二氧化硅讲义

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41第1课时二氧化讲义硅和硅酸

41第1课时二氧化讲义硅和硅酸
41第1课时二氧化硅 和硅酸
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第一节
无机非金属材料的主角——硅(共 2 课时)
第四章 第一节 第1课时
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第1课时 二氧化硅和硅酸
第四章 第一节 第1课时
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当你拿起手机或电话机进行通话时,无论是连接的距离、 速度,还是通话语音的清晰度都令你惊讶不已。无线电波传 送信号容易受干扰,也不会有如此好的效果,那么,这种现 代化的通信方式是通过什么传递信号的呢?制备这种物质的 主要原料是什么呢?传递光信号的物理原理是什么?
晶体中不存在单个的分子,而是由 Si 和 O 按 1:2 的比例所组 成的立体网状结构的晶体。
第四章 第一节 第1课时
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3.天然二氧化硅称为□4 ________。□5 ________晶体是 结晶的二氧化硅,其中无色透明的晶体就是通常所说的□6 ________,而具有彩色环带状或层状的称为□7 ________。
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新情境·激趣入题 新知识·导学探究 新思维·名师讲堂
新方考法题警·示随探堂究自测 新提升·达标作业
第四章 第一节 第1课时
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新情境·激趣入题
第四章 第一节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1 第四章 第一节 第1课时
第四章 第一节 第1课时
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(2)SiO2 的存在 地球上存在的天然 SiO2 约占地壳质量的 12%,其存在形 态有结晶形和无定形两大类,统称硅石。 晶体形式存在的 SiO2 主要有水晶和玛瑙,水晶是无色透 明的石英晶体,玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体。 沙子中含有小粒的石英晶体。 无定形 SiO2,硅藻土

二氧化硅课件28页

二氧化硅课件28页

二氧化硅
透过图片思考: 二氧化硅具有哪些物理性质? 化学稳定性如何? 你的根据是什么? SiO2的这些性质是由什么决定的? 物理性质:
二氧化硅
透过图片思考: 二氧化硅具有哪些物理性质? 化学稳定性如何? 你的根据是什么? SiO2的这些性质是由什么决定的? 物理性质: 难溶于水, 熔点高, 硬度大。
——利用氢氟酸和SiO2 反应的原理
SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O
作为酸性氧化物的SiO2,氢氟酸( HF)是 唯一可以与之反应的酸。
(五)二氧化硅的用途
由于SiO2具有优良的物理化学性能,加上 SiO2在自然界的广泛O2是由Si原子和O原子以1 2的比例结合形成 的立体网状结构,并不以分子的形式存在。
因为玻璃中含有SiO2,而SiO2可 以跟HF酸发生反应,所以HF酸可 以腐蚀玻璃,从而不可用玻璃来盛 氢氟酸;而用塑料瓶。
(四)化学性质—性质稳定, 不活泼
① 是酸性氧化物
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 高温
SiO2 + CaO === CaSiO3
② 难溶于水,不与水反应
二氧化硅 (SiO2)
硅石
硅矿山
二氧化硅广泛存在 于自然界中, 与其他 矿物共同构成了岩 石。天然二氧化硅 也叫硅石, 是一种坚 硬难熔的固体。
(一)二氧化硅存在形态:
水晶
硅石(12%)
结晶形:石英 无定形:硅藻土
玛瑙 ……
沙子
沙子
玛瑙
沙子 石英
玛瑙
二氧化硅
透过图片思考: 二氧化硅具有哪些物理性质? 化学稳定性如何? 你的根据是什么? SiO2的这些性质是由什么决定的?

二氧化硅简介介绍

二氧化硅简介介绍

二氧化硅的毒性与安全性
毒性
二氧化硅是一种无毒物质,但在生产过程中会夹杂着其他有害物质,如重金属等,这些物质会对人体健康产生负 面影响。
安全性
在正常生产条件下,二氧化硅对人类是安全的,但长期接触可能会对人体造成一定危害。
二氧化硅的废弃物处理与环保措施
废弃物处理
二氧化硅废弃物应进行无害化处理,采用封闭式储存和运输,防止粉尘泄漏和污染环境。
二氧化硅简介介绍
汇报人: 2023-11-19
目录
• 二氧化硅的基本性质 • 二氧化硅的制备与加工 • 二氧化硅的应用领域 • 二氧化硅的环保与安全问题 • 二氧化硅的前沿研究与展望
01
二氧化硅的基本性质
化学组成与结构
化学组成
二氧化硅(SiO2)是由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的化 合物。
环保措施
加强生产过程中的环保管理,采用清洁生产技术和设备,减少废弃物的产生。同时加强环保法规的制 定和执行力度,对违规行为进行严厉打击。

05
二氧化硅的前沿研究与 展望
二氧化硅材料的最新研究进展
纳米二氧化硅的制备与应 用
近年来,研究者们致力于开发纳米二氧化硅 材料,通过调控其尺寸、结构和性质,实现 其在高性能复合材料、催化剂、光电器件等 领域的应用。
二氧化硅在储能领域的应用
由于二氧化硅具有较高的比表面积和良好的电化学性 能,因此其在储能领域具有广阔的应用前景。目前, 主要研究方向为如何提高二氧化硅电极的稳定性和循 环寿命。
二氧化硅的发展趋势与未来挑战
要点一
高性能二氧化硅材料的研发
要点二
二氧化硅在环境治理领域的应用
为了满足某些特定应用领域对高性能二氧化硅材料的需求 ,未来需要进一步加大研发力度,探索新的制备方法和加 工技术。

