精选黑龙江省伊春市第二中学2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题
中学2016-2017学年高二化学上学期期末试卷及答案
中学2016～2017学年度上学期期末考试卷年级：高二科目：化学相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5一、单选题（每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．天然气、石油都是可再生能源B．在燃煤中添加生石灰可以减少SO2的排放C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．地沟油和矿物油都属于酯类物质2．下列说法正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B．室温下，氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）变大C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+＋H+＋CO32-D．强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液3．下列说法中错误的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的化学反应4．下列说法正确的是（）A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热B.用弱酸的稀溶液做中和热测定实验，测得中和反应反应热偏大C.一定量H2燃烧生成气态水时比生成液态水时放出的热量多D.在101 kPa时，1 molH2在Cl2中燃烧时放出的热量也是H2的燃烧热5．对于反应mA＋nB==pC，下列说法正确的是（）A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D．其他条件不变，升高温度反应速率一定加快6．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）①常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④7．常温下，将pH=5的H2SO4的溶液稀释到1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为（）A．1:10 B．1:1 C．1:2 D．1:208．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
2016-2017学年高二化学期末试卷及答案
2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
2016-2017学年度高二期末考试化学试题及答案
2016-2017学年度高二期末考试本试卷共100分,考试时间90分钟.学校：________________________老师真诚的提醒你：1.本试卷满分100分,请你直接在答题纸上答卷；2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；3书写要认真、规X、工整、卷面干净、整洁、美观.一．选择题<每小题3分,共60分,每小题都只有一个选项符合题意>1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是〔〕A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是〔〕A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是〔〕A. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中所存在的阴离子种类不同B. 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c〔Na+〕＞c〔Y-〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C. HA-的水解方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O-D. 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者pH大于后者5.下列说法正确的是〔〕A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向,当Qc＞Ksp,平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+〔aq〕+MnS〔s〕=CuS〔s〕+Mn2+〔aq〕,下列说法错误的是〔〕A．相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c〔Mn2+〕=c〔Cu2+〕D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c〔Mn2+〕变大7.下列说法中错误的是〔〕A.在相同温度下,2mol·L-1氨水溶液与1mol·L-1氨水溶液中,c〔OH-〕之比是2:1B.向1mol·L-1 NaNO3溶液中滴加盐酸,使溶液pH=5,此时混合液c〔Na+〕=c〔NO3-〕C.向醋酸钠溶液中加入醋酸,使混合液pH=7,此时混合液c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕D.已知pOH=-lgc〔OH-〕,则pH=pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的8. 常温下0.1mol/L某一元酸〔HA〕溶液中,c<OH->/c<H+>=1×10-8,下列叙述正确的是〔〕A.该溶液中由水电离的c<H+>=1×10-10mol/LB.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c<Na+>＞c<A->＞c<OH->＞c<H+>C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c<A->＞c<HA> ＞c<Na+>＞c<H+>＞c<OH->D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c<H+>+c<HA>=c<OH->9．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,下列说法中正确的是〔〕A.在①中,金属片B发生还原反应B.在②中,金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D10.下列关于实验现象的描述不正确的是〔〕A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片和碳棒紧靠在一起插入三氯化铁溶液中,在碳棒表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡的速率加快11．下列说法正确的是< >A．将AlCl3溶液和Al2<SO4>3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液12.如右图所示,下列实验现象的描述正确的是〔〕a电极b电极X溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2 a极质量增加,b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3 a极质量增加,b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a极质量增加,b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体,b极放出无色气体13.用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是〔〕A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性14.下列说法正确的是〔〕A．氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强15.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是〔〕A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块16.电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义.某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是〔〕A. X和Y不连接时,铜棒上会有金属析出B．X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e-=AgC．若X接直流电源的正极Y接负极,Ag+向银电极移动D．无论X和Y是否连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是〔〕A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-18.下列叙述中不正确的是〔〕A. 电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气19.下列事实不能用电化学原理解释的是〔〕A．常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是〔〕A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护B. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+二．填空题21.〔14分〕常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,〔1〕该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．〔2〕溶液中共有______种不同的粒子．〔3〕这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______．〔4〕物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．〔5〕______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．22.〔每空2分,共12分〕有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中,如图所示.〔1〕写出甲中正极的电极反应式：__________________________.〔2〕乙中负极为______________________________,总反应的离子方程式为____________________________________.〔3〕如果甲同学与乙同学均认为"构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼〞,则甲会判断出_____________________〔填元素符号〕的活动性更强,而乙会判断出___________________〔填写元素符号〕的活动性更强.〔4〕由此实验得出的下列结论中,正确的有_______________〔填字母〕.A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析23.