新课标河南2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题附答案[编辑6页]
河南省南阳市第一中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题 word版含答案
可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32第I卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只．有一个．．．选项符合题意）1、1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（）A．英国的道尔顿B．法国的拉瓦锡C．俄国的门捷列夫D．英国的汤姆生2、在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（）A．丁达尔现象 B．电泳 C．聚沉 D．电离3、光照下或暴露在空气中，不发生．．．化学变化的一项是（）A.H2和Cl2的混合气体B.Na2OC.新制的氯水D.NaCl4、下列物质均能使红墨水退色，其中没有发生化学反应的是（）A．活性炭 B．氯气 C．漂白粉 D．酸性的NaClO溶液5、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤6、下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳7、将一小块金属钠置于空气中，长时间放置后，有如下现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④固体表面潮湿.上述现象出现的先后顺序是 ( )A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①8、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．胶体能透过半透膜9、科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的()A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A.常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5 N AB.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N AC.在常温常压下，71g Cl2所含有的原子数为2N AD.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数为N A11、下列说法正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考一(A卷) Word版含解析.pdf
试卷类型：A 2014届高三原创月考试题1 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物 建议使用时间：2013年8月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
.（2013·河北省衡水一中一模）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 ．[2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )丙烯的结构简式：C氢氧根离子的电子式：氯原子的结构示意图：中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：.（2013·河南省焦作市一模）食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．纯碱与汽油去除油污的原理相同 C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为： D．蔗糖与醋酸的最简式相同 ．[2013·海淀模拟]用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA C．1molOH－和1mol—OH(羟基9NA D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA．[2013·济南模拟]下列叙述中，正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3．[2013·衡水一中一模]相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是( ) A．开始时，产生氢气的速率相同 B．所得溶液的pH C．所得溶液的质量相等 D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28 ．[2013·江西重点中学联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( ) A.mol/L B．(2b－a)mol/L C.mol/L D．(10b－5a)mol/L．[2012·]工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ） A．CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．．．．[2012·江苏卷] 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤D．①④⑤ ．[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl中的NH＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe＋溶解度：CaCO(HCO3)2溶解度：NaDSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11．[2013·黄冈模拟]中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图G3－1转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
2013-2014学年河南省洛阳市偃师高中高一(上)第一次月考化学试卷
2013-2014学年河南省洛阳市偃师高中高一（上）第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共26小题，共60.0分)1.摩尔是（）A.物质的数量单位B.表示物质的质量单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位【答案】C【解析】解：A、物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误．B、质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误．C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故D错误．故选C．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．本题考查了物质的量的单位，难度不大，注意：摩尔可以计量微观粒子不能计量宏观物质．2.实验时碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单的最好的扑灭方法是（）A.泡沫灭火剂B.用书本扑打C.用水冲D.用湿抹布扑灭【答案】D【解析】解：酒精在桌面上燃烧起来，这时最简便的扑灭方法是用湿抹布盖灭，因为盖上湿抹布时，酒精与氧气隔绝，从而使火焰熄灭；也可以用沙土盖灭，用泡沫灭火器喷灭，但是不如用湿抹布盖灭简便、合理．故选：D．灭火的方法有：可燃物与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物．物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．3.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒气体D.易燃液体【答案】D【解析】解：A．图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，故A错误；B．图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，故B错误；C．图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．本题考查常用的危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断．4.下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（）A.乙醇和水B.苯和食盐水C.黄河水中的泥沙与水D.食盐水中获得食盐【答案】B【解析】解：A．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．苯和食盐水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故B正确；C．黄河水中的泥沙与水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．食盐水中获得食盐能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．5.某溶液中滴入B a C l2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A.一定有SO42-B.还可能有CO32-C.一定无A g+D.可能有SO42-或A g+【答案】D【解析】解：某溶液中滴入B a C l2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，至少含有氯化银和硫酸钡中的一种，即溶液中含有SO42-、A g+中的至少一种．故选D．能和氯化钡溶液发生反应生成的白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，其中的氯化银、硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀．