2019版高考化学江苏专版二轮复习检测第三板块 第二类 非选择题专练“5+1”增分练(五) Word版含解析
江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点2化学与STSE(含答案)65
热门2 化学与STSE1、化学与环境、资料、信息、能源关系亲密，以下说法错误的是( )A、低碳生活着重节能减排，减少温室气体的排放B、推行使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染〞C、半导体行业中有一句话：“从沙岸到用户〞，计算机芯片的资料是二氧化硅D、启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采纳举措，改良空气质量答案 C分析低碳生活能够减少二氧化碳的排放，二氧化碳会惹起温室效应，因此低碳生活着重节能减排，减少温室气体的排放，故A正确；塑料不可以降解，致使白色污染，那么推行使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染〞，故B正确；沙子的主要成分是二氧化硅，利用沙子为原料能够制备高纯度的单质硅，计算机芯片的资料是硅单质，故C错误；大气中细颗粒物属于空气的污染源之一，要追根溯源，采取举措，来改良空气质量，与“绿色化学〞思想相切合，故D正确。
2、化学与社会、生活亲密有关，对以下现象或事实的解说不正确的是()现象或事实解说选项A用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化B氧化铝可用作耐火资料氧化铝是两性氧化物C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要汲取大批的热“84〞消毒液可用于环境主要成分是NaClO，拥有强氧D消毒化性答案 B分析浓硫酸拥有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻挡内部金属进一步反应，因此能够用铁制容器盛装浓硫酸，故A正确；氧化铝可用作耐火资料是由于氧化铝熔点高，与两性没关，故B错误；液氨汽化汲取大批的热，拥有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；“84〞消毒液主要成分是NaClO，拥有强氧化性，能够杀菌消毒，因此能够用于环境消毒，故D正确。
3、化学与人类生产、生活亲密有关，以下说法正确的选项是()A、人体缺少铁元素，能够增补硫酸亚铁，且多多益善B、为改良食品的色、香、味，可向此中参加大批的食品增添剂C、纯碱溶液可用作蚊虫叮咬处的冲洗剂D、护肤品中含有的甘油拥有美白作用答案 C分析人体缺铁能够增补硫酸亚铁，但不是越多越好，要在适合范围内补铁，A错误；在食品中增添大批食品增添剂对人体有害， B错误；蚊虫叮咬时开释甲酸(蚁酸)，纯碱溶液呈碱性，能够与甲酸反应，进而止痒，C正确；护肤品中的甘油拥有保湿作用，D错误。
2019届江苏省七市高三第二次调研考试化学试卷及答案
(本小题共5分。合成过程中缺少必要的反应条件该步终止，后续过程不得分。丙烯晴发生加成时，反应条件写“催化剂、加热”也正确，若该步只写H2，未注明催化剂条件，扣1分。不影响后续合成过程的评分)
【第(1)—(2)题每空2分，第(3)—(4)题每空3分，第(5)题5分，共15分】
18．⑴V2O5＋2OH－＝2VO－ 3＋H2O（或V2O5＋6OH－＝2VO3－ 4＋3H2O2分）
江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁、连云港)
高三二调考试化学参考答案
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D2．A3．A4．C5．C6．C7．A8．B9．B10．B
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
2Cu2＋＋SO2－ 3＋4Cl－＋H2O＝2CuCl－ 2＋SO2－ 4＋2H＋（2分。方程式未配平扣1分。）溶液变成无色（2分。错答原溶液颜色可以不扣分，其它答案不得分）
⑵增大Cl－浓度，促进CuCl— 2生成（2分。学生只要回答到“促进平衡右移”或“有利于向生成物进行”均得分）
⑶葡萄糖具有还原性，防止Cu2O在烘干过程中被氧化（2分。学生只要回答到“防止Cu2O被氧化”即得分，若学生只答到“去除杂质”不得分）
11．BD12．A13．D14．CD15．BC
16．⑴为提高镍、铁元素的利用率（或提高原料的利用率或提高产品的产率2分）
2H＋＋2Fe2＋＋ClO－＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O（2分。方程式未配平扣1分。）
2019年江苏省高考化学试卷和答案
2019年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含．．的元素是（）A．氢B．碳C．氮D．氧2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为18的氯原子：ClB．N2的结构式：N═NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣B．0.1mol•L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣C．0.1mol•L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣D．0.1mol•L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣5．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol•L﹣1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ 8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
江苏省南京市、盐城市2019届高三第二次调研考试化学试卷
2019届高三年级第二次模拟考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23S 32Cr 52Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。
下列说法不正确的是()A. 太阳能是一种清洁、无污染的新能源B. 砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料C. 砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能D. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素2. 用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为8的氧原子：816OB. NaOH的电子式：C. H2O的结构式：D. Na＋的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. SiO2硬度大，可用于制作光导纤维B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、ClO－、SO2－4、SCN－B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、NO－3、Br－、SiO2－3C. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH＋4、NO－3、HCO－3D. 0.1 mol·L－1 KI溶液：Mg2＋、NH＋4、MnO－4、Cl－5. 下列说法正确的是()A. 向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀C. 常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解D. 向FeCl 3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解6. 实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl 2、尾气处理，不能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取Cl 2B. 用装置乙除去Cl 2中的少量HClC. 用装置丙收集Cl 2D. 用装置丁吸收尾气中的Cl 27. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 向FeSO 4溶液中加入H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液：5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2OC. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO 3溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2OD. 用铜做电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －8. 短周期主族元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，W 的阴离子核外电子数与X 原子的内层电子数相同，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y 的单质在空气中的体积分数最大，Z 是金属性最强的短周期元素。