二氧化硅和硅酸课件

二氧化硅和硅酸课件
二氧化硅和硅酸
光纤
一、 二氧化硅( SiO2 )
水晶
1、存在:
结晶形(石英晶体) 水晶 无色透明 玛瑙 彩色环带或层状
硅石
无定形——硅藻土
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结 晶的二氧化硅叫石英;天然二氧化硅叫硅石。
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
➢硅胶的用途:
干燥剂(吸水),
吸附剂(多孔),
催化剂的载体。
思考一下
如何用SiO2制取 H2SiO3 ?
SSiOiO2 2
Na2SiO3H2SiOH32SiO3
NaOH

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实
是( B )
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气2CO3弱。
硅酸的性质
①弱酸性(酸性比碳酸弱)
②不稳定(比H2CO3稳定),受热易分解 H2SiO3 =∆= H2O + SiO2
➢生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶(能流动),
当硅酸的浓度较大时,就会形成硅酸凝胶(不能流 动),硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。(硅胶的 基本成份是 mSiO2·nH2O)
每1个Si原子周围结合4个O原子,Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2:1,用SiO2来表示
3、二氧化硅的物理性质
根据SiO2的存在, SiO2有哪些物理 性质?(从水溶性、硬度、熔点考虑)
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__,__很___稳__定____

二氧化硅和硅酸 课件

二氧化硅和硅酸 课件
△ H2SiO3=====SiO2+H2O
3.制备
实验操作
滴加酚酞溶液后溶液呈 红 色,滴加稀盐酸后溶液变为 无 色,有白色胶状物 实验现象
生成
结论
Na2SiO3 溶液呈 碱 性;滴加稀盐酸后反应的化学方程式为 Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓
4.存在及用途
浓度小→硅酸溶胶,浓度大→硅酸凝胶,其中,硅酸凝胶干燥脱水得到硅酸干凝胶,称为“ 硅胶 ”,
[典题探究] 例 2 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中 B 是一种单质,其余物质也都是含 B 元素的化合物。C 是一种钠盐,E 是 C 对应的酸,B 的结构类似金刚石,D 为 B 的氧化物(其他不含 B 元 素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去),请填写空白:
[重难导学]
(1)SiO2 和 CO2 都是酸性氧化物,与碱反应生成盐和水。 (2)CO2 与 H2O 能反应,但 SiO2 不溶于水也不与水反应;SiO2 与氢氟酸能反应,但 CO2 不与酸反应。
[典题探究] 例 1 下列关于 SiO2 和 CO2 的叙述中正确的是( ) A.两者都是酸性氧化物,故都不与酸反应 B.两者都可以与 NaOH 溶液反应 C.CO2 的熔、沸点比 SiO2 高 D.两者都能与水反应生成对应的酸
2.结构 SiO2 晶体是 四面体 空间网状结构,每个 Si 周围结合 4 = 1∶2 。
个 O,每个 O 周围有 2
个 Si,Si∶O
3.物理性质 熔点: 高 ;硬度: 大 ;溶解性: 不 溶于水。
4.化学性质
5.用途 (1)沙子是基本的建筑材料。 (2)纯净的 SiO2 是现代光学及光纤制品的基本材料,可以制作 光导纤维 。 (3)石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 (4)实验室中使用石英坩埚。

二氧化硅课件(共20张PPT)

二氧化硅课件(共20张PPT)

低沸点
与水 与酸
SiO2 不反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
CO2 CO2+H2O≒H2CO3
不反应
与碱性 SiO2+Na2O=Na2SiO3 氧化物
CO2+Na2O=Na2CO3
与碱液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ CO2+2NaOH=Na2CO3
H2O
+H2O
与盐 SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+ CO2+Na2SiO3+H2O=
SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + CaO CaSiO3
CO2+Na2O=Na2CO3
SiO + 2NaOH H2SiO3↓+Na2CO3
+H2O
+H2O 与
2 的反应:
Na2SiO3 + H2O
+H2O

的反应:
A.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强
CO2
但因为CO2成气态逸出,并不说明硅酸比碳酸强,硅酸和碳酸酸性强弱的比较是指在水溶液中的情况。
B.SiO2可以溶于氢氟酸中,这是SiO2的一个重要特性。
为什么实验室盛放碱液的试剂瓶 SiO2 + CaO CaSiO3
用橡胶塞而不用玻璃塞?
与 的反应:
高温
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2
高沸点
CO2
H2SiO3↓+Na2CO3
பைடு நூலகம்
与碳 SiO2+2C=Si+2CO↑