本题考查学会能和钡离子、氯离子反应生成白色沉淀的离子，可以根据教材知识来回答，注意知识的归纳，难度不大．6.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C.阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1D.阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023【答案】B【解析】解：A、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，未指明碳原子的种类，故A错误；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，故B正确；C、阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，故C 错误；D、阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023/mol，故D错误；故选：B．A、阿伏伽德罗常数是12克碳-12原子中所含原子数；B、阿伏伽德罗常数是12克碳-12原子中所含原子数为阿伏伽德罗常数；C、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，根据阿伏伽德罗常数的近似值来判断；D、依据阿伏伽德罗常数的表示方法和近似数值分析．本题考查了阿伏伽德罗常数的概念和含义理解，注意阿伏伽德罗常数的单位，题目较简单．7.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐．下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是（）A.KHSO4B.NH4NO3C.C a（H2PO4）2D.C u2（OH）2CO3【答案】B【解析】解：A、按照概念和组成分析，KHSO4应属于酸式盐，故A不符合；B、依据概念和组成分析，NH4NO3属于正盐，既不是碱式盐又不是酸式盐，故B符合；C、依据概念和组成分析，C a（H2PO4）2属于酸式盐，故C不符合；D、根据概念和组成分析，C u2（OH）2CO3属于碱式盐，故D不符合；故选B．根据酸式盐和碱式盐的概念和组成分析判断；本题考查了酸式盐、碱式盐、正盐的组成和概念．8.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.能否透过滤纸D.是否能产生丁达尔效应【答案】B【解析】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、C、D错，B对．故选B．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．9.下列说法正确的是（）A.标准状况下，1mol水的体积约是22.4LB.1mol任何气体，体积均为22.4LC.0.3mol N2、0.7mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD.0.1mol N2在25℃和101KP a时，体积为22.4L【答案】C【解析】解：A、标准状况下，水不是气体，不能使用体摩尔体积为22.4L/mol，故A错误；B、不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，混合气体共1mol，所占体积为22.4L，故C 正确；D、不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为22.4L/mol，故D错误；故选C．A、气体摩尔体积的使用范围为气体；B、气体摩尔体积的使用条件为标准状况；C、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；D、气体摩尔体积的使用条件为标准状况．本题考查对气体摩尔体积的理解，难度较小，注意使用条件为标准状况，使用范围为气体（单一或混合气体）．10.在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A.36.5g HC lB.22.4LO2C.4g H2D.0.5mol SO2【答案】C【解析】解：A、36.5g HC l的分子数N=N A=N A=N A，B、22.4LO2的分子数N=N A=N A=N A，C、4g氢气的分子数N=N A=N A=2N A，D、0.5mol SO2的分子数N=n N A=0.5N A．所以含有的分子数最多的是4g氢气．故选C．在标准状况下，气体的V m=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=n N A=N A=N A来计算．本题考查学生摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，难度不大．11.下列说法正确的是（）A.将1mol N a C l溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.将2mol KC l溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC.将3mol C u SO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/LD.将4mol N a OH溶于适量水中，配成1000g溶液，所得溶液的物质的量浓度为4mol/L 【答案】B【解析】解：A、将1mol N a C l溶于1L水中如体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L．，故A错误；B、依据c=计算分析，将2mol KC l溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L，故B正确；C、将3mol C u SO4溶于1000g水中，所得溶液体积不是1L，故C错误；D、1000g氢氧化钠溶液体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不是4mol/L，故D错误；故选B．A、将1mol N a C l溶于1L水中如体积不是1L；B、依据c=计算；C、将3mol C u SO4溶于1000g水中，所得溶液体积不是1L；D、1000g氢氧化钠溶液体积不是1L．铁考查了物质的量浓度概念分析判断，注意溶液体积变化的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．12.0.5L1mol/L F e C l3溶液与0.2L1mol/L KC l溶液中的C l-的物质的量浓度之比（）A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3【答案】B【解析】解：0.5L1mol/L F e C l3溶液中c（C l-）=3c（F e C l3）=3×1mol/L=3mol/L；0.2L1mol/L KC l溶液中c（C l-）=c（KC l）=1mol/L，所以0.5L1mol/L F e C l3溶液与0.2L1mol/L KC l溶液中的C l-的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，故选B．根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关．本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大．13.将30m L0.5mol/L N a OH溶液加水稀释到500m L，稀释后溶液中N a OH的物质的量浓度为（）A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L【答案】B【解析】解：令稀释后溶液中N a OH的物质量浓度为c，则：30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．14.配制2L 1.5mol/L N a2SO4溶液，需要固体N a2SO4（）A.213gB.284gC.400gD.426g【答案】D【解析】解：n（N a2SO4）=2L×1.5mol/L=3mol，所以配制2L 1.5mol/L N a2SO4溶液，需要固体N a2SO4质量为m（N a2SO4）=3mol×142g/mol=426g．故选D．根据n=c V计算硫酸钠的物质的量，再根据m=n M计算硫酸钠的质量．本题以溶液配制为载体，考查常用化学计量之间计算，难度较小，理解常用化学计量之间的关系．15.设N A为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是（）A.质量为2gB.标准状况下体积为22.4LC.含有N A个氢原子D.含有N A个氢分子【答案】C【解析】解：A.1mol氢气的质量=1mol×2g/mol=2g，故A正确；B．标况下，1mol氢气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；C．H原子物质的量为氢气的2倍，1mol氢气含有氢原子数目=1mol×2×N A mol-1=2N A，故C错误；D.1mol氢气含有分子数目=1mol×N A mol-1=N A，故D正确，故选C．A．根据m=n M计算氢气的质量；B．根据V=n V m计算标况下氢气的体积；C．H原子物质的量为氢气的2倍，再根据N=n N A计算；D．根据N=n NA计算氢气分子数目．本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．16.在下列溶液中C l-离子的物质的量浓度最大的是（）A.0.5L0.1mol/L的N a C l溶液B.100m L0.2mol/L的M g C l2溶液C.1L0.2mol/L的A l C l3溶液D.1L0.3mol/L盐酸溶液【答案】C【解析】解：A.0.5L0.1mol/L的N a C l溶液中C l-离子的物质的量浓度为0.1mol/L；B.100m L0.2mol/L的M g C l2溶液中C l-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；C.1L0.2mol/L的A l C l3溶液中C l-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；D.1L0.3mol/L盐酸溶液中C l-离子的物质的量浓度为0.3mol/L，显然C中C l-离子的物质的量浓度最大，故选C．