物质的量考试题

一．选择题（共计52分，其中1-14每题2分，15-22每题3分）1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜2．下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D．摩尔表示物质的量的数量单位3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）()A．在常温常压下，11.2LN2含有的原子数为NAB．32gO2在标准状况下所占体积约为22.4LC．标准状况下，18gH2O所占的体积约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同4．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是() A．1molL﹣1B．0.1molL﹣1C．0.01molL﹣1D．10molL﹣15．实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为()A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥6．下列说法正确的是()A．标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol氢气所占的体积一定是22.4LC．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4LD．标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4L7．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．过滤操作时，向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来8．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y39．某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是() A．由该氯原子构成氯分子（Cl2）的相对分子质量为B．mg该氯原子的物质的量为molC．ng该氯原子所含的电子数为D．1mol该氯原子的质量为aNAg10．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同；③28gCO的体积约为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．仅⑤⑥B．仅②⑤⑥C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥11．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NAC．HNO3的摩尔质量是63gD．0.5NA个氯气（Cl2）分子的物质的量是1mol13．下列说法中正确的是()A．将322gNa2SO410H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL﹣1B．将1L2molL﹣1H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1molL﹣1C．将1L18.4molL﹣1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2molL﹣1D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05molL﹣114．agNH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A．C．D．15．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A．密度比为16：11B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1D．氧原子个数比为1：116．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为()（混合体积看成两液体体积之和）A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L17．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下克实验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中18．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：注：“﹣﹣”表示营养液中不含该物质．则俩份营养液的成分()A．K+物质的量相同B．Cl﹣物质的量相同C．完全相同D．SO42﹣物质的量不同19．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为()A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：320．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是()A．称量B．溶解C．D．定容21．VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L22．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为()A．0.15mol/LB．0.10mol/LC．0.25mol/LD．0.20mol/L二．非选择题（共计48分）23．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤，②蒸馏，③加热，④分液（在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号）．（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：__________．（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质：__________．（3）分离汽油和煤油的混合物：__________．（4）分离水和苯的混合物：__________．24．观察下列实验装置图，按要求作答：（1）写出图中四种实验操作的名称__________（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：__________（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号）从海水中提取水__________：分离NaCl和水__________：分离CaCO3和水__________；分离植物油和水__________．25．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验．（1）沉淀A的化学式是__________．（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是__________．（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为__________（用化学式表示）．（4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸．有关反应的化学方程式为__________．26．实验室里要配制465mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．（1）请填写下列空白：A．计算、称量、溶解：在天平上称出__________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入__________中．C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________（填字母）．a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线b．没有进行上述的操作步骤Cc．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d．进行B操作时将少量液体洒到外面e．未冷却至室温就进行转移．27．将含Ca元素质量为20克的CaCl2固体溶于一定量水中形成溶液的体积为500mL，求CaCl2及Cl﹣的物质的量浓度．2015-2016学年河北省邯郸市大名一中高一（上）第一次月考化学试卷一．