2021届高三化学一轮复习——无机物制备流程题(知识精讲与训练)
2021届高三化学一轮复习高考热点问题——无机物制备流程题(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习高考热点问题——无机物制备流程题1、ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。
过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点－59 ℃、沸点11 ℃；H2O2沸点150 ℃图1图2请回答：(1)仪器A的作用是_________________________________________；冰水浴冷却的目的是____________________________________________________________________________________________________(写两种)。
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因___________________________________________________________。
(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成。
反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。
该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①___________________________________________________________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。
通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。
该设备的作用是_______________________，馏出物是________。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是________。
A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头答案(1)作安全瓶，防止倒吸防止ClO2挥发，防止双氧水分解(2)空气流速过快反应不充分，空气流速过慢，ClO2浓度过高易发生分解(3)2ClO－3＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(4)降低体系压强，减少双氧水分解H2O(5)C2、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
2021届高三化学一轮复习高考热点问题——无机物制备流程题(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习高考热点问题——无机物制备流程题1、醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)请回答下列问题：(1)仪器1的名称是________。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是______________(填字母)；目的是________________________________。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹________(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹________。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是__________________________________。
(5)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol·L－1；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.48g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
[思路分析](1)实验过程分析：①Cr2＋不稳定，极易被O2氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的Cr2＋被氧化；②还有一个作用是利用生成氢气，使装置内气压增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合；③装置2中锌粒要过量，除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2。
第28讲 物质的制备-2021年高考化学一轮复习名师精讲练
2．从海水中提取镁
冶炼原理
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
蒸发浓缩：海水中含有 MgCl2，但丰度(浓度)太低，所以要富集
分离 、 提 纯 ： 海水中除含有 MgCl2 外，还含有 Na+、K+、Ca2+。、S042-、 Cl－、Br－、I－等其他可溶性离子，所以还要还要分离 、 提 纯 。 可以用价格
二、有机物制备
近几年“有机”实验题在全国卷中频频出现，试题以有机化合物的制备为载体考查常见化学实验仪器的使
用方法，物质的分离、提纯等基本实验操作和注意事项，以及实验条件的控制等，重点考察物质分离中的
蒸馏、分液操作，反应条件的控制，产率的计算等问题。解答此类实验题，首先明确有机化合物间的转化
反应、反应的条件、可能发生的副反应、以及反应物和产物的性质，然后结合化学实验中基本操作(如分液、
2.操作要点
操作
要点
酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在 400～500 ℃，所以需要温度不太高的实验都可 用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验有：“乙酸乙酯的制取实验”、“石油的
蒸馏实验”和“石蜡的催化裂化实验”
酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温
加热
度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是“煤的干馏实
根据反应物及生成物的特点、反应条件等因素确定反应装置。制备气体的实验装
反应装置的设计
置应包括发生装置→净化与干燥装置→收集装置→尾气处理装置。在有机化学反 应中，由于某些原料的沸点较低，副反应比较多，常使用温度计和水浴加热，在
反应装置中有冷凝回流装置
产品的分离提纯 要根据产品的性质选择合适的分离提纯方案
2021届高考一轮(人教版)化学：无机化工工艺流程附答案
2021届高考一轮（人教版）化学：无机化工工艺流程附答案一轮复习：无机工艺流程【试一试】KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是__________________________________________________________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_________________________________________________________________。
(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法：取少量K2SO4样品溶解于水，__________________________________________________________。
【答案】(1)CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率防止KNO3结晶，提高KNO3的产率(3)加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl【解析】(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，由流程图可知生成CaCO3、(NH4)2SO4和CO2，由质量守恒可知反应的化学方程式为CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑。
(2)(NH4)2SO4加入KCl，在干态、加热的条件下进行，可生成易分解的氯化铵，加热时氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度降低又生成氯化铵，以此可分离出氯化铵，得到硫酸钾，且能加快反应的速率；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率。
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——常见无机实验和物质制备(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——常见无机实验和物质制备（有答案和详细解析）1．(2019·安徽十校联考)高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
