河北省沧州市第一中学2016-2017学年高一上学期周测(11.28)化学试题.doc
河北省沧州市第一中学2016-2017学年高一上学期周测(11.28)化学试题 Word版含答案
2016-2017学年度周测化学卷考试时间60分钟原子量：H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--35.5 Fe--56 Ca--40一、选择题1．金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。
由此推断，下列金属中人类开发利用最早的是：A．Cu B．Fe C．Zn D．Al2．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)33．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )A．氢氧化钠溶液 B．铁片 C．硫氰酸钾溶液 D．酸性KMnO4溶液4．下列说法中错误的是A．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铁胶体B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．氧化铁可用作红色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液5．下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )A．Al(OH)3 B．NaOH C．Mg(OH)2 D．Fe(OH)36．以下物质可以通过化合反应直接制得的是A．Al(OH)3 B． Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 D．H2SiO37．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L 氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸8．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生 D．无变化9．由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物ag,加入bmol/L的稀硫酸cL时固体恰好完全溶解。
若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为A．16bc克B．（a-16bc）克C．（a-32bc）克D．无法计算10．某铁的氧化物，用3.5mol/L的盐酸200mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入1.775g的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．则该氧化物的化学式可表示为A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O711．关于铁及其化合物的下列说法，错误的是（）A．Fe3O4可做红色颜料 B．Fe（OH）2在空气中易被氧化C．Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液显红色 D．钢铁是用量最大、用途最广的合金12．有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。
河北省沧州市第一中学高一化学上学期第二次月考试题
沧州市第一中学2015—2016学年第一学期第二次月考高一化学试题注意事项：1、请在答题卡和答题纸上规定的位置填写班级、姓名、学号、考场号、座位号等信息。
2、试卷共5页，28小题，总计100分，考试时间：90分钟。
试卷分两部分：第Ⅰ卷为选择题部分，22小题，请将你认为正确的答案用2B．．铅笔．．涂在答题卡上相应的位置；第Ⅱ卷为非选择题部分，6小题，请将答案用书写0．.5．毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔．．．．．．．．．．．．．．．．填写在答题纸上相应的位置，超出答题范围的答案无效。
3、做选择题时，如需改动，请用橡皮将原做题擦干净，再涂选其它答案标号。
做非选择题时，如需改动，请用一条单线将错误答案划去，并在其上方或下方写出正确答案。
4、考试结束后，请将Ⅰ卷答题卡或答题纸一并交回。
5、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷选择题（共56分）一、选择题（本题共包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列物质中，能够导电的电解质是（）A、Cu丝B、熔融的MgCl2C、NaCl溶液D、蔗糖2、下列说法正确的是( )A、从物质分类看纯碱既是碱又是盐B、在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体C、可用丁达尔现象区分溶液与胶体D、CuSO4·5H2O是一种混合物3、同温下，同体积的容器内充满相同质量的下列气体，压强最小的是（）A、氧气B、二氧化碳C、甲烷D、氮气4、某元素的离子A m－核内有n个中子，核外有x个电子。
该原子的质量数是（）A、x-m+nB、x+m+nC、m+n-xD、x-n+m5、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A、CuCl2B、FeCl2C、MgCl2D、FeCl36、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A、标准状况下，22.4L H2O含有的原子数为3N AB、2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2N AC、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为1.5 N AD、1.8g的NH4+中含有的电子数为N A7、下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘元素——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部8、同温同压下，A LCH4与H2的混合气体恰好与A LO2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A．5.56 B．6.67 C．11.12 D．99、如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A、①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精B、①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯C、①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精D、①加入的是苯，②加酒精，③加CCl410、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A、定容时观察液面俯视B、称量NaOH时用滤纸C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中D、容量瓶中原来有少量蒸馏水二、选择题（本题共包括12个小题，每小题3分，共36分。
【全国百强校】河北省沧州市第一中学2016-2017学年高二10月学段检测化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64Ⅰ卷(选择题，共50分)一、单项选择题(本题共有25个小题，每小题2分)1．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义【答案】C【解析】试题分析：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；C、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；D、催化剂可以提高反应速率，故D错误；故选C。