江苏省南通市2019届高三第二次调研测试化学
南通市2019 届高三第二次调研测试化学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100 分钟。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Cr 52 Cu 64 I 127选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是A ．利用农作物秸秆制取乙醇B．通过铝热反应回收金属铝C．回收地沟油，水解制氨基酸D ．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2．下列有关化学用语正确的是A ．NH4Cl 的电子式：B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH＝CHCH 3D ．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：94Pu 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al 反应放出H2的溶液：Mg 2＋、Ca2 ＋、HCO 3－、NO 3－－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—B．10 mol· LC．0.1 mol·L－1KMnO 4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c（H＋）/c（OH—）＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO 2—、CO 32—4．下列有关物质应用的说法不正确的是A ．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．硫酸铵用于蛋白质盐析 D ．三氧化二铁用于生产红色颜料5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是A ．灼烧B ．过滤C ．分液D ．蒸馏6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能 ．．实现“ 甲 乙 丙”转化的是 物质选项甲乙丙A Si SiO 2 H 2SiO 3B NO NO 2 HNO 3 CNa NaCl NaOHD CH 2＝CH 2CH 3CH 2OHCH 3CHO7．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
2019届高三化学二模试题（含答案）
2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
2019江苏高考真题-化学试题与答案完整版精品文档6页
2019江苏高考真题-化学试题与答案满分120分时间100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.水是生命之源，2019年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2.下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HF2 8 6+16第 1 页D SO2Ca(OH)2NaHCO39.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
江苏省2019届高三第二次调研考试化学试题
江苏省2019届高三第二次调研考试化学试题本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5 Sr:88第I卷（选择题40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源都是化学变化B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2.下列化学用语表达正确的是（）A.质子数为8、中子数为10的氧原子：188 OB.氯离子(Cl－)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.乙醇的分子式：H3C－CH2OH3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－3 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C ．水电离产生的c (H +)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol ·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是5．下列有关物质的性质与应用均正确的是A ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥C ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D ．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
2019届苏教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷I(含答案解析版)
2019届苏教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷I（一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。
下列表述正确的是( )①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤3.利用黄铜矿冶炼铜的主要原理为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关判断合理的是()A．避免污染,排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收B． CuFeS2中铁显+2价,该反应中只有Cu被还原C．检验炉渣中含+2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水D．冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸4.下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（）A． C2H2、NH3B． Cl2、C2H4C． CO2、H2SD． CH4、H2O25.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ()A． FeO和HNO3B． Al(OH)3与HNO3C． H2S和HNO3D． NH3与HNO36.中央电视台《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料——聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是()A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物D．使用聚二氧化碳塑料会产生白色污染7.在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。
平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
江苏专用2020高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第二类非选择题专练“5+1”增分练四
