2013湖南省株洲市中考化学试题
初中化学湖南省株洲市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】.doc
初中化学湖南省株洲市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题） 1.下列物质属于纯净物的是A ．盐酸 B ．蒸馏水C ．铝合金 D ．石灰石【答案】B难度：容易 知识点：空气2.下列变化中属于物理变化的是A ．潮湿的衣服经太阳晒干了B ．铜在潮湿的空气中有绿色物质生成C ．花生米霉变了D ．银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽【答案】A难度：基础 知识点：物质的变化和性质3.已知：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应【答案】C难度：中等 知识点：化学方程式单元测试4.自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是A ．蒸馏B ．活性炭吸附C ．加入肥皂水D ．过滤【答案】C难度：容易 知识点：水的净化5.两个软塑料瓶中分别充满CO 和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是A．澄清石灰水B．水C．紫色石蕊试液D．氯化钠固体【答案】D难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳6.下列各组物质间能发生化学反应的是A．银和稀盐酸B．铁和硫酸锌溶液C．硝酸钾溶液和食盐水D．硫酸和氯化钡溶液【答案】D难度：中等知识点：生活中常见的盐7.下列说法错误的是A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的B．分子是保持物质化学性质的最小粒子C．原子是化学变化中的最小粒子D．水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的【答案】D难度：容易知识点：分子和原子8.下列图示实验操作中正确的是．【答案】A难度：基础知识点：走进化学实验室9.葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的B．一个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成C．葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为6:1:8D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水【答案】B难度：中等知识点：化学式与化合价10.今年，株洲市成为了“全国低碳交通试点城市”，市委书记陈君文参加央视《城市1对1》节目录制时表示：要把株洲建成“自行车之都”，倡导全民骑自行车出行。
2013年中考化学试题汇编——《第六单元燃料和燃烧》
2013年中考化学试题汇编——《第六单元燃料和燃烧》1．（2013.安徽省）自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。
下列说法正确的是（ ）A ．人的生命活动离不开碳循环B ．森林的减少对碳的循环没有影响C ．金刚石中碳原子间没有间隔D ．地下的煤中碳原子是静止不动的 2．（2013.安徽省）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO 2+3H 2 CH 3OH+H 2O 。
下列有关该反应的说法正确的是 （ ）A ．为CO 2的利用创造了一种新途径B ．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化C ．氢原子数在反应前后发生了改变D ．属于复分解反应 3.（2013.庆阳市）“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。
下列活动不符合“低碳生活”的是 （ ）A. 短时间不使用电脑，将其转为休眠模式B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车C. 讲卫生，尽量多作用一次性餐具D. 用传统发条式闹钟代替电子钟 4.（2013.上海市）互为同素异形体的一组物质是 （ ）A. 氢气与液氢B. 水银与银C. 干冰与冰D. 氧气与臭氧 5．（2013.日照市）科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。
下列有关石墨片说法错误的是（ ） A ．石墨片是一种单质 B ．石墨片与C 60是同种物质，具有导电性 C ．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜D ．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO 26．（2013.苏州市）下列有关二氧化碳的说法正确的是 （ ）A ．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”B ．二氧化碳固体可用于人工降雨C ．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝D ．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料 7.（2013.广州市）下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 （ ） A.CO 和CO 2都可将氧化铜还原成铜 B .CO 2的排放不是导致酸雨的原因C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO 中毒D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼 8.（2013.兰州市） 2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。
2013各市化学中考
36．（2013株洲市）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。
A B C D E（1）写出仪器a 的名称： 。
（2）甲同学从上图中选择B 、E 装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为： ① 。
在用胶皮管连接装置B 和E 中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 ② ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。
收集气体前，应将集气瓶装满 ③ 并盖上 ④ 。
收集氧气还可选用的装置是 ⑤ 。
（3）乙同学称取一定质量的KMnO 4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O 2。
实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O 2大于理论产量。
针对这一现象，同学们进行了如下探究：[提出猜想]猜想I ：反应生成的MnO 2分解放出O 2；猜想II ：反应生成的K 2MnO 4分解放出O 2；猜想III ：反应生成的K 2MnO 4和MnO 2分解都放出O 2。
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO 2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO 2的质量不变，则猜想 ① 错误；第二组同学取K 2MnO 4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II 正确的结论。
该组同学选择的实验方法是 ② 。
[拓展延伸]实验发现，KClO 3固体加热制取O 2的反应速率很慢，但如果将KMnO 4固体与KClO 3固体混合加热，则KClO 3的分解速率大大加快。
请说明KMnO 4在KClO 3的分解反应中是否作催化剂，为什么？ ③ 。
[实验反思]通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是 ④ 。
（1）锥形瓶；（2）2H 2O 22H 2O+O 2↑；润湿；水；玻璃片；C ；（3）Ⅰ；将带火星的木条放入试管内；[拓展延伸]高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；[实验反思]氯酸钾分解的最佳温度是多少？37．（2013吉林省）请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：A B C D E FaA B C D E F 稀盐酸 （1）仪器a 的名称是 ；（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置是 .（填字母），写出该反应的化学方程式 ；（3）上述装置还可用于实验室制取氧气，反应结束后，若要过滤分离出MnO 2，除了仪器E 、F 外，还需补充的玻璃仪器名称是 。
湖南株洲中考化学试题及答案
株洲市2013年初中毕业学业考试化学试题卷物质血浆胃液正常雨水葡萄汁pH下列有关上述四种物质的说法中正确的是 A.只有葡萄汁显酸性 B .只有血浆显碱性 C.正常雨水显中性 D.胃酸过多的人应多饮用葡萄汁7.下列说法正确的是A 铁钉在潮湿的空气中容易生锈B. 钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C. 铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律D. 处理金属废弃物的方法是填埋法 &下列图示实验操作中正确的是A. 向试管中B .给试管中C.称量一定质量D.检查装置的滴加液体液体加热的食盐气密性9. 对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。
下列 有关几种人体必需元素对人体健康的影响说法正确的是 A.缺锌会引起佝偻病、骨质疏松 B .缺钙会引起贫血 C.氟过量会引起氟斑牙和氟骨病D.缺铁会引起甲状腺肿大可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 Q :16 Na : 23K : 39 Cu : 64、 选择题（本题共 20小题，每小题2 分, 共40分。
每小题只有- 个选项符合题意）1.下列现象一定是化学变化的是A.瓷碗破碎 B .酒精挥发 C. 石蜡熔化D.纸张燃烧 2.下列物质属于纯净物的是A.石油 B .波尔多液C. 啤酒D.冰水混合物3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中， 观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是A. HzB . CQC. O 2D. N 4.下列物质溶于水时，吸收热量的是A. NHNQ 固体 B .生石灰C. KOH 固体D.苛性钠5.下列物质属于有机高分子材料的是A.金刚石B . 合成橡胶C.普通水泥D. 硬铝材料6.一些物质在常温下的近似pH 如下表：可以10. 右图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是A. 该葡萄糖注射液的质量分数为 5%B. 100mL 该葡萄糖注射液中溶质为 5gC. 葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1:2:1D.在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成 CO 和HO11. 下列说法正确的是A. 将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水B. 用肥皂水不可以区分硬水和软水C. 洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化D. 实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道(铸铁管道)12. 合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。
2013年中考化学试题汇编---化学计算题
（3）若要配制质量分数为 15%的亚氯酸钠溶液 200kg 用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多