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
2．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3 NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子B．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数C．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)【答案】C【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离，依据水的电离平衡进行分析解答即可，注意液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关。
3．图Ⅰ是NO 2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ，下列有关说法正确的是A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234 kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度【答案】D考点：考查了转化率随温度、压强的变化曲线；吸热反应和放热反应的相关知识4．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2017届河北省沧州市第一中学高三暑假第一次周测考试化学试题
2017届河北省沧州市第一中学高三暑假第一次周测考试化学试题一、选择题。
1、YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法正确的是A. 钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50 D．8939Y与9039Y是两种不同的核素2、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列判断正确的是甲乙丙丁戊A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙5、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B. 同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th元素的质量数是232B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转化成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同7、下列判断不正确的是A. 沸点：NH3＞PH3＞AsH3B. 熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)38、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期，下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ3C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ39、稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。
【全国百强校】河北省沧州市第一中学2017届高三上学期周测化学(解析版)
河北省沧州市第一中学2017届高三上学期周测化学试题一、单选题。
1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A．明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C．黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】C考点：考查了物质的分类；化学用语；盐类的水解的相关知识。
2、民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为1:2【答案】B【解析】试题分析：A．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；B．镉属于重金属，能使蛋白质变性，有毒，故B正确；C．邻苯二甲酸酯不能使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶，故C 错误；D．过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故D错误；故选B。
考点：考查了化学与生产、生活的关系的相关知识。
3、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气【答案】B【考点定位】考查焰色反应；合成材料；物质的检验和鉴别的基本方法【名师点晴】本题考查了蛋白质、材料、焰色反应、元素和化合物的有关知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系。
焰色反应是检验金属元素常用的方法，操作一般是用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取少量待测溶液，在酒精灯或酒精喷灯的火焰上灼烧，根据火焰的颜色判断金属元素，若火焰呈黄色，说明含有钠元素，含有钠元素的物质可能是金属钠、金属氧化物、碱液可能是相应的盐；若观察钾元素的存在，要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄色火焰的干扰，当观察完一种溶液再观察另外一种溶液时，应该用稀盐酸洗涤，然后在酒精灯的火焰上灼烧至与酒精灯火焰颜色相同，再蘸取另外一种溶液，再灼烧、观察分析和判断。
河北省沧州市第一中学2016-2017学年高一上学期周测(11
一、选择题（每题1.5分，共计60分）1.下列关于糖类和脂质的叙述，不正确的是( )A．脂质中的磷脂是构成细胞膜的重要物质，所有细胞都含有磷脂B．植物细胞中的多糖主要是淀粉和纤维素，动物细胞中的多糖主要是乳糖和糖原C．固醇类物质在细胞的营养、调节和代谢中具有重要作用D．葡萄糖、核糖、脱氧核糖是动物细胞共有的【答案】B【考点定位】糖类和脂质的种类及功能。
2. 下列与无机盐的功能无关．．的是( )A．是细胞中能源物质之一B．是某些重要复杂化合物的成分C．能维持生物体的生命活动D．能维持细胞的形态和功能【答案】A【解析】细胞内无机盐的功能主要包括是某些重要复杂化合物的成分、维持生物体的生命活动、维持细胞的形态和功能，无机盐不能为细胞提供能量，A错误。
【考点定位】无机盐的功能。
3. 若一个蛋白质分子由20个氨基酸组成，它具有4条多肽链，那么这一蛋白质分子共有肽键的个数、至少拥有的游离-COOH数、至少拥有的氧原子数分别为( )A．19、4、24 B．16、4、40 C．20、20、40 D．16、4、24【答案】D【解析】根据公式“氨基酸数－肽链数＝肽键数＝脱去的水分子数”可知，该蛋白质分子含有的肽键数＝20－4＝16个，每条链至少含有一个游离的－COOH，故4条肽链共含有4个游离的－COOH，至少拥有的氧原子数为20×2－16＝24个，D正确。
【考点定位】蛋白质的计算。
【名师点睛】巧用“原子守恒”解答多肽中各原子数的计算题：氨基酸的结构通式是解答此类题目的突破口。
在一个氨基酸中，若不考虑R基，至少含有2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子和1个氮原子。
在脱水缩合形成多肽时，要失去部分H、O 原子，但是碳原子、氮原子的数目不会减少。
其相关数量关系如下：（1）碳原子数＝氨基酸的分子数×2＋R基上的碳原子数。
（2）氢原子数＝各氨基酸中氢原子的总数－脱去的水分子数×2。
（3）氧原子数＝各氨基酸中氧原子的总数－脱去的水分子数。
河北省沧州市高一上学期第一次月考化学试卷
