2012高三一轮复习测试(苏教版)：专题5第2讲元素周期律元素周期表
高三化学(苏教版)总复习 1-5-2元素周期表和元素周期律
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必修部分
专题5 第二单元
高考化学总复习
2．编排原则
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专题5 第二单元
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3．结构 (1)周期(7 个横行，7 个周期)
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专题5 第二单元
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专题5 第二单元
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同周期的第ⅡA 族和第ⅢA 族元素的原子 序数的差是多少？
12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
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专题5 第二单元
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[解析]①中原子序数为 15 的元素为 P，最高正价为＋ 5；①错；③中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种核 素，例如 13C 的中子数为 7，③错。
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[答案]C
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[答案]C
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3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和 元素的性质。下列说法正确的是( )
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A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序 数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳 定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化 学性质完全相同
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专题5 第二单元
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2．元素非金属性强弱的比较 (1)根据非金属单质与 H2 化合的难易程度： 与H2化合 Cl2、Br2、I2――――――→Cl>Br>I 越来越难 (2)根据形成的氢化物的稳定性： 稳定性：H2O>H2S⇒非金属性：O>S
专题5 元素周期律(高三总复习)
专题5 物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数（除氢）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2．碱金属化学性质的相似性：点燃4Li + O2 Li2O点燃2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
3．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力______，即金属性逐渐______。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
高三化学一轮复习专题5第2单元元素周期表和元素周期律教师用书苏教版
第二单元 元素周期表和元素周期律[基础知识自查]1．元素周期表的编排原则周期⎩⎪⎨⎪⎧电子层数相同从左到右原子序数递增︱族⎩⎪⎨⎪⎧最外层电子数相同从上到下电子层数递增注：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数 2．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期)①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤碱金属元素：ⅠA(氢除外)。
卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
[应用体验]1．(1)最外层电子数为1或2的元素一定是ⅠA或ⅡA族吗？具体说明。
(2)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数之差一定是1吗？请解释？[提示](1)最外层电子数为1或2的元素，可能为ⅠA、ⅡA族，也可能是某些过渡元素或稀有气体元素He。
最外层电子数为3～7的元素一定属于主族。
(2)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6周期)。
2．(1)16号元素属于________周期________族。
(2)属于第4周期ⅡA族的元素符号为________，原子序数为________。
(3) 的元素属于________周期________族。
[提示](1)第3 ⅥA(2)Ca 20 (3)第5 ⅦA[考点多维探究]角度1 元素周期表结构的分析判断1．下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数)，其中符合实际情况的是( )D[A项，2、10、18在18纵行，11、19在1纵行；B项，6、12、24不在同一纵行；C项，3、11、19在1纵行，2在18纵行。
]2.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
高考化学苏教版大一轮复习精练专题五第二课时元素周期律和元素周期表Word版含解析
课时2元素周期律和元素周期表一、选择题1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同解析A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，则半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，错误；D项，3517Cl与3717Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布，化学性质相同，原子得电子能力相同，正确。
答案 D2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋解析A项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F 大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
答案 C3．(2016·长沙检测)已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是() A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析A项，原子半径As>P>Cl；B项，非金属性Cl>Br>As，所以热稳定性HCl>HBr>AsH3；D项，非金属性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。
高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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12. 难度：中等
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是( )
A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
A．原子半径：Z＜W＜R
B．金属性：X＞Z
C．氢氧化物的碱性：Z＞W＞R
D．最外层电子数：、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小。A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等。则下列说法中不正确的是( )
