高中化学计算题方法浅析
高中化学计算的解题方法与技巧
化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
高考化学计算问题重要方法优秀PPT优质文档
五化、学图 计象算法的—方—法定运很体用多图，积象除中了O的上函2述(数标5种关准方系法分状外析，况计还算)有混估合算法后、通讨论入法、水平中均值，法所、十有字气交叉体法、完终全态法被、水等效吸平衡收法等。
此计外算近 和几推年理的，高解生考决成中化还学硝多问酸次题出的。现能若了力借。向助数所学得工具硝解酸决化铜学溶问题液的计中算加题，入测试5学m生o将l化/L学问N题a抽O象H成数溶学问液题至，利用数学工具，通过
化学计算的方法很多，除了上述5种方法外，还有估算法、讨论法、平均值法、十字交叉法、终态法、等效平衡法等。
(2021·上海高考C)u1220＋m恰L含好有完0. 全沉淀，消耗 NaOH 溶液的体积是 60 mL。下列说
18 mol/L
D．0.
(三20、2极1·上值海法高——考法极)1不2端．0假正m设L含的确有计的0算. 方是法
【例题1】、
二、差量法——根据变化前后的 差量列比例式计算
• 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找 出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体 物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变 化等。该差值的大小与参与反应的有关量成正比。差 量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算 题。用差量法进行化学计算的优点是化难为易、化繁 为简。解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”， 再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出 答案。
C．此反应过程中转移的电子为 0.6 mol
D．混合气体中含 NO2 3.36 L
五、图象法——运用图象中的 函数关系分析计算
• 一般解题思路： • （1）根据题设条件写出各步反应的化学方
程式，并通过计算求出各转折点时反应物的用 量和生成物的生成量，以确定函数的取值范围。
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度化学作为一门基础科学学科，是中学阶段学生必修的科目之一。
在化学学习中，学生们经常需要进行化学计算。
掌握一些化学计算解题技巧，可以有效提高答题速度。
本文将分享一些实用的化学计算解题技巧，帮助学生们在考试中取得更好的成绩。
一、摩尔计算摩尔是化学计量的基本单位，通过摩尔计算可以进行化学方程式的配平、物质的摩尔质量计算等。
在进行摩尔计算时，有以下几个核心公式需要掌握：1. 摩尔物质质量 = 物质的质量 / 物质的相对分子质量这个公式可以帮助我们求解物质的摩尔质量。
例如，如果一个物质的质量为10克，其相对分子质量为40g/mol，那么该物质的摩尔质量就是10克 / 40g/mol = 0.25mol。
2. 摩尔物质的质量 = 摩尔数 ×物质的相对分子质量通过这个公式，我们可以根据物质的摩尔数和相对分子质量来计算摩尔物质的质量。
例如，如果某个物质的摩尔数为0.5mol，其相对分子质量为30g/mol，那么摩尔物质的质量就是0.5mol ×30g/mol = 15克。
3. 摩尔物质的质量 = 摩尔浓度 ×溶液的体积这个公式常用于溶液的摩尔浓度计算。
例如，如果某个溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，溶液体积为500mL，那么摩尔物质的质量就是0.1mol/L × 500mL = 50克。
二、溶解度计算溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
在溶解度计算中，可以运用以下几个关键公式：1. 溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的质量这个公式可用于求解溶解度。
例如，如果某个化合物在100克水中溶解了20克，那么其溶解度就是20克 / 100克 = 0.2。
2. 溶解度 = 溶质的物质的量 / 溶剂的体积这个公式适用于溶解度的摩尔计算。
例如，如果某个化合物的溶质物质的量为0.2mol，溶剂的体积为500mL，那么其溶解度就是0.2mol /0.5L = 0.4mol/L。
高一化学计算题解题技巧
高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。
4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。
6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。
11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。
拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
高考常用的8种化学计算题解题方法
高考常用的8种化学计算题解题方法在高考化学中，常见的8种计算题解题方法包括：摩尔计算、浓度计算、氧化还原反应计算、配合物计算、燃烧分析计算、酸碱滴定计算、晶体计算和电化学计算。
1.摩尔计算：根据给定物质的摩尔质量以及物质的质量或摩尔数计算其他相关物质的质量或摩尔数。
计算公式为n=m/M，其中n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
