3.4.2 有机合成
高一化学元素硒知识点总结
高一化学元素硒知识点总结硒（Se）是一种非金属元素，位于周期表第16族，5周期。
它的原子序数为34，相对原子质量为78.96。
硒在自然界中广泛存在于矿石、土壤、水体和生物体中。
下面将从硒的性质、用途和应用领域等方面进行总结。
1. 硒的性质硒具有以下特性和性质：1.1 物理性质：硒是一种块状的灰白色固体。
它的熔点为217摄氏度，沸点为688摄氏度。
硒是一种半导体，其电阻率随温度升高而降低。
1.2 化学性质：硒具有与氧气发生反应的活泼性，能够与氧气形成硒的氧化物。
它还能够跟酸和碱反应，生成相应的盐类。
1.3 硒化物：硒和其他元素形成多种硒化物，如硒化氢（H2Se）和硒化铁（FeSe）等。
2. 硒的用途硒具有广泛的应用价值，主要应用在以下几个方面：2.1 环境保护：硒作为一种重要的环境监测指标，可以用于水质和土壤监测，帮助评估生态系统的健康状况。
2.2 电子工业：硒鼓是一种重要的电子元件，用于存储和转换电能。
此外，硒化镉太阳能电池也广泛应用于太阳能发电领域。
2.3 药物和医疗：硒化物在医疗领域具有一定的抗癌、抗炎和抗氧化等功效，可以用于疾病的治疗和预防。
2.4 农业领域：硒作为微量元素对植物的生长和发育起着重要作用。
适量的硒可以改善植物的抗病性，并提高农作物的产量和品质。
3. 硒的应用领域硒的应用领域非常广泛，包括但不限于以下几个方面：3.1 化妆品和护肤品：硒化合物被广泛用于化妆品和护肤品中，可以改善皮肤的光滑度和弹性。
3.2 光电子材料：硒化物具有较好的光电传感性能，可以应用于摄像头、光耦合器和光电传感器等领域。
3.3 有机化学合成：硒化合物可以用于有机合成反应，如硒醚和硒酮的合成，扩展了有机合成的方法和途径。
3.4 食品工业：硒是一种重要的营养元素，对人体健康至关重要。
在食品工业中，硒常被用作食品的营养强化剂。
总结：硒是一种重要的化学元素，具有多种特性和性质。
它在环境保护、电子工业、药物和医疗以及农业领域等方面都有广泛的应用。
乙醛加成反应方程式
乙醛加成反应方程式1. 乙醛（乙酸醛）简介乙醛，也被称为乙酸醛，是一种最简单的醛类化合物，化学式为C2H4O。
它是无色液体，具有刺激性气味，可溶于水和许多有机溶剂。
乙醛是一种常见的有机合成原料，在化学和工业领域中有广泛应用。
2. 加成反应加成反应是一种化学反应，其中两个或多个分子的反应中，它们中的原子或原子团结合在一起形成新的化合物。
乙醛加成反应是指乙醛与其他化合物之间的加成反应。
在有机化学中，乙醛可与多种化合物发生加成反应，常见的包括醇、胺、亚硫酸盐、双键等。
这些反应通常以乙醛中羰基碳上的亲核试剂与其反应为基础，生成一个新的化合物。
3. 乙醛加成反应方程式举例3.1 乙醛与醇的加成反应乙醛与醇之间的加成反应可以生成醚。
以乙醛和甲醇为例，反应方程式如下：CH3CHO + CH3OH → CH3CH2OCH3 + H2O乙醛和甲醇反应生成甲基乙基醚，同时生成水分子。
3.2 乙醛与胺的加成反应乙醛与胺的加成反应可以生成醛基胺。
以乙醛和丙胺为例，反应方程式如下：CH3CHO + CH3CH2CH2NH2 → CH3CH2CH2NHC(O)CH3 + H2O乙醛和丙胺反应生成N-乙酰丙胺，同时生成水分子。
3.3 乙醛与亚硫酸盐的加成反应乙醛与亚硫酸盐的加成反应可以生成磺酸酯。
以乙醛和亚硫酸钠为例，反应方程式如下：CH3CHO + Na2SO3 → CH3CH(OH)SO3Na乙醛和亚硫酸钠反应生成磺酸钠，同时生成一个醇分子。
3.4 乙醛与双键的加成反应乙醛与双键的加成反应可以生成醇。
以乙醛和氢气为例，反应方程式如下：CH3CHO + H2 → CH3CH2OH乙醛和氢气反应生成乙醇。
4. 乙醛加成反应的应用乙醛加成反应具有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：4.1 有机合成乙醛加成反应在有机合成中被广泛应用。
通过控制反应条件和选择适当的试剂，可以合成出各种具有特定化学性质的化合物，如醚、醇、酮等。
这些化合物是许多重要有机化学反应的关键中间体。
广东省化州市实验中学高中化学《第三章3.4.2有机合成》学案》学案 新人教版选修5
广东省化州市实验中学高二化学选修5《第三章3.4.2有机合成》学案》学案【学习目标】1．掌握有机合成路线的选择和有机合成的常规方法。
2．能根据有机物的化学反应及衍变关系合成指定结构的产物。
【学习重点】在掌握各类有机物的性质、反应类型、相互转化的基础上，初步学习设计合理的有机合成路线。
【学习难点】逆向合成法的思维方法预习导引有机合成的方法1、正向合成分析法（正向思维分析法）从已知原料入手，找出合成所需要的直接中间产物，逐步推向目标合成有机物。
【正向合成分析法示意图】：基础原料中间体中间体目标化合物【练习】课本P67习题：2；【学与问】总产率 = 各步反应利用率的乘积2、逆向合成分析法（逆向思维分析法）将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，该中间体同辅助原料反应可以得到目标化合物。
【注意】：所确定的合成路线的各步反应，其反应条件必须比较温和，并具有较高的产率，所使用基础原料和辅助原料应该是低毒性、低污染、易得和廉价的。
【逆向合成分析法示意图】目标化合物中间体中间体基础原料【学以致用——解决问题】问题一：[例析]阅读课本，以（草酸二乙酯）为例，说明逆推法在有机合成中的应用。
