(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题八专项突破四用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小比较检测
2020版高三化学一轮精品讲义：18 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(一)
五、理清一条思路，掌握分析方法
1、单一溶质的溶液中离子浓度比较 (1)多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离的(注意，电离都是微弱的)，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。
由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。在 H3PO4 溶液中：c(H3PO4) >c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)>c(OH－) (2)弱碱溶液中，OH－浓度是最大的。在氨水溶液中： c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4 )>c(H+) (3)多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解来分析(注意，水解都是微弱的)。第一步水解程度大于第二步水解程度，
(14)NH4HCO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
浓度大小：
(15)CH3COONH4 溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
浓度大小：
1
三、两种电解质混合溶液中
1、两种物质不反应
(1)CH3COOH 和 CH3COONa 等量混合时，溶液呈酸性 [c(CH3COONa)≤c(CH3COOH)时，溶液也呈酸性]
(11)NaHC2O4 溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显酸性) 电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
浓度大小：
(12)Na3PO4 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
浓度大小：
(13)(NH4)2CO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
2020版高考浙江选考化学一轮阶段检测四(专题四)
阶段检测四(专题四)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A.含氮、磷元素的污水任意排放,会导致水华、赤潮等B.工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2答案 C 丝绸的主要成分是蛋白质,而不是纤维素,故C错误。
2.下列说法不正确的是( )A.水玻璃是一种建筑黏合剂B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D.二氧化硫可用于漂白纸浆答案 C 补血药剂的主要成分是硫酸亚铁,不是硫酸铁,故C错误。
3.下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时,消耗酸的物质的量最少的是( )A.碳与浓硫酸B.二氧化锰与浓盐酸C.铁与稀硫酸D.铜与稀硝酸答案 A 相关反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可见产生等物质的量的气体时,碳与浓硫酸反应需要的酸最少,故选A。
4.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是( )A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在S O42-D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在N H4+答案 D 加入氨水,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为氢氧化镁,原溶液中可能存在镁离子,不一定含有Al3+,故A错误;加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为碳酸银,原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含有Cl-,故B错误;加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子,不一定含有S O42-,故C错误。
2020版浙江新高考化学选考大一轮复习课件：盐类的水解
_C__H_3_C_O__O_－_、
Na、 强碱盐
是
__C_O__23－__
_碱__性__
Na2CO3
溶液 的 pH
pH_>_7
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专题8 水溶液中的离子平衡
3．表示方法——水解离子方程式
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号 “↓”和
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专题8 水溶液中的离子平衡
(3)向 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、 Na2CO3 固体、FeSO4 固体，使 CH3COO－水解平衡移动的方向 分别为________、________、________。(填“左”“右”或“不 移动”)
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“↑”表示水解产物。例如：Cu2＋＋2H2O NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
Cu(OH)2＋2H＋；
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专题8 水溶液中的离子平衡
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表
示 。 例 如 ： Na2CO3 水 解 反 应 的 离 子 方 程 式 为
CO
2－ 3
＋
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专题8 水溶液中的离子平衡
3 ． 下 图 所 示 三 个 烧 瓶 中 分 别 装 入 含 酚 酞 的 0.01 mol·L － 1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯 ①中加入生石灰，向烧杯③中加入 NH4NO3 晶体，烧杯②中不加 任何物质。
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专题8 水溶液中的离子平衡
生__成__红__褐 __色 __ 沉 __淀 __， ___放__出_ _气__体_______
高考化学一轮复习 专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧教学案
专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
1.“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据，从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思想方法。
2.运用守恒法可以避开复杂的反应和中间过程，直接寻找始态和终态中特有的守恒关系，能更快、更便捷地解决问题，提高解题的速度和准确度。
3.中学常见的守恒问题有三种：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。
一、质量守恒：反应物减少的总质量=生成物增加的总质量。
在一些物理变化中也存在质量守恒，如溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量在稀释或浓缩后不变(溶质不挥发、不析出)。
在化学反应过程中找准反应前后的质量关系，利用不变量可快速求解。
【例1】在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的密度为g·L-1。
【答案】1.5。
2.原子守恒：抓住初始反应物和最终生成物中某一原子(或原子团)不变，找到等量关系进行求解。
【变式探究】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.12%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1 g加入到46.00 mL的1 mol·L-1盐酸中，过量的酸再用1.07 mol·L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体克。
【解析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知:蒸发溶液后所得固体为KCl，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒。
即n(KCl)=n(HCl)；故m(KCl)=0.046 L×1 mol·L-1×74.5 g·mol-1=3.427 g。
2020年高考浙江卷化学试题解析精编版
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：
【答案】B
【解析】
3
A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A 选项正
确；
B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B 选项错误； C．KMnO4 具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C 选项正确；
用于固液分离，D 不符合题意。 3.下列物质在熔融状态下不．导．电．的是( )
