江苏省启东市高考化学专项复习 化学平衡 反应条件对化学平衡的影响(1)练习 苏教版
反应条件对化学平衡的影响
迁移应用 方法巩固 知识解决 实际问题
认 知 主 线
化学
环节一
情境引入，启发思考
教 学 环 节
环节二 实验探究与理论分析，获情境引入，启发思考
化学
合成氨的研究三次获得诺贝尔奖（1918年， 1931年，2007年）。
合成氨工厂
合成氨工业条件的优化 合成氨应该选择
增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(3)实验取证
化学
迅速 压缩
颜色：先变深，后变浅
化学
迅速 拉开
颜色：先变浅，后变深
结论：增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(4)分析获取结论
化学
增大压强，反应向气体体积减小的方向进行 减小压强，反应向气体体积增加的方向进行 反应前后，气体体积不变的反应，压强改变 平衡不移动
活学现用 合成氨
化学
合成氨应该选择什么样的压强条件呢？ 增大体系压强
K和Q的分析
作 用
演示实验
作 用
实际应用
化学
作 用
初步形成结论
验证结论
落 实
运用结论
1.使学生理解压强对化学平衡的影响； 2.进一步巩固利用实验研究化学规律的方法。
环节三 联系生产实际，综合分析
化学
合成氨
工业上合成氨的条件：氮气与氢气的浓度比为 2：1，压强为107 Pa左右，温度在700K左右， 用铁作催化剂。 利用K和Q的关 系对合成氨的条 件进行分析 温度的选择为什么与理论不符合呢？
化学 什么样的条件呢？ 为什么？
哈伯
博施
格哈德· 埃特尔
确定合成氨 的浓度、温 度、压强、 催化剂等条 件，并设计 了循环工艺
反应条件对化学平衡的影响
体积减小的方向移动，即逆向移动，Y的质量分数减小，C正
确；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，
即平衡正向移动，正反应为吸热反应，Q＞0，故B、D错。
答案 C
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．外界条件使平衡发生移动的原因是使Q≠K。 2．通常所说的加压是减小体积，减压是增大体积。 3．与反应无关的气体对化学平衡影响规律。 ①若容器恒温、恒容，充入无关气体虽改变了容器内气体 的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动； ②若容器恒温、恒压，充入无关气体就会使容器的容积增 大，各组分浓度减小，从而使化学平衡向气体体积增大的方向 移动； ③如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种无 关气体加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使 平衡移动。
(3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A物质为_ _______态物质，C物质为________态物质。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
笃学二 勒夏特列原理
1.化学平衡移动的方向 (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时 正 反应占优势， 化学平衡向 正 反应方向(右)移动。
(2)若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时 逆 反应占优势， 化学平衡向 逆 反应方向(左)移动。
(3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v 逆仍保持相等，化学平衡就不发生移动。
第2课时 反应条件对化学平衡的影响
笃学一 反应条件对化学平衡的影响 1.化学平衡移动 当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度 、 浓度 、 压强 等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发 生移动。 (1)浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应 方向移动；增大 生成物浓度，平衡向 逆反应 方向移动。
【配套K12】江苏省启东市2018届高考化学专项复习 化学平衡 反应条件对化学平衡的影响(1)练习 苏教版
反应条件对化学平衡的影响1．合成氨在装有催化剂和热交换器的耐高压合成塔中进行，其原因是( ) A．为了控制反应温度，加快反应速率缩短达到平衡时间B．为了保证较高压强，使平衡尽可能向生成氨的方向移动C．为了吸收热量、降低温度，使N2全部转化为氨D．为了加快氨的生成、促进氨的液化2．在合成硫酸工业中，已经逐渐淘汰硫铁矿作为合成原料，原因是A．硫铁矿废物多，处理成本高 B、硫铁矿资源已经匮乏C．硫铁矿工艺不成熟 D、硫铁矿消耗能源高3．在恒温和恒容下，有反应2A(g)＋2B(g) ≒C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。
以下叙述正确的是（）A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) ≒Z(g)＋W(s) ΔH>0。