河北省沧州市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列关于Fe(OH)3 胶体的叙述中，正确的是（）A . Fe(OH)3 胶体的胶粒直径大于100nmB . 在制备Fe(OH)3 胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C . 用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3 胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜2. （2分） (2018高二下·高明期末) 以动植物油脂为原料，在一定条件下制备生物柴油的化学原理如下，下列叙述错误的是（）A . 生物柴油可由再生资源制得B . 生物柴油是不同酯组成的混合物C . 该反应属于油脂的皂化反应D . “地沟油”可用于制备生物柴油3. （2分） (2018高一上·应县期中) 下列物质属于电解质的是（）A . 碳酸氢钙B . 浓硝酸C . NH3D . 二氧化硫4. （2分）下列各组中两种气体的分子数一定相同的是（）A . 温度相同、体积相同的O2和CH4B . 压强相同、体积相同的O2和H2C . 质量相同、密度不同的CO和N2D . 体积相同、密度不同的CO和C2H45. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6. （2分） (2018高一上·潜江月考) 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（）A . 1:1B . 2:3C . 2:1D . 3:27. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列物质中含分子数最多的是（）A . 标准状况下134.4L N2B . 66g CO2C . 标准状况下90g H2OD . 6.02×1024个H28. （2分） (2019高一上·广东月考) 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。
河北省沧州市第一中学2016-2017学年高一上学期周测(11
一、选择题（题型注释）1．绿色开花植物体的结构层次是：A．细胞—组织—器官—植物体B．细胞—组织—系统—植物体C．细胞—器官—系统—植物体D．细胞—器官—组织—植物体【答案】A【解析】绿色开花植物体的结构层次是细胞—组织—器官—植物体，A正确。
【考点定位】生命系统的结构层次。
【名师点睛】生命系统的结构层次为：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈，其中细胞是基本的生命系统，也是生命系统的最小的结构层次。
植物体没有系统层次。
2．显微镜目镜为10X,物镜为10X时，视野中被相连的64个分生组织细胞所充满，若物镜转换为40X后，则在视野中可检测到的分生组织细胞数为A．2个 B．4个 C．8个 D．16个【答案】B【解析】显微镜的物镜由10X转换为40X后，观察到的细胞数目为64×1/42＝4个，B正确。
【考点定位】显微镜的使用。
3．人体内有20多种微量元素，它们的质量总和不到体重的千万分之一，但是对人的健康却起着重要的作用，下列各组元素全部是微量元素的是（）A．Na K Cl S O B．F I Fe Zn CuC． N H O P C D．Ge Ca Cu Mg C【答案】B【解析】细胞中的微量元素包括F、I、Fe、Zn、Cu，B正确。
【考点定位】细胞中的元素。
【名师点睛】构成细胞的元素有大量元素和微量元素，大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。
4．某蛋白质分子含有a条肽链，共有b个氨基酸。
如果氨基酸的平均相对分子质量是c，则该蛋白质的相对分子质量以及水解时需要的水的相对分子质量分别为：（）A．b（c-18）+18a和18（b-a） B．b（c+18）+18a和18（a + b）C．b（c-18）-18a和18（a-b） D．b（c+18）-18a和18（b-a）【答案】A【考点定位】蛋白质的计算。
【名师点睛】蛋白质形成过程中的相关数量关系（1）肽键数与氨基酸数的关系：肽键数＝失去水分子数＝氨基酸数－肽链数。
河北省沧州市高一上学期第一次月考化学试卷
河北省沧州市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列说法中正确的是（）A . FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C . 溶液和胶体均为呈电中性的分散系D . 氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系3. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L4. （2分） (2020高一下·潮安期末) 可以用分液漏斗分离的一组物质是（）A . 酒精和水B . 苯和溴苯C . 乙酸乙酯和水D . 溴和四氯化碳5. （2分）按装置如图进行实验，若图的X轴表示流入阴极的电子的量，则Y轴不可能表示的（）A . Ag+物质的量浓度B . NO3﹣物质的量浓度C . 溶液的pHD . 银棒的质量6. （3分） (2016高一下·扶余期末) 氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3 ，下列叙述正确的（）A . Na3N中钠离子半径比氮离子半径小B . Na3N含离子键和非极性键C . Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐D . Na3N与水的反应是氧化还原反应7. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Ag+、SO42﹣、Cl﹣B . Fe2+、H+、NO3﹣C . K+、Na+、NO3﹣D . Mg2+、SO42﹣、CO32﹣8. （2分） (2018高一上·和平期末) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A . NaNO2是还原剂B . 生成1molN2时转移的电子为6molC . NH4Cl中的N元素被氧化D . N2既是氧化剂又是还原剂9. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列属于酸性氧化物的是（）A . Na2OB . MgOC . H2OD . CO210. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A . HF溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 水玻璃11. （2分） (2016高三上·安徽期中) 实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（）选项实验目的试剂X试剂Y A验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B检验FeSO4受热分解产生的气体中由SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2NaBr溶液KI溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列计算结果正确的是（）A . 3g福尔马林所含氧原子数为0.1 NAB . 1mol C4H10中含有的极性共价键数目为13NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NAD . 1L密度为1.84g/cm3、98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8 NA13. （2分）化学与生活、环境等密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%14. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A . Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2B . Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OC . CuO+H2═Cu+H2OD . 2Na+Cl2═2NaCl15. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： SO32-+2H+=SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑16. （2分） (2018高二上·丰台期中) 为了鉴定溴乙烷中卤素原子的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加热③用HNO3酸化溶液④加入NaOH水溶液，其中操作顺序合理的是（）A . ④②③①B . ①②③④C . ④①③②D . ④①②③17. （2分）(2020·广东模拟) 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。
