(暑期一日一练)2020学年高二化学上学期12月阶段性检测试题 理(新版)人教版
江苏省常熟中学2023-2024学年高二上学期12月学业水平调研试题化学
江苏省常熟中学2023-2024学年高二上学期12月阶段学习质量检测化学试题请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答题纸单选题：本题包括14小题，每小题3分。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137、Mg-24、Pb-2071.中国航天科技发展举世瞩目。
2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。
下列有关说法错误的是A.氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”B.低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H2=-483.6kJ/mol，则H2燃烧热△H=-241.8 kJ/molD.氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等2.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料3.下列实验原理与装置能达到实验目的的是A.用装置甲蒸发NaHCO3溶液得NaHCO3晶体B.用装置乙进行中和热的测定C.用装置丙电解MgCl2溶液，制备金属MgD.用装置丁探究铁钉吸氧腐蚀4.下列说法不正确的是A.KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体B.将KCl溶液从常温加热至80'C，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大s.对于反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ/mol，下列说法正确的是A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应的平衡常数可表示为K=22c(CO )c(N )c(NO)c(CO)⋅⋅C.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D.其它条件不变，增大c(NO)c(CO)的值，NO 的转化率下降6.下列表述正确的是A.向0.1mol/LpH=1的NaHA 溶液中加入NaOH 溶液的离子方程式：HA -+OH -=A 2-+H 2OB.常温下水电离的c(H +)=1×10-12mol/L 溶液中：Cl -、-3NO 、4NH +、S 2-一定能大量共存 C.稀NaOH 溶液与稀HCl 中和的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H 2O △H=-57.3kJ/molD.NH 4HCO 3稀溶液与足量NaOH 稀溶液反应的离子方程式：4NH ++-3HCO +2OH -=NH 3·H 2O+2-3CO 7.根据下列图示所得出的结论正确的是A.图甲是常温下用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH 3COOH 的滴定曲线，Q 点表示酸碱中和滴终点B.图乙是1molX 2(g).ImolY 2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，a 表示1molX 2(g)、1molY 2(g)变成气态原子过程中吸收的能量C.图丙表示表示CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中，溶液导电能力的变化D.图丁是I 2+I --3I ；中-3I 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T 1)<K(T 2)8.CH 3CH 2CH 3的溴化、氯化反应过程及产物选择性如图所示。
2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试卷(有答案)
2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Al-27 Cl-35.5 Na-23一、单选题（每题3分,总分42分）1.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用,越来越影响着我们的生活.下列关于电化学的叙述正确的是( )A.工业上通过电解MgCl₂溶液来冶炼Mg单质B.氯碱工业电解池中使用的离子交换膜是阴离子交换膜C.在铁制品上镀银时,铁制品与电源负极相连D.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高,所以生活中使用很普遍2. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D3. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示反应速率随时间的变化,t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件.若t4时刻改变条件是压强,则下列说法错误的是( )A. 若t 1＝15 s,则前15 s 的平均反应速率v (C)＝0.004 mol·L －1·s －1B. 该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)C. t 2、t 3、t 5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D. B 的起始物质的量为0.04 mol4. 对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A. 温度均升高20℃,两溶液的pH 均不变B. 与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多C. 加水稀释100倍后,氨水中c(OH -)比氢氧化钠溶液中的小D. 加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH 均减小5. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具.现有、和三种酸,各HX 2H Y 2H Z 酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如下表所示.下列说法正确的是( )酸电离常数(25℃)HX9.2a K 10-=2H Y6.4a1K 10-=10.3a2K 10-=2H Z1.9a1K 10-=7.2a2K =10-A. 在水溶液中结合的能力：B.NaHY 溶液显酸性H +22Y Z --<10.1mol L NaX-⋅C.溶液与过量反应的离子方程式：2Na Y HX 2HX Y HY X ---+=+D. 25℃时,浓度均为的和溶液的：10.1mol L -⋅2H Y 2H Z pH 22H Y H Z<6. 时,用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、25℃10.100mol L NaOH -⋅120.00mL0.100mol L -⋅滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. 时,电离常数25℃3CH COOH 3a K 1.010-=⨯B. a 点时混合溶液中()()()()3c Na c CH COO c H c OH +-+->>>C. d 点时,曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH 的体积为曲线Ⅰ>曲线ⅡD. a 、b 、c 三点溶液中由水电离出的大小顺序为()c H +c a b>>7. 以下图像对应的叙述正确的是( )A. 图甲：A 的平衡转化率为50%B. 图乙：t 1时刻改变的条件只能是加入催化剂C. 图丙：对图中反应升高温度,该反应平衡常数减小D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行8、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子的浓度变化如图所示.下列判断错误的是( )A ．K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和9. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应,反应历程如图所示,M 为中间产物.其他条件相同()()R g P g 时,下列说法不正确的是（ ）A. 使用Ⅰ和Ⅱ,不影响P 的平衡体积百分含量B. 反应达平衡时,升高温度,R 的浓度增大C. 使用Ⅰ时,反应体系更快达到平衡D. 使用Ⅱ时,反应过程中M 所能达到的最高浓度更大10.下列对四个常用电化学装置的叙述中,正确的是（ ）图I 碱性锌锰电池图Ⅱ铅酸蓄电池图III 电解精炼铜图Ⅳ纽扣式银锌电池A.图I 所示电池中,的作用是催化剂MnO₂B.图Ⅱ所示电池,为了增强电解质溶液的导电能力,通常使用 98%的浓硫酸C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag 2O 是氧化剂, 电池工作过程中被还原为Ag11、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的几种溶液：①CH 3COOH ②HClO ③NaClO ④H 2CO 3 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaHCO 3 ⑦CH 3COONa,pH 由小到大排列的顺序是( )化学式CH 3COOHH 2CO 3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7,K2＝5.6×10－11 K＝3.0×10－8 A．