高一化学二氧化硅知识点

高一化学二氧化硅知识点

高一化学二氧化硅知识点二氧化硅,在我们日常生活中很常见,它是一种化学化合物,由硅和氧元素组成。

它的化学式是SiO2,也叫做二氧化硅。

首先,我们来了解一下二氧化硅的性质。

二氧化硅是一种无色、无味、无毒的固体物质,它在室温下是无溶解性的,不溶于水和大多数有机溶剂。

它的熔点很高,约为1710摄氏度,这使得二氧化硅可以在高温下应用于许多工业领域。

在工业上,二氧化硅是一种十分重要的材料。

首先,它是制造玻璃的主要成分之一。

将二氧化硅与其他金属氧化物(如氧化钠、氧化钾等)熔融烧制,可以制得各种类型的玻璃。

同时,二氧化硅还被广泛用于生产陶瓷、瓷砖和砂纸等材料。

除了在材料领域的应用,二氧化硅也被用作催化剂。

催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质,而且在反应中不发生改变。

二氧化硅作为催化剂主要应用于化学合成和石化工业中,它可以提高反应速率,减少能量消耗,并且能够选择性地促进某些反应路径。

此外,二氧化硅还有许多其他的应用。

例如,在食品工业中,它被用作防腐剂和稳定剂。

在制药工业中,它是许多药物的包衣材料。

在化妆品和化学品生产中,它也有广泛的用途。

对于我们来说,了解二氧化硅的一些性质和应用还是很有必要的。

我们经常接触到的硅胶,正是由二氧化硅制成的。

硅胶具有吸附水分和其他有机物的能力,因此被广泛应用于干燥剂、除湿剂以及食品保鲜等领域。

在生活中,我们可以使用硅胶干燥剂来保护重要文件、电子产品和其他易受潮的物品。

此外,二氧化硅也被广泛应用于建筑行业。

添加适量的二氧化硅可以改善混凝土的性能,增强强度和耐久性。

这使得混凝土更加适合用于建造高层建筑和桥梁等大型工程。

总的来说,二氧化硅是一种非常重要的化学物质,在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。

了解二氧化硅的性质和应用有助于我们更好地认识和利用它。

二氧化硅基础知识

二氧化硅基础知识

二氧化硅基础知识二氧化硅,这名字听起来是不是有点像科幻电影里的神秘物质?其实啊,它就在我们身边,熟悉得很呢。

咱先说说啥是二氧化硅。

这就好比一个小家庭,硅原子是一家之主,周围围绕着两个氧原子,就像两个忠诚的小跟班,它们三个紧紧地结合在一起,就形成了二氧化硅这个小团体。

二氧化硅可不像那些娇弱的物质,它可硬气着呢。

你看那沙子,大部分就是二氧化硅,你去海边玩的时候,一脚踩下去,沙子还硌脚呢,这就是二氧化硅的硬在作祟。

在生活里,二氧化硅的身影无处不在。

玻璃,那是我们天天都能看到用到的东西。

窗户上的玻璃,让我们能看到外面的世界,又能遮风挡雨。

玻璃就是二氧化硅的杰作啊。

你想啊,把二氧化硅和其他一些材料混合起来,经过高温的洗礼,就像一群小伙伴经过重重考验一样,最后就变成了透明的玻璃。

这玻璃就像一个安静的守护者,默默地站在那里,不声不响。

要是没有二氧化硅,我们哪来这么好用的玻璃呢?那我们的房子啊,就像没有眼睛一样,外面啥样都看不到,多不方便。

还有那些亮晶晶的水晶,哇,那也是二氧化硅呢。

水晶看起来就像大自然精心雕琢的艺术品。

它透明纯净,在光的照耀下,折射出五彩斑斓的光,就像仙女挥动魔法棒洒下的光辉。

这二氧化硅组成的水晶啊,可比那些普通的石头高贵多了。

它被人们做成各种各样的饰品,项链啊,手链啊,戴在身上,就像把一小片大自然的魔法带在身边,多神奇啊。

再说说二氧化硅在工业上的用途。

它就像一个勤劳的小工匠,默默地为很多工业产品的制造贡献力量。

比如说在陶瓷行业,二氧化硅可是重要的原料。

陶瓷器具,像那些精美的花瓶、碗碟,要是没有二氧化硅,哪能有那么好的质地呢?它就像水泥里的沙子一样,虽然不那么起眼,但是缺了它可不行。

就像做蛋糕,面粉是主要的,可要是没有那一点点的盐来调味,蛋糕的味道就差远了。

二氧化硅在陶瓷里就有点像那盐的作用,不多,但是很关键。

那在电子行业呢?二氧化硅也不甘示弱。

现在我们都离不开电子产品,手机啊,电脑啊。

这些电子产品里的芯片制造可离不开二氧化硅。

2016.12.17高一化学硅的讲义(可打印修改)

2016.12.17高一化学硅的讲义(可打印修改)

4.1 无机非金属材料的主角—硅讲义一、二氧化硅(自然界中无游离态的硅。

硅的化合物几乎全部是二氧化硅和硅酸盐。

)2、晶体结构:空间网状结构(如右图所示)3、物理性质:熔点高,硬度大,不溶于水的晶体4、化学性质:(1)具有弱氧化性:SiO 2+ C(制粗硅)(2)具有酸性氧化物的通性:CaO+SiO 2SiO 2+ NaOH说明:盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,常用橡皮塞。

(3)特性:SiO 2+ HF = (腐蚀玻璃)(4)用途:制造光导纤维、化学仪器(石英干坩埚)、光学仪器、石英表(钟)、仪器轴承等。

【特别提醒】①SiO 2是酸性氧化物,但不能与水反应生成相应的酸。

②不能用玻璃瓶盛放氢氟酸,而是用塑料瓶。

③灼烧烧碱是不能用石英坩埚。

[问题]既然二氧化硅能和氢氧化钠反应,为什么还可以用玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液?1、下列说法正确的是( )水晶A.硅的氧化物及硅酸盐是构成地壳的主要物质,硅是地壳中含量最多的非金属元素B.硅和碳都是不活泼的非金属,在自然界中大多以游离态的形式存在C.硅是一种亲氧元素,因此硅在自然界中都以氧化物的形式存在D.硅是构成岩石及矿物的基本元素2、下列关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A.最小的环上,有3个Si原子核3个O原子B.最小的环上,Si和O原子数之比为1:2C.最小的环上,有6个Si原子核6个O原子D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角3、下列反应中SiO2表现的是什么性质或作用?在①~③中选出正确的答案填空(填序号)。