如图是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁αFe2O3)的生产流程示意图。
下列说法不正确的是()A．酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解B．反应②的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋C．加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净D．煅烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁2．实验室用有机含碘(主要以I2和IO－3的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如图：已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。
下列说法正确的是()A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出B．操作②中发生反应的离子方程式为IO－3＋3SO2－3===I－＋3SO2－4C．操作④为过滤D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行3．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。
某学生设计了如图方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择的仪器为________________。
(2)操作②是否可改为加Ba(NO 3)2溶液____________(填“是”或“否”)，原因是___________ _______________________________________________________________________________。
(3)进行操作②后，判断SO 2－4已除尽的方法是__________________________________________ _______________________________________________________________________________。
2021年高考化学一轮总复习 专题强化训练(10)无机化工生产流程题的解题策略(含解析)
2021年高考化学一轮总复习专题强化训练（10）无机化工生产流程题的解题策略（含解析）1.(14分)(xx·聊城模拟)某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，实验流程如下：请回答下列问题：(1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为________________________________，_______________________________________。
(2)甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______(填写装置代号)，生成氨气的化学方程式为_____________________________________________；②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_________。
(3)H2O2的作用是_________________。
(4)除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化，得到一种高效的多功能水处理剂(K2FeO4)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(5)已知溶液a中含有C、S两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这两种离子存在的实验操作过程为_______________________________。
【解析】(1)氧化铜锌矿与稀硫酸发生反应变为可溶性的ZnSO4、CuSO4；难溶性的物质过滤除去；然后向滤液中加入铁粉，发生反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu；Fe+2H+Fe2++H2↑；过滤得到海绵铜，向滤液中加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe3+，然后向溶液中通入氨气，调整溶液的pH使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而过滤除去。
(2)①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，用固体与固体混合加热制取气体，应该选择装置A；生成氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；②乙同学选用了装置B，应该是液体与固体不加热制取气体，则使用的两种药品的名称为浓氨水和生石灰(或碱石灰、氢氧化钠固体)。
2021届高考化学一轮复习题型突破：无机工业流程 (解析版)
无机工业流程题1．化学来源于生活又服务于生活，化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。
某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。
流程如下：请回答下列问题：（1）操作I的名称________________，滤渣的成分为__________________。
（2）简述下列实验操作：①检验溶液A中金属阳离子的方法为____________________________________________________；②检验固体B是否洗涤干净的方法是____________________________________________________。
（3）请写出溶液A中反应的离子方程式_______________________________________________________（4）测定废料中硫酸铜的质量分数：称取a g废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数为_______________(写出表达式。
)（5）某同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水，通过下列操作也可以得到铁红，请配平下列离子方程式_____ Fe2++ _____ H2O2 + _____ H+= _____ Fe3+ + ____ H2O【答案】（1）过滤 Fe（2） Cu 取少量液体于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾的紫红色褪去，证明含有Fe2+ ；（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净（4） 10H2O+ 8NH3 +O2 + 4Fe2+ = 4 Fe(OH)3 + 8NH4+ (5b/2a)×100% （5） 2 1 2 2 2【解析】硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁和硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁，滤渣为铁和铜。
2021届高考化学一轮专项提升：无机化工流程(解析版)
无机化工流程1.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3−−−→高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2。
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是__ 。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变___（填“大”或“小”），原因是_________ __（用离子方程式表示）。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃。
步骤⑤的反应类型是___________________。
(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为______。
【答案】（1）2∶7 陶瓷在高温下会与Na 2CO 3反应 （2）铁 Al(OH)3 （3）小 224CrO -+2H +227Cr O -+H 2O （4）d 复分解反应 （5）21190147m m ×100%【解析】 (1)步骤①的主要反应为：FeO ·Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3−−−→高温Na 2CrO 4+ Fe 2O 3+CO 2+NaNO 2。
依据得失电子守恒进行配平，FeO ·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为2:7。
该反应有Na 2CO 3参与反应，不能使用SiO 2及硅酸盐产品。
(2)依据化学反应，可知水溶之后的滤渣只要为Fe 2O 3，主要含有Fe 。
2021届全国新高三化学精品备考 无机化学工艺流程
反应条件 的控制
核心 化学反应
循环利用
产品分离、提纯