A. NaOH
B. CaCl2
C. HCl
D. K2SO4
1
【答案】C
【解析】
A．NaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 Na+和 OH-，故其在熔融状态下能导
电，A 不符合题意； B．CaCl2 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 Ca2+和 Cl-，故其在熔融状态下能导电，
D. CuSO4 溶液中滴加稀氨水：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
5
【答案】C
【解析】
A．(NH4)2Fe(SO4)2 可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应， OH-先 与 Fe2+反应，再和 NH4+反应，由于 Ba(OH)2 较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为： Fe2+ + SO42- + Ba2++ 2OH- = Fe(OH)2↓ + BaSO4↓，A 错误；
2020年高考化学真题水溶液中的离子平衡(习题版)
2020年高考真题水溶液中的离子平衡1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A．B．C．D．2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A．B．C．D．3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中4．【2020年新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境5．【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-46．【2020天津卷】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S +c HS +c H S =1mol L7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．的盐酸中 B ．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性C ．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D ．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大8．【2020年7月浙江选考】常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确．．．的是( ) A ．在氨水滴定前，和的混合液中 B ．当滴入氨水时，C ．当滴入氨水时，D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于， 9．（2020年江苏卷）室温下，将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．323NaHCO Na CO -混合溶液(pH=10.30)：()()()()233Na HCO CO OH c c c c +--->>> B ．氨水-NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：()()()()432NH HNH H O OH c c c c ++-+=⋅+ C ．33CH COOH CH COONa -混合溶液(pH=4.76): ()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>>D ．22424H C O NaHC O -混合溶液(pH=1.68，H 2C 2O 4为二元弱酸):()()()()()222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++ 10．（2020年山东省新高考）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。
(浙江选考)高考化学一轮复习 专题八 专项突破四 用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小比较检测-人教版高
专项突破四用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小比较1.在0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,下列微粒浓度关系正确的是( )A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)答案 B Na2S是强碱弱酸盐,S2-水解使溶液显碱性,c(Na+)>2c(S2-),A项错误;根据质子守恒,可知B项正确;溶液中的OH-来自S2-、HS-的水解和H2O的电离,c(OH-)>c(HS-),C项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),D项错误。
2.常温下,下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是( )A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(N H4+)=c(K+)=c(B a2+)B.将10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HC O3-)>c(C O32-)C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(N H4+)+c(Na+)=c(HC O3-)+c(C O32-)D.0.2 mol·L-1某一元弱酸HA的溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H +)+c(HA)答案 D A项,根据电荷守恒知,等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中,c(N H4+)=c(K+)=2c(B a2+);B项,所得混合溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(C O32-)>c(HC O3-);C项,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(N H4+)=c(OH-)+c(H C O3-)+2c(C O32-),由于pH=7,故有c(Na+)+c(N H4+)=c(HC O3-)+2c(C O32-),错误;D项,反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),物料守恒:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),可得:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)。
2020版高考浙江选考化学一轮阶段检测：八(专题八) Word版含解析
阶段检测八(专题八)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列盐溶液呈中性的是( )A.NaHCO3溶液 B.NH4Cl溶液C.KNO3溶液 D.CH3COONa溶液答案 C A项,NaHCO3属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故错误;B项,NH4Cl属于强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,故错误;C项,KNO3属于强酸强碱盐,其水溶液显中性,故正确;D项,CH3COONa属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故错误。
2.下列溶液加热蒸干后,能析出原溶质固体的是( )A.AlCl3溶液 B.KHCO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液 D.NH4HCO3溶液答案 C AlCl3溶液加热促进AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl,Al(OH)3易分解生成Al2O3,HCl易挥发,最后得到Al2O3固体,故A错误;KHCO3受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水,故B错误;Fe2(SO4)3加热水解生成Fe(OH)3和硫酸,但硫酸难挥发,最后又能得到Fe2(SO4)3,故C正确;NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水,故D错误。
3.下列溶液肯定显酸性的是( )A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液答案 D 任意水溶液都含有氢离子,A错误;使酚酞显无色的溶液,可能显中性,B错误;100 ℃时,纯水的pH=6,C错误;c(OH-)<c(H+)的溶液,一定显酸性,D正确。
4.下列有关盐类水解的说法中,不正确的是( )A.NaHCO3属于酸式盐,其水溶液呈酸性B.氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2C.利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是抑制Fe3+水解答案 A NaHCO 3属于酸式盐,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,其水溶液呈碱性,A 错误;氯化铜水解的实质是Cu 2+结合水电离出来的OH -生成了弱电解质Cu(OH)2,B 正确;利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污,C 正确;配制FeCl 3溶液时,应将FeCl 3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是抑制Fe 3+水解,D 正确。
浙江省20届选考化学一轮 专题2 第4单元 氧化还原反应的计算及方程式的配平
