2020-2021学年北京市汇文实验中学高一(上)期中化学试卷(附答案详解)

2020-2021学年北京市汇文实验中学高一（上）期中化学
试卷
1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()
A. 火药使用
B. 粮食酿酒
C. 转轮排字
D. 铁的冶炼
2.中国科学家屠呦呦因青嵩素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。

青嵩素(C15H22O5)
是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗汒特效药，具有速效和低毒的特点。

青嵩素属于()
A. 单质
B. 碱
C. 有机物
D. 氧化物
3.下列元素属于1号至18号元素的是()
A. 钙
B. 硫
C. Fe
D. P
4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()
A. 稀盐酸
B. 澄清石灰水
C. 氯化钠溶液
D. 氢氧化铁胶体
5.下列物质中，属于电解质的是()
A. CO2
B. 熔融KNO3
C. 稀硫酸
D. Cu
6.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是()
A. CuSO4属于酸
B. 水属于氧化物
C. 液氧属于纯净物
D. NaHCO3属于盐
7.下列物质中，只含有共价键的是()
A. KOH
B. Na2S
C. HCl
D. MgO
8.下列各组物质中，能发生离子反应的是()
A. NaCl溶液与硝酸
B. Na2SO4溶液与盐酸
C. Ba(NO3)2溶液与NaOH溶液
D. KOH溶液与CuCl2溶液
9.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A. 铜和硫酸溶液反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
D. 氧化镁和硫酸反应：O2−+2H+=H2O
10.建国70周年阅兵式上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟”。

形成“彩烟”的原理
是吊舱中的液态彩色物质被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成“彩烟”。

下列有关说法正确的是()
A. 彩烟是一种纯净物
B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系
D. 拉烟原理与焰色试验的原理相同
11.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()
A. K+、OH−、Ba2+、Cl−
B. Fe3+、SO42−、Mg2+、OH−
C. Cu2+、NO3−、Cl−、Ag+
D. Ca2+、H+、Cl−、CO32−
12.在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3+可能代表的物质是()
A. FeSO4
B. FeCl3
C. Fe2O3
D. Fe(OH)3
13.下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是()
A. 2H：两个氢元素
B. NO2：一个氧分子含有两个氧原子
C. 2HCl：两个氯化氢分子
D. Mg2+：镁的化合价为+2价
14.下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是()
A. 无色透明溶液中：K+、SO42−、H+
B. 酸性溶液中：Fe3+、Cl−、HCO3−
C. 碱性溶液中：Ba2+、NO3−、Cl−
D. 在含有大量的Fe2+、Cl−的溶液中：SO42−、NH4+
15.据报道，日本公开表示其已经决定将福岛核电站罐存的核废水倒入太平洋。

值得注
意的是，核废水当中含有大量和铯 66137Cs等超放射性有害物质，下列关于铯 66137Cs的叙述正确的是()
A. 与铯 66134Cs互为同位素
B. 核外电子数为82
C. 中子数为55
D. 质量数为192
16.某微观粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是()
A. 属于非金属元素的原子
B. 核电荷数为18
C. 核外电子数为18
D. 在化学反应中易得电子
17.已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl−的是()
A. HCl气体
B. 液态CCl4
C. KClO3溶液
D. KCl溶液
18.在①MgO、Na2O、CaO、SO2；②C、Al、S、P；③ZnCl2、CaCO3、HNO3、Na2SO4三
组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是()
A. SO2、Al、HNO3
B. SO2、P、NaNO3
C. CaO、S、CaCO3
D. Na2O、Al、ZnCl2
19.下列电离方程式书写不正确的是()
A. Ca(NO3)2=Ca2++2NO3−
B. NaHCO3=Na++H++CO32−
C. AgCl=Ag++Cl−
D. H2SO4=2H++SO42−
20.下列物质的电子式书写正确的是()
A. B. C. D.
21.下列关于化学键的说法中，不正确的是()
A. 化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
B. 氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有离子键被破坏
C. 是相邻原子或离子间的强烈的相互作用
D. 非极性键属于一种化学键
22.某兴趣小组的同学进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连
接好线路，发现灯泡亮了。

