高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练3 含答案
高考化学二轮复习提分试题及答案
高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。
根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。
2024届高考化学二轮复习题型强化练(三)含答案
题型强化练(三)化学工业流程题解题突破1．(2023·湖南卷)超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH3)3方面取得了显著成果。
工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：已知：①金属Ga的化学性质和Al相似，Ga的熔点为29.8 ℃。
②Et2O(乙醚)和NR3(三正辛胺)在上述流程中可作为配体。
③相关物质的沸点：回答下列问题：(1)晶体Ga(CH3)3的晶体类型是__________。
(2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在40～45 ℃的原因是__________________，阴极的电极反应式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物还包括MgI2和CH3MgI，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是________。
(5)下列说法错误的是__________(填字母)。
A．流程中Et2O得到了循环利用B．流程中，“合成Ga2Mg3”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行C．“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3D．用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和CH3I(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练三含解析
第四周选择题提速练(三)7．石墨烯被称为“黑金”，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”，可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片”，代替传统芯片。
下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是( )A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯和传统芯片都属于单质C．石墨烯属于烯烃，传统芯片的成分是SiO2D．石墨烯的化学性质不稳定，易被氧化解析：选B 石墨烯是碳元素的一种单质，传统芯片的成分为硅单质，B正确，A、C不正确。
石墨烯的化学性质非常稳定，不易被氧化，D不正确。
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )解析：选A 乙烯具有催熟作用，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C 错误；Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误。
9．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是( )A．用图1装置制备少量氨气B．用图2装置配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液C．图3装置用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应，测定中和热D．图4装置试管中盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，加入3滴同浓度的AgNO3溶液，再加入3滴同浓度的KI溶液，探究K sp(AgCl)与K sp(AgI)的大小解析：选B A项，CaO与水反应放热，使浓氨水中NH3·H2O分解放出NH3，正确；B项，容量瓶不能用作溶解NaOH固体的仪器，溶解应该在小烧杯中进行，错误；C项，测定中和热，用稍过量的NaOH与盐酸反应，能够使盐酸完全反应，且装置图没有问题，正确；D项，在NaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液生成白色沉淀，生成的AgCl存在溶解平衡，再加入几滴KI溶液，生成溶解度更小的AgI沉淀，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，正确。
高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练14 含答案
小题提速练(十四)(分值：42分，建议用时：15分钟)有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A．用硫酸可以洗去锅炉水垢B．用加热的方法可以杀死流感病毒C．食盐既可作调味品，也可以作防腐剂D．洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂A[锅炉水垢的主要成分为CaCO3，CaCO3与硫酸生成难溶于水的硫酸钙，附着在水垢表面不能将水垢除尽，A项错误；流感病毒为蛋白质，加热可以使其变性达到杀死病毒的目的，B项正确；食盐既可作调味品，也常用作防腐剂，C项正确；棉制品主要成分为纤维素，可使用弱碱性洗涤剂或者肥皂洗涤，防止其水解，D项正确。
]8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．100 g 4% NaOH溶液中Na＋的数目为0.1N AB．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N AC．1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AD．1 L 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中含HCO－3和CO2－3的离子数之和为0.2N A A[100 g 4%的NaOH溶液中Na＋的物质的量n(Na＋)＝100 g×4%÷40 g·mol－1＝0.1 mol，其数目为0.1N A，A项正确；标准状况下，22.4 L乙烯的物质的量为1 mol,1个乙烯分子中含有6对共用电子对(C===C间2对、C—H 间4对)，故1 mol乙烯含共用电子对数为6N A，B项错误；NaHSO4在熔融状态下电离产生Na＋和HSO－4，1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子(Na＋)的数目为N A，C项错误；HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，同时存在电离平衡和水解平衡，1 L 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据物料守恒有：n(HCO－3)＋n(CO2－3)＋n(H2CO3)＝0.2 mol，D项错误。
高考化学二轮复习专题提升训练(含答案)
高考化学二轮复习专题提升训练（含答案）①2NO2―2NO+2O;②2NO+O2―③O+O2―O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是()。