目的 所需产品 副产品
主线主产品，副线副产品，回头为循环
chemistry: Not only a science, but also an Art！
2021一轮复习
化工流程题涉及考点
(1)原料的预处理。 (2)反应条件的控制(①pH的控制 ②温度的控制 ③压强的控制 ④化学反应中某试剂加过量的作用 ⑤蒸发、反应时的气体氛围)。
（2010江苏卷·16） 钡盐行业生产中排出大量的钡 泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2 等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂 利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃，且不
使用浓硝酸，原因是 防止反应速率过快 、
2021一轮复习
2021届全国新高三化学精品备考 无机化学工艺流程题
化工流程图题是近几年的高考热点，以真实 的化工生产为背景、化工流程为载体、中学化学 元素化合物知识为基础，联系化学实验基本操作、 化学反应原理和化学计算等知识考查学生的综合 分析能力。
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2021一轮复习
一、题型结构 题头：介绍该工艺生产的原材料、目的、原理。 题干：用框图形式将物质转换或分离提纯等主要
生产工艺流程表示出来。
题尾：流程中涉及到的化学知识的补充(尤为重要)
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2021一轮复习
原料预处理
无机化工流程题的解题策略(练)高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(解析版)
专题讲座（八） 无机化工流程题的解题策略第一部分：高考真题感悟1．（2021·福建·高考真题）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误．．的是 A ．FeSO 4的分解产物X 为FeOB ．本流程涉及复分解反应C ．HNO 3的沸点比H 2SO 4的低D ．制备使用的铁锅易损坏【答案】A【解析】A ．据图可知FeSO 4分解时生成SO 2和SO 3，部分S 元素被还原，则Fe 元素应被氧化，X 为Fe 2O 3，A 错误；B ．H 2SO 4与KNO 3在蒸馏条件下生成HNO 3和K 2SO 4，为复分解反应，B 正确；C ．H 2SO 4与KNO 3混合后，蒸馏过程中生成HNO 3，说明HNO 3的沸点比H 2SO 4的低，C 正确；D ．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D 正确；综上所述答案为A 。
2．（2020·山东·高考真题）以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量SiO 2，Fe 2O 3和A12O 3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO 2，Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列说法错误的是A ．浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H OB ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C ．流程中可循环使用的物质有NH 3、NH 4ClD ．分离Mg 2+与Al 3+、Fe 3+是利用了它们氢氧化物K sp 的不同【答案】B【解析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO 3转化为MgO ，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO 2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg 2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。
A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B 错误；C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的K sp远小于Mg(OH)2的K sp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；故答案为B。
2021届高考(一轮)化学：无机工艺流程训练题附答案
2021届高考（一轮）化学：无机工艺流程训练题附答案*无机工艺流程*1、从某含有FeCl2、 FeCl,、CuCl 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是( )A.试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C.试剂c 是氯气,相应的离子反应为2Fe 2++Cl 22Cl -+2Fe 3+D.用KSCN 溶液可检验溶液W 中是否有Fe 2+答案：C解析：试剂a 是铁,加入过量的铁,可把铜全部置换出来,并把FeCl 3还原为FeCl 2,则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X 为FeCl 2溶液,滤渣Y 为铜和过量的铁;由于最终得到的产品是FeCl 3晶体,故试剂b 是稀盐酸,铜不与盐酸反应,铁与盐酸反应生成FeCl 2,故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质,滤液Z 为FeCl 2溶液,在两次过滤得到的FeCl 2液中通入氯气.发生反应: 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3,将FeCl 2转化为FeCl 3,然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶)便可得到氯化铁晶体,蒸发结晶与过滤所使用的仪器不完全相同,故A 、B 项错误,C 项正确:KSCN 溶液不可用来检验Fe 2+,D 项错误2、利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是( )A ．FeS 2――→O 2高温SO 2――→H 2O H 2SO 3――→O 2H 2SO 4 B ．石英砂――→焦炭高温粗硅――→Cl 2粗SiCl 4――→分馏提纯H 2/高温高纯硅 C ．提取食盐后的母液――→Cl 2含Br 2的液体――→热蒸气――→冷凝粗Br 2 ――→NaBr （s ）蒸馏Br 2 D ．铝土矿――→1）NaOH （aq ）2）过滤NaAlO 2(aq)――→1）CO 22）过滤Al(OH)3――→煅烧Al 2O 3――→冰晶石电解Al【答案】 A【解析】A项不可用于化工生产，应为FeS2――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4。
2021届高三化学大一轮复习课件——“无机化学工艺流程”题的解题策略(共40张PPT)
[典例1] (2020·山东新高考模拟)普通立德粉(BaSO4·ZnS) 广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以 粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德 粉的流程如下：
(1)生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是 ___________________________________________________。
类型二 以物质分离提纯为主体的化工流程
1．常用的提纯方法
水溶法
除去可溶性杂质
酸溶法
除去碱性杂质
碱溶法
除去酸性杂质
氧化剂或还原剂法
除去还原性或氧化性杂质
加热灼烧法
除去受热易分解或易挥发的杂质
调节溶液的 pH 法 如除去酸性 Cu2＋溶液中的 Fe3＋等
2．常用的分离方法
分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤 过滤
蒸馏或 分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和
分馏 甘油
利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用 冷却法
冷却法分离平衡混合气体中的氨气
[注意] 物质分离提纯的原则 (1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯的物质。 (3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。 (4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。
(2)物质的分离与提纯 通过调节 pH 使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目 的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物 转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。