由此得出的结论正确的是()
A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
B. NaCl固体溶于水，在通电的条件下发生电离
C. NaCl固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子
D. NaCl溶液中含有大量自由移动的Na+和Cl−
23.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH−=H2O表示的是()
A. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
B. Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O
D. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
24.依据物质的类别和元素的化合价可以解释和预测物质的性质，设计物质之间的转化
途径。

图是含有铁元素的化合物之转化关系图示(以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标)，Y物质的化学式为()
A. FeO
B. Fe(OH)2
C. Fe3O4
D. FeSO4
25.判断下列离子方程式是否正确(填“对”或“错”)，并将错误的离子方程式修改正
确。

(1)铁粉溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑______。

(2)用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓______。

(3)氧化钙溶于盐酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O______。

(4)BaCO3与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓______。

(5)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓______。

(6)硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合：Ca2++CO32−=CaCO3↓______。

26.阅读短文，回答问题。

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。

化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。

纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺，药物的发现和提纯是早期药物化学。

近现代以来，合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。

化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创
造物质。

化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)从微观层次认识物质是化学的特征之一。

______
(2)铁的冶炼过程发生了化学变化。

______
(3)通过对分子层面的操纵可研发新药。

______
(4)化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域。

______
27.某河道两旁有甲、乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Cu2+、OH−、
Cl−和NO3−六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______；
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量______(选填：活性炭、硫酸亚
铁、铁粉)，可以回收其中的金属______(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______(
填写离子符号)转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。

28.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①至⑧的位置回答下列问题。

(1)元素②的一种原子中，含有8个中子，则该原子的符号是______。

(2)元素⑥的原子结构示意图是______。

(3)由元素③组成的______(填化学式)和______(填化学式)互为同素异形体。

(4)仅由元素①、④组成的化合物甲，化合物甲的电子式为______，该化合物分子
中含有______(填“极性”或“非极性”)共价键。

(5)仅由元素⑤、⑦组成的化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程______，
该化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。

29.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液
的导电能力随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。

(1)Ba(OH)2的电离方程式为______。

(2)AB段发生的反应的离子方程式为______。

(3)B处Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中大量存在的微粒有H2O、
______。

(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是______。

A.Ba(OH)2和H2SO4
B.NaOH和H2SO4
C.KOH与HNO3
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。

化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应。

【解答】
A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；
B.粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；
C.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；
D.铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选。

故选：C。

2.【答案】C
【解析】解：青嵩素(C15H22O5)是由C、H、O组成的有机物，故C正确，
故选：C。

由一种元素组成的纯净物是单质，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，含有碳元素的化合物是有机物，由两种元素组成且含有氧元素的化合物是氧化物，据此分析。

本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意把握单质、氧化物、碱、有机物等概念，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

3.【答案】BD
【解析】解：Ca是20号元素，Fe是26号元素，S是16号元素，P为15号元素，属于1号至18号元素的是S、P，
故选：BD。

Ca是20号元素，Fe是26号元素，S是16号元素，P为15号元素。

本题考查元素周期表，识记常见元素原子序数即可解答，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

4.【答案】D
【解析】解：稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水属于溶液，无丁达尔效应，氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应。

故选：D。

依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。

本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单，注意基础知识的归纳和梳理是关键。

5.【答案】B
【解析】解：A.二氧化碳为非电解质，故A错误；
B.熔融硝酸钾为化合物，能电离产生自由移动的离子而导电，是电解质，故B正确；
C.稀硫酸是混合物，不是电解质，故C错误；
D.Cu是单质，不是电解质，故D错误。

故选：B。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

本题考查了电解质判断，明确概念是解题关键，注意电解质必须是化合物。

6.【答案】A
【解析】解：A.CuSO4电离产生阳离子铜离子，不是氢离子，属于盐，故A错误；
B.水是由H与O两种元素形成的化合物，属于氧化物，故B正确；
C.液氧是液态的氧气，属于纯净物，故C正确；
D.碳酸氢钠电离产生阴离子为碳酸氢根离子、阳离子为钠离子，属于盐，故D正确。