利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，较简单．17.1LN a OH溶液中溶有40g N a OH，则此溶液的物质的量浓度为（）A.2mol•L-1B.1mol•L-1C.0.5mol•L-1D.0.05mol•L-1【答案】B【解析】解：40g氢氧化钠的物质的量为：n（N a OH）==1mol，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（N a OH）==1mol/L，故选B．氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，根据n=计算出40g氢氧化钠的物质的量，然后再根据c=计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系．18.将32.2g N a2SO4•10H2O溶于水配成500m L溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L【答案】B【解析】解：32.2g N a2SO4•10H2O物质的量为：n（N a2SO4•10H2O）═==0.1mol，该溶液中溶质硫酸钠的物质的量浓度为：c===0.2mol/L，溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变．故选B．溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，根据n=计算出32.2g N a2SO4•10H2O的物质的量，然后再根据c=计算出该硫酸钠溶液的物质的量浓度．溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变．本题考查了物质的量浓度的简单计算，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系是解答本题的关键．19.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C.酒精灯着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸【答案】A【解析】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．为防止在试管口冷凝的水回流使试管破裂，加热固体时试管口一般要低于试管底，故B错误；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选A．A．根据酸的性质分析；B．加热固体时试管口一般要低于试管底；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物；D．根据稀释浓硫酸的注意事项分析．本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．20.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小【答案】B【解析】解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误；D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选B．萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．21.在两个容积相同的容器中，一个盛有HC l气体，另一个盛有H2和C l2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数【答案】A【解析】解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HC l、H2和C l2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HC l的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HC l的质量不一定相等，故C错误；D、H原子中含有1个质子，C l原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．故选A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HC l、H2和C l2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与C l原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．22.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【答案】D【解析】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C 错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．23.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④【答案】D【解析】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．24.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（）A.所含硫原子的物质的量之比为1：1B.氧原子的物质的量之比为3：2C.氧元素的质量之比为5：6D.硫元素的质量之比为4：5【答案】C【解析】解：设两种物质的质量都为1g，则SO2和SO3的物质的量之比为：=5：4，A、所含硫原子的物质的量之比等于SO2和SO3的物质的量之比，比值为5：4，故A错误；B、氧原子的物质的量比为：=10：12，故B错误；C、氧元素的质量之比等于氧原子的物质的量之比，为：=10：12=5：6，故C正确；D、硫元素的质量之比等于硫原子的物质的量之比等于SO2和SO3的物质的量之比，为：=5：4，故D错误；故选C．根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合化学式的组成判断所含原子物质的量的关系，根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．25.物质的量浓度相同的N a C l、M g C l2、A l C l3三种溶液，三种溶液中C l-的物质的量浓度之比为（）A.1：1：1B.1：2：3C.3：4：3D.3：2：1【答案】B【解析】解：设N a C l、M g C l2、A l C l3三种溶液的物质的量浓度为C，则氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于C，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于2C，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度等于3C，同物质的量浓度的N a C l、M g C l2、A l C l3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液与溶液的体积无关；故选：B．根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关．抓住离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数是解答本题的关键，离子的浓度与化学式和溶质的浓度有关，与溶液的体积无关．26.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.6：3：2【答案】D【解析】解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2．故选D．根据分子构成特点来比较气体的物质的量．本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．二、填空题(本大题共1小题，共5.0分)27.实验室中固体药品应放在______ 瓶中，取用时块状固体用______ 取，粉末状固体用______ 取．液体药品应放在______ 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在______ 色的瓶中．【答案】广口；镊子；药匙；细口；棕【解析】解：固体药品一般放在广口瓶中，粉末状的一般用药匙或纸槽，块状的一般用镊子．液体药品一般放在细口瓶中，见光容易分解的溶液应放在棕色瓶中，故答案为：广口；镊子；药匙；细口；棕．本题考查的是实验基本操作中的药品的取用和存放，固体药品一般放在广口瓶中，粉末状的一般用药匙或纸槽，块状的一般用镊子．液体药品一般放在细口瓶中，见光容易分解的溶液应放在棕色瓶中．本考点是药品的取用和存放，一般出现在选择题和填空题中，属于比较基础的考点．三、简答题(本大题共1小题，共4.0分)28.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．【答案】解：（1）蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯，过程是先使液态混合物升高温度，沸点低的物质会先汽化分离出来，再冷凝变为液体，然后依照同样的道理把混合物依次分离或提纯，这就要求混合物中各成分的沸点相差30℃以上，才易分离；（2）利用水和有机溶剂互不相溶，设计判断方法，操作步骤为：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层．故答案为：（1）蒸馏方法；（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层．【解析】（1）明确蒸馏的基本原理，即利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯的一种方法；（2）利用水和有机溶剂互不相溶，放出少量液体，加入液体根据是否分层来判断．