(3)化学反应速率与化学平衡理论的运用 例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积， 从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应 速率，使吸热反应平衡正向移动等。
2021届高三化学实验热点问题——无机物制备流程题学案及训练
2021届高三化学实验热点问题——无机物制备流程题学案及训练热点一无机物的制备知识梳理1．无机制备流程图题思维主线(1)规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环(2)读流程图①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
2．无机制备流程题中表述性词汇“八大答题方向”化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。
(7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。
(8)“用某些有机试剂清洗”——①降低物质溶解度有利于产品析出；②洗涤沉淀：减少损耗和提高利用率等。
3．常用的控制反应条件的方法(见220页)4．常用的分离方法(见221页)强化训练1．N2H4·H2O(水合肼)极毒且不稳定，100 ℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂(通常生成N2和H2O)，其熔点为－40 ℃，沸点118.5 ℃。
现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)===ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l)ΔH<0(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要________(填字母)。
高三化学一轮复习《无机物制备流程题》强化训练(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《无机物制备流程题》强化训练1．(2020·郑州市统一测试)As2O3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。
H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
(2)“氧化”时，1molAsO3－3转化为AsO3－4至少需要O2______mol。
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0b．5Ca2＋＋OH－＋3AsO3－4Ca5(AsO4)3OH ΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因：__________________________________________________________________________________________________。
(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________。
(5)“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_____________________________________________________________________。
2021版新高考化学(人教版)一轮复习热点题型5 无机化学工艺流程题的解题策略
热点题型5无机化学工艺流程题的解题策略——科学探究与创新意识、科学态度与社会责任[热点精讲]一、无机化学工艺流程题的结构二、无机化学工艺流程题中表述性词汇“八大答题方向”化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。
常见的有：1．“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。
2．“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
3．“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
4．“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2、其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
5．“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
6．“检验某物质的设计方案”——通常取少量待检液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。
7．“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。
8．“用某些有机试剂清洗”——(1)降低物质溶解度，有利于产品析出；(1)洗涤沉淀：减少损耗，提高利用率等。
三、无机化学工艺流程题分类突破题型一物质制备类化工流程题1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，判断产物并配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际情况判断产物。
2．对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
2021届高考(一轮)化学：无机工艺流程训练题附答案
2021届高考（一轮）化学：无机工艺流程训练题附答案*无机工艺流程*1、从某含有FeCl2、 FeCl,、CuCl 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是( )A.试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C.试剂c 是氯气,相应的离子反应为2Fe 2++Cl 22Cl -+2Fe 3+D.用KSCN 溶液可检验溶液W 中是否有Fe 2+答案：C解析：试剂a 是铁,加入过量的铁,可把铜全部置换出来,并把FeCl 3还原为FeCl 2,则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X 为FeCl 2溶液,滤渣Y 为铜和过量的铁;由于最终得到的产品是FeCl 3晶体,故试剂b 是稀盐酸,铜不与盐酸反应,铁与盐酸反应生成FeCl 2,故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质,滤液Z 为FeCl 2溶液,在两次过滤得到的FeCl 2液中通入氯气.发生反应: 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3,将FeCl 2转化为FeCl 3,然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶)便可得到氯化铁晶体,蒸发结晶与过滤所使用的仪器不完全相同,故A 、B 项错误,C 项正确:KSCN 溶液不可用来检验Fe 2+,D 项错误2、利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是( )A ．FeS 2――→O 2高温SO 2――→H 2O H 2SO 3――→O 2H 2SO 4 B ．石英砂――→焦炭高温粗硅――→Cl 2粗SiCl 4――→分馏提纯H 2/高温高纯硅 C ．提取食盐后的母液――→Cl 2含Br 2的液体――→热蒸气――→冷凝粗Br 2 ――→NaBr （s ）蒸馏Br 2 D ．铝土矿――→1）NaOH （aq ）2）过滤NaAlO 2(aq)――→1）CO 22）过滤Al(OH)3――→煅烧Al 2O 3――→冰晶石电解Al【答案】 A【解析】A项不可用于化工生产，应为FeS2――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4。
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2021届高三化学一轮复习——无机物制备流程题（知识精讲与训练）知识精讲1．无机制备流程图题思维主线(1)规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环(2)读流程图①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
2．无机制备流程题中表述性词汇“八大答题方向”化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。
(7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。
(8)“用某些有机试剂清洗”——①降低物质溶解度有利于产品析出；②洗涤沉淀：减少损耗和提高利用率等。
3．常用的控制反应条件的方法(见220页)4．常用的分离方法(见221页)强化寻来你1．N2H4·H2O(水合肼)极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂(通常生成N2和H2O)，其熔点为－40℃，沸点118.5℃。
