高中化学细节整理(高分宝典)
高中化学知识点总结完整
高中化学知识点总结完整一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：物质的量的单位，1摩尔代表6.022×10^23个基本单位。
- 阿伏伽德罗定律：在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。
- 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒。
4. 溶液与浓度- 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
- 浓度：表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
二、元素化学1. 周期表- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。
2. 元素的性质- 金属与非金属：金属具有良好的导电性和延展性，非金属通常不导电。
- 半金属：具有金属和非金属特性的元素，如硅和锗。
3. 重要元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、氯、钠、钾等元素及其化合物的性质和反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享形成的键。
2. 分子结构- 分子的几何形状：分子中原子的空间排列。
- 杂化轨道理论：解释分子几何形状的理论。
3. 晶体结构- 晶体：具有规则几何形状和固定熔点的固体。
- 晶格：晶体内部原子、离子或分子的排列方式。
高中化学各章知识点总结
高中化学各章知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成的物质，化合物由不同元素以固定比例结合而成。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子，电子围绕原子核运动。
- 原子序数等于核内质子数，决定了元素的性质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。
- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O。
4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
6. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶液中的含量，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
二、无机化学1. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。
2. 元素的性质- 主族元素的性质变化规律，如碱金属元素和卤素元素。
- 过渡元素的特性，包括d轨道电子的排布。
3. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论：产生H+离子的是酸，产生OH-离子的是碱。
- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。
4. 盐类的水解- 弱酸弱碱盐在水中的水解平衡。
5. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征和电子转移。
- 氧化剂和还原剂的识别，氧化数的计算。
6. 配位化学- 配体与中心离子的形成配位键。
- 配位化合物的命名和性质。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺等。
2. 有机化合物的结构- 碳的杂化轨道理论和sp3、sp2、sp杂化。
- 有机分子的空间构型。
3. 有机化学反应- 取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应、还原反应等。
- 有机反应的机理，如碳正离子机理、碳负离子机理。
4. 立体化学- 手性分子和对映异构体。
高中化学全部知识点总结
高中化学全部知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数=质子数=核外电子数。
3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。
- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。
- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
6. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔=6.022×10^23个粒子。
7. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，常用单位有mol/L、g/L等。
8. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。
- 碱：能够接受质子的物质。
- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。
9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
二、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氢、氧、氮、硫、磷等。
- 常见非金属化合物包括水、氨、硫酸、硝酸等。
2. 金属元素及其化合物- 金属元素如钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜等。
- 金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。
3. 配位化合物- 中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。
- 常见的配体有水、氨、乙二胺等。
4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是电离产生H+的物质，碱是电离产生OH-的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子给予者，碱是质子接受者。
5. 沉淀反应- 两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）。
2020年高考化学重要知识点详细总结宝典(完整版)
范文2020年高考化学重要知识点详细总结宝典(完整版)1/ 62020 年高考化学重要知识点详细总结宝典高中化学重要知识点第 1 页共 96 页2020 年高考化学重要知识点详细总结宝典一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿第 2 页共 96 页3/ 62020 年高考化学重要知识点详细总结宝典色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。
(完整word版)超全高中化学经典知识点总结
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：C O2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：Z n S O4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：A l2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：Fe S2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：F e C O3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学知识点总结全
高中化学知识点总结全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可分割的基本物质单位。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核的电子分布区域。
- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后形成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。
- 能量守恒定律：能量既不会消灭也不会创生，只会从一种形式转换为另一种形式。
二、元素与化合物1. 周期表- 周期：元素按原子序数排列，具有相似化学性质的元素在同一列。
- 主族元素：周期表中第1A至第8A族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3B至第2B族的元素。
2. 酸碱盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 有机化学- 烃：仅由碳和氢组成的化合物。
- 醇、酚、醛、酮：含有氧的有机化合物。
- 羧酸、酯、胺、酰胺：含有羧基或氨基的有机化合物。
三、化学实验操作1. 实验器材- 常用仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗等。
- 使用与保养：正确使用和清洁实验器材，防止污染和损坏。
2. 实验安全- 个人防护：穿戴实验服、防护眼镜、手套等。
高中化学知识点总结超详细
高中化学知识点总结超详细一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：物质的量的单位，定义为一物质中包含的粒子数等于12克纯碳-12中原子数的集合。
- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含粒子数，约为6.022 x 10^23。
3. 化学反应- 反应式：表示化学反应的方程式，通常包括反应物和生成物。
- 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- 水溶液pH：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。