A.NO2起催化剂作用B.NO起催化剂作用C.NO2只起氧化剂作用D.O3与O2互为同分异构体解析反应过程①+②得O2―2O，③O+O2―O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂，A项正确，B、C项错误;O3与O2的相对分子质量不相同，不互为同分异构体，互为同素异形体，D项错误。
答案 A3.铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。
A.1 mol NH含有的电子数为11NAB.NH中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂C.0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NAD.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键解析 1个NH中含有10个电子，A错;NH中N元素的化合价为-3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂;B错误;0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中的氮原子数为0.6 NA;C 正确;铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D错。
答案 C4.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色 (2)c和d混合产生白烟 (3)c 和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体 (4)b 和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO 和O2中的一种;b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO;c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种;c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl;e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。
2022届高考化学二轮复习非选择题专项练三含解析
高考化学二轮复习：非选择题专项练(三)非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:此题包括3小题,共39分。
15.(12分)(2021湖南怀化一模)过氧化钙是一类环境友好的氧化剂,广泛用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、药物制造等多个领域。
实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如图:已知:“沉淀”时需控制温度在0 ℃左右;CaO2·8H2O为白色晶体,微溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂,加热至366 ℃时开始分解放出氧气。
(1)“沉淀”需使用如图装置。
①“沉淀”装置连接顺序为(填接口序号)。
②橡胶管X的作用是。
③B中反应需在冰水浴中进行,除了便于析出晶体外,另一个原因是。
④B中反应的离子方程式为。
(2)①“沉淀”时通入的NH3的作用是。
②洗涤CaO2·8H2O,最佳试剂是(填字母)。
A.水B.无水乙醇16.(13分)(2021湖南长郡十五校联考)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,解决了亿万人口生存问题。
回答下列问题:(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。
由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH= kJ∙ mol-1;该历程中速率最快的一步的活化能(E)为 kJ·mol-1。
(2)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3时,平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示:①500 ℃时,反应的平衡常数K p(100 MPa)(填“<”“=”或“>”)K p(30 MPa)。
②500 ℃、30 MPa时,氢气的平衡转化率为(保留3位有效数字);K p=(列出计算式)。
[K p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)](3)科学家利用电解法在常温常压下合成氨,工作时阴极区的微观示意图如图,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
高考化学二轮主观题必刷题专题03 参数求解(含答案解析)
专题03 参数求解专练1．碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3x CaCO3+3x H2O=2[（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3]+3x CaSO4↓+3x CO2↑，生成物（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中的x值____（写出计算过程）。
2．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
3．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua (OH)bClc·xH2O。
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 热点提速练 含参考答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）热点提速练命题角度1化学与STSE1.(2023·湖北荆州5月冲刺模拟)化学与生产、生活和科技密切相关。
下列说法错误的是()A.醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”B.头发主要由角蛋白构成，频繁烫发会对头发造成一定伤害C.味精是一种常用的增味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产D.三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀2.(2023·北京朝阳区二模)中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确的是()A.核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料3.(2023·广东大湾区二模)近年来我国科技研究取得重大突破，科技创新离不开化学。
下列相关叙述错误的是()A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2D.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛4.(2023·天津河西区二模)近年我国在科技领域不断取得新成就。