①酸性氧化物的通性;②弱氧化性;③作为玻璃的成分与氢氟酸反应雕刻玻璃(1)SiO2+4HF==== SiF4↑+2H2O (2)SiO2+2NaOH==== NaSiO3+H2O (3)SiO2+2C==高温== Si+2CO↑4、下列说法不正确的是()A. SiO2是一种空间网状结构的晶体,熔点高,硬度大B.氢氟酸能够雕刻玻璃,故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸C.SiO2是酸性氧化物,所以SiO2能与H2O 反应生成相应的酸D.水晶、玛瑙的主要成分都是化学性质不活泼的SiO2,所以它们均耐碱腐蚀5、下列说法或做法中正确的是()A.在玻璃烧杯中配制KF与盐酸的混合溶液B.玻璃中含有SiO2,SiO2可与强碱反应,故不能用玻璃瓶乘强碱C.SiO2与氢氟酸在常温下就易发生反应,说明SiO2的化学性质很活泼D.硅是一种亲氧元素,SiO2的化学性质很稳定二、硅酸、硅酸盐的性质1、硅酸:不溶于水、弱酸,不稳定受热易分解。

非金属及其化合物——二氧化硅

非金属及其化合物——二氧化硅

二氧化硅
1结构:二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的,在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。

在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合,每个氧原子与两个硅原子结合,向空间网状结构,即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体
2物理性质:二氧化硅具有硬度大、熔点高、不溶于水、不导电等性质,纯净的二氧化硅晶体无色透明
3化学性质:
①二氧化硅是酸性氧化物,能与碱和碱性氧化物反应,
如:
②弱氧化性:
③特性二氧化硅是酸性氧化物,却能与氢氟酸发生反应:
4用途:制备高性能通讯材料光导纤维;制备石英玻璃、石英钟;制造电子工业中的重要部件、光学仪器、精密仪器、轴承、耐磨器皿;装饰品
硅酸:硅酸是一种弱酸,比碳酸还弱,切难溶于水。

通过复分解反应制的硅酸形成胶体溶液,进一步形成凝胶,硅酸凝胶经干燥脱水可形成常用作干燥剂的“硅胶”
硅酸的制备:
硅酸盐
1硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。

硅酸盐是一类结构复杂的物质,一般都不溶于水。

化学性质稳定,是地壳岩石的主要成分
2最简单最常用的硅酸盐是硅酸钠,其水溶液熟称水玻璃,其化学性质稳定,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强,有粘性。

可用作建筑材料、纸张粘合剂,木材织物的防腐剂、防火剂
3硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。

如:Na2SiO3→Na2O.SiO2。

二氧化硅讲义

二氧化硅讲义

二氧化硅介绍及生产过程一.二氧化硅的种类1.1二氧化硅也称硅质原料,不仅包括天然矿物,也包括各种合成产品,其产品可分为结晶态和无定形态两类。

二氧化硅天然矿物通常包括结晶态二氧化硅矿物石英砂、脉石英、粉石英和无定形硅矿物硅藻土。

合成产品主要是白炭黑(无定形二氧化硅),包括气相白炭黑(气相二氧化硅)、沉淀白炭黑(沉淀二氧化硅)。

1.2 二氧化硅的性质1.2.1 性质二氧化硅在自然界分布很广,如石英、石英砂等。

白色或无色,含铁量较高的是淡黄色。

密度2.65~2.66 。

熔点1670℃(鳞石英);1710℃(方石英)。

沸点2230℃。

不溶于水微溶于酸,微粒时能与熔融和碱类起作用。

二氧化硅的化学式SiO2,式量60.08,也叫硅石,是一种坚硬难溶的固体。

它常以石英、鳞石英、方石英三种变体出现。

无定形二氧化硅为白色固体或粉末。

二氧化硅的化学性质很稳定,不溶于水也不跟水反应,是酸性氧化物,不跟一般酸反应。

二氧化硅的性质不活泼,它不与除氟、氟化氢和氢氟酸以外的卤素、卤化氢和氢卤素以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。

氟化氢(氢氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸,生成易溶于水的氟硅酸。

反应式如下所示:SiO2 +4HF = SiF4↑ +2H2O二氧化硅与碱性氧化物SiO2 +CaO =(高温)CaSiO3二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液:SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 +H2O(盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞)在高温下,二氧化硅能被碳、镁、铝还原:SiO2+2C=Si+2CO↑1.2.2 二氧化硅结构在大多数微电子工艺感兴趣的温度范围内,二氧化硅的结晶率低到可以被忽略。

