2010安徽高考无机工业流程强化训练
2019届一轮复习人教版无机工业流程作业
2019高考化学一轮复习 无机工业流程 专题练习1.(14分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO 3，其中含Fe 、Ca 、Mg 、Al 等元素。
②Al 3+、Fe 3+沉淀完全的pH 分别为4.7、3.2，Mn 2+、Mg 2+开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO 3+2NH 4ClMnCl 2+2NH 3↑+CO 2↑+H 2O 。
（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、4(NH Cl)()m m 菱镁矿粉、焙烧时间依次分别为 、 、 。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:H 2O 2＞Cl 2＞MnO 2＞Fe 3+,则氧化剂X 宜选择(填字母)。
A ．H 2O 2B ．Cl 2C ．MnO 2②调节pH 时,pH 可取的范围为 。
（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为。
（4）上述流程中可循环使用的物质是。
2. 汽车尾气中CO、NO x以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：①反应I为NO +O3===NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是__________mol②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________ （2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。
装置I 中发生反应的离子方程式为____________________________________（3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式____________________________________（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_____________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_________________________________（5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________ 3.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
无机化工流程综合分析--2024年高考化学压轴题专项训练(解析版)
压轴题 无机化工流程综合分析命题预测本专题考查类型主要化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。
试题以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，具有较强的实用性和综合性，是近几年新高考地区常考题型。
预计2024年命题重点考查涉及除杂和分离等环节，特别是通过调节溶液的pH 达到除杂或分离的目的，常涉及除杂及离子的检验等体现能力立意和化学知识的应用，综合性增强，考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
高频考法(1)废旧物资提纯回收(2)矿产资源物质制备(3)工艺流程与化学图像(4)工艺流程与晶胞结构1.原料预处理的方法及目的方法目的解题指导粉碎、研磨将块状或颗粒状的物质磨成粉末增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分，也是提高“浸出率”的方法之一浸取水浸与水接触反应或溶解(1)加热、搅拌、适当提高酸(或碱)浓度，可以加快浸出速率；增加浸出时间可使样品充分溶解，可提高浸出率(2)酸溶时所加酸的量不能太多①过量的酸多消耗后续调节pH 所加的碱性试剂②如果实验过程有硫化物，酸过量会形成有毒气体硫化氢酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧(焙烧)1.除去可燃性杂质2.使原料初步转化①除去硫、碳单质②使有机物转化或除去有机物③高温下原料与空气中氧气反应等④使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土2.常见的流程中的条件控制条件控制目的反应物用量或浓度①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某金属元素的浸取率；②增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行；③增大物质浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等降温①防止某物质在高温时溶解(或分解)；②使化学平衡向着题目要求的方向(放热反应方向)移动；③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等；④降低某些晶体的溶解度，减少损失等控温①结晶获得所需物质；②防止某种物质(如H2O2、草酸、浓硝酸、铵盐等)温度过高时会分解或挥发；③使某物质达到沸点挥发出来；④使催化剂的活性达到最好；⑤防止副反应的发生等加入氧化剂(或还原剂)①转化为目标产物的价态；②除去杂质离子[如把Fe2+氧化成Fe3+，而后调溶液的pH，使其转化为Fe(OH)3沉淀除去]加入沉淀剂①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等)；②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；③加入氟化钠，除去Ca2+、Mg2+pH控制①生成金属氢氧化物，以达到除去金属离子的目的；②抑制盐类水解；③促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离3．常考分离、提纯的方法及操作(1)从溶液中获取晶体的方法及实验操作①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，实验过程为：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
高考化学无机工艺流程题
一、题目特点无机工艺流程题已逐渐成为高考试卷的主角，尤其是2010年的高考中，全国14套理综(化学)试卷，纯粹的无机工艺流程题有6道(其中江苏卷18题、20题都是无机工艺流程题)，实验室模拟的有3道。
该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。
2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。
3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。
二、题目类型从化工工艺分，可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；从生产过程中的主要工序分，可分为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程题、资源(能源)综合利用工艺流程题；按资源的不同，分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(如工业制H 2SO 4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。
