安徽省合肥六中2012-2013学年高一上学期第二次段考化学试题.pdf
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《短文两篇》 《蝉》《贝壳》 学习目标（实现一个小目标，就是向理想进了一大步！） 一、了解先抑后扬及由事物引发哲理的写作方法。
二、体悟生命的意义，引导积极、认真对待生命的态度。
预 读（看谁迅速进入学习状态，静心自学。
） 一、查阅资料，了解作者和作品的有关知识。
比比谁知道的多。
1、小思： 2、席慕蓉收敛宽恕短暂脆弱卑微一丝不苟试比较两篇散文有何相同和不同之处。
收集一些有关小思和席慕蓉的诗文，自己去欣赏和品评。
《蝉》一文里有一句话是全文的文眼，请找出来，并说说自己的理解。
《贝壳》一文中，作者先对贝壳的精美作了一番描述，然后生发了哪些联想? 春天到了，屋后的小溪突然活泼起来，整夜听着她欢快的脚步声一路跳跃。
初搬到山上时，正值严冬，又是风又是雨的。
我只好蛰伏在我的小屋里。
透过大大的玻璃窗，看云天夕阳的变化，山间晓雾的弥漫；除此之外，就是这条小溪终日为寂寂深山加添一些生动的音符。
我一直没见过小溪的模样，但我和她却是那样熟识。
深沉的夜里，当我读累了，写疲了时，我就放下书，搁下笔，静静聆听小溪以她独特的“溪语”诉说着大地的心声。
屋外寒风凛冽，冷雨敲窗，小溪的脚步也是迟缓沉重的，是她也难耐这冬日的冷寂？她可曾看到我窗口透出的一荧灯光，体会些许我关怀的心意？略少时候，我俩是深相契连的。
天气渐渐暖和，小溪的步子也开始变得轻快流畅。
想来，他一路穿过青山，行过原野，蓦然发现溪边的小花结了苞，小草冒了芽，初生的小蜗牛怯怯地探出了触角，大地一片青葱，万物欣欣向荣，便不由得一阵惊讶，一阵欢喜，忙不迭地要将这好消息带给大家，听听，这小溪正以多么愉悦的声音告诉你一个亘古弥新的故事：春回大地。
什么时候，挑个风和日丽的好日子，我也下到小溪，探访我这位神交已久的老朋友，小溪不知将以怎样的欢乐迎接我哩！ 1、把“屋后的小溪突然活泼起来”中的“活泼”换成“活跃”好不好，为什么？ 2、“这条小溪终日为寂寂深山加添一些生动的音符”，句中“生动音符”指的是什么？ 3、请谈谈你对“静静聆听小溪以她独特的‘溪语’诉说着大地的心声”句的理解。
安徽省合肥六中2012-2013学年高一上学期第二次段考(历史)无答案
合肥六中2012-2013学年高一上学期第二次段考历史试卷第I卷选择题（共60分）一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、西周的分封制对我国的历史影响深远。
下列四幅图片与其关系密切的是①车牌②晋祠③孔子像④故宫A．②③B．①②C．②④D．①②③2、清朝学者万斯同说:“古之时，诸侯之嫡长子为世子，嗣为诸侯；其余支庶之后，族类繁多，惧其散而无统也，因制为大宗小宗之法。
”材料主要说明了A．大、小都有血缘关系 B．诸侯的世子都不能取得政治权力C．宗法关系是维系政权的纽带 D．各级政权被一家一姓所掌控3、毛泽东说：“百代都行秦政制”。
这个“制”指A．禅让制B．中央集权制C．宗法制D．世袭制4、“它排除了丞相个人专断、相权过大威胁皇权而出现的政治危机，而且增强了决策施政的程序性和合理性，提高了行政效率。
”材料中的“它”是指( )A.西汉的尚书台B.唐朝的三省六部C.宋朝的参知政事D.元朝的行省制5、孟德斯鸠说：“(中国)在最初的那些朝代，政府的专制精神也许稍微差些；但是，今天的情况却正好相反。
”下列最能反映引文中“今天的情况却正好相反”的史实是A．唐朝实行三省六部制 B．明朝废除宰相制度C．清朝设立南书房 D．清朝设置军机处6、如图中的“华表”，源于尧舜时期的“谤木”。
相传尧舜时于交通要道竖立木牌，让人民在上面写谏言。
《淮南子·主术训》记载：“尧置敢谏之鼓，舜立诽谤之木。
”夏朝中期“谤木”的设置地点由交通要道移至宫室之旁。
“谤木”几经变化，逐渐演变为“华表”，明永乐年间建于天安门，其含义也变成“华饰屋之外表”了。
由“谤木”到“华表”的演变见证了( )A．选官制度的变化 B．专制统治的加强 C．监察体制的完善D．建筑艺术的进步7、纵观明代，经常发生皇帝不理政务，甚至二十年不上朝的事情。
但即使皇帝不上朝理政，国家机器也能依靠一班大臣和一整套政务流程维持正常运转。
安徽省合肥八中2012届高三第二次段考化学试题
安徽省合肥八中2012届高三上学期第二次段考（化学）考试说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：70分钟。
2．所有答案均要答在答题卡和答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卡和答题卷。
3．相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 N 14 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（）2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）+2KBr==Br2+2KClA．ClB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O23．下列各种变化中，不属于．．．化学变化的是（）A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：有元素化合价升降的反应C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．共价化合物：是否含有共价键5．下列描述正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO—4、OH—6．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11: 12C．物质的量之比为8：11 D．原子个数之比为11: 127．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO—4离子完全沉淀；如加入足量NaOH并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al2（SO4）3浓度（mol/L）为（）A．22b ca-B．2b ca-C．23b ca-D．26b ca-8．