河北沧州第一中学高一上学期第一次月考化学试题含答案
沧州一中高一年级化学月考试题命题人：李静（满分：100分，测试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Al:27 S:32第I卷（选择题，共62分）一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ )X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 含氧酸氧化物化合物C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A. AB. BC.CD. D2.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ )A.摩尔质量g·mol-1B.气体摩尔体积L·mol-1C.溶解度 g/100 gD. 密度g/cm33.科学家最近合成一种新型的氧分子04,关于04的下列说法正确的是（ )A.一个04分子由两个02分子构成 B. 是一种单质C. 是一种化合物D. 是一种混合物4.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaC1晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液5.下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ )A. 铜铸雕像上出现铜绿［Cu2(OH)2CO3] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铁质菜刀生锈6 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ )A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋别类》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”体现了合金硬度方面的特性C.诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D.《肘后备急方》中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化7.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液是重要的分散系。
下列叙述中不正确的（ )A.三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeC13溶液B.可通过过滤的方式从Fe(OH)3浊液中分离Fe(OH)3C.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液均属于混合物8.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
河北省沧州一中2017届高三上学期11月月考数学试卷(理科)Word版含解析
2016-2017学年河北省沧州一中高三（上）11月月考数学试卷（理科）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．已知全集U=R，集合M={x|x2﹣2x＜0}，N={x|x≥1}，则集合M∩（C U N）等于（）A．ФB．{x|0＜x＜2}C．{x|x＜1}D．{x|0＜x＜1}2．已知复数z=，则z的虚部为（）A．﹣i B．i C．﹣ D．3．函数y=（x2﹣1）e|x|的图象大致是（）A．B．C．D．4．已知双曲线=1的左右焦点分别为F1，F2，若双曲线左支上有一点M 到右焦点F2距离为18，N为F2中点，O为坐标原点，则|NO|等于（）A．B．1 C．2 D．45．已知各项不为0的等差数列{a n}满足a4﹣2a72+3a8=0，数列{b n}是等比数列，且b7=a7，则b2b8b11等于（）A．1 B．2 C．4 D．86．已知直线x+ay﹣1=0是圆C：x2+y2﹣4x﹣2y+1=0的对称轴，过点A（﹣4，a）作圆C的一条切线，切点为B，则|AB|=（）A．2 B．6 C．4 D．27．《算数书》竹简于上世纪八十年代在湖北省江陵县张家山出土，这是我国现存最早的有系统的数学典籍，其中记载有求“囷盖”的术：置如其周，令相乘也，又以高乘之，三十六成一，该术相当于给出了由圆锥的底面周长L与高h，计算其体积V的近似公式V≈L2h，它实际上是将圆锥体积公式中的圆周率π近似取为3，那么，近似公式V≈L2h相当于将圆锥体积公式中的π近似取为（）A．B．C． D．8．执行如图所示的程序框图，若输出结果为63，则M处的条件为（）A．k＜64？ B．k≥64？ C．k＜32？ D．k≥32？9．如图是一个几何体的三视图，在该几何体的各个面中．面积最小的面的面积为（）A．4 B．4 C．4 D．810．将函数f（x）=2cos2x的图象向右平移个单位后得到函数g（x）的图象，若函数g（x）在区间[0，]和[2a，]上均单调递增，则实数a的取值范围是（）A．[，]B．[，]C．[，]D．[，]11．双曲线的右焦点为M，左顶点为A，以F是为圆心过点A的圆交双曲线的一条渐近线于P，Q两点，若|PQ|不小于双曲线的虚轴长，则该双曲线的离心率的取值范围是（）A．（1，2] B．C．（1，3] D．R12．已知a，b∈R，直线y=ax+b+与函数f（x）=tanx的图象在x=﹣处相切，设g（x）=e x+bx2+a，若在区间[1，2]上，不等式m≤g（x）≤m2﹣2恒成立，则实数m（）A．有最小值﹣e B．有最小值e C．有最大值e D．有最大值e+1二、填空题椭圆mx2+y2=1（m＞1）的短轴长为m，则m=．14．已知cos4α﹣sin4α=，α∈（0，），则cos（2α+）=．15．在条件，下，目标函数z=ax+by（a＞0，b＞0）的最大值为40，则的最小值是．16．在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，若△ABC为锐角三角形，且满足b2﹣a2=ac，则﹣的取值范围是．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（10分）已知抛物线C：y2=2px（p＞0）的焦点F，抛物线上一点P点横坐标为2，|PF|=3（1）求抛物线的方程；（2）过F且倾斜角为30°的直线交抛物线C于A，B两点，O为坐标原点，求△OAB的面积．=2S n+n+1（n∈N*）18．（12分）设数列{a n}的前n项和为S n，已知a1=1，S n+1（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若b n=，求数列{b n}的前n项和T n．19．（12分）已知a，b，c分别为△ABC三个内角A，B，C的对边，acosC+asinC ﹣b﹣c=0．（1）求角A；（2）若a=2，△ABC的面积为，求b，c．20．（12分）如图，在四棱锥P﹣ABCD中，PA⊥底面ABCD，AD⊥AB，AB∥DC，AD=DC=AP=2，AB=1，点E为棱PC的中点．（Ⅰ）证明：BE⊥DC；（Ⅱ）求BE的长；（Ⅲ）若F为棱PC上一点，满足BF⊥AC，求二面角F﹣AB﹣P的余弦值．21．