④①②⑦⑤⑥③ B．①④②⑦⑥③⑤C．④①②⑦⑥⑤③D．①④②⑦③⑥⑤12.水系锌离子电池的工作原理如图所示, 已知ZnMn2O4难溶于水,下列相关说法正确的是（）A.放电时电子流向: Q→电解质溶液→P→a→b→QB.充电一段时间后,溶液质量不变2MnO₂+Zn²⁺−2e⁻=ZnMn₂O₄C.放电时P 极反应为D.充电时Q 极发生氧化反应关于此实验说法错误的是（）A．A中试剂为热水,长玻璃管可平衡压强,便于观察是否出现堵塞．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的原子轨道是哑铃形D ．原子的轨道表示式：二、非选择题（每空2分,总分58分）15.(14分) Ⅰ、CH 4和CO 2重整制取合成气CO 和H 2,在减少温室气体排放的同时,可充分利用碳资源.该重整工艺主要涉及以下反应：反应a ： 422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)++ 1H 0∆>反应b ： 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 2H 0∆>反应c ：42CH (g)C(s)2H (g)+ 30H ∆>反应d ：22CO(g)C(s)CO (g)+ 4H 0∆<（1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气,可在消除积碳的同时生成水煤气,反应为,该反应的△H =_______(用含有、、一个22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++ 1H 0∆>2H 0∆>30H ∆>代数式表示).（2）关于CH 4和CO 2重整,下列说法正确的是_______(填编号).A ．CH 4的物质的量保持不变时,反应体系达到平衡状态B ．a 反应需要低温才能自发进行 C ．加入反应c 的催化剂,该反应的平衡常数K 增大 D ．降低反应温度,反应d 的v 正＞v 逆 E ．恒容时通入N 2增大压强,CO 2的平衡转化率减小（3）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料,甲烷与二氧化碳发生重整反应,达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：则n 表示的是__________(填CO 2、H 2、CO).16. (14分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡.请根据所学知识回答：（1）次磷酸()是一种精细化工产品,向10mL 溶液中加入20mL 等物质的量浓32H PO 32H PO 度的NaOH 溶液后,所得的溶液中只有、两种阴离子.22H PO -OH -①写出溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________.32H PO ②常温下,,0.1mol/L 的溶液在加水稀释过程中,下列表达式的()2a 32K H PO =5.910-⨯32H PO 数据一定变小的是___________(填序号).A ．B ．C ．()c H +()()32+c H PO c H ()()()2232c H PO c H c H PO -+⋅（2）25℃时,HF 的电离常数为；的电离常数为,4a K 3.610-=⨯34H PO 3a1K =7.510-⨯,.在溶液加入过量NaF 溶液的离子反应方程式为8a2K =6.210-⨯13a3K 4.410-=⨯34H PO（3）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,盐碱地呈碱性的原因：23Na CO (用离子方程式说明)；已知25℃时,H 2CO 3的K a1= 4.3×10-7,K a2 = 5×10-11 ,则当溶液中23Na CO 时,溶液的pH=___________.()()233c HCO :c CO =2:1--（4）某温度下,水的离子积常数.该温度下,将pH=1的HCl 溶液与pH=10的12w K =110-⨯NaOH 溶液混合并保持恒温,忽略混合前后溶液体积的变化.欲使混合溶液pH=3,则盐酸溶液与NaOH 溶液的体积比为___________.（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④()442NH SO 44NH HSO 、⑤,由大到小顺序是(用序号4NH Cl ()()4422NH Fe SO ()4c NH +表示).17.(14分) MnO 2是重要的化工原料,软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2,主要杂质有Al 2O 3和SiO 2②金属离于沉淀的pHFe 3+Al 3+Mn 2+Fe 2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下,MnO 2与H 2SO 4反应.(1)溶出①溶出前,软锰矿需研磨.目的是 .②溶出时,Fe 的氧化过程及得到Mn 2+的主要途径如图所示：i.步骤II 是从软锰矿中溶出Mn 2+的主要反应,反应的离子方程式是 .ii.若Fe 2+全部来自于反应Fe+2H +=Fe 2++H 2↑,完全溶出Mn 2+所需Fe 与MnO 2的物质的量比值为2.而实际比值(0.9)小于2,原因是.(2)纯化.已知：MnO 2的氧化性与溶液pH 有关.纯化时先加入MnO 2,目的是,后加入NH3·H2O,调节溶液pH的区间是：.(3)电解Mn2+纯化液经电解得MnO2.生成MnO2的电极反应式是.(4)写出铁原子26Fe的电子排布式：.18.(16分) 利用电化学装置可消除氮氧化物(如NO、NO2－、NO3－尿素等)污染,变废为宝.(1)下图为电解NO制备NH4NO3的装置.该装置中阴极的电极反应式为；“反应室”中发生反应的离子方程式为.(2)化学家正在研究尿素[CO(NH2)2]动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水, 又能发电,尿素燃料电池结构如图所示：甲电极的电极反应式为；乙电极的电极反应式为.理论上每净O₂化1mol尿素, 消耗的体积约为L(标准状况).((3)工业上用电解法治理亚硝酸盐NO2－具有强氧化性)对水体的污染,模拟工艺如下图所示,写出电解时铁电极的电极反应式：. 随后, 铁电极附近有无色气体产生,可能原因是.CO32-— 11 —选择题答案： CACDC DABDD BBAC【15答案】： （14分）（每空2分）Ⅰ、（1） （2）AD （3）①CO123H H H ∆-∆-∆ Ⅱ、(1)玻璃搅拌器 (2)H +(aq)+ OH ﹣(aq)=H 2O(l) △H =—57.3kJ/mol(3) 不变 (4)AC【16答案】：（14分）（每空2分）（1）①. ②. AB （2）22NaH PO --3222H PO +F =H PO HF +（3）①. ②. 10 （4）1：9 （5）⑤①③④②2-323CO +H O HCO OH --+ 【17答案】： （14分）（每空2分）（1）①. 增大反应速率,提高浸出率 ②. MnO 2+4H ++2Fe 2+Mn 2++2Fe 3++2H 2OΔ二氧化锰能够氧化单质铁为Fe 2+（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 4.7-5.8（3） Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H +（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2【18答案】：（16分）（每空2分）（1）NO+5e -+6H +=NH 4++H 2O NH 3+H +=NH 4+（2）CO(NH 2)2-6e -+H 2O =CO 2↑+N 2↑+6H + O 2+4e -+4H +=2H 2O 33.6 （3）Fe-2e -=Fe 2+ 生成的亚铁离子将溶液中的NO 2-还原成N 2（4）3：4。
2019-2020年高二上学期12月统一练习化学试题含答案.doc
2019-2020年高二上学期12月统一练习化学试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。
下列室内空气污染物中属于无机物的是A ．甲醛（HCHO ）B ．苯（C 6H 6）C ．甲苯（C 7H 8）D ．一氧化碳（CO ） 2．下列气体的颜色为红棕色的是A ．氯气B ．氮气C ．二氧化氮D ．二氧化硫 3．下列物质属于电解质的是A ．CO 2B ．C 2H 5OH C ．NaOHD ．Fe 4．当光束通过下列每组分散系时，不能．．通过观察丁达尔效应进行区分的是 A ．H 2SiO 3胶体和NaCl 溶液 B ．FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体 C ．豆浆和蔗糖溶液 D ．CuSO 4溶液和Na 2SO 4溶液 5．下列各组元素中，不．属于．．同一主族的是 A ．Mg 、Al B ．C 、Si C ．N 、P D ．F 、Cl 6．下列元素中，原子半径最小的是A ．FB ．ClC ．BrD ．I 7．下列有机物中，属于高分子化合物的是A ．油脂B ．淀粉C ．葡萄糖D ．果糖 8．下列物质能与水反应生成强碱的是A ．SiO 2B ．Al 2O 3C ．SO 3D ．Na 2O9．下列物质中，只含离子键的是A ．N 2B ．HClC ．MgCl 2D ．KOH 1011．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是 A ．黄铜 B ．水银 C ．不锈钢 D ．硬铝12，关于该粒子的说法不正确．．．的是 A ．核电荷数为9 B ．核外有两个电子层 C ．属于阴离子 D ．在化学反应中容易得到1个电子 13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H 2 (g) + I 2 (g) 2HI (g) ，当H 2、I 2 、HI 的浓度不再改变时，下列说法正确的是 A ．H 2、I 2完全转化为HI B ．正、逆反应速率相等且等于零C ．反应已达到化学平衡状态D ．H 2、I 2、HI 的浓度一定相等 14．下列措施中，能加快化学反应速率的是 A ．食物储存在冰箱里 B ．向H 2O 2溶液中加入FeCl 3溶液C ．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D ．用1 mol/L H 2SO 4溶液代替2 mol/L H 2SO 4溶液与锌粒反应 15．关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是 A ．能将化学能转变为电能 B ．锌电极上发生还原反应 C ．电子由锌片通过导线流向铜片D ．铜电极上发生的电极反应为：2H ＋＋2e －＝H 2↑ 16．下列物质在一定条件下能与苯发生取代反应的是A ．氢气B ．酸性高锰酸钾溶液C ．浓硝酸和浓硫酸的混合酸D ．溴的四氯化碳溶液17．某课外小组同学通过实验发现镁和钙的化学性质相似。