三、知识贮备1．熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下)化学工业⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 合成氨工业⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 主要原料：空气、化石燃料、水反应原理⎩⎪⎨⎪⎧ C ＋H 2O (g )=====高温CO ＋H 2H 2O (g )＋CO=====催化剂CO 2＋H 2N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3主要设备：合成塔主要生产过程：原料气制备→净化→压缩 →合成→分离硫酸工业⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 主要原料：空气、黄铁矿(硫铁矿)或硫磺、水反应原理与设备⎩⎪⎨⎪⎧ 4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2 ——沸腾炉2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3——接触室SO 3＋H 2O===H 2SO 4——吸收塔生产过程：SO 2的制取→净化→SO 2的氧化 →SO 3的吸收化学工业⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧ 氯碱工业⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 主要原料：饱和食盐水反应原理⎩⎨⎧ 电极反应⎩⎪⎨⎪⎧ 阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑总反应：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑主要设备：离子交换膜电解槽生产过程：粗盐水→精制→电解玻璃工业⎩⎪⎨⎪⎧ 主要原料：石灰石、石英、纯碱反应原理⎩⎪⎨⎪⎧ CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑主要成分：Na 2O·CaO·6SiO 22．熟练掌握分离、提纯的实验技能，如溶解、过滤、蒸馏、结晶、重结晶等。
高三第二轮专题复习——突破无机化工流程题
高三第二轮专题复习——突破无机化工流程题【教学目标】1、通过三个流程的解答讨论让学生进一步体验解题过程。
2、通过分析对比，使学生学会分析无机工艺流程题的基本方法——构建基本模型，总结常考点，规范有序作答。
3、通过题目的命制，进一步明确命题意图，方向，总结规律。
【教学过程】【引入】【活动一】体验篇1. 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是___________________________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________________。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au、Zn等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________________________。
试题分析：答案：(1)c，d (2)Fe3＋；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b (5)4H＋+O2+4e- === 2H2O2. 以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。
近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4的晶体，含结晶水）。
安徽省蚌埠铁中高考化学《无机化工流程题》
无机化工流程题1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO2－4，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe22＋的浓度为0.009 mol·L－1，＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。
经检测溶液中Fe则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(3)杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________。
(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是________________________________________________________________________。
安徽五年高考工艺流程题
安徽五年高考工艺流程题（包括氧化还原反应）1.(2009安徽)某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的-272O Cr ，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料45.15.0FeO Fe Cr （Fe 的化合价依次为+3、+2）（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用PH 试纸测定溶液PH 的操作是：（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr （OH ）3外，还有（4）欲使1L 该废水中的-272O Cr 完全转化为45.15.0FeO Fe Cr 。
理论上需要加入-------gFeSO 4·7H 2O 。
答案：（1）Cr 2O 72- + 6Fe 2＋ + 14H ＋ 2Cr 3+ + 6Fe 3＋ + 7H 2O(2)将一小块pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9解析：（1）第①步是Cr 2O 72－与Fe 2＋发生氧化还原反应，方程式为：Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ；（2）测定溶液的pH 的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L 废水中的n (Cr 2O 72－)=5.00×10-3mol ，根据关系式：Cr 2O 72－～4Cr 0.5Fe 1.5FeO 4～10FeSO 4·7H 2O ，所以理论上n (FeSO 4·7H 2O)=0.05mol ，m (FeSO 4·7H 2O)= 0.05mol×278g·mol -1=13.9g 。
考点：离子方程式的书写，氧化还原方程的配平方法氧化还原反应中的物质守恒计算。
专题10-第28题-无机工业流程(知识过关)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列(解析版)
专题10 第28题无机工业流程知识过关一、试题分析化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难度大，通常以化工生产中流程图的形式，以陌生元素或陌生化合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、实验方案的评价、产率的计算、K sp的应用、绿色化学思想的体现等，可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
