应用广泛的酸碱盐
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的一类化合物,它们具有各自的性质和用途。
下面,我将就常见的酸碱盐进行一一阐述。
酸是一类具有酸性质的物质,它可以释放出H+离子。
碱是具有碱性质的物质,它可以释放出OH-离子。
当酸与碱反应时,会生成相应的盐和水。
常见的酸盐有硫酸盐、磷酸盐等。
硫酸盐具有一些重要的性质和用途。
首先,硫酸盐具有很强的腐蚀性,可以腐蚀金属和有机物。
其次,硫酸盐在矿物加工、药品制造和冶金工业中有广泛的应用。
例如,硫酸盐可用于制造肥料、玻璃、洗涤剂和染料等产品。
此外,硫酸盐还可用作杀菌剂、阻垢剂和表面活性剂等。
磷酸盐也是常见的一类酸盐。
磷酸盐具有一些特殊的性质和用途。
首先,磷酸盐在生物体中起着重要的作用,如DNA和RNA中的磷酸二酯键就是磷酸盐的一种。
其次,磷酸盐在农业中有着广泛的应用,如肥料中的磷肥就是磷酸盐的一种。
此外,磷酸盐还可用于制造清洁剂、食品添加剂和阻燃剂等。
常见的碱盐有氢氧化盐、碳酸盐等。
氢氧化盐是碱性很强的化合物,可以释放出氢氧化物离子。
氢氧化盐具有一些重要的性质和用途。
首先,氢氧化盐具有很强的碱性,可用于调节pH值和中和酸性物质。
其次,氢氧化盐在工业中有广泛的应用,如制造肥料、清洁剂和药品等。
此外,氢氧化钠是制造肥皂的主要原料。
碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物。
常见的碳酸盐有碳酸氢钠、碳酸氢铵等。
碳酸盐具有一些特殊的性质和用途。
首先,碳酸盐在生活中有许多应用。
例如,碳酸氢钠可以用作食品添加剂和面粉膨发剂。
其次,碳酸盐在工业中也有广泛的应用。
例如,碳酸盐可用于制造玻璃、洗涤剂和阻燃剂等产品。
此外,碳酸氢铵还可用作氨气源和发泡剂等。
在实际应用中,酸碱盐还可以用来进行酸碱滴定分析、中和反应和红外光谱等实验。
此外,酸碱盐还可以用于调节土壤酸碱性、用作电解质和阻燃剂等。
总之,酸碱盐在化学中具有广泛的应用。
通过研究酸碱盐的性质和用途,可以更好地理解化学物质的本质和相互作用。
同时,合理应用酸碱盐也有助于推动工业、农业和生活的发展。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性:(一)酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂:通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性:1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性;2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性;3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性,呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性:1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性;2、不能使酚酞试液变色(无明显现象)的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂:能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂,常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
(二)溶液酸碱性的强弱程度:不同酸性溶液的酸性强弱不同,不同碱性溶液的碱性强弱也不同,为此,人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度(即溶液的pH 值)。
pH 的范围通常在0~14 之间,具体如下:1、pH=7 时,溶液呈中性;2、pH<7 时,溶液呈酸性,且pH 越小酸性越强;3、pH>7 时,溶液显碱性,且pH 越大碱性越强。
总之,pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性,然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法:1、检验溶液的酸碱性:取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部,待试纸显色后跟标准比色卡对照,便可得知溶液的pH;2、检验气体的酸碱性:先用蒸馏水将一小块试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体,观察颜色变化,判断气体性质。
※注意:1、试纸不可直接伸入溶液;2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等;3、测定溶液的 pH 时,试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液,这会导致测量不准确;4、取出试纸后,应将盛放试纸的容器盖严,以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围:酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的,我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
《应用广泛的酸碱盐》知识树
《应用广泛的酸碱盐》知识树单元教材简析:本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。
学生已积累了一些基本化学知识,具备了一些化学技能。
在此基础上,第七章仍延续了前几章的特点,从与生活相关的、大家熟悉的物质出发,教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理,让教师根据学生特点,把握教学分寸,从实际出发进行教学设计。
从知识体系角度看,本章是全书中内容较系统化的一章,它既是对以前所学知识的梳理、归纳,又是化学知识的延续、发展、深化。
要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解,理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用,使学生在基本实验技能,对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。
在本章的教学过程中,教师在观念上要有两大转变(1)是定义要淡化。
(2)是要注意社会中心与学科中心的整合。
教学目标:认知目标:1.认识溶液的酸碱性,学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性;2.学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度;3.知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质;了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途;5.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质;了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途;6.认识强酸和强碱的腐蚀性;浓硫酸和硝酸的强氧化性;7.了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化;8.了解盐的组成特点,能初步判断怎样的物质属于盐类;9.认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用;10.了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途;11.知道一些常用的化肥的名称和作用;12.了解稀释浓硫酸的正确操作方法;13.初步认识常见的复分解反应及其反应条件。
能力目标:1.学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性;2.初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质;3.能够通过酸与碱的反应现象,得出中和反应中酸碱性变化及热量变化;4.能够通过实验探究来认识金属活动性顺序,并能根据此对简单的置换反应进行判断;5.了解并能正确使用酸、碱、盐6.初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段。
第7章应用广泛的酸碱盐——提高复习
(2012· 山西) 同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络, A、B、C、D是不同类别的无机化合物,“—”表示物质
在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为:____________, 实验现象为_____________________ (2) 写出图中一个中和反应的化学方程式______ (3)物质C应具备的条件是____________________ (可溶性)盐,且和Ca(OH)2、HCl反应符合复 20 分解反应发生的条件
例1.(2011.南京)右图中“□”表示人体的一些体 液和排泄物的正常pH值范围,据此判断其中酸性最 C 强的是( ) A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液
例2.(2011.淮安)苯甲酸(C6H5COOH)是一种 酸,可用于食品防腐,下列说法正确的是( C ) A.苯甲酸属无机物 B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期
后,滴加几滴酚酞试液 乙 取少量固体C,溶于适量水形成溶液 后,滴加足量_______ 取少量固体C,溶于适量水形成溶液 后,滴加几滴饱和溶液 无气泡生 成 立 猜想不 成立
丙
_________ 猜想成 立 14
考点三:化学肥料
氮肥
化
磷肥
种类 作用 生物固氮 缺氮后的症状 种类 作用 缺磷后的症状
C.纯碱
D.食醋
4
考点二:盐的有关知识
金属离子(铵根离子)和酸根形成的化合物。 (1)定义:
例:判断下列物质哪些属于酸?哪些属于碱?哪些是盐? Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、 CuSO4 H2SO4 Ca(OH)2 酸: 碱: 盐: HCl NaOH HNO3 H2SO4
