【三维设计】2018高中人教版化学必修一习题：第二章《化学物质及其变化》章末质量检测

章末质量检测（二） 化学物质及其变化
时间：60分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L －1
)Ca ：48.00 K ：39.00 Mg ：
3.10 Zn ：0.08 F ：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是( )
A ．该矿泉水不能导电
B ．该矿泉水能导电
C ．该矿泉水是电解质
D ．该矿泉水是非电解质 2．下列分类标准不正确的是( )
A ．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B ．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C ．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D ．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)
3．下列反应中画线物质是还原剂的是( )
A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
B ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2
C ．C ＋CO 2=====高温 2CO
D ．Fe 2O 3＋2Al=====高温 2Fe ＋Al 2O 3
4．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A ．Mg 2＋、Ag ＋、NO －3、Cl －
B ．Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、Cl －
C ．Ba 2＋、K ＋、NO －3、Cl －
D ．Zn 2＋、Na ＋、OH －、SO 2－4 5.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

下列说
法中正确的是( )
A ．闭合开关K ，电流计指针发生偏转，证明HCl 溶液是电解质
B ．闭合开关K ，向烧杯中加入NaCl 固体，由于HCl 与NaCl 不反应，故电流计指针不发生变化
C ．闭合开关K ，向溶液中加入CaCO 3固体，电流计示数不变
D ．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L －1
的HCl 溶液，电流计的示数相同
6．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO 2＋3C===2Sn ＋a M↑＋CO 2↑，则下列说法中错误的是( )
A ．反应中SnO 2被还原
B ．a 的值为3
C ．反应后元素化合价升高生成的物质有两种
D ．每生成1 mol CO 2转移电子8 mol
7．下列离子方程式中书写正确的是( )
A ．铁和稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋
＋3H 2↑
B ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O
C ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋Ag
D ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓
8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O
②Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O
③Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓
④Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu
A ．①③
B ．②④
C ．②③
D ．没有 9．卫星发射时是以N 2H 4(联氨)和N 2O 4为火箭的动力源。

反应温度高达2 700 ℃，反应式为2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。

对于该反应的说法正确的是( )
A ．联氨是氧化剂
B ．氧化产物和还原产物的质量比为1∶2
C ．属于置换反应
D ．该反应的优点有热值高、无污染等
10．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋
，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3
B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2
C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=====△2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O
D ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2
11．在一定条件下，RO n －3和F 2可发生如下反应：RO n －3＋F 2＋2OH －===RO －4＋2F －＋H 2O ，从而可知在RO n －3中，元素R 的化合价是( )
A ．＋4价
B ．＋5价
C ．＋6价
D ．＋7价 12．在2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中( )
A ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
13．(13分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO 、Na 2O 、CO 2、CuO
②HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3
③NaOH 、Na 2CO 3、KOH 、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A________；B________；C________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO 3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C 与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。

(4)HCO －3与H ＋、OH －
在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明__________
________________________________________________________________________。

14．(12分)(1)按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe
2＋、Cu 2＋、Ag ＋
的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S 、H 2S 、HNO 3、NO 、H 2O 。

该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.3 mol 电子，则氧化产物的质量是________ g 。

(3)将少量Cl 2通入FeBr 2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为____________________________________ ____________________________________。

15．(15分)(1)已知有下列反应：
A ．2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
B ．2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl
C ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu
D ．2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
E ．CaO ＋CO 2===CaCO 3
F ．4FeS 2＋11O 2=====高温 2Fe 2O 3＋8SO 2
把符合要求的化学反应的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是______。

②属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是______。

③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是______。

④属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是______。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

(2)用双线桥法分析氧化还原反应：
Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

①该反应的还原剂是________，还原产物是________。

②该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_______。

③当有2 mol HNO 3参加反应时，被氧化的物质是_____ g 。

章末质量检测（二） 化学物质及其变化
时间：60分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L －1
)Ca ：48.00 K ：39.00 Mg ：
3.10 Zn ：0.08 F ：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是( )
A ．该矿泉水不能导电
B ．该矿泉水能导电
C ．该矿泉水是电解质
D ．该矿泉水是非电解质 解析：选 B 从题干知该矿泉水不是纯净物，因此既不是电解质也不是非电解质，C 、D 项错误；该矿泉水中存在矿物质离子，因此可以导电，A 项错误。

2．下列分类标准不正确的是( )
A ．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B ．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C ．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D ．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)
解析：选B 分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子直径的大小，B 不正确。

3．下列反应中画线物质是还原剂的是( )
A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
B ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2
C ．C ＋CO 2=====高温 2CO
D ．Fe 2O 3＋2Al=====高温 2Fe ＋Al 2O 3
解析：选D 还原剂是在反应中所含元素化合价升高的反应物，A 、B 中画线物质为生成物，C 中画线物质所含元素化合价降低，为氧化剂。

4．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A ．Mg 2＋、Ag ＋、NO －3、Cl －
B ．Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、Cl －
C ．Ba 2＋、K ＋、NO －3、Cl －
D ．Zn 2＋、Na ＋、OH －、SO 2－4
解析：选C 注意题目给出的两个条件：酸性和无色透明。

A 中的Ag ＋与Cl －不能大量共
存；B 中各离子能够大量共存，但Cu 2＋在水溶液中显蓝色；D 中的各离子虽都是无色的，但OH －不能大量共存于酸性溶液中，且Zn 2＋与OH －
不能大量共存；C 中各离子能够大量共存，且为无色，正确。

