【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(二) 新人教版(含精细解析)

单元评估检测(二)第二章（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列物质的分类正确的一组是( )2.下列说法不正确的是( )A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的3.(2012·滁州模拟)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁4.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )A.Ba2＋、AlO－2、NO－3、Cl－B.K＋、Na＋、ClO－、Fe2＋C.Na＋、I－、NO－3、SO2－4D.NH＋4、Na＋、S2－、CO2－35.2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。

“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。

在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O 提供能量。

下列有关叙述正确的是( )A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D.每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A6.分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。

下列分类标准合理的是( )A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类7.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( )A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定8.(2012·淮北模拟)下列离子方程式正确的是( )A.FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓H O中：B.将Na2O2固体投入182H O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑2Na2O2＋2182C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4完全沉淀：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO2－39.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( ) A.在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B.工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C.工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D.实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气10.某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A.复分解反应、1个B.分解反应、2个C.化合反应、3个D.置换反应、2个11.(2012·蚌埠模拟)在一瓶pH ＝1的无色溶液中，已检验出含有Ba 2＋、Ag ＋，则下列粒子：①Cl －、②Mg2＋、③Cu 2＋、④NO －3、⑤AlO －2、⑥CO 2－3、⑦NH 3·H 2O 在此溶液中不能大量存在的正确组合是( )A.①②③⑥⑦B.②③⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦12.(2011·北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( ) A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－===HgS↓ B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ： CO ＋NO ――→催化剂C ＋NO 2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )： CxHy ＋(x ＋y 4)O 2−−−→催化剂高温xCO 2＋y 2H 2O 13.有Fe 2＋、NO －3、Fe 3＋、NH ＋4、H 2O 和H ＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1B.还原产物为NH ＋4C.若有1 mol NO －3参加还原反应，转移8 mol e －D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe 2＋－e －===Fe 3＋14.(2012·浙江高考样题)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应： 2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋I 2＋2HCl ；2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋6H 2O 2Fe(OH)2＋I 2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI ；3I 2＋6KOH===5KI ＋KIO 3＋3H 2O复分解反应：2HSCN ＋K 2CO 3===2KSCN ＋CO 2↑＋H 2O ；KCN ＋CO 2＋H 2O===HCN ＋KHCO 3 热分解反应：4NaClO=====△ 3NaCl ＋NaClO 4；NaClO 4=====△NaCl ＋2O 2↑ 下列说法不正确的是( )A.氧化性(酸性溶液)：FeCl 3＞Co(OH)3＞I 2B.还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I 2＞KIO 3C.热稳定性：NaCl ＞NaClO 4＞NaClOD.酸性(水溶液)：HSCN ＞H 2CO 3＞HCN15.(易错题)钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些具有氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 ℃反应。

其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe＋NaNO 2＋5NaOH===3Na 2FeO 2＋H 2O ＋NH 3↑；②Na 2FeO 2＋NaNO 2＋H 2O ——Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋NaOH(未配平)； ③Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O===Fe 3O 4＋4NaOH 。

下列说法不正确的是( )A.碱性条件下，NaNO 2的氧化性比Na 2FeO 2、Na 2Fe 2O 4都强B.反应①、②、③均是氧化还原反应C.反应②配平后，H 2O 的化学计量数是5D.整个反应过程中每有16.8 g Fe 参加反应转移0.8 mol 电子 16.(易错题)下列离子方程式书写不正确的是( )A.AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH －)∶n(Al 3＋)＝7∶2时， 2Al 3＋＋7OH －===Al(OH)3↓＋ AlO －2＋2H 2O B.Cl 2与FeBr 2溶液反应，当n(Cl 2)∶n(FeBr 2)＝1∶1时，2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －C.Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液反应，当n[Ca(OH)2]∶n(NaHCO 3)＝1∶2时，Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2OD.Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO 3)＝1∶2时，3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(11分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H 2、CO 2、Na 2O 、NaCl 、FeCl 3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A 、B 、C 、D 为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内 ( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1 mol·L －1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。

①反应的化学方程式为：___________________________________________。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_________________________ _________________________________________________________________。

③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：a.先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________。

b.随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是_________________________ _________________________________________________________________。

18.(9分)(探究题)近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。

这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。

在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe 3＋、Ba2＋、K ＋、OH －、Cl －、CO 2－3、SO 2－4。

为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH 试纸测定污水的pH ，试纸显深蓝色。

(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。

(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子___________________________________________________________________。

19.(10分)(预测题)某体系中存在如下反应：①H2S＋4H2O－8e－===SO2－4＋10H＋②2IO－3＋12H＋＋10e－===I2＋6H2O(1)反应①中H2S作剂，反应②属于反应。

(填“氧化”或“还原”)(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成g碘。

(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：____________________________________________。