九年级化学--《应用广泛的酸碱盐》测试题(含答案)
九年级化学--《应用广泛的酸碱盐》测试题(含答案)一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)1.下列操作只涉及物理变化的是()A.用玉米酿酒 B.用浓硫酸干燥氧气C.用稀硫酸除铁锈 D.用铁矿石冶炼生铁2.某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液呈酸性,为了减轻痛痒,在蜇伤处涂抹的物质是()A.牛奶(pH≈6) B.苹果汁(pH≈3) C.牙膏(pH≈9) D.矿泉水(pH≈7)3.下列化肥中不能给作物提供氮元素的是()A.CO(NH2)2B.KCl C.NaNO3D.NH4Cl4.下列实验操作正确的是()A.熄灭酒精灯B.过滤C.检查气密性D.测定溶液的pH5.下列物质在使用过程中与化学性质无关的是()A.用小苏打治疗胃酸过多 B.用食醋除去暖水瓶中的水垢C.用干冰进行人工降雨 D.用熟石灰改良酸性土壤6.实验室的药品是按物质分类的方式存放,四个药品柜,已存放了下列药品,现学校实验室新购进一瓶硝酸,正确存放它的药品柜是()药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙硝酸钾、硝酸钠铜、锌A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜7.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是()A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液 C.碳酸钙粉末 D.碳酸钾溶液8.将铁丝,铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是()A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液9.混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是()A.SO2B.H2C.CO2D.HCl10.小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液是饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是()A.甲组和乙组实验能观察到相同的现象B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少11.锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M,下列说法正确的是()A.金属M的活动性比Zn强 B.金属M一定是CuC.该反应属于置换反应 D.反应后溶液的质量一定减少12.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是()A.用pH试纸直接沾取待测溶液B.先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C.用pH试纸测得石灰水的pH=5D.用pH试纸测得盐酸的pH=113.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线.下列有关该实验事实的说法正确的是()A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液不能使酚酞试液变色D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠14.类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是()①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应.A.只有① B.①② C.①③ D.①②③15.如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质.下列相关说法中错误的是()A.图①表示的是化合反应B.图①表示的反应中元素的化合价没有改变OC.图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2D.上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化二、解答题(共7小题,满分0分)16.选择H、C、Cl、O、Ca五种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中:(1)雪碧饮料中含有的酸;(2)用于改良酸性土壤的碱;(3)可用作干燥剂的氧化物;(4)人胃内帮助消化的酸.17.许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色,在化学实验室中,常用作酸碱指示剂.现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中,实验记录如下表:植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色请分析并回答下列问题:(1)上述花瓣浸出液中,不能作酸碱指示剂的是.(2)若将牵牛花浸出液加入到食醋中,溶液会变色,若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中,溶液变绿色,则该溶液是pH 7(填“>”、“<”或“=”)18.硫酸是化工生产中重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多.历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性.浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的.稀硫酸有强酸性,稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的.硫酸的用途极广,常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等.工业制硫酸的流程为:综合分析以上材料,并结合已有知识,请回答:(1)工业制H2SO4可能会引起的环境问题是(2)在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是.A.立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液.B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗,然后再用水冲洗.(3)FeS2在空气中煅烧产生SO2的同时还生成一种红色的铁的氧化物.这一变化的化学方程式是.(4)铜不能与稀硫酸发生置换反应,是因为在金属活动性顺序表中,铜排在之后.铜能与浓硫酸发生反应,其反应方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑,此反应中化合价升高的元素是.(5)稀释浓硫酸时, .19.A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如图(部分物质和反应条件已略去).(1)若A是紫红色金属,D为难溶性碱.则D的化学式为;(2)若A属于氧化物,其相对分子质量为56,A与水化合得B,C是白色难溶固体.则B的一种用途是;(3)按下列要求写出有关A、B、C、D转化反应的化学方程式:①化合反应(任写一个);②分解反应;③置换反应;④复分解反应(任写一个).20.某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂.因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.Ⅰ.探究烧杯内溶液中溶质的成分.【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?【猜想】猜想一:BaCl2、Ba(OH)2和HCl;猜想二:BaCl2和Ba(OH)2;猜想三:;猜想四:BaCl2和HCl.根据所学知识判断,②一定不成立【查阅资料】氯化钡溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性【进行实验】实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡实验现象:结论:猜想二不成立实验步骤:取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象:结论:猜想三不成立,猜想四成立反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑.(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是(写一条即可).要处理烧杯内的溶液,使其溶质只含有BaCl2,应向烧杯中加入过量的.Ⅱ.取10g烧杯中的溶液,向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液.测得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示(1)通过如图可知,当碳酸钠溶液质量加到g时,溶液中盐酸恰好处理完.(2)请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数.(要有必要的解题过程)21.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,三套装置如图:(1)甲装置:①仪器a的名称为②向a中加水会看到气球胀大,一段时间内气球大小没有变化,说明该装置气密性.(2)乙装置:使气球胀大,则锥形瓶中所装的固体物质可以是.①若生成O2②若生成H使气球胀大,则反应的化学方程式为.2③若锥形瓶中装有NaOH固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是.(3)丙装置:若锥形瓶中盛满CO,欲使气球胀大,则分液漏斗中的液体可以是,锥形瓶中发生2反应的化学方程式是.22.(2011•怀化)根据右图浓盐酸的商标,回答下列问题(1)某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g 10%的稀盐酸,需该盐酸g(保留一位小数),配置时应选用(填“10mL”或“50mL”)量筒量取.