2.浓度计算：根据溶质溶液中的质量或摩尔数和溶液的体积，计算溶液的浓度。
计算公式为C=n/V或C=m/V，其中C表示浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积，m表示溶质的质量。
3.氧化还原反应计算：根据反应物的摩尔比例和物质的电价，计算氧化还原反应中物质的摩尔数、质量或体积。
根据氧化还原半反应的电子数差异推导出反应物的摩尔比例。
4.配合物计算：根据配位化合物的配合比例和物质的摩尔或质量来计算其他相关物质的摩尔数或质量。
根据配位化合物的化学式，解析出其中金属离子和配体的摩尔比例关系。
5.燃烧分析计算：根据化合物的燃烧产物的摩尔或质量，计算化合物中元素的摩尔或质量的含量。
根据燃烧产物的摩尔比例或质量比例，得出化合物中元素的比例关系。
6.酸碱滴定计算：根据滴定反应的反应方程式和滴定剂的摩尔浓度，计算待测物质的摩尔浓度或质量。
根据滴定反应的摩尔比例或质量比例，推导出待测物质的摩尔数或质量。
7.晶体计算：根据晶体结构和晶体的摩尔质量，计算晶体中各元素的摩尔数或质量。
根据晶体结构的化学式，分析出晶体中各元素的比例关系。
8.电化学计算：根据电化学反应的电荷数、电位差和摩尔浓度等参数，计算反应物质的摩尔数、电量或浓度。
根据电化学反应的电量比例或摩尔比例，推导出反应物质的摩尔数或浓度。
以上是高考化学中常见的8种计算题解题方法。
这些方法基于化学反应的定量关系和物质的计量关系，通过推导和计算来解决具体的题目。
在考试中，学生需要熟练掌握这些计算方法，并灵活运用到不同的题目中。
高中化学计算题常用的一些巧解和方法
计算题常用的解题方法南溪二中张辉在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，根据已知条件，找出与之相对应的“理论差量”(可以是质量、物质的量、气体体积等)，然后列式计算。
例：现有Na2CO3和NaHCO3的混合物20g将其加热到质量不在减少为止，其质量减少了3.1g，求原混合物中Na2CO3的质量分数。
解析：本题用设未知量的方法可以解出，但利用差量法解题较快捷较简单。
根据二者的性质可知，固体质量减轻是因为NaHCO3分解产生了H2O和CO2以气体形式放出，使其质量减少，因此可根据方程式找出理论差量列示计算：△解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2 固体质量减少168 106 18 44 62m 3.1g168/m=6.2/3.1 g 解得m=8.4g所以m Na2CO3=10.6g w Na2CO3=10.6/20×100﹪=53﹪二、守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、某元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
例：CS2是一种恶臭味的液体，它与盐酸酸化的KMnO4溶液反应，产生硫单质并放出CO2气体。
当生成0.5mol CO2时，转移的电子的物质的量为解析：本题涉及的化学反应是高中阶段不知道的，如果要利用化学方程式解是不可能的，但如果我们仔细分析不难看出CS2经氧化后C全部转化为CO2 ,S元素全部转化为单质硫，根据守恒法我们可以得出其关系为：CS2～ CO2～ 2S1 1 20.5mol n 所以n S=1mol在该反应过程中硫元素从-2价变到0价三、关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。
高中化学计算题方法浅析
高中化学计算题方法浅析摘要〕无论是单纯计算，还是关于方程式计算，在高中化学教学中都占有重要的比重；在高考大纲中，近些年对化学计算的要求不断提高，计算渗透到各类题型中，给化学科目的备考、应考带来一定的挑战。
如何处理日常教学中计算题能力的培养和高考试题中计算题的考查，让教师的教全面，让学生的学不困难，让高考的考达到考查目的，这就需要我们一线教师充分分析教材，精准把握考纲，巧妙练习题目，从而达到练就扎实的计算能力，以应对多变的考题。
〔关键词〕高中化学计算题方法浅析把高中化学有关计算题目进行归纳、归类，总结出每一类题目的解题方法、注意事项，最终既节省时间，又提高得分率。
高中化学解答计算题目的主要方法有差量法、守恒法、关系式法、假设法四中，当然还有十字交叉法，图像法、估算法、参照物法等。
本论文主要讲解主要的四种方法。
1 差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差值”。
这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。
该差值的大小与参加反应的物质有关量成正比。
差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。
解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差值’’，列出比例式，求出答案。
例1、有NaCl 和NaBr 的混合物16.14g，溶于水中配成溶液，向溶液中加入足量AgNO3，得到33.14g 沉淀，则原混合物中钠元素的质量分数是多少？分析：此题的实质把NaCl 和NaBr 混合物转化为AgCl 和AgBr 混合物，把Na元素用Ag 元素替换，就出现质量差：Na~~~~~Ag +△m23 108 85mNa 33.14-16.14=17mNa = 4.6g2 守恒法所谓“守恒”，就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、电子守恒等作为依据，寻找诸如化学式中正负化合价总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等；几个连续或平行反应前后某种粒子的物质的量相等这些关系作为解题的基本思路。