尽管熔融石英不是长范围有序,但她却表现出短的有序结构,它的结构可认为是4个氧原子位于三角形多面的脚上。

多面体中心是一个硅原子。

这样,每4个氧原子近似共价键合到硅原子,满足了硅的化合价外壳。

如果每个氧原子是两个多面体的一部分,则氧的化合价也被满足,结果就成了称为石英的规则的晶体结构。

二氧化硅讲解

二氧化硅讲解

在实验室里,将细砂粉(SiO2)与镁粉混合加热,也 可得到粗硅,反应的化学方程式为 高温 SiO2+2Mg====2MgO+Si 这样得到的硅不纯净,往往含有过量的镁、氧化镁及 硅化镁(Mg2Si)等,这些杂质可用盐酸除去,有关 反应的化学方程式为 Mg+2HCl==MgCl2+H2 MgO+2HCl==MgCl2+H2O
正长石 KAlSi3O8
蛇纹石 H4Mg3Si2O9
石棉 CaMg3Si4O12
绿柱石 Ba3Al2Si6O18
白云母 H4K2Al6Si6O24 滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 2、写出用石英和其它物质为原料制硅酸的化学方程式 和离子方程式: 化学方程式 离子方程式 (1) , ; (2) , 。 3、已知硅与强碱溶液反应: Si+2OH-+H2O = SiO32-+2H2 现把11.5 g 钠和4.2 g 硅投入100 g 水中,在标准状 况下收集到 H2 的体积是多少?溶液中溶质的质量 的质量分数是多少?
高温
2CO+Si(含杂质的粗硅)
2、Si+2Cl2 == SiCl4
3、生成的液态SiCl4经精馏、除硼、砷等,再用H2还原 SiCl4+2H2==4HCl+Si(纯度高的多晶硅)
高温
二、二氧化硅(SiO2) 1、酸性氧化物 2、比较二氧化碳
有何 通性?
有何 异同?
3、存在和用途
改写硅酸 盐为氧化 物形式!
硅、二氧化硅
Silicon
&
Oxidize silicons two times
一、硅(Si) 硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体

二氧化硅讲课稿

二氧化硅讲课稿

[板书]一、二氧化硅和硅酸【引入】上节课我们已经学习了硅的知识,知道硅是一种亲氧元素,而自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在,没有游离态的硅。

下面我们首先来研究一下二氧化硅的性质和用途。

[板书]一、二氧化硅和硅酸(1) 存在和分类[投影]SiO2是硅的重要化合物。

地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%,其存在形态有结晶形和无定形两大类,通称硅石。

[板书](2) 用途[讲]水晶是自然界中六方柱状的透明晶体,玛瑙的成分也是SiO2,它们除了一些常见的可作饰物等用途外,SiO2在工业上用途也非学广泛,例如,以石英为材料而制成的纤维在电信行业的应用,在医疗上用于光学纤维胃镜等[投影小结]制光导纤维;沙子:基本的建筑材料;石英:耐高温化学仪器、石英电子表,石英钟; 水晶:电子工业的重要部件、光学仪器、高级工艺品和眼镜片;玛瑙:精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品[讲]结合已有的关于水晶、沙子主要成分也是SiO2的知识,思考一下,SiO2的物理性质有哪些,注意与CO2进行比较研究[板书](3) 物理性质:熔沸点高,硬度大,不溶于水。

[讲]我们一起来看们SiO2和CO2的存在和物理性质有哪些不同。

[思考]为什么SiO2与CO2的性质有着那么大的差别呢?请同学们根据SiO2的结构完成以上填空。

[讲]SiO2与CO2的差异主要取决于结构的不同。

CO2是C与O通过化学键所连接的分子结构,而SiO2是Si—O四面体结构每个Si周围结合 4 个O,每个O周围有 2 个Si,实际上SiO2晶体是由Si原子和O原子按1:2 的比例所组成的空间网状结构晶体,所以通常用“SiO2”表示二氧化硅的组成。

[板书](4) 结构:空间网状结构[讲]我们说,结构决定性质,SiO2的网状结构不仅决定了其物理性质的特殊性,还决定了其化学性质的稳定性。

[板书](5) 化学性质:稳定,不活泼什么叫酸性氧化物?(和碱反应只生成盐和水的氧化物)初中学过的酸性氧化物有?(以CO2为例)能与哪些物质反应?二氧化硅也具有酸性氧化物的性质。