【人教版】2020学年高二化学上学期第一次月考试题(能力卷) 新人教版
2020学年第一学期第一次月考高二化学（能力）试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共24小题。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上。
2.非选择题用黑色墨水签字笔或钢笔在答题纸上每题对应的答题区域内作答，在试题（卷）上作答无效．．．．．．．．．．．。
3.考试结束后，将答题卡交回即可。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共54分）一.选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）1．影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能．．加快化学反应速率的是（）A.降低温度B.升高温度C.使用催化剂D.增加反应物浓度2．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现3．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀B．食物的腐败 C．塑料的老化D．氨的合成4．下列关于反应限度的叙述不正确的．．．．是( )A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大5．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是（）A、N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态B、混合气体的密度不随时间而变化C、当有1molN≡N键断裂时，有6molN－H键断裂D、单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态6．升高温度能加快化学反应速率的主要．．原因是（）A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量C．分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量7．可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃时，将2molN2和2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（）A. 0.01mol·L－1B. 0.02mol·L－1C. 0.05mol·L－1D. 0.15mol·L－18．100 mL 1 mol·L-1稀硫酸H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（）A．醋酸钠溶液 B．NaCl固体 C．硫酸铜溶液 D．将稀硫酸换成浓硫酸9．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L，在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应（）A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体10．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）11．在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（）①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。
2020年高二化学上册学业水平合格性考试模拟试题(12月)
普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化 学本试卷包括选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2019．12可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 5G 时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。
某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。
下列化学式中可用于表示单晶硅的是( )A. SiB. H 2SiO 3C. Na 2SiO 3D. SiO 22. “g ·mol －1”是一个物理量的单位，这个物理量是( ) A. 物质的量 B. 摩尔质量C. 气体摩尔体积D. 物质的量浓度 3. 下列变化不属于化学变化的是( ) A. 冰雪融化 B. 油脂皂化 C. 石油裂化 D. 煤的液化4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A. 白醋 B. 医用酒精C. 蛋白质溶胶D. 饱和食盐水5. 分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是( ) A. Na 2CO 3溶液 B. CuCl 2溶液 C. 稀盐酸 D. KCl 溶液6. 科学家运用铝(2613Al)铍(10 4Be)测年法确定了“北京人”的年龄。
下列关于104Be 的说法正确的是( )A. 核外电子数为6B. 中子数为4C. 质子数为10D. 核电荷数为4 7. 下列化学用语表示正确的是( )A. NaCl 的电离方程式：NaCl===Na ＋＋Cl －B. 氧原子的结构示意图：C. 苯的结构式：D. 氟化氢的电子式：H ＋[··F ······]－8. 中美科学家携手发现了全硼富勒烯B 40团簇(如右图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。
B 40属于( )A. 单质B. 化合物C. 有机物D. 氧化物9. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是()A. 小苏打——Na2SO4B. 明矾——Al2(SO4)3C. 天然气——CH4OD. 烧碱——NaOH10. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是()A. CH4B. NH3C. N2D. NO211. 在含有大量Na＋、Cl－、HCO－3的溶液中，还可能大量存在的离子是()A. Ag＋B. OH－C. NO－3D. H＋12. 下列物质属于共价化合物的是()A. H2B. NH4ClC. CO2D. K2O13. 下列物质属于高分子化合物的是()A. 葡萄糖B. 纤维素C. 氨基酸D. 乙烯14. 下列实验装置与操作都正确的是()15. 1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有机物。
2020-2021学年高二化学12月月考试题 (V)
2020-2021学年高二化学12月月考试题 (V)一、单项选择题： (本部分23题，每题3分，共69分)。
1．保护环境是我国的一项基本国策。
下列做法中，不．利于环保的是A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂2．我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。
煤油属于A．纯净物B．氧化物 C．混合物 D．单质3．我国宣布2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于．．．化石能源的是A. 煤B. 生物质能C. 天然气D. 石油4．下列过程属于物理变化的是A．煤炭干馏B．石油裂解C．海水的蒸馏 D．石油裂化5．下列指定物质的主要成分与化学式对应正确的是A．沼气——CH4B．苏打——NaHCO3C．漂白粉——CaCl2D．生石灰——CaCO36．下列化学用语表示正确的是A．HF的电子式： B．S2-结构示意图：C．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na2++CO32- D．乙烯的结构简式：CH2CH2 7．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HClO→ O2 B．Cu → CuSO4 C．CO2→ CaCO3 D．Al2O3→ Al(OH)38．在含有大量Fe3+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ba2+B．NH4+C．I－D．OH－9．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A．NO B．O2C．NH3D．NO210．奥运会游泳池误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。