(1)分析草酸二乙酯，官能团有(2)反推，酯是由酸和醇合成的，则反应物为和(3)反推，酸是由醇氧化成醛再氧化酸来的，则可推出醇为 (4)反推，此醇A与乙醇的不同之处在于。
此醇羟基的引入可用B(5)反推，乙醇的引入可用，或(6)由乙烯可用制得B。
分析思路：书写上述6步的化学反应方程式：..［当堂检测］：写出由乙烯制备乙酸乙酯的有关化学方程式：. . ［能力提高］：已知下列两个有机反应RCl +NaCN →RCN +NaCl RCN +2H2O +HCl →RCOOH +NH4Cl现以乙烯为惟一有机原料（无机试剂及催化剂可任选），经过6步化学反应，合成二丙酸乙二醇酯（CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3），设计正确的合成路线，写出相应的化学方程式。
吉海反应和赫氏反应的比较与分析
吉海反应和赫氏反应的比较与分析文章标题：吉海反应与赫氏反应比较与分析引言：在有机化学领域中，化学反应是研究的核心内容之一。
吉海反应和赫氏反应作为两种重要的有机合成反应，具有广泛的应用前景和研究意义。
本文将对吉海反应和赫氏反应进行比较与分析，探讨它们的异同点以及在有机化学合成中的应用。
1. 吉海反应概述：吉海反应是一种以亲核试剂和酸催化剂为基础的有机化学合成方法。
该反应通过亲核试剂的亲电取代反应，将亲核试剂的试剂基团取代原分子中的基团。
吉海反应常用的亲核试剂有醇、胺、卤代烷等。
在酸催化下，亲核试剂中的亲电位增强，从而可以有效地发生取代反应。
2. 赫氏反应概述：赫氏反应是一种以酸催化剂和醇或醇酸为反应底物的有机合成方法。
该反应起源于赫氏教授于1869年首次报道。
赫氏反应通过酸催化下醇或醇酸的裂解，生成亲电位较高的碳正离子，从而进行亲电取代反应。
通常酸催化剂选择硫酸酯，而反应底物可以是醇、醇酸和酮羧酸酐等。
3. 异同点比较：3.1 反应机理：吉海反应以亲核试剂的亲电取代反应为主要机理，而赫氏反应则以酸催化下醇或醇酸的裂解生成碳正离子的机理为主要特点。
3.2 反应底物选择：吉海反应的亲核试剂可以选择较为多样，如醇、胺、卤代烷等，而赫氏反应的底物主要是醇、醇酸和酮羧酸酐等。
3.3 反应条件：吉海反应常采用酸催化剂进行反应，而赫氏反应一般需要硫酸酯等酸催化剂。
3.4 反应类型选择：吉海反应通常用于亲电取代反应，而赫氏反应则常用于类似裂解反应的过程。
3.5 应用前景：吉海反应在药物合成和化学反应的构建中具有广泛的应用前景，而赫氏反应主要用于醇以及酮的合成。
4. 应用案例：4.1 吉海反应应用案例分析及理解：通过吉海反应，可以实现对不同亲核试剂的选择，进而实现有机分子的功能改变和结构构建。
例如，利用吉海反应可以合成各类醇、胺和卤代烷衍生物，这些化合物在药物合成和有机材料领域有重要的应用。
同时，吉海反应也可以实现手性中心的改变，为手性化合物的合成提供了一种可靠的方法。
3.4.2 超分子 (原卷版)-2023-2024学年高二化学同步课件(人教版)
第三章晶体结构与性质第四节配合物与超分子第2课时超分子一、选择题1．（2023·吉林高二吉林一中校考期末）下列物质不属于超分子的是A．“杯酚”B．C60C．(Al13K3O)6D．21－冠－72．（2022·山东聊城高二校考阶段练习）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。
该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。
分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。
下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是A．CF4B．NH＋4C．CH4D．H2O3．（2022·黑龙江哈尔滨高二哈尔滨三中校考期中）下列关于超分子的说法中，不正确的是A．超分子是由两种或两种以上的分子必须通过氢键相互作用形成的分子聚集体B．将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中会形成超分子C．碱金属离子虽然不是分子，但冠醚在识别碱金属离子时，形成的也是超分子D．超分子的重要特征是自组装和分子识别4．（2022·山东临沂高二统考期中）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。
由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示，该超分子中存在的化学键类型有A．σ键、π键、离子键B．σ键、π键、氢键C．σ键、π键D．σ键、π键、离子键、氢键5．（2022·天津和平高二天津市第二十一中学校考期中）下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70B．配合物中只含配位键C．[Cu(H2O)4] 2＋中Cu2＋提供空轨道，H2O中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用6．（2023·山东烟台市高二上学期期末）下列说法正确的是A．CaC2和CaCl2均为含有共价键的离子化合物B．XeF4是共价化合物，空间构型为正四面体形C．冠醚可“夹带”Na＋等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7．（2022·山东济南）利用超分子可分离C60和C70。