二氧化硅知识点分类教学文案

二氧化硅知识点分类教学文案

二氧化硅知识点分类教学文案一、简介二氧化硅是一种无机化合物,化学式为SiO2,被广泛运用于材料学、化学工程、陶瓷工艺等领域。

它具有优异的物理性质和化学性质,是一种重要的功能性材料。

本文将对二氧化硅的分类、性质、应用领域以及制备方法进行详细介绍。

二、分类1.晶体二氧化硅:晶体二氧化硅是由SiO2分子通过共价键连接形成的晶体结构。

在自然界中,晶体二氧化硅以石英晶体的形式存在,具有高硬度、耐高温、耐腐蚀的特点。

石英晶体广泛应用于光学、电子、通信等领域。

2.各向同性二氧化硅:各向同性二氧化硅是一种无定形的硅氧化合物,具有均匀的化学组成和物理性质。

它可用于光学涂层、填充材料、催化剂等方面。

3.各向异性二氧化硅:各向异性二氧化硅是一种非晶态的硅氧化合物,具有不同的化学组成和物理性质。

它在光学器件、光纤通信、太阳能电池等领域有广泛应用。

三、性质1.物理性质:(1)高熔点:晶体二氧化硅的熔点为1713℃,具有良好的高温稳定性。

(2)无定形性:各向同性二氧化硅是无定形的硅氧化合物,具有均匀的化学组成和物理性质。

(3)硬度大:石英晶体是世界上最硬的矿物之一,硬度为7,具有良好的耐磨性。

2.化学性质:(1)化学稳定性:二氧化硅具有良好的化学稳定性,不易与酸、碱等物质发生反应。

(2)吸湿性:二氧化硅具有较强的吸湿性,可以用作湿度调节剂。

(3)光学性质:晶体二氧化硅具有较好的透明性和折射率,可用于光学器件制造。

四、应用领域1.材料学领域:二氧化硅作为一种功能性材料,在材料学领域有广泛的应用。

它可以用于制造高温材料、光学材料等。

石英晶体被广泛应用于光学、电子、通信等领域。

2.化学工程领域:二氧化硅在化学工程领域有着重要的应用。

它可以用作催化剂、填充材料等,具有良好的催化性能和吸附性能。

3.陶瓷工艺领域:二氧化硅在陶瓷工艺领域有广泛应用。

它可以用于制作高温陶瓷、电子陶瓷等,具有优异的耐热性和耐腐蚀性。

五、制备方法1.溶胶-凝胶法:溶胶-凝胶法是一种常用的制备二氧化硅的方法。

高一化学知识点归纳sio2

高一化学知识点归纳sio2

高一化学知识点归纳sio2SiO2是二氧化硅的化学式,是化学中常见的无机化合物之一。

它是一种无色、无味、无毒的晶体固体,广泛存在于自然界中。

SiO2在化学工业、材料工程、地质学等领域有着重要的应用价值。

下面将对高一化学中与SiO2相关的知识点进行归纳和总结。

一、SiO2的结构特点二氧化硅的分子式为SiO2,由一份硅原子与两份氧原子组成。

在固态中,SiO2的晶体结构有多种形式,最常见的有石英(α-SiO2)和水晶(β-SiO2)。

石英是自然界中含量最丰富的硅矿石之一,具有高硬度、高熔点和良好的耐腐蚀性。

水晶则是一种质地均匀、透明度高的结晶体,常用于制作装饰品和光学元件。

二、SiO2的物理性质1. 熔点和沸点:SiO2的熔点约为1710°C,沸点约为2230°C。

2. 密度:SiO2的密度一般为2.2-2.6 g/cm³,不同结晶形式的SiO2具有略微不同的密度。

3. 色泽:SiO2的纯净晶体呈无色透明,但其中可能存在微量的杂质导致石英晶体呈现不同的颜色。

4. 折射率:SiO2的折射率为1.46-1.55,不同结晶形式的SiO2具有略微不同的折射率。

三、SiO2的化学性质1. 酸碱性:SiO2在常温下不溶于水和多种溶剂,具有较弱的酸碱性。

但当与浓硝酸或氢氟酸等强酸接触时,SiO2会被腐蚀并生成溶解产物。

2. 性质稳定:由于SiO2的化学键强度高,它在大多数化学试剂中具有良好的稳定性。

它不受氧化、还原、水解等反应的影响,并且对大多数酸、碱和盐都不溶于常温下。

3. 热稳定性:SiO2具有较高的熔点和热稳定性,不易被高温熔融或分解。

四、SiO2的应用领域1. 材料工程:SiO2常用于各种陶瓷、玻璃、光纤等材料的制备。

例如,熔融SiO2可以用来制造光纤,将光信号传输到远距离。

此外,由于SiO2的硬度较高,可用于生产耐高温、耐磨、耐腐蚀的陶瓷材料。

2. 制药和化妆品:SiO2常被用作制药和化妆品中的填充剂、吸附剂和稳定剂。

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二氧化硅介绍及生产过程一.二氧化硅的种类1.1二氧化硅也称硅质原料,不仅包括天然矿物,也包括各种合成产品,其产品可分为结晶态和无定形态两类。

二氧化硅天然矿物通常包括结晶态二氧化硅矿物石英砂、脉石英、粉石英和无定形硅矿物硅藻土。

合成产品主要是白炭黑(无定形二氧化硅),包括气相白炭黑(气相二氧化硅)、沉淀白炭黑(沉淀二氧化硅)。

1.2 二氧化硅的性质1.2.1 性质二氧化硅在自然界分布很广,如石英、石英砂等。

白色或无色,含铁量较高的是淡黄色。

密度2.65~2.66 。

熔点1670℃(鳞石英);1710℃(方石英)。

沸点2230℃。

不溶于水微溶于酸,微粒时能与熔融和碱类起作用。

二氧化硅的化学式SiO2,式量60.08,也叫硅石,是一种坚硬难溶的固体。

它常以石英、鳞石英、方石英三种变体出现。

无定形二氧化硅为白色固体或粉末。

二氧化硅的化学性质很稳定,不溶于水也不跟水反应,是酸性氧化物,不跟一般酸反应。

二氧化硅的性质不活泼,它不与除氟、氟化氢和氢氟酸以外的卤素、卤化氢和氢卤素以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。

氟化氢(氢氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸,生成易溶于水的氟硅酸。

反应式如下所示:SiO2 +4HF = SiF4↑ +2H2O二氧化硅与碱性氧化物SiO2 +CaO =(高温)CaSiO3二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液:SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 +H2O(盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞)在高温下,二氧化硅能被碳、镁、铝还原:SiO2+2C=Si+2CO↑1.2.2 二氧化硅结构在大多数微电子工艺感兴趣的温度范围内,二氧化硅的结晶率低到可以被忽略。