二、试题导图；三、必备知识知识点1 工业流程的三个阶段原料预处理的常用方法方法目的研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，增大反应速率水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧*除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土知识点2常考化工术语及操作1. 常考化工术语关键词释义{研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程/过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度2. 常见的操作与思考角度￥洗涤晶体①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质②冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次3. 循环物质的确定'4. 副产品的判断5. 滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：(1) 反应过程中哪些物质(离子)消失了(2) 所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子要考虑这些离子间是否会发生反应6.物质分离、提纯的六种物理方法和八种化学方法{知识点3．陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤1.常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3＋】酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7HClO还原产物Cl－(X－)H2O/ O2－/ OH－Fe2＋】Mn2＋Mn2＋Cr3＋Cl－氧化剂ClO－3浓H2SO4HNO3^H2O2(H＋)PbO2FeO2－4(H＋)NaBiO3还原产物Cl－SO2NO2(浓)、NO(稀),H2O Pb2＋Fe3＋Bi3＋2.常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质`Fe2＋H2S/S2－SO2/SO2－3HI/I－NH3N2H4CO氧化产物）金属离子Fe3＋S、SO2SO3、SO2－4I2N2、NO N2CO2、知识点4答案文字叙述的规范性设问角度规范答题固体原料进行“粉碎”的目的减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率，提高浸取率如何用pH试纸测定溶液pH 将一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸的中部，待试纸变色后再与标准比色卡对照读数滴定管需用NaOH 标准溶液润洗，如何操作~滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁后，再将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次在萃取、分液过程中，如何操作实验在分液漏斗中进行。
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无机工业流程强化训练1．海水资源丰富，海水中主要含有222433Na K Mg Cl SO Br CO HCO +++-----、、、、、、、 等离子。
合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO 2会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。
用离子方程式解释原因___________________。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O 2进行氧化处理，其反应的化学方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。
某化工厂废水（pH=2.0，p≈1g·mL -1）中含有Ag +、Pb 2+-1（3 A ．NaOH B ．Na 2S C ．KI D ．Ca(OH)2（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb 2+)=_________。
（5）如果用食盐处理其只含Ag +的废水，测得处理后的废水中NaCl 的质量分数为0.117%。
若环境要求排放标准为c(Ag +)低于1.0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag +)=___，是否符合排放标准_____ （填“是”或“否”）。
已知Ksp (AgCl)=1.8×l0-10mol 2·L 2。
2．（16分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I 若采用CO 2处理，离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c （HCO 3-）越大，净水效果越好，这是因为 。
③废水III 中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg 2+ + =====CH 3Hg + + H +我国规定，Hg 2+的排放标准不能超过0.05 mg ／L 。
若某工厂排放的废水1 L 中含 Hg 2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN -成CO 2和N 2，若参加反应的C12与CN -的物质的量之比 为5：2，则该反应的离子方程式为 。
（2）化学需氧量（COD ）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg ／L 计）。
某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD ），过程如下：I ．取V 1mL 水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol ／L K 2Cr 2O 7溶液。
II ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol ／L 的硫酸亚铁铵[（NH 4）2Fe （SO 4）2]溶液 滴定。
终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V 2 mL 。
①I 中，量取K 2 Cr 2O 7，溶液的仪器是 。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。
③III 中，发生的反应为：Cr 2O 72-+6Fe 2++14 H +==2Cr 3++6Fe 3++7H 2O由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c 、V 1、V 2的表达式表示）。
3．（16分）铝土矿的主要成分是Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A 是 ；溶液b 与试剂B 反应的离子方程式为 。
（2）向溶液a 中通入过量的CO 2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al 2O 3，该方案的缺点是 。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝 （3）电解时，阳极的电极反应方程式为 ；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol 。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）①氧化铝高温还原法： 23Al O + C + 2N A l N+ CO （请配平） ②氯化铝与氨气高温合成法：33AlCl NH +AlN 3HCl +（5）方法②比方法①在生产上更具优势。