3.4有机合成课件人教版高二化学选修5高考必刷题
KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
1．根据下列合成路线选判项断反应类型正确的反是(应类)型 (C7．)已F的知结：构简式可表示A为 加成，反写应出、以苯取酚代和反乙应醇、为消原料去制反备应
反应条件 KOH醇溶的液合/加成热路线、流KO程H图水(无溶机液试剂/加任热用、)。常温
它的核心结构是芳香内B酯A，其消分去子反式应为、C9加H6成O2反，应该、芳香取内代酯反A应经下列步N骤aO转H变醇为溶水液杨酸/加和热化、合物常E温。、NaOH水溶液/加热
请回答下列问题： (1)写出A的化学式：__C__8_H_8__，A的结构简式为____________。 (2)上述反应中，①是__加__成____反应，⑦是__酯__化__(_取__代___)_反应(填反应类型)。 (3)写出C、D、E、H物质的结构简式：
C________________，D________________，E________________，H________________。 (4)写出D→F反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。
第四节 有机合成
刷基础
2．某物质转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是( A ) A．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键 B．由A生成E发生还原反应 C．F的结构简式可表示为 D．由B生成D发生加成反应
解析
第四节 有机合成
刷基础
题型2 官能团的引入和转化
(4)写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式(含有CCC的有机物不能稳定存在)：
题(2)型反2应①官的能化团学的方引程入式和C为转_化___氧___化___反___应__、___取___代___反___应__、___消___去___反___应__________加__热___、___K__O__H__醇___溶___液_。/加热、KOH水溶液/加热
有机合成单元反应
2．3．3 芳香族环上氢的亲核取代 反应
• ．3．4．2 反应历程 • 1． 双分子历程 • ．2. 单分子历程 • 3． 去氢苯历程
2．3．4．3 芳环上其他取代基对反 应的影响
• 在S N2反应中，当取代基x的邻位或对位有 吸电基时，反应较易进行；
• 当吸电性基在x的间位时，对反应的影响很 小。
2．2．3．2 两类定位基
• 属于第一类定位基的主要有： • 一Oˉ、一N(CH3)2、一NH2、一OH、一 OCH3、…… • O N(3) C(R) X • 第二类定位基的主要有： • 一N+(CH3)3、一CF3、 一NO 2…… • S N+(5) C(O＝C＜ CN CX ）
3
• 第一类定位基使苯环各碳原子的电子云密 度均有所增加，邻、对位增加得相对较多。 • 第二类定位基使苯环各碳原子的电子云密 度均有所减少，邻、对位减少得相对较多。
第二章 精细有机合成的理论基础
• 2．1 反应试剂的分类 • 有机化学反应通常是在反应试剂的作用 下，有机物分子发生共价键断裂，然后与 试剂生成键，提供碳的物质叫“基质”， 从基质上分裂下来的部分叫“离去基”。 促使有物共价键断裂的物质叫进攻试剂， 也称为反应试剂，有如下两种。
• 2、1、1、极性试剂 • 极性试剂是指那些能够供给或接受一对 电子以形成共价键的试剂。极性试剂又分 为亲电试剂和亲核试剂。 • 2．1．2 游离基试剂 • 含有未成对单电子的游离基或是在一定 条件下可产生游离基的化合物称游离基试 剂。
亲电试剂
• 1） 阳离子：N03、NO+、R+、R—C+＝O、A rN+、 R+N+等。 • 2） 含有可极化和已经极化共价镀的分子：C12、Br2、 HF、HCl、 SO3、 RCOCl、 • 3）含有可接受共用电子对的分子(未饱和价电子层原于的 分子) • 4）羰基的双键。 • 亲电试剂是从基质上取定一对电子形成共价键的试剂。 这种试剂具有亲电性能，包括以下几类： • 5）氧化剂：Fe+3· 、O 3、H 2O2等。 • 6）酸类。 · • 7）卤代烷中的烷基：R—x。 • 由该类试剂进攻引起的离子反应叫亲电反应。
精细有机合成单元反应_03磺化反应讲解
酸性染料对蛋白质纤维上染
C12H25
SO3Na
H2O
C12H25
SO3-
胶束
阴离子表面活性剂
• 可将-SO3H转化为其它基团，如-OH,-NH2,
-CN,-Cl等。
SO3H 碱性水O解H Cl O Cl
Cl O Cl
• 利用-SO3H的可水解性，辅助定位或提高反应
H2SO4
NH3 ·HSO4－
－H2O
O
NH S OH
O
H+
HO H N＋ S OH
O H+
H
H NH SO3H
H
NH2 SO3H
2 H+
NH2
NH2 CH3
NH2 SO3H
SO3H
NH2 SO3H
SO3H NH2
Cl
Cl NH2
CH3
SO3H
SO3H
邻氨基苯甲醚、5-氨基水杨酸、2,5-二氯苯胺等在高温下易焦化的 苯系芳胺不易采用烘培法，而要用过量硫酸或发烟硫酸磺化法。 在低温磺化时磺基将进入甲氧基的邻对位而不是氨基的邻对位。
④ 乙醇胺先用浓硫酸酯化得2-氨基乙基酸性硫酸酯，后者再用亚
硫酸钠将磺氧基置换成磺基，反应式如下：