现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A（OH）2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：判断它们的还原性由强到弱的顺序是（）A．M、X、A、E B．A、M、X、EC．M、X、E、A D．E、A、M、X9．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+= Ca2++2H2OB．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：C．向Fe（OH）3浊液中滴加HI溶液：Fe（OH）3+3H+ =Fe3++3H2OD．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO—3+2OH—=CaCO3↓+CO2-3+2H2O10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3N AB．标准状况下，22.4L SO3的分子数为N AC．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5N AD．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠11．在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO—3B．水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—312．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
安徽省合肥六中2012-2013学年高一上学期第二次段考数学试题(无答案)
合肥六中2012-2013学年高一上学期第二次段考暨模块考试数学试卷一.选择题 (本大题共10个小题, 每题5分, 每题只有一个正确答案, 请将答案填写在答题卷相应的表格内).1.56log 6log 5⋅的值为 ( ).A.0B.2C.1D.lg 5 2.下列函数是偶函数的是 ( ).A ．x y =B ．2y x -= C ．2121x x y -=+ D ．]1,0[,2∈=x x y3.函数log (1)1a y x =++(0,a >且1)a ≠的图象恒过点 ( ).A.(0,1)B.(0, 2)C.(-1,1)D.(-1,2) 4.函数()ln 28f x x x =+-的零点在区间 ( ) 内.A.(1,2)B.(2,3)C.(3,4)D.(4,5)5.设函数()y f x =对任意正实数,x y 都有()()()f x y f x f y ⋅=+,已知(8)3f =,则f 等于( ).A.1B.1-C.12 D.12- 6.一元二次不等式20ax bx c ++≤的解集是全体实数所满足的条件是 ( ). A.00a >⎧⎨∆<⎩ B.00a >⎧⎨∆≤⎩ C .00a <⎧⎨∆<⎩ D .0a <⎧⎨∆≤⎩7.函数()f x =( ).A.(,0]-∞B.[4,0]-C. [0,4]D. [4,)+∞ 8.函数2()2(1)2f x ax a x =+-+在区间(,4]-∞上为减函数，则a 的取值范围为 ( ). A.1(,]5-∞ B.1[,)5+∞ C.1(0,]5 D.1[0,]59.函数22xy x =-的图象大致是 ( ).A.B.C. 10.某厂有许多形状为直角梯形的铁皮边角料, 如图, 为降低消耗, 开源节流, 现要从这些边角料上截取矩形铁片(如图中阴影部分)备用, 为 ( ) A. 12,15x y == B. 15,12x y == C. 12,14x y ==D. 14,10x y ==二.填空题 (本大题共5个小题, 每小题5分, 请将答案填写在答题卷相应的位置).11.2{,2},{2,2}A m B m ==-, 且A B =, 则实数m = . 12.集合{1,21x A y y B x y ⎧⎫====⎨⎬+⎩⎭, 且A B ≠∅, 则实数a 的取值范围是 .13.若50.40.4,5,3lg 22lg 3,a b c ===- 则,,a b c 的大小顺序是 . 14.当x ∈[-1,1]时不等式10ax +>恒成立, 则实数a 的取值范围是 . 15.下列命题中正确的有 (填正确命题的序号). (1)空集是任意集合的真子集;(2)若(1)(1)0f f +-=, 则函数()f x 是奇函数; (3)函数1()2x y -= 的反函数为2log y x =;(4)函数()y f x =是区间(,)a b 上的增函数, 则函数20122012()()y f x f x =-也是区间(,)a b 上的增函数；(5)若函数f (x )满足()()f x f x -=，且当[0,)x ∈+∞时2()22f x x x =+-，则关于x 不等式(1)1f x -<的解集为(0,2).三.解答题.16.(本题满分10分)计算:(1)21log 32.5log 6.25lg 0.012+++.x(2)1130.250221165()4()8()2498--+⨯-⨯--17.(本题满分10分)集合A={}14x x -≤≤,B={}05x x <<,C={}20xx a -≤(0a >). (1)求,A B A B ;(2)若()R C C A C =, 求实数a 的取值范围.18.(本题满分12分)已知函数2(),()(()),f x x a g x f f x a R =+=∈. (1)当1a =-时, 分别求出函数()f x 和()g x 的最小值及它们对应的x 值;(2)是否存在实数a 使得关于x 的方程()0g x =有实根, 若存在, 请求出a 的取值范围, 若不存在, 请说明理由.19.(本题满分13分)已知实数m 为非零常数, 且()log (1)1a mf x x =+-(0,a >且1)a ≠为奇函数.(1)求m 的值;(2)判断()f x 在区间(1,)+∞上的单调性, 并用单调性定义加以证明; (3)当(,)x b a ∈时, 函数()f x 的值域为(1,)+∞, 请确定实数a 与b 的取值.合肥六中2012-2013学年高一上学期第二次段考暨模块考试数学答题卷一.选择题 (本大题共10个小题, 每题5分, 每题只有一个正确答案, 请将答案填写在答题卷相应的表格内).二.填空题 (本大题共5个小题, 每小题5分, 请将答案填写在答题卷相应的位置). 11. 12. 13. 14. 15.三.解答题. 16.(本题满分10分)17.(本题满分10分)班级 姓名 准考证号…………密…………封…………线…………内…………严……………禁………………答…………………题…………18.(本题满分12分)19.(本题满分13分)。