5.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

下列说
法中正确的是( )
A ．闭合开关K ，电流计指针发生偏转，证明HCl 溶液是电解质
B ．闭合开关K ，向烧杯中加入NaCl 固体，由于HCl 与NaCl 不反应，故电流计指针不发
生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同
解析：选C 开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl 固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；向HCl 溶液中加入CaCO3固体，由于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D错误。

6．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( )
A．反应中SnO2被还原
B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种
D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol
解析：选B 由原子守恒知a＝2，M应为CO。

7．下列离子方程式中书写正确的是( )
A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
解析：选B A项，Fe与稀H2SO4不能生成Fe3＋；C项，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；D项，除生成Mg(OH)2沉淀外，还有BaSO4沉淀生成，正确的离子方程式为Mg2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓。

8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A．①③ B．②④
C．②③ D．没有
解析：选D ①代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；②代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应；③代表硝酸银与氯化物的反应；④代表金属铁与可溶性铜盐的反应。

9．卫星发射时是以N 2H 4(联氨)和N 2O 4为火箭的动力源。

反应温度高达2 700 ℃，反应式为2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。

对于该反应的说法正确的是( )
A ．联氨是氧化剂
B ．氧化产物和还原产物的质量比为1∶2
C ．属于置换反应
D ．该反应的优点有热值高、无污染等
解析：选D A 项，N 2H 4中N 元素化合价升高，联氨是还原剂，错误；B 项，根据化学方程式2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O,2N 2H 4转化的2N 2为氧化产物，N 2O 4转化的N 2为还原产物，则氧化产物和还原产物的质量比为2∶1，错误；C 项，反应物没有单质，不是置换反应，错误；D 项，反应温度高达2 700 ℃，热值高，生成物是N 2和H 2O ，无污染，正确。

10．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3
B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2
C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=====△2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O
D ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2
解析：选A 根据题意，由氧化性Fe 3＋＞I 2知还原性I －＞Fe 2＋，当Cl 2与FeI 2反应时，I －优先被氧化，所以A 项错误，B 项正确。

再根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，C 、D 项均正确。

11．在一定条件下，RO n －3和F 2可发生如下反应：RO n －3＋F 2＋2OH －===RO －4＋2F －
＋H 2O ，从而可知在RO n －3中，元素R 的化合价是( )
A ．＋4价
B ．＋5价
C ．＋6价
D ．＋7价 解析：选B 此反应是离子反应也是氧化还原反应，反应中遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。

方法1：根据电荷守恒有n ＋1×2＝1＋1×2，n ＝1。

设元素R 在RO －
3中的化合价为x ，则x －2×3＝－1，x ＝＋5价。

方法2：设元素R 在RO n －
3中的化合价为x 。

根据得失电子守恒有(7－x )×1＝[0－(－
1)]×2，所以x ＝＋5价。

12．在2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中( )
A ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
解析：选A 由化学方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2 mol KMnO4被还原为＋2价锰离子时，有10 mol HCl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
13．(13分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A________；B________；C________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。

(4)HCO－3与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明__________
________________________________________________________________________。

解析：(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。

(2)化学反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。

答案：(1)CO2H2O Na2CO3
(2)不是
(3)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
(4)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O、
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
14．(12分)(1)按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S 、H 2S 、HNO 3、NO 、H 2O 。

该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.3 mol 电子，则氧化产物的质量是________ g 。

(3)将少量Cl 2通入FeBr 2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为____________________________________ ____________________________________。

解析：(1)铁与CuSO 4溶液发生反应：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，氧化性Cu 2＋>Fe 2＋，Cu 与AgNO 3溶液发生反应Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag ，Ag 附着在Cu 的表面，氧化性Cu
2＋ <Ag ＋，故氧化性Ag ＋>Cu 2＋>Fe 2＋。

(2)由于HNO 3中的N 为＋5价，为氮元素的最高化合价，只具有氧化性，H 2S 中的S 为－2价，只具有还原性，故此反应为HNO 3＋H 2S ―→S↓＋NO ＋H 2O ，还原产物为NO ，氧化产物为S ，
其中H 2S －2 ―→S 0，转移2 mol e －生成32 g S ，故转移0.3 mol e －时，得到S 的质量为4.8 g 。

(3)Fe 2＋、Br －均具有还原性，当通入少量Cl 2时，只有Fe 2＋被氧化，说明还原性Fe 2＋> Br －>Cl －。

答案：(1)①Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu
②红色铜丝上有银白色金属附着
③Ag ＋>Cu 2＋>Fe 2＋
(2)NO 4.8
(3)Fe 2＋>Br －>Cl －
15．(15分)(1)已知有下列反应：
A ．2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
B ．2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl
C ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu
D ．2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
E ．CaO ＋CO 2===CaCO 3
F ．4FeS 2＋11O 2=====高温 2Fe 2O 3＋8SO 2
把符合要求的化学反应的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是______。

②属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是______。

③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是______。

④属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是______。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

(2)用双线桥法分析氧化还原反应：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

①该反应的还原剂是________，还原产物是________。

②该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_______。

③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_____ g。

解析：(2)双线桥法分析如下：
①该反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2；②当有
4 mol HNO3参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2 mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1；③有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.
5 mol，即32 g。

答案：(1)①D ②E ③B ④A ⑤F
(2)
①Cu NO2②2∶1 ③32。