H2NCH2CH2OH + H2SO4 H2NCH2CH2OSO3H + Na2SO3
H2NCH2CH2OSO3H + H2O H2NCH2CH2SO3H + Na2SO4
返回
3.6 硫酸盐的置换磺化
(1)
亲电加成
OSO3 R CH2 C OCH3
(2)
k2 氢转移
高二化学3.4.2逆合成分析法课时练习(含解析)
逆合成分析法1．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是（）A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应【答案】A【解析】BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH；①BrCH2CH=CHCH2Br→HOCH2CH=CHCH2OH，为水解反应；②HOCH2CH=CHCH2OH→HOCH2CHClCH2CH2OH，为加成反应；③HOCH2CHClCH2CH2OH→HOOCCHClCH2COOH，为氧化反应；所以发生反应的类型依次是水解反应、加成反应、氧化反应；故选A。
2．由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（）①氧化②还原③取代④加成⑤消去⑥中和⑦缩聚⑧酯化A．②④⑥⑦⑧ B．⑤④③①⑧ C．①⑤④③⑧ D．②①⑤③⑥【答案】B【解析】由1-丙醇制取工艺流程为：1-丙醇发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成1，2-丙二醇，氧化生成，最后与1-丙醇发生酯化反应生成，发生反应依次为：消去反应、加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应，即⑤④③①⑧，故选B。
3．用纤维素为主要原料制备乙酸乙酯的路线如下：下列说法正确的是（）A．若用淀粉替代纤维素，一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙酯B．M虽然分子结构中无醛基，但仍然可以发生银镜反应C．步骤②，1molM完全反应可以生成3mol乙醇D．③和④都发生了氧化还原反应【答案】A【解析】纤维素完全水解得到M为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应得到CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应得到CH3COOCH2CH3；A．淀粉完全水解也得到葡萄糖，若用淀粉替代纤维素，一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙酯，故A正确；B．M是葡萄糖，分子中含有醛基，故B错误；C．步骤②的反应方程式为为：C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH+2CO2，所以1 mol M（葡萄糖）可生成2 mol CH3CH2OH，故C错误；D．反应③是乙醇氧化生成乙酸，但反应④是酯化反应，属于取代反应，故D错误；故选A。
课件3：3.4.2逆合成分析法
碳三键(C≡C)或醛基(—CHO) ②能使高锰酸钾酸性溶液褪色的有机物通常含有碳碳双键
(C══C)、碳碳三键(C≡C)、醛基(—CHO)或是苯的同系物 ③能发生加成反应的有机物通常含碳碳双键(C══C)、碳碳
④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反 应
⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或 醛氧化为酸
⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应肘，通常为碳碳 双键、碳碳三键、苯环或醛基的加成反应
⑦当反应条件为光照且与卤素反应时，通常是卤素单质与 烷烃或苯环烷烃基取代基上的氢的取代反应，而当条件为 存在催化剂且与卤素反应时，通常为苯环上的氢原子直接 被取代
O C—OC2H2 C—OC2H2 O
O C—OH C—OH O2C2H5OH(2)羧酸可由醇氧化得到，草酸前一步的中间体应该是乙二
醇。
O
C—OH
CH2—OH
C—OH
CH2—OH
O (3)乙二醇的前一步中间体是1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙
烷可通过乙烯的加成反应而得到
CH2—OH
CH2—Cl
三键(C≡C)、醛基或苯环，其中醛基和苯环只能与氢气加成
④能发生银镜反应或能与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应 的有机物含有醛基(—CHO) ⑤能与钠反应放出氢气的有机物必含羟基或羧基； ⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试 液变红的有机物必含羧基； ⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃； ⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质；
（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（ A ）
《有机合成》教案