故选：A。

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；由酸根离子与金属阳离子或铵根离子构成的化合物属于盐；只有一种物质构成的是纯净物；由两种元素组成的且一种为氧元素的纯净物为氧化物。

本题考查了物质的分类方法，注意把握酸碱盐和氧化物的概念，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

7.【答案】C
【解析】解：A.KOH中含有离子键和共价键，故A不选；
B.Na2S中只存在离子键，故B不选；
C.HCl中H与Cl之间只存在共价键，故C选；
D.MgO中只存在离子键，故D不选；
故选：C。

一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答。

本题考查了化学键，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键(氯化铝、铵盐等)，题目难度不大。

8.【答案】D
【解析】解：A.NaCl溶液与硝酸相互混合，没有生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，所以没有离子反应发生，故A错误；
B.Na2SO4溶液与盐酸相互混合，不满足离子反应的条件，所以不发生离子反应，故B 错误；
C.Ba(NO3)2溶液与NaOH溶液相互混合，不满足离子反应的条件，所以不发生离子反应，故C错误；
D.KOH溶液与CuCl2溶液混合时氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，能离子反应，故D正确；
故选：D。

离子之间能反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能发生离子反应，据此分析解答。

本题考查离子反应，明确离子反应概念及离子反应条件是解本题关键，题目难度不大，
侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

9.【答案】B
【解析】解：A.Cu的活泼性较弱，无法与硫酸反应生成氢气，故A错误；
B.氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，故B 正确；
C.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D.氧化镁和硫酸反应的离子方程式为：MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D错误；
故选：B。

A.铜活泼性较弱，无法置换出氢气；
B.氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡；
C.碳酸钙不能拆开；
D.氧化镁不能拆开。

本题考查离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

10.【答案】C
【解析】解：A.彩烟是不同颜色的物质组成的混合物，故A错误；
B.蒸汽凝结为雾是分子间距离减小，过程中无新物质生成为物理变化，故B错误；
C.蒸汽遇冷形成的雾是空气中的小液滴，在空气中形成的胶体，是一种分散系，故C正确；
D.拉烟原理是吊舱中的液态彩色物质被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成“彩烟”为有机物，焰色试验的原理是含某些金属元素的物质灼烧放出的焰色反应，原理不相同，故D错误；
故选：C。

A.相同物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；
B.物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化；
C.雾是空气中的小液滴，在空气中形成的胶体，分散质粒子的直径在1～100nm；
D.彩烟成分为有机物，焰色反应是金属元素灼烧出现的现象。

本题考查了物质组成、物质变化和物质性质应用，注意知识的积累，题目难度不大。

11.【答案】A
【解析】解：A.K+、OH−、Ba2+、Cl−之间不反应，能够大量共存，故A正确；
B.Fe3+、Mg2+都与OH−反应，不能大量共存，故B错误；
C.Cl−、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.Ca2+、H+都与CO32−反应，不能大量共存，故D错误；
故选：A。

不发生复分解反应(生成沉淀、气体、弱电解质等)、氧化还原反应、络合反应的离子之间能够大量共存，以此分析解答。

本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN−)等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

12.【答案】B
【解析】解：A.硫酸亚铁在水中完全电离出亚铁离子，故A错误；
B.氯化铁在水中完全电离出铁离子，故B正确；
C.在书写离子方程式时氧化铁不能拆开，要写成分子形式，故C错误；
D.氢氧化铁难溶于水，在书写离子方程式时氧化铁不能拆开，要写成分子形式，故D 错误；
故选：B。

书写离子方程式时氧化物、难溶于水的物质、弱电解质不能拆开成离子形式。

强电解质在水中完全电离。

本题考查了有关离子方程式的书写和电离的相关知识，题目难度不大，注意离子方程式的书写规范。

13.【答案】C
【解析】解：A.元素符号前边数字表示原子的个数，即2H：两个氢原子，故A错误；
B.NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子，故B错误；
C.化学式前边的数字表示分子的数目，2HCl：两个氯化氢分子，故C正确；
D.右上角的数字表示离子带的电荷数目，Mg2+：镁离子带两个单位的正电荷，故D错误，
故选：C。