(2)小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]中CaCO3的质量分数:取10.0g水垢,加入所配100g 10%的稀盐酸中,测得各时间段内生成气体的质量如下表:时间/min 1 2 3 4 5气体质量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3通过实验,计算该水垢中CaCO3的质量分数.参考答案与试题解析一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)1.下列操作只涉及物理变化的是()A.用玉米酿酒 B.用浓硫酸干燥氧气C.用稀硫酸除铁锈 D.用铁矿石冶炼生铁【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】物质的变化与性质.【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化.【解答】解:A、用玉米酿酒有新物质乙醇生成,属于化学变化,故A错;B、用浓硫酸干燥氧气是利用浓硫酸的吸水性,没有新物质生成,属于物理变化,故B正确;C、稀硫酸除铁锈是用硫酸与铁锈发生化学反应除掉,故C错;D、用铁矿石冶炼生铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁,属于化学变化,故D错.故选B.【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有生成+他物质.一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化.2.某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液呈酸性,为了减轻痛痒,在蜇伤处涂抹的物质是()A.牛奶(pH≈6) B.苹果汁(pH≈3) C.牙膏(pH≈9) D.矿泉水(pH≈7)【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.【专题】常见的酸酸的通性.【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性;根据题意,蜜蜂的刺液是酸性的,可以依据中和反应的原理,涂抹显碱性的物质.【解答】解:因为蜜蜂的刺液是酸性的,为了减轻痛痒,应该在蜇伤处涂抹显碱性的物质.A、牛奶的pH≈6,小于7,显酸性,故选项错误.B、苹果汁的pH≈3,小于7,显酸性,故选项错误.C、牙膏的pH≈9,大于7,显碱性,故选项正确.D、矿泉水的pH≈7,显中性,故选项错误.故选:C.【点评】本题难度不大,掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键.3.下列化肥中不能给作物提供氮元素的是()A.CO(NH2)2B.KCl C.NaNO3D.NH4Cl【考点】常见化肥的种类和作用.【专题】常见的盐化学肥料.【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥,氮肥能提供氮元素.【解答】解:A、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥.B、KCl中含有钾元素,属于钾肥.C、NaNO3中含有氮元素,属于氮肥.D、NH4Cl中含有氮元素,属于氮肥.因此不能给作物提供氮元素的是氯化钾.故选:B.【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识,解答时要分析化肥中含有哪些营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类.4.下列实验操作正确的是()A.熄灭酒精灯 B.过滤 C.检查气密性 D.测定溶液的pH【考点】加热器皿-酒精灯;检查装置的气密性;气体的干燥(除水);溶液的酸碱度测定.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断;B、根据氢气的收集分析考虑;C、根据根据过滤操作解答;D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断.【解答】解:A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,不能用嘴吹,否则会引起火灾,故错误;B、氢气密度小,进气管应长,出气管应短,故错误;C、过滤实验中用用玻璃棒引流,图中无玻璃棒引流,故错误;D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误.故选C【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项,掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键.5.下列物质在使用过程中与化学性质无关的是()A.用小苏打治疗胃酸过多 B.用食醋除去暖水瓶中的水垢C.用干冰进行人工降雨 D.用熟石灰改良酸性土壤【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.【专题】物质的变化与性质.【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质.【解答】解:A、用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打能和胃酸反应的性质,属于化学性质,故不符合题意;B、用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反应生成可溶性盐的性质,属于化学性质,故不符合题意;C、干冰用作人工降雨利用了干冰升华时能吸收大量的热,使控制中水蒸气冷凝成小水滴形成降雨,干冰易升华属于物理性质,故符合题意;D、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物质反应的性质,属于化学性质,故不符合题意.故选:C.【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来,如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质.本考点属于结合课本知识的信息,也体现了性质决定用途,用途反映性质的理念.6.实验室的药品是按物质分类的方式存放,四个药品柜,已存放了下列药品,现学校实验室新购进一瓶硝酸,正确存放它的药品柜是()药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙硝酸钾、硝酸钠铜、锌A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;单质和化合物的判别.【专题】物质的分类.【分析】实验室存放药品时,同类药品应该存放在同一橱柜中.【解答】解:硝酸属于酸,应该和盐酸、硫酸放在同一橱柜中.故选:A.【点评】如果酸性物质和碱性物质混放时,容易导致发生化学反应,也容易导致拿错药品,要注意理解.7.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是()A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液 C.碳酸钙粉末 D.碳酸钾溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别.【专题】物质的鉴别题.【分析】A、根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析;B、根据酚酞在酸、碱、盐中的显色进行分析;C、根据碳酸钙与澄清石灰水、氢氧化钠溶液都不会反应进行分析;D、根据碳酸钾溶液与盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠反应时的不同现象进行分析.【解答】解:A、取样品,滴加紫色石蕊试液,氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊变蓝色,现象相同,不能鉴别,故A错误;B、取样品,滴加酚酞试液,氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使酚酞变红色,现象相同,不能鉴别,故B错误;C、碳酸钙粉末与澄清石灰水、氢氧化钠都不会反应,没有明显现象,现象相同,不能鉴别,故C 错误;D、取样品,滴加碳酸钾溶液,有气泡产生的是盐酸,有白色沉淀生成的是澄清石灰水,没有明显现象的是氢氧化钠溶液,现象不同,可以鉴别,故D正确.故选:D.【点评】在解此类题时,首先分析需要鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂出现不同的现象就可以鉴别.8.将铁丝,铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是()A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】金属与金属材料.【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序.【解答】解:A、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈,但反应速率较慢,不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱,故选项错误;B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中,铁丝能与稀硫酸反应生成氢气,铜丝不能,说明活动性铁>氢>铜,能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱,故选项正确;C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中,均无明显变化,说明活动性钠>铁,钠>铜,无法确定铁和铜的活动性强弱,故选项错误;D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中,均无明显变化,无法确定铁和铜的活动性强弱,故选项错误.故选:B.【点评】本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键.9.混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是()A.SO2B.H2C.CO2D.HCl【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体.