该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是A．液NH3可用作制冷剂 B．聚乙烯可用于制食品袋C．SiO2可用于制造光导纤维D．明矾可用于水的杀菌消毒12．用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。
该反应的下列说法正确的是A．35.5g氯气所含的分子数为6.02×1023B．常温常压下，22.4L氨气所含原子总数为4×6.02×1023C．反应每生成1molN2转移电子数约为6×6.02×1023D．1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×102313．下列关于氨水的说法正确的是A．氨水是无色透明的纯净物B．向氨水中滴加酚酞，溶液变红C．氨水受热不分解D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生14．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn +2CuSO4+2NaOH = Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。
2020高二化学暑假作业考试试题(1)
【2019最新】精选高二化学暑假作业考试试题(1)可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Ca-40第I卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列气体的主要成分不是甲烷的是( ）A.天然气B.瓦斯气C.坑气D.水煤气2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是( ）A.淀粉B.油脂C.果糖D.聚丙烯3、下列化学用语正确的是( ）A.乙酸的分子式:CH3COOH B .乙烯的结构简式:C2H4C.Cl-的结构示意图：D.CH4的比例模型示意图为：4、下列可被工业上采用的冶金方法是( )A. 电解熔融的氯化铝制铝B. 电解熔融的氯化镁制镁C. 电解氯化钠溶液制钠D. 高温下用H2还原氧化镁制镁5、下列变化不属于化学变化的是( )A.石油分馏B.煤的干馏C.石油裂解D.皂化反应6、下列说法正确的是( )A. C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖D. 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同7、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )A. 蔗糖溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体8、下列说法中，正确的是( )A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物D. 稀有气体原子之间不易形成共价键9、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )A. Z2YB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX10、下列反应属于取代反应的组合是( )①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④11、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是( )A. 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C. 推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在12、某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。
2019-2020年高二上学期阶段检测一化学(理)试题含答案
2019-2020年高二上学期阶段检测一化学（理）试题含答案一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
１．目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合2．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物3．下列有机物中，含有两种官能团的是：（）A、CH3—CH2—Cl Ｂ、CH2=CHBrＣ、D、4．1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键的链状烃，其分子中碳碳三键最多可以是A．49个B．50个C．51个D．102个C2H5CH3 C2H55．按系统命名法命名时，CH3 —CH—CH2—CH—CH的主链碳原子数是CH(CH3)2A．5 B．6 C．7 D．86．有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程中发生的反应是A．水解B．加聚C．加成D．氧化8．实验室将化学式为C8H16O2的酯水解,得到A和B两种物质, A氧化可转变为B, 符合上述性质的酯的结构种类有A．2种B．1 种C．4种D．3种9．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯10．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
(暑期一日一练)2020学年高二化学12月月考试题人教 新版
2019学年高二12月月考化学试题可能用到的相对原子质量: H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题2分，共12分）1. 某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。
下列有关该反应的说法正确的是A. △H ＞0，△S ＞0B. △H ＜0，△S ＜0C. △H ＜0，△S ＞0D. △H ＞0，△S ＜0 2. 下列说法中，正确的是A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在分子C. SO 2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 3. 下列有关反应热的说法中正确是A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系B. 中和热△H=-57.3kJ ·mol -1，所以1.00L 1.00mol ·L -1H 2SO 4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57.3kJ 的热量C. 用等体积的0.50mol ·L -1盐酸、0.55mol ·L -1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D. 在101kPa 时，1mol CH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量就是CH 4的燃烧热 4. ()()()22COCl g CO g +Cl g H 0∆>ƒ，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是① ② ③ ④A. ①表示随温度升高，平衡常数的变化B. ②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化C. ③表示恒压下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D. ④表示CO 的体积分数随充入Cl 2 量的变化 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. ()()()32CaCO s CaO s +CO s 垐?噲?，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的CO 2浓度与原平衡相同 B. 升温Kw 增加C. 用热的纯碱溶液去污效果更佳D. 恒温恒压的容器中有2242NO N O 垐?噲?，若通入Ar ，气体的颜色先变浅后逐渐加深6. 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A. 液面在“0”刻度时，50mL 碱式滴定管和25mL 碱式滴定管所盛液体的体积B. 相同温度下，0.2mol ·L -1醋酸溶液与0.1mol ·L -1醋酸溶液中的c （H +） C. 在(NH 4)2SO 4溶液中，c(NH 4+)与c(SO 42-)D. 在相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH 溶液，前者与后者的c （OH -） 二、选择题（每题只有一个选项符合题意。
宁夏银川一中2020学年高二化学12月阶段性测试试卷(含解析)
银川一中2020学年度(上)高二阶段性测试理科综合试卷1.下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 植物油硬化过程中发生了加成反应C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】A【解析】【详解】A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故错误；B. 植物油硬化是因为植物油中的碳碳双键发生了加成反应，故正确；C. 热能使蛋白质变性，故加热能杀死流感病毒，故正确；D.吸水性的植物纤维可以吸水，作食品干燥剂，故正确。