第四单元氧化还原反应的计算及方程式的配平[考试标准]氧化还原反应方程式的配平(c)。
考点一电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
题组一常规计算1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5答案 B解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
2．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2 B．3 C．4 D．5答案 D解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
(人教版)2020年高考化学一轮复习 专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧押题专练
专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧1．76.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降（）A 2.2×10-3molB 3.2 ×10-3molC 4.4×10-3molD 4.8×10-3mol【答案】C2．将 CaCl2和 CaBr2的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1【答案】D【解析】1个 Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)，将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
3．向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A. V a＞V b时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）B. V a＝V b时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）C. V a＜V b时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)D. V a与V b任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)【答案】C【解析】V a＞V b时，醋酸过量，根据物料守恒可知，A正确。
V a＝V b时，二者恰好反应，溶液显碱性，根据质子守恒可知c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－），B正确。
选项C中根据电荷守恒c(K+）+ c(H+) ＝c(OH－）+ c(CH3COO －)可知，C不正确，D正确，答案选C。
4．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1(NH 4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c()＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c() B．0.1 mol·L－1 NH 4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c()＝c()＋3c(H 2CO3)＋2c(H＋) 【答案】D【解析】A项溶液中电荷守恒关系为c()＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c()，A错误；一部分水解转化为NH 3·H2O，根据物料守恒可得：c()＋c(NH3·H2O)＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，B错误；HA－，因为是酸性溶液，即HA－的电离程度大于其水－存在两个平衡：HA－H＋＋A2－，HA－＋H2O H2A＋OH解程度，则有c(A2－)>c(H 2A)，C错误；由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH－)①，由题意可知，钠元素和碳元素物质的量之比为3∶2，由物料守恒可得：2c(Na＋)＝3c()＋3c(H 2CO3)＋3c()②，①×2－②，D正确。
2024届浙江省高三一轮复习化学选考模拟试题四答案
2024届浙江省高三一轮复习化学选考模拟试题四可能用到的相对原子质量：一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物的常见晶体，属于共价晶体的是A.2CO B.KOHC.2SiOD.4SiCl 【正确答案】C2.下列关于氯化铁说法不正确．．．的是A.铁元素位于周期表d 区B.氯化铁属于强电解质C.氯化铁溶液与金属铜发生置换反应D.氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色【正确答案】C3.下列化学用语或图示表达正确的是A.甲酸乙酯的键线式：B.基态As 原子的价电子排布式：4s 24p 5C.二乙胺的结构简式：CH 3CH 2NH 2D.HClO 的空间填充模型：【正确答案】D4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.2ClO 具有还原性，可用作消毒剂B.硬铝密度小、强度高，可用作航空材料C.23Na CO 溶液呈碱性，可用于去除油污D.2SO 具有漂白性，可用于漂白纸浆【正确答案】A5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.K 和苯酚反应可生成2H B.工业上用2H 在2Cl 中燃烧生产HCl C.生铁降低含碳量生产碳素钢D.工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅【正确答案】D6.关于反应32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O -+---++=++，下列说法正确的是A.生成241molFeO -，转移3mol 电子 B.2H O 是还原产物C.3Fe +是氧化剂D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5【正确答案】A7.下列反应的离子方程式不正确．．．的是A.2H S 通入4CuSO 溶液：22CuH S 2H CuS +++=+↓B.硅酸钠溶液通入过量2CO ：2322233SiO 2CO 2H O H SiO 2HCO --++=↓+C.硫酸氢铵溶液中滴入少量2Ba(OH)溶液：22444322H NH 2OH Ba SO BaSO NH H O H O++-+-+++++⋅+↓=D.2SO 通入3FeCl 溶液中：322224SO 2Fe 2H O SO 2Fe 4H+-++++=++【正确答案】C 8.下列说法正确的是A.塑料在自然环境条件下不易分解，会造成“白色污染”B.聚乙烯塑料老化是由于发生了加成反应C.天然纤维是不能再被加工的D.塑料，橡胶和纤维制品所含的元素种类完全相同【正确答案】A9.山奈酚是从中药杜仲中提取的一种具有抗菌、止咳祛痰作用的黄酮类化合物。
2020年高考浙江省化学试题（答案解析）
2020年⾼考浙江省化学试题（答案解析）2020年⾼考浙江省化学试题⼀、填空题1、(1)⽓态氢化物热稳定性⼤于的主要原因是__________。
(2)是离⼦化合物，各原⼦均满⾜8电⼦稳定结构，的电⼦式是_______。
(3)常温下，在⽔中的溶解度⼄醇⼤于氯⼄烷，原因是__________。
2、溶液与锌粉在量热计中充分反应。
测得反应前温度为，反应后最⾼温度为。
已知：反应前后，溶液的⽐热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和⾦属吸收的热量。
请计算：(1)反应放出的热量_____J。
(2)反应的______(列式计算)。
⼆、选择题3、⽔溶液呈酸性的是( )A. B. C. D.4、固液分离操作中，需要⽤到的仪器是( )A. B. C. D.5、下列物质在熔融状态下不导电的是( )A. B. C. D.6、下列物质对应的组成不正确的是( )A. ⼲冰：B. 熟⽯灰：C. 胆矾：D. ⼩苏打：7、下列表⽰不正确的是( )A. ⼄烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：C. 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电⼦式：8、下列说法不正确的是( )A. 天然⽓是不可再⽣能源B. ⽤⽔煤⽓可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤液化属于物理变化D. ⽕棉是含氮量⾼的硝化纤维9、下列说法正确的是( )A. 和是两种不同的元素B. 单晶硅和⽯英互为同素异形体C. 和互为同系物D. H与在元素周期表中处于同⼀主族10、下列说法不正确的是( )A. 会破坏铝表⾯的氧化膜B. 的热稳定性⽐强C. 具有氧化性，其稀溶液可⽤于消毒D. 钢铁在潮湿空⽓中⽣锈主要是发⽣了电化学腐蚀11、下列说法不正确的是( )A. ⾼压钠灯可⽤于道路照明B. 可⽤来制造光导纤维C. ⼯业上可采⽤⾼温冶炼黄铜矿的⽅法获得粗铜D. 不溶于⽔，可⽤作医疗上检查肠胃的钡餐12、反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之⽐是( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:113、下列有关实验说法不正确的是( )A. 萃取时，向盛有溴⽔的分液漏⽃中加⼊，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将⽔层放出B. 做焰⾊反应前，铂丝⽤稀盐酸清洗并灼烧⾄⽕焰呈⽆⾊C. ⼄醇、苯等有机溶剂易被引燃，使⽤时须远离明⽕，⽤毕⽴即塞紧瓶塞D. 可⽤溶液和稀区分、和14、下列说法正确的是( )A. 在空⽓中加热可得固体B. 加⼊到过量溶液中可得C. 在沸腾炉中与反应主要⽣成D. 溶液中加⼊少量粉末⽣成和15、能正确表⽰下列反应的离⼦⽅程式是( )A. 溶液与少量溶液反应：B. 电解⽔溶液：C. ⼄酸⼄酯与溶液共热：D. 溶液中滴加稀氨⽔：16、下列说法不正确的是( )A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢⽓完全燃烧，放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下⽔解⽣成的⾼级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C. 根据纤维在⽕焰上燃烧产⽣的⽓味，可以鉴别蚕丝与棉花D. 淀粉、纤维素、蛋⽩质都属于⾼分⼦化合物17、有关的说法正确的是( )A. 可以与氢⽓发⽣加成反应B. 不会使溴⽔褪⾊C. 只含⼆种官能团D. 该物质与⾜量溶液反应，最多可消耗18、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原⼦序数依次增⼤。