〔每空2分,共14分〕.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．〔l〕在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJmol﹣1；S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H2=﹣296.0kJmol﹣1；请写出CO还原SO2的热化学方程式________________________.〔2〕工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕,已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为______,H2的平均生成速率为______ mol/〔L•min〕.〔3〕CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图.电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,则c电极是_________〔填"正极〞或"负极〞〕,c电极的反应方程式为________________.若用该电池电解精炼铜〔杂质含有Ag和Fe〕,粗铜应该接此电源的________极〔填"c〞或"d〞〕,反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH 燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为_______L.2016-2017学年度高二期末考试预测卷参考答案1.考点盐类的水解试题解析A、明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,故A错误；B、CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B正确；C、氨水为弱碱,部分电离：NH3•H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C错误；D、加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离,酚酞溶液不变深,故D错误.答案B2.考点盐类的水解解析A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱,谁强显谁性是水解的规律,故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,故D错误.答案 C3.考点：盐类水解答案:C4.考点盐类的水解[解析]酸式盐NaHA的水溶液的pH=8,溶液呈碱性,说明HY-的水解程度大于电离程度,则c〔OH-〕＞c〔H+〕、c〔Y2-〕＜c〔H2Y〕＜c〔HY-〕.A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH-、Y2-、HY-,含有的阴离子种类相同,故A错误；B．由于HY-的水解程度较弱,则c〔Y2-〕＜＜c〔HY-〕,溶液中正确的离子浓度大小为：〔Na+〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕＞c〔Y2-〕故B错误C.HY-的水解生成氢氧根离子和H2Y,其正确的水解方程式为：HY-+H2O⇌H2Y+OH-,故C 错误；D.由于酸性：H2Y＞HY-,则Na2Y的水解程度大于NaHY,所以Na2Y溶液的pH大于aHY溶液,故D 正确.答案 D5.考点难溶电解质的溶解平衡试题解析A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积,错误；B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大,故正确；C.当Qc＞Ksp,平衡向沉淀方向移动,Qc＜Ksp,平衡向溶解方向移动,故错误；D.Ksp越大,但电解质的溶解度不一定越大,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以与浓度无关,故错误.答案B6.考点难溶电解质的溶解平衡答案C7.考点盐类的水解试题解析氨水是弱碱不能完全电离,且浓度越大电离程度越小,所以2 mol·L-1与1 mol·L-1溶液中［OH-］之比小于2∶1.答案A8.考点水的电离和溶液酸碱性盐类水解答案D9.考点氧化还原反应基本概念化学电源金属的电化学腐蚀与防护答案：C10.考点:原电池电解池答案C11.考点盐类水解的应用答案D12. 考点：电解池答案：C13.考点电解池答案B14.考点原电池电解池盐类的水解有关氧化还原反应的计算试题解析A、氢氧燃料电池中,H2在负极上失去电子被氧化,故A正确；B、Na2CO3溶液加热,促进碳酸根离子的水解,使得氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故B错误；C、常温常压,不是标准状况,22.4LCl2中,不能用公式计算气体的物质的量,故C 错误；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,使得离子浓度减小,导电能力减弱,故D错误.答案A15考点金属的电化学腐蚀与防护．菁优网所有分析金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,据此分析解答．解答解：金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,A．水中的钢闸门连接电源的负极,符合题意,故A正确；B．金属护栏表面涂漆,属于物理方法,不符合题意,故B错误；C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法,不符合题意,故C错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法,但属于原电池原理,故D错误；故选A．16.考点原电池电解池答案：C17.考点原电池电解池试题解析A．原电池中,阳离子向正极移动,故A错误；B．氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误；C. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故C正确；D. 燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O,故D 错误.答案C18.考点原电池电解池试题解析A. 规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,在阴极发生得电子的还原反应,故A正确；B. 原电池跟电解池连接后,电子从电解池的阳极流向原电池的正极,然后从原电池的负极流向电解池的阴极,故B错误；C. 电镀时,阳极材料失去电子发生氧化反应,故C正确；D. 电解饱和食盐水时,阴极上时氢离子发生得电子的还原反应,生成氢气,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,钠离子移向该电极,该电极会产生大量的氢氧化钠,故D正确.答案B19.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、铝被氧化生成氧化铝,为化学反应,与电化学无关,故A选；B、金属活泼性Zn＞Fe＞Sn,原电池中活泼金属易被腐蚀,则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀,故B不选；C、滴少量硫酸铜,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故C不选；D、加锌后,金属性Zn＞Fe,构成原电池,Zn 易被腐蚀,故D不选.答案A20.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、电解时,阳极被腐蚀,阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极,所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故A错误；C、钢管中含有铁,和铜形成原电池,加速钢管的腐蚀,故C错误；D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+,故D错误.故选B.答案B21.考点：水溶液中的粒子平衡解析：〔1〕NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡体系；NH3．H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系．故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；〔2〕溶液中的电解质电离：NaCl=Na++Cl-；NH3•H2O⇌NH4++OH-；H2O⇌H++OH-；所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒．故答案为7．〔3〕Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变．故答案为Cl-；Na+．〔4〕无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和NH3．H2O．〔5〕溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,即n〔Na+〕+n〔NH4+〕+n〔H+〕=n〔Cl-〕+n〔OH-〕,n〔Na+〕=0.002mol,n〔Cl-〕=0.01mol,所以0.002mol+n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.01mol+n〔OH-〕,n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.008mol+n〔OH-〕,所以n〔NH4+〕+n〔H+〕-n〔OH-〕=0.008mol,故答案为：NH4+；H+22.〔1〕2H＋＋2e－=H2↑〔2〕Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑〔3〕Mg Al〔4〕AD23.考点化学反应与能量变化化学平衡原电池电解池试题解析〔1〕①2CO〔g〕+O2〔s〕=2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJ/mol②S〔s〕+O2〔g〕=SO2 〔g〕△H2=﹣296.0k/Jmol根据盖斯定律,①﹣②得到2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；〔2〕设参加反应的CO的浓度为xCO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕起始浓度〔mol/L〕0.30 0.30 0 0转化浓度〔mol/L〕 x x x x转化浓度〔mol/L〕0.30﹣x 0.30﹣x x xk=9.0=,x=0.225mol/L,所以CO的转化率α〔CO〕=0.225/0.3=75％H2的平均生成速率为0.045mol/〔Lmin〕〔3〕甲醇具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+,因c为负极,d为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极d相连,精铜电极电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu,Cu2+的物质的量为 =1mol,由电子得失守恒可知电子转移2mol,原电池中正极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,则生成氧气物质的量为0.5mol,体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L.答案<1>2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；<2> 75%；0.045mol/〔Lmin〕；〔3〕负极；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；d；11.2.。
