河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(26)

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河北武邑中学高一年级暑假化学作业

河北武邑中学高一年级暑假化学作业

1.实验室中制取氢气,最好的方法是( )A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应2.有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液,B不易腐蚀。

将A、D在稀盐酸中构成原电池,电流由A通过导线流向D。

将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC3.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是( )。

①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④4.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池反应总式都表示为:2H2+O2=2H2O。

酸式氢氧燃料电池的电解质是酸,其负极反应可表示为:2H2-4e=4H+,则其正极反应表示为:;碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应表示为:O2+2H2O+4e-=40H一,则其负极反应可表示为:。

5.利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式。

正极:负极6.在原电池中,较活泼的金属组成的电极是______极,电池工作时这一极不断有电子流____,同时发生_____________反应,常常伴随的现象是_________________________;较不活泼的金属组成的电极是________极,电池工作时,这一极不断有电子流_________,同时发生________反应,常常伴随的现象是________________________。

7.铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池,当导线上通过3.01×1022个电子时,锌失去电子_________mol,锌片质量减少________g。

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(12)

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(12)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科(第12期)姓名班级学号完成日期家长签字A.“血液透析”利用了胶体的性质B.华裔科学家高琨因在光纤传输信息领域中取得突破性成就而获得诺贝尔奖,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅C.玻璃钢是一种合金,广泛用于汽车车身D.只要符合限量,“亚硝酸盐”、“食用色素”、“苯甲酸钠”可以作为某些食品的添加剂2.在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A.B.C.D.3.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是()A.NH4H中 H+的核外电子排布与He相同B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂4.相同质量的NO2和N2O4,它们之间的关系正确的是()A.体积之比为2:1 B.原子总数之比为1:2C.物质的量之比为1:1 D.氧原子的个数之比为1:15.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl 、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是()①钠的化合物②钠盐③可溶于水的物质④电解质⑤水溶液能导电的化合物⑥氧化物⑦是由离子形成的化合物.A.②③④⑦B.②⑤⑥⑦ C.①③④⑤⑦D.①②⑤⑥6.下列实验方案、现象和结论均正确的是()选项实验方案现象结论该装置的气密性良好A 向里推活塞时,长颈漏斗中有一段水柱,静止,水柱高度不变B 脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀A.A B.B C.C D.D7.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是()A.常温常压下,22克CO2和0.5N A个CH4分子的体积是相等的B.12克金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数一定为N AC.7.8克Na2O2固体中所含阴离子数为0.2N AD.含1molFeCl3的分散系中,最多可形成胶体粒子数小于N A8.下列离子方程式不正确的是()A.向100mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32﹣+CH3COOH═HCO3﹣+CH3COO﹣B.4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积均匀混合4AlO2﹣+7H++H2O═3Al(OH)↓+Al3+3C.等物质的量的FeBr2与Cl2反应(已知:Br2+2Fe2+═2Fe3++2 Br﹣,Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl ﹣):2Fe2++2Br﹣+2Cl═2Fe3++Br2+4Cl﹣2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应:2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣9.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜,有人设计以下两种方案:①Fe H 2Cu ②CuO CuSO 4Cu若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是()A.相等 B.②多 C.①多 D.无法判断10.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3,A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是()A.A装置的气球膨胀速度快B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD.最终两试管中Na+的物质的量一定相同11.在一密闭容器中有CO、H2和O2混合气体共20g,放入足量Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,则原混合气体中O2的质量分数是()A.60% B.33.3% C.36% D.40%12.把一块镁铝合金投入到一定体积1mol/L 盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示.下列说法中不正确的是()A.A图中a的取值范围为0≤a<50B.A图中的最大值为2.5C.若将关系图改为B图时,则a的取值范围为80<a<90D.若将关系图改为C图时,则a的取值范围为75<a<9013.某学生为探究钠与CO2的反应,利用如下装置进行实验.(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)(1)请将如图各装置连接完整(填导气管接口编号,如a、b、c、d等)接,接,接,接,接.(2)装置②制备CO2时具有随开随用,随关随停的功能.简述该装置随关随停的原理;(3)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是.A.NaNO3溶液 B.CCl4C.苯 D.稀硝酸(4)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是,当观察到现象时才点燃酒精灯.此步操作的目的是(5)反应过程中CO2足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式.Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,装置⑤PdCl2溶液中未观察到黑色沉淀,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留..14.实验室中要测定某无色气体的成份,已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成.将此无色气体进行以下实验:①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积;②继续通过装有Na2O2固体的干燥管,发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色;③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后气体完全被吸收,试管内仍为一满试管液体.由此可判断:(1)原气体中一定含有,一定不含有.(2)写出②中发生反应的化学方程式.(3)由最终结果可知原气体中和的体积比为.15.常见化合物A、B,其焰色反应均呈黄色,C是一种单质.转化关系如图所示(其他物质均已略去).回答下列问题:(1)A在通常情况下为淡黄色粉末,常做潜水艇中的供氧剂,写出A的化学式.(2)写出④的化学方程式.(3)若溶液E中仅含一种溶质,写出⑤的离子方程式.(4)若A、B混合物在密闭容器中加热,充分反应后,只得到一种固体化合物.则A、B的物质的量之比为.16.汽车安全气囊是行车安全的重要保障.当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害.为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验.经组成分析,确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素.水溶性试验表明,固体粉末部分溶解.经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸.取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L.单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质.化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐.请回答下列问题:(1)甲的化学式为,(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为(3)安全气囊中红棕色粉末的作用是(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是A.KCl B.KNO3 C.Na2S D.CuO (5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物).答案1. C.2. C.3. AD.4. AD.5. C.6. A.7. C.8. D.9. B.10. B.11. A.12. C.13.某学生为探究钠与CO2的反应,利用如下装置进行实验.(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)(1)请将如图各装置连接完整(填导气管接口编号,如a、b、c、d等)c 接 f ,g 接d ,e 接 a , b 接h ,i 接、.(2)装置②制备CO2时具有随开随用,随关随停的功能.简述该装置随关随停的原理关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大,到达一定程度后可把反应液压回漏斗,使固液分离从而停止反应;(3)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是ABD .A.NaNO3溶液 B.CCl4C.苯 D.稀硝酸(4)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到装置⑤中澄清石灰水变浑浊现象时才点燃酒精灯.此步操作的目的是排尽装置中的空气,以免空气中O2、H2O干扰实验(5)反应过程中CO2足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式.Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体2Na+2CO2Na2CO3+COⅡ.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,装置⑤PdCl2溶液中未观察到黑色沉淀,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留.4Na+3CO22Na2CO3+C .14.(1)原气体中一定含有NH3、CO2、NO ,一定不含有N2、NO2.(2)写出②中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2NO+O2=2N02.(3)由最终结果可知原气体中CO2和NO 的体积比为3:2 .15.常见化合物A、B,其焰色反应均呈黄色,C是一种单质.转化关系如图所示(其他物质均已略去).回答下列问题:(1)A在通常情况下为淡黄色粉末,常做潜水艇中的供氧剂,写出A的化学式Na2O2.(2)写出④的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.(3)若溶液E中仅含一种溶质,写出⑤的离子方程式CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣.(4)若A、B混合物在密闭容器中加热,充分反应后,只得到一种固体化合物.则A、B的物质的量之比为≤1:2 .16.汽车安全气囊是行车安全的重要保障.当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害.为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验.经组成分析,确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素.水溶性试验表明,固体粉末部分溶解.经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸.取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L.单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质.化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐.请回答下列问题:(1)甲的化学式为NaN3,(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3(3)安全气囊中红棕色粉末的作用是避免分解产生的金属钠可能产生的危害(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是BDA.KCl B.KNO3 C.Na2S D.CuO(5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)准确称取一定量的生成物.加热至恒重后,如果试样无失重,则为Na2CO3;如加热后失重,根据失重的量在试样总质量中的比例,即可推断出试样为NaHCO3,或Na2CO3与NaHCO3混合物.。