“5＋1”增分练(四)16．(12分)(2019·南京、盐城一模)NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。
一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下：已知P4与两种碱的反应主要有：Ⅰ.2Ca(OH)2＋P4＋4H2O===2Ca(H2PO2)2＋2H2↑Ⅱ.4NaOH＋P4＋8H2O===4NaH2PO2·H2O＋2H2↑Ⅲ.4NaOH＋P4＋2H2O===2Na2HPO3＋2PH3↑Ⅳ.NaH 2PO2＋NaOH===Na2HPO3＋H2↑(1)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为___________________________________。
(2)“反应”阶段，在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。
当n(碱)/n(磷)>2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/n(磷)的增大而降低的可能原因是__________________________________________。
(3)常温下通CO2“调pH”应至溶液的pH约为________，滤渣2主要成分为____________(填化学式)。
(4)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2＋等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因__________________。
(5)用NiCl2与NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为______________________________________________。
解析：(1)根据题意可知，PH3与NaClO反应生成NaH2PO2和NaCl，即PH3被 ClO－氧化生成H2PO－2和Cl－，PH3中P为－3价，H2PO－2中P为＋1价，化合价升高了4，ClO－中Cl为＋1价，氯元素化合价降低了2，且NaClO溶液呈碱性，根据氧化还原反应的配平原则，得到：PH3＋2ClO－＋OH－===H2PO－2＋2Cl－＋H2O；(2)由反应4NaOH＋P4＋8H2O===4NaH2PO2·H2O＋2H2↑、NaH2PO2＋NaOH===Na2HPO3＋H2↑可知，过量的碱与NaH2PO2继续反应生成Na2HPO3，因此当n(碱)/n(磷)>2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/n(磷)的增大而降低，可能的原因是过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3；(3)常温下通CO2“调pH”，CO2与过量的Ca(OH)2反应生成CaCO3，与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3和NaHCO3，因此溶液pH应调节至约为7，滤渣2主要成分为 CaCO3和Al(OH)3；(4)过滤后的滤液用Ag2SO4除去其中Cl－、Ba(OH)2除去SO24－、Na2S溶液除去Fe2＋等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，即Ag＋过量，其主要原因是过量的Ag＋会氧化H2PO－2；(5)NiCl2与NaH2PO2反应生成Ni、H3PO4和氯化物，NiCl2中Ni为＋2价降低到0价，化合价降低了2，NaH2PO2中P为＋1价，H3PO4中P为＋5价，化合价升高了4，根据氧化还原反应的配平原则，得到：2NiCl2＋NaH2PO2＋2H2O===2Ni↓＋H3PO4＋NaCl＋3HCl。
(完整)2019高考江苏化学试卷
2019年江苏卷 化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是 A ．氢 B ．碳 C ．氮 D ．氧 2．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817Cl B ．N 2的结构式：N=N C ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2019年江苏省高考化学试卷
2019年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意1．糖类人体所的重要营养物质淀分子中含的元素（）氢碳氮氧组卷：86 真题：2 难度：0.902．应NH4+NN2═al+↑+2H2O放热且生气，可用于冬天石油开采。
下列表反中相关微粒的化学用语正的是（）中数为1的氯原子：1817Cl2的结构式：NNa+结构示意图：H2O的电子：组卷：91 真题：1 难度：0.703．下有关质的质与用途具有应关系的是（）H4HO3受热易分解，可用化肥稀酸具酸性，用于除去铁锈S2具有氧化性用于纸浆漂白Al23具有两性可用于电冶炼铝组卷：111 真题：1 难度：0.804．温，下列组离子在定液中能大量共存的是（）.mol•L-1NaOH溶液：N+、、C32-、AO2-0.1molL-1FCl2液：K+、MgSO42-、nO4-0.1m•L-12CO3溶液：N+、Ba+Cl、OH-0.1mol•L-1H2SO溶液K+、NH、NO3-S3-组卷：240 真题：2 难度：0.705．下实验作能达到实验目是（）用经湿润的pH试量溶液的pH0gNaOH固体置100m容量瓶中，加水至刻度，制.000mol-1NaO溶液用装置甲蒸干A3溶液制无水AlCl固体用装乙除去实室所制乙烯中的量S2组卷：97 真题：1 难度：0.606．下列有学反应的叙述正确是（）e在稀酸中发生钝化MnO和稀盐酸反应制取2SO与过量氨反应生成（N42SO3室温下Na与气中O2反应a2O2组卷：148 真题：1 难度：0.807．列指定反应的子方程式确的（）室温用稀NaOH溶吸Cl2：Cl22OH-═lO-+C+H2O铝粉和NaOH溶液应取少量H：Al+2═AlO2-+H2↑室温下用稀HN3溶解铜：Cu+2N3+2H+═C2+2NO2↑ONa2SiO3溶中滴加稀盐Na2SiO3+2═2SiO3↓+2N+组卷：256 真题：1 难度：0.508．短期主族元素、Y、、原子序数依次增大，是地壳量最的元素，Y原子的最层有2个电子，单质晶体是应用最的半导体材料，W与X位同一主。
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“5＋1”增分练(五)16．K 2Cr 2O 7是一种重要的化工原料。
以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质)为原料制备K 2Cr 2O 7的一种工艺流程如下：已知：①4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2=====高温8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2②Cr 2O 2－7＋H 2O2CrO 2－4＋2H ＋(1)“焙烧”时，Al 2O 3与Na 2CO 3发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。
(3)“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_____________________________________。
(4)“转化”一步发生反应的化学方程式为________________________________。
(5)采用电解法处理含铬废水原理如图所示。
阳极区溶液中发生反应：Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，阳极的电极反应式为________________________，阴极产生的气体为________(填化学式)。
解析：铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质)加入Na 2CO 3并通入O 2焙烧，4FeO·Cr 2O 3转化为Na 2CrO 4和Fe 2O 3，Al 2O 3与Na 2CO 3反应生成NaAlO 2，加水不溶的是Fe 2O 3，加入CH 3COOH 调节pH ＝7，使NaAlO 2转化为Al(OH)3而除去，再加入CH 3COOH 调节pH ，使反应Cr 2O 2－7＋H 2O2CrO 2－4＋2H ＋平衡向逆方向移动，加入KCl ，析出K 2Cr 2O 7晶体。