17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016～2017学年度高二年级上学期期末考试化学试卷满分：100分时间：90分钟命题人：审题人：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列叙述不正确．．．的是（）A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e−＝CuC．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．反应SO2(g) +2H2S(g)＝3S (s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 2．下列有关化学用语表示正确的是（）3．下列解释事实的方程式正确的是（）A．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ + 2Cl−B．铅蓄电池放电时，负极增重：Pb－2e−+ SO42−＝PbSO4C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32−+ 2H2O H2CO3+2OH−D．明矾可用于净水：Al3++ 3H2O Al(OH)3↓+3H+4．关于下列装置的说法不．正确．．的是（）A．装置①是原电池，装置②是电镀池B．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C．装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D．装置②中的Cu2+浓度保持不变5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B．HF与水能以任意比混溶C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．常温下NaF溶液的pH大于76．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)、水解常数(K h)、溶度积常数(K sp)等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)均增大C．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明K sp[Mg(OH)2]＞K sp[Fe(OH)3]D．室温下，K h(CH3COONa)＜K h(NaCN)，则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱7．在密闭容器中发生反应：x A(g)y B(g)+z C(g)，平衡时测得C的浓度为0.5 mol·L−1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9 mol·L−1。
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A . 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成2. （2分）下列有关电池的叙述正确的是（）A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能3. （2分）(2015·和顺模拟) 向某含有SO 、SiO 、CO 、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 所有阴离子的浓度都发生了变化C . 溶液的颜色发生了变化D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生4. （2分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少溶液颜色变浅FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆量KCl的固体反应方向移动B用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32－ > HCO3－A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2020高二上·林芝期末) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）A . 正极反应为：Cu2++2e–= CuB . 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6. （2分） (2020高二上·林芝期末) 一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是（）A . 加(正)催化剂B . 增大压强(体积减小)C . 给体系加热D . 从体系中不断移去部分CO27. （2分） (2020高二上·林芝期末) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
黑龙江省伊春市高二上学期期末化学试卷(选修)
黑龙江省伊春市高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（）A . ①②③④B . ①③⑤C . ②⑤D . ②④⑤2. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的分子式：CH2=CH2B . 丙烷分子的比例模型：C . 四氯化碳分子的电子式：D . 1﹣丁烯分子的键线式：3. （2分）下列说法正确的是（）A . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B . 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D . 化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化4. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）═0.5 mol/（L•s）B . v（B）═0.3mol/（L•s）C . v（C）═0.8 mol/（L•s）D . v（D）═1mol/（L•s）5. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）﹣49.0kJ②CH3OH（g）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ下列说法正确的是（）A . 1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJB . 反应①中的能量变化如右图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+Q的Q＜192.9kJ6. （2分） (2016高一下·德州期中) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化B . 容器内X，Y，Z浓度之比为1：2：2C . 容器内气体混合物的压强不随时间变化D . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z7. （2分）下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C . Na2O•Si O2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来8. （2分） (2018高一下·湖南期末) 实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸B . 钢铁在潮湿的环境下易生锈C . Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D . 热的纯碱溶液去油污效果好2. （2分）在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子．A . 全部B . ①③④C . ①③D . 只有①3. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB . NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+ CO32－+ 2H2OC . 酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－D . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O4. （2分）(2020·河北模拟) 已知 pOH＝－lgc(OH－)。
向20 mL 0.1 mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4 ，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）A . 稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05 mol·L－1B . 当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大C . a点时溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH－)＝c(NH )＋2c(H＋)D . a、b、c 三点对应 NH 的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)5. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组（）①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒．A . ①③④⑤B . ②③④⑤C . ①③⑤⑥D . ①②③⑤6. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣B . Na+、Ba2+、CO 、NOC . Na+、H+、Cl﹣、COD . K+、Cu2+、NO 、SO7. （2分）在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2③H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3④2S(g)=S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B . ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D . ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)8. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 符合图1、图2的反应是（）A . X＋3Y 2Z ΔH>0B . X＋3Y 2Z ΔH<0C . X＋2Y 3Z ΔH<0D . 5X＋3Y 4Z ΔH<09. （2分）胶体与溶液的本质区别是（）A . 是否有丁达尔现象B . 分散质粒子的大小C . 分散质粒子能否通过滤纸D . 是否无色透明10. （2分）0.01mol•L﹣1的某一元弱酸溶液 pH=4，则它的电离度为（）A . 1%B . 2%C . 5%D . 10%11. （2分） (2019高二下·盐城期末) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）A . 图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B . 图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C . 图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D . 图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl12. （2分）某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）A . B中导气管里形成一段水柱B . B中导气管中产生气泡C . 金属片剪口处溶液变红D . 锌被腐蚀13. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 某些工业废水中常是含有氰根（CN－）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒。
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷B卷
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物2. （2分）维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如图所示。
①维生素A是一种不饱和一元醇②维生素A含有苯环③维生素A含有两种官能团④一个维生素A分子中含有三个双键以上关于该化合物的说法正确的是（）A . ②④B . ①③C . ③④D . 全部正确3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 金刚石、石墨、纳米碳管互为同素异形体B . 有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体C . C和 N互为同位素，但不属于同种核素D . 氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）4. （2分） (2017高一上·扬州期末) 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）物质除杂试剂方法A CO（ CO2）NaOH溶液洗气B FeCl2溶液（ FeCl3）足量铜粉过滤C KNO3（KCl）﹣﹣蒸发结晶D Al2O3（Fe2O3）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·溧水期中) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClB . CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O6. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体7. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A . C2H5OHB .C .D .8. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列物质不属于醇类的是（）A . C3H7OHB . C6H5OHC . C6H5CH2OHD . HOCH2CH2OH9. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④具有同一通式的物质属于同系物．A . 只有①②③B . 只有①②④C . 只有①③④D . ①②③④10. （2分）(2019·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B . 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C . 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D . 天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水11. （2分） (2016高二下·汉台期中) 某有机物的结构简式为，它的含有醛基（﹣CHO）的芳香族化合物的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分）下列反应不属于取代反应的是（）A . 酯化反应B . 乙烯与溴水的反应C . 苯的硝化反应D . 苯与液溴的反应13. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（）A . 取代反应、加成反应、消去反应B . 取代反应、消去反应、加成反应C . 消去反应、取代反应、加成反应D . 消去反应、加成反应、取代反应14. （2分） (2018高二下·岐山期末) 通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A . 6B . 5C . 3D . 415. （2分） (2016高二下·南昌期中) 1，5﹣戊二醛（简称GA）是一种重要的饱和直链二元醛，2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用．下列说法正确的是（）A . 戊二醛的分子式为C5H8O2 ，符合此分子式的二元醛有5种B . 1 mol戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得 2 mol银C . 戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 戊二醛经催化氧化可以得到4种戊二酸16. （2分）(2020·汉中模拟) 某有机物的结构简式如图所示。
黑龙江省伊春市高二上学期期末化学试卷
黑龙江省伊春市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上·宁德期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a=b＜0D . 2c=d＞02. （2分）下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH为（）A . 488.3 kJ/molB . －488.3 kJ/molC . －244.15 kJ/molD . 244.15 kJ/mol3. （2分） (2017高二上·宁波期中) 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2015·博白模拟) 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）A . 可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C . 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D . 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸5. （2分） (2016高二下·平安期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B . 纯水的pH随温度的升高而减小C . 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH﹣）增大D . 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离6. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应CO(g)+H2O CO2+H2 H<0。
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共58分)1. （2分） (2016高二下·南充月考) “司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示．下列关于M的说法正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 遇FeCl3溶液显紫色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 1molM完全水解生成2mol醇2. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B . 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C . 霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系D . 一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热3. （2分）(2019高二下·临河期末) 咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。