河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(6)

河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(6)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科(第6期)姓名班级学号完成日期家长签字A.灼热的碳与CO2的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.铝片与稀盐酸的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电极是负极3.光照对下列反应几乎无影响的是()A.氢气与氯气B.溴化银的分解 C.甲烷与氧气D.次氯酸分解4.下列化学用语中,正确的是()A.用电子式表示溴化氢的形成过程为:B.海水中Br﹣的电子式为:C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为:2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD.氯离子的结构示意图为:5.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A.砷在通常情况下是固体B.可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.AsH3的稳定性比PH3强6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等,都等于0C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列关于原电池的叙述中正确的是()A.在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中,镁是负极,铝是正极B.在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中,电子由铁片通过导线流向铝片C.在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中,当电池工作时,硫酸根离子向正极移动D.在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中,负极质量减轻,正极质量增加8.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如表:极有气体产生此可判断这四种金属的活动性顺序是(A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c9.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上描述合理的是()①Cu为负极,Zn为正极②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是:Cu→Zn⑥正极反应式:Cu+2e﹣═Cu2+,发生氧化反应.A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.②④10.下列各组粒子中属于同位素的是()A.16O和18O B.H2O和D2O C.H2和D2D.24Mg和24Na11.下列电子式中错误的是()A.Na+B.C.D.12.化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是()A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl﹣;原子半径:Na>Mg>Al>ClB.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4;还原性:HF<H2O<NH3<CH4C.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;金属性:Cs>K>Mg>NaD.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C13.某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格.(1)正极是(填“铜极”或“铁极”),现象是:,电极反应是:,发生反应(填“氧化”或“还原”).(2)电流从经导线流到(填“铜极”或“铁极”).(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L,则反应过程中有mol电子发生转移,溶解的铁质量为 g.14. X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素,其相关信息如表:(1)Y位于元素周期表第周期第族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写最高价氧化物对应的水化物的化学式).(2)W可以生成两种氧化物,分别写出这两种氧化物的电子式:;(3)用电子式表示Y和 W形成离子化合物的过程写出X元素的最高价氧化物的电子式.(1)①②⑥⑦中原子半径最小的是(填元素符号);(2)表中氧化性最强的单质的化学式为;(3)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是(填化学式);(4)写出由⑤形成的单质(填化学式符号);(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号).答案1. A.2. B.3. C.4. B.5. D6. A.7. D.8. C.9. D.10. A.11. C.12. B.13.(1)正极是铜极(填“铜极”或“铁极”),现象是:有气泡产生,电极反应是:2H++2e﹣=H2↑、,发生还原反应(填“氧化”或“还原”).(2)电流从铜极经导线流到铁极(填“铜极”或“铁极”).(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L,则反应过程中有0.4mol电子发生转移,溶解的铁质量为11.2 g.周期,(1)Y位于元素周期表第三周期第VIA 族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HCl O4(写最高价氧化物对应的水化物的化学式).(2)W可以生成两种氧化物,分别写出这两种氧化物的电子式:、;形成离子化合物的过程A)①②⑥⑦中原子半径最小的是N (填元素符号)(2)表中氧化性最强的单质的化学式为F2;(3)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是NaOH (填化学式);(4)写出由⑤形成的单质Ne (填化学式符号);(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al (填元素符号).。