二、无机化学1. 元素周期表- 周期：元素按原子序数增加排列成行。
- 主族元素：周期表中第1至第2族和第13至第18族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3至第12族的元素。
2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
3. 配位化合物- 配体：与中心金属离子结合的分子或离子。
- 中心离子：通常为金属离子，能接受配体的孤对电子。
4. 非金属元素及其化合物- 氧化物、酸、碱、盐：非金属元素与氧、氢、金属或其他非金属形成的化合物。
5. 金属元素及其化合物- 金属的腐蚀、电化学行为、合金的性质等。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：仅由碳和氢原子组成的化合物。
- 衍生物：烃的氢原子被其他原子或基团取代形成的化合物。
2. 有机反应类型- 取代反应：一个原子或基团被另一个取代。
- 加成反应：两个或多个分子结合形成一个更大的分子。
- 消除反应：分子中的原子或基团脱离，形成双键或三键。
上海高中化学书细节100条
高中化学课本细节高中一年级第一学期1 部分同位素的用途：a.、是制造氢弹的材料。
b.是制造原子弹的材料和核反应堆燃料。
23（N A ）个 b.当物质所含微粒数与12gC-12原子数相同时，则为1mol3 金属原子最外层电子≤周期，非金属＞周期4 元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。
5 由海水蒸发结晶得到NaCl 的方法在工业上称为盐田法或太阳能蒸发法（蒸发结晶）6 氯碱工业：得到的产物可以继续制备氯化氢，漂粉精，氯化铁和聚氯乙烯等产品。
7 氢氧化钠的用途：造纸，制皂8 用热空气鼓出溴蒸汽的原因：溴的沸点低，易挥发。
9 在生产上，往往采取使用一种过量的原料使有毒有害或价格较昂贵的原料充分反应。
（例如制取氯化氢用氯气在氢气中燃烧）10 用到物质是否为气体，如H 2O 、SO 3、O 3等在标况下非气态。
高中一年级第二学期10 黑火药爆炸的反应方程式：S+2KNO 3+3C −−→−点燃K 2S+3CO 2↑+N 2↑ 11 几种物质的颜色：FeS ：黑褐色 Cu 2S ：黑色 HgS ：黑色 PbS,Ag 2S 黑色Ag 2CO 3(细小颗粒)白色(晶体)黄色12 部分气体的溶解度（1体积水） SO 2:40 H 2S ：2.5 HCl: 500 NH 3: 700 Cl 2：213 二氧化硫的用途：a. 漂白纸浆，毛，丝，草编织品b. 防腐(可用于食品防腐)，漂白，去污c. 冷冻介质可用于食品防腐的：苯甲酸(钠盐)、山梨酸(钾盐)、SO 214 配置一定物质的量浓度的溶液的第一步是计算(十八烷基苯环酸钠等)c.制取挥发性酸d.制取药物，农药，燃料以及精炼石油。
16 波尔多液的制取方程式：CuSO 4+Ca(OH)2→Cu(OH)2↓+CaSO 4↓17 硫铵即硫酸铵，硝铵即硝酸铵，碳铵即碳酸氢铵18 尿素为白色晶体，工业上用氨气和二氧化碳合成19 注意硫代硫酸钠的反应（与酸生成硫和二氧化硫，可看作硫代硫酸的歧化分解）20 制取硫酸的三个设备：沸腾炉，接触室，吸收塔。
2021届高三高考必背化学知识梳理高考宝典——教材经典 基础回扣 详细总结大全
2021届高中化学知识梳理高考宝典——教材经典基础回扣一、常考易错的物质的性质与用途举例1．物质的性质、用途均正确、存在逻辑关系2.物质的性质、用途均正确，但不存在逻辑关系3.物质的性质正确、用途错误4.性质错误，用途正确二、常考易错的化学方程式1．Na 在空气中加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 2．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 3．氯气的工业制法(氯碱工业)： 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ 4．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 5．工业制钠：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑ 6．工业制镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑ 7．工业制铝：2Al 2O 3=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑ 8.⎭⎬⎫NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑(侯德榜制碱原理)9．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 10．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe11．2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 12．3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 13．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 214．Fe 在氯气中点燃只能生成FeCl 3： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 15．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 416．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 17．工业制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O18.⎭⎬⎫Ca (ClO )2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(漂白粉失效原理)19．硫和氧气反应只能生成SO 2：S ＋O 2=====点燃SO 2 20．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4 21．2H 2S ＋SO 2===2H 2O ＋3S ↓22.⎭⎪⎬⎪⎫①4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2或S ＋O 2=====点燃SO 2②2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3③SO 3＋H 2O===H 2SO 4(工业制硫酸) 23．Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3 24．2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 425．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 26．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O27．实验室制SO 2：H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ 28．工业合成氨：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 329．N 2＋O 2=====放电2NO 30．实验室制氨气：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 31．8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl(白烟)32.⎭⎬⎫4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(工业制硝酸) 33．4HNO 3(浓)=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 34．C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 35．C ＋CO 2=====高温2CO36．工业制粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑粗硅提纯：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====△Si ＋4HCl37.⎭⎪⎬⎪⎫SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑(工业制玻璃) 38．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(雕刻玻璃) 39．H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O40．C 6H 5ONa ＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋NaHCO 341．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 42．CH 3CHO ＋[2Ag(NH 3)2]OH ――→水浴△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 三、常考易错的离子方程式1．2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 2．2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 3．向NaOH 溶液中通入少量CO 2： 2OH －＋CO 2(少量)===CO 2－3＋H 2O 向NaOH 溶液中通入过量CO 2： OH －＋CO 2(过量)===HCO －3 4．HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O5．