尽管熔融石英不是长范围有序,但她却表现出短的有序结构,它的结构可认为是4个氧原子位于三角形多面的脚上。

多面体中心是一个硅原子。

这样,每4个氧原子近似共价键合到硅原子,满足了硅的化合价外壳。

如果每个氧原子是两个多面体的一部分,则氧的化合价也被满足,结果就成了称为石英的规则的晶体结构。

当二氧化硅结晶完美时就是水晶;二氧化硅胶化脱水后就是玛瑙;二氧化硅含水的胶体凝固后就成为蛋白石;二氧化硅晶粒小于几微米时,就组成玉髓、燧石、次生石英岩。

1.3 应用领域和用途(1)玻璃平板玻璃、浮法玻璃、玻璃制品(玻璃罐、玻璃瓶、玻璃管等)、光学玻璃、玻璃纤维、玻璃仪器、导电玻璃、玻璃布及防射线特种玻璃等的主要原料(2)陶瓷及耐火材料瓷器的胚料和釉料,窑炉用高硅砖、普通硅砖以及碳化硅等的原料(3)冶金硅金属、硅铁合金和硅铝合金等的原料或添加剂、熔剂(4)建筑混凝土、胶凝材料、筑路材料、人造大理石、水泥物理性能检验材料(即水泥标准砂)等(5)化工硅化合物和水玻璃等的原料,硫酸塔的填充物,无定形二氧化硅微粉(6)机械铸造型砂的主要原料,研磨材料(喷砂、硬研磨纸、砂纸、砂布等)(7)电子高纯度金属硅、通讯用光纤等(8)橡胶、塑料填料(可提高耐磨性)在PVC地板中,粉石英主要作为填料,细度在320目,填充量为16%~18%;在PVC耐酸板管中,粉石英填料细度为400目,填充量为10%~15%,在塑料薄膜中,粉石英填料细度在600目以上,填充量为10%~12%。

(9)油漆、涂料(可提高涂料的耐候性)硅藻土由于具有不同的粒子形状和结构特征,再加上极高的吸油量,涂料中用它作为消光剂,主要用于平光乳胶漆和清漆、底漆及某些混凝土涂料中,它还在涂料中用作增加遮盖性颜料遮盖力的填料。

2.1 白炭黑白炭黑是一种人工合成的无定形二氧化硅超微粒子填料,白炭黑是多孔性物质,化学名称水合二氧化硅,分子式SiO2•nH2O(其中nH2O是以表面羟基的形式存在),是微细粉末状或超细粒子状的二氧化硅,粒径小于100nm,通常为20~60nm,化学纯度高(高纯者SiO2达99.8%)。

分散性好,比表面积大,密度2.319~2.653g/cm3,熔点1750℃。

能溶于苛性碱和氢氟酸,不溶于水、溶剂和酸(氢氟酸除外)。

耐高温、不燃、无味、无嗅、具有很好的电绝缘性。

白炭黑按制造工艺大体分为:气相法(气相法白炭黑、气相二氧化硅);沉淀法(沉淀法白炭黑、沉淀法二氧化硅)。

气相法白炭黑是利用氯硅烷经氢氧焰高温水解制得的一种精细、特殊的无定形粉体材料,制备工艺复杂,价格昂贵。

气相法白炭黑常态下为白色无定形絮状半透明固体胶状纳米粒子(粒径小于100nm),无毒,平均原生粒径为7~40nm,有巨大的比表面积,可达400m2/g。

产品纯度高,SiO2含量不小于99.8%,是一种多功能的添加剂,广泛用于涂料,可起到增稠、触变、消光等作用。

沉淀法白炭黑又分为传统沉淀法白炭黑和特殊沉淀法白炭黑,前者是指以硫酸、盐酸、CO2与水玻璃为基本原料生产的二氧化硅,后者是指采用超重力技术、溶胶-凝胶法、化学晶体法、二次结晶法或反相胶束微乳液法等特殊方法生产的二氧化硅。

沉淀白炭黑属于含水二氧化硅,SiO2含量90%左右,市场需求量大。

沉淀白炭黑主要用作天然橡胶和合成橡胶的补强剂、牙膏摩擦剂等。

气相白炭黑主要用作硅橡胶的补强剂、涂料和不饱和树脂增稠剂,超细二氧化硅凝胶和气凝胶主要用作涂料消光剂、增稠剂、塑料薄膜开口剂等。

2.2.1 气相白炭黑(气相二氧化硅)的制备工艺主要为化学气相沉积(CAV)法,又称热解法、干法或燃烧法。

气相白炭黑的制备原理是硅卤化合物在氢气、氧气燃烧生产的水中进行高温(大于1000摄氏度)水解反应;然后聚冷,经过聚集、脱酸等后处理工艺而获得产品。

其化学反应式如下:SiCl4(g)+2H2(g)+O2(g)—> SiO2(g)+4HCl(g)2CH3SiCl3(g)+2H2(g)+5O2(g)—> 2SiO2(g)+6HCl(g)+ 2CO2(g)+ 2H2O(g) 2.2.2 沉淀白炭黑(沉淀二氧化硅)的制备工艺沉淀二氧化硅由水玻璃(硅酸钠)与硫酸或盐酸反应制得。

其中反应式如下:SiO2+ Na2CO3—>SiO2•Na2O + CO2(SiO2•Na2O)ag+ H2SO4—> SiO2+ Na2SO4+ H2O沉淀白炭黑所用的原料水玻璃,又名泡花碱,无色、青绿色或棕色的固体或黏稠液体,是由硅石(石英砂)、纯碱(土碱)在熔化窖中共熔、冷却、粉碎制得,其燃料为煤、天然气、煤气均可。