【专题】物质的变化与性质.【分析】能用浓H2SO4干燥,又能用NaOH固体干燥,说明该气体不能与这两者反应;浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体;氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体.【解答】解:A、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意.B、氢气既不与浓硫酸反应,也不与氢氧化钠反应,既可以用浓H2SO4干燥,又可以用NaOH固体干燥,故选项符合题意.C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意.D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意.故选:B.【点评】本题难度不大,是对干燥剂知识的考查,掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键.10.小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液是饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是()A.甲组和乙组实验能观察到相同的现象B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少【考点】碱的化学性质.【专题】常见的碱碱的通性.【分析】碳酸钾和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾;氯化铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀和氯化钠;氯化铁和氢氧化钙反应能生成氢氧化铁沉淀和氯化钙.【解答】解:A、甲组能够观察到产生白色沉淀,乙组能够观察到产生蓝色沉淀,该选项说法不正确;B、乙组能够观察到产生蓝色沉淀,丙组能够观察到红褐色沉淀,该选项说法不正确;C、因为溶液都属于稀溶液,密度相差较小,因此3毫升溶液的质量远远大于3滴溶液的质量,产生沉淀的质量决定于滴加的3滴溶液的质量,3滴5%的氯化铜溶液和3滴5%的氢氧化钠溶液质量相差很小,氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量比为:CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl,135 80 98由反应物、生成物之间的质量关系可知,当氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时,产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大,即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小,该选项说法不正确;D、虽然氢氧化钙溶液是饱和的,但是由于氢氧化钙的溶解度很小,所以戊组实验产生的沉淀质量比丙组少,该选项说法正确.故选:D.【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.11.锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M,下列说法正确的是()A.金属M的活动性比Zn强 B.金属M一定是CuC.该反应属于置换反应 D.反应后溶液的质量一定减少【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】金属与金属材料.【分析】根据在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来得出金属活动性的强弱.【解答】解:A、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应,所以活动性Zn>M,故错误;B、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应,所以活动性Zn>M,M可能是Cu、Fe等,故错误;C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应,故正确;D、反应后溶液中增加的是锌元素的质量,减少的是M元素的质量,要看反应后溶液的质量变化,要比较Zn与M的相对原子质量,故错误.故选:C.【点评】金属与盐发生的反应为置换反应,反应遵循活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律.12.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是()A.用pH试纸直接沾取待测溶液B.先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C.用pH试纸测得石灰水的pH=5D.用pH试纸测得盐酸的pH=1【考点】溶液的酸碱度测定.【专题】常见的酸酸的通性.【分析】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度,一般用pH值来表示.溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度.具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液,并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH.pH值<7为酸性,pH值=7为中性,pH值>7为碱性.【解答】解:A、只能用玻璃棒蘸取溶液测试pH,故A错误;B、用水润湿相当于稀释了待测溶液的浓度,测量数据不准确,故B错误;C、石灰水为碱,常温下pH>7,故C错误;D、盐酸显酸性,pH值<7,故D正确.故故选:D.【点评】解答该题时,需要掌握使用pH试纸来测定溶液的酸碱度的具体测定方法,以及pH值的测定范围.13.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线.下列有关该实验事实的说法正确的是()A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液不能使酚酞试液变色D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠【考点】中和反应及其应用;酸碱指示剂及其性质;溶液的酸碱性与pH值的关系.【专题】常见的酸酸的通性.【分析】氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,盐酸呈酸性,其pH小于7,氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应,恰好完全反应时其pH等于7,氢氧化钠过量时显碱性,盐酸过量时显酸性.【解答】解:A、根据图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,故A错误;B、B点对应的pH等于7,表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应,故B正确;C、从图象可以看出,A点溶液呈碱性,酚酞试液在碱性溶液中显红色,故C错误;D、C点的pH继续减小,说明酸还没有完全反应,故溶液中含有氯化氢溶质,故D错误,故选:B.【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化,完成此题,要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义.14.类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是()①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应.A.只有① B.①② C.①③ D.①②③【考点】碱的化学性质;中和反应及其应用;从组成上识别氧化物.【专题】课本知识同类信息;压轴实验题.【分析】①碱性溶液不一定是碱,有的盐溶液也显碱性;②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物,有的含氧化合物有两种以上元素组成;③生成盐和水的反应很多不是中和反应.可以根据以上知识点进行解答.【解答】解:①碱性溶液不一定是碱溶液.例如,碳酸钠的水溶液显碱性,它是盐.②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物,含有氧元素的化合物不一定是两种元素,例如碳酸中含有氧元素,但它不是氧化物.③生成盐和水的反应不一定是中和反应.例如,石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水,但不是中和反应.所以类推结果错误的为①②③.故选D.【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断,从而得出正确的结论.化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,尽管简单易懂,但却是考查的热点之一.15.如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质.下列相关说法中错误的是()。
【同步练习】沪教版初三化学下册 第7章 《应用广泛的酸碱盐》(A卷 知识通关练)
第七单元应用广泛的酸碱盐(A卷·知识通关练)知识点1 溶液的酸碱性和酸碱度1.(2022年江苏省扬州市中考)室温时,下列液体的pH小于7的是()A.白醋B.蒸馏水C.食盐水D.肥皂水2.(2022年江苏省连云港市中考)下列是人体几种体液的正常pH范围,其中呈酸性的是()A.胰液7.5~8.0 B.胆汁7.1 ~7.3C.血浆7.35~7.45 D.胃液0.9 ~1.53. 滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液,若滴入紫色石蕊溶液,下列说法正确的是A.一定显红色 B.可能为紫色 C.可能显蓝色 D.一定显无色4.(2022四川广安中考)了解溶液的酸碱性,对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