安徽省示范高中2012届高三第二次大联考(化学)扫描版.pdf
效 果 检 测 反映各地气候特点的气候要素是 和 。
答案： 降水 气温 幻灯片 27 影响气候的因素 有 、 、 、 。
答案： 纬度因素 海陆因素 地形因素 洋流因素 幻灯片 27 一般在寒流经过的沿海地区，气温较 ，降水较 。
答案： 低 少 幻灯片 27 我国江西庐山为什么是夏季避暑胜地？ A 纬度因素 海陆因素 地形因素 洋流因素 C B D ? 返 回 我国黑龙江省北部为什么冬季漫长、多冰雪；海南岛南部则终年如夏、降水较多？ 纬度因素 海陆因素 地形因素 洋流因素 C B D A ? 返 回 英国伦敦位于50°N以北，冬季海港不结冰；而俄罗斯的符拉迪沃斯托克，位于40N°以北，冬季海港却全封冻了。
这是什么原因？ 纬度因素 海陆因素 地形因素 洋流因素 C B D A ? 返 回 我国东部沿海地区降水多，西部内陆地区降水少，影响降水多少的因素是？ 纬度因素 海陆因素 地形因素 洋流因素 C B D A ? 返 回 举例说明地形因素对气温和降水的影响？ ？ 返 回 第三节 影响气候的主要因素 影响气候的因素 地球的形状 地球的运动 海陆分布 地形地势 米 止 返 回 人类活动 影响气候的主要因素 第三节. 教 学 目 的 教 学 过 程 板 书 设 计 一.地球的形状与气候 二.地球的运动与气候 三.海陆分布与气候 四.地形地势与气候 五.人类活动与气候 地球形状（太阳辐射） 地球的运动（大气环流） 海陆分布 地形地势（地面状况） 人类活动 气温 降水 气候 影响气候的主要因素 一.地球的形状与气候 N S 球面 平面 角度不同.太阳光线散布面积不同 角度相同.太阳光线散布面积相等 ● c ● b 太阳高度角： 获得的太阳光热多少： a＞b ＞c a＞b ＞c 太 阳 光 线 太 阳 光 线 大气 层 ● a 太 阳 光 线 太 阳 光 线 思考： 受地球形状的影响，太阳辐射能 由赤道向两极的变化有什么规律？ ★太阳辐射能由赤道向两极逐渐 递减。
2013年合肥高考二模化学理综试卷(附答案 - 副本 (2)
合肥市2013年高三第二次教学质量检测理科综合试题(考试时间：150分钟满分:300分）注意事项：1. 答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2. 答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答。
4 考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量:H:1 C：12 0:16 N a：23 Al:27 Si:28 S:32 Fe:56 Br:80第I卷选择题(本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分）1. 生物学实验需要使用某些试剂处理，某同学对有关实验做了如下归纳，其中正确的是A. ①③⑤B.②④⑤C.②③D.③④2. 生物学家把100个细胞中的每个细胞都分成两部分，一部分含细胞核，另一部分不含细胞核。
再将这两部分细胞在相同且适宜的条件下培养一段时间，其实验结果如下图。
以下分析合理的是A. 培养第1天，有核细胞死亡数比无核细胞多，其原因主要与细胞核的功能有关B. 从培养第2天到第3天，无核细胞死亡很多，其原因主要与实验中细胞膜损伤有关C. 从培养第1天到第1O天，有核细胞每天都有死亡，其原因主要与细胞凋亡有关D. 从培养第4天到第1O天，有核细胞每天只有少量死亡，其原因可能与细胞凋亡有关3. 将纯种的某二倍体植物品种甲（AA)与近缘纯种乙（EE)杂交后，经多代选育出如下图所示的新品种丙(图中的同源染色体，黑色部分是来自品种乙的染色体片段，品种甲没有此片段）。
下列相关叙述错误的是A. 杂交选育过程中一定发生过染色体结构上的变异B. 杂交选育过程中一定发生过DNA上碱基对的替换C. 丙品种的产生为生物的进化提供了原材料D. 丙品种自交后代中有1/2个体能稳定遗传4. 在tRNA的反密码子中，通常含有一个被称为次黄嘌呤的碱基，它可以与mRNA中相应密码子对应位置上的碱基A或C或U配对。
学年度安徽省合肥第一学期高一第二次段考高中化学
2009-2010学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考化学试卷注意：所有答案均要写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，共54分）1．想一想：Ba （OH ）2（固态）、CuSO 4（固态）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A ．75％的酒精溶液B ．硝酸钠C ．Fe （OH ）3胶体D ．豆浆2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A ．Na 2SB ．SC ．SO 2D ．H 2SO 43．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A ．ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2B ．BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+C ．BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2D ．BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 24．下列叙述正确的是A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/LC ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2w g 水（未有晶体析出），得到2a ％的NaCl 溶液D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L5．在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中（已知BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价），当有2mol 水被氧化时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分别是A ．1mol 、3molB ．2mol 、3molC ．4/3 mol 、2molD ．3mol 、1mol6．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 ==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ ==Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应Na+H2O == Na++OH-+H2↑7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