(1)B、C、D元素电负性的大小顺序为： ＞ ＞(填元素符号)。
(2)E的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物的钾盐共热能发生反应生成一种气体单质，反应的化学方程式为 。
(3)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是 。
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3. 难度：中等
元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )
A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强
D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强
B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同
C．X的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液呈碱性
高考化学 一轮复习 专题5第2讲 元素周期律 元素周期表 苏教版
逐渐 减小
逐渐 增大
构
离子 半径
阳离子逐渐 减小 阴 离子逐渐 减小r(阴离
子) ＞ r(阳离子)
逐渐 增大
性 化合价 质
最高正化合价由
相同
+1 → +7 (O、 最高正化合
F 除外)负化合价
价＝
＝ －(8
主族序数
－主族序数) (O、F 除外)
元素的金属 性和非金属性
金属性逐渐 金属性逐渐 减弱 非金属 增强 非金属 性逐渐 增强 性逐渐 减弱
e．自然界最活泼的金属元素(或最高价氧化物的水化物碱 性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素)：Cs。
②主族元素性质、存在和用途的特殊性 a．形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元 素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。 b．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的 元素：N。 c．氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。
d．最活泼的非金属元素(或无正价的元素、无含氧酸的非 金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素，其气态氢化物最稳定 的元素或阴离子的还原性最弱的元素)：F。
即时巩固 1 R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短
周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)( )
A．若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)n＋1 也为强碱 B．若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 C．若 Y 的最低化合价为－2，则 Z 的最高正化合价为＋6 D．若 X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元 素
7
元素种数 2 8 8 18 18 32
最多容纳
0 族元素原 子序数
2
10 18 36 54 86 32 种元素
2012高考化学 5.2元素周期律元素周期表备考课件 苏教版
• 根据以上事实，下列判断或推测错误的是 ( ) • A．Z的阳离子氧化性最强 • B．W的还原性强于Y的还原性 • C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 • D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X 作负极
• 【解析】 根据3个实验可判断四种金属 的活动性顺序为W>X>Y>Z。Z与Cu的活 动性无法比较，故C错误。 • 【答案】 C
• 【解析】 根据“A、C最低价离子分别为 • A2－、C－”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族， C在A的右边；联系“A、B同周期”、“B2＋与 C－具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方， B位于A的左侧，最后绘出它们的相对位置(如 图)。由图可知：原子半径的大小顺序应该是 B>A>C，B错；离子半径的大小顺序是A2－ >C－ >B2＋，C正确。A、D也均正确。 • 【答案】 B
• (2)依据电化学中电极来判断 • ①就原电池而言：负极金属是电子流出的 极，正极金属是电子流入的极，其金属性 强弱关系：负极>正极。 • ②就电解而言：电解过程中阴极离子放电 情况为Ag＋>Hg2＋>Cu2＋(氧化性)，则元素 金属性与之相反。
• 灵犀一点： • 上述规律可用于元素原子得失电子能力强弱以 及元素性质的相互推断，比较时注意两点： • ①要根据元素原子得失电子能力的强弱而不是 元素原子得失电子的多少来判断元素的金属性 与非金属性的强弱。 • ②根据元素氧化物对应的水化物的酸(或碱)性强 弱比较元素原子得(或失)电子能力的强弱时，一 定要利用元素最高价氧化物对应的水化物。
1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。 2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结 课程标准 构的关系。 3.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其与性质关系。 1.判断元素在周期表中的位置。 2.根据元素周期表中的位置判断元素原子的结构、性质等。 3.根据同周期、同主族元素的性质变化规律进行推理判断。 4.根据题设条件运用核外电子排布规律分析判断原子核外电子排 布特征。 考点展示 5.离子结构与半径比较，集中在离子核外电子数的计算与比较； 离子半径的大小比较等。 6.元素周期律解决化学问题。如比较金属性与非金属性的强弱。 7.元素周期表的“位、构、性”的关系，结合元素化合物的知识 ，考查结构、位置和性质三者之间的关系。
高考化学总复习专题五元素周期表和元素周期律课后练习含解析苏教版
高考化学总复习专题五元素周期表和元素周期律课后练习含解析苏教版元素周期表和元素周期律1．下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )A．非金属性：C>Si B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3D．还原性：HI>HBr解析：选C 碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。
2．下列有关物质性质的说法错误的是( )A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2－＞Cl－解析：选C A．元素的非金属性：Cl＞I，所以稳定性：HCl＞HI；B.Na、Mg是同一周期的元素，原子半径：Na＞Mg，正确；C.酸性：H2SO4＞H2SO3，错误；D.酸越强，酸越易电离H＋，而酸根离子越难结合H＋，酸性：HCl>H2S，结合H＋的能力：S2－>Cl－，正确。
3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．C、N、O原子半径依次增大D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：选B 非金属性：B<C，则酸性：H3BO3<H2CO3，A错误；金属性：Mg>Be，则碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则C、N、O原子半径依次减小，C错误；原子序数：M>R，D错误。
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法中正确的是( )A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析：选A 由化合价可知X、Y、Z、M、R、Q分别位于第ⅠA族、ⅦA族、ⅢA族、ⅡA 族、ⅤA族、ⅥA族，由原子半径Q＜R＜Y(Cl)知，R、Q只能为第二周期元素，分别为N、O；同理结合原子半径可知X、Z、M分别为Na、Al、Mg。