下列有关说法中正确的是（）A . 该物质可以发生水解反应B . 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C . 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2D . 1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应4. （2分）某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（）A . 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B . 用高度白酒进行皮肤消毒C . 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D . 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)5. （2分）(2018·广安模拟) 下列有关有机物的说法错误的是（）A . 淀粉水解可以制取葡萄糖B . 2-甲基丁烷又名异丁烷C . 苯和乙酸均能发生取代反应D . C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同6. （2分）能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB . 0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气C . 乙醇能溶于水D . 乙醇能脱水7. （2分） (2020高二下·农安期中) 下列关于有机物的认识正确的是（）A . C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5ClB . 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷C . 甲烷的二氯代物只有1种，新戊烷的二氯代物也只有1种D . 苯使酸性KMnO4溶液、溴水都能褪色，发生的都是氧化反应8. （2分）设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NAB . 室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NAC . 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD . 常温下，1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA9. （2分） (2018高一下·烟台期末) 某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（）A . 只有C，H两种元素B . 一定有C，H，O三种元素C . 一定有C，H两种元素D . 不能确定是否含有除C，H，O之外的其它元素10. （2分）(2017·郴州模拟) 下列说法正确的是（）A . 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B . 某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D . 2、3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有5个峰11. （2分）下列有机物的说法正确的是：（）A . C5H12有2种同分异构体B . C4H10O属于醇的结构有5种C . 甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙D . 甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应12. （2分） (2018高二下·吉安期末) 已知一种有机物的分子式为C4H4 ，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（）A . 2种B . 4种C . 5种D . 6种13. （2分） (2018高二下·广州期末) 由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1-丁炔，其过程中先后发生的反应类型是（）①取代②加成③消去④加聚A . ①③④B . ③②①C . ③②③D . ①②③14. （2分） (2020高二下·农安期中) 某有机物的结构简式如图所示。
黑龙江省伊春市第二中学高二上学期期末考试化学试题
黑龙江省伊春市第二中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质不是有机物的是( )A．油脂B．尿素C．葡萄糖D．碳酸2．下列有机物中，含有两种官能团的是（）A．HOOC—COOH B．C．CH2==CHBr D．CH3COOC2H53．下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C4H8B．C4H10C．C3H8D．C2H4Cl24．乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是（）A．溴水B．氢氧化钠溶液C．碳酸钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液5．下列变化属于加成反应的是A．乙烯通过酸性KMnO4溶液B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色D．溴乙烷和氢氧化钠水溶液混合加热6．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是( )A．苯B．溴苯C．四氯化碳D．乙醇7．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团8．下列说法中，正确的是（）A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒B．含有羟基的化合物属于醇类C．乙酸呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色D．酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质9．下列关于有机物的命名中不正确的是：A．2─甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基辛烷D．3─甲基己烷10．有6种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤11．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是( )A．丙烷B．丁烷C．异丁烷D．新戊烷12．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A．都属于芳香烃B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应13．由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代14．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3-二甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷D．2,5-二甲基己烷15．结构简式为的有机物，不能．．发生的反应是（）A．消去反应B．加成反应C．酯化反应D．取代反应16．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质不是醇类D．它是饱和的有机物17．下列物质的类别与所含官能团不正确的是( )A ．醇类 -OHB ．羧酸 -COOHC ．酯类 –CHOD ．CH 3-O-CH 3 醚类 18．检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是( )A ．金属钠B ．浓24H SOC ．无水4CuSOD ．胆矾19．已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有A ．4种B ．5种C ．6种D ．8种20．分子式为362C H Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种二、填空题21．(1)甲烷的电子式________，乙烯的结构式 ________________，乙炔空间构型_____________，(2)在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：（填序号）消去反应：______ ；催化氧化：___________；22．现有以下有机物：①CH 3CH 2OH ②CH 3COOH ③CH 2=CH 2 ④CH 3—CH 2Br(1)能与NaOH 溶液反应的有(填序号作答，以下同)；______________________________(2)既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有______________________________(3)能发生氧化反应的有（除燃烧以外）______________________________(4)即能发生水解反应，又能发生消去反应的是____________(5)能发生加成反应的是______________________________23．乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工产品如图所示:回答下列问题:(1)C中含有的官能团名称是__________.(2)E是一种常见的塑料,其化学名称是__________.(3)由乙醇生产F的化学反应类型为__________.(4)由乙醇生成G的化学方程式为__________.(5)写出由A生成B的化学方程式:__________.三、实验题24．实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．请回答有关问题：(1)烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：______________________________________，反应类型为____________；(2)C中的现象是____________；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；(3)制得的乙烯中混有_______________等杂质气体，B中所装的溶液是：______溶液。
黑龙江省伊春市高二上学期期末化学试卷(I)卷
黑龙江省伊春市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分）二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。
下列属于新能源的是（）A . 煤炭B . 天然气C . 氢气D . 石油2. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 物质的量浓度相同的三种酸现HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）A . KX、KZ、KYB . KX、KY、KZC . KZ、KY、KXD . KY、KZ、KX3. （2分） (2018高二上·薛城期中) 对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）A . 4υ(O2)=5υ(NO)B . 5υ(O2))=6υ(H2O)C . 2υ(NH3)= 3υ(H2O)D . 4υ(NH3)=5υ(O2)4. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体C . 在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀D . 向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体5. （2分）下列化学用语对应正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图：C . 基态18O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D . CH4分子的比例模型：6. （2分）下述关于烃的说法中，正确的是（）A . 烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B . 烃是指分子里含碳元素的化合物C . 烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D . 烃是指含有碳和氢元素的化合物7. （2分）某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中错误的是（）A . 能发生加成、取代、氧化反应B . 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C . 