NaHCO 3溶液中滴加过量的澄清石灰水： HCO －3(少量)＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 澄清石灰水中滴加过量的NaHCO 3溶液：2HCO －3(过量)＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3 6．电解饱和食盐水(氯碱工业)： 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 7．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 8．Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 9．Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 10．Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 11．向AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 12．向AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液： Al 3＋＋3OH －(少量)===Al(OH)3↓ 向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3＋＋4OH －(过量)===AlO －2＋2H 2O 13．向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2气体：2AlO －2＋CO 2(少量)＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体： AlO －2＋CO 2(过量)＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 14．3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓ 15．泡沫灭火器工作原理：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 16．明矾净水原理：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋17．2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 18．4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O19．5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 20．3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 21．2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O 22．2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋23．2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋24．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 225．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Fe 2＋26．2Fe 3＋＋H 2S===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋27．Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)328．实验室制氯气(MnO 2与浓盐酸共热)： MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 29．Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO30．用NaOH 吸收Cl 2尾气： Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 31．Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O32．3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O 33．Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4 34．Br 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Br －＋SO 2－4 35．I 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2I －＋SO 2－4 36．ClO －＋SO 2＋H 2O===Cl －＋SO 2－4＋2H ＋或ClO －＋SO 2＋2OH －===Cl －＋SO 2－4＋H 2O 37．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色：2MnO －4＋5SO 2＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋38．足量NaOH 吸收SO 2气体： SO 2＋2OH －(足量)===SO 2－3＋H 2O 少量NaOH 吸收SO 2气体： SO 2＋OH －(少量)===HSO －339．SO 2＋2NH 3·H 2O(过量)===SO 2－3＋2NH ＋4＋H 2O SO 2(过量)＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HSO －340．Ca 2＋＋2OH －＋SO 2(少量)===CaSO 3↓＋H 2O 41．SO 2(足量)＋HCO －3===HSO －3＋CO 242．SO 2(少量)＋CO 2－3===SO 2－3＋CO 243．3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO 44．氢氧化钠溶液吸收氮氧化合物尾气： NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －2＋H 2O 2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O 45．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 46．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 47．Fe 与过量稀硝酸反应：Fe(少量)＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe(过量)＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 48．3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 49．SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O50．向Na 2SiO 3溶液中通入少量二氧化碳：SiO 2－3＋CO 2(少量)＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3向Na 2SiO 3溶液中通入过量二氧化碳：SiO 2－3＋2CO 2(过量)＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3 51．2AgCl ＋S 2－Ag 2S ＋2Cl －52．Ag ＋＋2NH 3·H 2O(过量)===Ag(NH 3)＋2＋2H 2O 四、高中化学教材常考实验总结 (一)配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器⎩⎪⎨⎪⎧固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管2．注意事项(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL 溶液应用500 mL 容量瓶。
高考化学考点：化学关键知识模块整理
高考化学考点：化学关键知识模块整理下一页 1 2 “元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确下一页 1 2。
高中化学必背知识重点总结四
高中化学必背知识重点总结四篇10：高中化学必背知识要点(一)铁的反应1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)2)红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)3)铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁4)铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐5)铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象6)铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁(三价)，铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁7)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气8)铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属(条件?)9)铁与三价铁离子反应(二)铁的氧化物1)种类：氧化亚铁，黑色，不稳定;氧化铁，红色(红色颜料--铁红);四氧化三铁，黑色(磁性氧化铁)(价态?)2)跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变;跟硝酸反应，二价铁可被氧化。