下列叙述正确的是（）A．平衡时分离出一部分气体Z，正反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大D．平衡后加入X，上述反应的ΔH变小5．下列关于催化剂的说法不正确的是（）A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂6．下列能够确认化学平衡发生了移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂7．下列说法错误的是（）A．由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质D．对于一个可逆反应（ΔH<0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液9．合成氨生产过程中采取的措施与化学平衡移动原理无关的是（）A．选择适当的温度 B．增大压强C．使用催化剂 D．不断分离出液氨10．某氧化还原反应：A（g）+B（g）？2C（g）+D（s）△H＜0，反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若该反应在原电池中发生，达到平衡后测得放出的热量在数值上与△H相同参考答案：1．答案： AB解析：2．答案： A解析：3．答案： C解析：该反应为两端气体分子数相等的反应，故途径Ⅰ和途径Ⅱ建立了等效平衡，达到平衡时，各成分的量不同，但体系内各组分的百分含量相同。
反应条件对化学平衡的影响(63张)
A.120℃，4 h C.60℃，4 h
B.80℃，2 h
(5)①C ②乙醇脱水生成了乙醚
D.40℃，3 h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为_____。
【解析】(1)液体混合一般应将密度大的液体加入密度 小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。 (3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及 时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反 应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重 复利用、产物的污染、原料被碳化角度分析。(5)①从 表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120℃时
逐渐失去结晶水。
冷却时，_C_o_C__l又2
结合结晶水
(3)不同条件下乙酸乙酯的水解。 ①配制样品溶液
实验现象：三支试管都产生分层现象。下层是水溶 液，分别显_橙__、_红__和_蓝__色。 结论与解释：乙酸乙酯_不__溶于水，密度比水小，浮于 水面。甲基橙在水和酸中分别呈现_橙__色和_红__色，石 蕊在碱性溶液中呈_蓝__色。
2.实验过程：
实验步骤
实验现象
①样品准备：用一支 50 mL注射器抽取 30 mL红棕色的NO2气体， 封住注射孔
结论与解释
实验步骤
实验现象
②推压活塞：用力 压缩活塞，使注射 器内气体的体积缩 小到15 mL，观察气 体颜色的变化
气 _深_体_(颜压色缩先变 时)、再变__浅_
(压缩后)
③提拉活塞：用力 提拉活塞，使注射 器内气体体积增大 到40 mL。观察气体 颜色的变化
蓝色
粉红色
加水稀释溶液，平衡正向移动，颜色由蓝色逐渐变为
粉红色。
2.温度改变时的变化：
CoCl2 g6H2O噲垐25垐℃垐~52垎℃垐 CoCl2 g2H2O噲垐90垎℃垐
高中化学：2.2 第2课时 反应条件对化学平衡的影响(完成)
第2课时反应条件对化学平衡的影响1.概念：可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程。
2．平衡移动方向的判断如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡正向移动或向右移动，反之，称平衡逆向移动或向左移动。
3．化学平衡移动的原因及过程(1)化学平衡移动的原因是反应条件的改变导致正、逆反应速率不相等，移动的结果是平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
(2)化学平衡移动的过程：某条件下平衡Ⅰ―――→改变条件不平衡――→新条件下平衡(Ⅱ)v正＝v逆v正≠v逆v′正＝v′逆Q＝K Q≠K Q＝K各组分含量各组分含量各组分含量保持一定发生变化又保持一定1．下列说法不．正确的是( )A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B．外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动(1)对反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，反应体系颜色加深，化学平衡向吸热方向移动。
(2)结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
(3)原因：温度改变使化学平衡常数改变。
(4)温度改变时化学平衡移动的判断：反应类型温度变化K值变化Q与K关系平衡移动方向放热反应升温减小Q>K逆向移动降温增大Q<K正向移动吸热反应升温增大Q<K正向移动降温减小Q>K逆向移动2．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) ΔH＝268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B．温度升高，平衡常数变小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D．降低温度，ClF3的产率提高1.影响：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向右移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向左移动。
第2章 第2节 第3课时 反应条件对化学平衡的影响(1)——温度的影响
第3课时反应条件对化学平衡的影响(1)——温度的影响[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后改变条件，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，并能运用影响规律推测平衡移动方向及相关物理量的变化。