三大高中化学计算题解题思路，高考化学提分必备！
三大高中化学计算题解题思路，高考化学提分必备！在高中化学的计算类题目中，虽然没有一成不变的方法模式，但还是要建立解题的基本思维模式：题示信息+基础知识+逻辑思维。
掌握正确的解题方法能简化解题过程，提高解题能力。
一、差量法（1）差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量（实际差量）列成比例，然后求解。
如:（2）使用差量法的注意事项①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。
②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。
（3）差量法的类型及应用质量差法二、关系式法物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。
多步反应中建立关系式的方法：（1）叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)（2）元素守恒法（3）电子转移守恒法三、极值法（1）极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。
它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。
（2）极值法解题的基本思路极值法解题有三个基本思路：①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。
②把混合物假设成纯净物。
③把平行反应分别假设成单一反应。
（3）极值法解题的关键紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。
（4）极值法解题的优点极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。
4.平均值规律及应用解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。
【典例导析4】已知25℃下，0.1 mol/L某二元酸（H2A）溶液的pH大于1，其酸式盐NaHA溶液的pH小于7。
取等体积的H2A 溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH等于7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是（）A.小于0.5B.等于0.5C.大于0.5且小于1D.大于1且小于2答题规范：数字与单位的书写规范进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠镕液约400mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是？（2）根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量是？（3）配制溶液的过程中，以下操作正确的是？（填序号）。
高中化学计算题技巧
高中化学计算题技巧化学计算是化学学习中的重要内容，也是考试中常见的题型。
掌握化学计算的技巧不仅可以帮助我们快速解答问题，还能够提高我们的学习效率。
下面我将就高中化学计算题的解题技巧进行详细介绍。
一、化学方程式的平衡在解化学计算题时，首先需要理解化学方程式的平衡。
平衡反应中物质的物质量守恒，可以根据平衡反应中各物质的化学计量数，建立物质的质量之间的关系。
通过平衡方程式的系数，可以确定反应物和生成物之间的物质量的比例关系。
在计算题中，我们需要根据方程式的平衡进行计算，并且注意单位换算的问题。
二、溶液浓度的计算在溶液的计算中，我们常见的是溶液浓度的计算。
溶液的浓度包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种表示方法。
在解题时，应根据实际情况选择合适的浓度表示方法，并将已知条件转化为计算所需的单位。
在计算浓度时，需要注意溶质的物质量和溶剂的体积之间的关系，以及摩尔浓度和质量分数之间的换算关系。
三、氧化还原反应的计算氧化还原反应是化学计算题中常见的一种类型，需要根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质量关系，进行反应物质的计算。
在解氧化还原反应的计算题时，需要注意电子的转移，以及电子数和物质量之间的关系。
通过平衡氧化还原方程式，可以确定各物质的物质量关系，从而进行计算。
四、气体的计算气体的计算是化学计算中的重要内容，需要根据理想气体状态方程等原理进行计算。
在计算气体的问题时，需要注意气体的物态方程、理想气体的体积比和物质量比的概念。
在解答气体问题时，应根据给定条件计算所求物质的物质量、体积或摩尔数，从而得出最终结果。
五、热化学计算热化学计算是化学计算题中涉及热量变化的内容，需要根据反应的放热、吸热情况，计算反应热量。
在解热化学计算问题时，需要注意热量与物质量之间的关系，以及热量的正负关系。
通过热化学方程式的平衡，可以计算反应的放热或吸热情况，从而解答热化学计算题。
六、实例分析为了更好地理解化学计算题的解题技巧，我们通过以下实例进行具体分析：【实例】已知在氧气的氧化还原反应中，硫的氧化数为+6，氢的氧化数为+1，在化学方程式中硫酸和硫酸氢钠之间发生了化学反应，请计算硫酸氢钠溶液中含有的硫酸质量百分数。
高考化学计算题4种常用方法总结
高考化学计算题4种常用方法总结一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1、极端假设法主要应用:（1）判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。