合肥一中、合肥六中2012-2013学年度第二学期高一期末试卷--
合肥一中、六中2012-2013 学年度第二学期高一期末联考化学试卷(考试时间:90分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ag-108温馨提示：第I卷选择题答案涂在机读卡上，第II卷非选择题填在答题卷上第I卷选择题(48分）下列毎小题只有一个选项符合题意。
1-12每小题2分,13 -20每小题3分，共48分1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列变化属于物理变化的是（）A．石油裂化B．煤的气化C．石油分馏D．煤的干馏3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使pH试纸呈深蓝色的溶液：Na＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．0. 1 mol·L-1 FeCl3溶液: H＋、Na＋、I-、SO42－4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑5．用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）6．下列各项化学用语中表达正确的是（）A．氯原子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C.氢氧根离子的电子式：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：7.蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂。
2024届合肥市第六中学高一化学第二学期期末达标检测试题含解析
2024届合肥市第六中学高一化学第二学期期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是A．标准状况下，3.6 g H2O的物质的量为0.1 molB．常温常压下，11.2 L N2物质的量为0.5 molC．1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量为1 molD．22 g CO2的摩尔质量为44g/mol2、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )A．氢气通入CuO并加热B．加热HgOC．电解NaCl溶液D．铝粉和Fe2O3共热3、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．e、f B．b、c C．d、e D．a、f4、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。
它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
则下列判断不正确的是A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z5、可逆反应2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑤B．②⑤C．①③④D．①②③④⑤6、下列说法符合事实的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应7、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A．将煤块磨成煤粉B．红酒中添加二氧化硫C．染料中添加铁红D．铁锅洗后擦干8、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增大9、在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2 ⇌ NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的( )①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．③和④D．①和③10、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于293116Lv的叙述错误的是A．原子序数116B．中子数177C．在第ⅥA族D．核电荷数29311、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。
安徽省示范高中2012届高三第二次大联考化学试题
化学参考答案19.（1）1:6（2分）（2）BrO3－+ 5Br－+ 6H+ =3Br2 + 3H2O（2分）；（3）不正确。
该反应I2作还原剂，Br2还原产物，得出还原性I2＞Br2（合理即可）（2分）（4）1.2a （2分）21.（1）增大吸收液浓度或增大SO2与吸收液的接触面积（回答一种，合理即可，2分）（2）H2O2（1分）；H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH ＝2NaClO2 + 2H2O + O2（2分）（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解（2分）（4）过滤（1分）（5）冷凝（2分）（3）（2分）23. （1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （2分）（2）AC（2分）（3）反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因。