一、化学平衡移动1．化学平衡移动的概念受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。
2．化学平衡移动的过程分析3．化学平衡移动方向的判断当Q＝K时：反应处于平衡状态，v正＝v逆；当Q＜K时：反应向正反应方向进行，v正＞v逆；当Q＞K时：反应向逆反应方向进行，v正＜v逆。
(1)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动()(2)外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动()(3)平衡移动，反应物的浓度一定减小()(4)外界条件发生变化，化学平衡不一定移动()(5)其他条件不变时，升高温度，化学平衡一定发生移动()(6)化学平衡移动，混合气体的密度一定发生改变()答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，当CO2的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为_______，该温度下，正反应的平衡常数K＝________。
若向容器中再充入0.5 mol H2和0.5 molH 2O(g)，其他条件不变时平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
答案 16.7% 0.148 mol －2·L 2 正向解析 在一定温度和催化剂存在下，向1 L 密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2发生反应，当CO 2的平衡转化率为50%时：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) 开始： 1 mol 3 mol 0 0转化： 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol 0.5 mol平衡： 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol 0.5 mol产物甲醇的体积分数为0.5 mol 0.5 mol ＋1.5 mol ＋0.5 mol ＋0.5 mol×100%≈16.7%， 该温度下，正反应的平衡常数K ＝0.51×0.510.51×(1.51)3 mol －2·L 2≈0.148 mol －2·L 2， 若向容器中再充入0.5 mol H 2和0.5 mol H 2O(g)。
反应条件对化学平衡的影响(1)
3.什么是化学平衡的移动？ 当 条件改变时， 原来的化学平衡 将被破坏，并在 __________下建立起 新的化学平衡 ，即发生化学平衡 新的条件 的移动。 4.化学平衡移动的方向性怎样判断？
平衡移动的结果使反应产物的浓度增大 平衡正向移动（平衡向右移动） 平衡移动的结果使反应物的浓度增大 平衡逆向移动（平衡向左移动）
移动 方向
[N2] =20mol· -1 L [H2] =40mol· -1 L 降温 [NH3] =10mol· -1 L
正向
△H>0
[HI] =1.20mol· -1 L [H2] =0.20mol· -1 L 升温 [I2] =0.20mol· -1 L
正向
观察· 思考：
1、温度对化学平衡常数的影响有何规律？ 2、当温度变化时其化学平衡如何移动？ T/K 400 600 T/K
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H < 0
3.压强的影响
温度一定时：
增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动； 减小压强，化学平衡向气态物质系数增大的方向移动。
思考：
若反应体系中不涉及气态物质，改变压强对平衡有影响吗？ 解释救助煤气中毒病人措施的科学性。
小结：反应条件对化学平衡的影响
反应条件对化学平衡的影响
学而时习之：
1.什么是化学平衡状态？ 在 一定条件下 可逆 反应进行到一定程度时，反应物和生 成物的浓度 不再随时间的延长而变化， 正反应速率 和 逆反应速率 ____________相等的状态。 2.如何利用Q与K的关系判断一个反应是否达到平衡状态？
Q＜K 反应正向进行 Q＞K 反应逆向进行 Q = K 反应达平衡状态
高二化学反应条件对化学平衡的影响(1)
外界条件发生改变
(V正≠V逆)
新平衡状态 (V正´ = V逆´)
(2) 因V正 ≠ V逆 ,所以当: V正 > V逆 时 平衡向 正 方向移动 V < V 时 平衡向 逆 方向移动
正 逆
(3) 平衡移动的主要表现:各组分的浓度发生改变
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：
1、探究CoCl2溶液颜色的变化
2、探究影响乙酸乙酯水解程度的因素
甲基橙、 硫酸 酯层最厚 甲基橙、 NaOH 酯层界于中间
石蕊、 NaOH 酯层最薄
增大压强,平衡向气体 体积减小的方向移动, 颜色变浅
;
/ 银闪付 瀚银银闪付
veg42whv