12.（2013.佛山市）某实验需要 100g8%的硫酸铜溶液。 （1）该溶液的溶质质量是____g,从中取 10g 溶液，此溶液的质量分数为_______。 （2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为 CuSO4.5H2O）配制 100 克 8%的硫酸铜溶液，需称取硫 酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O 为 250，CuSO4 为 160) 8 8% 12.5 13． （2013.北京市） （3 分）甲醇（ ）是基础化工原料，制备原理为： 当消耗 5.6kgCO 时，计算生成甲醇的质量。 6.4kg 14． （2013.株洲市） （4 分）我们在选购包装 ( 或罐装 ) 食品时， “配料”一项中常常看到 “山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾(C6 H 7 KO 2 )在常温下是一种白色或微 黄色粉末，易溶于水、乙醇。山梨酸钾是以山梨酸 ( C 6 H 8 O 2 ) 和碳酸钾或氢氧化钾为 原料，在经过化学反应后制作而成。山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组 织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品 等行业。 （ 1 ） 22.4g 山梨酸中含氧元素的质量是 式： 。 H2O g。 （ 2 ）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程 （1）6.4 （2）C 6 H 8 O 2 + KOH === C 6 H 7 KO 2 +
2013 年中考化学试题汇编——化学计算题
1.（2013.宜宾市）下列有关计算结果错误的是 （ A．K2Cr2O7 中 Cr 元素的化合价为+6 价 B．NH4NO3 中氮元素的质量分数为 35% C．C2H4 与 C4H8 中碳元素和氢元素的质量比相同，均为 6︰2 D． 已知 20℃时， NaCl 的溶解度为 36， 据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为 26.5% 2． （2013.盐城市）将 7.3g 已部分氧化的锌粉，加入到 98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。 则所得溶液中溶质的质量为 （ A．14.5g B．15.5g ） C．16.1g 。 。 D．18.1g ）
2013年中考化学试题汇编——溶液(四)
2013年中考化学试题汇编——溶液（四）61．（2013.河南省）下图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水g。
62.（2013.陕西省）（4分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是。
（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 <填“饱和”或“不饱和”>溶液。
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是。
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。
63.（2013.娄底市）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）t2℃时，在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为。
64.（2013.泸州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答：（1）P点表示的意义是在t1℃时，A、B两物质的溶解度。
（填“相等”或“不相等”）（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是。
（3）当A中含有少量B物质时，可采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。
65.（2013.大连市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是______。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度。
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是。
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用的方法。
（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是。
湖南省株洲市中考化学试卷
湖南省株洲市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共4题；共8分)1. （2分）生活之中处处有化学，下列说法不正确的是（）A . 干冰可用于人工降雨B . 硫酸铵[（NH4）2SO4]属于复合肥C . 用天然气代替煤可以减少酸雨的形成D . 生活中的垃圾应分类回收2. （2分）下列现象不能用质量守恒定律解释的是A . 煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小B . 蜡烛燃烧后逐渐变短C . 镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大D . 酒精敞口放置一段时间后质量减小3. （2分）(2019·合浦模拟) 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A . MnO2固体（KC1）：加入适量水溶解，过滤，蒸发B . 氧气（水蒸气）：通过装有足量无水氯化钙的干燥管C . 二氧化碳（氯化氢气体）：依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸D . NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤4. （2分）(2018·香坊模拟) 现有煅烧一段时间的石灰石样品10 g，将其继续煅烧至质量不再改变，得到7.8g固体，再向其中加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，将所得混合物蒸干得到13.3 g固体，则样品中氧化钙与碳酸钙的质量比为（）A . 14:25B . 25:7C . 28:25D . 1:2二、填空与简答题 (共4题；共24分)5. （7分）莆田市电力能源“水火风气”齐辉，主要的电站（厂）有：仙游九仙溪水电站、湄洲湾火电厂（燃烧煤）、南日风力发电厂、莆田燃气电厂（燃烧天然气）等．已知产生相同电能时，天然气排放的CO2仅为煤的一半左右．（1）化石燃料除了煤与天然气外，另一种是________．目前，人们正在利用和开发的一种新能源是________等．（2）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为________．（3）火电厂用水需经过处理．一是防止锅炉内结垢，锅炉用水必须是________（填“硬水”或“软水”）；二是防止锅炉等生锈，需除去溶解在水中的一种气体是________．（4）为了响应哥本哈根气候变化会议提出的减少温室气体排放的号召，在大力发展我市经济的同时，应注意调整能源结构，你认为应严格控制发展的一种能源是．A . 水力发电B . 燃煤发电C . 风力发电D . 燃气发电6. （7分）(2017·黔东南) 我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下．次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g7.0 5.0 3.0 1.5X请计算：（1） X的值为________．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________．（3）所用稀盐酸溶质的质量分数．（写出计算过程）7. （5分） (2015九上·蓝田期末) 化学一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，根据下列三个实验，回答问题：（1）图一为探究可燃物质燃烧条件的实验，观察到铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，由此可见可燃烧物燃烧的条件之一为________．（2）图二中，观察到B烧杯中的实验现象是________由此说明的分子特性是________．（3）图三位测定空气中氧气含量的实验，发生反应的化学方程式为________，实验结束时，若测得的数据低于理论值，可能的原因是________（答一条即可）．8. （5分）(2017·延平模拟) 自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2 ，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑．现需要142t氯气用于自来水消毒，理论上要消耗的氯化钠多少吨？三、实验与探究题 (共2题；共16分)9. （11分） (2016九上·镇康期中) 根据下列实验装置图回答：（1）请写出图中a、b的仪器名称：a________，b________．（2）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是________．（3）若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯，正确顺序是．A . ②③①④⑤⑥B . ③②①④⑥⑤C . ⑤③②①④⑥D . ②③①④⑥⑤（4）某同学用B装置制取并收集一瓶氧气，反应的文字表达式为________，用D装置收集时，检验氧气是否集满的方法是________．（5）分别用A、B两种不同的发生装置和不同的药品可以制取一种相同的气体，该气体是________，你认为制取气体时使用B装置比使用A装置的一个优点是：________．（6）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有刺激性气味的气体，应选用的发生装置是________；收集装置是________．10. （5分）(2013·河池) 雨雪天气，公路路面结冰，给行车留下了极大的安全隐患，交通部门为此使用了大量的融雪剂．某公司生产的融雪剂主要成分为NaCl，可能还含有KCl、BaCl2、MgCl2和CaCO3中的一种或几种．根据以下实验推断：（1）取融雪剂样品于试管中加足量水，搅拌，得到无色澄清溶液．该融雪剂一定不含________．（2）将上述所得溶液分为两份，往其中一份溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生．该融雪剂一定含________，写出产生该白色沉淀的化学方程式：________．（3）往另一份溶液中滴加适量的硫酸钠溶液，无明显现象．该融雪剂一定不含________，由以上实验现象，该融雪剂还可能含有________．参考答案一、选择题 (共4题；共8分)1-1、2-1、3-1、4-1、二、填空与简答题 (共4题；共24分)5-1、5-2、5-3、5-4、6-1、6-2、6-3、7-1、7-2、7-3、8-1、三、实验与探究题 (共2题；共16分) 9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、。
2013年中考化学试题汇编.第10-11单元酸、碱、盐
2013年中考化学试题汇编——《酸、碱、盐》1．（2013.广州市）下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22.（2013.大连市）下列物质中，属于盐的是（）A.氯化钠B.盐酸C.氧化镁D.氢氧化铝3．（2013.昆明市）氢氧化钠的俗名是（）A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱4．（2013.黄石市）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油5．（2013.黄石市）下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是（）A．胆汁（6.8~7.4）B．唾液（6.6~7.1）C．血液（7.35~7.45）D．胃液（0.8~1.5）6.（2013.大连市）下列物质中，碱性最弱的是（）A.鸡蛋清（pH:7~8）B.牙膏（pH:8~9）C.肥皂（pH:10~11)D.炉具清洁刘（pH:12~13)7．物质血浆胃液正常雨水葡萄汁pH 7.35~7.45 0.9~1.5 ≈5.6 3.5~4.5下列有关上述四种物质的说法中正确的是（）A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁8.（2013.青岛市）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。