下表列出了一些物质在常温下的近似pH,下列有关说法正确的是A. 患有胃病的人应多喝柠檬水B. 人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸,使叮咬处肿大、痛痒,可用肥皂水涂抹,减轻痛痒C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D. 常温下,将牛奶加水稀释后pH大于75.某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上,测得pH=3,他判断这是一种酸性溶液,对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是( )A.方法正确,测量结果正确,结论正确 B.方法错误,测量结果偏小,结论正确C.方法错误,测量结果偏大,结论错误 D.方法错误,测量结果偏大,结论正确6.X、Y、Z分别表示水、石灰水、稀盐酸三种物质中的某一种,其近似pH如图7-1-4所示。
下列判断错误的是( )图7-1-4A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z7.将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释,如图7-1-6 所示的图像能正确表示其pH变化的是( )知识点2 常见的酸、酸的性质和用途1.下列关于浓硫酸的描述错误的是( )A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C.浓硫酸不具有挥发性,可以敞口放置D.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中2.以下叙述浓盐酸化学性质的是A.无色液体B.有强烈挥发性C.有刺激性气味D.能使石蕊试剂变红3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小4.物质不能与盐酸反应的是( )A.Mg B.AgNO3 C.Cu( OH)2 D.FeSO45.下列关于H2SO4性质描述中,不.属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气6.(2022湖南长沙中考)“酸”对我们来说一定不陌生。
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的三种类型化合物之一,它是由酸和碱反应生成的。
酸碱盐在生活中有着广泛的应用,下面我们将介绍常见酸碱盐的性质和用途。
1.硫酸盐硫酸盐是由硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它具有很强的酸性和腐蚀性。
硫酸盐广泛用作肥料、溶剂和工业原料。
例如,硫酸铁常用于水处理、纸浆漂白和媒染剂。
硫酸铜可用于制备农药和木材防腐剂。
硫酸铅用于制备电池的正极材料。
2.硝酸盐硝酸盐是由硝酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它的溶液具有强氧化性,易于与其它物质发生反应。
硝酸盐广泛用作肥料、火药和爆炸物的成分。
硝酸铵和硝酸钾是常见的肥料,它们富含氮元素,有利于植物生长。
硝酸甘油是一种重要的爆炸物。
3.氯化物氯化物是由盐酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
氯化物具有广泛的应用。
氯化钠是常见的食盐,用于调味和防腐。
氯化铁广泛用于水处理和去重金属物质。
氯化钙是除冰剂和融雪剂的重要成分。
氯化铵是一种常见的氮肥。
4.碳酸盐碳酸盐是由碳酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
碳酸盐具有一定的酸碱性,能够与酸和强碱反应生成盐和水。
碳酸钠是一种重要的化工原料,在玻璃工业、造纸工业和洗涤剂生产中得到广泛应用。
碳酸钙是石灰石的主要成分,广泛用于建筑材料、化妆品、食品和医药工业。
5.亚硫酸盐亚硫酸盐是由亚硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
亚硫酸盐具有还原性和抗氧化性。
亚硫酸钠是常见的还原剂,可用于染料工业、食品工业和药品工业。
亚硫酸氢钠是饮料和食品的抗氧化剂。
6.磷酸盐磷酸盐是由磷酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
磷酸盐具有很强的潮解性和溶解性。
磷酸盐广泛用作肥料、洗涤剂和食品添加剂。
磷酸二氢钾和磷酸二氢铵是常见的食品酸度调节剂,用于调味品、碳酸饮料和面包等食品中。
磷酸三钠是一种常用的洗涤剂成分。
总的来说,酸碱盐具有广泛的应用。
它们被广泛用于农业、化工、食品、医药、环保等各个领域。
了解酸碱盐的性质和用途,有助于我们更好地理解和利用这些化合物。
探究式学习在“应用广泛的酸碱盐”章节中的应用
型
叶爱国
( 江市土桥初中 , 苏 习在 “ 用 广 泛 的 酸 碱 盐 ’ 节 中 的 应 用 应 ’ 章
所 谓 “ 究 式 学 习 ”是 指 学 生 在 教 师 的引 发 下 , 用 已有 探 , 运 的知 识 和 技 能 . 当新 知 识 的 探 索 者 和 发 现 者 的角 色 . 过 自 充 通 己设 计 方 案 , 行 操 作 实 验 , 进 去探 索 问 题 和 解决 问 题 的 一 种 教 学模式。 现代 化学 教 学 观 认 为 ,化 学 教学 不仅 应使 学 生 掌 握 基 础 知 识 和 基 本技 能 ,更 应 注重 对 学 生进 行探 索 化 学 知 识 的 过 程 和学习方法 的训练 , 以此 激 发 学 生 发 现 问 题 、 出 问题 、 析 提 分 问 题 和解 决 问题 的兴 趣 ,形 成 求 学 所 必需 的质 疑 态 度 和 批 判 精 神 , 而 培 养 学 生 的 创新 意识 和创 造 能 力 。 究 式 学 习 有 着 从 探 许 多顺 应 现 代 教 学 要 求 的 优 势 。 先 , 行 探 究 式 学 习 能 有 效 首 进 促使 学生 在 获 取 知 识 时 变 被 动 接 受 为 自主 参 与 ,从 而 提 高 学 习效 率 学 生 不 再 是 一 味 听 教 师 讲 、 教 师 做 , 看 而是 在 足 够 的 时 间 和空 间范 围 内 , 自己 来 确 定 时 间 的 分 配 , 行 方 案设 计 由 进 并进 行 实 验 操 作 , 实 验 的事 实 加 以分 析 并 得 出 结论 。 这样 对 在 的学 习氛 围 中 , 生 能 真 正 感 受 到 自己 是 学 习 的 主 人 , 课 堂 学 是 教 学 活 动 的主 体 . 发 主 动 参 与 的 热 情 , “ 我 学 ” “ 要 激 变 要 为 我 学” 。其 次 , 行 探 究 式 学 习能 更 好 地 培 养学 生 从 事 研 究 所必 进 需 的能 力 , 增 强 学 生 的创 新 思 维 能 力 。 统 的 教 学 模式 往往 并 传 是 教 师 牵 着 学 生 鼻 子 走 .致 使 学 生 一 味死 记 硬 背而 无 暇顾 及 “ 造 思 维 ” 探 究 式 学 习 ” 给 学 生 提 供 主 动 探 求 知 识 的宽 创 。“ 能 松环境 . 让他 们 在 成 功 的设 计 和 实验 操 作 的 愉 悦 情 绪 下 , 力 潜 得到充 分发挥 , 维更加活跃 , 对未 知领域 的探索过 程中 , 思 在 通 过 自己 的 实 验 操 作 和 验 证 , 极 地 去 思 考 、 探 索 , 发 出 积 去 进 更 多 的智 慧 和 灵 感 。 师 坚 持 不 断地 加 以训 练 , 十分 有 益 于 教 就 学 生 创 造 思 维 能力 的 培养 。 在 沪 教 版 教 材 第 七 章 “ 用 广 泛 的 酸 碱 盐 ” . 机 物 相 应 中 无 互 关 系 的 教 学是 全 书 的重 点 。 教学 内容 的特 点 有 “ 多 ” 即 其 六 , 基本概念多 、 质种类多 、 物 反应 规 律 多 、 须 记 忆 的 多 、 际 运 必 实 用 的多 、 型 变 化 多 。 无 机 物 相 互 关 系 又 是 整个 初 中化 学 知 题 而 识 的 综 合 和 深化 ,它 对使 学 生 激 发 化 学 学 习 的 兴 趣 、掌 握 方 法 、 成 一 定 的技 能 和 能 力 均 将 产 生 很 大 的影 响 , 至 关 系 到 形 乃 学 生 对 高 中化 学 的 学 习 。 因 此 , 本 章 的教 学 中我 采用 了 “ 在 探 究 式 学 习 ” 。 采 用 “ 究 式 学 习 ” 式 进 行 教 学 时 , 师 首 先 应 根 据 教 探 模 教 学 内 容 和 学 生 的 实 际 . 心设 计 教 学 过 程 。 每 一 个 教 学 环 节 精 在 的 安 排 上 , 应 充 分 考 虑 如 何 让 所 有 学 生 都 能 动 手 动 脑 , 证 都 保 他 们 有 足 够 的 思 维 空 间 。 其 次 是 对 整 个 教 学 内 容 的 安 排 要 体 现 出层 次 性 , 面 对 全 体 学 生 , 分 挖 掘 每 个 学 生 的潜 能 , 要 充 注 重 培 养 他们 的创 造 思 维 能 力 。 “ 、 、 ” 章 的 教学 而言 , 对 酸 碱 盐 一 可 打破 现 有 教 材 的先 后 顺 序 .针 对 初 三 学 生 的 年 龄特 征 和 认 知 规律 。 如 下 四个 阶段 进 行 教 学 。 分 第 一 阶段 : 触 性 阶段 , 可视 为人 门 阶段 。 于 “ 、 、 接 又 由 酸 碱 盐 ”一 章 主 要 是 学 习 复 分 解 反 应 条 件 和 无 机 物 间 的相 互 转 化 关 系 , 涉 及 的 物 质 种 类 多 , 颜 色 状 态 不 一 , 而 在 入 门 阶 其 且 因 段 . 师 要 为 学 生 后 面 的学 习打 下牢 固 的基 础 , 学 进 度 宜 求 教 教 快 。可 以给 学 生 准 备 三 酸 、 四碱 、 盐 、 种金 属 、 种 氧化 物 八 三 两 和 指 示 剂 。 两 个 课 时 让 学 生 真 实 地 “ ” 实 验 , 认 识 物 质 用 摸 到 并 的 化 学 式 ( 签 用 化 学 式 书 写 )感 知 固体 物 质 的颜 色 、 解 性 标 , 溶 及 其 对 应 水 溶 液 的颜 色 , 而 掌 握 物 质 分类 的知 识 和 技 能 。 从 在 这 一 阶 段 , 学 的 目标 是 使 学 生 产 生 对 化 学 药 品 的 亲 近感 , 教 让 他们会认并 敢于接触化学药 品 , 下一步实施 “ 究式学 习” 为 探 做 好 心 理 准 备 和 基础 知 识 的铺 垫 。
初中化学酸碱盐的性质及应用实例解析
初中化学酸碱盐的性质及应用实例解析酸碱盐是化学中的基本概念。
它们在日常生活和工业中都有广泛的应用。
本文将重点讨论酸碱盐的性质及其在现实世界中的应用实例。
酸的性质是指它们可以与碱反应,产生盐和水。
酸主要通过释放氢离子来发挥作用。