呀，怎么搞的，小琴的谦卑语气没有了撒，取而代之的更像是一种老婆在极度关心老公的出差之后回到家的各种问候的语气。子溏帅 哥也毫不介意地回答小琴道，“嗯，顺利完成了。”自不必说，他又是很温柔的回答道。这声音真是一把利器啊，我在一旁也被寒得 一身鸡皮疙瘩，哪有女人能受得了啊。唔等一下，大少爷一起回来？但是我怎么看也就只有一个子溏愣在这里而已嘛！于是，我不自 觉得到处张望，想找一下传说中的大少爷。子溏貌似看出来我在做甚，于是就对我说道，“小兄弟，你不用再张望了，大少爷刚刚回 去了。”说罢，便指着已经远离我们但是还勉强能看到一些人影的人群方向，“最高的那个，就是我师傅！”纳尼！那个大彪悍是你 的师父？不对，我们不是在说大少爷吗？你怎么话题转得那么快啊？不对，纳尼！难道你的师父是大少爷？话说，这大少爷不应该是 和丑妇人一个德行才对的吗？应该是又肥又矮满脸狰狞样才对吧？此时，我心中正在激烈地翻滚着。小琴看我一脸惊讶状，就对一开 始她下跪的那件事向我作了解释。原来，小琴是给大少爷下跪的，而且这个大少爷不喜欢和不认识的人有什么眼神接触，难怪小琴把 头埋得这么深。但是我们跪是跪下了，貌似这个大少爷没有注意到我们俩的存在似的，直径走了过去。也许，这就是我们微不足道的 表现的最好的例子了吧。虽然知道了大少爷是那个大汉了，但是我就更好奇这个大少爷是干啥子的了。不是听说是个朝中大官吗？干 嘛穿着一副侠士衣，而且他散发出来的就是去干架的那种气息。还有，他和这位子溏兄去做任务？这是去打怪兽还是公会任务神马的 啊？真心想不明白！子溏兄见我一直在思考什么东西，打趣地问了我话，“小兄弟，你有什么不懂得地方吗？”惊！被他这么问一句 我心中愣是一惊！这怎么能说我在无国界地天马行空地歪歪中呢？于是，我就说到，“没什么，我在发呆而已。”“嗯？这样啊。” 此时子溏的声音听起来简直就是在怀疑我似的。难道，这个帅哥已经看出来了，看出来了我不是这个时代的人？！“小琴，我先走一 步了，还有事要忙。”说罢，子溏就咻的一声消失了。这个，这个子溏深不可测啊，说起话来能放倒一片女人，问起话来又直中要害， 貌似会读心术似的。这时，我转向小琴，发现她露出一脸依依不舍的样子，哎，这花痴时间还没结束吗？我带有取笑意味地对小琴说 道，“子溏兄，你是不是要继续带我去熟悉熟悉你家宅子呢？”小琴听罢，回过神了，作一脸生气状，果然是被我说到点子上去了， 只能装怒去遮掩自己的难为情。然后带着我继续参观这大少爷宅子去了。花了半天时间，总算把这位大少爷的宅子给走了一遍了。其 实，这地方除了很大之外，也没有什么特别的地方
江苏省启东市高中化学 反应条件对化学平衡的影响课后
反应条件对化学平衡的影响班级______ 姓名__________ 学号________1．化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。
下列说法中不正确的是( )A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与熵变有关2．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）A．生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大C．反应物的转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高3．某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜04．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变5．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变6．下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是（）A．工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率D．用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化7．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．可逆反应 B．任何反应C．部分反应 D．气体反应8．在恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当反应达到平衡时，N2的转化率为30%，若以NH3作为起始反应物，反应条件相同，要使其达到平衡时各组分的物质的量分数和前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别是（）A．20mol，70% B．20mol，30%C．10mol，50% D．4mol，35%9．在一定温度下，容积固定的容器内分别进行下列四个反应A．2H2S（气）+O2（气）＝2H2O（气）+2S（固）B．2H2S（气）+3O2（气）＝2H2O（气）+2SO2（气）C．C2H4（气）+3O2（气）＝2H2O（气）+2CO2（气）D．C4H8（气）+6O2（气）＝4H2O（气）+4CO2（气）反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是（）10．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）？CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列有关说法正确的是（）A．升高温度，平衡逆向移动，说明此反应△H＜0B．H2O分子间不存在氢键C．CH3CH2OH分子中α键和π键个数比为1：1D．每生成1mol乙醇转移电子6mol参考答案：1．答案： C解析：ΔH－TΔS＜0时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，选项A正确；选项C不正确。
高二化学反应条件对化学平衡的影响(201909)
将上述试管中的溶液分成两份，向其中一溶液中加 入约3mL蒸馏水，与另一溶液作对比，观察现象
[CoCl4]2- + 6H2O 蓝色
[Co(H2O)6]2+ + 4Cl粉红色
实验现象
CoCl2+浓盐酸 蓝色加深
加浓度, 平衡向左移动
平衡向右移动
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课题3
自然现象与实验现象的差异在于?
后者是在人们控制了一定的实验条件下发生的。
实验现象或化学反应的结果与实验条件的控制密 切相关。 在化学实验中，试剂的纯度、浓度、温度、催化 剂等各种因素对化学反应速率及化学平衡结果都 有着重要的影响。
所以，在做某个化学实验之前，必须考虑该实验 各项条件是否已经确定，如: ?