1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D . 能与FeCl3溶液发生显色反应8. （2分）下列事实或过程与盐类水解无关的是A . 热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强B . 误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒C . 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效D . 配制FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸9. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A . 将压强减小至原来的一半B . 添加催化剂C . 将反应温度升高至1200 KD . 增大水蒸气的浓度10. （2分） (2015高三上·余杭期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B . 由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . 强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D . 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣11. （2分）下列说法错误的是（）A . 两种烃相对分子质量相等，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B . 有机物与无机物之间也可出现同分异构体C . 两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D . 两种烃所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体12. （2分）(2020·合肥模拟) 含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷C卷(考试)
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列化学反应中，属于吸热反应的是（）A . 氧化钙与水反应B . 铝条与稀盐酸反应C . 稀盐酸与NaOH溶液反应D . NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应2. （2分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A . pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32﹣、Cl﹣B . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C . 水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D . 加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3﹣、SO42﹣3. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 烧碱、纯碱均属于碱4. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④5. （2分）(2017·昌平模拟) 关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3•H2O溶液，下列说法不正确的是（）A . 两溶液中存在的微粒种类：a＞bB . c（NH4+）：a＞bC . c（OH﹣）：a＜bD . 水电离出的c（H+）：a＜b6. （2分）(2017·虹口模拟) 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（）A . 使用催化剂B . 升高温度C . 增大压强D . 提高 N2 浓度7. （2分） (2015高二上·宜春期末) 在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2 ，不能说明反应达到平衡状态的是（）A . 2v（O2）=v（NO2）B . 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2C . 混合气体的颜色不再改变D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变8. （2分）(2015·河北模拟) 铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl4﹣组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4 AlMn2O4 下列说法正确的是（）A . 电池放电时，Ac﹣4﹣向Y极扩散B . 电池放电时，X是正极C . 电池充电时X极的反应为：4Al2Cl +3e﹣=Al+7AlClD . 铝作为负极材料的比能量高于锂9. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应10. （2分）某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（）A . 该反应△H＞0B . SO2转化率：a＞b＞cC . 化学反应速率：c＞b＞aD . 平衡常数K：b＞c＞a11. （2分）已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法错误的是（）A . 用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B . 用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C . 加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D . 常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间12. （2分）已知：(1)Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1 (2)2Ag(s)＋O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A . －317.3 kJ·mol－1B . －379.3 kJ·mol－1C . －332.8 kJ·mol－1D . ＋317.3 kJ·mol－113. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）A . 150 mL 2mol·L－1 NaCl溶液B . 50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液D . 75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液14. （2分）常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是（）A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B . 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）D . 将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）15. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列有关说法符合题意且解释合理的是（）说法解释A 一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者燃烧热的数值大4 g H2 放出热量多B2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，平衡后再加入 SO2 ， Q 增大平衡右移，放出热量增多C向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)D等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高三上·辽宁期末) 用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
黑龙江省伊春市高二上学期期末化学试卷
黑龙江省伊春市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高三上·海淀期末) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 柠檬属于酸性食物B . 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D . 登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2. （2分） (2018高一下·吉安期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为11NAB . 标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2NAC . 0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NAD . 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl时转移的电子总数为1.5NA3. （2分） (2017高二上·漳州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B . 滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣C . =1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣4. （2分）已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32－＋O2 ＋4OH－ = Fe3O4 ＋S4O62－＋2H2O，下列说法正确的是（）A . O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B . 每生成1 mol Fe3O4 ，转移2 mol电子C . 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD . 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶55. （2分）(2018高三上·河西期末) 常温下，Ka(CH3COOH) =2×10-5,Ka(HCOOH)=2×10-4,Kb(NH3·H2O)=2×10-5 ，下列说法错误的是（）A . 向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(HCOOH)增大B . 浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c(OH-)前者小于后者C . 用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D . 0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=36. （2分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P﹣P：198，P﹣O：360，O=O：498，对于反应P4（白磷）+3O2=P4O6 ，当2mol，白磷与氧气充分反应的能量变化为（）A . 放热1638 kJB . 吸热1638 kJC . 吸热3276 kJD . 放热3276 kJ7. （2分）在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A . D的浓度减小了B . A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D . a+b＞c+d8. （2分） (2019高三上·颍上月考) 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 含有的中子数为1B . 磷酸钠溶液含有的数目为0.1C . 被还原为转移的电子数为6D . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为139. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列说法不正确的是（）A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理10. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷C卷
