十二校联考化学试卷
上海市12校联考2024届高考压轴卷化学试卷含解析
上海市12校联考2024届高考压轴卷化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）A．B．C．D．2、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．K b2的数量级为10-8B．X(OH)NO3水溶液显碱性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)3、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。
下列说法错误的是（）A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Li l-x CoO2B．放电时，该电池将化学能转化为电能C．放电时，b端为负极，发生氧化反应D．电池总反应为Li x C6+Li l-x CoO2C6+LiCoO24、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是A．W原子结构示意图为B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金属性强D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物5、用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）C B．氯乙烯的结构简式：CH2CHClA．中子数为7的碳原子：76C．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：H＋[]－6、下列说法正确的是( )A．电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、AlFe(NO)溶液时需加入稀硝酸防止水解B．配制32C．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。
浙江省金丽衢十二校2024届高三下学期第二次联考化学试卷(含答案)
浙江省金丽衢十二校2024届高三下学期第二次联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质为含有极性键的非极性分子的是( ) A.3PClB.22H OC.3BFD.2H2．下列化学用语表示正确的是( )A.4NH I 的电子式：[H N H ]H H ::+-B.船式612C H ：C.光导纤维主要成份的分子式：2SiOD.的名称：2-甲基-3-戊稀3．绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是( ) A.医疗上常用于治疗缺铁性贫血B.工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性C.高温分解只产生23Fe O 和3SOD.可用[]36K Fe(CN)溶液检验其是否变质4．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。
后者常采用3NH 作还原剂，其反应之一为：32228NH 6NO 7N 12H O ++，下列说法不正确的是( )（A N 为阿伏伽德罗常数）A.氧化产物与还原产物的质量比为3∶4B.生成1mol 水转移电子的数目为2A NC.可使用23Na CO 溶液吸收氮氧化物D.氮氧化物的排放可形成酸雨5．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )A.中性溶液中：3234Fe SO Al Cl +-+-、、、B.与铝粉反应放出2H ：234NO K Na SO -++-、、、 C.使甲基橙呈红色的溶液：2423NH S O Na Cl+-+-、、、12110-=⨯的溶液中：22234S SO SO K ---+、、、6．苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。
为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是( )A.步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液B.试剂①可用NaOH 溶液或23Na CO 溶液 C.步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤 D.试剂②若为少量2CO ，则反应为7．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是( ) 8．下列有关实验设计、操作说法正确的是( )A.甲图可用于测定223Na S O 与稀硫酸的反应速率B.乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮C.丙图是转移操作D.丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性 9．下列说法正确的是( )A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花B.通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程是物理变化C.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加剂 10．下列化学反应与方程式相符的是( ) A.工业制粗硅：22SiO CSi CO ++高温B.铅蓄电池充电时阳极反应：244PbSO 2e Pb SO ---+ C.氯水中加入小苏打提高漂白性：2232Cl H O HCO Cl HClO CO --++++↑D.用盐酸处理铜器表面的铜锈：22CuO 2HClCuCl H O ++11．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。
山东省滨州市十二校联考2025届化学高三第一学期期中学业质量监测试题含解析
山东省滨州市十二校联考2025届化学高三第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D2、NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。
下列说法不正确的是A．NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键B．NaCN 中碳元素显+4 价C．NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物D．实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．-+c(OH)c(H)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-4、CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B．实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1C．从生产效益分析，C组实验的条件最佳D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂5、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。
高中化学：安徽省2023-2024学年高三上学期12月名校联考化学试题参考答案
1化学参考答案一、选择题1、D2、B3、D4、D5、A6、B7、A8、D 9、B 10、C 11、C 12、C 13、C 14、D二、非选择题15、（1） ① +4② 出现白雾、有刺激性气味的气体生成（2） 2H 2S+O 2=2S↓+2H 2O 弱（3）① 32-23S O +22-27Cr O +10H +=62-4SO +4Cr 3++5H 2O ② 1×10-5 mol/L16、（1）分液漏斗 饱和食盐水（2）10Cl -+2-4MnO +16H +=5Cl 2↑+2Mn 2++8H 2O（3）增大氯气与溶液的接触面积，使氯气充分反应，提高产率（4）KI+2KMnO 4+H 2O ΔKIO 3+2MnO 2↓+2KOH（5）过滤速度更快(或得到的产品更干燥)（6）加热浓缩、冷却结晶，用乙醇洗涤17、（1）提高Mn 元素浸出率或Mn 元素利用率（2）MnO 2+2Fe 2++4H +=2Fe 3++Mn 2++2H 2O（3）防止温度过高H 2O 2分解（4）3.7≤pH<7.7（5）MnS+Ni 2+==NiS+Mn 2+ 1.4×1011（6）459℃左右，pH=7.5左右（7）部分晶体失去结晶水或者混有硫酸盐杂质18、（1）a+12b （2）C （3）< > 21142110.60.3(P )(P )3.1 3.10.80.4(P )(P )3.1 3.1⨯⨯⨯⨯⨯⨯ （4）一定范围内，空速增加，乙烯与氢气发生加成反应减少，使乙烯选择性增大；空速过高，催化剂表面气体流速过快，反应时间缩短，使乙烯的选择性降低。
（5） ① 降低② 3CO 2+18e -+18H +=C 3H 6↑+6H 2O 。
北京市第十二中2024届高三下学期联考化学试题含解析
