化学必修一方程式整理

苏教版《必修1》化学方程式与要点汇总1) 2KClO 32KCl+3O 2↑2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O(不加热一般得到NH 3·H 2O ，加热得NH 3) 6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O 7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O （遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色） 9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O10) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 （氯离子检验先加AgNO 3后加稀HNO 3）12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl （硫酸根检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）第一单元 氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl 除HCl ，浓硫酸除H 2O ）3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 36) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开）9) 2HClO 2HCl+O 2↑10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收）11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)主要成分CaCl 2和 Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO 见光再分解 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 215) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 （可用淀粉碘化钾溶液检验Cl 2）16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2(氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 还原性I —﹥Br —﹥Cl —) 17) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 （淡黄色沉淀）18) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3 （黄色沉淀可检验I —）点燃点燃 点燃点燃 铵离子 的检验 通电MnO 2光照漂白原理第二单元 钠、镁及其化合物1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（芙蓉又想红） 2) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体）（Na 2O 在空气中加热可转化为Na 2O 2） 3) 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体） 4) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) 5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 8) Na 2O+H 2O ＝2NaOH9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑（Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物） 10) Na 2O+CO 2＝Na 2CO 311) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）12) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸） 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ (比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3用Δ）16) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3可加入NaOH ） 17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3（CO 2中混有HCl 不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠） 18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2）CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H + （弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI22) CaCO 3CaO+ CO 2↑23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)224) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 26) MgCl 2Mg+Cl 2↑（MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）27) 3Mg+N 2Mg 3N 228) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应） 29)* Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑第一单元 从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O从铝点燃 强酸制 弱酸 点燃700~800℃通电通电点燃高温 镁的提取2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3) 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑ （只能用电解Al 2O 3，而AlCl 3不行）5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来 8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl 11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 13) 制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水： Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋(2)从偏铝酸盐最好通CO 2：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）*（3）从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO 2- +Al 3+ +6H 2O=4Al(OH)3↓15) 明矾净水原理 ：明矾溶于水后完全电离：KAl(SO 4)2===K ++Al 3++2SO 42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al 3＋+3H 2O===Al(OH)3(胶体)+3H +16)侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （可用于工业制备小苏打，苏打）第二单元 铁、铜的获取及应用1) H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来 2) CaCO 3CaO+ CO 2↑3) SiO 2+CaO CaSiO 3 4) Fe+S FeS 5) 2Cu+S Cu 2S6) 2Fe+3Cl 22FeCl 3 7) Cu+Cl 2CuCl 28) FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 9)* 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10) FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3通电Al 是两性元素 高温高温高温炼铁中的造渣反应点燃点燃 AlCl 3中 逐滴加入NaOH 溶 液至过量Al(OH)3是两性元素Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)311) 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 312) 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 32Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X - (X=Cl 、Br ) 13)* 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 (离子方程式) 14) 2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 315) 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2第三单元 含硅矿物与信息材料1) Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ 2) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 3) 2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O4) H 2SiO 3SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应)5) SiO 2+CaO CaSiO 36) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O7) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中 8)* SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑9)* SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑10) SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 11) Si+2Cl 2SiCl 412) SiCl 4+2H 2Si+4HCl13) Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 14)* Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ 15) Si+O 2SiO 2Si 不与硫酸、硝酸反应， SiO 2不与酸（除氢氟酸）反应强酸制 弱酸 高温粗硅的提纯 高温高温高温高温。