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题

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河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科(第4期)姓名班级学号完成日期家长签字A.玻璃、水晶、水泥都属于硅酸盐产品B.二氧化硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料C.铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更高D.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2.下列属于同素异形体的一组是()A. H和H B.丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O23.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是()A.SO2与O2B.NO2与NO C.O2与N2D.NO与O24.昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品,其主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体,其中透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2.下列有关说法不正确的是()A.Ca2Mg5Si8O22(OH)2属于硅酸盐B.昆仑玉是混合物,透闪石中Mg元素与Ca元素的质量比是3:2C.透闪石的化学式写成氧化物的形式为:2CaO•5MgO•8Si O2•H2OD.透闪石是一种新型无机非金属材料,易溶于水5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A.N2B.PCl5C.BF3D.H2O6.已知短周期元素的离子,A2+,B+,C3﹣,D﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径A>B>D>C B.原子序数D>C>B>AC.离子半径C3﹣>D﹣>B+>A2+D.单质的还原性A>B>D>C7.下列叙述正确的是()A.离子化合物中只存在离子键B.任何物质中都存在化学键C.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物可能不是酸性氧化物D.仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键,但仅由两个非金属原子构成的微粒不含离子键8.只用胶头滴管和试管,不能区别的溶液是()A.稀盐酸和Na2CO3B.稀盐酸和Na[Al(OH)4]C.CaCl2和Na2CO3D.NaOH和AlCl39.某液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是()A.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B.Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C.H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D.Fe3+、NO3﹣、SCN﹣、Na+10.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.单质能与水反应生成强碱的金属元素都在ⅠA族B.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、8个副族和一个零族11.下列离子方程式书写正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B.水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++3 OH﹣═Al (OH)3↓D.大理石与盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑12.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与11H原子组成H m X分子.在a 克H m X中所含质子的物质的量是()A.(A﹣N+m)mol B.(A一N)molC.(A﹣N)mol D.(A一N+m)mol13.按要求填空:(1)NH3的结构式为.(2)中子数为20的氯元素的核素符号为.(3)等质量的H2O和D2O所含的电子数之比为;(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:`①第ⅡA族元素的最外层电子数;②第三周期部分元素的最高化合价;(5)已知断开1mol N﹣H键、1mol H﹣H键、1mol N≡N 键分别需要吸收的能量为akJ、bkJ、ckJ.一定条件下有2mol NH3分解生成氢气和氮气需要吸收kJ的热量.素其周期序数原子结构示意图为:,在周期表中的位置为:.(2)B和C形成的化合物的电子式为:.(3)B和D简单离子的半径大小为:.(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是:(填序号).a.比较两种单质的颜色 b.比较两种单质与H2化合的难易程度c.依据两元素在周期表中的位置 d.比较对应阴离子的还原性e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比1:4,相对分子质量为154,则该物质的化学式为:.15.工业上通常用碳还原二氧化硅来制取硅,同时生成CO.某实验小组的同学认为,生成CO是由于反应物中碳过量,发生了反应:C+CO2 2CO;如果碳的量不足,则只能生成CO2.为探究产物中气体的成分,他们设计了如下实验装置:已知:PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末).请回答下列问题:(1)为避免空气中的某些成分对实验产生干扰,点燃酒精喷灯加热前,必须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气,该气体不可以是(填字母).A.干燥的CO2 B.干燥的Ar(2)若去掉装置B,可能出现事故,装置B的作用是.(3)装置C中澄清石灰水的作用是.(4)有人认为,如果炭粉不足,则生成物中不可能有CO.为了探究炭粉不足时生成物中气体的成分,若反应物中SiO2的质量为45g,则反应物中炭粉质量的最大值是克.(5)实验结果表明:当炭粉不足时,澄清石灰水仍然不会变浑浊,而D中产生黑色沉淀.则A中玻璃管内反应的化学方程式.其中氧化剂与还原剂的物质的量比为.(6)指导老师认为上述装置有几处缺点.例如玻璃的成分中含有SiO2,炭粉与玻璃管反应可能会使之炸裂.请你再指出一个缺点:.16.(Ⅰ) W,X,Y,Z四种短周期元素,原子序数依次增大,在周期表中W与X相邻、Y 与Z相邻; X,Y位于同一主族,它们能组成YX2,YX3两种常见化合物;W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐.请回答下列问题:(1)X元素位于周期表的位置为.(2)元素Y与元素Z相比,非金属较弱的是(用元素符号表示).下列表述中能证明这一事实的是.a.Y和Z的单质熔沸点 b.Y和Z的氧化物的水化物的酸性c.Y和Z的氢化物稳定性 d.Y和Z的氢化物的水溶液的酸性(3)写出Na2Y的电子式.(用元素符号表示)(Ⅱ)X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素的气体单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为常见的10电子分子,且常温下B为液态.(4)画出元素Y的原子结构示意图.(5)C与元素Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物M,M中所含化学键类型为.(6)X和Z可组成18电子分子的物质,将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为.答案1. D.2. C.3. D.4. D.5. A.6. C.7. D.8. C.9. B.10. B.11. D.12. A.13. (1)NH3的结构式为.(2)中子数为20的氯元素的核素符号为3717Cl .