选择题（共计52分，其中1-14每题2分，15-22每题3分）1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、运用酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发解答；B、依据给试管内固体药品加热的注意事项分析解答；C、依据给试管内液体药品加热的注意事项分析解答；D、运用氢气还原氧化铜时应先通一会氢气排出空气防止因氢气不纯加热时发生爆炸解答．解答：解：A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，故A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是处于安全考虑，故D错误．故选A．点评：本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．2．下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D．摩尔表示物质的量的数量单位考点：物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体；B．氢不代表具体微粒；C．1molH2O中含NA个水分子；D．摩尔是物质的量的单位．解答：解：A．“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，故A错误；B．“1mol氢”没有指出具体微粒是什么，故B错误；C．1molH2O中含NA个水分子，1molH2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，故C正确；D．摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量及单位，阿佛加德罗常数等，难度不大，注意1mol氢说法是错误的，氢不代表具体微粒．3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）()A．在常温常压下，11.2LN2含有的原子数为NAB．32gO2在标准状况下所占体积约为22.4LC．标准状况下，18gH2O所占的体积约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同考点：物质的量的相关计算．分析：A．常温常压下Vm≠22.4L/mol；B．根据n==计算；C．标准状况下，水为液体；D．气体单质不一定含有相同的原子数．解答：解：A．常温常压下Vm≠22.4L/mol，故A错误；B．n（O2）==1moL，则在标准状况下所占体积约为22.4L，故B正确；C．标准状况下，水为液体，18gH2O所占的体积约为18mL，故C错误；D．气体单质不一定含有相同的原子数，如氧气和臭氧，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，掌握公式的运用和物质的结构是关键，难度不大．4．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是() A．1molL﹣1B．0.1molL﹣1C．0.01molL﹣1D．10molL﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n=计算NaOH物质的量，再根据c=计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等．解答：解：4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，溶解在10mL水中，再稀释成1L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.1mol/L，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，即从稀释后的反应中取出的10mL溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，故选：B．点评：本题考查物质的量浓度与溶液性质，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．5．实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为()A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解，然后过滤的方法得到二氧化锰，可以据此解答该题．解答：解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B．点评：本题考查混合物的分离，注意常见混合物分离的方法原理、注意事项等等；解答中注意结合问题情景，细致地分析题意并根据所学的相关知识，设计实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可，题目难度不大．．6．下列说法正确的是()A．标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol氢气所占的体积一定是22.4LC．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4LD．标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4L考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体摩尔体积Vm=22.4L/mol只适用于标况下的气体；B、气体摩尔体积是指一定的温度、压强下，1mol气体的体积；C、气体摩尔体积Vm=22.4L/mol只适用于标况下的气体；D、根据公式：体积V=nVm=Vm进行计算即可．解答：解：A、水在标准状况下不是气体，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol只适用于气体，故A错误；B、在标准状况下，1mol氢气所占的体积是22.4L，1mol氢气所占的体积和温度、压强有关系，故B错误；C、Cu在标准状况下不是气体，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol只适用于气体，故C错误；D、标准状况下，28gN2体积为22.4L，28gCO的积为22.4L，所以28gN2与CO的混合气体，体积为22.4L，故D正确．故选D．点评：注意用物质的量进行有关计算或判断时常出现的错误：（1）忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下为非气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4Lmol﹣1．（2）忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25℃，101kPa下氢气的体积时不能应用22.4Lmol﹣1．7．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．过滤操作时，向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．蒸发，不能蒸干；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．过滤时，需要玻璃棒引流；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂．解答：解：A．蒸发，不能蒸干，当出现较多固体时停止加热，利用余热加热，故A正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．过滤时，需要玻璃棒引流，则向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流，故C正确；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应利用苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离提纯及实验操作等，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z 的化学式可能是()A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律可得出Z的化学式．解答：解：一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，由2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则2X2+3Y2═2Z，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数相等，所以Z的化学式为X2Y3，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积与化学计量数的关系及质量守恒定律是解答本题的关键，题目难度不大．9．某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是() A．