2011届高考化学第一轮章节复习检测试题47 第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
高考化学一轮复习测试8-2溶液的酸碱性
答案 B
7．实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH变色范围如下：
甲基橙： 3.1 ～4.4 石蕊： 5.0 ～ 8.0 酚酞： 8.2 ～ 10.0 用 0.100 0 mol ·Ｌ－1 NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列
叙述中正确的是 (
)
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
C．该 NaCl 溶液中 KW＝ c(H ＋) ·c(OH－) ＝ 1×10－14
D．该 NaCl 溶液中
KW＝
c(H
＋
)
·
－
c(OH
)
＝
1×
－
10
12
解析 在 NaCl 溶液中存在 H2O
H＋＋ OH－，且 Na＋、 Cl －对水的电离没有影响， c(H ＋)
＝ 1× 10－ 6 mol/L 时， c(OH－) ＝ 1×10－6 mol/L ，c(H ＋) ＝ c(OH－) ，溶液呈中性， KW＝ c(H ＋) ·
明
理
由
__________________________________
________________________________________________ 。
(2)25 ℃时，将 pH＝ 9 的 NaOH溶液与 H2SO4 溶液混合，
若所得混合溶液的 pH＝ 7，则 NaOH溶液与 H2SO4 溶液的
D．将水加热， KW增大， pH 不变 解析 酸、碱均抑制水的电离，由于 NH3·Ｈ2O是弱碱， c(OH－ ) 增大， A 错误； NaHSO4===Na ＋＋ H＋＋ SO24－， H＋抑制水的电离， c(H ＋) 增大， c(OH－) 降低， KW不变 ( 温度未变 ) ； CH3COONa电离出的 CH3COO－发生水解， CH3COO－＋H2O CH3COO＋H OH－，促进 了水的电离，水解使溶液呈碱性， c(H＋) 降低， C错误；升温 ，平衡正向移动， c(H ＋) 、 c(OH－) 均增大， KW也变大， D 错误。
高考化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡讲座 四大平衡常数的重要用试题
回夺市安然阳光实验学校专题讲座四大平衡常数的重要应用四大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标的热考内容，在高考题中出现频繁。
该类试题常与生产、生活、环境及新技术的应用相联系，信息量大，思维容量高。
侧重考查考生阅读相关材料，把握和提炼关键信息或数形结合等综合分析能力，数据处理及计算能力、知识的迁移应用能力。
项目化学平衡常数(K) 电离平衡常数(K a、K b) 水的离子积常数(K W)难溶电解质的溶度积常数(K sp)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
在一定条件下弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度的乘积之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。
水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积。
在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为常数。
表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝c p（C）·c q（D）c m（A）·c n（B）。
(1)对于一元弱酸HA：HA H＋＋A－，电离常数K a＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，电离常K W＝c(OH－)·c(H＋)M m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)数K b＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
影响因素只与温度有关只与温度有关，升温，K值增大只与温度有关，温度升高，K W增大只与难溶电解质的性质和温度有关一、化学平衡常数常考题型1.求解平衡常数；2.由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；3.计算转化率(或产率)；4.应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。
高考化学一轮复习全程跟踪检测47专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用含解析
专题研究——酸碱中和滴定及其拓展应用1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol解析：选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。
3．常温下，用0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是( )A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001 mol·L－1B．由滴定起点数据可计算该弱酸的K a(电离常数)为2×10－5C．滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)解析：选B 由图像可知，起始酸的pH为3，c(H＋)＝10－3mol·L－1，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001 mol·L－1，A项正确；HA是弱酸，HA的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的K a，B项错误；此滴定终点溶液显碱性，而酚酞的变色范围是8.2～10.0，故应选择酚酞作指示剂，C项正确；滴定终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，A－水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项正确。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
高三化学一轮复习【水溶液 酸碱中和滴定】
(4)25℃时,pH=12的溶液不一定是碱溶液,pH=2的溶液 不一定是酸溶液;也可能是能水解的盐溶液。
【高考命题探究】 【模拟母题示例1】(溶液酸碱性的判断) 室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 【解析】选C。A项氨水过量,pH>7;B项pH=7;C项 CH3COOH过量,pH<7;D项氨水过量,pH>7。
【解析】选D。该温度下蒸馏水中[H+]=1×10-6mol·L-1,
大于25℃时纯水中[H+],故该温度高于25℃,A正确;此温
度下KW=1×10-12,故该NaHSO4溶液中[OH-]=
11012=1×
1102
10-10(mol·L-1),由水电离出的[H+]与溶液中的[OH-]相
等,B正确;加入NaHSO4后,NaHSO4电离出的H+抑制了水的 电离,C正确;加水稀释时,[H+]减小,而KW不变,故[OH-] 增大,D错误。
(4)升高温度,水电离平衡右移,H+浓度增大,呈酸 性。 ( ) 提示:×。升高温度,水电离平衡右移,H+浓度和OH-浓度 同等程度地增大,溶液仍呈中性。
(5)纯水中[H+]>10-7mol·L-1,该溶液呈酸性。( ) 提示:×。升高温度,水电离平衡右移,H+浓度和OH-浓度 都增大,都大于10-7mol·L-1,溶液仍呈中性。