对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是()A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料5.(2023·山西运城二模)化学与生产、生活密切相关。
18版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练2
小题提速练(二)(分值：42分，建议用时：15分钟)11合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是( )3剂，A项正确；FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可用于蚀刻铜制印刷电路板，B项正确；SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性，C项错误；铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，D项正确。
]8．下列有机物中符合所属类别的同分异构体数目最多的是(不含立体异构)( )12A[A一移一”分析，第一种碳骨架二氯取代物有6种结构，第二种碳骨架二氯取代物有3种结构，共9种结构。
B项，分子式为C5H10O2的羧酸可写为C4H9—COOH，丁基有4种结构，共4种结构。
C项，采用分类法，甲酸丙酯有2种结构、乙酸乙酯有1种结构、丙酸甲酯有1种结构，共4种结构。
D项，当苯环上含有一个侧链(即—C3H7)时，丙基有2种结构；含有两个侧链(甲基和乙基)时，有邻、间、对3种结构；含有三个侧链(三个甲基)时，有连、均、偏3种结构，共8种结构。
]9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5N AB．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH＋4数目为0.1N AC．8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N AC[A项，C2H6O分子可能存在两种结构：CH3CH2OH或CH3OCH3，若是前者，1个分子中C—H 键数目为5，若是后者，则1个分子中C—H键数目为6，错误；B项，NH＋4水解使其数目小于0.1N A，错误；C项，NaHCO3、MgCO3的相对分子质量均为84，则8.4 g(即0.1 mol)混合物中含阴离子数目为0.1N A，正确；D项，0.1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.1N A电子，错误。
2022版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练3新人教版20220508216
小题提速练(三)(分值：42分，建议用时：15分钟)序号7 8 9 10 11 12 13 得分答案选择题：此题7小题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
以下应用利用了物质氧化性的是( )A．活性炭漂白B．重铬酸钾检测是否酒驾C．硫酸亚铁作抗氧化剂D．酒精消毒B[活性炭漂白属于物理变化，A项错误；重铬酸钾氧化乙醇而变色，利用了重铬酸钾的氧化性，B项正确；硫酸亚铁作抗氧化剂是利用物质的复原性，C项错误；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，D项错误。
]8．以下实验操作能到达实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 配制100 mL 0.100 0 mol·L－1H2SO4溶液用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mLB 除去Cl2中混有的少量HCl 将Cl2与HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液C 除去KNO3固体中混杂的少量NaCl 将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D 验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3＋将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反响后滴加KSCN溶液C[配制100 mL 0.100 0 mol·L－1H2SO4溶液，应用滴定管量取20.00 mL 0.500 0 mol·L －1 H2SO4溶液于烧杯中，加水稀释后，转移到100 mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，并定容至液体的体积为100 mL，A错误；Cl2和HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液时，生成CO2气体，引入新杂质，应将混合气体通过饱和食盐水，B错误；KNO3在水中的溶解度受温度影响较大，NaCl在水中的溶解度受温度影响较小，将混合固体制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤后得到KNO3固体，杂质NaCl那么留在母液中，C正确；稀硝酸与过量铁粉发生的反响为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由于无Fe3＋生成，滴加KSCN溶液后，溶液不变色，不能证明稀硝酸能将Fe氧化成Fe3＋，应参加足量稀硝酸和少量铁粉，D错误。
高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练10
小题提速练(十)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。
7．化学材料在生活中应用广泛。
下列材料制成的物品难降解的是( )A ．木材造的纸张B ．聚氯乙烯制的电话卡C ．淀粉做的地膜D ．蚕丝织的锦缎B [纸张的主要成分是纤维素，容易降解，A 项不符合题意；聚氯乙烯难降解，B 项符合题意；淀粉容易降解，C 项不符合题意；蚕丝的主要成分是蛋白质，容易降解，D 项不符合题意。
]8．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A ．右图为某烃的球棍模型，其分子中C —C 键的数目为8B ．由乙烯制取氯乙烷属于取代反应C ．C 7H 7Cl 属于芳香族化合物的同分异构体有4种D ．丙烯腈(CH 2===CH —CN)通过加聚反应制得人造羊毛，其成分与天然羊 毛相同C [A 项，由球棍模型可知该烃是立方烷，分子中含有12个C —C 键、8个C —H 键，错误；B 项，乙烯制取氯乙烷属于加成反应，错误；C 项，属于芳香族化合物说明分子中含有苯环，所以还剩余1个饱和碳原子和1个氯原子，若只含有1个取代基则为—CH 2Cl ，若含有2个取代基，则为—CH 3和—Cl ，且2个取代基可位于邻、间、对三种不同的位置，则同分异构体有4种，正确；D 项，天然羊毛的主要成分是蛋白质，错误。
] 9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是( )233说明热效应不明显，A 正确；0.1 mol·L －1的NaHSO 3溶液显酸性，说明HSO－3在水溶液中的电离程度大于水解程度，B 错误；电解精炼铜的过程中，阳极产生的Cu 2＋数目小于阴极消耗的Cu 2＋数目，导致电解质溶液中Cu 2＋浓度逐渐减小，C 错误；向饱和NaHCO 3溶液中加入CaCl 2溶液，溶液变浑浊，说明产生了CaCO 3沉淀，故Q c ＝c (Ca 2＋)·c (CO 2－3)＞K sp (CaCO 3)，D 错误。