掌握化学基本操作的原理，透彻领会问题的实质，要在理解的基础上掌握知识．四、填空题(本大题共2小题，共6.0分)29.将4g N a OH固体溶于水配成250m L溶液，此溶液中N a OH的物质的量浓度为______ mol/L．取出10m L此溶液，其中含有N a OH ______ g．将取出的溶液加水稀释到100m L，稀释后溶液中N a OH的物质的量浓度为______ mol/L．【答案】0.4；0.16；0.04【解析】解：4g N a OH的物质的量为=0.1mol，溶于水配成250m L溶液，此溶液中N a OH 的物质的量浓度为=0.4mol/L，溶液是均匀的，取出10m L溶液的浓度与原溶液浓度相等，取出10m L溶液中N a OH的物质的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，10m L溶液中氢氧化钠的质量=0.004mol×40g/mol=0.16g，将该10m L溶液加水稀释到100m L，稀释后溶液中N a OH的物质的量浓度为=0.04mol/L，故答案为：0.4；0.16；0.04．根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，取出10m L溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据n=c V计算取出10m L溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=n M计算氢氧化钠的质量，根据c=计算稀释后溶液物质的量浓度．本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．30.4.9g磷酸中含有______ mol H原子，______ 个O原子，与______ 克P2O5中所含P 原子数相等．（磷酸分子式为H3PO4）【答案】0.15；0.2N A；3.55【解析】解：n（H3PO4）==0.05mol，n（H）=0.05mol×3=0.15mol，n（O）=0.05mol×4=0.2mol，0.2N A个O原子；含P原子为0.05mol，与0.025mol P2O5中所含P原子数相等，则P2O5的质量为0.025mol××142g/mol=3.55g，故答案为：0.15；0.2N A；3.55．结合n=及分子的构成解答．。
河南省洛阳市2014届高三上学期第一次统一考试化学试题及答案
洛阳市2013——2014学年高三年级统一考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共6页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共20分）1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂2．下列化学用语的表述不正确的是A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H B．2，2－二甲基丁烷的实验式：C3H7HC．质子数与中子数相等的氢原子符号：11D．Cl－的结构示意图：3．下列说法正确的是A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性B．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）nC．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应D．淀粉、纤维素、蛋白质和油质均属于天然高分子化合物4．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C．铝热反应是炼铁最常用的方法D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO25．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是A．称取3g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗6．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C ．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C 12H 22O 11，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与NaOH 反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”7．下列化学反应属于加成反应的是8．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A ．还原性：Se 2－＞S 2－＞Cl －B ．热稳定性：HCl ＞H 2Se ＞HBrC ．原子半径：Se ＞Cl ＞SD ．酸性：HBrO 4＞HClO ＞H 2SO 49．在pH ＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K ＋、Na ＋、3HCO －、3NO -B ．Na ＋、4NH ＋、3NO -、Cl －C ．K ＋、Na ＋、3NO -、Br －D ．K ＋、Cu 2＋、Cl －、24SO － 10．下列反应的离子方程式正确的是A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝2AlO -＋H 2↑ B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：24SO －＋Ba 2＋＝BaSO 4↓ C ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ D ．铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋3NO -＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O 二、选择题（本题共10小题。
高一上学期第一次月考(化学)试题含答案
高一上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。
河南省舞阳一高2013-2014学年高三上第一次月考化学试题
2013-2014河南省舞阳一高第一次月考化学试题（2013.9）注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。
全部试题均答在答题卷上。
共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li－7 C—12 N－14 O—16 Na—23 S—32 Cl－35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：冰醋酸、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤同位素：1H、2H 、3HA．①③④B．③④⑤C．②③④D．②④⑤2、下列变化一定属于化学变化的是①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩3、下列物质中属于纯净物的是①由同种元素组成的物质；②具有固定熔沸点的物质; ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子；④只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质；⑤在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑥只含有一种分子的物质A. ②③⑥B. ④⑤⑥C. ①④D. ②⑥4、物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化．．．．．的是①电子总数②原子总数③质子总数④反应后所得混合物的总质量⑤反应后所得混合物的总能量⑥物质的种类A．①②③④⑤B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥5、用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，约含6.02×1017个OH-B．6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子C．Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16 g O2，反应中转移电子数为2N AD．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒个数等于0.1N A6、已知2Fe +3Br2=2FeBr32Fe3＋+2I―= 2Fe2＋+I2。
河南省方城一高2013-2014学年高一上学期第一次(9月)月考化学试题 Word版含答案
方城一高2013-2014学年高一上学期第一次（9月）月考化学试题(满分100分时间90分钟)（可能用到的相对原子质量：Na: 23 H: 1 O: 16 S: 32 ）一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列有关化学科学的说法不．正确的是()A．化学研究的主要目的就是认识分子B．量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就C．19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律D．能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔2．关于金属钠说法正确的是()A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生B．自然界可存在少量的钠单质C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2OD．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁3．0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()A．Mg B．Na C．Al D．Fe4．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色金属物质生成D．溶液变浑浊5．下列物质不能使红墨水退色的是()A．活性炭B．过氧化钠C．NaCl溶液D．漂白粉6．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤7．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在8．在反应A＋3B===2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为()A．14∶3∶17 B．28∶2∶17C．1∶3∶2 D．无法确定9．在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol·L－1。