水玻璃生产工艺可分为干法和湿法两种,通常所用的是干法生产固体水玻璃,再溶解转换成所需要规格的液体水玻璃。

白炭黑用量最大的领域是在橡胶行业中作为最佳白色补强填料。

近年来,由于国内胶鞋及轮胎工业的发展,刺激了作为橡胶补强剂的白炭黑生产的快速增长。

2.3 白炭黑的应用白炭黑由于其耐酸、耐碱、耐高温及良好的电绝缘性能和分散性,因而被广泛地用于橡胶、塑料、涂料、造纸、日用化工等行业中作为最佳的白色补强填料。

气相法白炭黑制备复杂,成本高,主要用于特殊用途。

2.3.1 气相法白炭黑的应用气相白炭黑广泛地用于硅橡胶、油漆涂料、油墨和复印机墨粉、胶黏剂、电缆料与不饱和聚酯树脂、植物保护、食品和化妆品,可起到补强、增稠、抗结块、控制体系流变和触变等作用。

气相白炭黑作为消光剂,其作用是调整漆膜的表面光泽,并赋予漆膜表面良好的油腻感。

另外,气相白炭黑在油漆和涂料体系中,能够提高涂层的抗刮擦和耐磨性能,加强了防腐蚀的作用。

2.3.2 沉淀白炭黑的应用沉淀白炭黑又称沉淀水合二氧化硅。

它是一种具有高比表面积、高结构、高活性的补强填充改性材料,因其具有特殊的表面结构和颗粒形态结构以及独特的物理、化学特性,应用领域广泛,是一种重要的补强填充剂。

在浅色和彩色产品中更具有炭黑所无法比拟的优点,表面活性和补强性能比其他无机浅色填料(如碳酸钙、陶土、高岭土、云母等)更优异。

通过控制沉淀白炭黑制备反应过程中物料的比例、流量以及反应的压力、温度、时间,经过滤、洗涤和干燥等后处理,可得到不同比表面积、粒径、纯度、结构度、孔隙度的制品。

白炭黑生产工艺不同,其物理、化学特性也各不相同,如表3-7所示。

表3-7 不同规格的白炭黑的物理、化学特性项目Zeosil175 Zeosil15 Zeosil175Gr Zeosil125Gr Tixosil383二氧化硅质量分数0.93 0.92 0.93 0.93 0.93PH值6.8 6.9 6.8 6.7 6.9水分质量分数(105℃,2h)0.055 0.060 0.060 0.060 0.070灼烧减量(1000℃/% 4.0 4.5 4.0 4.0 4.5CTAB比表面积/(m2/g)162 160 165 120 160BET比表面积/(m2/g)165 240 168 125 260DOP吸油值/(ml/100g) 280 250 250 230 250压紧密度/(mg/m3)0.28 0.30 0.30 0.30 0.17干基筛余物质量分数(10目)—— 0.80 0.85 —325目湿筛余物质量分数———— 0.005沉淀白炭黑用量最大的领域是在橡胶工业中作为最佳的白色补强填料,在白色和浅色填料中补强性能和表面活性优异,广泛用于橡胶鞋底、轮胎、胶管、胶带、胶辊、橡胶密封件等产品。

生产橡胶制品过程中通常需要在胶料中加入炭黑来提高强度、耐磨性和抗老化性,但由于炭黑的加入使得制品均为黑色且档次不高。

将白炭黑作为补强剂,在普通橡胶中添加少量白炭黑后,产品的强度、耐磨性和抗老化性等性能均达到或超过传统高档橡胶制品,而且能生产出新颖、性能优异的新一代橡胶制品,如白炭黑改性的橡胶材料,并且可以保持颜色长久不变将白炭黑加入到聚氯乙烯、环氧树脂、乙烯基树脂等可加工树脂材料中,能明显提高产品质量,方便加工成型,提高生产效率,增加品种,扩大应用范围白炭黑用途由于白炭黑产品的一系列优越性,使它能够广泛应用于许多领域。

橡胶制品白炭黑用在彩色橡胶制品中以替代炭黑进行补强,满足白色或半透明产品的需要。

白炭黑同时具有超强的粘附力、抗撕裂及耐热抗老化性能,所以在黑色橡胶制品中亦可替代部分炭黑,以获得高质量的橡胶制品,如越野轮胎、工程轮胎、子午胎等。

农业化学制品在农业化学制品中,如农药、高效喷施肥料等,使用白炭黑作载体或稀释剂,能保持持久效力,因为它具有高吸附力,易于悬浮,有良好的亲和性及化学稳定性。

即使在雨水、冲洗和炎热条件下,仍能长期保持不变。

日用化工制品用白炭黑作填料和磨蚀剂的透明彩色及不透明牙膏,这类牙膏具有良好的柔韧性、分散性,膏体光滑、柔软、磨蚀性好,不磨蚀牙膏管体;它能使药物牙膏保持药性的稳定。

特别是与氮化物具有良好的配伍性,可避免钙盐作磨料产生难溶盐的弊端。

胶结剂用在天然橡胶或合成橡胶制成的胶粘剂中,提供了触变性和补强性,同时由于其伸展性还可以提高粘着力,质高价廉。

抗结块剂白炭黑可用在一些产品中来提高自由流动性,如草地肥料、杀真菌剂、磨轮研磨剂、洗衣漂白剂、酚醛注塑乌洛托品、酚和尿素的塑料制品、制造橡胶硫磺及抗结块混合物。

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