为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A．食醋（p H≈2）B．牛奶（p H≈6.5）C．矿泉水（p H≈7）D．肥皂水（p H≈10）9．（2013.昆明市）下列物质呈中性的是（）A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=310.（2013.苏州市）向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（）11．（2013.泉州市）几种作物适宜生长的pH范围如下表。
取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。
则这种土壤不．适宜．．种植的作物是（）pH 5.0～5.5 6.0～6.8 6.0～7.0 7.2～8.5作物茶树棉花水稻甘草A．水稻B．棉花C．茶树D．甘草柠檬糖水牙膏牛奶pH 2~3 7 8~9 6~713．（2013.雅安市）某同学在实验室测定了几种溶液的pH ，其结果如下表： 溶液 盐酸 CuCl 2溶液Na 2SO 4溶液水 Na 2CO 3溶液 NaOH 溶液pH<7<7=7=7>7>7该同学由此得出的结论正确的是 （ ） A ．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B. pH>7一定是碱溶液C.pH=7一定是盐溶液D. pH<7一定是酸溶液14.（2013.广州市）下列物质加入水中，所得溶液pH 可能为10的是 （ ） A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐15.（2013.南京市）下列是人体几种体液的正常pH 范围，其中呈酸性的是 （ ） A ．胰液 7.5～8.0 B ．胆汁7.1～7.3 C ．血浆7.35～7.45 D ．胃液0.9～1.5 16.（2013.庆阳市）下列是人体中几种体液的正常pH ，酸性最强的是 （ ）A ．胆汁（6.87.4-）B ．唾液（6.67.1-）C ．血液（7.357.45-）D ．胃液（0.8 1.5-）17.（2013.上海市）pH 是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（ ）A. pH=1.3的工业废水B. pH=4.5的雨水C. pH=7.0的蒸馏水D. pH=7.3的矿泉水18.（2013.内江市）下表是生活中的几种常见物质的pH ，其中碱性最强的是 （ ）19.（2013•滨州）下表是生活中一些物质的pH ： 物质种类 厕所清洁剂 桔子汁 牛奶 草木灰水 厨房清洁剂 pH136.51112.5有关它们的说法中正确的是（ ）A. 牛奶的酸性比桔子汁强B. 用湿润的pH 试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC. 草木灰水显酸性D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子20．（2013.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （ ）A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．生石灰D ．氢氧化钠21．（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ） A ．碳酸钙 B ．氯化钠 C ．浓盐酸 D ．氢氧化钠22．（2013•扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ）A. 氢氧化钠B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 生石灰23．（2013.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 （ ）A ．浓盐酸B ．氯化钾溶液C ．浓氨水D ．氢氧化钠溶液 24.（2013.上海市）物质的俗名与化学式相对应正确的是 （ ）物质A B C D肥皂水 食醋 牙膏 新鲜牛奶pH 10 3 9 7A. 天然气：COB. 烧碱：Na2CO3C. 熟石灰：Ca（OH）2D. 烧碱：KOH 25．（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低26．（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液27.（2013.青岛市）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素28.（2013.娄底市）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素29.（2013金华）12.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
2013年株洲中考模拟化学试卷
1 / 7绝密★启用前芦淞区2013年初中毕业学业模拟考试化学试题卷 时量：90分钟 满分：100分注意事项：1．答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。
2．答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。
3．考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P: 31 Cl:35.5 K: 39一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．2012年9月25日，我国第一艘航空舰“辽宁号”交付中国人民解放军海军。
建造航母需要大量的特种钢材。
钢材属于 ( )A ．合成材料B ．天然材料C ．复合材料D ．金属材料2．下列探究物质性质的实验中，只发生物理变化的是( )A ．浓硫酸滴到棉布上B ．用金刚石裁玻璃C ．氢气燃烧D ．铁钉生锈3．通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是()A ．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度B ．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C ．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D ．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%4．从化学角度看，下列叙述正确的是( )A ．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用B ．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C ．硝酸钾在农业上可用作复合肥D．化学是在分子和原子的层次上研究物质的组成、结构、速度以及变化规律的科学5．分类是学习化学的方法之一。
下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的( ) A．水银、水、空气B．氮气、氯酸钾、钢C．可燃冰、干冰、冰水混合物D．石墨、熟石灰、石油6．下列实验操作正确的是（）7．下列各种物质中，硫元素化合价最低的是（）A．S B．SO2C．H2S D．Na2S2O38．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）A．氧气的密度比空气略大——用于急救病人B．稀有气体的性质稳定——作保护气C．石墨能导电——可作电极D．干冰升华吸热——用于人工降雨9．市卫生部门建议，对高度怀疑或已确诊H7N9型禽流感病例尽早使用“达菲”抗流感药物。
湖南省株洲市中考化学试卷
B．氢氧化钠的构成粒子是 Na+和 OH﹣
C．原子核是由质子和电子构成的
D．NH3 由一个氮元素和三个氢元素组成
16．（2 分）空气是一种宝贵的自然资源．下列对空气的说法中正确的是（ ）
A．空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧
B．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面 10～50km 的高空
C．SO2 约占空气体积的 0.03%，能产生温室效应
可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气
体能使澄清的石灰水变浑浊．
【结论与反思】
（1）猜想
错误（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是
，溶液呈红色的原因是
．
（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是
．
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为
人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的
探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热
现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是
．
Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
入足量 AgNO3 溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为 24.8g．
第2页（共10页）
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
2013年中考化学试题汇编——金属和金属材料(二)
2013年中考化学试题汇编——金属和金属材料（二）26．（2013.日照市）有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出。
将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。
则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞乙＞甲D．丙＞甲＞乙27．（2013.长沙）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）+2Ag．则下列说法错误的是（）2A. M的金属活动性比Ag强B. 金属M可能是铜C. 该反应属于复分解反应D. 该反应前后M的化合价发生了改变28．（2013.株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液29．（2013.昆明市）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。
其中可以达到实验目的的组合是（）A．①③B．②④C．④⑤D．②③30.（2013.潍坊市）有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X31.（2013.鞍山市）下列说法中，不正确的是（）A．不锈钢是一种合金 B.活性炭能将硬水软化C．塑料属于合成材料 D．铁制品表面刷漆能防锈32．（2013.扬州）下列有关金属的描述不正确的是（）A. 地壳中含量最多的金属元素是铝B. 车船表面涂油漆可防止生锈C. 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D. 黄铜比纯铜的硬度大33.（2013.达州市）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）A、ZnB、CuC、MgD、Ag34.（2013.青岛市）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。
2013年中考化学试题汇编——溶液(三)
