高考化学一轮复习第7章 化学反应方向、限度与速率第七2讲

第2讲化学平衡移动[考纲要求] 1.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。

2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学平衡的移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。

这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。

2．过程3．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。

4．影响化学平衡的外界因素(1)影响化学平衡的因素条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

5．几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。

(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件原平衡体系――――――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件原平衡体系――――――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→ 体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压）(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

深度思考1．v 正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？答案 不一定。

只有v 正>v 逆时，才使平衡向正反应方向移动。

2． 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？答案 ①不一定，如反应前后气体分子数不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。

②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v 正≠v 逆才发生移动的。

3．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？答案 不一定，不能把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。

4．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？答案 不会。

因为升高温度v 吸和v 放均增大，但二者增大的程度不同，v 吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸>v放，原平衡被破坏，平衡向吸热反应的方向移动，直至建立新的平衡。

降温则相反。

题组一选取措施使化学平衡定向移动1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是() A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥答案 B解析该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。

恒压通入惰性气体，相当于减压。

恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。

增加CO 的浓度，将导致平衡逆向移动。

2．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

答案(1)C不(2)A逆反应(3)D逆反应(4)B正反应解析(1)加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图像为C。

(2)升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上。

因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以v正′<v逆′，图像为A。

(3)增大反应容器体积即减小压强，正、逆反应速率均减小，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之下。

因减小压强平衡逆向移动，所以v 正′<v 逆′，图像为D 。

(4)增大O 2的浓度，正反应速率会“突然增大”，图像上出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐增大，图像为B 。

方法技巧1．解析化学平衡移动题目的一般思路2．虚拟中间状态突破化学平衡移动问题先得到一个虚拟状态作为中介，然后再恢复到现实状况，进而得出相应的判断。

如根据平衡移动的结果判断平衡移动的方向时，可先虚拟一个中间状态再进行判断，则移动方向不言自明。

【例1】 恒温下，反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)达到平衡，把容器体积压缩至原来的1/2，且达到新平衡时，X 的物质的量浓度从0.1 mol·L －1增大到0.19 mol·L －1，下列判断正确的是( )A ．a >b ＋cB ．a <b ＋cC ．a ＝b ＋cD ．a ＝b ＝c解析⎭⎪⎬⎪⎫从状态①到状态②，是减小体积，增大压强；从状态②到状态③，是c (X )减小，向正反应方向移动。

结论：增大压强，平衡,向正反应方向移动故正确答案为A 。

答案 A【例2】 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 、Y 和Z 的物质的量分别为4 mol,2 mol 和4 mol ，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A．均减半B．均加倍C．均增加1 mol D．均减少1 mol解析按选项A、B方式投料，平衡与原来等效，不移动。

按选项C方式投料，可将其虚拟为5 mol X、2.5 mol Y、5 mol Z和0.5 mol Y，正因为0.5 mol Y的附加，使得平衡右移。

按选项D方式投料，可将其虚拟为3 mol X、1.5 mol Y、3 mol Z，正因为其中有0.5 mol Y是虚拟附加的，所以平衡左移。

答案 C题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断3．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥答案 A4．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是() A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅答案 C解析颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡2倍的基础上减小，正确；D选项体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。

5．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/L[Y]/mol·L－1温度/℃1 2 4100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 3001.30 1.000.70 下列说法正确的是( )A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 答案 C解析 温度不变时(假设100℃条件下)，体积是1 L 时，Y 的物质的量为1 mol ，体积为2 L 时，Y 的物质的量为0.75 mol·L －1×2 L ＝1.5 mol ，体积为4 L 时，Y 的物质的量为0.53 mol·L －1×4 L ＝2.12 mol ，说明体积越小，压强越大，Y 的物质的量越小，Y 的质量分数越小，平衡向生成X 的方向进行，m <n ，A 项错误，C 项正确；体积不变时，温度越高，Y 的物质的量浓度越大，说明升高温度，平衡向生成Y 的方向移动，则Q >0，B 、D 项错误。

6．某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后[A][B]＝a ，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时[A][B]＝b ，下列叙述正确的是( )A ．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B 气体，则a <b B ．若a ＝b ，则B 容器中一定使用了催化剂C ．若其他条件不变，升高温度，则有a <bD ．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a >b 答案 B解析 A 项中增加B 气体，相当于压强增大，平衡正向移动，所以b <a ，A 错误；升高温度，平衡正向移动，则b <a ，C 错误；若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a <b ，D 错误。

反思归纳1．解平衡移动结果题的思维模型2．规避平衡移动的2个易错点(1)压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。