河南省洛阳第一高级中学2013-2014学年高一上学期12月月考试卷 化学 含答案
学必求其心得，业必贵于专精命题人:崔秀丽一、选择题：每小题只有一个正确答案。
每题6分共48分。
27．下列有关氧化物的叙述，正确的是（)A．金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物28．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是( ) A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．MgCl2溶液中加入过量的氨水C．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液29．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4：1,那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（)A．1 : 1 ：1 B．1 ：2 ：4 C．1 : 2 ：3 D．2 ：3 ：530．A、B是两个完全相同的装置，如下图所示，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的学必求其心得，业必贵于专精 试管中，下列叙述正确的是（ ）A ．A 装置的气球膨胀得快B ．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L －1C ．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L －1D ．最终两试管中Na ＋、Cl －的物质的量一定相同31．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．钠与冷水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液中:Al ＋2OH －===AlO 错误!＋H 2↑C ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑D ．铁跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑32．将23 g Na 、18 g Al 、56 g Fe 分别投入盛有200 g 7。
2013-2014学年高一(上)期中化学试卷含答案
2013-2014学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）3．（3分）实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙5．（3分）航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关=3molO OO O10．（3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L 3++FeFe O Fe13．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）+3C2AlN+3CO+3C14．（3分）下列事实与胶体知识有关的是（）①重庆美丽夜景中的光柱②用明矾净水③静电除尘④卤水点豆腐⑤一支钢笔16．（3分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的反应产物质量一样大2Na二、选择题（本题包括5小题．每小题有1～2个选项符合题意．每小题4分）19．（4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣﹣3+﹣2+三、解答题（共7小题，满分82分）22．（12分）现有以下物质：①铝②稀硝酸③液态氯化氢④二氧化碳⑤蔗糖⑥硫酸氢钠固体⑦熔融的NaCl ⑧醋酸⑨氢氧化铝[用相应物质的序号填写（1）～（4）]（1）可以导电的有①②⑦．（2）属于强电解质的有③⑥⑦．（3）属于弱电解质的有⑧⑨．（4）属于非电解质的有④⑤．（5）写出⑥和⑧代表物质在水中电离的方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣；CH3COOH CH3COO﹣+H+．23．（9分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式（1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂Fe粉，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．（2）Fe（Al）：试剂NaOH溶液，离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）CO（CO2）：试剂NaOH溶液，离子方程式CO2+2OH=CO32+H2O．24．（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．（1）A是Fe，B是H2SO4．（2）操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发、冷却、结晶．25．（18分）Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是D．②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是A．③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是B．④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是E．⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F．A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n﹣中n的值为2．（2）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂0.04mol，被氧化的物质的质量为7.3g．32NH223N（浓）故答案为：；26．（12分）实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 2.0g．（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥；（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．27．（11分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：A KOH，B Ba（NO3）2，C CuCl2，D H2SO4，E NaHCO3．（2）写出下列反应的离子方程式．①B与D：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．②D与E：HCO3+H=CO2↑+H2O．③A与C：Cu+2OH=Cu（OH）2↓．28．（12分）（1）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为9：8；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为3：4．（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有0.1mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为 2.5mol/L．（3）已知Cu3P中P为﹣3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中：①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5．②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为10N A个．，据此计算．=mol===mol=9×mol×（标准状况）的物质的量为=0.4mol=2.5 mol/L×=，mol×。
河南新安一高2014届高三11月月考化学试题(含答案)
河南新安一高2013---2014学年高三月考化学试卷 2013.11本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项．．．．符合题意，每小题3分，共45分。
