弱电解质的电离平衡及移动

弱电解质的电离平衡及移动

1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱

A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤

2.在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（）

A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数C．完全中和时所需NaOH的量D． H+的物质的量

3.常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()

A．溶液中的c(H＋)减小 B．电离平衡左移，电离常数减小

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小

4.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()

A． 20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D． NaOH溶液

5.能证明氟化氢是弱电解质的事实是()

A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

C． 100 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中，c(H＋)小于0.1 mol·L－1D．在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液，红色褪去

6.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()

A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B．白醋溶液中存在分子

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1

7.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()

A． 1 mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1 B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱

8.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()

A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化合物，而是共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

9.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()

A．常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1 B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢

10.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()

A．c(OH −)

c(NH3·H2O)B．c(NH4+)

c(OH−)

C．c(NH3·H2O)

c(NH4+)

D．c(OH－)

11.0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是()

①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强

⑥c(NH 4+)

c (NH 3·H 2O )增大 A ． ①②③ B ． ①③⑤ C ． ①③⑥ D ． ②④⑥

12.室温下向10 mL c (H ＋)＝0.001 mol·L －1的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )

A ． 溶液中导电粒子的数目减少

B ． 溶液中c (CH 3

COOH )

c (CH 3COO −)的值减小 C ． 醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大

D ． 再加入10 mL 0.001 mol·L －1的NaOH 溶液，混合后溶液溶质只有一种

13.将c (H ＋)＝1×10－2mol·L －1的CH 3COOH 和HNO 3溶液分别稀释100倍，稀释后两种溶液中H ＋的浓度分别为a 和b ，则a 和b 的关系为( )

A ．a >b

B ．a

C ．a ＝b

D ． 不能确定

14.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L －1的醋酸溶液至0.01 mol·L －1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A ．c (H +)c (CH 3COOH ) B ．c (CH 3

COOH )c (H +) C ．c (CH 3

COOH )c (CH 3COO −) D ．c (H +)·c (CH 3COO −)c (CH 3COOH )

15.用蒸馏水稀释0.1 mol·L －1的醋酸至0.01 mol·L －1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A ．c (H +)c CH 3COOH B ．c (H +)·c (CH 3COO −)c CH 3COOH C ．c (CH 3COOH) D ．c (H ＋)

16.将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A ．c (H ＋)

B ．K a (HF)

C ．c (F −)c (H +)

D ．c (H +)c HF 17.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A －＋H ＋。将1.0 mol HA 分子加入水中形成1.0 L 溶液，下图表

示溶液中HA 、H ＋、A －的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是( )

18.同温下，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1 mol·L －1和0.1 mol·L －1，则甲、乙两瓶醋酸中c (H ＋)之比是( ) A ． 大于10 B ． 小于10 C ． 等于10 D ． 无法确定

19.在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L －1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )

A ． 中和时所需NaOH 的量

B ． CH 3COOH 的电离程度

C ． H ＋的物质的量浓度

D ． CH 3COOH 的物质的量

20.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L －1时，甲酸中的c (H ＋)约为乙酸中c (H ＋)的3倍。现有两种

浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10 mol·

L －1的乙酸，经测定它们的c (H ＋)从大到小依次为b 、乙酸、a 。由此可知( )

A ． a 的浓度必小于乙酸的浓度

B ． a 的浓度必大于乙酸的浓度

C ． b 的浓度必小于乙酸的浓度

D ． b 的浓度必大于乙酸的浓度

21.在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH

CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A ． 加入少量NaHCO 3固体，平衡向逆反应方向移动

B ． 加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C ． 加入少量0.1 mol·L －1HCl 溶液，溶液中c (H ＋)减小

D ． 加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 22.欲使醋酸溶液中的CH 3COO －浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体