故选A。
2.已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】B【解析】试题分析：根据有机物的同分异构体中支链越多沸点越低，得出C6H14中沸点最高的分子为直链分子，所以其一氯代物的种数即为等效氢的种数3种，答案选B。
考点：考查同分异构体的沸点高低规律及同分异构体的判断3.以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚来合成乙二酸乙二酯的正确顺序A. (1)(5)(2)(3)(4)B. (1)(2)(3)(4)(5)C. (2)(3)(5)(1)(4)D. (2)(3)(5)(1)(6)【答案】C【解析】【详解】以溴乙烷为原料合成乙二酸乙二酯，需要用溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷，水解生成乙二醇，再氧化生成乙二酸，乙二醇和乙二酸发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，故涉及的反应类型为(2)(3)(5)(1)(4)。
故选C。
4.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是A. CH3 OHB. CH3CH2CH2OHC. D.【答案】D【解析】【详解】A.不能发生消去反应，但能氧化生成醛，故错误；B.能发生消去反应，液能发生氧化反应生成醛，故错误；C.该物质不能发生消去反应，能氧化生成醛，故错误；D.能发生消去反应，不能氧化生成醛，故正确。
【人教版】2020学年高二化学12月联考试题(新版)新人教 版
2019学年高二化学12月联考试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64 S 32 N a 23Mg 24 K 39一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项．）1.电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大2. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-13.将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1。
下列推断不正确的是（）A. B的转化率为25%B. C的体积分数为28.6%C. v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1D. z＝24. 下列说法中正确的是（）A．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关5.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A. 室温时，NaR溶液的pH大于7B. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C. HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D. 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝46.25℃时，由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1x10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、Cl-、AlO2- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-C. NH4+、Na+、Cl-、I-D. Na+、K+、Cl-、HCO3-7. 下列方程式书写正确的是（）A． HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B． H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C． CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D． CaCO 3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－8.恒温恒容，可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥9.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2分解有催化作用D．图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<010. 下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（）11. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)(新版)新人教版
2019学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间：120分钟试题总分：100分第Ⅰ卷一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共54分。
）1. 有效碰撞是指（）①反应物分子间的碰撞②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞④反应物活化分子间有合适取向的碰撞A. ①B. ②C. ②③D. ③④【答案】D【解析】有效碰撞是指：能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。
1、反应物的分子必须相互碰撞；2、分子有一定能量，也就是说，必须是活化分子；3、活化分子碰撞时，取向合适。
①反应物分子间的碰撞，不能发生反的碰撞不是有效碰撞，故错误；②反应物活化分子间的碰撞，如不能发生反的碰撞不是有效碰撞，故错误；③能发生化学反应的碰撞，正确；④反应物活化分子间有合适取向的碰撞，正确；故选D。
点睛：考查化学反应速率的影响因素，侧重于考查学生的分析能力和基本概念的理解和运用，注意外界条件下对化学反应速率的影响，注意把握有效碰撞的概念，准确理解有效碰撞形成的两个条件：形成活化分子和有合适的取向。
题目较易。
2. 下列说法正确的是（）A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化【答案】D【解析】试题分析：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；故选D．3. 以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2O2(g) =2CO2(g)+H2O(l)；△H=－1300kJ ／mol下列说法中，正确的是（）A. 有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B. 有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C. 有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D. 有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量【答案】D..................考点：考查对热化学方程式的理解4. 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. V A=0.15mol•（L•min）﹣1B. V B=0.6 mol•（L•min）﹣1C. V C=0.4 mol•（L•min）﹣1D. V D=0.01 mol•（L•s）﹣1【答案】D【解析】在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快， A．VA/1=0.15mol•（L•min）﹣1；B．VB/3=0.2mol•（L•min）﹣1； C．VC/2=0.2mol•（L•mi n）﹣1；D．VD=0.01mol•（L•s）﹣1=0.6mol•（L•min）﹣1，VD/1=0.6mol•（L•min）﹣1，因反应速率VD＞VB=VC＞VA，故选D。
黑龙江省2020年高二上学期月考化学试卷(12月份)
黑龙江省2020年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝ 6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝ 1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝ 6.4×10-6mol/L。