《有机合成》教案第一章：有机合成的基本概念1.1 有机合成的定义1.2 有机合成的目的和意义1.3 有机合成的方法和分类1.4 有机合成的基本步骤第二章：有机合成的策略与设计2.1 有机合成的策略2.2 有机合成的设计原则2.3 有机合成的路线设计2.4 有机合成的优化与评价第三章：有机合成的反应类型3.1 加成反应3.2 消除反应3.3 取代反应3.4 缩合反应第四章：有机合成的常用试剂与催化剂4.1 有机合成的常用试剂4.2 有机合成的常用催化剂4.3 试剂和催化剂的选择原则4.4 试剂和催化剂的安全使用第五章：有机合成的实验操作技术5.1 有机合成的实验操作步骤5.2 有机合成的实验操作技巧5.3 有机合成的实验操作注意事项5.4 有机合成的实验操作案例分析第六章：有机合成的实例分析6.1 常见有机化合物的合成实例6.2 有机合成实例的解析与评价6.3 有机合成实例的改进与优化6.4 有机合成实例的综合应用第七章：有机合成的绿色化学7.1 绿色化学的基本概念7.2 绿色化学在有机合成中的应用7.3 绿色化学在有机合成设计的原则和方法7.4 绿色化学在有机合成中的挑战与发展第八章：有机合成的现代技术8.1 有机合成的现代技术概述8.2 有机合成的现代技术方法和原理8.3 有机合成的现代技术应用实例8.4 有机合成的现代技术发展趋势第九章：有机合成的安全与环保9.1 有机合成中的安全问题9.2 有机合成中的环保问题9.3 有机合成安全与环保的法规和标准9.4 有机合成安全与环保的实践措施10.1 实验报告的基本要求10.2 实验报告的内容与结构10.4 实验报告的案例分析与评价第十一章：有机合成的案例研究11.1 重要有机化合物的合成案例11.2 有机合成案例的策略分析11.3 有机合成案例的实验操作步骤11.4 有机合成案例的研究意义与影响第十二章：有机合成的工业应用12.1 有机合成在制药工业中的应用12.2 有机合成在材料科学中的应用12.3 有机合成在食品工业中的应用12.4 有机合成在其他领域中的应用第十三章：有机合成的科研前沿13.1 有机合成领域的最新研究动态13.2 有机合成新技术和新方法的发展13.3 有机合成在解决实际问题中的应用13.4 有机合成研究的未来趋势第十四章：有机合成的教学与实践14.1 有机合成教学的内容与方法14.2 有机合成实验的教学设计14.3 有机合成教学的案例分析14.4 有机合成教学的实践与反思第十五章：有机合成的未来发展15.1 有机合成在科学研究中的作用15.2 有机合成在国民经济中的地位15.3 有机合成面临的问题与挑战15.4 有机合成的可持续发展与展望重点和难点解析重点解析：1. 有机合成的基本概念、目的和意义，以及方法和分类。
盘点2024年十大顶尖化学前沿研究(二)2024
盘点2024年十大顶尖化学前沿研究（二）引言概述：随着科学技术的不断进步，化学领域的研究也在高速发展。
本文将盘点2024年化学领域中的十大顶尖研究项目，通过这些研究项目的概述，我们能深入了解到未来化学研究的前沿领域以及可能带来的科学突破。
正文：1. 生物催化剂的合成和应用方面的研究1.1 利用生物催化剂合成可持续发展的化合物1.2 生物催化剂在医药领域的应用1.3 应用自然界酶类催化剂合成高价值化合物1.4 开发具有特殊催化性质的新型酶类1.5 生物催化剂在环境治理领域的应用2. 纳米材料的合成和应用方面的研究2.1 利用纳米材料实现高效能源存储与转化2.2 开发基于纳米材料的新型催化剂2.3 制备新型纳米材料用于环境污染治理2.4 纳米材料在生物传感器中的应用2.5 针对纳米材料的生物相容性和毒性评估研究3. 新型无机材料的合成和应用方面的研究3.1 合成具有特殊功能的无机材料3.2 研究无机材料的结构与性能关联3.3 开发应用于光电子器件的新型无机材料3.4 制备具有高强度和韧性的无机复合材料3.5 探索无机材料在能源存储与转化方面的应用4. 有机合成方法学的发展和应用4.1 开发高效、环境友好的有机合成方法4.2 研究有机反应的机理和动力学4.3 利用新型催化剂实现催化有机合成4.4 应用新型合成方法合成药物分子4.5 探索新型有机合成策略在材料科学中的应用5. 绿色化学及可持续发展方向的研究5.1 开发绿色合成方法替代传统化学合成5.2 研究绿色溶剂在化学反应中的应用5.3 探索可持续发展中的循环经济模式5.4 绿色催化剂的合成和应用5.5 绿色化学在环境保护和资源利用方面的应用总结：通过对2024年十大顶尖化学前沿研究的概述，我们看到化学研究正朝着更加环保、可持续、高效的方向发展。
生物催化剂、纳米材料、新型无机材料、有机合成方法学以及绿色化学领域的研究都为未来的化学应用提供了重要的支撑。
第三章 形成碳碳单键的反应 第三节 麦克尔加成反应 第四节 有机金属化合物的反应
O
O
H+
Br
O
KOH C2H5OH
O
H+
O
4 由α- 卤代烯制备
hv Br2
Br
NaOH
OH
CrO3 吡啶
O
5 通过烯烃和酰卤的反应制备
O + RCCl
AlCl3
Cl CR O
Na2CO3, H2O
O CR
6 通过魏悌息反应来制备
O R-CHO + Ph 3P-CHCPh O R-CH=CH-CPh
CH3K 甲基钾 (CH3)2Hg 二甲基汞 (CH3CH2)3Al 三乙基铝 n-C4H9Li 正丁基锂
2、以硅烷或锡烷等衍生物命名。
(CH3)4Si (CH3CH2)2SnCH3 四甲基硅烷 三乙基甲基锡烷
3、当金属原子除了与有机基团相连外，还连有 无机原子，可将其看作是带有有机基团的无机 盐加以命名.