2020版浙江新高考化学选考总复习检测：专题8 化学反应原理强化突破(一)
化学反应原理强化突破(一)[学生用书P229(独立成册)] 1．(2019·杭州学军中学选考模拟)Ⅰ.大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。
已知：CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s)(1)某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。
在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其他初始实验条件不变，发现如上平衡分别在t s时测定CO2的浓度(mol/L)如图。
①该反应在________条件下能自发进行。
A．较高温度B．较低温度C．任何温度D．任何温度下均不能②A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是____________。
(2)在恒定温度下，一个体积固定为1 L的容器中加入20 g CaO和一定量的CO2气体，在10 min达平衡的过程中CO2浓度变化如下图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有________。
A．缩小反应容器的容积B．升高温度C．平衡体系中及时分离出部分CaCO3D．使用合适的催化剂若保持平衡时的温度不变，15 min时将体积迅速增大至2 L，在20 min时重新达到平衡，请在上图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图。
Ⅱ.在容积可变的密闭容器中发生反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表。
(3)当压强为1。
Ⅲ.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH 始终保持在5.0～6.0之间。
接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而除去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。
(4)阳极区生成沉淀的总电极反应式为___________________________________。
详细分析：Ⅰ.(1)①根据图像，T 3时达到平衡，升高温度后，CO 2的浓度增大，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，ΔH ＜0，该反应的ΔS ＜0，要使得ΔG ＝ΔH －T ΔS ＜0，需要在较低温度才行；②A 、B 是建立平衡的过程中的点，C 、D 、E 是达到化学平衡状态的点。
(课标通用)山东省2020版高考化学总复习专题八专项突破(五)用守恒思想破解溶液中的粒子浓度大小比较
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专项提能训练(五)用守恒思想破解溶液中的粒子浓度大小比较1.已知NaHSO 3溶液显酸性,表示0.1 mol/L NaHSO 3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的是( )A.c(Na +)>c(HS O 3-)>c(S O 32-)>c(H +)>c(OH -)B.c(Na +)+c(H +)=c(HS O 3-)+c(S O 32-)+c(OH -)C.c(Na +)>c(HS O 3-)>c(S O 32-)>c(H 2SO 3)>c(OH -)D.c(Na +)=c(HS O 3-)+c(S O 32-)+c(H 2SO 3)答案 D NaHSO 3溶液中存在HS O 3-的电离平衡:HS O 3- H ++S O 32-和水的电离平衡:H 2OH ++OH -,所以c(H+)>c(S O 32-),故A 错误;NaHSO 3溶液中的电荷守恒应为 c(Na +)+c(H +)=c(HS O 3-)+2c(S O 32-)+c(OH -),故B 错误;H 2SO 3仅来自于HS O 3-的水解,而OH -不仅来自于HS O 3-的水解,也来自于水的电离,故C 错误;D 选项中等式符合物料守恒,D 正确。
2.(2018重庆西南大学附中月考)常温下,下列有关叙述正确的是 ( ) A.pH=8的NaY 溶液中,c(Na +)-c(Y -)=9.9×10-7mol· L -1B.Na 2CO 3溶液中,2c(Na +)=c(C O 32-)+c(HC O 3-)+c(H 2CO 3)C.pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中,c(N H 4+)大小顺序:①>②>③D.10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH=2的HA 溶液至pH=7,则所得溶液体积一定为20 mL(忽略溶液混合时体积变化) 答案ApH=8的NaY 溶液中存在电荷守恒:c(Na +)+c(H +)=c(Y -)+c(OH -),则c(Na +)-c(Y -)=c(OH -)-c(H +)=9.9×10-7mol· L -1,选项A 正确;Na 2CO 3溶液中,根据物料守恒有c(Na +)=2c(C O 32-)+2c(HC O 3-)+2c(H 2CO 3),选项B 错误;相同pH 的(NH 4)2SO 4与NH 4NO 3溶液中N H 4+浓度相等,由于NH 4HSO 4电离时产生H +使溶液呈酸性,N H 4+的水解被抑制,因此NH 4HSO 4中N H 4+的浓度小于(NH 4)2SO 4中N H 4+的浓度,则pH 相等时N H 4+浓度大小为①=②>③,选项C 错误;10 mL pH=12的NaOH 溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,若HA为强电解质,则HA溶液体积为10 mL,若为弱酸,则消耗酸的体积小于10 mL,所以溶液体积V(总)≤20 mL,选项D错误。
【高考总复习】高中化学专题八第四单元知能演练 含答案(浙江适用)
1．将AgCl分别加入盛有: ①5 mL水; ②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液; ③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液; ④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中, 均有固体剩余, 各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析: 选C. K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－), 氯离子浓度越大, 则Ag＋浓度越小, 故选C.2．已知, 常温下, K sp(AgCl)＝1.8×10－10, K sp(AgI)＝8.3×10－17, 下列叙述中正确的是() A．常温下, AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．由AgCl和AgI的溶解平衡常数可知, AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中, 一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体, 有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)解析: 选B. A项, K sp只与温度有关, 而与浓度无关, 错; C项, 若溶液中Cl－浓度比I－浓度大许多, 先生成的可能是AgCl沉淀, 错; D项, 有AgCl析出, 但溶液中的c(Cl－)会远大于c(Ag＋), 错.3.(2012·宁波高三调研)常温下, K sp(CaSO4)＝9×10－6, CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示. 下列说法正确的是()A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B．b点将有沉淀生成, 平衡后溶液中c(SO2－4)一定等于3×10－3mol/LC．d点溶液通过蒸发可以变到c点D．a点对应的K sp等于c点对应的K sp解析: 选D. A项, 稀硫酸中存在SO2－4, 使CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动, 故不正确; B项, 由于反应后Ca2＋有剩余, 故c(SO2－4)小于3×10－3 mol/L; C项, 将d溶液蒸发, c(SO2－4)也增大, 不正确.4．(2012·杭州高三统考)已知298 K时, Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12, 取适量的MgCl2溶液, 加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡, 测得pH＝13, 则下列说法不．正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1解析: 选C. A项, pH＝13的溶液中, c(H＋)＝10－13mol/L; B项, NaOH抑制水的电离, 水电离产生的c(OH－)＝10－13 mol/L; C项, 因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后, 混合溶液的pH＝13, 所以所加的NaOH溶液pH>13; D项, 溶液中的c(Mg2＋)＝K sp/c2(OH－)＝5.6×10－10mol/L. 5．