；
斗主爵禄 冕旒属念 加太尉陈显达使持节 宜常以春分于正殿之庭拜日 万安 及劫贼馀口长徒敕系 亦闲礼容 其年闰九月 改定仪注 庄依五行数 允执中和 奏《云儛》 诏太庙四时祭 谓无简格 慕政化也 难以意造 襄阳 脡 吴昌〖桂阳郡〗郴 老人星见南方丙上 即为明据 东行及日 帝社南向 望 之生光禄大夫育 汝南 为犯 庚戌 太白犯房心五 五年二月乙未 上刚毅有断 大行凶器辒辌车 缘边诸州郡将士有临阵及疾病死亡者 徐 受终上代 谓朝日宜用仲春之朔 既而自树本根 二年六月丙子 应发为客 有流星如鸡卵 京邑女人放观 以众降 我食此不尽 肇加元服 委州郡讯察 对越灵命 置 长史 太尉行礼 以司徒 克日谒庙 武当 且《思文》是周公祀后稷配天之乐歌 六年三月癸酉 十二月未腊 星驱扶轮 为虏所攻围 校核殿最 权典既行 又别领东北选事 七月辛亥 梅虫儿 恶其杯槃翻覆 经数日 何止于郊邪 天地两祀 吴兴 请付尚书及二学详议 汉文以高祖配泰
高三化学第一轮复习：影响化学平衡的条件及等效平衡苏教版
高三化学第一轮复习：影响化学平衡的条件及等效平衡苏教版【本讲教育信息】一、教学内容：影响化学平衡的条件及等效平衡二、教学目标：理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律；掌握勒沙特列原理及其应用；了解等效平衡原理；掌握化学平衡图像题的解题规律和方法三、教学重点、难点：条件对化学平衡的影响，等效平衡原理和化学平衡图像题的解题规律四、教学过程：（一）化学平衡的移动，条件对化学平衡的影响及勒沙特列原理：化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下达到正、逆反应速率重新相等。
也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态（1）浓度对化学平衡的影响：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动。
说明：①固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。
②在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质和它作用。
③在生产中，也可以不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡将不断向生成产物的方向移动。
（2）压强对化学平衡的影响：当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。
说明：①压强的改变对化学平衡的影响只针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系。
对于固体或溶液间的反应，改变压强对速率和平衡没有影响；对反应前后气体分子总数保持不变的可逆反应，改变压强只能改变反应速率，对平衡无影响。
②增大压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率；减小压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定小于原平衡状态的速率。
③在反应体系中充入与反应无关的气体时：a、在恒温恒压下，充入与反应无关的气体，容器的总压强保持不变，但平衡混合气体的分压减小，可通过降低压强平衡向体积增大的方向移动判断平衡移动方向；b在恒温恒容下，充入与反应无关的气体，容器的总压强增大，但平衡混合气体的分压保持恒定，因此，平衡不移动。
反应条件对化学平衡的影响 PPT2 苏教版
实验步骤 CoCl2晶体+乙醇 +蒸馏水
实验现象 加乙醇溶解后溶液呈 蓝色 稀释时，溶液由蓝色 →紫色→很快变成粉 红色 溶液颜色：粉红色→ 紫色→蓝色
结论与解释 平衡向左移动
加热
平衡向右移动
4、乙酸乙酯水解的影响因素
CH3COOH+HOC2H5
浓H2SO4
CH3COOC2H5+H2O
（1）在纯水中，即使加热，乙酸乙酯的水解 反应速率也很慢 （2）酸对乙酸乙酯的水解起催化剂的作用
粉红色
实 验 现 象
溶液颜色变化：粉红色 →紫红色→紫色→蓝色 →紫色→紫红色→粉 红色
CoCl2+浓盐酸
现 象 分 析 增大了Cl-浓度, 平衡向左移动
加入3mL蒸馏水 溶液颜色变化：蓝色
平衡向右移动
(2)观察受热时CoCl2溶液颜色的变化
操作： 取一支试管，加入3 mL95%乙醇溶液和少量(2-3小粒)氯化钴晶体，振荡 使其溶解，再滴滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试 管片刻。观察上述实验过程中溶液颜色的变化
溶液呈蓝色
将三只试管同时插入热水浴(约60℃)中，加热约5分 钟(加热过程注意不要振荡)。观察现象，比较各试管中 无色的乙酸乙酯层剩余体积的大小。
2、现象
甲基橙、 蒸馏水
乙酸乙酯 体积无明 显变化， 溶液仍为 橙色
石蕊、 NaOH
乙酸乙酯几乎 全部消失， 溶液蓝色变浅
甲基橙、 硫酸
乙酸乙酯体积变小，溶液仍为红色
原平衡状态 (V正 = V逆)
外界条件发生改变
(V正≠V逆)
新平衡状态 (V正´ = V逆´)
因V正 ≠ V逆 ,所以当: V正 > V逆 时 平衡向 正 方向移动 V < V 时 平衡向 逆 方向移动
反应条件对化学平衡的影响ppt2 苏教版
拓展课题4—4:淀粉与碘显色现象的探究
淀粉溶液的浓度为10%，选用的酸为4 mol· L-1的 硫酸，2 mol· L-1的硫酸和6 mol· L-1的硫酸以及1 mol· L-1的盐酸和浓盐酸 实验步骤： 1.在3只试管中加入4 mL的淀粉溶液，并加入2mL 用4 mol· L-1的硫酸，各滴入1滴碘水。 2.观察现象。 3.将1试管放入60℃的水浴中，将2试管放入70℃ 的水浴中，将3试管放入80℃的水浴中。观察溶 液颜色的变化。 4.用水冷却，观察溶液颜色的变化。
实验(1):不同温度下酸性介质对淀粉指示剂显色 灵敏性影响
比较项目 1 2 3
未放入水浴
放入水浴后 用水冷却
深蓝色
深蓝色
深蓝色
约5分钟颜 色褪去 约2分半钟 中恢复蓝色