酸的pH值小于7,其中最常见的酸是硫酸、盐酸和硝酸。
酸的味道通常是酸的,且具有腐蚀性。
举一个应用实例来说明,盐酸是一种常见的酸,它常用于清洁厕所和铁锈的去除。
这是因为盐酸可以中和碱性物质,对各种污垢具有强大的清洁作用。
与酸相反,碱是指一类能与酸发生化学反应产生盐和水的物质。
碱的pH值通常大于7,最常见的碱是氢氧化钠和氢氧化钾。
碱有苦味,且具有腐蚀性。
应用实例中,氢氧化钠是一种常见的碱,被广泛用于家庭和工业清洁产品。
此外,氨水也是一种常见的碱,用于调节酸碱平衡和作为清洁剂。
最后,我们来探讨一下盐的性质和应用。
盐是由一个酸和一个碱反应产生的化合物。
在这种反应中,酸和碱中的阳离子与阴离子结合形成盐。
盐的性质和用途非常广泛。
例如,氯化钠是我们日常生活中最常见的盐,被广泛用作食用盐。
硝酸铵是一种常见的化肥,用于促进植物的生长。
此外,许多盐也可用于制备其他化合物,例如氯化铜用于制备催化剂。
除了这些基本的酸碱盐性质之外,还存在许多其他特殊性质和应用。
例如,一些酸有特殊的酸性,如碳酸和磷酸,它们可以中和碱性物质,如碱金属氢氧化物。
此外,还有一些特殊的酸碱指示剂,可以通过改变颜色来检测酸碱物质的酸碱性。
这些指示剂在实验室和制药工业中有广泛的应用。
总结起来,酸碱盐是化学中一组重要的化合物,它们在日常生活和工业中起着非常关键的作用。
了解酸碱盐的性质及其应用实例可以帮助我们更好地理解化学世界。
我们也看到了酸碱盐不仅仅局限于酸碱液体,还包括各种化合物和指示剂。
通过进一步的研究和实践,我们可以更好地利用酸碱盐的这些性质和应用。
自己总结的 初三化学总复习教程之 应用广泛的酸碱盐
初三化学总复习教程之应用广泛的酸碱盐学习指导食醋、熟石灰、食盐是我们常见的物质,它们分别是酸、碱、盐。
一、溶液的酸碱性1、酸性溶液和碱性溶液日常生活中,食醋、酸奶有酸味,苹果、桔子、葡萄等水果有酸味,面团用酵母发酵,控制不好会发酸,酒若保存不好也会发酸。
这些都给我们留下过“酸”的印象。
在化学实验室也有许多酸性的溶液,与酸性溶液相对的是碱性溶液,如氨水,氢氧化钠溶液,但在通常情况下,是不允许品尝化学试剂的味道的。
那么,我们怎么确定物质的酸碱性呢?用紫色石蕊试液。
能使紫色石蕊试液变红的溶液,表现出酸性,为酸性溶液。
如:食醋,二氧化碳水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的溶液,表现出碱性,为碱性溶液。
如:纯碱溶液,肥皂水,石灰水而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色,它们既不具有酸性,也不具有碱性,我们称为中性溶液。
像石蕊这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
酚酞也是酸碱指示剂。
碱性溶液能使无色酚酞变红色。
酸性溶液遇到无色酚酞不变色。
不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
为了使用方便,通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液,红色石蕊试纸来检验碱性溶液。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。
注意:不能说成石蕊使酸、碱变色,或者酚酞使碱变色。
酸和碱必须溶于水才能使指示剂变色。
2、溶液酸碱性的强弱程度酸碱性:溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用酸碱指示剂来测定,只是比较粗略地测定。
酸碱度:是定量地表示溶液酸性或碱性强弱程度的一种方法。
用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。
用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性酸性增强碱性增强pH与溶液的酸碱性关系pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强测定pH的最简便的方法,使用pH试纸。
酸碱盐的性质与应用
酸碱盐的性质与应用酸碱盐是化学中常见的一类化合物,其性质和应用覆盖了广泛的领域,包括工业、农业、医学等。
本文将详细介绍酸碱盐的性质以及它们在实际应用中的重要作用。
一、酸碱盐的性质酸碱盐是由酸和碱中和反应产生的盐类化合物。
它们具有以下几个基本的性质。
1.酸性:酸碱盐能够在水中溶解,并释放出酸性的氢离子(H+)。
这些氢离子能够与水分子发生反应,形成酸性溶液。
常见的酸性酸碱盐包括硫酸盐、硝酸盐等。
2.碱性:除了具有酸性反应外,酸碱盐还可以表现出碱性的性质。
碱性酸碱盐可以释放出氢氧根离子(OH-),并与水分子反应生成碱性溶液。
氢氧化钠、氢氧化钾等都是常见的碱性酸碱盐。
3.中性:除了酸性和碱性酸碱盐外,还有一些酸碱盐是中性的,既不具有明显的酸性也不具有碱性。
这种中性酸碱盐包括氯化银、硫酸钙等。
二、酸碱盐的应用酸碱盐由于其多样的性质,被广泛应用于不同的领域。
以下是一些重要的应用范围。
1.工业应用:酸碱盐在工业生产中起着重要作用。
例如,硫酸盐广泛用于制造化肥和硫酸等化学品;氢氧化钠被用于制造肥皂和清洁剂;氯化钠是生产食盐的主要原料等。
2.农业应用:酸碱盐在农业生产中有着重要的应用。
例如,磷酸盐被用作植物的磷肥,在土壤中提供营养;硝酸盐作为农药,用于保护农作物免受害虫的侵害等。
3.医药应用:酸碱盐在医药领域也有广泛的应用。
例如,碳酸氢钠作为一种碱性酸碱盐,可以用来调节人体酸碱平衡,改善胃肠道健康;硫酸镁被用作轻泻剂,可以帮助消化系统排毒等。
4.环境应用:酸碱盐还可以应用于环境保护领域。
例如,氢氧化钙被用于中和工业废水中的酸性物质,从而减少对水环境的污染;硫酸铁可以用来去除水中的磷酸盐,防止富营养化。
5.教育研究:酸碱盐的性质和应用也是化学教育和研究的重要内容。
通过对酸碱盐的实验和研究,可以加深对化学原理的理解,并为开展更深入的科学研究奠定基础。
综上所述,酸碱盐是化学中一类重要的化合物,具有多种性质和广泛的应用。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸碱盐》测试卷-沪教版(含答案)
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸碱盐》测试卷-沪教版(含答案)一、单选题1.人的体液的pH如果超出正常范围,会导致生理机能失调或产生疾病。
人体内几种体液的正常pH范围如表所示。
其中酸性最强的是()A.胃液B.血液C.唾液D.胆汁2.小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎杆软弱容易倒伏,他应该施用下列化肥A.KNO3B.CO(NH2)2C.K2CO3D.Ca3(PO4)3 3.如图所示:能够使气球先膨胀,过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是(该装置气密性良好)A.硝酸铵、水B.氢氧化钠、水C.锌、稀硫酸D.氯化钠、水4.下列说法正确的是A.“真金不怕火炼”原因是金的熔点高B.石蜡燃烧的过程中一定发生物理变化C.将带火星的木条伸入集气瓶中,用来检验氧气是否收满D.活泼金属一定能与稀硫酸反应放出气体,能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属5.一些物质的近似PH如下图所示,下列说法正确的是A.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面B.鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强C.厕所清洁剂不能和炉具清洁剂混用D.人被蚊虫叮咬后涂抹牛奶可减轻痛痒6.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。
下列实验方案正确的是A.A B.B C.C D.D7.下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是A.实验室中电解一定质量的水B.在一定温度下,向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体C.向一定量的氢氧化钠溶液中加水D.向一定量石灰石中滴加稀盐酸8.室温下,向含有ZnCl2,FeCl2、CuC12的混合溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
取少许滤渣,滴入稀盐酸,有气泡冒出,则下列判断中,正确的是A.滤液是无色溶液B.滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+ C.滤渣中只有Cu一种单质D.滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物9.下列图像不能正确表示对应叙述的是A.高温煅烧石灰石B.锌和硝酸亚铁溶液反应C.高温一氧化碳还原氧化铁D.碳酸钙和稀盐酸10.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
酸碱盐分类
酸碱盐分类酸碱盐是化学中常见的三种物质类型,它们具有不同的化学性质和应用。
本文将以酸碱盐分类为标题,从酸、碱和盐三个方面进行介绍。
一、酸酸是一类具有酸性质的物质,常见的有硫酸、盐酸、硝酸等。
酸的特点是呈酸性,能够与碱中和,并能与金属反应产生气体。
酸的酸性大小可以通过酸的pH值来表示,pH值越小,酸性越强。
酸有许多重要的应用。
例如,盐酸常用于实验室中的化学反应中,可以作为酸催化剂;硫酸是一种重要的工业化学品,广泛用于电池、肥料和纺织工业;硝酸则被用于制造肥料、炸药和化肥等。
二、碱碱是一类具有碱性质的物质,常见的有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
碱的特点是呈碱性,能够与酸中和,并能与油脂反应产生肥皂。
碱的碱性大小可以通过碱的pH值来表示,pH值越大,碱性越强。
碱也有许多重要的应用。
例如,氢氧化钠广泛用于制造肥皂、玻璃和纸张等;氢氧化钙常用于净化水源和制备混凝土;氢氧化钾则被用于制造肥料和化妆品等。
三、盐盐是一类物质,由阳离子和阴离子组成,常见的有氯化钠、硫酸钠、硝酸钠等。
盐的特点是呈中性,不具有酸性或碱性。
盐的性质取决于阳离子和阴离子的组合,不同的组合将产生不同的盐。
盐也有许多重要的应用。
例如,氯化钠是人类日常生活中常用的调味品;硫酸钠常用于制造玻璃和纸张;硝酸钠则被用于制造炸药和肥料等。
在实际应用中,酸、碱和盐常常相互作用。
例如,酸和碱中和反应可以生成盐和水;酸和金属反应产生盐和氢气。
这些反应在生活和工业中都有重要的应用,例如制备盐、生产肥料等。