高中化学专题5 第1单元第2课时元素周期表元素周期表的应用教学案苏教版必修第一册
第2课时元素周期表元素周期表的应用发展目标体系构建1.能从物质变化的实验事实和有关数据中提取证据。
2.能从宏观和微观结合的视角进行分析、比较，得出规律性的结论。
3.能依据原子结构特征分析元素性质的递变规律，形成结构决定性质的观念。
一、元素周期表1．元素周期表的出现与演变2．现行元素周期表的编排原则与结构(1)编排原则(2)元素周期表的结构(3)常见族的别称族别名ⅠA族(除氢外) 碱金属元素ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素3.碱金属的性质(1)物理性质元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)相同点除铯外，其余都呈银白色，硬度小，延展性好，密度比较小，熔点也比较低，导电、导热性强(2)碱金属与水反应的现象碱金属Li Na K Rb Cs与水反应的现象反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体反应迅速并放热，钠融化成小球反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸剧烈反应，发生爆炸剧烈反应，发生剧烈爆炸结论：从上表可知，ⅠA族元素金属性强弱随着原子序数的递增而增强。
4．卤族元素(1)卤素单质及其化合物在生活中的用途：牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率，具有强氧化性的氯气可用于自来水和泳池杀菌消毒，碘酒在医疗中用于伤口的消毒等。
(2)卤素单质之间的置换反应实验操作实验现象填化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色Cl2＋2NaBr=== 2NaCl＋Br2静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色Cl2＋2KI=== 2KCl＋I2静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色Br2＋2KI=== 2KBr＋I2结论Cl2→B r2→I2氧化性逐渐减弱，相应卤素离子还原性逐渐增强微点拨：因为F2能与H2O发生反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。
5．同周期、同主族元素金属性、非金属性的递变规律(1)同一主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2012年高考总复习课件(苏教版)：52元素周期律与元素周期表-文档资料
基础回归 1．元素周期表中元素的分区
金属与非金属交界处 的元素，既能表现出一 ____________________ 定的非金属性，又能表现出一定的金属性。
2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提 供线索。 (2)寻找新材料 ①在______________________ 金属与非金属元素分界线附近的元素中寻找 半导体材料； 过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高温、 ②在___________ 耐腐蚀的合金材料； 右上角附近探索研制农药的材 ③在周期表中的_______ 料。
基础回归
3．几组关系 电子层数 ＝周期数 (1)_____________ (2)主族元素最外层电子数＝主族序数＝最高正 价数＝价电子数 (3)负价绝对值＝8－主族序数(限ⅣA～ⅦA)
思考感悟 元素周期表中若第ⅡA族元素的原子序数为x，那 么同周期第ⅢA族元素的原子序数就是x＋1吗？ 【提示】 若在第2、3周期，原子序数差1，即 为x＋1；若在第4、5周期，原子序数差11，即为x
【特别提醒】 1.元素的非金属性与金属性强 弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不 是得失电子的多少。如Mg比Na失电子数多， 但Na比Mg失电子更容易，故Na的金属性比Mg 强。 2．依据原电池原理比较金属的金属性强弱时， 电解质溶液应是还原性酸或盐溶液，否则所得 结论可能不正确，如：Mg、Al作电极，NaOH 溶液作电解质溶液，负极是Al。
②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定 或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。 ③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B， 则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元 素的非金属性。 ④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸 性越强，则元素的非金属性越强。 ⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原 性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还 原性越弱，元素的非金属性越强。
高考化学一轮复习 题五 第二单元元素周期律和元素周期表课件 苏教版
【例2】(2021·海南单科，10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他 为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中 的一种“类硅〞元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的
预测相当准确。根据元素周期律，以下有关X性质的描述中错误的选项是( )
第二十一页，编辑于星期五：七点 四十三分。
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 审题视点：从5种短周期元素的原子结构特点逐一分析，再结合它们彼此之间 的关系，元素周期表的相关知识，便能很快分析出5种元素分别是什么元素。
答：不一定，例如第三周期的氯原子半径为0.099 nm，而第二周期的锂原子半径为 0.152 nm，故电子层数越多，半径不一定越大。
第三页，编辑于星期五：七点 四十三分。
世界上第一张元素周期表是在1869年，由俄国化学家 门捷列夫 绘制完成的，随 着科学的不断开展，已逐渐演变为现在的常用形式。 1．按照元素原子中核电荷数(即质子数)给元素编号，得到 原子序数，那么原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数。
D．4z＋14
解析：由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32。即 C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z＋10或2z＋14。而A、B原子序数之和 为2z(如以以以下图)。
答案：C
第十三页，编辑于星期五：七点 四十三分。
3．“过渡金属氧化物研究〞被?科学?杂志评为2007年世界十大科技突破之一。以下对 过渡金属氧化物的表达正确的选项是( ) A．氧化铜、氧化锌、氧化钡都是过渡金属氧化物 B．铝热反响指铝能与所有的金属氧化物发生置换反响 C．二氧化锰可以作为氯酸钾、双氧水分解的催化剂 D．元素周期表中“分界线〞附近寻找过渡金属 解析：钡位于第ⅡA族，属于主族元素，A错；铝在高温下与过渡金属氧化物发生置 换反响，但与氧化钠、氧化镁等氧化物不能发生置换反响，B错；在元素周期表中 “分界线〞附近的元素都是主族元素，没有过渡元素，D错。 答案：C
2012高考化学一轮复习 专题5第2单元 元素周期律元素周期表课后限时作业 苏教版
2012高考化学一轮复习专题5第2单元元素周期律元素周期表课后限时作业苏教版一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO－>Cl－A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【解析】①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF>H2O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。