北京市第十二中2024届高三下学期联考化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液D．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF溶液2、实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A．制备乙烯B．银镜反应C．乙酸乙酯的制备D．苯的硝化反应3、金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是A．多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率B．电池放电过程的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－C．比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9D．为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜4、下列有关说法正确的是( )A ．催化剂活性c d >B ．()()()()223SO g NO g SO g NO g ++H 0∆<,在恒容绝热容器中投入一定量2SO 和2NO ，正反应速率随时间变化C ．()()()223N g 3H g 2NH g +H 0∆<，t 时刻改变某一条件，则()2c N a b <:D ．向等体积等pH 的HCl 和3CH COOH 中加入等量且足量Zn ，反应速率的变化情况5、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．b 为电源的正极B ．①②中，捕获CO 2时碳元素的化合价发生了变化C ．a 极的电极反应式为2C 2O 52− − 4e − == 4CO 2 + O 2D ．上述装置存在反应：CO 2 ===== C + O 26、下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素B．乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．2 -苯基丙烯()分子中所有原子共平面D．二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)7、设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2N AC．1 L 0.1 mol∙L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1N AD．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4N A8、2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。
上海市十二校高三化学12月联考试题
上海市十二校高三化学12月联考试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 I —127第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1.下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（ ）。
2． “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是 （ ）A ． 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B ．只含一种元素的物质一定是单质C ．溶于水后能电离出H +的化合物都为酸 D ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 3. 下列变化需克服相同类型作用力的是( )A ．碘和干冰的升华B ．硅和C 60的熔化C ．溴和汞的气化D ．二氧化硅和铁分别受热熔化 4.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )5．下图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是（ ）选项 微粒 相互关系 特征描述A C 60、C 70、C 540同位素微粒中只含非极性共价键 B 新戊烷、2，2-二甲基丙烷 同分异构体 常温常压下呈气态 C Pt 、Pt同素异形体 铂作氨催化氧化时的催化剂 D甲酸、硬脂酸同系物能发生酯化反应A. Na 2CO 3B. CH 3COOHC. NH 3·H 2OD. Na 2SiO 3 碱弱电解质混合物正盐烧碱工业制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7.物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
河北省邯郸市第十二中学高三化学联考试题含解析
河北省邯郸市第十二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机化学的研究领域是①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用A．①②③④ B．①②③ C．②③④D．①②④参考答案：A2. 有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。
则有机物的二氯代物有A. 2种B. 3种C.4种D. 5种参考答案：C略3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．②③B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应．分析：①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；②金属氧化物包括碱性氧化物、氧化物和过氧化物；③据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；④根据酸性氧化物的性质分析；⑤化学反应有的是吸热反应，有的放热，一定伴随能量的转化．解答：解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②金属氧化物包括碱性氧化物、氧化物和过氧化物，所以碱性氧化物都是金属氧化物，故②正确；③根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故③错误；④酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，则SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故④正确；⑤化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故⑤正确．综上所述：②④⑤正确；故选B．点评：本题考查物质分类，物质性质的应用，物质的分类要注意分类的依据和标准，不同的依据物质的分类结果不一样，题目难度不大．状态的是（）A.2v(B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化参考答案：B略5. 化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A 为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B 年春天为了缓解干旱，许多地方使用Agl或干冰人工降雨C 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜D 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品参考答案：B6. 将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：碳族元素简介．.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．7. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
岳阳市城区十二校联考化学试题
绝密★启用前2018年岳阳市城区十二校联考试题化学考试时间：60分钟；命题人：岳阳市第十二中学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上3. 相关元素的相对原子质量：Na-23;C-12;O-16;Cl-35.5;H-1一、选择题（共15小题，每题仅一个正确答案，每题3分，共45分） 1．下列变化过程中主要发生物理变化的是（ ） A. 汽油挥发 B. 火药爆炸 C. 粮食酿酒 D. 铁生锈 2．下列实验操作图示正确的是( )3．下列化学实验现象描述正确的是 ( )A. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成B. 一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色C. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 4．下列关于气体受热膨胀现象的说法正确的是（ ）A. 构成气体的粒子的体积变大B.构成气体的粒子的质量变小 C.构成气体的粒子的种类改变 D.构成气体的粒子的间隔变大5．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用，下列有关做法错误的是（ ） A. 将工厂废液直接排入江河 B. 将地沟油转化为航空煤油C. 城市道路使用太阳能景观灯D. 改进燃煤技术，减少二氧化硫与粉尘排放6．紫薯具有特殊的保健功能，紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素C 、铁、钙、硒等，下列说法错误的是( ) A. 维生素C 可以预防坏血病 B. 紫薯中不含能给人体提供能量的油脂 C. 钙元素可以预防甲状腺肿大 D. 蛋白质、淀粉、维生素C 都属于有机物7．许多同学喜欢用“雪碧”之类的碳酸饮料，下列有关“雪碧”的叙述正确的是（ ） A. 饮用“雪碧”会使人体血液的 pH 升高B. 喝“雪碧”会打嗝．是因为“雪碧”受热，溶解在其中的CO 2的溶解度变小C. 往“雪碧”中滴加酚酞试液，无色酚酞试液变红色D. 胃酸过多的病人可以多喝碳酸饮料8．分类法是化学研究的重要方法。