物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）A . HCNB . CH3COOHC . HFD . HNO22. （2分）下列实验装置不适用于物质分离的是（）A .B .C .D .3. （2分）已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- ，要使溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量盐酸溶液B . 加入少量NH4Cl晶体C . 加少量NH3D . 加水4. （2分）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A . 红色石蕊试纸B . 蓝色石蕊试纸C . 碘化钾淀粉试纸D . pH试纸5. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物6. （2分） (2016高二上·延安期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离了积不变、pH不变、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性7. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）A . 醋酸的电离平衡常数：b点＞a点B . 由水电离出的c（OH-）：b点＞c点C . 从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）D . b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）8. （2分） (2016高一上·歙县期中) 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（）A . K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B . Na+、K+、CO32﹣、Br﹣C . Ag+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣9. （2分）室温下，下列溶液中c（H+）最小的是（）A . c（OH﹣）=1×10﹣11mol•L﹣1B . pH=3的CH3COOH溶液C . pH=4的H2SO4溶液D . c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣110. （2分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，K+、Fe2+、I﹣、Br﹣可以大量共存B . 用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ，则一定没有固体析出C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe11. （2分）用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管只用水洗B . 锥形瓶只用水洗C . 使用甲基橙做指示剂D . 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视12. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A . 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B . 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C . 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D . 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小13. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C . 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D . 氯化铵、漂白粉都属于强电解质14. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A . CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣B . H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣D . Ba2+、Ca2+、SO42﹣、OH﹣15. （2分）在水溶液中能大量共存的一组是（）A . 0. 1 mol · L−1的NaOH溶液中：K+、Na+、、B . K+、Cu2+、OH−、C . 0.1 mol · L−1的 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl−D . K+、Mg2+、、OH−16. （2分）下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A . NaOHB . Na2CO3C . NH4ClD . HCl17. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列说法正确的是（）A . NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC . 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D . 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH﹣）均减小到原来的一半18. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 纯碱溶液可去除油污B . 用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液19. （2分） (2015高二上·咸阳期末) CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动20. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B . Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C . NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2c （H+）﹣2c（OH﹣）21. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH －)＝c(Na+)＋c(H+)D . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]22. （2分）(2015·潮州模拟) 常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（）A . 将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7C . 0.10 mol•L﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性D . 用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变二、填空题. (共3题；共19分)23. （8分） (2016高二下·福州期末) 氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等．（1）以N2 和H2 为原料合成氢气的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=QkJ．mol﹣1．已知N﹣N 键键能为946kJ．mol﹣1，H﹣H键键能为436kJ．mol ﹣1，N﹣H键键能为391kJ．mol﹣1，则Q=________．（2）将体积均为560mL（标准状况下）的SO2 和Cl2 同时缓慢通水中，得到1.0L溶液，则溶液pH=________．（3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，阴离子的电离程度较小的是________（填化学式），原因是________（4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是________（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为________．（5）氨水是一种常见的沉淀剂．向1.0L2.0×10﹣4mol．L﹣1的MgCl2 溶液中通入（不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成．①写出生成白色沉淀的离子方程式________②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为________ mL．（已知实验条件下NH3．H2O的电离平衡常数为1.8×l0﹣5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11）24. （8分）(2016·闵行模拟) 根据所学知识完成下面题目：（1）Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．完成下列填空：①天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在________个平衡．②一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：________．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有________ mol电子转移．③H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是________．（选填编号）a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1 b．气体密度不再改变c．c（H2）：c（CO）=3：1 d．气体的平均相对分子质量保持不变（2）Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．①在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：________．②25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中________（选填编号）a．水的电离程度始终增大b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）③往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：________．25. （3分） (2016高三上·辽宁期中) 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，属于弱酸的电离方程式________（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________（选填编号）．a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢．三、实验题 (共1题；共6分)26. （6分） (2018高一上·湖北期中) 现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。