A.元素符号前边数字表示原子的个数；
B.化学式中右下角的数字表示原子或是离子的数目；
C.化学式前边的数字表示分子的数目；
D.右上角的数字表示离子带的电荷数目，数字后边是电性。

本题考查学生元素符号周围数字表示的意义，注意基础知识的梳理和归纳是解决问题的关键，难度不大。

14.【答案】B
【解析】解：A.K+、SO42−、H+之间不反应，都是无色离子，能够大量共存，故A不选；
B.Fe3+、H+都与HCO3−反应，不能大量共存，故B选；
C.Ba2+、NO3−、Cl−之间不反应，都不与OH−反应，能够大量共存，故C不选；
D.Fe2+、Cl−、SO42−、NH4+之间不反应，能够大量共存，故D不选；
故选：B。

A.三种离子之间不反应，都是无色离子；
B.铁离子、氢离子都与碳酸氢根离子反应；
C.三种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
D.四种离子之间不反应，能够共存。

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN−)等；还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

15.【答案】A
【解析】解：A． 137Cs与铯 134Cs是质子数相等，中子数不等的Cs的不同原子，二者互为同位素，故A正确；
B.原子的核外电子数=质子数=66，故B错误；
C.质量数=质子数+中子数，中子数=137−66=71，故C错误；
D.质量数是137，故D错误，
故选：A。

质子数相等，中子数不等的同种元素的不同原子之间互为同位素；质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的核外电子数=质子数，据此解答。

本题考查原子构成及质量数与质子数、中子数关系，题目难度不大，明确质量数与质子数、中子数关系为解答关键，注意掌握常见元素符号的表示方法，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。

16.【答案】C
【解析】解：A.该微粒为氯离子，不是原子，故A错误；
B.该微粒的核电荷数为17，故B错误；
C.该粒子的核外电子总数为18，故C正确；
D.该微粒为氯离子，氯离子最外层达到8电子稳定结构，反应中无法得到电子，故D错误；
故选：C。

结合图示粒子结构示意图可知，该粒子的核电荷数为17、核外电子总数为18，该微粒表示的为氯离子，氯离子最外层满足8电子稳定结构，其性质稳定，以此分析解答。

本题考查粒子结构示意图的应用，题目难度不大，明确离子结构示意图的表示方法即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。

17.【答案】D
【解析】解：A.氯化氢气体是电解质，但是不符合电离条件，不含氯离子，故A错误；
B.四氯化碳为非电解质，不能电产生氯离子，故B错误；
C.氯酸钾水溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不含氯离子，故C错误；
故选：D。

非电解质不能电离产生离子，电解质在水溶液或者熔融状态下电离产生离子，氯化氢在水溶液中电离产生氯离子，盐酸盐在水溶液或者熔融状态电离产生氯离子，据此解答。

本题考查了电解质和非电解质及电离方式，熟悉基本概念及电离条件是解题关键，题目难度不大。

18.【答案】A
【解析】解：①MgO、CuO、CaO、SO2中，MgO、CuO、CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故①中SO2的与其他三种物质不同；
②C、Al、S、P中Al是金属单质，其他的为非金属单质，故②中Al与其他三种物质
不同；
③ZnCl2、BaCO3、HNO3、Na2SO4中HNO3是酸，其他三种是盐，故③中HNO3与其他
三种物质不同，
故选：A。

①MgO、CuO、CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物；
②Al是金属单质；
③HNO3是酸，其他三种是盐。

本题考查了物质的分类方法，注意把握住酸碱盐和氧化物的概念，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

19.【答案】B
【解析】解：A.Ca(NO3)2电离为Ca2+和2个NO3−，故电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++
2NO3−，故A正确；
B.NaHCO3在溶液中只能电离为Na+和HCO3−，故电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3−，故B错误；
C.AgCl电离为Ag+和Cl−，故电离方程式为AgCl=Ag++Cl−，故C正确；
D.H2SO4在溶液中完全电离为2个H+和1个SO42−，故电离方程式为H2SO4=2H++SO42−，故D正确。