由该氯原子构成氯分子（Cl2）的相对分子质量为B．mg该氯原子的物质的量为molC．ng该氯原子所含的电子数为D．1mol该氯原子的质量为aNAg考点：物质的量的相关计算．分析：A．原子相对原子质量=；B．氯原子的质量为ag，则其摩尔质量aNAg/mol，再根据n=计算；C．每个氯原子含有17个电子，电子数目为氯原子17倍；D．1mol氯原子为NA个氯原子，质量为NA个氯原子质量之和．解答：解：A．该氯原子相对原子质量==，氯分子（Cl2）的相对分子质量为，故A正确；B．氯原子的质量为ag，故其摩尔质量为aNAg/mol，故mg该氯原子的物质的量==mol，故B正确；C．ng该氯原子物质的量为=mol，每个氯原子含有17个分子，电子为氯原子17倍，故含有电子的物质的量为mol，个数为，故C错误；D．1mol氯原子为NA个氯原子，故1mol该氯原子的质量为NA个氯原子质量之和，即1mol该氯原子的质量是aNAg，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，侧重对摩尔质量的考查，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．10．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同；③28gCO的体积约为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．仅⑤⑥B．仅②⑤⑥C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：①标准状况下，H2O为液体；②根据n==计算；③气体存在的外界条件下未知；④不一定为气体；⑤根据P=nRT判断；⑥根据ρ===判断．解答：解：①标准状况下，H2O为液体，与1LHCl的物质的量不同，故错误；②11.2LH2的物质的量为0.5mol，14gN2的物质的量也为0.5mo，二者含原子数相同，故正确；③气体存在的外界条件下未知，故错误；④不一定为气体，故错误；⑤由P=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；⑥由ρ===可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确．故选B．点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．11．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．制取蒸馏水用蒸馏的方法分离，根据物质的沸点不同；B．水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离；C．食盐水与泥沙应用过滤的方法分离；D．分离可溶性固体和水，可用蒸发的方法分离．解答：解：A．解热时水易挥发，经冷却后可得到纯净的水，可用蒸馏的方法制备，故A正确；B．水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，不能用萃取，故C错误；D．实验易溶于水，可用蒸发的方法分离，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的分离和提纯方法的选择，题目难度不大，注意根据混合物性质的异同采取分离方法．12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NAC．HNO3的摩尔质量是63gD．0.5NA个氯气（Cl2）分子的物质的量是1mol考点：阿伏加德罗常数．分析：A．32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol原子；B．硫酸分子中含有7个原子，0.5mol硫酸中含有3.5mol原子；C．摩尔质量的单位为g/mol；D．0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5mol．解答：解：A．32g氧气的物质的量为：=1mol，1mol氧气分子中含有2mol氧原子，所含的原子数目为2NA，故A错误；B．0.5molH2SO4含有3.5mol原子，含有的原子数目为3.5NA，故B正确；C．硝酸的摩尔质量为63g/mol，63g为1mol硫酸的质量，故C错误；D．0.5NA个氯气（Cl2）分子的物质的量是：=0.5mol，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．13．下列说法中正确的是()A．将322gNa2SO410H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL﹣1B．将1L2molL﹣1H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1molL﹣1C．将1L18.4molL﹣1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2molL﹣1D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05molL﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A.322gNa2SO410H2O的物质的量为1mol，1molNa2SO410H2O溶于1L水中，所得溶液体积不是1L；B．根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液浓度；C．将1L18.4molL﹣1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液体积不是2L；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量．解答：解：A．将322gNa2SO410H2O溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，无法计算该溶液的浓度，故A错误；B．将1L2molL﹣1H2SO4溶液加水稀释到2L，溶液浓度变为原先的一半，则所得溶液的物质的量浓度为1molL ﹣1，故B正确；C．将1L18.4molL﹣1的H2SO4溶液加入到1L水中，两溶液的浓度不同，则所得溶液的体积不是2L，无法计算溶液浓度，故C错误；D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算336mLHCl的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的计算方法为解答关键，注意计算物质的量浓度时，V必须是溶液体积，不是溶剂的体积，为易错点．14．agNH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氨气的物质的量，含有氢原子物质的量为氨气的3倍，再根据N=nNA计算．解答：解：ag氨气的物质的量为=mol，含有氢原子原子个数为b，而含有氢原子物质的量为氨气的3倍，则：3×mol×NAmol﹣1=b，解得NA=，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．15．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A．密度比为16：11B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1D．氧原子个数比为1：1考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的Vm相等，结合n===结合分子构成计算．解答：解：A．ρ==，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故A正确；B．n==，可知分子个数比与摩尔质量呈反比，则分子个数比为11：16，故B错误；C．n==，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为11：16，故C错误；D．氧原子个数比等于物质的量之比，由n=可知，应为11：16，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握相关计算公式．16．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为()（混合体积看成两液体体积之和）A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，所以溶液中n（SO42﹣）=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，据此进行过量计算，计算参加反应的硫酸根的物质的量，进而计算剩余硫酸根的物质的量，再根据c=计算．解答：解：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，混合溶...。