.常时间加热/搅拌， Fe(OH)3 （胶体）发生聚沉而出现红褐色沉淀。 b.煮鸡蛋
24
②加电解质
带电荷的胶体粒子吸引相反的电荷离子，从而减少或中和原来胶粒所 带电荷，失去稳定因素。 应用： a.长江入海口的三角洲。泥沙胶体遇到海水（含食盐），食盐中和了胶粒 的电荷。 b.制取Fe(OH)3（胶体）加NaOH溶液 c.卤水点豆腐。卤水中含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42d.FeCl3溶液止血 e.水泥硬化 f.土壤胶体中离子的吸附与交换，土壤保肥
溶液 浊液 胶体
溶液
分散质粒子大小 ＜1nm ＞100nm 1～100nm
胶体
浊液
1nm
100nm
9
二、胶体
(1)胶体定义 胶体是指分散质微粒的直径在1－100nm的分散系 本质特征
10
（2）常见的胶体 ①固溶胶
Cu2O——红有色； CuO——蓝色绿色； Co2O3——玻蓝色； Ni2O3——墨璃绿色；
C.氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移 动
高中化学必修1_2复习提纲
《化学必修1》第一章 从实验学化学1、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法等.2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法等。
（三）化学实验方案设计。
例题1给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架 A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A ．4 处B ．3 处C ．2 处D ．1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。
分析判断，正确的是A ．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层 C ．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂 练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A ．漏斗和烧杯B ．分液漏斗和烧杯C ．容量瓶和烧杯D ．锥形瓶和烧杯 2、化学计量在实验中的应用n 、N 、N A 之间的关系： n 、m 、M 之间的关系： n=AN Nn=M m标准状况（0℃，101P a ）下，气体： 溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系： n=mV VV m =22.4L/mol c （B ）=V B n )(例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA ）的说法中正确的是：A 、2.3克Na 由原子变为Na +时,共失去的电子数为0.1N A B 、18克H 2O 所含有的电子数为8N A C 、28克氮气所含的原子数为N AD 、在20℃,1.01×105Pa 时,11.2LO2所含的原子数为N A练习3： 4gNaOH 溶于水配成1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ； 将3. 65g HCl 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。
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11 第3章 硫、氮及其循环
12 3.1硫及其重要化合物
13 3.2氮及其重要化合物
14 3பைடு நூலகம்3硫循环和氮循环
15 项目学习活动 如何测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
16 第4章 原子结构和化学键
17 4.1元素周期表和元素周期律
18 4.2原子结构
19 4.2核外电子排布
20 4.3化学键
序号
必修第二册
1 第5章 金属及其化合物
2 5.1金属的性质
3 5.2重要的金属化合物
4 5.3化学变化中的能量变化
5 项目学习活动 如何测定菠菜中铁元素的含量
备注 备注
6 第6章 化学反应速率和化学平衡
7 6.1化学反应速率
8 6.2化学平衡
9 6.3化工生产
10 第7章 常见的有机化合物
11 7.1 饱和烃
沪科版（2020版）高中化学课程目录（必修1-2）
序号
必修第一册
1 绪言
2 第1章 化学研究的天地
3 1.1物质的分类
4 1.2物质的量
5 1.3化学中常用的实验方法
6 项目学习活动 如何测定气体摩尔体积
7 第2章 海洋中的卤素资源
8 2.1海水中的氯
9 2.2氧化还原反应和离子反应
10 2.3溴和碘的提取
12 7.2不饱和烃
13 7.3 乙醇和乙酸
14 7.4 糖、油脂和蛋白质
15
项目学习活动 如何利用数据库探究有机分子的空间结 构
2019版高中化学必修(1-2)选修(1-3)教材目录
2019版高中化学必修（1-2）选修（1-3）教材目录必修第一册第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量实验配制一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料实验铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期率第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键实验同周期、同主族元素性质的递变必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料实验用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验不同价态含硫物质的转化第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度实验化学能转化成电能实验化学反应速率的影响因素第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质实验搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验乙醇、乙酸的主要性质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学2019版高中化学选修1-3教材目录选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热1.反应热焓变2.反应热焓变3.中和热的测定4.热化学方程式5.燃烧热6.研究与实践了解火箭推进剂第二节反应热的计算1.盖斯定律2.