2019—2020学年度上海市十二校上学期高三年级联考高中化学
2019—2020学年度上海市十二校上学期高三年级联考高中化学化学试题试卷总分值：150分考试时刻：120分钟第一卷〔共66分〕相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Mg—24 Cu—64 Al—27 Li—7一、选择题〔此题共10分〕：每题2分，每题只有一个正确选项。
1．为坚持人体内电解质平稳，人在大量出汗后应及时补充的离子是〔〕A．Mg2+B．Ca2+C．Na+D．Fe3+2．以下讲法中错误的选项是．．．．．．〔〕A．磺化、硝化、水化、风化、钝化等差不多上化学变化B．干馏、常压分馏、减压分馏差不多上物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气差不多上混合物3．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是〔〕A．硅胶、硫酸亚铁B．无水硫酸铜、蔗糖C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐4．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如以下图所示，断裂1mol N－N吸取167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，依照以上信息和数据，以下讲法正确的选项是〔〕A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4〔白磷〕高D．1mol N4气体转变为N2将吸取882kJ热量5．以下化学用语表示错误的选项是〔〕..A ．羟基电子式 O : HB ．镁离子结构示意图C ．次氯酸电子式 H:Cl:O:D ．氨分子结构示意图二、选择题〔此题共36分〕：每题3分，每题只有一个正确选项6．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素〔均非稀有气体元素〕在周期表中的相对位置如以下图所示，以下讲法正确的选项是〔 〕A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．Z 元素的最高化合价可能比Y 元素的高C ．W 的气态氢化物的稳固性一定比Y 的强D ．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W 的强7．〝魔棒〞常被用于晚会现场气氛的渲染。
河南省部分名校(新未来)2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题含答案
2024年普通高等学校全国统一模拟招生考试金科·新未来12月联考化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ca40Co59As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文明资源。
下列古文物主要由传统无机非金属材料制成的是A.海康窑褐彩凤鸟纹荷叶盖罐B.青铜马C.在生丝织成的绢上作画《清明上河图》D.秦代木胎黑漆漆盖盒【答案】A【解析】【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A正确；B．合金属于金属材料，青铜马由金属材料制成，B错误；C．生丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，C错误；D．木胎黑漆漆盖盒的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误。
故选A。
2.1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了氯气。
某兴趣小组利用以下装置进行了氯气的发生、净化、干燥、收集实验，能达到预期目的的是A．氯气发生装置B．氯气净化装置C．氯气干燥装置D．氯气收集装置A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，且二氧化锰固体不是块状的，不能使用启普发生器产生氯气，选项A错误；B．该装置为气体尾气处理装置，不是气体净化装置，气体净化装置应该用洗气瓶，且气体净化装置中的试剂应该用饱和食盐水，选项B错误；C．五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥氯气，选项C正确；D．氯气的密度比空气的大，气体应该“长进短出”，选项D错误；答案选C。
2022年辽宁省辽阳市第十二高级中学高一化学联考试卷含解析
2022年辽宁省辽阳市第十二高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于的叙述中，错误的是A．质子数为17 B．电子数为17 C．中子数为17 D．质量数为37参考答案：C2. 在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4 D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)-3参考答案：BC略3. 下列选项中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A、燃放焰火B、霓虹灯广告C、燃烧蜡烛D、平面镜成像参考答案：D4. (不定项)将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。
已知通入CH4的一极的电极反应为：CH4＋10OH－－8e－== CO32－＋7H2O。
下列叙述不正确的是A. 通入CH4的电极为负极B. 正极反应为：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－C. 燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动D. 该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变参考答案：CD点睛：注意掌握电极反应式的书写方法，正确判断两极发生的反应为解答关键，燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电池反应式为：CH4+10 OH--8e-═CO32-+7H2O，通入氧化剂的电极为正极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，据此进行解答。
5. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是（）A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B、若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D、若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m参考答案：A略6. 我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。
2022年贵州省贵阳市第十二中学校高三化学联考试卷含解析
2022年贵州省贵阳市第十二中学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关反应热的叙述中正确的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ?mol﹣1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④已知：上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的反应热；⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥参考答案：D【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【分析】①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；②能量越高越不稳定；③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关；④苯环中不存在碳碳双键；⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同；⑥燃烧热指：25℃，101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．【解答】解：①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜﹣241.8kJ?mol﹣1，故错误；②单质A转化为单质B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，故错误；③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故错误；④反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，故错误；⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO 2固体时，放出的热量不相等，故错误；⑥碳的燃烧热指：25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量，故正确，故选D．【点评】本题考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等，注意对概念与热化学方程式的理解，注意③中平衡移动，放出的热量发生变化，但热化学方程式焓变不变．2. 阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）A．属于糖类B．分子式为C14H19N2O5C．不能发生水解反应D．既能与酸反应又能与碱反应参考答案：D略3. 在某2L恒容密闭容器中充入2molX (g) 和1mol Y(g) 发生反应: 2X(g)+Y(g)3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