2013年中考化学试题汇编——溶液（三）41.（2013.连云港）图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质质量分数相等C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出42．（2013年德阳市）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小43．（2013.河北省）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是( )A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液44.（2013.眉山市）如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A、t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙C、相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲>乙>丙D、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲45.（2013.呼和浩特）海洋资源开发前景广阔。
海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。
2013年湖南省株洲市中考化学试卷答案
2013年湖南省株洲市中考化学试卷答案一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1.D 解析：A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确；故选D．2.D 解析：A、石油中含有煤油、柴油等多种物质，属于混合物．；B、波尔多液主要是硫酸铜和熟石灰的混合物，但是它们会发生反应，实际成分是氢氧化铜、硫酸钙、硫酸铜、氢氧化钙等多种物质，属于混合物；C、啤酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物；D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物．故选D．3.B 解析：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体附在蛋壳表面，分析所给的选项可以知道选项B正确．故选B．4.A 解析：A、硝酸铵溶于水吸热，故正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故错；C、氢氧化钾溶于水放热，故错；D、氢氧化钠溶于水放热，故错．故选A．5.B 解析：A、金刚石是碳的一种单质不是有机高分子材料；B、合成橡胶是有机高分子合成材料的一种；C、普通水泥是硅酸盐材料不是有机高分子材料；D、硬铝材料属于金属的合金是金属材料；故选B6.B 解析：A、胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法错误；B、血浆的pH大于7，显碱性；胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；C、正常雨水pH≈5.6，小于7，显酸性．故说法错误；D、葡萄汁pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不应多饮用葡萄汁，故说法错误；故选B．7.A 解析：A、铁钉在潮湿的空气中能与氧气、水分同时接触，容易生锈，故选项说法正确．B、钢和生铁是铁的两种合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢铁不是钢和铁熔合在一起制得的合金，故选项说法错误．C、铜粉在空气中加热后（与空气中的氧气反应）生成氧化铜，属于化学变化，参加反应的铜粉和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，故反应后固体质量会增加，该反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误．D、废旧金属废弃物可回收后再加工使用，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故选项说法错误．故选A．8.D 解析：A、向试管中滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A错；B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，手握长柄，不能握短柄，故B错；C、称量食盐时左右两盘上应该放相同质量的纸，且食盐放在左盘，砝码放在右盘，故C错D、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁，看导管口是否有气泡产生．故D正确．故选D．9.C 解析：A、锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良．故A说法不正确；B、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故B说法不正确；C、氟能防止龋齿，氟过量会引起氟斑牙和氟骨病．故C说法正确；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故D说法不正确．故选C．10.C 解析：A、从图表信息可以看出，该葡萄糖注射液的质量分数为5%，故说法正确；B、100mL该葡萄糖注射液中溶质为100mL×1g/mL×5%=5g，故说法正确；C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比可知，葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故说法错误；D、在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，故说法错误．故选C．11.C 解析：A、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水中含有可溶质的杂质，属于混合物，不是纯水．故A说法不正确；B、软硬水的区分可用肥皂水，硬水遇到肥皂水易起浮渣，产生的泡沫少，软水遇到肥皂水产生很多泡沫．故B说法不正确；C、洗涤剂有乳化作用，洗涤剂能洗涤餐具上油污．故C说法正确；D、由于盐酸与铁的反应，实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道，会腐蚀下水道．故D说法不正确．故选C．12.C 解析：A、用布袋代替塑料袋购物，可以减少塑料的使用．合理．B、使用微生物降解塑料，能够在较短时间内使塑料分解，可以减少对环境的污染．合理．C、推广使用一次性塑料杯，能够使塑料的消费量大增，从而加重了环境污染，不合理．D、回收废弃塑料，进行集中处理，可以减少对环境的污染．合理．故选：C．13.A 解析：A、淀粉酶是一种生物催化剂，属于蛋白质．正确．B、化石燃料面临枯竭，大量开采化石燃料会大大缩短化石燃料的使用年限，会引发一系列问题．不正确．C、可燃物的着火点在一般情况下不能改变．不正确．D、天然气、煤气或液化气发生泄漏时，不能立即开灯检查，这是因为如果这些气体与空气混合达到了它的爆炸极限，开灯时会发生爆炸．不正确．故选：A．14.B 解析：A、温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，测的是蒸汽的温度，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，故选项说法错误．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边，故选项说法正确．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项说法错误．D、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，待蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，用预热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．故选B．17.B 解析：A、由图是可知，在化学变化中氢分子和氧分子变化成了水分子，分子发生了变化．故A说法不正确；B、由氢分子的构成可知，每个氢分子由2个氢原子构成，故B说法正确；C、由水分子的构成可知，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．故C说法不正确；D、对比反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的数目和种类均不会发生，分子的种类一定发生改变，分子的数目不一定发生改变．故D说法不正确．故选B．16.B 解析：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故错误；B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，8098由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，正确；C、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故错误；D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故错误；故选：B．17.D 解析：A、铜、锌、银的三种金属单质都不能与ZnSO4溶液反应，因此，使用ZnSO4溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性．故A不正确；B、NaOH是一种碱，铜、锌、银的三种金属单质都不能与NaOH溶液反应，因此，使用NaOH溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性．故B不正确；C、银、锌、铜的三种金属单质只有锌与稀盐酸反应，无法判断铜、银活动性强弱．因此，使用稀盐酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性．故C不正确；D、铝能与硫酸铜溶液反应置换出铜，而银与硫酸铜溶液不反应，用硫酸铜溶液能比较铜、锌、银的金属活动性．故D正确．故选D．18.A 解析：A、能使带火星木条复燃的气体是氧气，故正确；B、将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，根据质量守恒定律可知，该气体中含有氢元素，但该气体不一定是氢气，例如可能是甲烷等，故错误；C、向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液，故错误；D、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，以防液体沸腾溅出伤人，故错误；故选A．19.C解析：根据反应的化学方程式3X+2O22CO+CO2+3H2O，反应物中氧原子个数分别为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成构成，则物质X的化学式为HCHO．故选C．20.D 解析：①物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系；化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系；③纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系；④元素分为金属元素和非金属元素，因此金属元素与非金属元素属于并列关系；⑤中和反应是复分解反应中的酸与碱反应生成盐和水的反应，是包含关系．故选D．二、填空题（本题共6小题，共22分）21. 解析：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+．（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，其化学式为：MgO．（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4．（4）由70个碳原子构成的单质分子是碳70分子，其化学式为：C70．故答案为：（1）2Al3+；（2）MgO；（3）CH4；（4）C70．22. 