反应热的计算第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率1.化学反应速率2.影响化学反应速率的因素3.活化能第二节化学平衡1.化学平衡状态2.化学平衡常数3.影响化学平衡的因素4.研究与实践了解汽车尾气的治理第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控1.工业合成氨2.实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡1.强电解质与弱电解质2.弱电解质的电离平衡3.电离平衡常数第二节水的电离和溶液pH1.水的电离2.溶液的酸碱性与PH3.酸碱中和滴定第三节盐类的水解1.盐类水解2.影响盐类水解的主要因素3.盐类水解的应用4.第四节沉淀溶解平衡5.难溶电解质的沉淀溶解平衡6.沉淀溶解平衡的应用7.研究与实践了解水处理过程中的化学原理8.实验活动2 强酸与强碱的中和滴定9.实验活动3盐类水解的应用第四章化学反应与电能第一节原电池1.原电池的工作原理2.化学电源第二节电解池1.电解原理2.电解池的应用3.电解饱和食盐水4.电镀5.电冶金第三节金属的腐蚀与防护1.金属的腐蚀2.金属的防护3.改变金属材料的组成4.在金属表面覆盖保护层5.电化学保护法6.牺牲阳极法7.外加电流法8.研究与实践暖贴的设计与制作9.实验活动4 简单的电镀实验10.实验活动5 制作简单的燃料电池选择性必修1 综合复习与测试选择性必修2 第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的空间结构第三节分子结构与物质的性质第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识第二节分子晶体与共价晶体第三节金属晶体与离子晶体第四节配合物与超分子实验活动简单配合物的形成选择性必修2 综合复习与测试选择性必修3 第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点第二节研究有机化合物的一般方法第二章烃第一节烷烃第二节烯烃炔烃第三节芳香烃第三章烃的衍生物第一节卤代烃第二节醇酚第三节醛酮第四节羧酸羧酸衍生物第五节有机合成实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质实验活动2 有机化合物中常见官能团的检验第四章生物大分子第一节糖类第二节蛋白质第三节核酸实验活动3 糖类的性质第五章合成高分子第一节合成高分子的基本方法第二节高分子材料。
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第一章 第一节 第2课时
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注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏 实验台。如果需立即放在实验台上时，要垫上石棉网。 ②蒸馏是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液 化)的操作过程。蒸馏的目的是从溶液中分离出某种纯液态物 质。它要求溶液中的其他组分是难挥发的或沸点与馏出物相 差很大的物质。如用天然水制取蒸馏水，从烧酒中提取酒精 等。
第一章 第一节 第2课时
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化学是一门充满神奇色彩的以实验为基础的自然科学， 化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础。学习化学离不 开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学 好化学的关键。让我们一起走进化学科学，了解化学实验的 基本方法，寻找开启化学殿堂的金钥匙，早日走进神奇的化 学世界，这儿有你丰富的营养，伴你走过多梦的年华。
2．实验室制取蒸馏水的装置：
请同学们思考和讨论以下几个问题：
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(1)查资料后向同学们介绍实验中所用的仪器名称，它们 都有哪些主要用途？ (2)为什么要使用温度计？温度计的位置可不可以随便 放？ (3)在蒸馏烧瓶中要加入少量碎瓷片，作用是什么？
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在日常生活、工作、学习的过程中，衣服上沾一些油、 墨是常有的事，也是令人不愉快的事，有没有办法赶走衣服 上的这些不速之客呢？ 如果你在吃饭时，衣服上沾了些肉汤，或者在印报时， 沾了点油墨，可以请汽油来帮忙：在油迹处用汽油揉洗，把 油脂从衣服上溶解下来，这样便能除掉油迹。很多有机化学 溶剂，如四氯化碳、乙醚等，也都能很好地溶解油脂，不 过，不如汽油那样容易弄到罢了。
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②有温度计～无温度计。 常温下，水的沸点是100 ℃，无需温度计，加热沸腾即
可，而一般的蒸馏得到多种馏分，需用温度计测量各馏分的 沸点。
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【答案】
(1)温度计水银球未放在蒸馏烧瓶支管口处
冷凝管进出水方向反了 (2)蒸馏烧瓶 (3)沸石 冷凝管
防止暴沸
(4)先撤酒精灯
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参考答案：
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●自主探究 1．为什么萃取操作过程中，①倒转分液漏斗，振荡时， 要适时旋开活塞放气；②分液时要把分液漏斗上端的玻璃塞 打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔？
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在蒸馏前，装置气密性要好，为了防止暴沸，加热前放 入几片碎瓷片，先接通冷却水，下口进、上口出，停止加热 后仍要继续通冷却水一段时间。
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新知识· 预习探究
第一章 导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●学习目标 1．掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。 2．掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。 3．通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方 法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学 思想。