CMgBr + HCON
CH3 CH3
CH3(CH2)3C
C CHO
51%
反应的可能机理是：
H RMgX + C O H R C OMgBr 2H NR 2' H R C O NH R'2 H R H C O NR'2
RMgX + R'CON
R'' R''
OMgX R C R' N
R'' R''
H
RCOR' + MgX + R''2NH
+
②与酮反应： R'COR'' ③与酰卤反应：
重铬酸钾和双氧水反应方程式
重铬酸钾和双氧水反应方程式重铬酸钾和双氧水是一种常见的化学反应体系，在许多实验和工业应用中都具有重要作用。
这篇文章将深入探讨重铬酸钾和双氧水的反应方程式，并分析其反应机理和应用领域。
1. 介绍重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）是一种重要的无机化合物，常见于化学实验室和工业生产中。
它是一种强氧化剂，具有橙红色晶体形态。
而双氧水（化学式为H2O2）是一种无色液体，也是一种常用的氧化剂和漂白剂。
2. 反应方程式在重铬酸钾和双氧水的反应中，发生了复杂的氧化还原反应。
反应方程式如下：K2Cr2O7 + H2O2 + 2H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 8H2O + 5O2这个反应方程式表明，重铬酸钾（K2Cr2O7）和双氧水（H2O2）在硫酸（H2SO4）的催化下，产生了硫酸钾（K2SO4）、三硫酸铬（Cr2(SO4)3）、水（H2O）和氧气（O2）等产物。
3. 反应机理重铬酸钾与双氧水的反应是一个复杂的氧化还原反应。
重铬酸钾在催化剂的作用下发生了分解，生成了Cr(VI)和Cr(III)两种价态的离子。
双氧水被还原为水，并放出氧气。
具体反应机理如下：步骤一：K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + H2Cr2O7步骤二：H2Cr2O7 + H2SO4 + 3H2O2 → Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3O2在第一步中，重铬酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和较稳定的过渡物H2Cr2O7。
而在第二步中，H2Cr2O7与硫酸、双氧水反应，生成三硫酸二铬、水和氧气。
4. 应用领域重铬酸钾和双氧水反应的应用非常广泛。
以下是一些常见的应用领域：4.1 混凝剂：重铬酸钾和双氧水的反应可以产生大量的氧气，因此被广泛应用于水处理和污水处理等领域。
氧气的释放有助于去除水中的有机物和其他污染物。
4.2 化学分析：重铬酸钾和双氧水可以用于氧化还原滴定分析。
在分析化学中，它们通常用来测定样品中含有的还原性物质的含量。
有机硅化合物
3.1.2 硅和碳与氢成键的性质比较
C—H ，Si—H 均比较稳定
１．离解能方面： C — H 438KJ/mol(CH4)；367KJ/mol(Ph—CH3)
Si—H 303.8KJ/mol
２．电负性方面：Si—1.74 H—2.1 C—2.5
Si — HC— H来自1.74 2.1 小大
2.5 2.1 大小
3.3.3 有机硅商品以及有关的硅无机物
１．硅 ２．二氧化硅 ３．硅油 ４．硅胶 ５．硅树脂 ６．硅塑料 ７．硅溶胶 ８．硅橡胶
3.4 有机硅化合物的分类，制备和 性质
3.4.1 四烷基硅烷
这类化合物，如果烷基是无取代基或无重键的，都 相当稳定．只有在强烈条件下才会分解．四甲基硅烷在 700℃以下比较稳定．四苯基硅烷在空气中，430 ℃时还能 蒸馏而无分解．这类化合物能用硫酸洗涤以除去杂质． １．对称四烷基硅烷的制备
（１） Me3Si－的正常诱导效应
３个甲基的推电子作用较大，硅原子的电负性又较小， 所以三甲硅基的推电子能力很大，具有＋Ｉ效应．
Me3Si－的推电子作用使碱性加强很多，使酸性减弱．
（２）在芳烃化合物中出现的复杂性
按照上述规律，
酸性应比
弱
Me3Si
COOH
的多，但事实上，在水中，前者只是比后者略弱一点，而在 乙醇－水中，前者比后者又略强一些．
其中：ＥＩ是亲电试剂．
Ⅰ．芳基硅烷中碳原子受亲电试剂进攻引起的硅碳单键断裂
例如：
Ⅱ．芳基硅烷中硅原子受亲核试剂进攻引起的硅碳单键断裂
这种反应的活性虽比前一类要差一些，但它生成碳烯 或碳负离子，避免了要用强碱性或强还原性的反应条件：
Ⅲ．烷基硅烷中碳原子受亲核试剂进攻引起的硅碳单键断裂 Ⅳ．烷基硅烷中硅原子受亲核试伎进攻引起的硅碳单键断裂
大学二年级有机化学教学案
大学二年级有机化学教学案1. 引言有机化学是化学专业中的重要学科，在大学二年级的教学中占有重要地位。
本教学案旨在通过系统地讲解有机化学的基本知识，培养学生对有机化学的兴趣和理解，提高学生的实验操作技能和问题解决能力。