]10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
最新高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练9新人教版最新0508222
( )
选项
实验器材
相应实验
A
试管、铁架台、导管
乙酸乙酯的制备
B
锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙
检验MnO2对H2O2分解速率的影响
C
500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平
配制500 mL 1．00 mol/L NaCl溶液
小题提速练(九)
(分值：42分，建议用时：15分钟)
序号
7
8
9
10
11
12
13
得分
答案
选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是( )
A．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
A．Y与Z位于同一周期
B．单质氧化性：Y＜W
C．W的氢化物具有强还原性
D．1 mol C中含有的离子数目为2NA
C[短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、三周期，物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A＋2B===C＋2H2O，发生的反应为中和反应，从反应的计量数可知，A为二元强酸，短周期元素形成的酸中只有硫酸是二元强酸，B为一元强碱，短周期 元素形成的碱中只有氢氧化钠是一元强碱，C应为硫酸钠，故X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素。O、Na不位于同一周期，故A错误；O2的氧化性强于S，故B错误；W为S元素，H2S具有强还原性，故C正确；C应为硫酸钠，则1 mol Na2SO4中含有的离子数目为3NA，故D错误。]
高考化学二轮复习 特色专项增分集训 小题提速练1高三全册化学试题
魁夺市安身阳光实验学校小题提速练(一)(分值：42分，建议用时：15分钟)选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学已经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法正确的是( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D[A项，青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B 项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误；C项，高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，错误；D项，NO、NO2等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。
]8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8N AB．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N AC．CO2通过Na2O2使其增重a g 时，反应中转移的电子数为a56N A D．100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4N AA[根据质量守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为8N A，A项正确；胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将100 mL 0.1 mo l·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒少于0.01N A，B项错误；CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应的Na2O2的物质的量为a g28 g/mol＝a28mol，反应中转移的电子数为a28N A，C项错误；100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子数目大于0.4N A，D项错误。
高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练12
小题提速练(十二)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是( )22剂，而不是利用其还原性，B错误。
NaHCO3受热易分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，使糕点蓬松口感好，C正确。
Al(OH)3分解吸收大量热量可降温，同时有高熔点的Al2O3生成覆盖在材料表面，可用作阻燃剂，D正确。
]8．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，这里的“黄芽”是指 ( )A．硫B．铜C．铁D．金A[液态汞受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止汞挥发，“黄芽”指呈淡黄色的硫黄，故选A。
]9．香叶醛(是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()。
下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是( )A．两者互为同分异构体B．两者均能与溴水发生加成反应C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D ．对异丙基甲苯的分子式为C 10H 14D [香叶醛分子中含有O 元素，二者分子式不同，不互为同分异构体，A 错误。
对异丙基甲苯不能与溴水发生加成反应，B 错误。
香叶醛分子中含有1个醛基和2个C===C 键，不饱和度为3，与苯环的不饱和度不同，与芳香醇不能互为同分异构体，C 错误。
由结构简式可知对异丙基甲苯的分子式为C 10H 14，D 正确。
]10．下列实验操作能达到实验目的的是( ) 胶体C>Si 33得到Fe(OH )3胶体，A 错误。
直接加热蒸干MgCl 2溶液，因Mg 2＋发生水解产生Mg(OH)2，最后分解得到MgO ，制备无水MgCl 2应在氯化氢的氛围中加热MgCl 2溶液，B 错误。
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，盐酸中氯元素不是最高价态，不能比较元素的非金属性，C 错误。
Cu 与稀硫酸不反应，CuO 和稀硫酸反应，通过加入稀硫酸可以除去Cu 中的CuO ，D 正确。
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小题提速练(三)
(分值：42分，建议用时：15分钟)
有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列应用利用了物质氧化性的是()
A．活性炭漂白
B．重铬酸钾检测是否酒驾
C．硫酸亚铁作抗氧化剂
D．酒精消毒
B[活性炭漂白属于物理变化，A项错误；重铬酸钾氧化乙醇而变色，利用了重铬酸钾的氧化性，B项正确；硫酸亚铁作抗氧化剂是利用物质的还原性，C项错误；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，D项错误。