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新思维· 名师讲堂
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蒸馏
●思维导图
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●细品教材 1．原理：蒸馏是一种物理分离方法，它适用于相互溶解 且沸点相差较大的液态混合物的分离。 通过蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉，也可 以用于分离和提纯沸点不同的液体混合物。
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提示：蒸馏实验中所用的主要仪器有：蒸馏烧瓶——可 以用于加热的反应容器，在加热时要垫上石棉网；温度计 ——测量温度；冷凝管——用于冷凝气体；牛角管又叫承接 器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接 收冷凝出的液体。温度计是用来测量水蒸气的温度，所以它 的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。加入碎瓷片，是为 了防止液体暴沸。
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3．Cl－的检验
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5．向混有Na2SO4的NaCl溶液中，先滴入几滴稀盐酸， 14 15 无 □ ________生成；再滴入 □ ________溶液，产生白色沉 16 淀，反应的化学方程式为：□__________________________ _____________________________________________________ ________________________________________________。
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蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物的方法。
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温馨提示：①蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥 发的过程。 把滤液(或溶液)倒入蒸发皿里，再把蒸发皿放在铁架台的 铁圈上，用酒精灯加热，见右图。 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度 过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量的固体时，停 止加热。
●典例剖析 【例1】 (2013· 试题调研)如图为实验室制取蒸馏水的装
置示意图，根据图示回答下列问题。
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(1)图中的两处明显的错误是______________________、 _______________________________________________。 (2)A仪器的名称是__________________，B仪器的名称是 __________________。 (3)实验时A中除加入自来水外。还需加入少量_______， 其作用是_____________________________________________ ___________________________________________________。
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墨是烟炱做的。按照化学成分来说，烟炱就是碳。翻遍 所有的化学书籍，你找不到一种溶剂能将碳溶解。很明显， 想用什么溶剂来把墨迹从衣服上溶解掉，这是办不到的。然 而可以另找办法：一旦沾上墨迹后，你应该立刻把衣服脱下 来浸在水中，用饭粒搓洗，这样可以洗去墨迹。 总之，衣服沾了油、墨之后不要着急，我们总有办法让 它们消失。
第一节
第２课时 蒸馏和萃取
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新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·预习探究
新提升·达标作业 新思维·名师讲堂
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新情境· 激趣入题
(4)温度计水银球的位置。 与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温 度。 (5)冷凝管中水流的方向。 与蒸气流向相反，即冷却水从下口进从上口出，目的是 增强冷凝效果。
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4．蒸发与蒸馏操作的比较 (1)蒸发与蒸馏是混合物分离的重要操作，二者都需加 热，但意义不同，学生易搞混。 蒸发：加热使溶剂挥发而分离出溶于溶剂中溶质的方 法。
●活学巧练 1．(2012· 琼海高一检测)在蒸馏实验中，下列叙述不正确 的是( )
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸 石 B．将温度计水银球插入自来水中 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
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(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？ _________________________________________________ _____________________________________________________ ___________________________________________________。
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提示：操作①分液漏斗倒转振荡时，因萃取剂多为有机 溶剂，蒸气压较大，如不放气，使内外气压不平衡，有时会 冲出塞子。操作②能使漏斗内外空气相通，压强相等，保证 漏斗里的液体能够流出。