【答案】B2.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强【解析】A项，若Y为O，W为S，则符合；B项，Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故不正确；C项，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故不正确；D项，若X、Z是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱，故不正确。
【答案】A3．下列说法中正确的是( )A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种【解析】A项中O、F无正价，而其他元素的最高正价才等于其族序数。
C项应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除H元素)。
D项应为13种。
【答案】B4．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n【解析】在H n RO m中R元素的化合价为＋(2m－n)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为－(8－2m＋n)，因此，其气态氢化物的化学式应为H8－2m＋n R或RH8－2m＋n。
高考化学一轮复习 专题5第2单元 元素周期律元素周期表挑战真题 苏教版
高考化学一轮复习专题5第2单元元素周期律元素周期表挑战真题苏教版1.（2010·山东理综）下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【解析】本题考查离子键和元素周期律的知识。
阴阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力，两种作用力平衡时，形成离子键，A选项错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B选项错误；第三周期非金属元素的最高价含氧酸或者最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，C选项错误；D选项正确。
【答案】D2.（2010·上海化学）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【解析】本题考查元素周期律，意在考查考生对数据的分析能力、原理的应用能力。
根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。
金属性：Mg>Al，A 项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，O2将N2从NH3中置换出来，D项正确。
【答案】D3. (2009·山东理综)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】本题应根据元素周期律和周期表进行解答，对于不能直接判断的选项，可采用举特例的方法排除。
高考化学一轮复习 专题5第2单元 元素周期律与元素周期表课件 苏教
内容
同周期(从左到右)
同主族(从上 到下)
原子 逐渐减小(0族除
半径
外)
逐渐增大
电子 层结
构
电子层数相同， 最外层电子数逐
渐增多
电子层数逐 渐增多，最 外层电子数
相同
内容
同周期(从左到右)
同主族(从 上到下)
得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱
失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强
金属性
减弱
逐渐
逐渐________ __增__强___
即时应用
3．A、B、C为三种短周期元素，A、B 同周期，A、C最低价离子分别为A2－、 C－，其离子半径A2－>C－。B2＋与C－具 有相同的电子层结构，下列叙述一定不 正确的是( )
同时融合元素及化合物
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一 的知识、化学原理及理
主族内元素性质递变规律与原子结 论知识，也极可能是
构的关系。
2013年高考命题的新
4.了解金属、非金属在元素周期表
形式。
中的位置及其性质递变的规律。
教材回扣•夯实双基
一、元素周期律 1．定义：元素的性质随着元素核电荷数 的递增而呈周__期__性_____变化的规律。 2．实质：元素原子__核__外__电_子__排__布_____的 周期性变化。 3．元素周期表中主族元素性质的递变规 律
特别提醒 原子序数是奇数(或偶数)的主族元素， 其所在主族序数必为奇数(或偶数)。
即时应用
2.Ⅰ.已知X、Y、Z三种主族元素在周期
表中的相对位置如图所示，且X的原子
序数为a，下列说法不正确的是
________。
Y X Z
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能是a－17 C．Z的原子序数可能是a＋31 D．X、Y、Z一定都是短周期元素
化学一轮复习(苏教版)训练：52 元素周期表 元素周期律
第二单元元素周期表元素周期律(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2014·海淀期末)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2解析A项，若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X必定位于Y的下一周期，原子序数：X>Y；B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；D项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：Cs>Ba，故碱性：CsOH>Ba(OH)2。
答案 B2．(2014·山西诊断)下列有关元素周期表和元素性质的说法中正确的是()A．除短周期外，其他周期均有32种元素B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C．副族元素中没有非金属元素D．非金属元素只能形成共价化合物解析第四、五周期的元素种类数分别是18、18，A项错误；同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B项错误；副族元素全部是金属元素，C项正确；铵盐是离子化合物，D项错误。
答案 C3．(2014·唐山期末)下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()B．由b元素形成的单质不一定是原子晶体C．c、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极D．e、f的含氧酸的酸性依次增强解析根据元素周期表可知：a为Li，b为C，c为Mg，d为Al，e 为S，f为Cl。
高考化学一轮复习 专题5《微观结构与物质的多样性》第2单元 元素周期律 元素周期表课时训练 苏教版
高考化学一轮复习专题5《微观结构与物质的多样性》第2单元元素周期律元素周期表课时训练苏教版课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)测控导航表基础过关1.(2014河南信阳模拟)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是( C )A.1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析:由题意推出A、B、C、D、E分别是H、C、Na、Al、Cl元素。
由元素H、C组成的化合物有多种,如CH4、C2H2、C6H6……其1 mol该化合物不一定含有18 mol e-,故A错误;Na、Al 元素的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3,能发生反应,故B错误;含Al元素的盐可能是AlCl3,其溶液显酸性,也可能是NaAlO2,其溶液显碱性,故C正确;HCl中含共价键,NaCl中含离子键,故D错误。
2.(2013厦门质检)如表是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们的质子数之和为46。
下列说法正确的是( D )A.原子半径:W<XB.气态氢化物的稳定性:Y<ZC.最高化合价:X<YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z<W解析:由表格中4种元素的位置关系,设X的原子序数为x,则Y为x+2,Z为x+7,W为x+9,相加得4x+18=46,解得x=7,故X为N,Y为F,Z为Si,W为S。