解析：碳具有还原性，能与赤铜（Cu2O）反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2Cu2O4Cu+CO2↑．故答案为：C+2Cu2O4Cu+CO2↑．23. 解析：（1）草酸中H元素为+1价，O元素为﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，由草酸的化学式为H2C2O4，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（﹣2）×4=0，解得x=+3；尿素（CO（NH2）2）中H元素为+1价，O元素为﹣2价，C元素为+4价，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+4）+（﹣2）+2x+（+1）×4=0，解得x=﹣3；故答案为：+3；﹣3；（2）根据题中的信息“有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O•SiO2，H2SO4可写成SO3•H2O”可知，铁酸亚铁（Fe（Fe2O4））可写成Fe3O4或Fe2O3•FeO．故答案为：Fe2O3•FeO．24. 解析：（1）由元素的定义可知，A、B的质子数相同，属于同种元素的粒子；（2）由四种粒子的结构示意图可知，在A、C结构中，最外层的电子数是7个，大于4个，在反应中能得到电子；（3）由D粒子的结构示意图可知，核内的质子数是18，该元素的名称是氩元素；在原子中，由于核内的质子数等于核外的电子数，所以x的值是8．故答为：（1）AB；（2）AC；（3）氩元素，8．25. 解析：（1）t1℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；（2）由图可知：t2℃时，KNO3的溶解度是50g，且KNO3的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以将25g氯化钠固体投入50g水中，不能全部溶解，得到的是NaCl的饱和溶液；（3）KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可采取升温的方法；（4）由该溶解度曲线图可知：t2℃时，KNO3的溶解度是50g，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大等；故答案为：（1）＞；（2）饱和；（3）升高温度；（4）KNO3的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）．26. 解析：（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的氢氧化钠溶液的体积为10ml．（2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；当加入稀盐酸的体积为14mL时，烧杯中溶液的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞溶液不变色．（3）当pH=2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸．故答案为：（1）10；（2）红；无；（3）NaCl和HCl．三、简答题（本题共2小题，共10分）27. 解析：（1）增大物质的接触面积，可以提高反应速率，所以实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，这样就可以增大物质的接触面积，可以提高反应速率；（2）碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，而中性溶液不能使紫色石蕊试液，所以鉴别亚硝酸钠溶液与食盐水溶液的方法可用紫色石蕊试液．操作步骤：分别将两种少量溶液加入到两支试管中，然后分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液，振荡，变蓝色的是亚硝酸钠溶液，不变色的是食盐水溶液．故答案为：（1）实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，这样就可以增大物质的接触面积，可以提高反应速率；（2）试剂：紫色石蕊试液；操作步骤：分别将两种少量溶液加入到两支试管中，然后分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液，振荡，变蓝色的是亚硝酸钠溶液，不变色的是食盐水溶液．28. 解析：由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，E 应该是氧气，带入框题推断合理；（1）D的名称是碳酸钙，E是氧气其相对分子质量是16×2=32；（2）反应③是碳和二氧化碳的反应，其化学方程式为CO2+C2CO，该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；（3）D是碳酸钙除能制取二氧化碳外还能用作建筑材料；故答案为：（1）碳酸钙；32；（2）CO2+C2CO；化合；（3）建筑材料；四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）29. 解析：（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠50g×10%=5g；（2）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则有5g=x×25%，解得x=20g，所以需要蒸馏水的质量为50g﹣20g=30g；水的密度为1g/cm3，需要水30mL，依据量筒选取‘一次相近’的原则，应选50mL的量筒；（3）A、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀天平托盘，故错误；B、量筒只能量取液体的体积，不能作为配制溶液的容器，故错误；C、配制好的溶液贴签装瓶，正确；（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，需要玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解；故答案为：（1）5；（2）20；30；50；（3）C；（4）要．30. 解析：（1）图中仪器a是锥形瓶．故答案为：锥形瓶；（2）实验室制取氧气，B装置是固液不加热的发生装置，所以所用试剂应该是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；在用橡皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．用排水法收集气体前，应将集气瓶装满水，盖上玻璃片，不要留有气泡，否则使收集的氧气不纯；因为氧气的密度比空气大，因此还可以采用向上排空气法收集；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；润湿；水；玻璃片；C；（3）[实验验证]取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明不是二氧化锰产生的氧气，故猜想Ⅰ错误；验证氧气的产生还可以用带火星的木条伸进试管内，看是否复燃；故答案为：Ⅰ；将带火星的木条放入试管内；[拓展延伸]加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．故答案为：高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；[实验反思]通过高锰酸钾控制在250℃即可分解，而氯酸钾需要较高的温度，可以提出氯酸钾分解的最佳温度是多少？为什么二者分解的温度不同等；故答案为：氯酸钾分解的最佳温度是多少？五、计算题（本题共2小题，共10分）31. 解：（1）山梨酸的化学式C6H8O2，则山梨酸中氧元素的质量分数=×100%=28.6%，因此22.4g山梨酸中含氧元素的质量是22.4g×28.6%=6.4g，故答案为：6.4；（2）根据题中信息可知，山梨酸与氢氧化钾发生中和反应的化学方程式为C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O，故答案为：C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O．32. 解：（1）生成CO2的质量为：0.224L×1.964g/L≈0.44g；（2）设样品中的Na2CO3的质量分数为x．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑168 4410.0g×（1﹣x）0.44g=x=83.2%（3）设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑减少的质量168 18 44 18+44=62ag×（1﹣y）ag﹣bg=y=%；故答案为：（1）0.44g；（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是83.2%；（3）设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑减少的质量168 18 44 18+44=62ag×（1﹣y）ag﹣bg=y=%答：纯碱中Na2CO3的质量分数是y=%．。
2013年湖南省株洲市中考化学试卷
2013年湖南省株洲市中考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列现象一定是化学变化的是（）A．瓷碗破碎B．酒精挥发C．石蜡熔化D．纸张燃烧2．下列物质属于纯净物的是（）A．石油B．波尔多液C．啤酒D．冰水混合物3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（）A．H2B．C O2C．O2D．N24．下列物质溶于水时，吸收热量的是（）A．N H4NO3固体B．生石灰C．K OH固体D．苛性钠5．下列物质属于有机高分子材料的是（）A．金刚石B．合成橡胶C．普通水泥D．硬铝材料6．一些物质在常温下的近似pH如下表：物质血浆胃液正常雨水葡萄汁PH 7.35～7.45 0.9～1.5 ≈5.6 3.5～4.5下列有关上述四种物质的说法中正确的是（）A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁7．下列说法正确的是（）A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律D．处理金属废弃物的方法是填埋发8．下列图示实验操作中正确的是（）A．向试管中滴加液体B．给试管中液体加热C．称量一定质量的食盐D．检查装置的气密性9．对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康．下列有关几种人体必需元素对人体健康的影响说法正确的是（）A．缺锌会引起佝偻病、骨质疏松B．缺钙会引起贫血C．氟过量会引起氟斑牙和氟骨病D．缺铁会引起甲状腺肿大10．右图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是（）5%葡萄糖（C6H12O6）注射液性状：本品为无色透明液体，密度1g/mL，味甜规格：500mL贮藏：密闭、阴凉A．该葡萄糖注射液的质量分数为5%B．100mL该葡萄糖注射液中溶质为5gC．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1：2：1D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O11．下列说法正确的是（）A．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水B．用肥皂水不可以区分硬水和软水C．洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化D．实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道（铸铁管道）12．合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活．但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃物带来的“白色污染”尤为严重．要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是（）A．用布袋代替塑料袋购物B．使用微生物降解塑料C．推广使用一次性塑料杯D．回收各种废弃塑料13．下列有关叙述正确的是（）A．淀粉酶是一种生物催化剂，属于蛋白质B．应加大力度大量开采化石燃料，以满足社会发展的需求C．