湖北省武汉市第十二中学高一化学联考试题含解析
湖北省武汉市第十二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下，可逆反应2A B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )正反应速率逆反应速率A.v（A）=2mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)B. v（A）=2mol／(L·min) v（C）=2mol／(L·min)C. v（A）=1mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)D. v（A）=1mol／(L·min) v（C）=1.5mol／(L·min)参考答案：D略2. 下列各组物质中，含有相同的化学键的是：（）A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr参考答案：B略3. 下列有关硫及其氧化物的说法正确的是（）A、硫俗称硫黄，易溶于水，微溶于酒精和二硫化碳。
B、SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色，显示了SO2的漂白性。
C、鉴别SO2和CO2可把气体分别通入澄清石灰水中观察现象D、SO2能与碱反应生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物参考答案：D略4. 光照对下列反应几乎无影响的是A．甲烷与氧气 B．甲烷与氯气 C．氢气与氯气 D．次氯酸分解参考答案：A略5. 一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是（）A. CO2对棉花燃烧起助燃作用B. 过氧化钠与CO2反应放热C. 反应生成的O2有利于棉花燃烧D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应参考答案：A过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出热量，由于有氧气（单质）生成，该反应为氧化还原反应，B、C 、D均正确，A错误；正确选项A。
6. 医疗上给病人的输液中，常含的糖是A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 纤维素参考答案：A【详解】葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故合理选项为A。
2022-2023学年山东省淄博市第十二中学高三化学联考试卷含解析
2022-2023学年山东省淄博市第十二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（）①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca（OH）2 ⑤氯水⑥Na2SO3A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①②④⑤D. ②④⑤⑥参考答案：D略2. 下列实验的现象与对应结论均正确的是( )A3. 如图是稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr 合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略4. 2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是还原剂，偏二甲肼是氧化剂C．CO2和N2都是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2N A参考答案：D略5. 下列说法正确的是（）①氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥；②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤D．②③⑤参考答案：B略6. 下列说法正确的是A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性参考答案：B略7. .下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B.图乙表示将0.10 mol NaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。
2022-2023学年新疆兵团地州十二校高二下学期期中联考化学试题
2022-2023学年新疆兵团地州十二校高二下学期期中联考化学试题1.化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是A．棱镜分光B．节日燃放的烟花C．日光灯通电发光D．璀璨的霓虹灯2.非极性分子是指正、负电荷中心重叠的分子，下列物质的分子极性与其他不同的是A．B．C．D．3.根据《本草纲目》记载“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒，露也。
”某化学实验小组同学在实验室模拟古法制取“烧酒”，下列装置中正确的是A B C DA．A B．B C．C D．D4.下列物质不具有自范性、各向异性的是A．玻璃B．石墨C．水晶D．单晶冰糖5.屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为232，分子式为C15H22O5)，并测定了青蒿素的分子结构。
下列说法正确的是A．青蒿素是一种高分子化合物B．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理C．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式D．仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量6.已知卤素及钛的电负性如表所示：一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
下列属于离子化合物的是A．TiF 4B．TiCl 4C．TiBr 4D．TiI 4 7.下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是A．B．C．D．8.下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是A．冰和碘B．Fe和NaClC．SiC和葡萄糖D．和9.表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，乙炔含有的键数目为B．甲苯含碳碳双键的数目为C．标准状况下，含有的分子数目为D．与足量乙醇反应生成乙酸乙酯的数目为10.某有机物A的红外光谱如图所示。
则该有机物的结构简式可能为A．B．C．D．11.下列化学方程式书写正确的是A．B．C．D．12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y，Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是A．最简单氢化物的稳定性：Z>X>WB．X、Y可形成含非极性键的离子晶体C．离子半径：Y>Z>W>XD．W的氧化物对应的水化物为强酸13.向盛有溶液的试管中滴加氨水，先形成绿色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到蓝色溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014学年度第一学期十二校联考高三化学试卷2014年12月可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 I—127第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（）。