(3)等质量的H2O和D2O所含的电子数之比为10:9 ;(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:①第ⅡA族元素的最外层电子数 B ;②第三周期部分元素的最高化合价 C ;(5)已知断开1mol N﹣H键、1mol H﹣H键、1mol N≡N 键分别需要吸收的能量为akJ、bkJ、ckJ.一定条件下有2mol NH3分解生成氢气和氮气需要吸收6a﹣3b﹣c kJ的热量.14. (1)D原子结构示意图为:,E在周期表中的位置为:第三周期第ⅦA族.(2)B和C形成的化合物的电子式为:.(3)B和D简单离子的半径大小为:F﹣>Al3+.(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是:ae (填序号).15.(1)为避免空气中的某些成分对实验产生干扰,点燃酒精喷灯加热前,必须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气,该气体不可以是 A (填字母).A.干燥的CO2 B.干燥的Ar(2)若去掉装置B,可能出现事故,装置B的作用是防止倒吸.(3)装置C中澄清石灰水的作用是检验碳与二氧化硅反应是否有CO2生成.(4)有人认为,如果炭粉不足,则生成物中不可能有CO.为了探究炭粉不足时生成物中气体的成分,若反应物中SiO2的质量为45g,则反应物中炭粉质量的最大值是9 克.(5)实验结果表明:当炭粉不足时,澄清石灰水仍然不会变浑浊,而D中产生黑色沉淀.则A中玻璃管内反应的化学方程式SiO2+2C Si+2CO↑.其中氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2 .(6)指导老师认为上述装置有几处缺点.例如玻璃的成分中含有SiO2,炭粉与玻璃管反应可能会使之炸裂.请你再指出一个缺点:没有尾气吸收装置将CO吸收.16. (Ⅰ) W,X,Y,Z四种短周期元素,原子序数依次增大,在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻; X,Y位于同一主族,它们能组成YX2,YX3两种常见化合物;W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐.请回答下列问题:(1)X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族.(2)元素Y与元素Z相比,非金属较弱的是S (用元素符号表示).下列表述中能证明这一事实的是 c .a.Y和Z的单质熔沸点 b.Y和Z的氧化物的水化物的酸性c.Y和Z的氢化物稳定性 d.Y和Z的氢化物的水溶液的酸性(3)写出Na2Y的电子式.(用元素符号表示)(Ⅱ)X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素的气体单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为常见的10电子分子,且常温下B为液态.(4)画出元素Y的原子结构示意图.(5)C与元素Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物M,M中所含化学键类型为离子键、共价键.(6)X和Z可组成18电子分子的物质,将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑.。

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(13)

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(13)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科(第13期)姓名班级学号完成日期家长签字A.CO燃烧B.H2SO4与NaOH反应C.Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D.生石灰与水作用2.下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是( )A.硅(半导体材料)B.二氧化硅(制光导纤维)C.水玻璃(用作粘合剂)D.钢化玻璃(用作耐火材料)3.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同D.所有的金属单质在常温下均是固体4.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl35.关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物中一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用6.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()A.氮的非金属性比磷强,所以氮气的性质比白磷活泼B.ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素C.第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8D.Na+半径大于Cl-半径7.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8 g O2含有4N A个电子B.1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C.标准状况下,22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2N A个电子8.下列各组物质中,满足下如图物质一步转化关系的选项是()X Y ZA N a N aOH NaHCO3B C u C uSO4C u(OH)2C C CO CO2D S i S iO2 H2SiO3A.A B.B C.C D.D9.将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是()A.①③ B.①④C.②③ D.③④10.将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,使放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸,则合金中铜的质量为()A.3.2g B.4.43g C.10.8g D.12.4g11.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水浸取.在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含有Cl﹣B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含SO42﹣C.向浸取液中加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体产生,说明雾霾中可能含有NO3﹣D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含有NH4+12.有关下列实验各装置图的叙述,不正确的是()A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④中可用于收集氨气,并吸收多余的氨气13.在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色),如图所示.(1)曲线(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.(2)若降低温度,则v(正),v(逆).(填“加快”或“减慢”或“不变”).(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s),乙中v(N2O4)=6mol/(L•min),则中反应更快.(4)在0到3min中内N2O4的反应速率为.(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号);A.v(NO2)=2v(N2O4)B.容器内压强不再发生变化C.X的体积分数不再发生变化D.容器内气体原子总数不再发生变化E.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X.14 用元素符号或化学式回答原子序数11~18的元素的有关问题:(1)除稀有气体外,原子半径最大的元素是________________;(2)最高价氧化物对应水化物中呈两性的是_______________;(3)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_____________;(4)能形成气态氢化物且氢化物中最稳定的是__________。