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略). 通常C为气体单质, G为紫黑色固体单质. 实验室中, 常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H.请回答下列问题:(1)反应①的化学方程式是________________________________________________________________________.(2)反应②的离子方程式为________________________________________________________________________.(3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)D 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合可形成沉淀, 此沉淀的K sp ＝7.0×10－9. 将等体积的D 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合, 若D 的浓度为1.0×10－2mol/L, 则生成沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度为________.解析: 由G 是一种紫黑色的固体单质, 推出G 是I 2; 由C 是一种气体单质, 通过A 的浓溶液与B 反应而得到, 结合B 在E 的分解中作催化剂, 推出A 为HCl, B 为MnO 2, C 为Cl 2, D 为KI, E 为KClO 3, H 为O 2, F 为KCl.(4)c (Pb 2＋)·c 2(I －)≥K sp 才会有沉淀生成, 等体积混合后, 溶液的浓度减半, 则c (Pb 2＋)·c 2(I －)＝c (Pb 2＋)×(1.0×10－22)2≥7.0×10－9, 解得c (Pb 2＋)≥2.8×10－4mol/L, 即混合前c (Pb 2＋)≥5.6×10－4 mol/L.答案: (1)MnO 2＋4HCl(浓)△,MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)6I －＋6H ＋＋ClO －3===Cl －＋3I 2＋3H 2O(3)2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑或2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(其他合理答案也可)(4)5.6×10－4mol/L1．(2011·高考浙江卷)海水中含有丰富的镁资源. 某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案:注: 溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L －1, 可认为该离子不存在;实验过程中, 假设溶液体积不变.K sp (CaCO 3)＝4.96×10－9K sp (MgCO 3)＝6.82×10－6K sp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12下列说法正确的是( )A ．沉淀物X 为CaCO 3B ．滤液M 中存在Mg 2＋, 不存在Ca 2＋C ．滤液N 中存在Mg 2＋、Ca 2＋D ．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体, 沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析: 选A. 步骤①加入NaOH 溶液, OH －与HCO －3反应生成CO 2－3, CO 2－3与Ca 2＋结合生成CaCO 3沉淀, A 正确; 假设操作①加入的OH －全部与HCO －3反应最多生成1.0×10－3mol CO 2－3,而模拟海水中n (Ca 2＋)＝0.011 mol, 所以M 中c (Ca 2＋)至少为0.01 mol·L －1, B 错误; 滤液M 中加NaOH 固体后, c (OH －)＝1.0×10－3 mol·L －1, 滤液N 中含c (Mg 2＋)＝5.61×10－12(10－3)2 mol·L －1＝5.61×10－6mol·L －1<1.0×10－5mol·L －1, 即不存在Mg 2＋, C 错误; 加入4.2 g NaOH 后, 溶液中c (OH －)＝0.105 mol·L －1, 与Mg 2＋反应完后c (OH －)≈0.005 mol·L －1, c (Ca 2＋)·c 2(OH －)＝0.01×(0.005)2＝2.5×10－7<4.68×10－6, 故无Ca(OH)2沉淀生成, D 项错误.2．解析: 32333的溶解度小于Mg(OH)2, 发生沉淀的转化; 由于K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3), 所以该反应不发生, 不会出现预期实验结论; C 2H 5OH 与浓硫酸共热后, 产物中有SO 2、CO 2等杂质气体, SO 2也能与酸性KMnO 4溶液发生氧化还原反应.3．(2011·高考课标全国卷改编题)常温下, 在0.10 mol·L －1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌, 有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成, 当溶液的pH＝8时, c (Cu 2＋)＝__________mol·L－1(K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20). 若在0.1 mol·L －1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体, 使Cu 2＋完全沉淀为CuS, 此时溶液中的H ＋浓度是__________ mol·L －1.解析: pH ＝8时, c (OH －)＝1×10－6mol·L －1, K sp [Cu(OH)2]＝c (Cu 2＋)·c 2(OH －)＝2.2×10－20, 求得c (Cu 2＋)＝2.2×10－8mol·L －1; 假设硫酸铜溶液的体积为V L, 由方程式CuSO 4＋H 2S===CuS ↓＋H 2SO 4知生成硫酸的物质的量为0.1V mol, 则溶液中H ＋的浓度为0.1V ×2Vmol·L －1＝0.2 mol·L －1.答案: 2.2×10－8 0.2一、选择题1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A ．反应开始时, 溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时, 生成沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时, 溶液中溶质的离子浓度相等, 且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时, 如果再加入难溶性的该沉淀物, 将促进溶解解析: 选B. 本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征, A项, 反应开始时, 各离子的浓度没有必然的关系; B项正确; C项, 沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变, 但不一定相等; D项, 沉淀溶解达到平衡时, 如果再加入难溶性的该沉淀物, 由于固体的浓度为常数, 故平衡不发生移动.2．下列叙述正确的是()A．用pH试纸可以直接测出酸或碱的浓度B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行, 是因为AgBr比AgCl更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡, Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产答案: B3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3, 可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO解析: 选D. 本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀, 但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解生成Fe(OH)3, 同时MgO转化成MgCl2, 即使MgO过量, 但它不溶于水, 不引入新杂质.4．(2012·北京丰台区高三第一次模拟)下表为有关化合物的p K sp, p K sp＝－lg K sp. 某同学设计实验如下: ①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液, 得到沉淀AgX; ②向①中加NaY, 则沉淀转化为AgY, ③向②中加入Na()A.a>b>c B．a<b<cC．c<a<b D．a＋b＝c解析: 选B. 根据沉淀的转化原理可知, 溶解度大的沉淀总是向着溶解度小的转化, 再结合p K sp＝－lg K sp可知, K sp越小其p K sp越大, 故B正确.5．已知: 25 ℃时, K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12, K sp [MgF2]＝7.42×10－11. 下列说法正确的是()A．25 ℃时, 饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比, 前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时, 在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体, c(Mg2＋)增大C．25 ℃时, Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol ·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol ·L－1NH4Cl 溶液中的K sp小D．