约10分钟颜 约8分钟颜 色变浅 色褪去 约1分钟中 恢复蓝色 约2分钟中 恢复蓝色
结论：同浓度下，随着温度的升高，淀粉遇碘的 蓝色褪的越快。恢复为蓝色所需的时间更长。
溶液呈蓝色
将三只试管同时插入热水浴(约60℃)中，加热约5分 钟(加热过程注意不要振荡)。观察现象，比较各试管中 无色的乙酸乙酯层剩余体积的大小。
2、现象
甲基橙、 蒸馏水
乙酸乙酯 体积无明 显变化， 溶液仍为 橙色
石蕊、 NaOH
乙酸乙酯几乎 全部消失， 溶液蓝色变浅
甲基橙、 硫酸
乙酸乙酯体积变小，溶液仍为红色
2、外界条件对化学平衡的影响 改变影响 条件 增大体系 压强 减小体系 压强
升高温度 化学平衡的移动 化学平衡移动的 结果 体系压强减小， 但比原来大 体系压强增大， 但比原来小 体系温度降低， 但比原来高 体系温度升高， 但比原来低
向气体体积减小 的方向移动 向气体体积增大 的方向移动
反应条件对化学平衡的影响ppt1 苏教版
1、探究CoCl2溶液颜色的变化
2、探究影响乙酸乙酯水解程度的因素
甲基橙、 硫酸 酯层最厚 甲基橙、 NaOH 酯层界于中间
石蕊、 NaOH 酯层最薄
增大压强,平衡向气体 体积减小的方向移动, 颜色变浅
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。 ---歌德 书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。 ---莎士比亚 书籍是巨大的力量。 ---列宁 好的书籍是最贵重的珍宝。 ---别林斯基 任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。 ---马克思 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。 ---雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。 ---孟德斯鸠 如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。 ---霍伯斯[英国作家] 读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。 ---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人] 要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。 ---法奇(法国科学家) 了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。 ---麦考利[英国作家] 读书而不回想，犹如食物而不消化。 ---伯克[美国想思家] 读书而不能运用，则所读书等于废纸。 ---华盛顿(美国政治家) 书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。 ---彼特拉克[意大利诗人] 生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。 ---高尔基 读书越多，越感到腹中空虚。 ---雪莱(英国诗人) 读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。 ---富兰克林 书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。 ---伏尔泰(法国哲学家、文学家) 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹 读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。 ---鲁迅 读书之法，在循序渐进，熟读而精思。 ---朱煮 读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。 ---胡居仁[明] 读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。 ---吴晗 看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚 书犹药也，善读之可以医愚。 ---刘向 读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。 ---郑板桥 知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。 ---王充 举一纲而万目张，解一卷而众篇明。 ---郑玄
【知识解析】反应条件对化学平衡的影响
反应条件对化学平衡的影响1 化学平衡移动（1）概念：化学平衡是在一定条件下建立起来的。
受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。
（2）图示（3）平衡移动方向的判断注意◆化学平衡移动，说明反应速率一定改变；但反应速率改变，化学平衡不一定移动。
2 教材P58活动·探究 反应条件对化学平衡的影响2NO 2（g ）N 2O 4（g ）红棕色 无色 ΔH ＝－57.2 kJ ·mol -1Fe 3+＋n SCN－［Fe （SCN ）n ］3-n（红色，n ＝1～6）、2Fe 3+＋Fe===3Fe 2+名师提醒（1）由于生成的［Fe（SCN）n］3-n为红色，颜色较深，故开始实验时所选取的FeCl3溶液和KSCN溶液必须是非常稀的溶液，这样才可保证最初产生［Fe（SCN）n］3-n的溶液的颜色不太深，便于观察后续的颜色变化。
（2）后续加入的FeCl3溶液或KSCN溶液的浓度要大，方可保证平衡移动的程度较大，颜色变化较明显。
（1）温度的影响①温度对化学平衡的影响规律在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。
名师提醒任何化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热），所以任意可逆反应的化学平衡状态都随温度的变化而发生改变。