【方法点拨】溶液酸、碱性判断需注意的4个问题 (1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H+)与c(OH-)的相对 大小不相等,不能只看pH,一定温度下pH=6的溶液可能 显中性,也可能显酸性,应注意温度。 (2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 (3)广范pH试纸只能测出pH的整数值。pH计的精确度为 0.01。
高考化学总复习检测：8.2水的电离和溶液的酸碱性
课时限时检测(二十四)水的电离和溶液的酸碱性(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化硫气体D．向水中加入氯化钾晶体【解析】A项钠与水电离出的H＋反应，促进水的电离，但溶液呈碱性；B项将水加热煮沸，促进水的电离，但溶液仍呈中性；C项SO2与水生成H2SO3，抑制水的电离，且呈酸性；D项加入KCl晶体，对水的电离没有影响。
【答案】 C2．下列说法中正确的是()A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K wB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【解析】水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)＝10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，B正确；C选项不知温度，错误；100 ℃时，K w＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。
【答案】 B3．(2014·江西南昌一模)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结正确的是(均在常温下)()①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的盐酸中，水的电离程度相同④常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，K w变大A．①②③④B．③C．①②D．④【解析】①c(OH－)浓度增大；②c(H＋)之比为1∶10；③c(H＋)浓度相同，对水电离的抑制程度相同，正确；④K w只随温度改变而改变，错误。
高考化学大一轮复习 第二单元 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定习题详解课件
3．解析：(1)c(H＋)＝0.01 mol/L pH＝2。
(2)c(OH
－
)
＝
1×10－4＋1×10－6 2
mol/L
＝
1×10－4 2
c(H
＋
)
＝
15××1100－－154＝2×10－10(mol·L－1)故 pH＝9.7。
(3)酸过量 c(H＋)＝1×101－15×＋911－9 mol/L
＝1×10－6 mol/L，pH＝6。
[高考载体·巧妙利用] (1)强酸 (2)> (3)> (4)①相同 ②中 ③酸 (5)4 (6)<
（浙江专）中考语文总复习 第五讲 表达方式与记叙的顺序课件（经典回放点拔+考点解 读回放+考点跟踪突破+13中考真题）
聚焦中考——语文 第五讲
表达方式与记叙的顺序
• （2013·荆门）阅读下文，完成习题。 • ①那天下午6点多，该上公交车的人早已上了车，唯独有个小女孩，在车
2．不一定，在室温时 pH＝7 的溶液呈中性，不在室温时 pH＝7 的溶液不呈中性，如在 100℃时 pH＝7 的溶液呈碱性。常温下 pH＝14 的溶液碱性不是最强的，因为 pH 的范围仅为 0～14， pH＝14 的碱溶液中 c(OH－)＝1.0 mol/L,2.0 mol/L 的 NaOH 溶 液碱性比其碱性强。
[教材实验·全面发掘]
多悟一些 1.B 2.相等
多思一些
1．(1)提示：反应后溶液的
c(OH－)＝0.1
mol/L×0.04×10－3 20＋20×10－3 L
L
＝10－4 mol/L
c(H＋)＝c1O0－H1－4 ＝1100－－144＝10－10 mol/L，pH＝10。
高中化学第8章 第47讲 水的电离和溶液的pH---2023年高考化学一轮复习
(2)0.001 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝_1_1__。
10－14
c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，c(H＋)＝
mol·L－1＝10－11 mol·L－1，pH＝11。
√A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
H2SO4 与 Ba(OH)2 抑制水的电离，Na2S 与 NH4NO3 促进水的电离。25 ℃时， pH＝0 的 H2SO4 溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝1100－014 mol·L－1＝10－14 mol·L－1； 0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝100.－114 mol·L－1＝10－13 mol· L－1；pH＝10 的 Na2S 溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝10－4 mol·L－1；pH＝5 的 NH4NO3 的溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝10－5mol·L－1。它们的物质的量之比为 10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故 A 正确。
归纳总结
正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化正需确理保解持水温的电度离相平同衡曲，线改变酸碱性；实现曲线上点 与曲线外点之间的转化一定改变温度。
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2011年全国统一高考化学试卷(全国卷一)(答案解析版)
2011年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】D8：溶液pH的定义．【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；故选：D。
【点评】本题考查了常见物质酸性强弱的比较依据，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．2．下列叙述错误的是（ ）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【考点】HA：有机物的鉴别．【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A．乙醇含有﹣OH，乙醚含有醚键；B．碳碳双键可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；C．苯和溴苯的密度不同；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．【解答】解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钠发生反应，而乙醚与钠不反应，可鉴别，故A正确；B．己烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，而己烯含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，可鉴别，故B正确；C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，易错点为D，注意二者的官能团的种类和性质．3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）A．5%B．10%C．15%D．20%【考点】CP：化学平衡的计算．【专题】51E：化学平衡专题．【分析】容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，开始 2 8 0转化 2平衡（2﹣）6根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数．【解答】解：达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol ×25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，开始 2 8 0转化 2平衡（2﹣）6则平衡时的氮气的体积分数为×100%≈15%，故选：C。