故选：B。

B.NaHCO3在溶液中只能电离为Na+和HCO3−；
C.AgCl电离为Ag+和Cl−；
D.H2SO4在溶液中完全电离为2个H+和1个SO42−。

本题考查了电解质电离方程式的书写，注意弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大。

20.【答案】C
【解析】解：A.二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：
，故A错误；
B.氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，电子式：，故B错误；
C.硫化氢为共价化合物，硫原子与两个氢原子分别共用1对电子，电子式：，故C正确；
D.氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故D错误；
故选：C。

A.二氧化碳为共价化合物，存在两对C=O键；
B.氢氧化钠属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氢氧根中存在H−O 共价键；
C.H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H−S 键；
D.氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；
本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．
21.【答案】B
【解析】解：A.化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，包含着反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，故A正确；
B.氯化氢属于共价化合物，只含共价键，所以氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子
C.形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子，所以化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用，故C正确；
D.非极性键属于一种共价键，所以也属于一种化学键，故D正确；
故选：B。

A.化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成；
B.氯化氢属于共价化合物；
C.形成化学键的微粒可能是原子也可能是离子；
D.非极性键属于一种共价键。

本题考查了化学键，明确化学键的含义是解本题关键，难度不大。

22.【答案】D
【解析】解：A.在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，图B能导电，说明氯化钠在水溶液中电离出自由移动离子，为电解质，故A错误；
B.电解质在水分子的作用下发生电离，所以不需要外接电源，故B错误；
C.NaCl固体在水溶液里或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，故C错误；
D.含有自由移动离子或电子的物质能导电，图A不导电、图B能导电，所以B中含有自由移动的离子，则NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子，故D正确；
故选：D。

A.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是电解质；
B.电解质在水分子的作用下发生电离；
C.NaCl固体在水溶液里或熔融状态下都能电离出自由移动的离子；
D.含有自由移动离子或电子的物质能导电。

本题考查基本概念、物质导电性等知识点，为高频考点，明确基本概念内涵、物质导电性原理是解本题关键，题目难度不大。

23.【答案】A
【解析】解：A.Cu(OH)2为难溶物，不能拆开，其离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++ 2H2O，不能用离子方程式H++OH−=H2O表示，故A选；
B.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O的离子方程式为H++OH−=H2O，故B不选；
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O的离子方程式为H++OH−=H2O，故D不选；
故选：A。

离子方程式H++OH−=H2O表示强酸(或强酸的酸式盐)与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，以此分析解答。

本题考查离子方程的书写方法，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。

24.【答案】B
【解析】解：依据物质的类别和元素的化合价可以解释和预测物质的性质，图示的物质是按照物质的类别：单质、氧化物、碱、盐的顺序结合化合价的情况进行分类的，X应该是三价铁的氧化物：三氧化二铁，Y是亚铁离子的氢氧化物：氢氧化亚铁，
故选：B。

依据物质的类别和元素的化合价可以解释和预测物质的性质，图示的物质是按照物质的类别：单质、氧化物、碱、盐的顺序结合化合价的情况进行分类的，据此回答。

本题考查学生物质的分类的有关知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大。

25.【答案】错，Fe+2H+=Fe2++H2↑错，Fe3++3H2O− △
Fe(OH)3(胶体)+
3H+对错，BaCO3+2H++SO42−=BaSO4↓+H2O+CO2↑对对
【解析】解：(1)铁粉溶于稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：错，Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(2)用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：
Fe(OH)3(胶体)+3H+，
Fe3++3H2O− △
故答案为：错，Fe3++3H2O− △
Fe(OH)3(胶体)+3H+；
(3)氧化钙溶于盐酸反应的离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O，题中离子方程式正确，
故答案为：对；
(4)BaCO3与稀硫酸反应，碳酸钙不能拆开，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：。