3)跟co高温反应，铁被还原(炼铁)(三)铁的盐类1)fe2+浅绿色;fe3+棕黄色2)fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成fe3+3)fe3+氧化性，一般被还原成fe2+fe3+与fe反应fe3+与cu反应fe3+跟h2s溶液反应生成浑浊4)亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色;三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀5)三价铁盐溶液中滴加kscn或nh4scn，溶液变血红色(检验fe3+)二价铁盐溶液滴加kscn溶液不变红色，如果再加氯水，变红色(检验fe2+)6)三价铁盐与酚类作用显示紫色篇11：高中化学必背知识要点元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
1.原子半径(1)同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的(2)递增，元素原子的半径递减;(3)同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
总说为：左下方>右上方(注)：阴阳离子的半径大小辨别规律(4)由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以，总的说来，同种元素的：(5)阳离子半径<原子半径><阴离子半径>(6)同周期内，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐增加;(7)同主族内离子半径逐渐增大。
高中化学重要知识点整理总结
高中化学重要知识点整理总结一、 颜色1．铁：铁粉是黑色的；Fe 2＋：浅绿色 Fe 3O 4：黑色晶体 Fe(OH)2：白色沉淀 Fe 3＋：黄色 Fe (OH)3：红褐色沉淀 Fe (SCN)3：血红色溶液 FeO ：黑色的粉末 Fe 2O 3：红棕色粉末 FeS ：黑色固体2．铜：单质是红色 Cu 2＋：蓝色 CuO ：黑色 Cu 2O ：红色沉淀 CuSO 4（无水）：白色粉末 CuSO 4·5H 2O ：蓝色晶体 Cu 2 (OH)2CO 3：绿色 Cu(OH)2：蓝色沉淀3．BaSO 4、BaCO 3、Ag 2CO 3、CaCO 3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色胶状（或絮状）沉淀 H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀 H 2SiO 3白色沉淀 Cl 2、氯水：黄绿色 F 2：淡黄绿色气体Br 2：深红棕色液体 I 2：紫黑色固体 HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl 4：无色的液体，密度大于水，与水不互溶 MnO 4－：紫红色 Na 2O 2：淡黄色固体S ：黄色固体 AgCl ：浅黄色沉淀 AgBr ：浅黄色沉淀 AgI ：黄色沉淀 AgF 可溶于水 绝大多数金属硫化物为黑色固体O 3：特殊臭味的淡蓝色气体 品红溶液：红色 氢氟酸：HF ：腐蚀玻璃 SO 2：无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO 3：标准状况下无色固体N 2O 4、NO ：无色气体 NO 2：红棕色气体 NH 3：无色、有剌激性气味气体二、 现象：1．铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；2．Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、浮动、有气体放出。
3．焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Na ＋（黄色）、K ＋（紫色、透过蓝色的钴玻璃）。
4．Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕黄色的烟；铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕黄色的烟；5．Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟； 7．P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；6．SO 2通入紫色石蕊试液褪色；Cl 2通入紫色石蕊试液先变红后褪色；Na 2O 2通入紫色石蕊试液先变蓝后褪色。
高二选择性必修一化学考点整理
高二选择性必修一化学考点整理1.高二选择性必修一化学考点整理篇一铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2.高二选择性必修一化学考点整理篇二硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O3.高二选择性必修一化学考点整理篇三铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
高考化学复习高分手册
高考化学复习高分手册今天给大家整理了高中化学常考知识点大汇总，高考化学复习高分手册！希望对大家有所帮助，提高复习效率。
01 高中化学必修一1、混合物的分离＠过滤：固体（不溶）和液体的分离。
＠蒸发：固体（可溶）和液体分离。
＠蒸熘：沸点不同的液体混合物的分离。
＠分液：互不相溶的液体混合物。
＠萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯(1)粗盐的成分：主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2S04、泥沙等杂质(2)步骤：©将粗盐溶解后过滤；＠在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除S042-)、Na2C03(除Ca2+、过量的Ba2 +)、NaOH(除M g2+)溶液后过滤；＠得到滤液加盐酸（除过量的C032-、OH-)调pH=?得到NaCl溶液；＠蒸发、结晶得到精盐。
【加试剂顺序关键：Na2C03在BaCl2之后；盐酸放最后。
】(3)蒸熘装置注意事项：＠加热烧瓶要垫上石棉网；＠温度计的水银球应位千蒸熘烧瓶的支管口处；＠加碎瓷片的目的是防止暴沸；＠冷凝水由下口进，上口出。
(4)从磺水中提取确的实验时，选用萃取剂应符合原则：＠被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；＠萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；＠萃取剂不能与被萃取的物质反应。
3、离子的检验：(!)S042 -: 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有S042-。
Ba2 + + S042 -= BaS04t@Cl -(用Ag N03溶液、稀硝酸检验）加AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-; 或先加稀硝酸酸化，再加Ag N03溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++ Cl -= AgC I七@C032 -: (用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有C032 -。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
后,再通过浓硫酸. 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去 不溶物,达到目的. 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法. 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法. 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低 溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶. 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法. 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离. 9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法.如除去氢氧化铁胶体中的氯离子. 10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用. 六,化学实验基本操作中的"不"15 例 1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道. 2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠,钾等例外) . 3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时 标签不应向里. 4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里 溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理. 5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿. 6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁). 7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的 2/3,也不得少于容积的 1/3. 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹. 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心. 10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超 过试管容积的 1/3.