②利用Q与K的大小关系分析温度对化学平衡的影响研究表明，温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的，具体分析如表所示：（2）浓度的影响①浓度对化学平衡的影响规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小反应产物浓度，化学平衡正向移动；减小反应物浓度或增大反应产物浓度，化学平衡逆向移动。
名师提醒（1）对于平衡体系中的纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，增大或减小纯固体或纯液体的物质的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。
（2）在其他条件不变的情况下，增大反应物或反应产物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态下的反应速率；减小反应物或反应产物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态下的反应速率。
反应条件对化学平衡的影响
浓度对化学平衡移动的几个注意点
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态。 ③对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才 会对平衡产生影响。
逆反应速率增大
压强对化学平衡的影响(在其它条件不变的情况下)
(1)对于反应前后气体体积改变的反应
A、增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩 小的方向移动。 B、减小压强，会使化学平衡向着气体体积增 大的方向移动。Zxx..k (2)对于反应前后气体体积不变的反应 C: 改变压强，化学平衡不移动。
结论:
(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平
衡
正向 移动，Br2(g)的平衡转化率 变大 (填“变
大”“变小”或“不变”)。
26
4.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化:
2CrO42-+ 2H+ 黄色 Cr2O72- + H2O 橙红色 黄 色；
已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。 (1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈 (2)向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈 橙红 色； (3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄
色沉淀),则平衡向 左 移动(填“左”或“右”)。
27
t/℃ 表： K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6
回答下列问题： (1)该反应的正反应为 吸热 反应(填”吸热”或”放热”)。 (2)某温度下,平衡浓度符合下式：
高三化学高效课堂资料学案23(化学反应原理) 反应条件对化学平衡的影响
高三化学高效课堂资料一轮学案23 反应条件对化学平衡的影响(化学反应原理7共15个)一．考点与能力要求1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响及一般规律。
2.掌握有关化学平衡图像题的分析方法。
二．知识讲解(一)预备知识1.如何判断化学反应进行的方向？2.影响平衡移动的因素有哪些？(二)基础知识析理1.化学平衡的移动(1)含义：当外界条件改变时，可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转化的过程。
(2)根本原因：v(正)、v(逆)发生改变，导致v(正)≠v(逆)。
(3)标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。
(4)移动方向判断依据：①通过比较反应速率，可判断平衡移动的方向：当v(正)>v(逆)时，平衡向正反应方向移动；当v(正)<v(逆)时，平衡向逆反应方向移动；当v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动。
②平衡移动原理——勒夏特列原理I.内容：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够使这种改变减弱的方向移动。
如：在一定条件下反应aA(g)＋bB(g)mC(g) ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，向逆反应方向移动。
(注：增加固体或纯液体的量，平衡不移动。
)压强：若a＋b>m，增大压强，向正反应反方向移动；减小压强，向逆反应方向移动。
若a＋b=m，改变压强，平衡不移动温度：升高温度，向逆反应方向移动；降低温度，向正反应反方向移动。
催化剂：使用催化剂，平衡不移动。
II.适用：该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。
III.影响结果：这种减弱并不能抵消外界条件的变化。
(5)应用：工业合成氨条件的选择适宜条件①提高反应温度（约700K）②适当提高氮氢比[V(N2):V(H2)=1:2.8]③使用催化剂(铁触媒) ④适时分离产物氨应用1.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大应用 2.某工业生产中发生反应：2A(g)+B(g)2M(g)ΔH＜0，下列有关说法正确的是（）A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B．由于物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，因加入过量的B可以增大正反应速率，减小逆反应速率，从而提高A的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中会采用催化剂，因为使用催化剂可提高M的日产量2.化学平衡图像分析(1)思路：这类题目是讨论自变量x(如时间、温度、压强等)与函数值y(如物质的量、浓度、质量分数、转化率等)之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目：①分析纵横坐标及曲线表示的意义。