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 溶液的酸碱性与pH计算
第二节溶液的酸碱性与pH计算一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(将“>”“＝”或“<”填在下表空格中)(1)定义式：pH＝－_lg_c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)适用范围：0～14(4)pH试纸的使用：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
二、酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或)碱的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如B图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备工作：(2)滴定过程：(3)终点判断：①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。
②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c VV 计算。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，其溶液的pH＝13。
( )(2)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性。
( )(3)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH相等。
( )(4)pH＝6的溶液一定显酸性。
( )(5)25℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0.02 mol。
( )(6)(2012·重庆高考)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为NH4Cl。
高考化学一轮总复习《水溶液、酸碱中和滴定》课时作业及答案
第七章水溶液中的离子平衡第二节水溶液酸碱中和滴定一、单项选择题1．水的电离平衡为H2O H++OH-，在25℃时水的离子积为K W=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14，则下列叙述正确的是()A．c (H+)随着温度的升高而降低B．35℃时c (H+)＞c (OH-)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程1题变式1－1.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K W＝1×10－12。
下列说法正确的是()A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH 溶液50 mL2．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH －)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：A．3B．4C．5D．63．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．下列说法正确的是()A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜74题变式4－1.下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－aC．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
高考化学一轮总复习第8章水的电离和溶液的pH酸碱中和滴定及拓展应用考点二溶液的酸碱性与pH(含答案)
高考化学一轮总复习自主小练：考点二溶液的酸碱性与pH1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)pH<7的溶液一定呈酸性。
( × )[提示]25 ℃时pH<7的溶液一定呈酸性，若温度高于此温度，溶液可能是酸性、中性或者碱性。
(2)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。
( × )[提示]25 ℃时，任何稀电解质溶液中K w均为1.0×10－14。
(3)在100 ℃时，纯水的pH>7。
( × )[提示]100 ℃时，纯水中c(H＋)>10－7mol·L－1，则pH<7。
(4)若溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液为中性。
( √ )[提示]利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。
(5)c(H＋)＝K w的溶液一定显中性。
( √ )[提示]c(H＋)＝K w即c(H＋)＝c(OH－)，所以显中性。
(6)pH试纸可以测定所有溶液的pH。
( × )[提示]利用pH试纸不能测定具有漂白性溶液的pH。
(7)常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性。
( × )[提示]根据甲基橙的变色范围，显黄色时不一定显碱性。
(8)用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大。
( × )[提示]由于醋酸是弱电解质，稀释后电离平衡正向移动，误差更小。
(9)任何温度下，利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小均可判断溶液的酸碱性。
( √ )(10)T℃时，某溶液的pH>7，则该溶液呈碱性。
( × )(11)室温下，用pH试纸测得某NaClO溶液的pH＝9。
( × )(12)若100 ℃时K w＝1.0×10－12，则该温度下，0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2,0.01 mol·L －1的NaOH溶液的pH＝10。
高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离
CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移， 但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但 ［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。 变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。 外因： （1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是 吸热 反应。 （2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 。在稀释溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液 中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 ［CH3COO－］ B.溶液中 不变 ［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大， ［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度）下，当 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，溶液中各分子和离子 的浓度都 保持不变 时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点 逆：弱电解质的电离是一可逆过程。 等：v电离＝v分子化≠0。 动：电离平衡是一种动态平衡。