]
8．下列实验操作能达到实验目的的是()
C[配制100 mL 0.100 0 mol·L－24溶液，应用滴定管量取20.00 mL
0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水稀释后，转移到100 mL容量瓶
中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，并定容至液体的体积为100 mL，A错误；Cl2和HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液时，生成CO2气体，引入新杂质，应将混合气体通过饱和食盐水，B错误；KNO3在水中的溶解度受温度影响较大，NaCl在水中的溶解度受温度影响较小，将混合固体制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤后得到KNO3固体，杂质NaCl则留在母液中，C正确；稀硝酸与过量铁粉发生的反应为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由于无Fe3＋生成，滴加KSCN溶液后，溶液不变色，不能证明稀硝酸能将Fe氧化成Fe3＋，应加入足量稀硝酸和少量铁粉，D错误。
]
9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
() A．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5N A
B．常温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3N A
C．1 mol C10H22含共价键数目为32N A
D．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数目为2N A
B[标准状况下，SO3为固体，11.2 L SO3的物质的量远大于0.5 mol，含有的分子数大于0.5N A，A项错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4的混合气体中含最简式的物质的量为1 mol，原子总数为3N A，B项正确；根据烷烃的结构特点判断1 mol C10H22含共价键数目为31N A，C项错误；MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2＋水解，故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数目小于2N A，D项错误。
]
10．如图是胆固醇的结构，下列有关其性质预测错误的是()
A．与乙醇一样含有羟基，故易溶于水
B．能与乙酸发生酯化反应
C．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
D．能与卤素单质发生加成反应
A[分子中含有羟基，可发生酯化反应，B项正确；分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，也可与卤素单质发生加成反应，C、D 项正确。
]
11．某种甲烷燃料电池用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图所示，电池总反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
下列有关说法正确的是()
A．电子由a极流出经过负载流向b极
B．电解质溶液中H＋移向a极
C．每转移1 mol e－，消耗1.6 g CH4
D．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
A[燃料在负极反应(a极)：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋，氧气在正极反应(b极)：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O。
A项，电子由负极(a极)经负载流向正极(b极)，正确；B项，H＋在负极生成、正极消耗，H＋移向正极(b极)，错误；C项，消耗1 mol(即16 g)CH4转移8 mol e－，则转移1 mol e－消耗2 g CH4，错误；D项，电解质溶液为稀H2SO4，b极无OH－生成，错误。
]
12．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、
C、D和E是气体单质；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J为气体；
反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
下列说法正确的是()
A．图中单质熔点最高的为C
B．含有非极性共价键的化合物为F和G
C．稳定性J＜I
D．I与G反应放出CO2，可以作为有关非金属活泼性的判断依据
C[由题意得出，A为Na，B为O2，C为Cl2，D为H2，E为N2，F为Na2O2，G为Na2CO3，I为HCl，J为NH3。
单质中熔点最高的是Na，A项错误；含有非极性共价键的化合物只有Na2O2，B项错误；由于Cl的非金属性强于N，所以氢化物的稳定性HCl大于NH3，C项正确；HCl不是Cl元素最高价的含氧酸，所以它和Na2CO3的反应不能作为相关非金属活泼性的判断依据，D 项错误。
]
13．H2C2O4为二元弱酸。
20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)
B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)
C．c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O－4)
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＝2c(C2O2－4)
B[由图知pH＝2.5时，c(HC2O－4)＞0.080 mol·L－1，c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)＜0.020 mol·L－1，A项错误；当c(Na＋)＝0.100 mol·L－1时，该溶液中溶质恰好为NaHC2O4，依据质子守恒，B项正确；依据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(OH－)，又c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)＝0.100 mol·L－1，c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)，则2c(C2O2－4)＝0.100 mol·L－1－c(H2C2O4)，c(Na＋)＋c(H＋)＝0.100 mol·L－1－c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)，c(Na＋)＝0.100 mol·L－1＋c(HC2O－4)－c(H2C2O4)＋[c(OH－)－c(H＋)]，因为c(H2C2O4)＝0，由图知c(H＋)－c(OH－)＞0，所以c(Na＋)＜0.100 mol·L－1＋c(HC2O－4)，C 项错误；由电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(OH－)，pH ＝7.0，则有c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，所以c(Na＋)＞2c(C2O2－4)，D项错误。
]。