A项,一般情况下,电子层数越多,半径越大,故原子半径:S>N;B项,同周期主族元素随原子序数的递增元素非金属性逐渐增强,故C的非金属性弱于F,同主族元素随原子序数递增元素非金属性逐渐减弱,故Si的非金属性弱于C,综合得Si的非金属性弱于F;C项,N元素的最高价为+5价,F一般没有正价;D项,非金属性:Si<S,故最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2SiO3<H2SO4。
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第2讲元素周期律元素周期表
一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)
1．下列排列顺序正确的是()
①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
A．①③B．②④C．①④D．②③
2．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()
A．原子半径：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C．元素原子得电子能力：X>Y>Z
D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－
3．下列各组物质的性质比较，正确的是()
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
4．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()
A．元素①位于第2周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
5．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等。
则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是()
A．A、B、C、D B．B、A、C、D
C．D、A、B、C D．B、A、D、C
6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。
若Y原子的最外
层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)
7．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与非金属单质反应时，甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
能说明甲的金属性比乙强的是()
A．①④B．①②③
C．③⑤D．①②③④⑤
8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为()
A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜D
C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜D＜C＜E
9．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述不正确的是()
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、D只能形成一种化合物
C．C、D组成的某种化合物在常温下呈液态
D．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
10．(2008·广东，13)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y 和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是()
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
11．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是()
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
12．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()
A．3115P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有16个中子
B．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4
C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小
三、非选择题(本题包括3个小题，共46分)
13．(16分)(2009·天津理综，7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号) 。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N―→⑥的单质的化学方程式为，
常温下，为使0.1 mol·L－1 M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至。
14．(12分)(2009·福建理综，23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为。
(2)元素的非金属性顺序为(原子的得电子能力)：Q W(填“强于”或“弱于”)。
(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是。
(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。
又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝(注：题中所设单质均为最稳定单质)。
15．(18分)(2007·上海，23)(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。
元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH＋4，写出该微粒的电子式(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是。
(B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)写出元素X 的离子结构示意图 。
写出元素Z 的气态氢化物的电子式 (用元素符号表示)。
(2)写出Y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式。
(3)元素T 与氯元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 。
a ．常温下氯气的颜色比T 单质的颜色深
b ．T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c ．氯与T 形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中化学
性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由是 。
答案
1．B 2．A 3．D 4．C 5．C 6．D 7．B 8．D 9．AB 10．B 11．AC 12．AD 13．(1)Na>Al>O
(2)HNO 3>H 2CO 3>H 2SiO 3
(3)
(4)ab
(5)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4 2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑ 溶液的pH 等于7
14．(1) (2)弱于
(3)S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O
(4)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(或其他合理答案)
(5)NaNO 2 (6)(3a －4b ) kJ/mol
15. (A)(1)6
14 6C (2) (3)Cl
b (4)H 2CO 3 弱酸性
(B)(1)
(2)H ＋＋AlO －2＋H 2 Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －
(3)F c (4)Al 具有金属性。