至刻度线. 15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右. 16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上, 先迅速用布擦干, 再用水冲洗, 最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3 溶液. 沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液. 17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液. 18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦. 19.检验蔗糖,淀粉,纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加银氨 溶液或 Cu(OH)2 悬浊液. 20.用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定 出 pH. 21.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解,易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走 O2,再溶解, 并加入少量的相应金属粉末和相应酸. 22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品. 加热后的药品,先冷却,后称量. 八,实验中导管和漏斗的位置的放置方法 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验 的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同.下面拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的 分析和归纳. 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气. 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排 尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体. 3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部.原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少 都不影响气体的收集",但两者比较,前者操作方便. 4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分发生 反应. 5.点燃 H2,CH4 等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜.若 导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴. 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶
3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度 计则插入水浴中.①温度对反应速率影响的反应.②苯的硝化反应. 三,常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验: 热 KMnO4 制氧气 制乙炔和收集 NH3 其作用分别是:防止 KMnO4 粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流, 以缩短收集 NH3 的时间. 四,常见物质分离提纯的 10 种方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO3. 2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大.乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏. 3.过滤法:溶与不溶. 4.升华法:SiO2(I2). 5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2. 6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离. 7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液. 8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜 网吸收 O2. 9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先 加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3. 10.纸上层析(不作要求) 五,常用的去除杂质的方法 10 种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之 与苯分开.欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法. 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液
1.滴定管最上面的刻度是 0. 2.量筒最下面的刻度是 0. 3.温度计中间刻度是 0. 4.托盘天平的标尺中央数值是 0. 十一,能够做喷泉实验的气体 NH3, HCl, HBr, 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验. HI 其它气体若能极易溶于某液体中时(如 CO2 易溶于烧碱溶液中),亦可做喷泉实验. 十二,主要实验操作和实验现象的具体实验 80 例 1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质. 2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量. 3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. 4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质. 5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成. 6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色. 7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热. 8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成. 9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石 灰水变浑浊. 10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量. 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成. 12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成. 13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体. 14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成.
本文由一闪123贡献
doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。
高中化学细节整理(高分宝典) 高中化学细节整理(高分宝典)
——维生素 Βιβλιοθήκη —维生素 VQE 整理 一,中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答"实验程序判断题". 1."从下往上"原则.以 Cl2 实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据 酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶. 2."从左到右"原则.装配复杂装置应遵循从左到右顺序.如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→ 烧杯. 3.先"塞"后"定"原则. 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好, 以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力 过猛而损坏仪器. 4."固体先放"原则.上例中,烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶.总 之固体试剂应在固定前加入相应容器中. 5."液体后加"原则.液体药品在烧瓶固定后加入.如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢 加入. 6.先验气密性(装入药口前进行)原则. 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则. 二,中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混 合物中间. ①测物质溶解度.②实验室制乙烯. 2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度 相同,所以只要测蒸气的温度.①实验室蒸馏石油.②测定乙醇的沸点.