（2）判断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
（3）判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
（4）判断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
2、状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
3、过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
4、变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。
二、关系式法在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
1、根据化学方程式找关系式特点:在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。
2、通过化学反应方程式的叠加找关系适用于多步连续反应或循环反应。
方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。
三、差量法差量法解题的关键是正确找出理论差量。
其解题步骤如下:（1）分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。
（2）确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。
(8种)高中化学计算题解题方法
（8种）高中化学计算题解题方法一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g[解析]固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是（）(锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47)A.锂B.钠C.钾D.铷[解析]设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题：将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
[解析]0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。
应填：+2。
（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。
其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。
它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
高中化学14种基本计算题解法
高中化学14种基本计算题解法1.商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
[例1]某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气,则此醇的同分异构体数目为（）A、6个B、7个C、8个D、9个由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为72克/摩,分子量为72,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个.、2.平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
[例2]将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（）A．Zn和FeB．Al和ZnC．Al和MgD．Mg和Cu将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出1摩尔氢气需26克,如果全部是+2价的金属,其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属,其原子量一个大于26,一个小于26.代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2价的有Zn,原子量为65,Fe原子量为56,Mg原子量为24,但对于Al,由于在反应中显+3价,要置换出1mol氢气,只要18克Al便够,可看作+2价时其原子量为=18,同样假如有+1价的Na参与反应时,将它看作+2价时其原子量为23×2=46,对于Cu,因为它不能置换出H2,所以可看作原子量为无穷大,从而得到A中两种金属原子量均大于26,C中两种金属原子量均小于26,所以A、C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大,故B,D为应选答案。
高中化学化学计算题解题技巧
高中化学化学计算题解题技巧在高中化学学习过程中，化学计算题是必不可少的一部分。
对于很多学生来说，这些计算题可能是比较困难和复杂的。
然而，只要我们掌握了一些解题技巧，就能轻松应对这些题目。
本文将介绍一些高中化学计算题的解题技巧，帮助学生们更好地应对这一部分的考试内容。
一、摩尔计算题摩尔计算题是高中化学中常见的一种计算题型。
在这类题目中，我们需要根据化学反应方程式和物质的摩尔比例来计算物质的质量、体积或摩尔数等。
解决这类题目的关键是正确理解反应方程式和摩尔比例。
例如，题目如下：已知反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O问：当氢气和氧气的摩尔比为2:1时，生成的水的摩尔数是多少？解答：根据题目中给出的摩尔比，我们可以知道氢气和氧气的摩尔数分别为2x和x。