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(5)

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(5)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科(第5期)姓名班级学号完成日期家长签字A.灼热的碳与CO2的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.铝片与稀盐酸的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列试剂保存方法正确的是()A.氢氟酸存放在棕色玻璃瓶中B.金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D.浓硝酸保存在磨口玻璃塞无色试剂瓶中,并置于阴凉处3.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO24.下列化学用语中,正确的是()A.用电子式表示溴化氢的形成过程为:B.海水中Br﹣的电子式为:C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为:2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD.氯离子的结构示意图为:5.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A.砷在通常情况下是固体B.可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.AsH3的稳定性比PH3强6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等,都等于0C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列关于原电池的叙述中正确的是()A.在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中,镁是负极,铝是正极B.在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中,电子由铁片通过导线流向铝片C.在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中,当电池工作时,硫酸根离子向正极移动D.在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中,负极质量减轻,正极质量增加8.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如表:A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c9.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上描述合理的是()①Cu为负极,Zn为正极②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是:Cu→Zn⑥正极反应式:Cu+2e﹣═Cu2+,发生氧化反应.A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.②④10.下列各组粒子中属于同位素的是()A.16O和18O B.H2O和D2O C.H2和D2D.24Mg和24Na11.下列电子式中错误的是()A.Na+B.C.D.12.化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是()A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl﹣;原子半径:Na>Mg>Al>ClB.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4;还原性:HF<H2O<NH3<CH4C.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;金属性:Cs>K>Mg>NaD.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C13.某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格.(1)正极是(填“铜极”或“铁极”),现象是:,电极反应是:,发生反应(填“氧化”或“还原”).(2)电流从经导线流到(填“铜极”或“铁极”).(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L,则反应过程中有mol电子发生转移,溶解的铁质量为 g.14.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取铝通常有如下两种工艺.已知:流程乙中固体X是由不溶于水的铝硅酸钠和一种氧化物组成.请回答下列问题:(1)流程甲铝土矿中加入过量盐酸后的实验操作名称是.(2)固体A的成分(填化学式),写出A的一种用途:.(3)滤液B中加入过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为.(4)金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为.(5)经测定铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%,现取100吨该矿渣样品,经工艺流程甲提取铝,最后能制得吨单质铝?(忽略流程中铝元素的损耗)表是元素周期表)①②⑥⑦中原子半径最小的是(填元素符号)(2)表中氧化性最强的单质的化学式为;(3)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是(填化学式);(4)写出由⑤形成的单质(填化学式符号);(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号).答案1. A.2. B.3. D.4. B.5. D6. A.7. D.8. C.9. D.10. A.11. C.12. B.13.某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格.(1)正极是铜极(填“铜极”或“铁极”),现象是:有气泡产生,电极反应是:2H++2e﹣=H2↑、,发生还原反应(填“氧化”或“还原”).(2)电流从铜极经导线流到铁极(填“铜极”或“铁极”).(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L,则反应过程中有0.4mol电子发生转移,溶解的铁质量为11.2 g.14.(1)流程甲铝土矿中加入过量盐酸后的实验操作名称是过滤.(2)固体A的成分SiO2(填化学式),写出A的一种用途:生产玻璃、制备光导纤维等.(3)滤液B中加入过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O .(4)金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe .(5)经测定铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%,现取100吨该矿渣样品,经工艺流程甲提取铝,最后能制得27 吨单质铝?(忽略流程中铝元素的损耗)是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白.ⅢA)①②⑥⑦中原子半径最小的是N (填元素符号)(2)表中氧化性最强的单质的化学式为F2;(3)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是NaOH (填化学式);(4)写出由⑤形成的单质Ne (填化学式符号);(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al (填元素符号).。

河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(34)