（2分）（4）（4分）【参考答案解析】2.【解析】本题考查常见有机物的基础知识，涉及溴水褪色原理、取代反应、苯环结构以及乙烯C=C的鉴别方法。
选项A，乙烯能使溴水褪色，是加成反应而褪色，属于化学褪色，而苯与溴水是萃取，属于物理褪色，褪色原因不相同；选项B，两个反应均属于取代反应，反应类型相同；选项C，苯分子结构中不含C=C；选项D，乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，选项D正确。
3.【解析】氯元素是17号元素，所以A错误；HClO的电子式为：，所以B错误；二氧化碳是非极性分子，所以D错误。
5.【解析】本题以“常见有机物及其应用”相关知识为素材，考查乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质与结构，符合有机化学必考内容凸显“基础性”的特点。
A选项乙醇被氧化成乙酸，再发生酯化反应，所以酒才会越陈越香；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，而食用植物油水解生成不饱和高级脂肪酸和甘油，B错误； C选项是乙醇的催化氧化，铜丝烧成黑色以后，伸入无水乙醇中，被还原成红色铜，又恢复成原来的红色；D选项饱和Na2CO3溶液可以除去少量乙酸杂质，同时降低酯的溶解度。
6.【解析】本题主要考查营养物质的结构与性质，涉及单糖、二糖、多糖、油脂和蛋白质的性质。
安徽省合肥一中高三化学第二次阶段考试试题(含解析)新人教版
安徽省合肥一中2012届高三化学第二次阶段考试试题（含解析）新人教版可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Si-28 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分）1．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是：1、【答案】D2、【知识点】物质的分类胶体和分散系3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应不一定是离子反应，D错误。
2. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：①熔沸点较高②能溶于水③水溶液能导电④有较深的颜色⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③1、【答案】A2、【知识点】含氯化合物碱金属及其重要化合物性质3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】碱金属与卤素所形成的化合物大都熔沸点较高、能溶于水且水溶液能导电，A正确。
3. 对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是：实验现象结论A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB 左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 白色固体先变为浅黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊酸性：高氯酸＞碳酸＞硅酸1、【答案】A2、【知识点】氧化还原反应原电池3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、左边烧杯中铝做负极，铝活泼，右边烧杯中铁做负极，铜表面有气泡，铁活泼，正确；B、氧化性：Cl2＞I2，Cl2＞Br2，无法比较Br2、I2的氧化性顺序，错误；C、溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S，错误；D、酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸4.下列说法正确的是：①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．②⑤1、【答案】B2、【知识点】粒子数与NA3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】①标准状况下，已烯是液体；③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为8×6.02×10235．水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + a OH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol D．S2O32-是还原剂1、【答案】C2、【知识点】氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断氧化还原方程式配平3、【难度值】74、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、根据电荷守恒可得a=4，正确；B、Y的直径为1~100 nm，属于胶体，均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应，正确；C、每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为4mol，错误；D、S2O32-中S元素的化合价升高，是还原剂，正确。
安徽省合肥六中高一上期中化学试题
安徽省合肥六中高一上期中化学试题一、选择题1. 下列物质中，属于无机化合物的是：A. 脂肪B. 糖C. 水D. 蛋白质2. 化学式H2SO4表示的是：A. 硫酸B. 硫化氢C. 二氧化硫D. 亚硫酸3. 下列物质中，化学性质最活泼的是：A. 铁B. 锌C. 铜D. 铝4. 某种物质的质量分数为75%，则该物质在100g的混合物中的质量为：A. 25gB. 50gC. 75gD. 80g5. 下列哪个不属于酸的特性？A. 可导电B. 可腐蚀金属C. 可使蓝色石蕊试剂变红D. 可使蓝色石蕊试剂变绿二、简答题1. 什么是化学反应？化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，原有物质的化学性质发生改变，形成新的物质，通常伴随着能量的吸收或释放。