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分） (2017高二上·莆田期末) 下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（）A . 氯化铵溶液B . 氢氧化钠溶液C . 热的苯D . 热的无水乙醇2. （3分）干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A . 碳为电池的正极B . Zn极上发生还原反应C . 常见锌锰干电池为二次电池D . 反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生3. （3分） (2020高一下·蚌埠期末) 反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。
下列说法正确的是（）A . 用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1B . 分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1C . 在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D . 在这2min内B和C两物质的浓度都减小4. （3分） (2016高一下·周口期中) 下列说法中正确的是（）A . 用完的电池可以随意地丢弃B . 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C . 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D . 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率5. （3分）已知溶液中存在Cr2O72-＋ H2O2CrO42-＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色不变D . 颜色褪去6. （3分）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . t1时一定是增加了生成物B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时一定是降低了温度7. （3分） (2015高二上·宁强月考) 下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A . △H＞0△S＜0B . △H＞0△S＞0C . △H＜0△S＜0D . △H＜0△S＞08. （3分） (2019高二上·黄陵期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH－)增大9. （3分） (2015高二上·盘山月考) 下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（）A . 溶液呈酸性B . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）10. （3分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B . 工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小C . 电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D . Cu作负极，发生还原11. （3分）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣568kJ•mol﹣1②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣248kJ•mol﹣1已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（）A . 1：1B . 3：37C . 2：1D . 3：212. （3分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4 ，滴加KSCN溶液，溶液变红。
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共49分)1. （2分）t℃时，水的离子积为KW ，该温度下将a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A . 混合液的pH=7B . 混合液中c（H+）=C . a=bD . 混合液中c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣）2. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 无水乙醇作医疗消毒剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 聚氯乙烯用作食品保鲜膜D . 油脂用于制造肥皂3. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 异丙苯[ ]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是（）A . 异丙苯是苯的同系物B . 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯C . 在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种D . 在一定条件下能与氢气发生加成反应4. （2分） (2019高二下·桂林期中) 25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。
下列说法正确是（）A . HX的电离方程式为HX=H++X−B . b点时溶液中c（）=c(Y−)>c(H+)=c(OH−)C . HX的电离平衡常数约为1×10−7 mol/LD . a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同5. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线6. （2分）电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分）(2018·成都模拟) 化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是（）选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小、熔点高等特点B明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性A . AB . BC . CD . D2. （3分）被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。
下列说法正确的是（）A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D . 该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－3. （3分） (2020高一下·吉林期中) 在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（）A . 平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4B . x值等于4C . A的转化率20%D . B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-14. （3分） (2015高二上·中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量5. （3分） (2016高一下·伊春期中) 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A . 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B . 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C . 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D . 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止6. （3分）(2019·静安模拟) 反应达到平衡后，升高温度，则（）A . 增大、减小B . 平衡常数增大C . 的含量增大D . 持续增大至不变7. （3分）下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 自发反应在任何条件下都能实现8. （3分）下列说法正确的是（）A . 可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B . 任何条件下，只要c（H+）＞c（OH﹣），水溶液就一定显酸性C . 盐酸中无OH﹣，烧碱溶液中无H+D . 水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量9. （3分） (2016高二上·黄陵期末) 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A . Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB . Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C . Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D . Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、10. （3分） (2017高一下·周口期末) 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3 ，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷D卷