（12分）定圆M：（x+）2+y2=16，动圆N过点F（，0）且与圆M相切，记圆心N的轨迹为E．（1）求轨迹E的方程；（2）设直线x=ny+1与E交于P，Q两点，点P关于x轴的对称点为P1（P1与Q 不重合），则直线P1Q与x轴是否交于一个定点？若是，请写出定点坐标，并证明你的结论；若不是，请说明理由．22．（12分）已知函数f（x）=x（1nx+1）（x＞0）．（Ⅰ）求函数f（x）的最小值；（Ⅱ）设F（x）=ax2+f′（x）（a∈R），讨论函数F（x）的单调性；（Ⅲ）若斜率为k的直线与曲线y=f′（x）交于A（x1，y1）、B（x2，y2）（x1＜x2）两点，求证：．2016-2017学年河北省沧州一中高三（上）11月月考数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．已知全集U=R，集合M={x|x2﹣2x＜0}，N={x|x≥1}，则集合M∩（C U N）等于（）A．ФB．{x|0＜x＜2}C．{x|x＜1}D．{x|0＜x＜1}【考点】交、并、补集的混合运算．【分析】首先对集合M进行化简，然后根据全集U和集合N求C U N，再根据化简得到的M求它们的交集M∩（C U N）．【解答】解：由M={x|x2﹣2x＜0}，化简得：M={x|0＜x＜2}∵N={x|x≥1}，全集U=R∴C U N={x|x＜1}∴M∩（C U N）={x|0＜x＜1}故选：D【点评】本题考查集合的交集，并集，补集的混合运算，属于基础题．2．已知复数z=，则z的虚部为（）A．﹣i B．i C．﹣ D．【考点】复数代数形式的乘除运算．【分析】利用复数的运算法则、虚部的定义即可得出．【解答】解：复数z====+i，则z的虚部为．故选：D．【点评】本题考查了复数的运算法则、虚部的定义，考查了推理能力与计算能力，属于基础题．3．函数y=（x2﹣1）e|x|的图象大致是（）A．B．C．D．【考点】函数的图象．【分析】根据函数的函数奇偶性，值域即可判断．【解答】解：因为f（﹣x）=（x2﹣1）e|x|=f（x），所以f（x）为偶函数，所以图象关于y轴对称，故排除B，当x→+∞时，y→+∞，故排除A当﹣1＜x＜1时，y＜0，故排除D故选：C．【点评】本题考查了函数图象的识别，关键掌握函数奇偶性，值域，属于基础题．4．已知双曲线=1的左右焦点分别为F1，F2，若双曲线左支上有一点M 到右焦点F2距离为18，N为F2中点，O为坐标原点，则|NO|等于（）A．B．1 C．2 D．4【考点】双曲线的简单性质．【分析】利用ON是△MF1F2的中位线，ON=MF1，再由双曲线的定义求出MF1，进而得到|ON|的值．【解答】解：∵双曲线=1的左、右焦点分别为F1、F2，左支上有一点M到右焦点F2的距离为18，N是MF2的中点，连接MF1，ON是△MF1F2的中位线，∴ON∥MF1，ON=MF1，∵由双曲线的定义知，MF2﹣MF1=2×5，∴MF1=8．∴ON=4，故选D．【点评】本题以双曲线的标准方程为载体，考查双曲线的定义，考查三角形中位线的性质，属于基础题．5．已知各项不为0的等差数列{a n}满足a4﹣2a72+3a8=0，数列{b n}是等比数列，且b7=a7，则b2b8b11等于（）A．1 B．2 C．4 D．8【考点】等比数列的性质．【分析】由已知方程结合等差数列的性质求解a7，再利用等比数列的性质求解答案．【解答】解：∵数列{a n}是各项不为0的等差数列，由a4﹣2+3a8=0，得，，，∴，解得：a7=2．则b7=a7=2．又数列{b n}是等比数列，则b2b8b11=．故选：D．【点评】本题考查了等差数列和等比数列的性质，考查了学生的计算能力，是中档题．6．已知直线x+ay﹣1=0是圆C：x2+y2﹣4x﹣2y+1=0的对称轴，过点A（﹣4，a）作圆C的一条切线，切点为B，则|AB|=（）A．2 B．6 C．4 D．2【考点】直线与圆的位置关系．【分析】求出圆的标准方程可得圆心和半径，由直线l：x+ay﹣1=0经过圆C的圆心（2，1），求得a的值，可得点A的坐标，再利用直线和圆相切的性质求得|AB|的值．【解答】解：∵圆C：x2+y2﹣4x﹣2y+1=0，即（x﹣2）2+（y﹣1）2 =4，表示以C（2，1）为圆心、半径等于2的圆．由题意可得，直线l：x+ay﹣1=0经过圆C的圆心（2，1），故有2+a﹣1=0，∴a=﹣1，点A（﹣4，﹣1）．∵AC==2，CB=R=2，∴切线的长|AB|===6．故选：B．【点评】本题主要考查圆的切线长的求法，解题时要注意圆的标准方程，直线和圆相切的性质的合理运用，属于基础题．7．《算数书》竹简于上世纪八十年代在湖北省江陵县张家山出土，这是我国现存最早的有系统的数学典籍，其中记载有求“囷盖”的术：置如其周，令相乘也，又以高乘之，三十六成一，该术相当于给出了由圆锥的底面周长L与高h，计算其体积V的近似公式V≈L2h，它实际上是将圆锥体积公式中的圆周率π近似取为3，那么，近似公式V≈L2h相当于将圆锥体积公式中的π近似取为（）A．B．C． D．【考点】棱柱、棱锥、棱台的体积．【分析】根据近似公式V≈L2h，建立方程，即可求得结论．【解答】解：设圆锥底面圆的半径为r，高为h，则L=2πr，∴=（2πr）2h，∴π=．故选：B．【点评】本题考查圆锥体积公式，考查学生的阅读理解能力，属于基础题．8．执行如图所示的程序框图，若输出结果为63，则M处的条件为（）A．k＜64？ B．k≥64？ C．k＜32？ D．k≥32？【考点】程序框图．【分析】模拟执行程序框图，依次写出每次循环得到的S，k的值，当k=64时，应该满足条件，退出循环，输出S的值为63，从而可判断M处的条件为：k≥64？【解答】解：模拟执行程序框图，可得k=1，S=0不满足条件，S=1，k=2不满足条件，S=3，k=4不满足条件，S=7，k=8不满足条件，S=15，k=16不满足条件，S=31，k=32不满足条件，S=63，k=64由题意，此时，应该满足条件，退出循环，输出S的值为63．故可判断M处的条件为：k≥64？故选：B ．【点评】本题主要考查了循环结构的程序框图，正确判断退出循环的条件是解题的关键，属于基础题．9．如图是一个几何体的三视图，在该几何体的各个面中．面积最小的面的面积为（ ）A ．4B ．4C ．4D ．8【考点】由三视图求面积、体积．【分析】作出直观图，根据三视图数据计算各个表面的面积比较得出． 【解答】解：根据三视图作出物体的直观图如图所示：显然S △PCD ＞S △ABC ．由三视图特征可知PA ⊥平面ABC ，DB ⊥平面ABC ，AB ⊥AC ，PA=AB=AC=4，DB=2，∴BC=4，∴S △ABC ==8，S △PAC ==8，S △BCD ==4．S梯形PABD==12．∴△BCD 的面积最小． 故选B ．【点评】本题考查了空间几何体的三视图和结构特征，多面体的面积计算，属于基础题．10．将函数f（x）=2cos2x的图象向右平移个单位后得到函数g（x）的图象，若函数g（x）在区间[0，]和[2a，]上均单调递增，则实数a的取值范围是（）A．[，]B．[，]C．[，]D．[，]【考点】函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．【分析】由函数的图象平移求得函数g（x）的解析式，进一步求出函数（x）的单调增区间，结合函数g（x）在区间[0，]和[2a，]上均单调递增列关于a 的不等式组求解．【解答】解：将函数f（x）=2cos2x的图象向右平移个单位后得到函数g（x）的图象，得g（x）=2cos2（x﹣）=2cos（2x﹣），由，得．当k=0时，函数的增区间为[]，当k=1时，函数的增区间为[]．要使函数g（x）在区间[0，]和[2a，]上均单调递增，则，解得a∈[，]．故选：A．【点评】本题考查三角函数的图象变换，考查了y=Asin（ωx+φ）型函数的性质，是中档题．11．双曲线的右焦点为M，左顶点为A，以F是为圆心过点A的圆交双曲线的一条渐近线于P，Q两点，若|PQ|不小于双曲线的虚轴长，则该双曲线的离心率的取值范围是（）A．（1，2] B．C．（1，3] D．R【考点】双曲线的简单性质．【分析】根据题意写出圆的标准方程，求出圆心到渐近线的距离，运用弦长公式求得弦长PQ，再由题意|PQ|不小于2b，结合a，b，c的关系和离心率公式即可求出离心率的取值范围．【解答】解：双曲线的右焦点为F（c，0），左顶点A（﹣a，0），圆F：（x﹣c）2+y2=（a+c）2，则双曲线的一条渐近线方程为y=x，圆心F（c0）到渐近线bx﹣ay=0的距离为d===b，则|PQ|=2≥2b，即有（a+c）2≥2b2=2（c2﹣a2），即为c2﹣2ac﹣3a2≤0，由离心率e=，得e2﹣2e﹣3≤0，解得﹣1≤e≤3；又e＞1，所以1＜e≤3．