而根据反应方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，所以氢气的摩尔数是氧气的两倍。
因此，我们可以得出以下计算式：2x + x = 2解这个方程可得x=1，代入原式可知氢气的摩尔数为2，因此生成的水的摩尔数为2。
二、溶液浓度计算题溶液浓度计算题也是高中化学中常见的一种计算题型。
在这类题目中，我们需要根据溶质的质量和溶液的体积来计算溶液的浓度，常用的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度和体积百分比等。
例如，题目如下：已知某溶液中含有NaCl 20g，溶液的体积为100mL，求该溶液的质量百分比浓度。
解答：质量百分比浓度的计算公式为：质量百分比浓度 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%首先，我们需要计算溶液的质量。
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
由于题目中没有给出溶剂的质量，但给出了溶液的体积，我们可以根据溶液的密度来计算溶剂的质量。
假设溶液的密度为1g/mL，那么溶液的质量 = 100mL × 1g/mL = 100g。
根据计算公式，质量百分比浓度 = (20g / 100g) × 100% = 20%。
因此，该溶液的质量百分比浓度为20%。
高中化学计算题解法归纳
高中化学计算题的解法归纳计算方法原理差质量差利用物质在反应前后的质量差求解量法体积差利用气体物质在反应前后的体积差量求解质量从宏观上看，化学反应前后的质量相等守恒①在电解质溶液中，由于整个溶液呈中性，所电荷以阴、阳离子所带的电荷总量必定相等。
②在守守恒离子方程式中，反应物所带正（负）电荷总量恒与生成物所带正（负）电荷总量相等。
法在氧化还原过程中，总是存在着得电子总数等电子于失电子总数，在原电池和电解池中经过两极守恒的电子数必然相等。
原子反应前原子总数等于反应后产物以各种形式守恒存在的总数粒子从微观上看，化学反应前后同种元素的原子个关守恒数必然相等。
系对循环反应（前一反应的某一产物，在参加后式方程式续反应后，又再生成，使反应循环下去）将方法叠加程式相加，消去循环项。
平均即用平均相对原子质量或相对分子质量判断平式量物质成分或含量均平均摩电反应中平均转移 1mol 电子所需混杂物的质量，值子质量其值介于两组分之间法平均在混杂物的计算中，可以把平均组成作为中说明依照物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量” 。
利用该法要点有两点：①弄清差量的原因；②弄清差量与什么量成比率。
是巧妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依照。
是计算中用来表示已知量与未知量成正比例关系的式子。
是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。
它依照数学原理是：两个数A1和A2的平均值 A， A 介于 A1和 A2之间。
应用于混杂物的解析（定量、定性），常用的技巧：十字交织组成介，以此谈论可能的组成法。
是把所研究的对象或过程变化经过假设，推到常用于求有关存在“极限值”的计算题，理想的极限值，使因果关系变得十分明显，从如某些化学平衡的计算，平行反应的计算，极值法而得出正确的判断，也许将化学问题抽象成数混杂物的计算等。
高中化学计算题解题方法(打印版)
高中化学计算题解题方法(打印版)化学计算是高中化学研究中的重要内容，掌握解题方法对于学生提升化学成绩至关重要。
本文将介绍一些高中化学计算题的解题方法，帮助学生提升解题能力。
1. 梳理题意在解决化学计算题之前，首先需仔细阅读题目，理清题意。
特别关注题目中提到的物质、性质、条件、计算量等。
可以标注、划线或做简单的注释，以帮助理解和记忆。
2. 明确所需求解的量在理清题意后，需要明确需要求解的量。
化学计算题常涉及摩尔质量、摩尔比、物质的量、摩尔浓度等。
将问题的核心数值抽取出来，并确认需要使用哪些公式进行计算。
3. 单位换算和计算公式单位换算在化学计算中经常出现，特别是涉及物质的量、浓度等。
需要熟悉常用的单位换算关系，并将数值一致转换为所需的单位。
另外，不同类型的计算题目会涉及不同的计算公式，需要掌握各类常见的化学计算公式。
4. 解题步骤解题过程中，可以按照以下步骤进行：- 第一步，列出已知条件和需要求解的量。
- 第二步，进行单位换算，确保所有数值的单位一致。
- 第三步，根据所需求解的量，选择合适的计算公式。
- 第四步，代入已知条件的数值，并进行计算。
- 第五步，检查计算结果是否合理。
5. 练和实践化学计算需要通过大量的练和实践来提升。
建议学生多做化学计算题，并在解答后仔细分析解题步骤和思路。
通过不断的练和实践，掌握解题方法，并培养自己的计算能力。
6. 注意事项在解决化学计算题时，需要注意以下几点：- 注意单位换算，确保单位一致。
- 注意计算公式的选择和正确代入已知条件。
- 注意使用计算器和表格等辅助工具，提高计算的准确性和效率。
- 注意检查计算结果是否合理，避免低级错误。
结论掌握高中化学计算题的解题方法对于学生来说非常重要。
通过梳理题意、明确求解量、掌握单位换算和计算公式、遵循解题步骤、进行练和实践以及注意事项，学生可以提升化学计算的能力，提高解题的准确性和效率。
高考化学计算题解题技巧(含例题解析)
高考化学计算题解题技巧（含例题解析）1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。
在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。