下列说法中，正确的是 。
A ．方法①中的 Al 2O 3、C 、N 2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B ．方法①中的Al 2O 3和C 容易残留在氮化铝中 C ．两种方法中氮化铝均为还原产物4．最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下：（1）上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是： ； （2）分解池中反应的化学方程式为 ；高温高温（3）在合成塔中，若有4.4 kg CO 2与足量H 2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇气体，可放出4947 kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的化学方程式 ； （4）从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用 300℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性， 原因之二是 ； （5）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂 作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路、质子经内电路 到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH 3OH + 3O 2＝2CO 2 + 4H 2O 则：a 处通进的物质是（写名称）；电极d 的名称是 极；电极c 处发生的电极反应方程为： 。
5．（14分）已知A 为蓝色溶液，B 、C 、I、K 为单质，其余均为化合物。
B 、L 、K 常温下为无色无味气体，I 为有色有刺激性气味气体。
G 为黑色固体，F 的焰色反应显紫色（透过钴玻璃观察）。
反应⑤中，产物F 、P 的物质的量之比为1：1。
各物质转化关系如下图： 回答下列问题： （1）P 的电子式是_________；I 所含元素在元素周期表中的位置是________________； （2）写出反应①的离子方程式： ______________________________________________； （3）M 的水溶液呈___________（填“酸性”“碱性”“中性”），用离子方程式说明原因：______________________________________________________________ （4）用惰性电极电解400.00mL A 溶液，一段时间后测得溶液pH ＝1，此时需要向溶液中加入___________，其质量为______g ，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。
6．重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X 射线透视时服用。
硫化钡是可溶于水的盐。
讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下： （1）写出步骤①的化学反应方程式 ，该反应产生的气体具有 、 等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是 。
在此之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是： 。
（3）若B 物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是： 。
（4）有人提出②反应产生了有臭鸡蛋气味的有毒气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是： 。
此时若要B 物质还能循环使用，则C 为 （写化学式）。
（5）BaSO 4是因为具有 、 等性质而可用作“钡餐”的。
7．（12分）（08佛山二模）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
具体生产流程如下：（1） 操作a 的名称是________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有___________________；在实验室中操作b 的名称是________________________。
（2）装置a 中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是____________________________ 。
（3）依题意猜测固体A 中一定含有的物质的化学式是__________（结晶水部分不写）。
（4）热交换器是实现冷热交换的装置。
化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是_____________。
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N 2、O 2外，还含有SO 2、微量的SO 3和酸雾。
能用于测定硫酸尾气中SO 2含量的是 。
（选填字母） A. NaOH 溶液、酚酞试液 B. KMnO 4溶液、稀H 2SO 4 C. 碘水、淀粉溶液 D. 氨水、酚酞试液 8．通常情况下，当空气中CO 2的体积分数超过0．050％时，会引起明显的温室效应。
为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO 2的排量，同时也加强对CO 2创新利用的研究。
⑴目前，推广用超临界CO 2(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是___________________。
⑵科学家为提取空气中的CO 2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。
流程如下：①分解池中反应的化学方程式为：_____________________________。
②合成塔中，若有4.4g CO 2与足量H 2恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ 的热量，写出该反应的热溶液30S 2O图-2化学方程式：________________________。
⑶某同学拟用沉淀法测定空气中CO 2的体积分数，他查得CaCO 3、BaCO 3的溶度积K(sp)分别为4.96×10-9、2.58×10-9。
他最好将空气通入足量的__________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_____________。
9．（15分）蓝铜矿主要含2CuCO 3·Cu （OH ）2，还含有少量Fe 、Si 的化合物，工业上以蓝铜 矿为原料制备Cu 及CaCO 3，方法有多种。
（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。
具体方法步骤如下： 请回答下列问题： （2）溶液A 的金属离子有Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+。
从下列所给试剂中选择：检验溶液A 中含有Fe 2+的最佳试剂为 （填代号），实验步骤中试剂①为 （填代号）。
a ．KMnO 4 b ．（NH 4）2S c ．H 2O 2 d ．KSCN （3）由溶液C 获得CuSO 4·5H 2O ，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至 ___________________时停止加热。
玻璃棒在整个操作中的作用是 ________________。