－ ［ F ］ － 移， ［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则 增大； ［HF］ －
高考化学一轮复习 专题8 第二单元 溶液的酸碱性检测试题
冠夺市安全阳光实验学校溶液的酸碱性一、选择题1．(2017·浙江11月选考，T9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( )A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3答案：C2．(2019·绍兴一中选考模拟)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度答案：B3．(2017·浙江11月选考，T18)下列说法不正确的是( )A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH＋4)，则溶液呈中性答案：B4．(2019·浙江“超级全能生”选考科目联考)下列叙述中正确的是( ) A．K w是常数，它不受溶液浓度和温度的影响B．1 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L的氨水中，所含OH－的数目相等C．滴入甲基橙显红色的溶液一定是酸溶液D．稀释过程中，如果c(H＋)减小，则c(OH－)必然增大答案：D5．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量，进行了如下操作，正确的是( )A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成0.10 mol·L －1 NaOH溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析：选C。
A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B 项应在烧杯中溶解NaOH固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D 项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。
2011年高考化学一轮复习章节检测：溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
第八章第二节溶液的酸碱性酸碱中和滴定一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是() A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH －)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即1000 g18 g/mol＝55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小．答案：B2．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加水稀释成100 mLB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析：加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位．答案：A3．下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14.答案：A4．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol/L.下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12解析：在NaCl溶液中存在H2OH＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6 mol/L时，c(OH－)＝1×10－6 mol/L，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12.答案：D5．向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为()A．5.05×10－4 mol/L B．5.05×10－3 mol/LC．1.01×10－4 mol/L D．1.01×10－3 mol/L解析：BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H＋)被稀释，原H2SO4溶液中c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为99∶1，则二者物质的量浓度之比为1∶99，c(BaCl2)＝0.05 mol/L×199＝5.05×10－4mol/L. 答案：A6．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝lgc(H＋)c(OH－).下列表述正确的是()A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)解析：A项中，AG＝lg c(H＋)c(OH－)＝lg1＝0；B项溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，AG＞lg1，AG＞0；C 项溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，AG＜lg1，AG＜0；D项25℃时，pH＋pOH＝14，AG＝lg c(H＋)－lg c(OH－)＝－pH＋pOH＝－pH＋14－pH＝2×(7－pH)．答案：D7．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合解析：A项氨水过量，pH＞7；B项pH＝7；C项CH3COOH过量，pH＜7；D项氨水过量，pH＞7. 答案：C8．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W ＝1×10－12.下列说法正确的是 ( ) A ．0.05 mol/L 的H 2SO 4溶液pH ＝1 B ．0.001 mol/L 的NaOH 溶液pH ＝11C ．0.005 mol/L 的H 2SO 4溶液与0.01 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL 解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时K W ＝1×10－12 .A 项，c (H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L ，pH ＝1，A 项正确；B 项，c (OH －)＝0.001 mol/L ，c (H ＋)＝1×10－120.001 mol/L＝1×10－9 mol/L ，pH ＝9，B 项不正确；C 项，H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝0.005 mol/L ×2＝0.01 mol/L ，NaOH 溶液中c (OH －)＝0.01 mol/L ，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH 为6，C 项不正确；D 项，pH ＝3的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝10－3 mol/L ，pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－121×10－11＝1×10－1 mol/L ，则50 mL×10－3 mol/L ＝V (NaOH)·10－1 mol/L ，V (NaOH)＝0.5 mL ，D 项不正确． 