2. 教学目标- 了解有机化学的基本概念和特点；- 掌握有机化学的基本反应类型和机理；- 学会绘制有机化合物的结构式和化学反应机理图；- 提高学生的实验操作能力和数据处理能力。
3. 教学内容3.1 有机化学的基本概念- 有机化学的定义和历史背景；- 有机物的特点和分类。
3.2 有机化学的基本反应类型- 取代反应；- 加成反应；- 消除反应；- 氧化还原反应。
3.3 有机化学的机理- 亲电取代反应的机理；- 亲核取代反应的机理；- 加成反应的机理；- 消除反应的机理；- 氧化还原反应的机理。
3.4 有机化合物的结构式绘制- 分子式和结构式的表示方法；- 简单有机分子的结构式绘制方法； - 有机官能团的识别和命名。
3.5 有机化学实验操作- 有机合成反应的实验操作；- 有机产物的分离和纯化方法；- 有机化合物的表征和鉴定技术； - 数据处理和结果分析。
4. 教学方法- 讲授结合实践：通过讲解理论知识的同时，结合实际有机化学实验操作，培养学生的动手操作能力和实验数据处理能力。
- 小组讨论：鼓励学生在课堂上进行小组讨论，交流彼此的思路和理解，提高学生的问题解决能力和团队合作能力。
- 实验演示：利用多媒体设备进行实验演示，直观地展示有机化学实验操作过程和实验结果。
5. 教学评估- 平时成绩：包括作业完成情况、实验报告质量、小组讨论表现等。
- 期中考试：考察学生对有机化学基本概念、反应类型、机理和结构式等方面的理解和掌握程度。
- 期末考试：综合考察学生对整个有机化学课程的理解、掌握和应用能力。
6. 教学资源- 教材：《有机化学教程》（作者：XXX）。
- 实验室设备和试剂：提供适当数量和种类的有机化学实验器材和试剂。
化工厂分类
化工厂分类1. 引言化工厂是指生产化学产品的工业企业，是现代化学工业的重要组成部分。
化工厂根据产品和生产过程的不同可以分为多个分类。
本文将对常见的化工厂分类进行介绍，并对每个分类进行详细解析。
2. 基础化工厂基础化工厂主要从事原料的生产和加工，为其他化工企业提供基础原料。
基础化工厂的产品广泛应用于农业、制药、塑料、橡胶等行业。
2.1 石油炼制厂石油炼制厂是将原油转化为各种石油产品的生产基地。
它们通过蒸馏、催化裂解、重整等过程，生产汽油、柴油、润滑油等石油产品。
2.2 化肥厂化肥厂主要生产各种氮肥、磷肥和钾肥等植物营养剂。
这些肥料广泛用于农业领域，提高作物产量和质量。
2.3 碱厂碱厂主要生产氢氧化钠、氢氧化钾等碱性物质。
这些碱性物质在制药、纺织、造纸等行业中起着重要作用。
2.4 盐厂盐厂主要从海水或地下盐矿中提取盐类产品。
这些产品广泛应用于食品加工、化学工业和冶金工业等领域。
3. 中间化工厂中间化工厂主要从事有机合成和中间体的生产。
它们的产品是其他化工企业生产的原材料。
3.1 合成氨厂合成氨厂通过哈伯-博仑过程将氮气和氢气合成氨。
合成氨广泛用于制备尿素、硝酸等化肥，也用于制药和塑料工业。
3.2 合成醋酸厂合成醋酸厂通过催化剂将甲烷或乙烯与空气中的氧反应，生成醋酸。
合成醋酸广泛应用于医药、染料和涂料等领域。
3.3 合成橡胶厂合成橡胶厂通过聚合反应将单体转化为橡胶聚合物。
合成橡胶广泛应用于轮胎、密封件、胶鞋等产品的制造。
3.4 合成纤维厂合成纤维厂通过聚合反应将单体转化为聚酯、聚酰胺等纤维材料。
这些合成纤维广泛用于纺织品和塑料制品。
4. 下游化工厂下游化工厂主要从事化学产品的深度加工和制造。
它们将中间体转化为最终产品，满足市场需求。
4.1 塑料制品厂塑料制品厂将塑料颗粒通过挤出、注塑、吹塑等加工工艺，生产各种塑料制品，如塑料袋、瓶子、管道等。
4.2 橡胶制品厂橡胶制品厂将橡胶通过混炼、挤出或模压等工艺，生产橡胶制品，如轮胎、密封件、管道等。
混酸的名词解释
混酸的名词解释在化学领域里，混酸是一个非常重要的概念。
简单来说，混酸是指由两种或更多种酸混合而成的溶液或体系。
在这篇文章中，我们将详细探讨混酸的定义、性质以及在实际应用中的重要性。
1. 混酸的定义混酸是指将两种或更多种酸混合而成的溶液。
这些酸可以是无机酸，如硫酸、盐酸、硝酸等，也可以是有机酸，如乙酸、柠檬酸、醋酸等。
当不同的酸相互混合时，其酸性能够相加或相互抵消，使得混酸的酸性质量得以调整。
2. 混酸的性质混酸的性质取决于所混合的酸的种类和比例。
一般而言，酸的混合可以导致溶液的酸性增强或降低。
如果两种酸具有类似的酸解离常数，那么混酸的酸性可能仅略微增强或降低。
而如果两种酸的酸解离常数差异较大，则混酸的酸性可能会有明显的变化。
除了酸性变化外，混酸还会影响溶液的其他性质，如电导率、粘度等。
不同酸的混合还可能产生协同效应，使得混酸表现出更强的活性或某些特殊性质，这在一些化学反应中具有重要的应用价值。
3. 混酸的应用混酸在实际应用中具有广泛的用途。
以下是一些常见的应用领域：3.1 金属腐蚀混酸可以用来腐蚀金属表面，去除其表面的氧化层或污垢。
例如，硝酸和盐酸的混合物称为王水，常用于清洁金属表面以及在实验室中溶解贵金属。
3.2 化学分析混酸可以用于化学分析中的样品预处理，以提取或分解目标物质。