（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。
求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2xmol xmol xmol y/2mol ymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。
按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。
按此等量关系用代数法求解。
56(x+y/2)=64x∴x:y=2:7(2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。
例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。
根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：nHNO3＝nCu(NO3)2+nNO2+nNO＝nCu×2+n总气体＝[(38.4×10—3)/64]×2+（22.4×10—3）/22.4＝2.2×10—3(mol)应选C。
高考化学——“计算题”方法技巧
高考化学——“计算题”方法技巧[命题趋向]1．高考化学试题中的计算题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，主要跟基本概念的理解水平，可以推理估算、范围测算等；第二类是以大题出现的综合计算题，一般都是跟元素化合物、化学实验、有机化合物基础知识相联系起来的综合问题。
2．从《考试大纲》分析，化学计算主要也可以分成两类：一类是有关物质的量、物质溶解度、溶液浓度、pH、燃烧热等基本概念的计算；另一类是常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用。
3．理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求，往年高考试题也已经出现过这类试题，后阶段复习中要加以重视。
[知识体系和复习重点]1．各种基本概念计算之间的联系2．化学计算常用方法守恒法利用反应体系中变化前后，某些物理量在始、终态时不发生变化的规律列式计算。
主要有：（1）质量守恒；（2）原子个数守恒；（3）电荷守恒；（4）电子守恒；（5）浓度守恒（如饱和溶液中）；（6）体积守恒；（7）溶质守恒；（8）能量守恒。
差量法根据物质发生化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实际发生化学反应差值（实际差）进行计算。
主要有：（1）质量差；（2）气体体积差；（3）物质的量差；（4）溶解度差……实际计算中灵活选用不同的差量来建立计算式，会使计算过程简约化。
平均值法这是处理混合物中常用的一种方法。
当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合，总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。
只要抓住这个特征，就可使计算过程简洁化。
主要有：（1）平均相对分子质量法；（2）平均体积法；（3）平均质量分数法；（4）平均分子组成法；（5）平均摩尔电子质量法；（6）平均密度法；（7）平均浓度法……关系式法对于多步反应体系，可找出起始物质和最终求解物质之间的定量关系，直接列出比例式进行计算，可避开繁琐的中间计算过程。
高二化学学习方法总结如何有效应对化学计算题
高二化学学习方法总结如何有效应对化学计算题高二化学是中学化学学科的重要环节，其中化学计算题是学习的关键部分。
化学计算题主要包括化学方程式的配平、摩尔计算、浓度计算、溶液的配制等内容。
有效应对化学计算题对于提高化学学科成绩、培养科学思维和掌握化学知识体系具有重要意义。
本文将总结几种有效的学习方法，帮助高二化学学生应对化学计算题。
一、巩固基础知识化学计算题的解答离不开对基础知识的掌握。
学生应该通过认真学习教材，掌握化学方程式、摩尔概念、化学计量等基础知识。
有了扎实的基础知识，才能更好地理解和解答化学计算题。
二、掌握计算方法化学计算题有一定的计算方法和步骤，学生需要熟练掌握。
例如，在化学方程式配平中，可以利用反应物和生成物的原子数目之比来确定系数；在摩尔计算中，可以利用化学方程式中的物质的摩尔比例关系进行计算。
熟练掌握这些计算方法，能够提高解答化学计算题的效率。
三、理清思路解答化学计算题需要清晰的思维逻辑和分析能力。
在遇到复杂的计算题时，学生应该将问题分解为小的计算步骤，逐步解决，确保每个步骤的计算准确无误。
同时，学生要注意将化学概念与实际问题相结合，理解计算结果的物理意义。
四、多做题化学计算题的解答需要经验积累。
学生应该多做不同类型的化学计算题，通过练习提高自己的计算能力和解题思路。
可以借助习题集、试卷等资源，选择题目进行训练。
并及时查看答案和解析，弄清楚解题的过程和思路。
五、多思考、多讨论学生在解答化学计算题时，应多思考和探索。
可以尝试不同的解题方法和思路，培养自己的创新思维。
同时，与同学、老师进行讨论，分享解题经验和解题技巧，相互学习和提高。
六、强化实践化学计算题的解答需要一定的实践能力。
学生可以通过实验操作、化学计算模拟软件等方式加强实践训练，将理论知识应用到实际操作中。
实践能够帮助学生更好地理解计算过程和方法，提高解答化学计算题的准确性和效率。
总结起来，高二化学学习中应对化学计算题需要掌握基础知识、熟练掌握计算方法，理清解题思路，通过多做题、多思考和实践来提高解答能力。
浅谈中学化学计算常用解题技巧
浅谈中学化学计算常用解题技巧化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目。