总结起来,酸碱盐是化学中重要的三种物质类型。
酸具有酸性质,碱具有碱性质,盐具有中性。
它们在生活和工业中都有广泛的应用,对人类的生产和生活都起着重要的作用。
对于化学学习者来说,了解酸碱盐的分类和性质,有助于更好地理解化学的基本原理。
巧学《第七章 应用广泛的酸碱盐》
关 键 词 :巧 设 实验 ;谐 音 趣 味 记 忆
法 ; 口诀 记 忆 法 : 归 纳记 忆 法
地方 ,就 和学 生共 同设 计实验方案 ,分 减 少死记硬背的练 习,注重考查角度 的
动学 生学习的主动性。在教学 中适时地 加进 一些 实验 ,化繁为简 ,把抽象 的问
重 注 意 三个 问题 :
帮助他们 排忧 解难 ,久而久之这部分学
生 的学 习兴趣 就会 被调动起来。而且进 行 个人 实 验也 便 于发 现 一些 知 识 的漏 洞, 对学生在 实验 中出现 的一些 “ 意外 ” 要及 时指 出 ,并组 织学生集体讨论 ,找 出事情 的根源 ,不能熟视无 睹。 ( 3)将 习题 改为 边讲 边实 验。在 讲解 练习时 ,如果 遇到抽象或有争议的 组实 验 ,让事 实说 话 ,这样可 以充分调
具备初 步的独立思考和钻研能力 ,但 自 学能力较差 , 往往缺乏科学的学 习方法。
( 1 )为何 练。任何 练 习 的设 计要
有 一定的 目的性 ,一方面是为 了巩 固基 础知识 ,提升能力 ;另一方面是检查学
特 别是 《 第七 章 应 用广 泛的酸碱 盐》
的 学习,有 的学生越学越觉 困难 ,本 文 浅谈一 下这 一章的学 习中如何让 学生巧
的兴趣 。 ( 2)口诀 记忆 法 。酸 碱盐 是初 中 化学 的重点 和难 点所 在 ,特别是对于盐 和碱 的溶解性学 生掌握起 来觉得很难 ,
时若能把教师演示实验改为学生 分组 实
验 ,效果可就不 同了:学生 自己动手 实 验既锻炼 了学生 的动手能力 ,也 活跃 了 气氛 ,激发 了学生 的兴趣 ,而且 每次实
生活中到处都有酸碱盐知识的应用
生活中到处都有酸碱盐知识的应用1、酸:醋酸,CH3COOH,可食用(食醋)。
可除水垢。
醋已成了我国人民独特口味的调制品,它还可以用来帮助消化食物、防止风寒感冒。
但是醋中所含有的醋酸就远远不止于这些功能了。
醋酸又名乙酸,简写为Hac,Ac入表示醋酸根,是无色而具有强烈刺激臭味的液体(这里指的是含水很少的浓醋酸,我们食用醋只含约5~6%的醋酸,所以不具有上述特点),比重为1.049,沸点118℃,熔点16.5℃。
当室温低于16.5℃时,醋酸就冰状结晶,因此6%以上的醋酸又叫冰醋酸。
冰醋酸极易吸湿,能灼伤皮肤,造成皮肤脱水。
2、碱:氢氧化钙,Ca(OH)2,建筑材料,可用于中和酸性土壤或水质。
氢氧化钙对于人们的日常杀菌起到了重要的作用,尤其在农村,像一些家禽饲养的地方,撒一些氢氧化钙可以用来消毒。
想要鸡蛋保险,有生命的鸡蛋需要不断地呼出二氧化碳、吸入氧气。
把鲜鸡蛋放到里面,鸡蛋壳上就会出现许多小气泡,是鸡蛋呼出的二氧化碳气体,这时二氧化碳气体就会和它进行反应,会生成碳酸钙沉淀,这种物质会堵塞鸡蛋壳上的小孔,使氧气不能再进入鸡蛋内,没有了氧气,鸡蛋内就不能进行缓慢氧化,它也就不容易变质成坏蛋,可以保存较长的时间。
3、盐:氯化钠,NaCl,食用(加碘盐)。
碳酸氢铵,NH4HCO3,氮肥。
碳酸钾,K2CO3,钾肥。
Ca3(PO4),磷肥。
重点说一下食盐:食盐味咸,常用来调味,或腌制鱼肉、蛋和蔬菜等,是一种用量最多、最广的调味品,素称“百味之王”。
食盐,白色粉末,化学名称:氯化钠。
水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大作用:(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)其中Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲常见有:①碳酸钠Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等1②碳酸氢钠NaHCO3 小苏打白色晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉,医疗上,治疗胃酸过多人们每天都要吃一定量的盐(一般成年人每天吃6g到15g食盐就足够了),其原因一是增加口味,二则是人体机能的需要。
【同步练习】沪教版初三化学下册 第7章《应用广泛的酸碱盐》7
第7章应用广泛的酸碱性7.1 溶液的酸碱性下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是A.氯化钠溶液B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液5.(2022·广西柳州·中考真题)化学课中老师给同学有们变“魔术”:往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后,白花瞬间变成了红花,老师喷的溶液可能是A.水B.稀盐酸C.氨水D.氯化钠溶液6.(2022·山东聊城·中考真题)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊试液变红的是A.B.C.D.7.(2022·辽宁·本溪市教师进修学院中考真题)以下是几种食物的近似pH,其中呈碱性的是()A.苹果汁(2.9~3.3)B.鸡蛋清(7.6~8.0)C.牛奶(6.3~6.6)D.葡萄汁(3.5~4.5)8.(2022·湖南张家界·中考真题)一些食物的近似pH如下:其中酸性最强的是A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清10.(2022·四川省隆昌市第七中学九年级期中)下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH,有关这些物质的比较或判断不正确的是A.草木灰水呈碱性B.胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C.橘子的酸性比柠檬的强D.萝卜呈酸性11.(2022·江苏无锡·九年级期中)为检测白醋的酸碱性,将白醋滴到紫色石蕊试纸上,试纸显示的颜色为A.红色B.蓝色C.紫色D.黄色12.(2022·河北·秦皇岛市第七中学九年级期中)“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液颜色的变化是A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变红后变紫13.(2022·湖南常德·九年级期中)向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化,向该溶液中滴入紫色石蕊试A.滴加液体B.取用固体C.测溶液pH D.过滤(1)据上表推测,X汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
生活中常见的酸碱盐
。
医疗领域中的酸碱盐应用
酸性药物
如阿司匹林等,具有解热镇痛、抗炎等作用。
碱性药物
如氢氧化铝凝胶等,用于治疗胃酸过多、胃溃疡等疾病。
盐类药物
如生理盐水、氯化钾等,用于补充体内电解质和水分,维持酸碱平衡 。
工业生产中的酸碱盐作用
酸性物质
如硫酸、盐酸等,用于 金属表面处理、石油炼 制等。
碱性物质
如氢氧化钠、氢氧化钙 等,用于造纸、纺织、 肥皂制造等。
安全性
具有强腐蚀性,接触皮肤 或眼睛会引起严重烧伤, 需小心使用。
硫酸(H2SO4)
性质
无色油状液体,具有强烈 的腐蚀性和氧化性。
用途
用于制造肥料、炸药、颜 料、洗涤剂、蓄电池等, 也用于石油精炼、金属冶 炼等工业。
安全性
具有强烈的腐蚀性和氧化 性,与可燃物接触可能引 起燃烧,需小心使用。
硝酸(HNO3)
析试剂和干燥剂
氨水(NH3·H2O)
俗名
阿摩尼亚水
物理性质
无色透明液体,有强烈的刺激 性气味,易挥发,溶于水后呈 碱性
化学性质
具有弱碱性,能与酸发生中和 反应,也能与某些金属氧化物 反应
用途
用于制造化肥、合成纤维、制 革、染料等,也用作清洗剂和
分析试剂
石灰水(Ca(OH)2)
俗名
熟石灰、消石灰
物理性质
寻求专业建议
如有疑虑或身体出现不 适,可咨询专业医生或
营养师的建议。
THANKS
感谢观看
白色粉末,微溶于水,水溶液呈碱性
化学性质
具有强碱性,能与酸发生中和反应, 也能与某些金属氧化物和非金属氧化 物反应
用途
用于制造漂白粉、硬水软化剂、改良 酸性土壤等,也用作建筑材料和分析 试剂
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(3)我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸, 测出的pH值是1~14的整数 (4)为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用酸 度计(pH计)来测量。
温馨提示 (1)酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性;
PH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度;一般读 数为整数。
酸度计可以比较精确地测定溶液的PH ,PH可 为小数。
<7 =7 >7
PH试纸
【典例1】向某无色溶液中滴入无色酚酞试 液后不变色, 蕊试液则(
B
向该溶液中滴入紫色石 )
A、一定显红色 B、可能仍为紫色,也可能为红色 C、一定显无色 D、可能显蓝色
【典例2】(2010 ·宜昌中考)生活中一些常见物 质的pH如下图,下列四种物质中酸碱性与众不同的
是(
)
这都是某些东东在作怪。酸性食物、碱性食物, 酸性体质、碱性体质,时刻与你进行文字与身体的双 重游戏。其实,像体操运动员一样,你也应该尝试做 做平衡运动。因为,它不仅为你绽放身体的美感,更 能满足你对健康的渴求。 我们日常摄取的食物可大致分为酸性食物和碱性 食物。从营养的角度看,酸性食物和碱性食物的合理 搭配是身体健康的保障。
能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性;
不能使紫色石蕊试液变色的溶液,既不显酸性,
也不显碱性,呈中性。
活动与探究:再取实验一和实验二的试剂,改滴无色 的酚酞试液。观察实验现象。 酸 果 汁 加入石蕊 白 醋 稀 盐 酸 纯碱 溶液 石 灰 水 氨 水 肥 皂 水 蔗 糖 水 食 盐 水
变 试液的颜 红
色变化 加入无色
(2)当PH=7时为中性溶液,而不是PH=0
pH试纸测定生活中一些物质的pH
能用来清洗头发吗?酸
碱性对头发的影响.flv
思考
甲同学在测定某碱溶液的pH时,发现他所得结
果比正确值小,请帮他分析一下造成这种结果的可
能原因?