2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．只含一种元素的物质一定是单质C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．溴和汞的气化D．二氧化硅和铁分别受热熔化4.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )Pt、Pt烧碱工业制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶5．下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7.物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
A．①②⑤B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤⑥8．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置C．物质的燃烧都是放热反应D．化学键的形成需吸收能量9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()11. H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)12.按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④D．①②⑤A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > LC．R的氧化物对应的水化物可能具有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等14．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋HO(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
则下列说法正确的是()A ．反应①的平衡常数K 1＝c (CO 2)·c (Cu )c (CO )·c (CuO )B ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应为吸热反应D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定增大 15．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A ．1mol 甲苯含有6N A 个C －H 键B ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为 0.1N A C ．标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD ． 丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A16.已知氧化性Fe 3+＞I 2。
向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为： a Fe 2++b I －+c Cl 2→d Fe 3++ e I 2+ f Cl －。
下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 ( ) A ．2，4，3，2，2，6B ． 0，2，1，0，1， 2C ．2，0，1，2，0，2D ． 2，8，5，2，4，10 17．向体积均为10 mL 且物质的量浓度相同的两 份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2得到溶液 甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L -1盐 酸，此时反应生成CO 2体积(标准状况) 与所加盐 酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的 是（ ）A ．乙溶液中滴加盐酸后产生CO 2体积的最大值为112mL(标准状况)B ．当0<V(HCl)<10mL 时，甲溶液中发生反应的离子 方程式为： OH -+H ＋→H 2O C ．乙溶液中含有的溶质是NaOH 、NaHCO 3 D ． 原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是( )A ．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B ．1mol 去甲肾上腺素最多能与2molBr 2C ．甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应V(CO2D ．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应19.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种物质．在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是（ ）A ．还原剂是含CN －的物质，氧化产物不只有N 2 B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D ．若生成2．24LN 2则转移电子1mol 20．下列方程式正确的是( ) A ．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：↑+↑+−−→−+--222l 222H C OH O H Cl 电解B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4→3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓C ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体： 2H 218O + 2Na 2O 2→ 4Na + + 4OH －+ 18O 2↑D ．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s) Ca 2＋+ 2OH －下列选项正确的是( ) A . 2CN －+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32-B . 中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者C . 物质的量浓度相等的HCOONa 和KCN 溶液中，c (Na ＋)－c (HCOO －) < c (K ＋)－c (CN －) D . c (NH 4+) 相等的HCOONH 4溶液、NH 4CN 溶液、NH 4HCO 3溶液中， c (NH 4HCO 3)>c (NH 4CN) >c (HCOONH 4)22.如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。
若每步反应都完全，下列说法正确的是 （设反应过程中溶液的体积不变）( )A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B．由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-C．溶液的pH：A>B>CD．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同第II卷（共84分）四、（本题共11分）23.A元素在周期表中的位置为____________________________________________。
24.B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
25.①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。
26.C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱________________________________________________________________________。
27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________________________________________________________________________________。
五、（本题共11分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q > 0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2Q > 0（II）28.由（I）（II）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K= 。
29.（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。
30.其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а 2 а（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。
131.若要使K2减小，可采用的措施是。
32.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。