灭火的根本就是要改变可燃物的着火点D．家用天然气、煤气或液化气发生泄漏时，应立即开灯检查14．下列实验操作正确的是（）A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干15．右图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小微粒B．每个氢分子由2个氢原子构成C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D ． 化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化 16．对于复分解反应，X+2NaOH ═2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ）A ． X 一定是CuCl 2B ． 相对分子质量大小：X ＞YC ． Y 可能是H 2OD ． Y 可能是Na 2SO 417．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ）A ． Z nSO 4溶液B ． N aOH 溶液C ． 稀盐酸D ． C uSO 4溶液 18．下列实验中，实验现象结论均正确的一组是（ ）实验操作 实验现象 实验结论A 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃 该无色气体为O 2B 将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有水珠生成该气体一定是H 2C 向某无色溶液中滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有H 2SO 4 D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫 浓硫酸溶于水放出热量A ． AB ． BC ． CD ．D 19．某纯净物X 在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O 22CO+CO 2+3H 2O ，则X 的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（ ）A ． C 3H 6B ．C H 3OHC ． H CHOD ． H COOH 20．化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）①纯净物与混合物属于包含关系 ②化合物与氧化物属于包含关系③单质与化合物属于交叉关系 ④金属元素与非金属元素属于并列关系⑤中和反应与复分解反应属于并列关系．A ． ①②B ． ③④C ． ①⑤D ．②④ 二、填空题（本题共6小题，共22分）21．请用化学用语填空：（1）2个铝离子 ；（2）镁在空气中燃烧生成的主要氧化物 ；（3）最简单的有机物 ；（4）由70个碳原子构成的单质分子 ．22．我国古代将炉甘石（ZnCO 3）、赤铜（Cu 2O ）和木炭粉混合加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，有关反应可用3个化学方程式表示：（1）ZnCO 3ZnO+CO 2↑ （2）2ZnO+C 2Zn+CO 2↑ （3）．23．（1）已知在有机物中，氢元素通常为+1价，氧元素通常为﹣2价．草酸（H2C2O4）是一种有机物，其中碳元素的化合价为价；尿素（CO（NH2）2）也是一种有机物，若其中碳元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为价．（2）有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O•SiO2，H2SO4可写成SO3•H2O，根据这种方法，铁酸亚铁（Fe（Fe2O4））可写成Fe3O4或．24．下图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题．（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是（填字母代号）．（2）以上四种粒子中，能得到电子的是（填字母代号）．（3）D元素的名称是；D中x=．25．右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“＞”或“=”或“＜”）（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是．（4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可）：26．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9（1）当加入稀盐酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL 时，溶液显色．（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：．三、简答题（本题共2小题，共10分）27．请用所学的知识回答下列问题：（1）实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，为什么能提高反应速率？（2）亚硝酸钠是一种工业用盐．它有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性．鉴别亚硝酸钠溶液与食盐水溶液的方法除了可以选用无色酚酞溶液、pH试纸或pH计外，还可以选用什么试剂？如何操作？28．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）．请回答下列问题：（1）D的名称是，E的相对分子质量是．（2）反应③的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应．（3）D除了用来制取气体C之外的另一用途是．四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）29．华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g；配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、'100“）的量筒量取蒸馏水．（3）下列操作正确的是．A、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，（填“要”或“不要”）用到玻璃棒．30．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验．（1）写出仪器a的名称：．（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：．在用脚皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满并盖上．收集氧气还可选用的装置是．（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：[提出猜想]猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？.[实验反思]通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是五、计算题（本题共2小题，共10分）31．我们在选购包装（或罐装）食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾（C6H7KO2）在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇．山梨酸钾是以山梨酸（C6H8O2）和碳酸钾或氢氧化钾为原料，在经过化学反应后制作而成．山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业．（1）22.4g山梨酸中含氧元素的质量是g．（2）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式：．32．已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3NaCO3+CO2↑+H2O．某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）．请回答下列问题：（1）生成CO2的质量为g（精确到0.01g）．（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b ＜a）．则该纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式为（要求写出计算过程）．温馨提示：计算过程尽量简单明了，请合理利用答题空间，不可超出答题范围．。
2013年湖南省株洲市中考化学试卷(含答案)
2013年湖南省株洲市中考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列现象一定是化学变化的是（）A．瓷碗破碎B．酒精挥发C．石蜡熔化D．纸张燃烧考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确；故选D．点评：此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．2．（2分）（2013•株洲）下列物质属于纯净物的是（）A．石油B．波尔多液C．啤酒D．冰水混合物考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、石油中含有煤油、柴油等多种物质，属于混合物．；B、波尔多液主要是硫酸铜和熟石灰的混合物，但是它们会发生反应，实际成分是氢氧化铜、硫酸钙、硫酸铜、氢氧化钙等多种物质，属于混合物；C、啤酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物；D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物．故选D．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．3．（2分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（）A．H2B．C O2C．O2D．N2考点：酸的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以据此解答该题．解答：解：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体附在蛋壳表面，分析所给的选项可以知道选项B正确．故选B．点评：本题结合物理知识考查了碳酸钙与酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．（2分）下列物质溶于水时，吸收热量的是（）A．N H4NO3固体B．生石灰C．K OH固体D．苛性钠考点：溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据常见物质溶于水的吸热与放热情况进行分析解答即可．解答：解：A、硝酸铵溶于水吸热，故正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故错；C、氢氧化钾溶于水放热，故错；D、氢氧化钠溶于水放热，故错．故选A．点评：本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热情况是正确解答本题的关键．物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热；硝酸铵固体溶于水吸热．5．（2分）下列物质属于有机高分子材料的是（）A．金刚石B．合成橡胶C．普通水泥D．硬铝材料考点：有机高分子材料的分类及鉴别．专题：物质的分类．分析：有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料．合成有机高分子材料简称合成材料．可根据概念解答．解答：解：A、金刚石是碳的一种单质不是有机高分子材料；B、合成橡胶是有机高分子合成材料的一种；C、普通水泥是硅酸盐材料不是有机高分子材料；D、硬铝材料属于金属的合金是金属材料；故选B点评：本题考查合成高分子材料，难度较小，旨在考查学生对基础知识的记忆理解．6．（2分）一些物质在常温下的近似pH如下表：物质血浆胃液正常雨水葡萄汁PH 7.35～7.45 0.9～1.5 ≈5.6 3.5～4.5下列有关上述四种物质的说法中正确的是（）A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：根据溶液的酸碱性与pH之间的关系分析．