答案：A9．(2010·凤阳模拟)下列四种溶液：①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的HCl 溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液． 相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( ) A ．由水电离的c (H ＋)：①＝②＞③＝④B ．将②、③两种溶液混合后，若pH ＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最大D ．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL 水后，溶液的pH ：③＞④＞①＞②解析：加入酸、碱都会抑制水的电离．因CH 3COOH 、HCl 中c (H ＋)与氨水、NaOH 溶液中c (OH－)相同，对水电离的抑制程度相等，A 错误．将②③混合若pH ＝7，则消耗溶液的体积②＞③，B正确．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量①最多，C 错误．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL 水后溶液pH 大小关系应为③＞④＞②＞①，D 错误． 答案：B10．(2010·衡水模拟)如图为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()解析：由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c(Y)＝c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)＝0.12 mol/L，c(H＋)＝0.12 mol/L，pH＜1，与图不符．D组中X＝0.09 mol/L，pH ＞1，加入20 mL NaOH溶液后的c(H＋)＝0.09 mol/L×0.01 L－0.03 mol/L×0.02 L0.01 L＋0.02 L＝1×10－2 mol/L，pH＝－lg(1×10－2)＝2，符合题意．答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(9分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH.(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)．A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCO3C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol/L]D．在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)．解析：(1)A中加入NaHSO4后，c(H＋)增大，水电离平衡逆移；B中加入Na2CO3，消耗H＋，平衡正移，溶液呈碱性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH－，平衡正移且呈酸性．(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7.答案：(1)D(2)淡黄中＜中12．(13分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________．(3)在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________．A．5 B．7C．3～5之间D．5～7之间(4)25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________．A．增大B．减小C．不变D．无法确定(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．A．碳酸钠晶体B．醋酸钠晶体C．滴加少量硫酸铜溶液D．水解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H＋，产生气体的体积相等．(2)醋酸是弱酸，pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH＝1的醋酸产生氢气多．(3)pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H＋浓度小于10－5mol/L而大于10－7 mol/L，即选D.(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H＋浓度减小，故pH增大．(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2体积，则可减小H＋浓度，但不减少H＋的物质的量，故选B、D.答案：(1)＝(2)少(3)D(4)A(5)BD13．(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)________→________→________→D→________.(2)滴定管读数应注意_____________________________________________________________________________________________________________________.(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________________________________________________________________________________. (4)操作D 中液面应调整到_________________________________________； 尖嘴部分应__________________．(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH 约为_____________________________； 终点时的颜色变化是________．(6)若酸式滴定管没用标准H 2SO 4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH 溶液，取25.00 mL 于锥形瓶中，用H 2SO 4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C →A →B →D →E.(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL.(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况．(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH 由大变小，终点时pH 约为3.1～4.4，溶液颜色由黄色变为橙色． (6)若酸式滴定管没有用标准H 2SO 4溶液润洗，则滴定时消耗H 2SO 4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高．(7)滴定时消耗溶质H 2SO 4的物质的量为(V 2－V 1)·m 1000 mol ，则反应掉NaOH 的物质的量为2(V 2－V 1)·m1000mol.NaOH 的纯度为：2(V 2－V 1)·m1000mol ×40 g/mol ×10w g ×100%＝80 m (V 2－V 1)w %. 答案：(1)C A B E(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 (5)3.1～4.4 由黄色变为橙色 (6)偏高 (7)80 m (V 2－V 1)w%14．(11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：试回答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________.