河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(34)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科(第34期)姓名班级学号完成日期家长签字A.8,18,32,32 B.8,18,18,32C.8,18,18,18 D.8,8,18,182.下列关于充电电池的叙述,不正确的是()A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D. 较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放3.反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1下列有关反应速率的比较中正确的是()A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①4.已知反应X+Y= M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量5操作6.同周期的A、B、D三种元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3DO4,则下列判断错误的是( )A.气态氢化物稳定性HA>H2B>DH3 B.原子半径A>B>DC.非金属性A>B>D D.阴离子还原性B2->A-7. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片,改用铁粉8.将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成原电池,则在这两原电池中,正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片9.下列说法中错误的是A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量10.关于原子结构的叙述正确的是A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是811.下列说法中正确的是A、原电池中阴离子向正极移动B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中电子流出的极为负极,发生氧化反应D、原电池正极上发生氧化反应12.对于反应A2+3B2=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是A. v(B2)=8 mol/ (L·min)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)13.在银锌原电池中(如图示),以硫酸铜为电解质溶液,锌为极,电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”)。

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(3)

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(3)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科(第3期)姓名班级学号完成日期家长签字A.原子核中有6个中子的硼原子: B B.HCl的电子式:C.K+结构示意图:D.HClO的结构式:H﹣O﹣Cl2.下列关于CO2、SO2以及氮氧化物的说法正确的是()A.影响空气质量的一组气体污染物主要是CO2、SO2、NO2B.SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨,酸雨的PH≥5.6C.氮氧化物不仅能形成酸雨,而且还成形成光化学烟雾,破坏臭氧层D.建高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度,从而降低对环境的污染3.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是()A.H20 B.MgCl2C.HNO3D.Na2O24.下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是()A.对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B.对含SO2、NO2的废气处理后再排空C.人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D.推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.CH4B.PCl3C.PCl5D.H2O6.下列事实中,可以证明Al2O3中一定存在离子键的是()A.易溶于水B.有较高的熔点C.熔化时能导电D.水溶液能导电7.下列各组物质中,互称为同分异构体的是()A.水与冰B.O2与O3C.石墨与金刚石D.与8.下列晶体属于离子晶体的是()A.镁B.干冰C.氟化钾D.金刚石9.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2C.NH3 H2O CO2D.CaCl2 NaOH H210.下列关于SO2性质的说法中,正确的是()A.能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性B.能使澄清石灰水变浑浊C.不能与NaOH溶液反应D.能与水反应生成硫酸11.下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径:F>Na>Mg>AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:H2CO3<H3PO4<H2SO4D.碱性强弱:CsOH>KOH>NaOH12.下列叙述正确的是()A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物13.下列几种物质中:①Ar ②HCl ③NH4Cl ④N2⑤Na2O2⑥CaCl2⑦H2O⑧KOH 只存在共价键的是,只存在离子键的是,既存在共价键又存在离子键的是,不存在化学键的是(填写序号).14.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是几种短周期.(2)A元素处于周期表中周期族.(3)写出D离子的结构示意图.(4)上述A~F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式).(5)C元素气态氢化物的电子式为.它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于(离子或共价)化合物,其中含有的化学键类型有.(6)B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为.(7)元素E与元素F对比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填选项字母).A.气态氢化物水溶液的酸性 B.气态氢化物的沸点C.单质与氢气反应的难易程度 D.气态氢化物的稳定性.15.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数.(1)m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②.(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式:.(3)B中的现象是:;C的作用是:.(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg.则铁碳合金中铁的质量分数为:(写化简后的表达式).16.(1)HNO3与金属反应情况多种多样.为探究HNO3性质,某兴趣小组作如下探究:用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液,各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应,气体最适宜的是:,理由是:.(2)兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠.设计装置如下(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题:①组装好仪器后,必须进行的一项操作是:.②推测B中可以观察到的主要现象是:;C装置的作用是:.③装置D中除生成NaNO2外,还有另一种固态物质Y,Y的化学式是:.可以通过适当改进,不产生Y物质,请你提出改进方法:.④E装置的实验目的是:.17.现有某地含硫酸的酸雨水样1m3,其中C(H+)=0.005mol/L,若用生石灰处理该水样至中性,理论上需生石灰多少千克?答案1. D.2. C.3. D.4. C.5. B.6. C.7. D.8. C.9. C.10. B.11. A.12. B.13.下列几种物质中:①Ar ②HCl ③NH4Cl ④N2⑤Na2O2⑥CaCl2⑦H2O⑧KOH 只存在共价键的是②④⑦,只存在离子键的是⑥,既存在共价键又存在离子键的是③⑤⑧,不存在化学键的是①(填写序号).14.(1)用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相应位置(以下为元素周期表的一部分).(2)A元素处于周期表中三周期IIA 族.(3)写出D离子的结构示意图.(4)上述A~F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4(填化学式).(5)C元素气态氢化物的电子式为.它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子(离子或共价)化合物,其中含有的化学键类型有离子键、共价键.(6)B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al(OH)+3H+=Al3++3H2O .3(7)元素E与元素F对比,非金属性较强的是Cl (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是CD (填选项字母).A.气态氢化物水溶液的酸性 B.气态氢化物的沸点C.单质与氢气反应的难易程度 D.气态氢化物的稳定性.15.(1)m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化.(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O .(3)B中的现象是:品红溶液褪色;C的作用是:除尽反应产物中的SO2气体.(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg.则铁碳合金中铁的质量分数为:×100%(写化简后的表达式).16.(1)制备NO气体最适宜的是:实验Ⅱ,理由是:产物是NO,反应速率较快(不用加热).(2)①组装好仪器后,必须进行的一项操作是:检查装置的气密性.②推测B中可以观察到的主要现象是:铜片逐渐溶解,溶液逐渐变蓝,产生无色气泡;C装置的作用是:除去NO中混有的CO2.③装置D中除生成NaNO2外,还有另一种固态物质Y,Y的化学式是:NaOH .可以通过适当改进,不产生Y物质,请你提出改进方法:用装有碱石灰的干燥管代替C装置.④E装置的实验目的是:尾气处理,防止有害气体对大气污染.17.解:CaO~~~H2SO4~~~~2H+0.056kg 2molm(CaO)0.005mol/L×1×103L所以;解得 m(CaO)=0.14kg,答:论上需生石灰的质量为0.14kg.。