在每年的化学高考试题中，计算题都要占有一定比例且失分较重，原因主要在于大家并未理解掌握计算题的解题方法。
高中化学计算题类型较多，其中有些计算经常考查，若能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩、增强学习效率有着重要意义。
下面就谈一谈解答计算题的一些技巧和方法。
一、守恒法化学反应的实质是原子间的重新组合，反应中存在一系列守恒现象，如原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫作守恒法。
1.原子守恒。
原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量不变。
例1：某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O的原子个数比始终为1∶4。
设O的质量分数为x，则32/64=a/x，x=2a。
所以ω(Fe)=1-3a。
2.电荷守恒：即对任一电中性的体系，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
例2：在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2mol/L，[SO42-]=x mol/L，[K+]=y mol/L，则x和y的关系是______。
【分析】根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]。
3.电子守恒。
电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。
二、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例。
1.质量差例3：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克。
问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）【分析】铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。
谈高中化学计算方法
谈高中化学计算方法在新课程理念下，高考综合卷化学部分对于计算方面的题型呈现多样化。
涉及范围有：基本物理量之间的换算、化学反应关系计算、概念理论计算等。
计算题能帮助考查学生对化学概念、化学理论、元素化合物、有机化学等知识的理解、掌握情况及思维的敏捷性、逻辑性、灵活性和创造性。
从每年的高考卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高。
其实化学中计算类型比较多，有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
下面就总结几种解题方法。
一、守恒法守恒思路可以使繁乱的问题简单化，节省解题时间，提高解题准确度。
例：一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g，若其中水的质量为 10.8g,求CO的质量为多少克？解析：n(H2O)=0.6mol,根据H原子守恒，参加反应的乙醇为0.2mol,含C原子为0.4mol。
设CO为Xmol、CO2为Ymol求解。
X+Y=0.4X=0.05Y=0.3528X+44Y+0.6×18=27.6二、列方程组求解这是一种最简单的解题方法,根据题目条件可以找到两个等量关系，然后设未知数列方程组求解，比根据化学方程式计算简单很多。
例：标准状况下,CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少?解析：设CO2的物质的量为X；CO的物质的量为Y，然后找关系,这道题目中的信息给得非常的全面了,根据混合气体15g；体积为10.08L。
可以得到两个方程|44X+28Y =15|22.4(X+Y)=10.08这样就很快了解出来了。
有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数，最后化成所求的量。
三、差量法利用化学反应前后物之间出现的差量关系解决计算问题，多为质量差、气体体积差、物质的差、反应热量差等。
解这类问题关键根据题意确定理论差值，在于实际差值做比例式，求结果。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学计算题方法浅析
发表时间：2014-11-03T16:32:10.327Z 来源：《教育研究》2014年8月供稿作者：刘小刚
[导读] 假设法解题在培养学生思维变通性方面有着独特的作用，同时它也是解决问题的一种重要技巧和方法，在解决实际问题时注意运用刘小刚
〔摘要〕无论是单纯计算，还是关于方程式计算，在高中化学教学中都占有重要的比重；在高考大纲中，近些年对化学计算的要求不断提高，计算渗透到各类题型中，给化学科目的备考、应考带来一定的挑战。
如何处理日常教学中计算题能力的培养和高考试题中计算题的考查，让教师的教全面，让学生的学不困难，让高考的考达到考查目的，这就需要我们一线教师充分分析教材，精准把握考纲，巧妙练习题目，从而达到练就扎实的计算能力，以应对多变的考题。
〔关键词〕高中化学计算题方法浅析把高中化学有关计算题目进行归纳、归类，总结出每一类题目的解题方法、注意事项，最终既节省时间，又提高得分率。
高中化学解答计算题目的主要方法有差量法、守恒法、关系式法、假设法四中，当然还有十字交叉法，图像法、估算法、参照物法等。
本论文主要讲解主要的四种方法。
1 差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差值”。