2. 请简要描述硫化氢的性质。
硫化氢是一种具有刺激性臭味的无色气体。
它是一种弱酸性气体，具有较强的腐蚀性，可与金属形成金属硫化物。
硫化氢易于燃烧，燃烧时生成二氧化硫和水。
此外，硫化氢在空气中与氧气反应形成硫酸。
3. 简述质量分数的计算方法。
质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
计算质量分数的方法是将溶质的质量除以溶液的总质量，然后乘以100%，即可得到质量分数的百分比。
公式如下：质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%4. 酸性溶液和碱性溶液有何区别？酸性溶液和碱性溶液是指pH值低于7的溶液和pH值高于7的溶液。
酸性溶液主要由酸组成，可以与碱反应中和产生盐和水。
酸性溶液具有酸的性质，如导电、腐蚀金属、酸性反应等。
碱性溶液主要由碱组成，可以与酸反应中和产生盐和水。
碱性溶液具有碱的性质，如导电、酸中和、产生氢氧根离子等。
5. 解释化学元素的概念。
化学元素是由相同类型的原子组成的物质。
根据原子核的质子数不同，元素可被区分为不同的种类。
元素由一种或多种原子组成，并在化学反应中保持其特有的化学性质。
元素可以以化学符号表示，例如氧元素的化学符号为O，氮元素的化学符号为N等。
合肥市高一上学期第二次联考化学试卷(II)卷
合肥市高一上学期第二次联考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上·江苏期末) 日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。
下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（）A . 种草植树，建设“海绵”城市B . 推广使用电动车C . 普及燃煤供暖，减少石油依赖D . 开发太阳能照明2. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C . 两种元素组成的分子一定只有极性键D . 含阴离子的化合物一定有阳离子3. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列有关推断正确的是（）A . SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . 金属氧化物一定是碱性氧化物D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4. （2分）已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）A . ymXB . yy+mXC . y+nm+y+nXD . y+ny+m-nX5. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱6. （2分）下列叙述不正确的是（）①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2 ，故稀HNO3的氧化性强于浓HNO3③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处④稀HNO3与活泼金属反应时一定生成NO⑤光导纤维的主要成份是SiO2⑥酸酐一定能与水反应生成对应的酸⑦二氧化硫和氯气以2：1比例混合通入石蕊溶液中，溶液一定呈红色⑧硅胶用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体⑨NH3的水溶液能导电所以NH3是电解质，液态HCl不能导电所以HCl是非电解质．A . ①③⑤⑧B . ④⑤⑥⑦⑧C . ②④⑥⑨D . ④⑥⑦⑧7. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列说法正确的是（）A . 往蔗糖液中加入稀硫酸，水浴加热充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可见有砖红色沉淀生成B . 要萃取溴水中的溴单质，可以选用苯、CCl4或酒精作萃取剂C . 冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物D . 用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明淀粉水解完全8. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A . FeSB . FeCl2C . FeCl3D . Fe3O49. （2分）如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A . 若水槽中是水，试管中是NO2 ，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管B . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2 ，可看到液面上升并变为无色D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3 ，可看到液面上升并呈红色10. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸发、分液C . 分液、萃取、蒸馏D . 蒸馏、萃取、分液11. （2分）将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：512. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A . 4.6g金属钠变成Na+ ，失去的电子数为0.2NAB . 1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC . 17g NH3 所含的电子数为10NAD . 9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 数为0.2NA13. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+ ，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为（）A .B .C .D .14. （2分） (2018高二上·山东开学考) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。