25 ℃时, 在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后, Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析: 选B. A项, Mg(OH)2的溶度积小, 故其电离出的Mg2＋浓度要小一些, 错误; B项, NH＋4可以结合Mg(OH)2电离出的OH－, 从而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动, c(Mg2＋)增大, 正确; C项, K sp仅与温度有关, 错误; D项, 向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液, 若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>7.42×10－11, 也可转化为MgF沉淀, D错误.26．把Ca(OH)2放入蒸馏水中, 一段时间后达到平衡: Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq). 下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO, 溶液的pH升高B．给溶液加热, 溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液, 其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体, Ca(OH)2固体质量不变解析: 选C. 恒温下K sp不变, 加入CaO后, 溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液, pH不变, A错; 加热, Ca(OH)2的溶解度减小, 溶液的pH降低, B错; 加入Na2CO3溶液, 沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体, 固体质量增加, C正确; 加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加, D错.7．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液, 沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示.则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1) D．V2/V1解析: 选C. 由于AgI的溶解度比AgCl小, 故往混合液中滴入AgNO3溶液先生成AgI沉淀, 再生成AgCl沉淀, 故c(I－)/c(Cl－)＝V1/(V2－V1).8．(2012·下列叙述中不．A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1Na2S溶液, 有黑色沉淀产生B．25 ℃时, AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同C．25 ℃, AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1NaCl溶液中, 加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3mol·L－1AgNO3溶液, 不能产生白色沉淀解析: 选B. 由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为AgCl>AgBr>AgI>Ag2S, 故A正确, B错误; 由于溶度积常数是温度常数, 温度不变其值不变, C正确; 加入一滴硝酸银溶液后c(Cl－)可认为保持不变, 即c(Cl－)＝1.8×10－6mol·L－1, 而AgNO3溶液相当于稀释100倍, 故c(Ag＋)＝1×10－5 mol·L－1, Q c＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－11<K sp(AgCl), 故没有沉淀生成, D正确.9．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子, 通过添加过量难溶电解质MnS, 可使这些金属离子形成硫化物沉淀, 经过滤除去包括MnS在内的沉淀, 再经蒸发、结晶, 可得纯净的MnCl2. 根据上述实验事实, 可推知MnS具有的相关性质是() A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS答案: C10．(2012·金华高三调研)某温度时, Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示, 该温度下, 下列说法正确的是()A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋B ．0.02 mol/L 的AgNO 3溶液与0.2 mol/L 的Na 2SO 4溶液等体积混合不会生成沉淀C ．Ag 2SO 4的溶度积常数(K sp )为1×10－3D ．a 点表示Ag 2SO 4的不饱和溶液, 蒸发可以使溶液由a 点变到b 点解析: 选B. 由图可知K sp (Ag 2SO 4)＝c 2(Ag ＋)·c (SO 2－4)＝(2×10－2)2×5×10－2＝2×10－5, C 错误;B 中, c 2(Ag ＋)·c (SO 2－4)＝(0.01)2×0.1 ＝1×10－5<K sp , 正确; D 中, 蒸发溶液, 离子密度均增大, a不可能变到b .二、非选择题11．利用X 射线对BaSO 4穿透能力较差的特性: 医学上在进行消化系统的X 射线透视时, 常用 BaSO 4作内服造影剂, 这种检查手段称为钡餐透视.(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO 3？(用离子方程式表示)_____________________________________________ ___________________________.(2)某课外活动小组为了探究BaSO 4的溶解度, 分别将足量BaSO 4放入: a.5 mL 水; b.40 mL 0.2mol·L －1的Ba(OH)2溶液; c.20 mL 0.5 mol·L －1的Na 2SO 4溶液; d.40 mL 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液中, 溶解至饱和.①以上各溶液中, Ba 2＋的浓度由大到小的顺序为________.A ．b>a>c>dB ．b>a>d>cC ．a>d>c>bD ．a>b>d>c②已知298 K 时, K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10, 上述条件下, 溶液b 中的SO 2－4浓度为________mol·L －1, 溶液c 中Ba 2＋的浓度为________ mol·L －1.③某同学取同样体积的溶液b 和溶液d 直接混合, 则混合液的pH 为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和).解析: (1)BaSO 4不溶于水也不溶于酸, 身体不能吸收, 因此服用BaSO 4不会中毒. 而BaCO 3进入人体后, 会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O, Ba 是重金属, Ba 2＋会被人体吸收而导致中毒.(2)①SO 2－4会抑制BaSO 4的溶解, 所以c (SO 2－4)越大, c (Ba 2＋)越小. ②由于c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝1.1×10－10, 所以溶液b 中c (SO 2－4)＝1.1×10－100.2mol·L －1＝5.5×10－10mol·L －1, 溶液c 中c (Ba 2＋)＝1.1×10－100.5mol·L －1＝2.2×10－10mol·L －1. ③溶液b 、d 混合后发生反应: Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O, 由题意知Ba(OH)2过量, 溶液中OH －的浓度为40 mL ×0.2 mol·L －1－40 mL ×0.1 mol·L －180 mL ×2＝0.1 mol·L －1, c (H ＋)＝K W c (OH －)＝1×10－13mol·L －1, pH ＝13.答案: (1)BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O(2)①B ②5.5×10－10 2.2×10－10 ③1312．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.(1)合成氨反应N 2(g)＋3H 2 (g) 2NH 3(g), 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气, 平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”); 使用催化剂________反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”).(2)已知: O 2(g)===O ＋2(g)＋e － ΔH 1＝1175.7 kJ·mol －1PtF 6(g)＋e －===PtF －6(g) ΔH 2＝－771.1 kJ·mol －1O ＋2PtF －6(s)===O ＋2(g)＋PtF －6(g) ΔH 3＝482.2 kJ·mol －1则反应O 2(g)＋PtF 6(g)===O ＋2PtF －6(s)的ΔH ＝________kJ·mol －1.(3)在25 ℃下, 向浓度均为0.1 mol·L －1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水, 先生成________沉淀(填化学式), 生成该沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________.已知25 ℃时K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11, K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20.