故选：C ．【点评】本题考查了双曲线的标准方程与几何性质的应用问题，也考查了直线和圆的应用问题，是综合性题目．12．已知a ，b ∈R ，直线y=ax +b +与函数f （x ）=tanx 的图象在x=﹣处相切，设g （x ）=e x +bx 2+a ，若在区间[1，2]上，不等式m ≤g （x ）≤m 2﹣2恒成立，则实数m （ ） A ．有最小值﹣eB ．有最小值eC ．有最大值eD ．有最大值e +1【考点】利用导数研究曲线上某点切线方程．【分析】求得f （x ）的导数，可得切线的斜率，解方程可得b=﹣1，a=2，求出g （x ）的导数和单调性，可得最值，解不等式即可得到m 的最值．【解答】解：∵，∴，∴，又点在直线上，∴，∴b=﹣1，∴g （x ）=e x ﹣x 2+2，g'（x ）=e x ﹣2x ，g''（x ）=e x ﹣2， 当x ∈[1，2]时，g''（x ）≥g''（1）=e ﹣2＞0， ∴g'（x ）在[1，2]上单调递增，∴g'（x ）≥g （1）=e ﹣2＞0，∴g （x ）在[1，2]上单调递增，∴或e ≤m ≤e +1，∴m 的最大值为e +1，无最小值， 故选：D ．【点评】本题考查导数的运用：求切线的斜率和单调区间和极值、最值，考查不等式恒成立问题的解法，注意运用函数的单调性，考查化简整理的运算能力，属于中档题．二、填空题（2016•安康三模）椭圆mx 2+y 2=1（m ＞1）的短轴长为m ，则m=2．【考点】椭圆的简单性质．【分析】根据题意，将椭圆mx2+y2=1的方程变形为标准方程可得+=1，比较与1的大小可得该椭圆的焦点在y轴上，且b=，进而依据题意可得m=2，解可得m的值，即可得答案．【解答】解：根据题意，椭圆mx2+y2=1的方程可以变形为+=1，又由m＞1，则＜1，故该椭圆的焦点在y轴上，则b=，又由该椭圆的短轴长为m，则有m=2，解可得m=2；故答案为：2．【点评】本题考查椭圆的性质，注意要先将椭圆的方程化为标准方程，进而确定椭圆的焦点的位置以及b的值．14．已知cos4α﹣sin4α=，α∈（0，），则cos（2α+）=．【考点】二倍角的余弦．【分析】已知等式左边利用平方差公式及同角三角函数间基本关系化简，再利用二倍角的余弦函数公式变形求出cos2α的值，进而求出sin2α的值，原式利用两角和与差的余弦函数公式化简，把各自的值代入计算即可求出值．【解答】解：∵cos4α﹣sin4α=（cos2α﹣sin2α）（cos2α+sin2α）=cos2α﹣sin2α=cos2α=＞0，α∈（0，），∴2α∈（0，），sin2α==，则原式=cos2α﹣sin2α=．故答案为：【点评】此题考查了二倍角的余弦函数公式，同角三角函数间的基本关系，以及两角和与差的余弦函数公式，熟练掌握公式是解本题的关键．15．在条件，下，目标函数z=ax+by（a＞0，b＞0）的最大值为40，则的最小值是．【考点】简单线性规划．【分析】由约束条件作差可行域，化目标函数为直线方程的斜截式，数形结合得到最优解，联立方程组求得最优解的坐标，代入目标函数可得即．再由=（），展开后利用基本不等式求最值．【解答】解：由约束条件作差可行域如图，联立，解得A（8，10），由z=ax+by，得，由图可知，当直线过A时，直线在y轴上的截距最大，z有最大值为8a+10b=40，即．∴=（）（）=．当且仅当时上式等号成立．故答案为：．【点评】本题考查简单的线性规划，考查了数形结合的解题思想方法，训练了利用基本不等式求最值，是中档题．16．在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，若△ABC为锐角三角形，且满足b2﹣a2=ac，则﹣的取值范围是．【考点】三角形中的几何计算．【分析】根据正弦定理化简已知式子，由二倍角的余弦公式变形、和差化积公式和诱导公式化简后，由内角的范围和正弦函数的性质求出A与B关系，由锐角三角形的条件求出B的范围，利用商得关系、两角差的正弦公式化简所求的式子，由正弦函数的性质求出所求式子的取值范围．【解答】解：∵b2﹣a2=ac，∴由正弦定理得，sin2B﹣sin2A=sinAsinC，，，由和差化积公式得cos2A﹣cos2B=﹣2sin（A+B）sin（A﹣B），代入上式得，﹣sin（A+B）sin（A﹣B）=sinAsinC，∵sin（A+B）=sinC≠0，∴﹣sin（A﹣B）=sinA，即sin（B﹣A）=sinA，在△ABC中，B﹣A=A，得B=2A，则C=π﹣3A，∵△ABC为锐角三角形，∴，解得，则，∴====，由得，sinB∈（，1），则，∴取值范围是，故答案为：．【点评】本题是综合题，考查了正弦定理，三角恒等变换中公式，以及正弦函数的性质，涉及知识点多、公式多，综合性强，考查化简、变形能力．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（10分）（2016秋•新华区校级月考）已知抛物线C：y2=2px（p＞0）的焦点F，抛物线上一点P点横坐标为2，|PF|=3（1）求抛物线的方程；（2）过F且倾斜角为30°的直线交抛物线C于A，B两点，O为坐标原点，求△OAB的面积．【考点】抛物线的简单性质．【分析】（1）先求抛物线y2=2px（p＞0）的准线方程，根据抛物线的定义，将抛物线y2=2px（p＞0）上横坐标为2的点到焦点的距离等于3，转化为点到准线的距离为3，即可求得结论．（2）由抛物线方程求出焦点坐标，由直线的倾斜角求出斜率，写出过A，B两点的直线方程，和抛物线方程联立后化为关于y的一元二次方程，由根与系数关系得到A，B两点纵坐标的和与积，把△OAB的面积表示为两个小三角形AOF与BOF的面积和得答案．【解答】解：（1）由抛物线定义可知，|PF|=2+=3，∴p=2，∴抛物线方程为y2=4x．（2）由y2=34，得F（1，0）．∴过A，B的直线方程为y=（x﹣1），联立得y2﹣4y﹣4=0．设A（x1，y1），B（x2，y2），则y1+y2=4，y1y2=﹣4．∴S△OAB=S△OAF+S△OFB=|y1﹣y2|==4．【点评】本题以抛物线为载体，考查抛物线定义的运用，考查直线与抛物线的位置关系，考查数学转化思想方法，涉及直线和圆锥曲线关系问题，常采用联立直线和圆锥曲线，然后利用一元二次方程的根与系数关系解题，是中档题．18．（12分）（2016秋•新华区校级月考）设数列{a n}的前n项和为S n，已知a1=1，S n+1=2S n+n+1（n∈N*）（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若b n=，求数列{b n}的前n项和T n．【考点】数列的求和；数列递推式．【分析】（1）利用递推关系可得：a n+1=2a n+1，变形为：a n+1+1=2（a n+1），利用等比数列的通项公式即可得出．（2）利用“裂项求和”方法即可得出．【解答】解：（1）∵S n+1=2S n+n+1（n∈N*），∴当n≥2时，S n=2S n﹣1+n，∴a n+1=2a n+1，变形为：a n+1+1=2（a n+1），∴数列{a n+1}是等比数列，公比为2，首项为2．∴a n+1=2n，∴a n=2n﹣1．（2）b n ===﹣，∴数列{b n }的前n 项和T n =++…+﹣=1﹣．【点评】本题考查了“裂项求和”方法、数列递推关系、等比数列的通项公式，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．19．（12分）（2015秋•福州校级期末）已知a ，b ，c 分别为△ABC 三个内角A ，B ，C 的对边，acosC +asinC ﹣b ﹣c=0．（1）求角A ；（2）若a=2，△ABC 的面积为，求b ，c ．【考点】正弦定理；余弦定理．【分析】（1）根据条件，由正弦定理可得sinAcosC +sinAsinC=sinB +sinC=sin （A +C ）+sinC ，化简可得sin （A ﹣30°）=，由此求得A 的值．（2）若a=2，由△ABC 的面积，求得bc=4 ①；再利用余弦定理可得 b +c=4 ②，结合①②求得b 和c 的值．【解答】解：（1）△ABC 中，∵acosC +asinC ﹣b ﹣c=0，利用正弦定理可得sinAcosC +sinAsinC=sinB +sinC=sin （A +C ）+sinC ，化简可得sinA ﹣cosA=1，∴sin （A ﹣30°）=，∴A ﹣30°=30°，∴A=60°．