(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH ＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.解析：(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大．(2)c(Na＋)＝2×5×10－4 mol/L×1 mL10 mL＝1.0×10－4 mol/L，而25℃时水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1.0×10－4∶1.0×10－7＝1000∶1.(3)t2温度下，pH＝6的溶液呈中性，则pH＝7的溶液显碱性．①若所得混合液为中性，即n(H＋)＝n(OH－)，1×10－1 mol/L×b L＝1×10－121×10－11mol/L×a L，则a∶b＝1∶1.②若所得混合液pH＝2，即酸过量，c(H＋)＝1×10－1 mol/L×b L－1×10－121×10－11mol/L×a L(a＋b) L＝1×10－2 mol/L，则a∶b＝9∶11.答案：(1)＞温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1000∶1(3)碱①1∶1②9∶11。
2011年高考《溶液化学》试题集锦(学生用)
2011年高考《化学反应原理》试题集锦专题3 溶液中的离子反应——溶液化学一、选择题(部分题目原题有2个正确选项，已被改动)1．(2011安徽/8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+2．(2011安徽/13)室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1B．b点：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(Cl-)C．c点：c(Cl-)= c(NH4+)D．d点后，溶液温度下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．(2011全国大纲/6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④4．(2011全国大纲/9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH＞7，则一定是c1V1= c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．当pH=7时，若V1= V2，则一定是c2＞c1D．若V1= V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= c(Na+)5．(2011全国大纲/11)将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-6．(2011福建/10)常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度7．(2011广东/8)能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、I-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-8．(2011广东/11)对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大29．(2011海南/2)用0.1026mol ·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为A ．22.30mLB ．22.35mLC ．23.65mLD ．23.70mL10．(2011海南/10)设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N AB ．1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC ．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AD ．10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A11．(2011江苏/4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0mol ·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C ．pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-12．(2011江苏/6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+Cu 2++Fe 2+B ．NO 2与水的反应：3NO 2+H 2O 2NO 3-+NO+2H +C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-+CO 2+3H 2O 2Al(OH)3↓+CO 32-13．(2011江苏/7)下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．用水润湿的pH 试纸测量某溶液的pHB ．用量筒量取20mL0.5000mol ·L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000mol ·L -1H 2SO 4溶液C ．实验室用图甲所示装置制取少量氨气D ．实验室用图乙所示装置除去Cl 2中的少量HCl14．(2011江苏/8)设n A 为阿伏加德罗常数的值。
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第八章第二节溶液的酸碱性酸碱中和滴定一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是() A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H＋－c(H＋)不mol/L，c(H＋)增2()3)＝1×10C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14.答案：A4．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol/L.下列说法中正确的是() A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12解析：在NaCl溶液中存在H2OH＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6 mol/L时，c(OH－)＝1×10－6 mol/L，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，K W ＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12.5．向) ACc(H ＋)100倍，1∶99，c6)ABCD．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)解析：A项中，AG＝lg c(H＋)c(OH－)＝lg1＝0；B项溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，AG＞lg1，AG＞0；C项溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，AG＜lg1，AG＜0；D项25℃时，pH＋pOH ＝14，AG＝lg c(H＋)－lg c(OH－)＝－pH＋pOH＝－pH＋14－pH＝2×(7－pH)．答案：D7．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是() A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合解析：A项氨水过量，pH＞7；B项pH＝7；C项CH3COOH过量，pH＜7；D项氨水过量，pH＞7.