高二会考总复习

高二化学专题复习学案1离子反应和离子方程式一、要点分析：1.概念解读离子反应：在溶液中通过离子进行的反应。

离子反应类型：（1）复分解的离子反应（2）氧化还原的离子反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

离子方程式的意义：离子方程式不仅表示某两种物质之间的某个反应，而且表示多种物质之间的同一类反应。

如：Ba2++SO42- →BaSO4↓，它不仅表示Na2SO4与BaCl2这两种物质之间的反应，而且表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸的同一类反应。

2.命题特点考点内容与要求：判断离子方程式的书写正误是历年学业考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。

从命题的内容看，存在着三种特点：（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错误的原因大都属于化学式能否拆分、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。

（2）所涉及的化学反应类型以置换反应、复分解反应为主，较少涉及溶液中的其它氧化还原反应。

（3）一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。

如碳酸钙与盐酸的反应，在近几年的试卷中一般都错写成CO32－+2H+→CO2↑+H2O。

又如酸碱中和反应每年必考。

审题时无非要注意酸碱的强弱及溶解性从而判断化学式能否拆分等问题。

再如氧化还原的离子反应一般以置换反应为主。

基本上考的是金属铁与盐酸或硫酸铜或硝酸银的置换反应及氯气与溴化钠或碘化钾的置换反应。

3.方法与技巧：离子方程式正误判断规律（六“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

如Fe粉与稀硫酸或硫酸铜反应产物应为FeSO4即Fe2+而非Fe3+；又如AlCl3溶液中加入过量氨水只能产生Al(OH)3沉淀而不能生成AlO2—。

⑵看化学符号表达是否正确。

可溶的强电解质必须拆成离子符号，弱电解质和难溶的强电解质、气体用化学式表示。

如CH3COOH、H2CO3、HClO、NH3·H2O、BaSO4、CaCO3等不能拆成离子符号。

又如HCO3-不能写成CO32-＋H+⑶看“→”“”“↑”“↓”等是否正确。

如一般盐类的水解方程式应为可逆反应，需用“”，且因为水解是微弱的，故沉淀不写“↓”，气体没有“↑”。

⑷看是否漏掉离子。

如稀H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式不可写成： SO42-+Ba2+ -→BaSO4↓或H++OH—→H2O，也不可写成H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O，要符合离子方程式的组成定律，所以应为2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O⑸看三守恒：两边原子数、离子电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

如Fe2++Cl2→ Fe3++2Cl-此离子方程式属于两边原子数守恒但离子电荷数不守恒，所以正确的离子方程式应为2Fe2+ +Cl2→ 2Fe3++2Cl-⑹看是否符合题设条件及要求。

如检验铵根离子所涉及的离子方程式NH4＋+OH―→NH3·H2O是错误的，应在反应条件上注明加热的符号，反应产物也应为氨气而非一水合氨。

高二化学专题复习学案2离子共存的判断要点分析离子共存是离子检验中重要的知识点，也是高考和学业考中重要的考点。

碱性溶液中仍有H＋，酸性溶液中仍有OH―，离子共存不是指这种形式的共存，指离子之间以较大的离子浓度共存于同一溶液体系中，也就是离子大量共存。

离子共存就是离子相互之间不反应，离子不能共存就是相互之间会发生化学反应。

离子共存的判断主要是通过判断离子之间是否相互反应确定离子之间能否共存的情况，再根据题目要求答题。

一、离子之间的反应。

1、复分解反应。

（1）生成沉淀：OH―与Mg2+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Al3+生成不溶性碱；CO32―与Ba2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Al3+生成不溶性碳酸盐；Ag+与OH―、CO32―、SO42―、Br―、I―生成不溶性沉淀。

H＋与AlO2―也会生成A l(O H)3沉淀。

（2）生成气体：H+与CO32―、SO32―、S2―、HCO3―、HSO3―、HS―会生成气体。

（3）生成难电离的物质：OH―与H+、OH―与HCO3―、HSO3―、HS―生成H2O。

OH―与NH4+生成NH3·H2O；H+与CO32―、SO32―、S2―生成HCO3―、HSO3―、HS―。

H+与F―、ClO―、CH3COO―生成弱酸。

Ag+与NH4++OH―溶液生成Ag(NH3)2OH溶液，Fe3+与SCN―生成血红色Fe (SCN)3溶液。

2、氧化还原反应具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应。

如Fe3+和S2―、I―不能大量共存。

NO3―在酸性条件下能够氧化Fe2+、S2―、I―。

二、几种离子的共存1、K＋、Na＋可以和任何离子大量共存。

2、两组不溶于硝酸的沉淀不能共存。

Cl―生成AgCl，其它离子均可以与Cl―共存；SO42―生成BaSO4，其它离子均可以与SO42―共存(有些微溶情况没有考虑在内)。

3、某些“离子对”只能存在于碱性条件SO32―和S2―、ClO―和Cl―在碱性条件下可以共存，在酸性条件下则发生氧化还原反应不能共存。

2S2―+SO32―+6H+→3S↓+3H2O，ClO―+ Cl―+2H+→Cl2↑+H2O。

4、水解呈酸性的离子只能存在于酸性溶液中。

即弱碱所对应的阳离子，如NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+等只能存在于酸性溶液中。

水解呈碱性的离子只能存在于碱性溶液中。

即弱酸根对应的阴离子，如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、F—、ClO—、AlO2—等只能存在于碱性溶液中。