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．解答：解：A、胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法错误；B、血浆的pH大于7，显碱性；胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；C、正常雨水pH≈5.6，小于7，显酸性．故说法错误；D、葡萄汁pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不应多饮用葡萄汁，故说法错误；故选B．点评：本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据溶液的酸碱性与pH的关系的知识进行．7．（2分）下列说法正确的是（）A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律D．处理金属废弃物的方法是填埋发考点：金属锈蚀的条件及其防护；生铁和钢；金属的回收利用及其重要性；质量守恒定律及其应用．专题：金属与金属材料．分析：A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．B、钢和生铁是铁的两种合金．C、一切化学反应均遵守质量守恒定律．D、废旧金属废弃物可回收后再加工使用，能节约资源和保护环境．解答：解：A、铁钉在潮湿的空气中能与氧气、水分同时接触，容易生锈，故选项说法正确．B、钢和生铁是铁的两种合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢铁不是钢和铁熔合在一起制得的合金，故选项说法错误．C、铜粉在空气中加热后（与空气中的氧气反应）生成氧化铜，属于化学变化，参加反应的铜粉和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，故反应后固体质量会增加，该反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误．D、废旧金属废弃物可回收后再加工使用，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故选项说法错误．故选A．点评：本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、生铁和钢、金属的化学性质、质量守恒定律、金属资源的保护等即可正确解答本题．8．（2分）下列图示实验操作中正确的是（）A．B．给试管中液体加热向试管中滴加液体D．C．称量一定质量的食盐检查装置的气密性考点：液体药品的取用；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、胶头滴管要垂悬在试管上方；B、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；C、食盐要放在纸上称量左物右码；D、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁，看导管口是否有气泡产生．解答：解：A、向试管中滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A 错；B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，手握长柄，不能握短柄，故B错；C、称量食盐时左右两盘上应该放相同质量的纸，且食盐放在左盘，砝码放在右盘，故C错D、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁，看导管口是否有气泡产生．故D正确．故选D．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．9．（2分）对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康．下列有关几种人体必需元素对人体健康的影响说法正确的是（）A．缺锌会引起佝偻病、骨质疏松B．缺钙会引起贫血C．氟过量会引起氟斑牙和氟骨病D．缺铁会引起甲状腺肿大考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活健康．分析：根据人体必需元素的生理作用和缺乏症进行分析判断．解答：解：A、锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良．故A说法不正确；B、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故B说法不正确；C、氟能防止龋齿，氟过量会引起氟斑牙和氟骨病．故C说法正确；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故D说法不正确．故选C．点评：本题难度不大，掌握化学元素在人体内的存在形式、食物来源、缺乏症、合理膳食原则等是解题的关键．10．（2分）右图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是（）5%葡萄糖（C6H12O6）注射液性状：本品为无色透明液体，密度1g/mL，味甜规格：500mL贮藏：密闭、阴凉A．该葡萄糖注射液的质量分数为5%B．100mL该葡萄糖注射液中溶质为5gC．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1：2：1D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O考点：标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．专题：标签图示型．分析：A、从图表信息可以看出，该葡萄糖注射液的质量分数为5%；B、根据图表信息结合密度公式、质量分数计算公式进行计算；C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比计算；D、根据葡萄糖在人体在的转化过程进行分析．解答：解：A、从图表信息可以看出，该葡萄糖注射液的质量分数为5%，故说法正确；B、100mL该葡萄糖注射液中溶质为100mL×1g/mL×5%=5g，故说法正确；C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比可知，葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故说法错误；D、在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，故说法错误．故选C．点评：由标签读取与解题相关的数据或信息，然后利用相关的知识对问题进行解答，是此类问题解决的一般方法．11．（2分）下列说法正确的是（）A．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水B．用肥皂水不可以区分硬水和软水C．洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化D．实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道（铸铁管道）考点：水的净化；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质．专题：空气与水．分析：A、根据净化所得的水的组成分析；B、根据硬水和软水区分方法分析；C、洗涤剂有乳化作用；D、根据铁与盐酸的反应分析．解答：解：A、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水中含有可溶质的杂质，属于混合物，不是纯水．故A说法不正确；B、软硬水的区分可用肥皂水，硬水遇到肥皂水易起浮渣，产生的泡沫少，软水遇到肥皂水产生很多泡沫．故B说法不正确；C、洗涤剂有乳化作用，洗涤剂能洗涤餐具上油污．故C说法正确；D、由于盐酸与铁的反应，实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道，会腐蚀下水道．故D说法不正确．故选C．点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，属于基础知识，应加强基础知识的学习．12．（2分）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活．但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃物带来的“白色污染”尤为严重．要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是（）A．用布袋代替塑料袋购物B．使用微生物降解塑料C．推广使用一次性塑料杯D．回收各种废弃塑料考点：白色污染与防治．专题：化学与环境保护．分析：通常所说的“白色污染”是指塑料污染，塑料的使用给人们带来方便的同时，也造成了环境污染．解答：解：A、用布袋代替塑料袋购物，可以减少塑料的使用．合理．B、使用微生物降解塑料，能够在较短时间内使塑料分解，可以减少对环境的污染．合理．C、推广使用一次性塑料杯，能够使塑料的消费量大增，从而加重了环境污染，不合理．D、回收废弃塑料，进行集中处理，可以减少对环境的污染．合理．故选：C．点评：化学物质是一把双刃剑，利用得当，利国利民，利用不当，祸国殃民．13．（2分）下列有关叙述正确的是（）A．淀粉酶是一种生物催化剂，属于蛋白质B．应加大力度大量开采化石燃料，以满足社会发展的需求C．灭火的根本就是要改变可燃物的着火点D．家用天然气、煤气或液化气发生泄漏时，应立即开灯检查考点：生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；化石燃料及其综合利用．专题：化学与生活．分析：生物体中的淀粉酶属于蛋白质；化石燃料是不可再生能源；灭火的根本就是破坏燃烧的条件；可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸．解答：解：A、淀粉酶是一种生物催化剂，属于蛋白质．正确．B、化石燃料面临枯竭，大量开采化石燃料会大大缩短化石燃料的使用年限，会引发一系列问题．不正确．C、可燃物的着火点在一般情况下不能改变．不正确．D、天然气、煤气或液化气发生泄漏时，不能立即开灯检查，这是因为如果这些气体与空气混合达到了它的爆炸极限，开灯时会发生爆炸．不正确．故选：A．点评：用水灭火时，水能够使温度降低，当降低到可燃物的着火点以下时，火会熄灭，而不是着火点降低，解答时要注意这一点．14．（2分）下列实验操作正确的是（）A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干考点：蒸发与蒸馏操作；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、蒸馏时注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断．解答：解：A、温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，测的是蒸汽的温度，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，故选项说法错误．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边，故选项说法正确．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项说法错误．D、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，待蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，用预热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．15．（2分）右图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小微粒B．每个氢分子由2个氢原子构成C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D．化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据图示进行分析解答即可．对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化，分子的构成等．