采用电解法处理含铬废水，阳极区溶液中发生反应：Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，因此阳极须产生Fe 2＋，故铁作阳极，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋，阴极则是2H ＋＋2e －===H 2↑。
答案：(1)Na 2CO 3＋Al 2O 3=====焙烧2NaAlO 2＋CO 2↑ (2)Al(OH)3(3)使CrO 2－4转化为Cr 2O 2－7 (4)Na 2Cr 2O 7＋2KCl===K 2Cr 2O 7↓＋2NaCl(5)Fe－2e－===Fe2＋H217．化合物I是一种医疗用的扩瞳剂，其合成路线如下：(1)E中的官能团名称为________、________。
(2)D→E的反应类型为________。
(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
①含有苯环，能发生银镜反应；②酸性条件下水解的产物之一与FeCl3溶液能发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。
(4)H的分子式为C15H20O3，写出H的结构简式：________________________________。
解析：(1)E()中的官能团名称为溴原子、羧基；(2)比较D()和E(的结构)，可知D→E的反应类型为取代反应；(4)结合G和I，分析G→H发生加成反应，H→I发生取代反应，H的分子式为C15H20O3，。
则H的结构简式为合成路线分析即可写出其合成路线流程图。
答案：(1)溴原子羧基(2)取代反应(4)(5) 18．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6)。
回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________________________________________________________________________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸，冷却后才能使用，其目的是杀菌、除______________及二氧化碳。
(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为______________________；若消耗N a2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为______ mg·L－1。
(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。
解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。
(2)根据水样与Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成MnO(OH)2，可写出固氧的反应为O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。
(3)由于Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和CO2，且能杀菌。
(4)根据Ⅱ可知MnO(OH)2能将水样中的I－氧化为I2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前I2遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，I2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。
根据关系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，结合消耗n(Na2S2O3)＝a mol·L－1×b×10－3 L＝ab×10－3 mol，可求出100.00 mL水样中溶解氧的质量为14ab×10－3 mol×32 g·mol－1＝8ab×10－3 g＝8ab mg，则该水样中溶解氧的含量为8ab mg÷0.100 00 L＝80ab mg·L－1。
(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会导致读取的Na2S2O3标准液体积偏小，根据关系式O2～4Na2S2O3，可知测定的溶解氧的含量偏低。
答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)蓝色刚好褪去80ab(5)低19．谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100 ℃时发生分解。
可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如图所示。
(1)装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________________________________________________________________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)装置C的作用是________________________________________________________。
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是________________________________________________。
②不用烘干的方式得到产品，其原因是_______________________________________。
(5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净CuSO4·5H2O)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，___________ __________________________________________________，过滤，用95%酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。
[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为Fe(OH)2(5.8，8.8)；Cu(OH)2(4.2，6.7)；Fe(OH)3(1.1,3.2)。
②在水溶液中超过100 ℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。
③硫酸铜晶体溶解度随温度的变化如图所示。
]解析：(3)装置C的进气管短而与D装置相连的出气管长，故可以有效防止D中液体倒吸入B装置中。
(4)①根据B中反应的离4，若固体未洗涤干净，则洗涤液中含有SO2－4，故只子方程式可知，溶液中生成了SO2－4即可判断是否洗涤干净。
②谢弗勒尔盐100 ℃时发生分解，需检验洗涤液中是否含有SO2－故不用烘干的方式得到产品。
(5)要制备纯净的CuSO4·5H2O，需将FeO除去，故可以通过将其氧化成Fe3＋，然后调节溶液的pH，使其转变为Fe(OH)3而除去。
答案：(1)SO2易溶于水(2)3Cu2＋＋3SO2＋6H2O===Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓＋8H＋＋SO2－4(3)防止倒吸(4)①取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全②防止谢弗勒尔盐发生分解(5)边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2]调节3.2<pH<4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶20．硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl－、4、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。
SO2－(1)Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的化学方程式为_________________ _______________________________________________________。
(2)常温时，反应C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常数为K＝________(C6H5 OH的K a＝1×10－10)。