这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。
该差值的大小与参加反应的物质有关量成正比。
差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。
解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差值’’，列出比例式，求出答案。
例1、有NaCl 和NaBr 的混合物16.14g，溶于水中配成溶液，向溶液中加入足量AgNO3，得到33.14g 沉淀，则原混合物中钠元素的质量分数是多少？
分析：此题的实质把NaCl 和NaBr 混合物转化为AgCl 和AgBr 混合物，把Na 元素用Ag 元素替换，就出现质量差：Na~~~~~Ag +△m23 108 85mNa 33.14-16.14=17mNa = 4.6g2 守恒法所谓“守恒”，就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、电子守恒等作为依据，寻找诸如化学式中正负化合价总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等；几个连续或平行反应前后某种粒子的物质的量相等这些关系作为解题的基本思路。
运用守恒法解题既可避免书写烦琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
例2、在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3 三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42- 为（）A．0.1 mol B．0.15 molC．0.25 mol D．0.35 mol分析：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，即n（K ＋）＋n（Fe3＋）×3＝n（Cl－）＋n（SO42-）×2，即0.15 mol ＋0.25 mol ×3 ＝0.2 mol ＋n（SO42-）×2，n（SO42-）＝0.35 mol。
故选D。
3 关系式法对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的（反应条件和设备可能不同），但前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。
由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。
寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入到产物中，中间产物是否又有原始原料参加，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。
例3、有一块铁铝合金，溶于足量的盐酸中，再用足量的KOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，使之完全变成红色粉末，经称量发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，求合金中铝的质量分数？
分析：Fe、Al~~ FeCl2、AlCl3~~ Fe（OH）2↓~~ Fe2O3，由此关系式可知原合金的质量与三氧化二铁的质量相等，且铁的质量相同，即合金中铝的质量相当于三氧化二铁中氧的质量：3×16/ （56×2+3×16）=30%，即WAl%=30%。
4 假设法假设法是化学研究中常用的思维方法，也是化学解题中常用的技巧与策略，一些较难的化学题，运用适当的假设加以解决，既方便又快捷，这不仅给试题的解决方式带来了新意，同时，也为考查学生的思维能力提供了有效的途径和方法。
①极端假设。
所谓极端假设法就是把研究的对象、过程、数据、变化，经过假设、推理极限值，从而得到正确答案。
②中值假设。
选定研究过程中的某点、过程中的某量、某方程式为参照，分析、推理量变关系进而求解。
③状态假设。
将复杂的变化过程假设为若干个简单的、理想的过程状态（称为等效状态）考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而找到求解的方法。
④变向假设。
改变研究问题的条件、结论或方向，从一个新的角度来分析问题、解决问题，最后过渡到所要求解决的问题上，从而得出正确结论。
⑤赋值假设。
在解决无数据计算、字母讨论、以比值形式作已知条件这一类问题时，赋予一些具体的量值，化抽象为具体从而快速解题。
假设法解题在培养学生思维变通性方面有着独特的作用，同时它也是解决问题的一种重要技巧和方法，在解决实际问题时注意运用，加以掌握会起到事半功倍的作用。
例4、用足量的稀H2SO4 溶解FeS 和Fe（OH）3 的混合物28.3g，可得到1.6g 硫，原混合物中FeS 的质量可能是多少克？分析：列出反应的化学方程式FeS+2H+=Fe2++H2SFe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g 硫，须有m （FeS）＝4.4g，m [Fe （OH）3] ＝10.7g，因4.4+10.7=15.1（g）＜28.3（g），说明混合物过量。
所以①当FeS 完全反应时，有FeS4.4g；②当Fe（OH）3 完全反应时，有Fe（OH）310.7g，则混合物中FeS 的质量为28.3-10.7=17.6（g）。
在教学中培养发现问题的能力，在思考中提升解决问题的能力。
计算题因立足基本思路，在发散思维中寻找解题的技巧，进而解决一类问题，这也变成了解题方法。
作者单位：新疆兵团第二师八一中学522014 8Education Research教育研究JIAOYU YANJIU地方科研。