）1．下列说法正确的是A．钢铁在潮湿的空气中发生的主要是化学腐蚀B．“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，它悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康C．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电D．“血液透析”利用了胶体的性质2．近年机动车保有量急速增长，交通事故也频频发生；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断正确的是A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物3．下列与阿伏加德罗常数的值（N A）有关的说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．2NA 个HCl分子与44.8L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目有可能不相等C．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1N A D．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1 N A到0．2 N A之间4.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 ( )A．原溶液中的Br－可能未被氧化B．反应后的溶液中是否含有Fe2＋可以用氯水和KSCN溶液检验C．取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3溶液，能产生黄色沉淀D．反应后的溶液中一定不存在Fe2＋5.下列离子方程式书写正确的是：( )A．用少量碳酸钠溶液吸收二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-B ．氯化钙溶液中通入SO 2气体： Ca 2＋＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2H ＋C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +2OH - +2HCO 3- = CaCO 3↓+ CO 32-+ 2H 2OD ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 42-刚好沉淀完全：Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + H + + SO 4 2- = BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O6．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同浓度的氨水和NaOH 溶液，分别逐滴加入10mL 0．1 mol·L -1 的AlCl 3溶液，最终两烧杯中都有沉淀生成。
河南省方城一高2013-2014学年高一12月月考化学试题Word版含答案
化学月考试卷第Ⅰ卷（选择题共51分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每小题有1个正确选项，每题3分）1. 金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（）A. 构成原子不同B. 原子的各自排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同2. 下列过程属于人工固氮的是（）A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时N2转化为NOC. 合成氨D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH33. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A. COB. NOC. N2O5D. NO24．为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。
下列实验及判断中，正确的是()A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化5. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是() A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl6. 不能由单质直接化合而得到的化合物是：（）A．FeCl3B．SO2C．NO2D．FeS7. 用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A. 1：3B. 1：2C. 2：3D. 3：28. 现有25mL 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是（）A. 均为0.84LB. 均为0.56LC. ①＞②D. ①＜②9. 有关氨的性质的叙述中正确的是（）A. 氨不能在空气中燃烧B. 氨水呈碱性C. 氨气和酸相遇能产生白色烟雾D. 在反应NH3 + H+＝NH4+中，氨失去电子被氧化10. NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（）A. NH3B. O2C. H2OD. CO211. 在一定条件下，将等体积的NO 和O2的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A. 1/4B. 3/4C. 1/8D. 3/812. 下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是：（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO213. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置14.下列各组离子不能在同一溶液中共存的是（）A H+、Fe2+、Cl-、NO3-B Na+、NH4+、HCO3-、SO42-C NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-D Na+、K+、SO42-、Cl-15. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A.BaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液16. 0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，其质量增加1.6g．则组成这种单质的元素可能是（）A．Cu B．Al C．Zn D．Fe17．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③ 推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是( )A ．①②④⑤B ．②③④⑥C ．①②④⑥D ．③④⑤⑥2.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙A ．①②③④B ．②③④⑥⑨C ．③④⑧⑨⑩D ．②⑤⑦⑨⑩3.将4.6 g Na 投入到95.6 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )。
A ．小于4.6%B ．等于8.0%C ．小于8.0%D ．大于8.0%4.下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟 ⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟A ．①②B ．②③C ．③④D ．④⑤5.如图：A 处通入氯气。
关闭B 阀时,C 处红色布条无变化，打开B 阀时，C 处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是 （ ）A ．D 中不可能是浓硫酸B ．通入的氯气含有水蒸气.C ．D 中可以是水 D ．D 中可以是饱和食盐水6.矿泉水是人们居家旅游常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水（用氯气消毒）冒充矿泉水出售。
为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A ．酚酞试液B ．氯化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液7.火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天 运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是 ( )A ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gB ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molD ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子8.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．64 g SO 2中含有的氧原子数为2N AB ．含有1．204×1024个H 原子的H 2的体积约为22.4 LC ．40 g NaOH 溶解在1 L 水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol·L －1D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5 N A9.下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B ．1mol 氧含有6．02×1023个氧原子。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是( )A．植树绿化，美化环境B．提倡绿色出行，发展公共交通C．外出时佩戴防雾霾口罩D．减少燃煤发电，增加太阳能发电2.鉴别物质的方法错误的是( )A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B．用水鉴别生石灰和石灰石C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸3.有关实验操作正确的是( )A．加热蒸发皿时垫上石棉网B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C．在量筒中溶解氯化钠固体D．将pH试纸浸入待测液中测定pH4.属于纯净物的是( )A．盐汽水B．矿泉水C．自来水D．蒸馏水5.下列实验操作正确的是( )6.下列实验操作能达到实验目的的是( )7.某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO)为载体，吸附酒精制作而成。