1、玻璃棒上沾有少量水
2、玻璃棒使用前没有洗干净,之前曾沾有酸性物质
3、读数时有误差
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第一节 溶液的酸碱性
在我们的周围,存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
强酸性食品:蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。
含碱的日用品
强碱性食品:葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。
餐桌上,相比青涩的蔬菜水果,香喷喷的炸 鸡、诱人的可乐、滑腻的甜品更能讨得大多数人的 欢心。经常吃它们,你的身体正在发生改变:常常 莫名的腰酸背痛、精神紧张、皮肤暗哑,就算做了 检查,也常常一无所获。问题到底出在了哪里?
酸碱指示剂:
像石蕊、酚酞这样,遇到酸或碱的溶液,本身显示
不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,简称指示剂。 遇酸溶液 变红 石蕊 试液 酚酞 试液 遇碱溶液 变蓝 遇酸溶液不 变色
遇碱溶液变 红色
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。还有许 多植物色素也可作为酸碱指示剂
酸碱指示剂:
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
)
D、蓝色石蕊试纸
4、用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用
蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,则测得的结果与
白醋实际的pH比较( B )
A.偏低
C.相等
B.偏高
D.无法比较
5、小明同学取下列生活中的物质,测得其pH如下表所示:
物质 pH
肥皂水 10.2
雨水 5.2
糖水 7.0
柠檬汁 2.5
洗洁精 12.2
把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中,结果花瓣都变
成了红色。波义耳敏锐地觉察到,把紫罗兰花瓣投进一种溶 液中,就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一 些植物中提取汁液,并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸 性溶液和碱性溶液进行多次试验,终于发现了我们今天还在 使用的酸碱指示剂。
想一想
我们已经知道利用酸碱指示剂可将日常生活中的溶
1、溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液
2、测定溶液的酸碱性可使用酸碱指示剂、石蕊试纸或
pH试纸
3、紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常见的酸碱指
示剂Biblioteka 4、测定溶液的酸碱度可使用pH试纸
酸性溶液
石蕊试液 酚酞试液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸
中性溶 液
碱性溶液
红色
紫色
蓝色 红色 蓝色
不变色 不变色
红色
胃液的pH在0.8~1.5之间,如果胃酸分泌
过多,使胃液pH降到正常水平以下,容易出现
胃痛等症状。
3、农作物生长适宜的酸碱度
大多数的农作物适宜在接近中性(pH在6.5~
7.5之间)的土壤中生长,酸性太强(PH<4)或
碱性太强(PH>8.5)的土壤都不适宜作物的生长。
4、正常雨水及酸雨的酸碱度 雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳 溶解在雨水中),人们一般把pH<5.6 的降水称 为酸雨。
除碳酸外,还有物质能使石蕊变色吗?
。
P32活动与探究:实验一和实验二
白 醋
酸 果 汁 稀 盐 酸
纯碱 溶液
肥 皂 水
石 灰 水
氨 水
蔗 糖 水
食 盐 水
变 色石蕊 红
加入紫 试液的 颜色变
变 红
变 红
变 蓝
变 变 蓝 蓝
变 不 不 蓝 变 变 色 色
化
从上述实验中你能有什么发现?
我的发现
能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性;
酸碱溶液无限稀释,PH均无限趋近于7,但不等于7
观察下图,并完成下列填空: 1、溶液的酸碱性:pH=7,溶液呈 中 性; pH <7,溶液呈 酸 性; pH>7,溶液呈 碱 性。 2、溶液的pH与酸碱性强弱的关系: pH 越 大, 碱性越强 ;pH越小,酸性越强 。
测定pH最简便的方法:用pH试纸
测定溶液的pH.wmv
测定时,在玻璃片(或白瓷板)上放一张pH 试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,把 试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出溶液的
pH。
标准比色卡 pH 试 纸
拓展 (1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,否则会污染 试剂,同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部 分指示剂,以致比色发生较大的误差; (2)不能先用水将pH试纸润湿,再进行测试,因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释,从而导致 误差。
由此判断:
(1)酸性最强的物质是________ 柠檬汁 。 (2)能使无色酚酞试液变红色的物质是______( 肥皂水 填一 种物质即可)。 (3)正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的 雨水_____( 属于 填“属于”或“不属于”)酸雨。
6、“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的.这些花里含的 色素叫‘花青素’.花青素遇到酸就变红,遇到碱就变 蓝„„”(摘自:仇春霖《万紫千红的花》)
小红在阅读此段文字后,做了如下家庭实验:将一朵
紫色喇叭花泡在肥皂水里,喇叭花很快就变成了蓝色.她 又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中,
喇叭花变成红色.请你根据以上实验现象回答:
(1)肥皂水的pH_____7( 填“>”、“=”或“<”). ﹥
白醋 (2)小红选用的调味品可能是___________ .
三、溶液酸碱性与生命活动的关系 1、健康人体液的酸碱度 2、胃液的酸碱度 3、农作物生长适宜的酸碱度 4、正常雨水及酸雨的酸碱度
你知道吗 1.人的体液有一定的酸碱度。 健康人的体液pH必须维持在一定范围内,
如果超越正常范围,会导致生理功能失调或发
生疾病,甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。
2.胃液的酸碱度
0
将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶 液沾在石蕊试纸上,然后观察试纸颜色的变化。
结论
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝.
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳
(Robert Boyle,1627~1691)在一次实验中,不小心将浓盐
酸溅到一束紫罗兰上,为了洗掉花瓣上的酸,他把花浸泡在 水中。过一会儿,他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手
C
A.肥皂水
C.西瓜汁
B.牙膏
D.玉米粥
一、选择题 1、(2010·常州中考) 下列物质能使紫色石蕊试液变红 D 的是( )
A.氯化钠
C.氢氧化钙
B.碳酸钠
D.碳酸
C
2、下列溶液一定呈酸性的是 ( A.滴入酚酞后呈无色的溶液 B.pH=13的溶液
)
C.滴入石蕊试液呈红色的溶液
D.氨水溶液
3、要确定溶液的酸碱度,可以使用( C A、石蕊试液 C、pH试纸 B、酚酞试液
液划分为酸性、中性、碱性溶液三类。例如10%的稀盐 酸和50%的稀盐酸,都呈现酸性,那么如何比较它们酸 性的强弱呢? 酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸性强弱。
这时需用PH试纸。
不同的酸性溶液有不同的酸度,不同的碱性溶液有 不同的碱度,溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度,需用 PH表示。
二、溶液酸碱度的表示方法——PH 1.pH的范围通常在0~14之间: 2.PH和溶液酸碱度的关系 pH=7时,溶液呈中性 pH<7时,溶液呈酸性,PH越小酸性越强 pH=0时,溶液酸性最强 pH>7时,溶液呈碱性,PH越大碱性越强 pH=14时,溶液碱性最强
紫色石蕊试液
红色
紫色
蓝色
无色酚酞试液
不变色
不变色
红色
温馨提示:和酸碱指示剂反应,变色的是指示剂,而不是酸、 碱性溶液。因此,不能说指示剂使酸、碱性溶液变色。而 应说:①酸、碱性溶液使指示剂变色②指示剂遇酸、碱性 溶液变色
为了使用方便,通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检
验溶液的酸碱性。
石蕊试纸的使用方法:
温馨提示
食品可品尝,但化学试剂在通常情况下是不