黑龙江省伊春市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（）A . X2Y5B . XY42-C . XY2-D . XY3-2. （2分） (2016高一上·浦东期末) 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是（）A . K层B . L层C . M层D . N层3. （2分）某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（）A . IA族B . ⅡA族C . ⅢA族D . IVA族4. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . H2OB . BF3C . CCl4D . PCl55. （2分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是（）A . 该反应中肼作还原剂B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量6. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列说法正确的是（）A . CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B . 共价化合物中一定只含有共价键C . 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D . 非金属元素组成的化合物一定不含有离子键7. （2分）下列物质中，只含离子键的是（）A . CaCl2B . NaOHC . CCl4D . CO28. （2分）下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A . CO2B . H2OC . CO32﹣D . CCl49. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A . CO2与SO2B . CH4与NH3C . BeCl2与BF3D . C2H4与C2H210. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH 和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥NH 和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6 ．A . 全部B . 除④⑥⑦以外C . ③④⑤⑥D . ②⑤⑥11. （2分） (2016高二下·汪清期末) 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D . 反应前后，Cu2+浓度不变12. （2分） (2019高二下·蒙山期末) 已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于（）A . 由极性键构成的极性分子B . 由极性键构成的非极性分子C . 由非极性键构成的极性分子D . 由非极性键构成的非极性分子13. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列说法正确的是（）A . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO414. （2分）无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016-2017年度第一学期期末考试
高二化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列不是
．．乙烯用途的是（）
A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂
2．下列化学用语正确的是（）
A．丙烷分子的比例模型为： B．硝基苯的结构简式
C．甲烷的化学式：CH4 D．一CH3（甲基）的电子式为：
3．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、H-O键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是（）
A．CH3CH2CH2OH B． C．CH3CH2OCH3 D．CH3CH2CHO
4．下列物质中不．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．乙烯 B．丙烯 C．戊烷D．1-丁烯
5．正丁烷的一氯代物有几种（）
A．1 B．2 C．3 D．4
6．下列各反应属于加成反应的是（）
A．CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O
B．CH2＝CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br
C．CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl
D．2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O
7．下列有机物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（）
A． B． C． D．
8．下列物质与水混合后静置，不．出现分层的是（）
A．乙酸 B．三氯甲烷
C．苯D．四氯化碳
9．乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是（）
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同位素 D．同一种物质
10．下列各物质中，存在同分异构体的是（）
A．甲烷 B．乙烷 C．丁烷 D．丙烷
11．下列关于有机物性质的说法正确的是（）
A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应
B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应
12．在酯化反应实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，应选用下列哪种试剂洗涤除去（）A．乙醇 B．饱和碳酸钠溶液 C．水D．NaOH溶液
13．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）
A．丙烷的分子式是C3H6
B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上
C．丙烷在光照条件下能够发生取代反应
D．丙烷的熔点比乙烷低
14．下列说法不正确的是（）
A．烃是仅由碳和氢两种元素构成的物质
B．含碳化合物都是有机物
C．正丁烷与异丁烷是同分异构体
D．醋可用作调味品
15．下列有机物中有一种物质不发生加成反应，该有机物是（）
A.乙烯
B.乙炔
C.1,3-丁二烯 D .乙烷
16．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是()
Ａ．利用金属钠或金属钾Ｂ．利用质谱法
Ｃ．利用红外光谱法Ｄ．利用核子共振氢谱
18．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液
19．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中,不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同。
根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。
下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是（）
A．CH30H B．C(CH3)4 C．CH3COOH D．CH3COOCH3
20.下列物质中不．能与乙酸反应的是
A．Cu(OH)2 B．Na C． Na2CO3 D．CH3CHO
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、填空题（共40分）
21．（10分）在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。
观察现象，完成下表。
（4）写出乙醇与钠反应的化学方程式
22．（10分）某烷烃的蒸气质量是相同条件下氢气质量的36倍，
（1）该烃的分子式为_______， （2）写出该烃同分异构体的结构简式：
23．（20分）
Ⅰ.已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题： （1）写出A 的结构简式。
（2）B 、D 分子中的官能团名称分别是、。
（3）物质B 可以被直接氧化为D ，需要加入的试剂是。
（4）写出下列反应的化学方程式： ①；反应类型：。
④；反应类型：。
Ⅱ.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如上图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。
（2）浓硫酸的作用是：①；②。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。
①单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水 ②单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸 ③单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 高二化学期末考试答案 选择题（每题3分） 3
21．（10分）
3232222．（10分） C 5H 12（1分） （各3分，共9分）
23．（20分） Ⅰ.（10分）
（1）CH 2＝CH 2（1分）
（2）羟基，羧基（各1分，共2分）
（3）酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液（1分） （4）CH 2＝CH 2 +H 2O
催化剂
CH 3CH 2OH （2分）加成反应（1分）
CH — CH 2— CH 3— CH 3
CH 3
C CH 3 CH 3
—CH 3
H 3C — CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CH 3
CH 3COOH+ CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O （2分）取代或酯化（1分）
Ⅱ. （10分）（1）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。
（2分）
（2）催化作用；（1分）吸水作用（1分）
（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（2分） （4）倒吸。
（1分） （5）分液。
（1分）
（6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
（1分） （7）②④⑤（1分）
浓H 2SO 4
△。