解答：解：A、由图是可知，在化学变化中氢分子和氧分子变化成了水分子，分子发生了变化．故A说法不正确；B、由氢分子的构成可知，每个氢分子由2个氢原子构成，故B说法正确；C、由水分子的构成可知，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．故C说法不正确；D、对比反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的数目和种类均不会发生，分子的种类一定发生改变，分子的数目不一定发生改变．故D说法不正确．故选B．点评：此类试题属于图示题，解答时一定要弄清各原子或各分子所表示的意义，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类与反应类型．16．（2分）对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞YC．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4考点：复分解反应及其发生的条件．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、根据复分解反应的原理分析X物质；B、根据质量守恒定律进行分析；C、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；D、根据复分解反应的原理进行分析．解答：解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故错误；B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，正确；C、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故错误；D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故错误；故选：B．点评：在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可，．17．（2分）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．Z nSO4溶液B．N aOH溶液C．稀盐酸D．C uSO4溶液考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属与酸或盐的反应规律，利用银、锌、铜三种金属及其化合物间可发生的反应，推断铜、锌、银三种金属活动性由强至弱的顺序．解答：解：A、铜、锌、银的三种金属单质都不能与ZnSO4溶液反应，因此，使用ZnSO4溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性．故A 不正确；B 、NaOH 是一种碱，铜、锌、银的三种金属单质都不能与NaOH 溶液反应，因此，使用NaOH 溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性．故B 不正确；C 、银、锌、铜的三种金属单质只有锌与稀盐酸反应，无法判断铜、银活动性强弱．因此，使用稀盐酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性．故C 不正确；D 、铝能与硫酸铜溶液反应置换出铜，而银与硫酸铜溶液不反应，用硫酸铜溶液能比较铜、锌、银的金属活动性．故D 正确．故选D ．点评： 金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．18．（2分） 下列实验中，实验现象结论均正确的一组是（ ）实验操作 实验现象 实验结论A 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃 该无色气体为O 2B 将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有水珠生成该气体一定是H 2C 向某无色溶液中滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有H 2SO 4 D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量A ． AB ． BC ． CD ． D考点：氧气的检验和验满；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见离子的检验方法及现象． 专题：氧气、氢气的性质与用途；常见的酸 酸的通性；物质的检验、鉴别与推断． 分析：A 、根据能使带火星木条复燃的气体是氧气分析；B 、根据质量守恒定律分析；C 、根据向某无色溶液中滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液分析；D 、根据浓硫酸稀释的注意事项分析．解答：解：A 、能使带火星木条复燃的气体是氧气，故正确； B 、将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，根据质量守恒定律可知，该气体中含有氢元素，但该气体不一定是氢气，例如可能是甲烷等，故错误；C 、向某无色溶液中滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液，故错误；D 、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，以防液体沸腾溅出伤人，故错误；故选A ．点评：本题难度不大，掌握氧气的检验、质量守恒定律的应用、浓硫酸的稀释以及物质的性质是解决此题的关键．19．（2分）某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（）A．C3H6B．C H3OH C．H CHO D．H COOH考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．解答：解：根据反应的化学方程式3X+2O22CO+CO2+3H2O，反应物中氧原子个数分别为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则每个X 分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成构成，则物质X的化学式为HCHO．故选C．点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．20．（2分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（）①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系③单质与化合物属于交叉关系④金属元素与非金属元素属于并列关系⑤中和反应与复分解反应属于并列关系．A．①②B．③④C．①⑤D．②④考点：纯净物和混合物的概念；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念．专题：概念关系型．分析：应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；从元素的分类看，元素分为金属元素和非金属元素；从反应类型看，中和反应属于复分解反应．解答：解：①物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系；化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系；③纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系；④元素分为金属元素和非金属元素，因此金属元素与非金属元素属于并列关系；⑤中和反应是复分解反应中的酸与碱反应生成盐和水的反应，是包含关系．故选D．。
株洲市2013年中考化学试卷(带答案)
株洲市2013年中考化学试卷（带答案）五、计算题（本题共2小题，共10分）31．（4分）我们在选购包装(或罐装)食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾(C6H7KO2)在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇。
山梨酸钾是以山梨酸(C6H8O2)和碳酸钾或氢氧化钾为原料，在经过化学反应后制作而成。
山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。
（1）22.4g山梨酸中含氧元素的质量是g。
（2）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式：。
32．（6分）已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。
请回答下列问题：（1）生成CO2的质量为g（精确到0.01g）。
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）。
则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为（要求写出计算过程）。
温馨提示：计算过程尽量简单明了，请合理利用答题空间，不可超出答题范围。
说明：第1、5、9、10、12、15、19、28由谢智命制；第2、3、4、6、7、8、11、13、14、18由李新辉命制；第16、17、20、21、22、23、24、25、26、27、29、30、31、32由周学良命制。
12345678910DDBABBADCC11121314151617181920CCABBBDACD21．（1）2Al3+；（2）MgO；（3）CH4；（4）C70．22．（1）ZnCO3ZnO+CO2↑（2）2ZnO+C2Zn+CO2↑（3）C+2Cu2O4Cu+CO2↑．23．（1）+3；﹣3．（2）Fe2O3•FeO．24.（1）AB．（2）AC．（3）氩元素；8．25.（1）＞（2）饱和．（3）升高温度．（4）KNO3的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）．26.（1）10．（2）红；无．（3）NaCl和HCl．27.（1）实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，这样就可以增大物质的接触面积，可以提高反应速率；（2）试剂：紫色石蕊试液；操作步骤：分别将两种少量溶液加入到两支试管中，然后分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液，振荡，变蓝色的是亚硝酸钠溶液，不变色的是食盐水溶液．28.（1）碳酸钙；32；（2）CO2+C2CO；化合；（3）建筑材料；29.（1）5；（2）20；30；50；（3）C；（4）要．30（1）锥形瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；润湿；水；玻璃片；C；（3）Ⅰ；将带火星的木条放入试管内；拓展延伸]高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；实验反思]氯酸钾分解的最佳温度是多少？31.解：（1）山梨酸的化学式C6H8O2，则山梨酸中氧元素的质量分数=×100%=28.6%，因此22.4g山梨酸中含氧元素的质量是22.4g×28.6%=6.4g，故答案为：6.4；（2）根据题中信息可知，山梨酸与氢氧化钾发生中和反应的化学方程式为C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O，故答案为：C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O．32.解：（1）生成CO2的质量为：0.224L×1.964g/L≈0.44g；（2）设样品中的Na2CO3的质量分数为x．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑1684410.0g×（1﹣x）0.44g=x=83.2%（3）设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑减少的质量168184418+44=62ag×（1﹣y）ag﹣bg=y=%；故答案为：（1）0.44g；（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是83.2%；（3）设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑减少的质量168184418+44=62ag×（1﹣y）ag﹣bg=y=%答：纯碱中Na2CO3的质量分数是y=%。