保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周2围形成一定浓度的气体保护层。
下列说法不正确的是( )A．SiO2中的Si的化合价为+4B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大8.下列4个图像中，能正确反应变化关系的是( )9.一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为( ) A ．4 B ．26 C ．30D ．5610.属于有机物的是( ) A ．葡萄糖B ．干冰C ．碳酸D ．木炭11.化学反应C+H 2O H 2+CO 中的还原剂是( )A ．CB ．H 2OC ．H 2D ．CO12.对盐的组成叙述正确的是( ) A ．都含有原子团 B ．都含有金属元素 C ．都不含氢元素D ．都含有非金属元素13.某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO 3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①14.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )15.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是( ) A ．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B ．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C ．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D ．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银16.将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③透闪石的化学成分为Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2写成氧化物的形式为：5MgO·2CaO·8SiO 2·H 2O ④二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO 2 ⑦硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂 ⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应⑨灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素⑩称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH 溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等A ．4句B ．5句C ．6句D ．7句2.Se 是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是A ．和互为同素异形体B ．和都含有34个质子和中子C ．和分别含有44和46个质子D ．和互为同位素3.在离子RO 42-中，共有x 个核外电子，R 的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目为 A ．A-x+48 B ．A-x+24 C ．A-x+34 D ．A-x-244.下列离子方程式正确的是A ．Si 投入NaOH 溶液中Si+ 2OH -＝SiO 32-+ H 2B ．把Al 中投入到少量氢氧化钠溶液Al 3+ + 3OH -＝Al(OH)3↓C ．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好使“SO 42-”完全沉淀 Al 3++ 2SO 42-+ 2Ba 2++ 3OH -＝2BaSO 4↓+ Al(OH)3D ．Na[Al(OH)4]溶液中加入过量CO 2：[Al(OH)4] - + CO 2＝HCO 3-+ Al(OH)3↓5.将7.8g Na 2O 2和2.7g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl 气体3.36L （标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 A ．反应过程中得到3.36L （标准状况）的气体 B ．反应结束得到3.9g 的沉淀C ．反应结束得到的溶液中含有AlCl 3D ．反应结束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L -16.在指定环境中可能大量共存的离子组是A ．强碱性的溶液中，Na +、S 2-、[Al(OH)4] -、SO 32-B ．酸性溶液中，Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-C ．能与铝放出H 2的溶液中、K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42-D ．无色溶液中Ca 2+、Cu 2+、ClO -、NO 3-7.a 、b 、c 、d 、e 、f 、g 、h 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：列说法不正确的是A ．b 对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比e 强B ．d 的水溶液显碱性C ．h 具有可燃性D ．e 相应的元素的单质与g 微粒任何条件下都不能反应8.X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是A ．四种元素的原子半径：r （Z ）＞r （X ）＞r （Y ）＞r （W ）B ．四种元素形成的单质最多有6种C ．X 与Y 形成的气态化合物超过两种D ．四种元素中，Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强9.如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是A ．X 和R 在同一周期B ．原子半径：W ＞R ＞XC ．气态氢化物的酸性：X ＞YD ．X 、Z 形成的化合物中阴阳离子个数比为1: 210.砷为第四周期ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是 A ．砷的还原性比磷弱B ．可以有+3、-3、+5等多种化合价C ．As 2O 5对应水化物酸性比H 3PO 4弱D ．砷在通常状况下是固体11.下列实验操作与实验目的相符的是12.已知A 、B 为短周期元素，它们的原子最外层电子数相同，且A 的原子半径小于B ，若m 为正整数，则下列说法正确的是A ．若HAO m 是强酸，则HBO m 也一定为强酸B ．若B 为非金属元素，则A 可能为金属元素，若B 为金属元素，则A 可能为非金属元素C ．常温下，若B 的简单氢化物是气体，则A 的简单氢化物可能是液体D ．若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m 也是强碱13.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列叙述不正确的是 A ．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA 族B ．某ⅡA 族元素的原子序数为x ，则与其同周期的ⅢA 族元素的原子序数可能为x+25C ．ⅥA 族元素,随原子半径的增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D ．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA 族14.下列说法中正确的是①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 ⑥同种元素的原子的质量数必相等 A ．①②④ B ．②③④ C ．③④⑥D ．①⑤⑥15.现有Si 和Al 2O 3的固体混合物样品，加入NaOH 溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na +) ： c([Al(OH)4]-) ： c(OH —) = 6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为 A ．7：8 B ．3：1 C ．3：2 D ．7：1616.蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法不正确的是（）A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素2.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是（）。
3.下列关于元素周期律的叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化4.居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭原子核内有88个质子，与Ca处于同一主族。
下列说法不正确的是（）。
A．镭位于周期表中第七周期IIA族B．镭的硫酸盐难溶于水C．镭的碳酸盐可溶于水D．镭的氢氧化物为强碱5.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（）。
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S6.下列说法中正确的是（）。