（2）若a=2，△ABC 的面积为bc•sinA=bc=，∴bc=4 ①．再利用余弦定理可得a 2=4=b 2+c 2﹣2bc•cosA=（b +c ）2﹣2bc ﹣bc=（b +c ）2﹣3•4，∴b +c=4 ②．结合①②求得b=c=2．【点评】本题考查正弦定理、余弦定理的运用，考查三角形面积的计算，考查学生的计算能力，属于中档题．20．（12分）（2016•桂林模拟）如图，在四棱锥P﹣ABCD中，PA⊥底面ABCD，AD⊥AB，AB∥DC，AD=DC=AP=2，AB=1，点E为棱PC的中点．（Ⅰ）证明：BE⊥DC；（Ⅱ）求BE的长；（Ⅲ）若F为棱PC上一点，满足BF⊥AC，求二面角F﹣AB﹣P的余弦值．【考点】二面角的平面角及求法；空间中直线与直线之间的位置关系．【分析】（Ⅰ）以A为原点，AB为x轴，AD为y轴，AP为z轴，建立空间直角坐标系，求出=（0，1，1），=（2，0，0），由=0，能证明BE⊥DC．（Ⅱ）由=（0，1，1），能求出BE的长．（Ⅲ）由BF⊥AC，求出，进而求出平面FBA的法向量和平面ABP的法向量，由此利用向量法能求出二面角F﹣AB﹣P的余弦值．【解答】（Ⅰ）证明：∵PA⊥底面ABCD，AD⊥AB，∴以A为原点，AB为x轴，AD为y轴，AP为z轴，建立空间直角坐标系，由题意B（1，0，0），P（0，0，2），C（2，2，0），E（1，1，1），D（0，2，0），=（0，1，1），=（2，0，0），∴=0，∴BE⊥DC．（Ⅱ）解：∵=（0，1，1），∴BE的长为||==．（Ⅲ）解：∵，=（2，2，0），由点F在棱PC上，设==（﹣2λ，﹣2λ，2λ），0≤λ≤1，∴=（1﹣2λ，2﹣2λ，2λ），∵BF ⊥AC ，∴ =2（1﹣2λ）+2（2﹣2λ）=0，解得，设平面FBA 的法向量为，则，取c=1，得=（0，﹣3，1），取平面ABP 的法向量=（0，1，0），则二面角F ﹣AB ﹣P 的平面角满足：cosα==，∴二面角F ﹣AB ﹣P 的余弦值为．【点评】本题主要考查直线与平面、平面与平面之间的平行、垂直等位置关系，考查线线垂直、二面角的概念、求法等知识，考查空间想象能力和逻辑推理能力，是中档题．21．（12分）（2016秋•新华区校级月考）定圆M ：（x +）2+y 2=16，动圆N过点F （，0）且与圆M 相切，记圆心N 的轨迹为E ． （1）求轨迹E 的方程；（2）设直线x=ny +1与E 交于P ，Q 两点，点P 关于x 轴的对称点为P 1（P 1与Q 不重合），则直线P 1Q 与x 轴是否交于一个定点？若是，请写出定点坐标，并证明你的结论；若不是，请说明理由．【考点】轨迹方程．【分析】（1）由题意|NM|+|NF|=4＞|FM|，所以点N的轨迹为椭圆，2a=4，c=，进而得到椭圆方程；（2）把直线方程与椭圆方程联立消去y，设出P，Q的坐标，则P1的坐标可推断出，利用韦达定理表示出y1+y2和y1y2，进而可表示出P1Q的直线方程，把y=0代入求得x的表达式，把x1=ny1+1，x2=ny2+1代入求得x=4，进而可推断出直线P1Q与x轴交于定点（4，0）．【解答】解：（1）因为点F（，0）在圆M：（x+）2+y2=16内，所以圆N内切于圆M，因为|NM|+|NF|=4＞|FM|，所以点N的轨迹为椭圆，且2a=4，c=，所以b=1，所以轨迹E的方程为=1；（2）由直线x=ny+1与E，得（ny+1）2+4y2=4，即（n2+4）y2+2ny﹣3=0，n≠0，设P（x1，y1），Q（x2，y2）则P1（x1，﹣y1），且y1+y2=﹣，y1y2=﹣，经过点P1（x1，﹣y1），Q（x2，y2）的直线方程为=，令y=0，则x=，又x1=ny1+1，x2=ny2+1．当y=0时，x==+1=3+1=4．这说明，直线P1Q与x轴交于定点（4，0）．【点评】本题主要考查了椭圆的标准方程的求法，注意运用方程的思想，考查直线与椭圆的位置关系，注意运用联立直线和椭圆方程，运用韦达定理和直线恒过定点，考查了学生基础知识的综合运用，属于中档题．22．（12分）（2014•梅州二模）已知函数f（x）=x（1nx+1）（x＞0）．（Ⅰ）求函数f（x）的最小值；（Ⅱ）设F（x）=ax2+f′（x）（a∈R），讨论函数F（x）的单调性；（Ⅲ）若斜率为k的直线与曲线y=f′（x）交于A（x1，y1）、B（x2，y2）（x1＜x2）两点，求证：．【考点】利用导数研究函数的单调性．【分析】（I）求导函数，确定函数的单调性，从而可得函数f（x）的最小值；（II）确定函数的定义域，求导函数，对a讨论，利用导数的正负，考查函数的单调区间；（III）确定y=f′（x）的定义域，求导函数，确定y=f′（x）在（0，+∞）上为增函数，从而可得结论．【解答】（I）解：求导函数可得：f′（x）=lnx+2（x＞0）令f′（x）＞0可得x＞e﹣2；令f′（x）＜0可得0＜x＜e﹣2，∴函数在（0，e﹣2）上单调减，在（e﹣2，+∞）上单调增∴x=e﹣2时，函数f（x）取到最小值，最小值为﹣e﹣2；（II）解：设F（x）=ax2+f′（x）=ax2+lnx+2，则F′（x）=2ax+=（x＞0）当a≥0时，∵x＞0，∴F′（x）＞0恒成立，∴函数F（x）单调增区间为（0，+∞）；当a＜0时，∵x＞0，令F′（x）＞0，可得；令F′（x）＞0，可得∴函数F（x）单调增区间为，单调减区间为；（III）证明：y=f′（x）的定义域为（0，+∞）∵f″（x）=＞0，∴y=f′（x）在（0，+∞）上为增函。
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2016-2017学年度周测化学卷考试时间60分钟原子量：H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--35.5 Fe--56 Ca--40一、选择题1．金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。
由此推断，下列金属中人类开发利用最早的是：A．Cu B．Fe C．Zn D．Al2．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)33．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )A．氢氧化钠溶液B．铁片C．硫氰酸钾溶液D．酸性KMnO4溶液4．下列说法中错误的是A．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铁胶体B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．氧化铁可用作红色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液5．下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )A．Al(OH)3B．NaOHC．Mg(OH)2D．Fe(OH)36．以下物质可以通过化合反应直接制得的是A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Fe(OH)2D．H2SiO37．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L 氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸8．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生D．无变化9．由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物ag,加入bmol/L的稀硫酸cL时固体恰好完全溶解。