答案：C8．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W＝1×10－12.下列说法正确的是() A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11CpHD1×10－12＝0.0014溶液中c＝3的H21×10－1D项不9．①＝12的相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是() A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②解析：加入酸、碱都会抑制水的电离．因CH3COOH、HCl中c(H＋)与氨水、NaOH 溶液中c(OH－)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误．将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②＞③，B正确．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最多，C错误．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为③＞④＞②＞①，D错误．答案：B10．(2010·衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()A、DDc(H×10－2)＝211．(9的H2．AB．向水中加入NaCO3C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol/L]D．在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)．解析：(1)A中加入NaHSO4后，c(H＋)增大，水电离平衡逆移；B中加入Na2CO3，消耗H＋，平衡正移，溶液呈碱性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH－，平衡正移且呈酸性．(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7.答案：(1)D(2)淡黄中＜中12．(13分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________．(3)在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________．A．5 B．7C．3～5之间D．5～7之间(4)25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________．A．增大B．减小C．不变D．无法确定(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．A．碳酸钠晶体B．醋酸钠晶体C．滴加少量硫酸铜溶液D．水解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H＋，产生气体的体积相等．(2)醋酸是弱酸，pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH＝1的醋酸产生氢气多．(3)pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H＋浓度小于10－5 mol/L而大于10－7 mol/L，即选D.(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H＋浓度减小，故pH增大．(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2体积，则可减小H＋浓度，但不减少H＋的物质的量，故选B、D.答案：(1)＝(2)少(3)D(4)A(5)BD13．(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D ．将物质的量浓度为m mol/L 的标准H 2SO 4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V 1 mLE ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V 2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)________→________→________→D →________.(2)滴定管读数应注意_____________________________________________________________________________________________________________________.(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________________________________________________________________________________.(4)操作D 中液面应调整到_________________________________________；尖嘴部分应__________________．(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH 约为_____________________________； 终点时的颜色变化是________．(6)若酸式滴定管没用标准H 2SO 4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________． 解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH 溶液，取25.00 mL 于锥形瓶中，用H 2SO 4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C →A →B →D →E.(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL.(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况．(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH 由大变小，终点时pH 约为3.1～4.4，溶液颜色由黄色变为橙色．(6)若酸式滴定管没有用标准H 2SO 4溶液润洗，则滴定时消耗H 2SO 4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高．(7)滴定时消耗溶质H 2SO 4的物质的量为(V 2－V 1)·m 1000mol ，则反应掉NaOH 的物质的量为2(V 2－V 1)·m 1000 mol.NaOH 的纯度为：2(V 2－V 1)·m 1000 mol ×40 g/mol ×10w g×100%＝ 80 m (V 2－V 1)w%. 答案：(1)C A B E(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 (5)3.1～4.4 由黄色变为橙色(6)偏高 (7)80 m (V 2－V 1)w %14．(11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：(1)是10 mL (3))性．将(2)c c (OH －)＝(3)t 2①1×10－1 mol/L ×b L ＝1×10－121×10－11 mol/L ×a L ，则a ∶b ＝1∶1. ②若所得混合液pH ＝2，即酸过量，c (H ＋)＝1×10－1mol/L ×b L －1×10－121×10－11mol/L ×a L (a ＋b ) L ＝1×10－2 mol/L ，则a ∶b ＝9∶11. 答案：(1)＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1000∶1 (3)碱 ①1∶1 ②9∶11。