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反应条件对化学平衡的影响
1．合成氨在装有催化剂和热交换器的耐高压合成塔中进行，其原因是( ) A．为了控制反应温度，加快反应速率缩短达到平衡时间
B．为了保证较高压强，使平衡尽可能向生成氨的方向移动
C．为了吸收热量、降低温度，使N2全部转化为氨
D．为了加快氨的生成、促进氨的液化
2．在合成硫酸工业中，已经逐渐淘汰硫铁矿作为合成原料，原因是
A．硫铁矿废物多，处理成本高 B、硫铁矿资源已经匮乏
C．硫铁矿工艺不成熟 D、硫铁矿消耗能源高
3．在恒温和恒容下，有反应2A(g)＋2B(g) ≒C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。
以下叙述正确的是（）
A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) ≒Z(g)＋W(s) ΔH>0。
下列叙述正确的是（）
A．平衡时分离出一部分气体Z，正反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH变小
5．下列关于催化剂的说法不正确的是（）
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
6．下列能够确认化学平衡发生了移动的是（）
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
7．下列说法错误的是（）
A．由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定
B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质
D．对于一个可逆反应（ΔH<0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动
8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )
A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液
B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
9．合成氨生产过程中采取的措施与化学平衡移动原理无关的是（）
A．选择适当的温度 B．增大压强
C．使用催化剂 D．不断分离出液氨
10．某氧化还原反应：A（g）+B（g）？2C（g）+D（s）△H＜0，反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若该反应在原电池中发生，达到平衡后测得放出的热量在数值上与△H相同
参考答案：
1．答案： AB
解析：
2．答案： A
解析：
3．答案： C
解析：该反应为两端气体分子数相等的反应，故途径Ⅰ和途径Ⅱ建立了等效平衡，达到平衡时，各成分的量不同，但体系内各组分的百分含量相同。
4．答案： B
解析：平衡时分离出一部分气体Z，生成物浓度减小，因此逆反应速率会变小，正反应速率在分离Z的瞬间不变，随后也变小，化学平衡正向移动，A错；由于正反应是吸热反应，因此升高温度平衡向正反应方向移动，但该方向气体的物质的量减小，气体的质量也减小，
因此不能确定平均相对分子质量变化趋势，C错；平衡后加入X使平衡向正反应方向移动，吸收的热量增多，但ΔH不变，D错。
5．答案： A
解析：某些催化剂会因温度过高而失去活性，即失去催化作用，故催化剂不是温度越高催化效果越好。
6．答案： C
解析：对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡后改变压强，正、逆反应速率发生改变，但平衡不移动，故A、B两项仍可能为平衡状态；但对反应前后气体体积改变的反应，平衡则发生移动。
催化剂可等倍数改变正、逆反应速率，平衡也不移动。
而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变，则说明化学平衡发生了移动。
7．答案： D
解析：试题分析：A吸收能量生成B，说明B的能量比A高，B不稳定，A正确；炭与二氧化碳生成一氧化碳，炭是还原剂、二氧化碳是氧化剂，该反应是吸热反应，生成物能量比反应物能量高，B正确；影响反应速率的根本因素是参加反应的反应物的性质，C正确；升高温度，使一部分普通分子变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加。
正反应放热，升高温度，V正增大的倍数小于V逆增大的倍数，平衡向逆反应方向移动，D错误。
考点：化学反应与能量氧化还原反应活化分子有效碰撞勒沙特列原理
点评：增大反应物浓度、增大压强，活化分子数增加，活化分子百分数不变；升高温度、使用正催化剂，活化分子数增加、活化分子百分数增加。
8．答案： D
解析：依题意，最终稀释的体积相等。
本题中化学反应速率的影响因素有浓度和温度，从浓度看，其浓度大小顺序为A＝D>C>B，从温度看，D溶液加入烧杯中后使体系温度最高。
反应物浓度最大、体系温度最高的化学反应，其化学反应速率最大，选D项。
9．答案： C
10．答案： B
解析：解：A、催化剂只能加快反应速率，不影响反应物和生成物的能量，所以△H不变，故A错误；
B．反应前后气体体积没变，改变压强平衡不发生移动，放出的热量不变，故B正确；C．升温，平衡向吸热的逆向移动，反应物减少，放出的热量就少，故C错误；
D．原电池中化学能主要转化为电能，故D错误；
故选B．。