若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为A．16bc克B．（a-16bc）克C．（a-32bc）克D．无法计算10．某铁的氧化物，用3.5mol/L的盐酸200mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入1.775g的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．则该氧化物的化学式可表示为A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O711．关于铁及其化合物的下列说法，错误的是（）A．Fe3O4可做红色颜料B．Fe（OH）2在空气中易被氧化C．Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液显红色D．钢铁是用量最大、用途最广的合金12．有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。
这种铁的氧化物的化学式是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O313．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．硫酸铁14．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol15．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④B．②③C．①③④D．①②③④16．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是A．观察KCl溶液没有颜色B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失17．下列有关金属的说法中，正确的是①铝合金门窗耐腐蚀；②钠着火用水扑灭；③KSCN溶液可以检验Fe3＋；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A．①③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤18．将钠、铁、铝各0.3 mol分别放入l00 mLl mol／L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．1︰1︰1 D．3︰1︰119．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O420．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸21．下列说法正确的是()A．Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3B．Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼C．FeCl2不能通过化合反应得到D．证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明22．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断正确的是()A．最后得到的溶液中含有Fe3＋B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体一定全部是铜23．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，固体质量与反应前相同，则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：724．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是A．H+ B．Fe3+C．Fe2+ D．Cu2+25．m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为()26．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3＋离子。
下列判断正确的是A．反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl－离子的物质的量之比为1:2B．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量一样多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多27．一块11．0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26．3 g，下列说法不正确．．．的是A．该合金中铁的质量为5．6 gB．该合金与稀硫酸反应共生成0．45 mol H2C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0．6N AD．所加的稀硫酸中含0．6 mol H2SO4二、填空题28．铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。
A. Fe B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。
29．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一：用不含Fe2+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法_______________。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_____________ 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_______________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________ 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________ 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________。
30．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
请回答：（1）固体A的成分是（用化学式表示）。
（2）溶液B中的金属阳离子有。
（3）写出下列反应的离子方程式：B→D：；D→E：。
（4）试剂G是（写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是（用化学式表示）。
参考答案1．A【解析】试题分析：金属越不活泼，越容易得到，所以开发利用最早的为铜。
考点：金属活动性顺序的应用2．B【解析】因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。
3．C【解析】FeCl2与NaOH溶液反应先生成Fe(OH)2，后被O2氧化为Fe(OH)3，会干扰Fe3＋的检验，故A项不符合；Fe与Fe3＋反应时，溶液颜色变化不明显，故B项不符合；Fe2＋与SCN －不反应，但Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色，故C项符合；KMnO只与Fe2＋反应，不与4Fe3＋反应，故D项不符合。
4．A【解析】试题分析：A．将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中制取氢氧化铁胶体，与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多，B正确；C．氧化铁可用作红色颜料，C正确；D．铁和碱液不反应，铁制容器可盛装烧碱溶液，D正确，答案选A。
考点：考查胶体制备、物质的性质和用途判断5．B【解析】Al(OH)3、Mg(OH)2、F e(O H)3三种均为难溶性碱，受热易分解为相应的氧化物，NaOH为易溶性碱，受热不易分解。
6．B【解析】试题分析：A．Al2O3不能溶于水，所以Al(OH)3不可以通过化合反应直接制得，A错误；B．Fe(OH)3可以通过化合反应4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3生成，B正确；C．氢氧化亚铁不能通过化合反应产生，C错误；D．SiO2难溶于水，所以不能通过化合反应产生H2SiO3，D错误。