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(7)

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(7)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科(第7期)姓名班级学号完成日期家长签字A.合金 B.半导体材料C.催化剂D.农药2.下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电极是负极3.光照对下列反应几乎无影响的是()A.氢气与氯气B.溴化银的分解 C.甲烷与氧气D.次氯酸分解4.下列物质中,只含离子键的是()A.HCl B.CO2C.MgCl2D.KOH5.下列表达方式中错误的是()A.次氯酸电子式:B.S2﹣的结构示意图:C.O﹣18的原子符号: O D.CO2分子的结构式:O=C=O6.小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上,加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O],并用玻璃棒搅拌,玻璃片上的水结成了冰.下列说法正确的是()A.反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba(OH)2═BaCl2+2NH3•H2O;△H>0B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D.该反应中,化学能全部转化为热能7.天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接,标志着我国具备了建设空间站的基本能力.下列有关说法正确的是()A.天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B.天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D.神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能8.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是()A.负极发生还原反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将电能转化为化学能D.铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu9.物质发生化学变化时,下列各项在反应前后肯定不变的是()①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类.A.都不变B.都变 C.①②③④⑤D.①②③④10.在一定条件下,某密闭容器中进行反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g).反应开始时NH3的浓度是1.0m ol/L,经过20s 后,它的浓度变成了0.2mol/L,容器体积不变,在这20s内H2O的化学反应速率为()A.0.04 mol/(L•s) B.0.06 mol/(L•s)C.0.6 mol/(L•s)D.0.8 mol/(L•s)11.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6.下列说法正确的是()A.R一定是第ⅦA族元素B.R的最高价氧化物为RO3C.R的气态氢化物能燃烧D.R的气态氢化物易溶于水显碱性12.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.标准状况下,1.12L CCl4中含有C﹣Cl键数目为0.2N AB.标准状况下,2.24L氯气中含有Cl数目一定为0.2N AC.常温常压下,4.4g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD.80 mL 10 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2的体积为4.48L13.将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计成原电池,电池负极材料为,正极反应为.14.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素,其相关信息如表:元素相关信息X X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期,Z的非金属性大于YW W的一种核素的质量数为23,中子数为12(1)Y位于元素周期表第周期第族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写最高价氧化物对应的水化物的化学式).(2)W可以生成两种氧化物,分别写出这两种氧化物的电子式:;(3)用电子式表示Y和 W形成离子化合物的过程写出X元素的最高价氧化物的电子式.15.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:元素编号元素性质或原子结构A 原子序数最小的元素B 最外层电子数是次外层电子数的2倍C 最外层电子数比次外层电子数多3D 单质的一种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障E 最高正化合价为+7F 第3周期元素原子半径最大(1)写出由A、D二元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式;(2)写出E单质与水反应的离子方程式;(3)在101kPa下,BA4(g)、A2(g)、B(s)的燃烧热分别为:△H1=﹣890.3kJ/mol、△H2=﹣285.8kJ/mol和△H3=﹣393.5kJ/mol,则反应B(s)+2A2(g)=BA4(g)的热化学方程式为,(4)C的一种氢化物甲核外有18个电子,发射卫星时可用它作为燃料,用C2D4为氧化剂,甲(l)+C2D4(l)﹣C2(g)+A2D(g)已知4g甲在上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的热化学方程式.(5)BA4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则a是气体,电极反应式为;通入b气体的电极是极,电极反应式为.16.A、B、C、D、E为五种常见的元素,原子序数逐渐增大,A、E同主族,D、E同周期.已知:①E的原子核中含有20个中子,1.11g ECl2与20mL 1mol•L﹣1的AgNO3溶液恰好完全反应生成AgCl沉淀;②B的单质可与酸反应,1molB单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6L H2;③C单质在标准状况下的密度为3.17g/L.回答下列问题:(1)B单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式;(2)A、E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;(3)写出E与水反应的化学方程式;(4)写出实验室制取C单质的离子反应方程式.答案1. B.2. B.3. C.4. C.5. A.6. B.7. D.8. B.9. D.10. B.11. A.12. C.13.将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计成原电池,电池负极材料为Fe ,正极反应为2Fe3++2e ﹣=2Fe2+.14. X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素,其相关信息如表:元素相关信息X X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期,Z的非金属性大于YW W的一种核素的质量数为23,中子数为12(1)Y位于元素周期表第三周期第VIA 族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4(写最高价氧化物对应的水化物的化学式).(2)W可以生成两种氧化物,分别写出这两种氧化物的电子式:、;(3)用电子式表示Y和 W形成离子化合物的过程写出X元素的最高价氧化物的电子式.15.(1)写出由A、D二元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式;(2)写出E单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO ;(3)在101kPa下,BA4(g)、A2(g)、B(s)的燃烧热分别为:△H1=﹣890.3kJ/mol、△H2=﹣285.8kJ/mol和△H3=﹣393.5kJ/mol,则反应B(s)+2A2(g)=BA4(g)的热化学方程式为C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=﹣74.8kJ•mol ﹣1,(4)C的一种氢化物甲核外有18个电子,发射卫星时可用它作为燃料,用C2D4为氧化剂,甲(l)+C2D4(l)﹣C2(g)+A2D(g)已知4g甲在上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1136KJ/mol .(5)BA4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则a是CH4气体,电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=2CO32﹣+7H2O ;通入b气体的电极是正极,电极反应式为4H2O+2O2+8e﹣=8OH﹣.16.(1)B单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2;(2)A、E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Ca(OH)2>Mg(OH)2;(3)写出E与水反应的化学方程式Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2;(4)写出实验室制取C单质的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2+2H2O .。