例如，硝酸和盐酸的混合物可以将有机物氧化为无机盐，方便进一步分析。
3.3 电子行业在电子行业中，混酸常用于蚀刻电路板。
混酸可以去除电路板上覆盖的保护层，使得电路图案暴露出来，便于电路制造和组装。
3.4 有机合成在有机合成中，混酸可以用于催化和促进某些化学反应的进行。
不同的混酸可以提供不同的催化环境，从而影响反应的速率和产物选择。
4. 混酸的安全注意事项混酸具有强酸的特性，因此在使用和储存时需要严格遵守安全操作规程。
混酸溶液具有刺激性和腐蚀性，应避免接触皮肤和眼睛。
在操作时，应戴上防护眼镜、手套和实验室服装。
另外，混酸溶液的密闭容器应储存在通风良好的地方，远离火源和可燃物。
对溴苯胺合成
对溴苯胺的全合成对溴苯胺的全合成摘要：本文给出了一种合成对溴苯胺的方法，以硝基苯为起始原料，逐步合成三个中间体：苯胺、乙酰苯胺、对溴乙酰苯胺，最后合成得到目标产物对溴苯胺。
合成过程要经过还原、保护、溴代、去保护多个步骤，涉及水蒸气蒸馏、重结晶、趁热过滤等基本操作技术。
关键词：硝基苯；对溴苯胺；全合成1. 引言对溴苯胺是一种重要的染料原料，如偶氮染料、哇琳染料等，它也是有机合成和医药合成的重要中间体。
对溴苯胺的相对分子质量为172.03，熔点为66.4℃，不溶于水，易溶于乙醇和乙醚。
有毒，其毒性较苯胺更强，可经过皮肤吸收，具有溶血性，能引起膀胱癌。
关于对溴苯胺的合成已经有一些报道。
例如，利用催化加氢法进行制备，以W-4型Raney-Ni为催化剂，双氰胺为脱溴抑制剂(助催化剂)，甲醇为溶剂，以对溴硝基苯催化加氢[1] 还原制备对溴苯胺。
还有利用超声波辐射促进对溴苯胺的合成，在室温下超声波环境中合[2]成制备对溴苯胺的中间体对溴乙酰苯胺,然后水解重结晶得到对溴苯胺。
本文提供了一种适合在普通实验室操作的合成对溴苯胺的方法，使用的试剂简单易得，无须使用复杂的仪器，但反应时间稍长。
以硝基苯为起始原料，在酸性条件下用金属还原成苯胺，然后进行酰基化反应得到乙酰苯胺，再将其溴化制得对溴乙酰苯胺，最后在酸性条件[3]下去保护生成目标产物。
2.原理部分2.1中间体苯胺的制备芳胺的制取不可能用任何方法将－NH2导入芳环上，而是经过间接的方法来制取。
芳香硝基化合物还原是制备芳胺的主要方法。
实验室常用的方法是在酸性介质中用金属进行化学还原，可以得到相应的芳香族伯胺。
常用的还原剂有铁－盐酸、铁－醋酸、锡－盐酸等。
反应式如下：2.2中间体乙酰苯胺的制备胺的酰基化在有机合成中有着重要的作用。
作为一种保护措施，一级和二级芳胺在合成中通常被转化为它们的乙酰基衍生物，以降低胺对氧化降解的敏感性，使其不被反应试剂破坏；同时氨基酰化后降低了氨基在亲电取代反应（特别是卤化）中的活化能力，使其由很强的第一类定位基变为中等强度的第二类定位基，使反应由多元取代变为有用的一元取代，由于乙酰基的空间位阻很大，往往选择性地生成对位取代物。
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C
O O O O
OH OH
C C O
H H
CH 2 CH 2 OH
CH 2 CH 2
C O
+
OH
Br
Br Br
OH
Br
2、合成路线：
Br
OH
O H H
O
CH 2 CH 2
Br2 CH 2NaOH CH 2 Cu/△ C CH 2水/△ CH 2 O2 C
Br
O2
C C O
OH OH
OH
O
Br2 Br
+H2O +Cl2 2 3
O
C— OH C— OH
[O]
4
H2C— OH H2C— OH
水 解
O
(石油裂解气)
CH2 CH2
1
H2C— Cl H2C— Cl
O
练习1：用2-丁烯、乙烯为原料设计 的合成路线。O来自O O认目标巧切断
O
再切断
O
…… 得原料 得路线
OH
1、逆合成分析：
Br CH 2 CH 2 Br
Br
Br
NaOH
乙醇/△
Br2
Br
O
NaOH 水 /△
OH
OH
浓H2SO4
△
O
O O
第三章 烃的含氧衍生物
第4节 有机合成
2018年2月23日星期五
二、有机合成的方法
1、正向合成分析法 此法采用正向思维方法，从已知原料入手， 找出合成所需要的直接或间接的中间产物，逐 步推向目标合成有机物。
基础原 料
中间体1
中间体2
目标 化合物
正向合成分析法示意图
2、逆合成分析法
又称逆推法，其特点是从产物出发，由后 向前推，先找出产物的前一步原料（中间体）， 并同样找出它的前一步原料，如此继续直至到 达简单的初始原料为止。
目标 化合物
中间体1
中间体2
基础原 料
逆合成分析法示意图
【学与问】
总产率计算 ——多步反应一次计算
93.0%
A
81.7%
90.0% B
C
85.6%
总产率= 1.0×93.0%×81.7%×90.0%×85.6%
=58.5%
探讨学习1
如何合成乙二酸(草酸)二乙酯？
O C— OC2H5 浓H2SO4 5 C— OC2H5 △ O CH3CH2OH