现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)===ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l)ΔH<0(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要________(填字母)。
A．容量瓶B．胶头滴管C．玻璃棒D．锥形瓶(2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。
实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是______。
(3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________(填字母)；a．尿素溶液b．NaClO碱性溶液c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一理由是____________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理的是____________________。
(5)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。
①边搅拌边向Na 2CO 3溶液中通入SO 2制备NaHSO 3溶液。
实验中确定何时停止通SO 2的方法是________________________。
②请补充完整由NaHSO 3溶液制备无水Na 2SO 3的实验方案：__________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
(6)工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是__________________________。
答案(1)BC (2)缓慢通入Cl 2(3)b 过量的NaClO 溶液会将水合肼氧化(4)减压蒸馏(5)①测量溶液的pH ，若pH 约为4，停止通SO 2②边搅拌边滴加NaOH 溶液，并监测溶液pH ，当pH 接近10时，停止加液，将溶液转移到蒸发皿中，低温蒸发至较多晶体析出，趁热过滤(不得低于34℃)(6)N 2H 4·H 2O 作还原剂生成N 2和H 2O ，分离产品过程容易进行解析(1)配制30%NaOH 溶液时，需要用托盘天平称取一定量的氢氧化钠固体，在烧杯中加入适量的水溶解即可，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要玻璃棒和胶头滴管。
(2)温度超过40℃，Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaClO 3和NaCl ，反应的离子方程式为3Cl 2＋6OH －====△ClO －3＋5Cl －＋3H 2O ，实验中控制温度除用冰水浴外，还应控制通入氯气的速率，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高。
(5)用Na 2CO 3制备无水Na 2SO 3，在Na 2CO 3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO 3，然后在NaHSO 3溶液中加入NaOH 溶液可生成Na 2SO 3。
(6)N 2H 4·H 2O 作还原剂时生成N 2和H 2O ，而用Na 2S 或铁屑还原会得到其他杂质，水合肼还原法制得的产品纯度更高。
2．(2019·浙江省诸暨中学高二期中)K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
实验室利用(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(硫酸亚铁铵)、H 2C 2O 4(草酸)、K 2C 2O 4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：已知：沉淀：FeC2O4·2H2O既难溶于水又难溶于强酸6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4===4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3↓、2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4===2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O(1)溶解时加几滴稀硫酸的目的是_____________________________________________。
(2)沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是_________________________________________。
(3)加入30%双氧水完全反应后，煮沸的目的是____________________。
(4)洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是______________(填字母)。
A．草酸钠溶液B．蒸馏水C．乙醇D．KCl溶液答案(1)抑制Fe2＋水解(2)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次(3)除去过量的双氧水(4)C解析(1)亚铁离子在水溶液中水解，加入稀硫酸抑制水解。
(4)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，所以最好的洗涤试剂是乙醇。
3．(2019·嘉兴市高二期末)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，是一种重要的染料及农药中间体。
某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图：请根据以上信息回答下列问题：(1)方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b.冷却结晶，c.抽滤，d.洗涤，e.干燥。
①步骤c的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操作说法正确的是________(填字母)。
A．完毕后先关闭水龙头，再拔下导管B．上图装置中只有一处错误C．抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出D．滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_________________________杂质，产生该杂质的原因是________________________________________________________。
(2)①方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量________，b.抽滤，c.洗涤，d.干燥。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是___________________________(填字母)。
A．乙醇B．蒸馏水C．乙醇和水的混合液D．饱和硫酸钠溶液洗涤的具体操作是：________________________________________________________。
③步骤d采用__________________干燥的方法。
答案(1)①BD②Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4加热蒸发时NH3挥发，使[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3平衡向右移动，且Cu2＋发生水解(2)①乙醇②C关小水龙头，缓缓加入洗涤剂使沉淀完全浸没，使洗涤剂缓缓地通过漏斗，重复2～3次③低温(或减压或真空或常温风干)解析(1)①根据抽滤操作的规范要求可知：抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸，故A错误；在抽滤装置图中有一处错误，漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口，故B正确；抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出，故C错误；滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，故D正确。
(2)①根据[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度降低，为了得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O，应向溶液C中加入适量乙醇，然后进行抽滤。
②为了减少[Cu(NH3)4]SO4·H2O的损失，应降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，所以应选用乙醇和水的混合液，故答案为C。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在加热条件下能分解生成水和氨气，从而得不到纯净的[Cu(NH3)4]SO4·H2O，所以不宜采用加热干燥的方法，应采用低温干燥(或减压干燥或真空干燥或常温风干)。