【人教版】2020学年高二化学上学期第一次月考试题 新人教版
2020学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1. 下列过程一定释放出能量的是（）A. 原子结合成分子B. 分子拆成原子C. 化合反应D. 分解反应2. 已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ/mol由此得出的结论正确的是（）A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3. 下列说法正确的是（）A. 任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热能变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应4. 把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是（）A. 40 mL，5 mol·L－1的盐酸B. 60 mL，6 mol·L－1的硝酸C. 15 mL，4 mol·L－1的硫酸D. 40mL，18 mol·L－1的硫酸5. 下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8A. ①③④B. ②③④C. ①④D. ①②③6. 在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v（A）= 0.5mol/ (L• min)B. v（D）= 1mol/ (L• min)C. v（C）= 0.8mol/ (L• min)D. v（B）= 0.01mol/ (L• s)7. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
(暑期一日一练)2020学年高二化学上学期期中试题(必修)新版 新人教版
2019学年高二化学上学期期中试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Ba:137 Pb:207 一、单项选择题1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素2．Al2O3是刚玉的主要成分。
A2O3属于( )A．酸 B.盐 C.氧化物 D.单质3．浓硫酸不具有的性质是( )A．吸水性 B.腐蚀性 C.强氧化性 D.易挥发性4．工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的( ) A．质子数B．中子数 C．电子数 D．质量数5．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A．苏打——NaHCO3B．胆矾——CuSO4C．酒精——C2H5OH D．生石灰——Ca(OH)26．实验室由海水获得淡水的实验装置是( )A B C D7．下列物质属于共价化合物的是( )A．CaO B．CO2 C．K2O D．NaCl8．实验室用大理石和盐酸制备CO2。
下列措施可使反应速率加快的是( ) A．降低反应温度 B．延长反应时间C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸9．下列实验方法正确的是( )A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO310．某溶液中存在大量的NH4+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A．OH— B．Ba2+ C．K+ D．Ag+11．下列过程需要吸收热量的是( )A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．浓硫酸溶于水高温12．反应SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl可用于工业上制纯硅。
(暑期一日一练)2020学年高一化学上学期12月测试试题(无答案) 人教新课标
2019学年高一化学上学期12月测试试题（无答案）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2. 将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项前的字母写在答题卡的相应的位置上，每小题3分，共60分)1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液2．下列类型的反应，一定有元素化合价发生变化的是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C.液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾5.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A. 在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物6.下列物质中，摩尔质量最大的是（）A、10 mL H2OB、0.8 mol H2SO4C、54 g AlD、1g CaCO37.相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HCl8.关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（）A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm 之间9.下列属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO +CO2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O10．下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．Fe和盐酸反应：2Fe ＋ 6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋ Ag+ ＝ Cu2+＋ AgC．石灰石和盐酸反应： CO32-＋ 2H+ ＝ CO2↑＋ H2OD．氢氧化钡与盐酸反应： OH-＋ H+ ＝ H2O11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO 4-Mn2＋ B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO 3O213．同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2恰好完全化合生成50mL气体C，则C的分子式应为（）A．AB2 B．A2B C．A2B4 D．AB14．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）15.下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）A．10mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液B．20mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液C．30mL 0.2 mol·L-1的KCl溶液D．100mL 0.25 mol·L-1的NaCl溶液16.在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+17.在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-C.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、MnO4-、SO42－18．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X 是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强。
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2019学年度第一学期阶段性检测高二化学（理）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷选择题（50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分。