(4)在25 ℃下, 将a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合, 反应平衡时溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －). 则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”); 用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝________.解析: (1)恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气, 使总体积增大, 相当于稀释原体系, 平衡左移; 使用催化剂只是改变了反应的途径, 没有改变反应物与生成物的状态, ΔH 不变; (2)利用盖斯定律, ΔH 1＋ΔH 2＋(－ΔH 3)＝－77.6 kJ·mol －1; (3)由于K sp [Cu(OH)2]<K sp [Mg(OH)2], 所以先生成Cu(OH)2沉淀; (4)根据电荷守恒: c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －), 现c (NH ＋4)＝c (Cl －), 必有c (H ＋)＝c (OH －), 故溶液显中性. K b ＝c (OH －)·c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O ), c (NH ＋4)＝c (Cl －)＝0.005 mol·L －1; c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－7mol·L －1(因为是25 ℃下且为中性); c (NH 3·H 2O)＝(a 2－0.005)mol·L －1, 所以K b ＝10－9a －0.01 mol·L －1. 答案: (1)向左 不改变(2)－77.6(3)Cu(OH)2 2NH 3·H 2O ＋Cu 2＋===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4(4)中 10－9a －0.01mol·L －1 13．金属氢氧化物在酸中溶解度不同, 因此可以利用这一性质控制溶液的pH, 达到分离金属离子的目的. 难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S , mol·L －1)见下图.(1)pH ＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式).(2)若要除去CuCl 2溶液中的少量Fe 3＋, 应该控制溶液的pH 为________.A ．<1B ．4左右C ．>6(3)在Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质, ________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去, 理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)要使氢氧化铜沉淀溶解, 除了加入酸之外, 还可以加入氨水, 生成[Cu(NH 3)4]2＋, 写出反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析: (1)由图可知, 在pH ＝3时, 溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀. (2)要除去Fe 3＋的同时必须保证Cu 2＋不能沉淀, 因此pH 应保持在4左右. (3)从图示关系可看出, Co 2＋和Ni 2＋沉淀的pH 范围相差太小, 无法通过控制溶液的pH 进行除杂. (4)Cu(OH)2(s) Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq), 加入氨水后生成难电离的[Cu(NH 3)4]2＋, 促进了Cu(OH)2的溶解.答案: (1)Cu2＋(2)B(3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O14．(2012·杭州高三调研)稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素的总称, 它们都是很活泼的金属, 性质极为相似, 常见化合价为＋3. 其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料. 我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10), 以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:已知: ①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:②在周期表中, .(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为__________.(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀. 则:①最好选用盐酸、__________(填字母)两种试剂, 再通过必要的操作即可实现.a．NaOH溶液B．氨水c．CO2气体D．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)为使Fe3＋沉淀完全, 须用氨水调节pH＝a, 则a应控制在__________的范围内; 检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是________________________________________________________________________.解析: (1)Y2FeBe2Si2O10中Y是＋3价, Be是＋2价, Si是＋4价, 根据正负化合价的代数和为0, 推出Fe为＋2价, 则氧化物的形式为: Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2. (2)①由题意知, Be与Al化学性质相似, 故Be(OH)2也具有两性. 加盐酸是为了将Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀, 过滤后再加入氨水可形成Be(OH)2沉淀, 注意不能加入强碱氢氧化钠溶液. (3)为使Fe3＋沉淀完全, 须用氨水调节pH在3.7～6.0之间, 这样可确保Fe3＋沉淀完全, 且Y3＋不沉淀.答案: (1)Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2(2)①b②BeO2＋2＋4H＋===Be2＋＋2H2O(3)3.7～6.0取少量上清液, 滴加几滴KSCN溶液, 观察溶液是否变为血红色, 若不变成血红色, 则说明Fe3＋沉淀完全。
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题二第四单元离子反应课件
(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正
电荷总数与负电荷总数⑥ 相等 。(这一原则可帮助我们确定一些 隐含的离子) (4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成 的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2.电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解答与离子反应有关的定量推断类试题时,需要掌握定量推断最后一种
+ + H ① H + 、 N 与② OH 、 CH COO 与③ H 、 OH 与④ H 3 4
不能大量共存。 4.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、I-与Fe3+不能大量共存。 5.若阴、阳离子能生成配合物或配离子,则不能大量共存。如Fe3+与 SCN 不能大量共存。
+ O与 Al3++Al(OH)3↓+H2O,Al Al(OH) 消耗的 H 的物质的量之比为 3 2
2∶3,正确。
突破二
溶液中离子能否大量共存的判断方法
多种离子能否共存于同一种溶液中,归纳起来就是一句话:一色、 二性、三特殊、四反应。 1.一色,即溶液颜色。若限定为无色溶液,则Cu (蓝色)、Fe (黄色)、Fe
2 O3 Mg(OH)2↓+2H2O+2C ,错误;C项,
-
过量SO2通入到NaClO溶液中,正确的离子方程式为SO2+ClO +H2O
-1 -1 2H++S +Cl , 错误 ;D 项 ,1 mol· L 的 NaAlO 溶液和 2.5 mol· L 的HCl溶液 O2 2 4
+ + 等体积均匀混合,n(Al ) ∶ n (H )=2 ∶ 5, 反应的离子方程式为 2Al +5H O O 2 2
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专项突破四用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小比较1.在0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,下列微粒浓度关系正确的是( )A.c(Na+)=2c(-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)>c(-)>c(HS-)>c(OH-)D.c(Na+)=2c(-)+c(HS-)+2c(H2S)答案 B Na2S是强碱弱酸盐,-水解使溶液显碱性,c(Na+)>2c(-),A项错误;根据质子守恒,可知B项正确;溶液中的OH-来自-、HS-的水解和H2O的电离,c(OH-)>c(HS-),C项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),D项错误。