2024届安徽省合肥六中化学高一上期中检测模拟试题含解析
2024届安徽省合肥六中化学高一上期中检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是( )A．1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1B．钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1C．二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1D．氢的摩尔质量是2 g· mol－12、“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是（）A．能全部透过滤纸B．不能发生丁达尔现象C．一定是胶状的D．可以看见材料粒子3、将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.03 mol/L4、下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL 3mol•L-1的KCl溶液B．75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液C．150mL 3mol•L-1KClO3溶液D．25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液5、下列物质常用作氧化剂的是A．CO B．Al C．FeCl3D．H26、下列属于非电解质的是A．氨气B．碳酸钾C．盐酸D．氯气7、对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣8、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是( )A．Fe3+→Fe2+B．CuO→Cu C．I-→I2D．H2O→H29、下列反应中，CO2作氧化剂的是A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．CO＋H2O H2＋CO210、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－11、《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
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合肥六中2012-2013学年高一上学期第二次段考 化学试卷 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu64 S-32 Ⅰ卷（选择题，共分） 一、选择题（包括10小题。
每题分，共0分，每小题只有1个正确答案） 1．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排序正确的是 （ ） A．石墨、大理石、胆矾 B．铁矿、小苏打、空气 C．水银、水蒸气、水煤气 D．金属钠、食盐水、双氧水 2．下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A．在江河入海口经常容易形成三角洲 B．水泥厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．向煮沸的氢氧化钠溶液滴入饱和FeCl3溶液直至出现红褐色沉淀 3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下， 1 mol氦气中含有2NA个氦原子 B．5.6g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为0.2NA C．标准状况下，体积2.24L的CCl4中含有碳原子0.1NA D．46g NO2和N2O4的混合物含有氮原子3NA 4．下列有关实验操作不正确的是 （ ） A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 B．CCl4萃取碘水中碘的实验，分液时，水层应从分液漏斗下口放出，CCl4层从应上口倒出 C．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，必须进行重新配制 D．测定溶液pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液在pH试纸上跟标准比色卡对照 5．①不能是置换反应 ②不能是氧化还原反应 ③可能是复分解反应 ④可能有单质参加 A．①② B．②③C．③④ D．③ 6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 （ ） A．NaCl===Na+ + Cl－B．NaHCO3===Na+ + H+ + CO32－ C．H2SO4===2H+ + SO42－ D．Cu(OH)2Cu2+ + 2OH－ 7．用离子反应方程式H+ + OH－ H2O”表示是 A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液的反应 B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应 D．盐酸溶液与氨水的反应 8．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol ·L-1 Cl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L-1 Cl2溶液C．150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A． B． C． D．向容量瓶加水时刻度线 10．标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－1 二、选择题（包括小题，每题3分，共分，每小题只有1个正确答案） 11． A．B．C．D． 12．是 （ ） A． B．． D． 13．14．下列化学反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是 A．