5、无论强酸或强碱性溶液，酸式盐的酸根如HCO3―均不能共存。

三、附加条件的判断1、有色或无色：MnO4―紫色，Fe2＋浅绿色，Fe3＋黄色，Cu 2＋蓝色。

“某无色透明的溶液中”不能存在MnO4－、Fe2＋、Fe3+和Cu2+等有色离子。

2、酸碱性条件：“某溶液跟甲基橙作用呈红色”即在每个选项后再加H+然后进行判断，“在pH=13的某溶液中”即在每个选项后再加OH－然后进行判断。

四、解题程序与审题离子大量共存试题属中等偏易题型，但区分度比较高。

要提高答题的准确性可强化解题程序和审题。

会考要求难度较低，对于有四种离子的离子组(设六种离子分别为A、B、C、D)，最多需要组合六次进行判断。

AB、AC、AD、BC、BD、CD，防止遗漏。

五、认真审题1、审清关键字。

“能共存”、“不能共存”、“可能能共存”、“一定能共存”、“一定不能大量共存”，一定要审请。

2、注意溶液酸碱性的表达方式。

溶液酸碱性可以用c(H+)、c(OH―)、pH来表示，也可以用酸碱指示剂变色情况、水电离产生c(H+)等表示。

酸碱指示剂变色情况存在模糊性，甲基橙显黄色不一定是碱性溶液，酚酞显无色不一定是酸性溶液。

题干给出c(H+)数值时，要注意辨清是溶液的氢离子浓度，还是溶液中由水电离的氢离子浓度。

高二化学专题复习学案3氧化还原反应要点解析：一．氧化还原的本质和特征本质：电子转移特征：化合价升降二．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系三．氧化还原反应的有关概念两条主线：升——失——氧（指被氧化）——氧化反应——氧化产物降——得——还（指被还原）——还原反应——还原产物两个守恒：得失电子守恒，原子个数守恒四．表示电子转移的方向和数目五．常见氧化剂和还原剂：氧化剂：1.活泼的非金属单质：O2 Cl2 Br22.含高价态元素的化合物：浓H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3等3.特殊的物质：HClO Ca(ClO)2 H2O2 Na2O2还原剂：1.活泼的金属：K Ca Na Mg Al2.含低价态元素的化合物：HI H2S NH3等3.特殊的物质：C H2 CO*六．氧化性和还原性强弱比较氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物七．氧化还原反应的应用1.原电池概念：将化学能转化成电能的装置形成条件：大前提：能自发进行的氧化还原反应（1）两个电极（活泼性不同）负极：一般是较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等（2）电解质溶液（3）导线连接形成闭合回路总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑电极反应式：锌片：Zn – 2e = Zn2+铜片：2H+ + 2e = H2↑2.电解池电解: 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。

电解池：把电能转化为化学能的装置.电解饱和食盐水(1)现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红(2)电极反应式和总反应式阴极：2H++2e=H2↑（还原反应）阳极：2Cl--2e=Cl2↑（氧化反应）总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解氯化铜溶液(1)现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝阴极：有红色物质铜析出(2)电极反应式和总反应式阴极：Cu2+＋2e、=Cu （还原反应）阳极：2Cl－-2e、=Cl2↑（氧化反应）总反应：CuCl 2Cu＋Cl2↑原电池和电解池比较高二化学专题复习学案4化学反应速率、化学平衡【要点解析】一、化学反应速率1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，人们通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

由此概念可得：（1）化学反应速率计算公式：ν=△c/t。

（2）化学反应速率单位：mol/L·s或mol/L·min等。

2.特点（1）化学反应速率是某段时间内的平均值而不是瞬时速率。

（2）化学反应速率无正负之分。

（3）表示化学反应速率时要指明具体物质（固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率）。

（4）同一反应中，用不同物质的浓度的变化来表示反应速率时，所得的数值可能不同(因此，必须指明具体物质)，但意义完全相同。

（5）对于反应a A + b B→c C + d D, νA︰νB︰νC︰νD=a︰b︰c︰d。

3.影响因素（1）内因即决定性因素：反应物本身性质。

（2）外因即外界条件：浓度、压强、温度、催化剂及固体物质的表面积等等。

4.外界条件的改变对化学反应速率的影响规律（1）浓度：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率增大。

反之，减小反应物的浓度，反应速率降低。

（注意：固体和纯液体量的改变不会引起浓度的变化，故不会引起反应速率的改变）（2）压强：其它条件不变时，对有气体参加的化学反应来说，增大压强（减小容器的体积）反应速率加快。

反之，减小压强（增大容器的体积），反应速率变慢。