生活中酸碱盐的应用

生活中得酸碱盐妙用

学校：农一师二中

班级：初三（5）班

姓名：周童

指导老师：杨薇

由金属离子与酸根离子结合生成得化合物为盐，不一定都就是如此。

由金属离子与氢氧根离子结合生成得化合物为碱。

酸得性质

酸+碱=盐+水即：中与反应。反应条件：无反应类型：中与反应

例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）

酸+盐=新酸+新盐反应条件：1、有气体或者水或者沉淀生成才能反应2、盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）反应类型：复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）

但就是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体与水生成了

酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属就是活泼金属反应类型：置换

例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）

酸+碱性氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解

例：H2SO4(酸）+CuO(碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）

碱得性质

碱+酸（见酸得性质）

碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱与盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：复分解反应条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）

碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物就是酸性氧化物反应类型：复分解

例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）

此反应用于鉴别CO2

盐得性质

盐+酸-（见酸得性质）

盐+碱-（见碱得性质）

盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）

反应类型：复分解

例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl

这就是一个沉淀得反应

盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属得活动性比盐中得大（二者同时满足）反应类型：置换

例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）

但就是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为她们与水就反应了

酸性氧化物：

溶于水之后呈酸性得物质（一般就是非金属氧化物）

例CO2（二氧化碳）溶于水后就是碳酸，碳酸就是酸性得，所以CO2就是酸性氧化物碱性氧化物：

同上类似，水合后就是碱性得物质（一般就是金属氧化物）

生活中得酸碱盐

酸：电离时产生得阳离子全部都就是氢离子得化合物，叫酸例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐）,HNO3(硝酸）

碱：电离时产生得阴离子全部都就是氢氧根离子得化合物，叫碱例如：NaOH(氢氧化钠），OH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水）

盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）与酸根离子得化合物，叫盐例如：Na2CO3(碳酸钠），uSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）

生活中常见得碱有氢氧化钠、氢氧化钙等

（1）氢氧化钠、氢氧化钙得物理性质

①氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量就是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。

纯净得氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈得腐蚀性。

可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织与印染等。

②氢氧化钙化学式Ca(OH)2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等

氢氧化钙就是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性与吸湿性。

用于建筑业、农业上得改良酸性土壤等。

3、常见得盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等

①氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它就是食盐得主要成分，就是一种白色有咸味得固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液得平衡起着重要作用。它就是重要得化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上得生理盐水、农业上得选种等用途。

②碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，就是白色易溶于水得固体。它就是一种重要得化工原料，用于玻璃、造纸、纺织与洗涤剂得生产等。

③碳酸钙化学式CaCO3。它就是石灰石、大理石得主要成分，就是一种白色难溶于水得固体。石灰石、大理石就是重要得建筑材料。还可作人体补钙剂。

4、常见得化肥氮肥、磷肥、钾肥与复合肥。

（1）常见得氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3与NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等。氮就是植物体内蛋白质、核酸与叶绿素得组成元素，能促进作物得茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

（2）常见得磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2与CaSO4得混合物〗。磷就是植物体内核酸、蛋白质与酶等多种重要化合物得组成元素，可以促进作物生长，增强作物得抗寒、抗旱能力。

（3）常用得钾肥有K2SO4与KCl等。钾具有保证各种代谢过程得顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害与抗倒伏能力等功能。

（4）时含有两种或两种以上得营养元素得化肥叫复合肥料。如KNO3与NH4H2PO4等。

化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理得使用也对环境造成一定得污染。

实验药品与仪器

药品：

稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、石蕊试液、氯化钡溶液、生锈得铁钉。

仪器：试管、试管架、胶头滴管、镊子。

实验活动

1、学生进入实验室有秩序坐好，并认真熟悉实验仪器及药品。

2、分组实验：

小组进行实验，相互之间展示各组得实验效果。并提出各组在实验过程中所遇到得问题以及发现一些本组解决不了得问题，然后小组间讨论解决，最后提出疑问教师点拨讲解。

实验步骤