2Na22 + 2H2O===4NaOH + O2↑B．CaO + H2OCa(OH)2 C． 2Na + 2H2O2NaOH + H2↑ D．C + H2OCO + H2 15．无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A．Na+、K+、MnO4－、SO42－ B．K+、+、SO42－、NO3－ C．H+、Cu2+、Cl－、NO3－ D．Na+、Ba2+、Cl、NO3－ 1．下列离子方程式正确的是（） A．铁和盐酸反应：2Fe + 6H+===2Fe3+ + 3H2↑ B．铜与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cu===Ag + Cu2+ C．向石灰乳中滴加稀盐酸：OH－+ H+===H2O D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH-BaSO4↓ + H2O 17．2HNO3+4N2↑+9H2O ， 在反应中被氧化和被还原氮原子的个数比是 （ ） A．∶3 B． 5∶4． ∶1 D． ∶5 18．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是 A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B．每生成1mol CO需转移2 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 19．以下有10种物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩。
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质填入右栏相应的位置。
序号符合的条件物质（1）上述状态下能导电的物质（2）非电解质难溶于水电解质熔融状态下不导电电解质既不是电解质，也不是非电解质混合物的分离与提纯，常用的方法有： A．过滤 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏F．渗析，将分离方法的序号填在横线上。
（）______ 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获取硝酸钾。
（）______ 分离水和汽油的混合物。
（）______ 分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
（） 分离Fe(OH)3胶体中常常含有的杂质离子氯离子。
21．（分）实验室需配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
某同学用100 ml 量筒量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，并向其中小心地加入少量蒸馏水，搅拌均匀，待冷却至室温后，倒入100mL容量瓶中，再加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
（1）实验所用玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器 、 、 。
（2）你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。
实验室中有一份白色固体混合物，可能由K2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(NO3)2中的一种或几种组成，为能确定成分，做了以下实验： （1）取适量白色固体于试管中，加水溶解得到无色透明溶液； （2）向此溶液中滴加硝酸钡溶液，溶液变浑浊，有白色沉淀生成； （3）过滤，向沉淀中滴加稀硝酸，发现沉淀溶解。
由此判断，固体混合物中一定有 ，一定没有 ，可能有 。
若要确定可能有的物质，可以向滤液中滴加 检验。
上述所有操作中（波浪线标注处）涉及到的化学反应请用离子反应方程式表示出来： 五、计算题（10分） 23．（1分）。
反应方程式：3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （1）用双线桥法表示此反应的电子得失情况，并指出氧化剂和氧化产物。
（2）g Cu完全反应，产生的NO在标准状况下的体积为多少？ （3）有多少摩尔HNO3被还原？19． 序号符合的条件物质（1）上述状态下能导电的物质（2）非电解质难溶于水电解质熔融状态下不导电电解质既不是电解质，也不是非电解质（）______（）______（）_____（） 四．实验题（本题包括2小题，21题4分，22题12分，共16分） 21．（分）（1） 、 、 。
（2） 22．（12分）一定有 ，一定没有 ，可能有 。
可以向滤液中滴加检验。
请用离子反应方程式表示出来： 五、计算题（10分） 23．（1分）化学试卷一、二、选择题（）12345678910答案CDBBCBBBDD题号1112131415161718答案CACADDAB三.填空题（评分标准：每空2分，共计18分） 19． 序号符合的条件物质（1）上述状态下能导电的物质②④⑥⑨（2）非电解质⑤⑧难溶于水电解质⑩熔融状态下不导电电解质③既不是电解质，也不是非电解质②④⑥（）（）（）（） 四．实验题（本题包括2小题，21题6分，22题12分，共18分） 21．（分）（1）、 、 （2）。
22．（12分）一定有 Na2CO3，一定没有 K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2 ，可能有 NaCl 。
可以向滤液中滴加 检验。
离子反应方程式： BaCO3 + 2H+==Ba2+ + H2O + CO2↑ Ag+ + Cl－==AgCl↓ （每个离子反应方程式2分，共4分） 五、计算题（10分） 23．（1分）（1）氧化剂氧化产物。
（2）（3） ： ： 得6e- 失6e- 3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 班级 姓名 准考证号 …………密…………封…………线…………内…………严……………禁………………答…………………题………… 座位号 D． V（HCl） 导电能力 C． V（Ba(OH)2） 导电能力 B． V（CO2） m（沉淀） A． V（H2SO4） m（沉淀）。