2.常温下,下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是( )A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(N)=c(K+)=c(B)B.将10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HC-)>c(C-)C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(N)+c(Na+)=c(HC-)+c(C-)D.0. mol·L-1某一元弱酸HA的溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H +)+c(HA)答案 D A项,根据电荷守恒知,等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中,c(N)=c(K+)=2c(B);B项,所得混合溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(C-)>c(HC-);C项,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(N)=c(OH-)+c(H C-)+2c(C-),由于pH=7,故有c(Na+)+c(N)=c(HC-)+2c(C-),错误;D项,反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),物料守恒:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),可得:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)。
3.常温下,下列说法不正确的是( )A.0. mol·L-1的NaHCO3溶液的pH>7,则溶液中:c(H2CO3)>c(C-)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,0.1 mol·L-1 NaN3水溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(-)>c(OH-)> c(H+)C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(N)=c(Cl-)D.0.0 mol·L -1的NaOH 溶液与0.0 mol·L -1的NaHC 2O 4溶液等体积混合后的溶液中:c(OH -)=c(H 2C 2O 4)+c (HC 2 -)+c(H +)答案 D A 项,NaHCO 3溶液的pH>7,则HC -水解程度大于其电离程度,HC -发生水解生成H 2CO 3,因此c(H 2CO 3)>c(C -),正确;B 项,由于叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近,NaN 3发生水解使溶液显碱性,因此其水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na +)>c( -)>c(OH -)>c(H +),正确;C 项,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则c(OH -)=c(H +),依据电荷守恒:c(H +)+c(N )=c(OH -)+c(Cl -),可得混合液中c(N)=c(Cl -),正确;D 项,混合后所得溶液为Na 2C 2O 4溶液,根据质子守恒可得c(OH -)=2c(H 2C 2O 4)+c(HC 2 -)+c(H +),错误。
4.在 5 ℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH 3COOH 溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( ) A.c(Na +)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH) B.c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -) C.c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +) D.c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)答案 D 由题意知,pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH 3COOH 溶液等体积混合时,CH 3COOH 过量,即反应后形成了CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合液,溶液显酸性,溶液中的离子浓度大小关系为 c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)。
5.下列有关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是( )A.常温下,pH=6的NaHSO 3溶液中:c(S -)-c(H 2SO 3)=9.9×10-7mol·L -1B.0.1 mol·L -1的NH 4Cl 溶液中:c(Cl -)>c(N )>c(OH -)>c(H +)C.0.1 mol·L -1pH=4的NaHC 2O 4溶液中:c(H 2C 2O 4)>c(C 2 -)D.向1.0 L 0.1 mol·L -1的醋酸钠溶液中加入1.0 L 0.1 mol·L -1盐酸:c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(H +) 答案 A 常温下,pH=6的NaHSO 3溶液中,根据质子守恒有c(H 2SO 3)+c(H +)=c(S -)+c(OH -),则c(S -)-c(H2SO 3)=c(H +)-c(OH -)=10-6 mol·L -1-10-8 mol·L -1=9.9×10-7 mol·L -1,A 项正确;NH 4Cl 溶液呈酸性,故c(Cl -)>c(N )>c(H +)>c(OH -),B 项错误;溶液的pH=4,说明HC 2 -的电离程度大于其水解程度,因此c(C 2 -)>c(H 2C2O 4),C 项错误;根据电荷守恒有c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)+c(Cl -),由c(Na +)=c(Cl -),可得c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -),因此c(Na +)>c(H +)>c(CH 3COO -),D 项错误。
6.已知0.1 mol·L -1的二元酸H 2A 的溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是( ) A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)答案 C 0.1 mol·L-1H2A溶液的pH=4.0,说明H2A是二元弱酸。
Na2A、NaHA两溶液中离子种类相同,A不正确;在溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液中,若既不存在水解又不存在电离,则n(A2-)=n(HA-),但由于A2-水解,HA-既水解又电离,故两溶液中阴离子总数不相等,B不正确;由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(HA-)+2c(A2-),C正确;A2-水解使溶液显碱性,Na2A溶液中各离子浓度大小顺序应为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),D错误。
7. 5 ℃时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A.a点时溶液的pH<1B.a点到b点的过程中,溶液的导电能力减弱C.ab段上的点(不包括a点)均满足关系式:c(N)+c(Na+)<2c(S-)D.b点时离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(S-)>c(N)> c(H+)> c(OH-)答案 D a点为0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液,NH4HSO4电离产生的氢离子浓度为0.1 mol·L-1,N水解呈酸性,所以a点氢离子浓度大于0.1 mol·L-1,故A正确;b点加入的氢氧化钠恰好消耗完H+,溶液中离子的物质的量不变,但溶液体积增大,浓度减小,导电能力减弱,故B正确;ab段上的点(不包括a点),根据电荷守恒,均满足关系式:c(N)+c(Na+)+c(H+)=2c(S-)+c(OH-),ab段上的点表示的溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),所以c(N)+c(Na+)<2c(S-),故C正确;b点恰好消耗完H+,溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4,N水解,c(Na+)=c(S-)>c(N)> c(H+)> c (OH-),故D错误。
8.电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1 00 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液[(CH3)2 · 2O在水中电离与NH3· 2O相似]。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是( )A.曲线①是滴定二甲胺溶液的曲线B.a点溶液中:c[(CH3)2N]>c[(CH3)2 · 2O]C.d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2 · 2O]D.b、c、e三点表示的溶液中,水的电离程度最大的是b点答案 C 二甲胺溶液中离子浓度较小,与盐酸反应后溶液中离子浓度增大,溶液的导电能力增强,因此曲线②是滴定二甲胺溶液的曲线,A错误;曲线①是滴定NaOH溶液的曲线,a点溶液中没有(CH3)2N和(CH+)=c(O 3)2 · 2O,B错误;把二甲胺看作NH3,加入10 mL盐酸,两者恰好完全反应,根据质子守恒可得:c(HH-)+c[(CH3)2 · 2O],C正确;c点恰好完全反应,溶质为NaCl,对水的电离无影响,b点溶液中水的电离受到抑制,e点盐酸过量,水的电离受到抑制,因此电离程度最大的是c点,D错误。
9.常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,N与NH3·2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发)。