A．在共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能存在共价键B．稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键C．阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素7.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价22B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等8.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H 2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
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新课标河南2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题附答案第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 S：32一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
每小题3分，共60分）1．下图是一些常用的危险化学品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是()2．下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心3．下列实验操作中正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D．一般用药匙或镊子取用固体药品4．如图所示的实验操作正确的是()5．下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液的混合液；②乙醇和氯化钠溶液的混合液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油8．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出9．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法10．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是() A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体11．下列关于“摩尔”的说法正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质的数量的单位12．下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有1 mol水C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol－113．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．64 g氧气中含氧分子数为2N A B．1.7 g OH－中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N A D．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A14．设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.22.4nbmN A B.22.4mbnN A C.22.4N Amb D.nbN A22.4m15．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等16．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB．1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 LC．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol17．下列说法正确的是()A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L18．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 19．配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是() A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀20．在无土栽培中，需配制1 L含0.50 mol·L－1的NH4Cl、0.16 mol·L－1KCl、0.24 mol·L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为mol)分别为()A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、非选择题（本大题包括4小题，共40分）21．（6分）已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。
将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。
回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_________________。
(2)向溶液中加入适量的__________溶液，使Cl－转化为沉淀。
(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：①_________________________________________________；②_________________________________________________。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①___________________________；②__________________________。
22．（13分）(1)有以下四种物质①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18 g水；它们所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是__________，质量最大的是____________，常温时体积最大的是____________(填序号)。
(2)等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为________，所含的硫原子数之比为________，所含的氧原子数之比为________。
(3)147 g H2SO4的物质的量是_______；0.5 mol H2SO4的质量是_______g，其中含有_______mol H，含有________mol O；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为_______个，含氢原子数为_______个。
23．（12分）用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。
(1)在下列实验仪器中，不必使用的是________(填代号)。
A．托盘天平B．500 mL试剂瓶C．500 mL容量瓶D．250 mL烧杯E．胶头滴管(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______________________________________。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________________________。
(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是________________________________。
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温；B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；(5)某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。
这样做会使配制溶液的浓度______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(6)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。
这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
24．（9分）Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，需要分离提纯。
现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4。
提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是；(2)试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是__________________________；(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到(填序号)，仪器③的名称是。
Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是(填序号)。
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________ (填序号)，该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为。
新课标河南2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题参考答案。