）1．下列叙述中正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质2．下列说法和盐类水解无关的是A．热的纯碱溶液去油污能力强 B．用饱和FeCl3溶液制备Fe (OH)3胶体C．NaHSO4水溶液显酸性 D．施肥时，草木灰和铵态氮肥不能混合施用3．在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．高锰酸钾D．硫酸镁4．等物质的量的下列各电解质处于以下状态时：①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4水溶液③NaHCO3水溶液④H2CO3溶液，自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是A．②③①④ B．④②③① C．①②③④ D．②①③④5．下列滴定实验的指示剂选择不正确的是A．用盐酸标准液测定未知浓度的NaOH溶液时选用甲基橙或酚酞B．用碘水标准液测定未知浓度的Na2S2O3溶液时选用淀粉溶液C．用酸性KMnO4标准液测定未知浓度的Na2SO3溶液时不另选用指示剂D．用NaOH标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙6．向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是A. 溶液的pH增大B. 溶液中c(Ca2+)不变C. OH－数目不变D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g 7．下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明K sp(AgI)＜K sp(AgCl) C．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D． FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同8．下列说法正确的是A．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比为2:1B．pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:2C．25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH的电离平衡常数K=2×10－5，则0.1 mol·L－1CH3COONa 的水解平衡常数为5×10－10D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)9．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是A．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡B．两种溶液中存在的粒子种类不相同C．两种溶液中c(OH－)的关系式：前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，前者c(HCO3－)增大，后者c(CO32－)也增大10．25℃时，某溶液中由水电离出的c (OH－)=1×10－13mol·L－1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－B. HCO3－、Na+ 、 SO32－、K+C. Na+ 、SO42－、NO3－、Cl－D. Cl－、Al3+、K+ 、Na+11．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是A．pH=13的NaOH溶液 B．NaCl溶液C．pH=3的NH4Cl溶液 D．pH=1的H2SO4溶液12．下列各选项中，可用右侧示意图表示的是反应纵坐标甲乙A 相同质量氨，在同一容器中：2NH3N2＋3H2氨气的转化率500℃400℃B 等质量的钾、钠分别与水反应H2的质量钠钾C 体积比为1︰3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中： N2＋3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D 2mol SO2与1mol O2，在相同温度下：2SO2＋O22SO3SO3的物质的量10 MPa 20 MPa13．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol·L－1HCl溶液中通入NH3：c (Cl－)=c(NH4＋)= c(OH－)=c(H＋)B．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c (NH4＋)= c (HCO3－)＋c (CO32－)C．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c (Na＋)> c (CH3COOH)= c (Cl－)D．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] 14．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。
下列叙述中错误的是A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡后N2的浓度：乙＞甲15．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和16．25 ℃时，物质的量浓度相同的CH3COONa和NaClO两种溶液，两溶液中阴离子浓度的关系正确的是A. 前者=后者B. 前者＞后者C. 前者＜后者D. 无法确定17．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法正确的是A．K sp(CuCl)的数量级为10－5B．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好C．若有32g Cu参加反应，转移电子的数目为N AD．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl18．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。
整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．实验进程中水的电离程度：a＞c＞bB．c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强D．由a点到b点的过程中，溶液中逐渐增大19．25 ℃时，氢离子浓度都为1×10－2mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g Zn粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是A.稀释2倍后，两溶液的pH：盐酸小于醋酸B.盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多C.盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大D.稀释2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)c(ClO－)c(HClO)20．25 ℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)D．滴定过程中会出现：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)第Ⅱ卷非选择题（50分）21．（10分，每空2分）为了证明醋酸是弱电解质，几位同学分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol·L－1醋酸溶液、0.10 mol·L－1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，则可以认定醋酸是弱电解质。
用化学方程式解释pH＞7的原因（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入几滴甲基橙试剂，溶液显红色，然后再加入0.001mol 醋酸钠晶体，溶液颜色变为橙色，则可以认定醋酸是弱电解质。
则溶液中①c(Na+) c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或“＜”）②2c(H+)－2c(OH－) c(CH3COO－)－c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或“＜”）（3）丙用pH试纸测出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。
（填“正确”或“不正确”）（4）丁取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，再用pH试纸测定其pH=b，若醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“不等式”表示）22．(10分，每空2分)（1）为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的________。
A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O（2）在恒温、恒容条件下，将1molA和2molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g) xC(g)，达到平衡时，测得C的物质的量分数为m%；若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为m%，则x的值为。
（3）25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)从大到小的排列顺序为（填序号）。