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(20)

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(20)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科(第20期)姓名班级学号完成日期家长签字1.硅是带来人类文明的重要元素之一,科学家也提出硅是“21世纪的能源”.这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用.下列关于硅及其化合物的说法中错误的是()A.水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品B.水玻璃是建筑行业经常使用的黏合剂C.高纯度的硅被用于制作光导纤维D.水晶、石英的主要成分是SiO22.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3.废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是()A.锌B.汞C.石墨 D.二氧化锰4.下列贮存化学试剂的方法错误的是()A.新制的氯水保存在棕色细口瓶中,并放在阴凉处B.金属钠保存在煤油中C.FeSO4溶液存放在加少量铁粉的试剂瓶中D.烧碱溶液置于带玻璃塞的磨口试剂瓶5.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验,能达实验目的是()A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气6.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是()A.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B.Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C.H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D.Ag+、K+、NO3﹣、Na+7.用MnO2和浓盐酸制取氯气,当4mol氯化氢被氧化时,生成的氯气的体积(标况)是()A.22.4L B.44.8L C.67.2L D.89.6L8.下列离子方程式书写正确的是()A.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C.FeSO4溶液和NaOH溶液反应:Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓D.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣9.以下物质检验的方法、现象和结论,其中错误的是()A.某盐溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液出现血红色,则原溶液中含有Fe2+ B.某盐加入浓的氢氧化钠溶液并加热,能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该盐是铵盐C.常温下氯酸钾和浓盐酸反应所产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝,该气体是Cl2D.用洁净的铂丝蘸取该溶液,置于火焰上灼烧,能观察到火焰呈黄色.该溶液中一定含有钠离子,可能含有钾离子10.下列有关工业生产的叙述中错误的是()A.工业上常以海带或其它海产品为原料提取碘B.炼铁和制玻璃的工业中都要用到石灰石C.氯气通入石灰乳中制漂白粉D.电解氯化钠溶液制金属钠11.设N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L水所含分子数目为N AB.常温常压下,23g NO2和23g N2O4所含原子数目均为1.5N AC.标准状况下,22.4L氦气(He)与22.4L氟气(F2)所含原子数均为2N AD.18g D2O所含电子数目为10N A12.下列物质中不能用化合的方法制得的得()①SiO2②H2SiO3③Na2O2④FeCl2⑤FeCl3⑥CaSiO3.A.①③⑤B.②④⑥C.②D.②和④13.(1)NaOH的摩尔质量是,标准状况下112mLCO2的物质的量是,其质量是.(2)质子数为8,中子数为10的核素可表示为,该核素的原子结构示意图为.(3)一水合氨的电离方程式为.(4)用双线桥表示下列反应的电子转移情况:Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO.14.某温度时,在5L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.请通过计算回答下列问题.(1)反应开始至2min,Y的平均反应速率为;(2)分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式:;(3)反应达到最大限度时,Y的转化率为.15.一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHC:O3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究.取20.0mL样品溶液不断滴入1.0mol•L﹣1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见表.反应阶段I II III盐酸体积x/mL 0<x≤10.0 10.0<x≤40.0x>40.0现象无气体产生气体无气体解释CO32﹣+H+=HCO3﹣回答下列有关问题:(1)配制1.0mol•L﹣1的稀盐酸250mL,需要36.5%的浓盐酸mL(36.5%的浓盐酸的密度约为1.2g•cm﹣3);实验配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有.(2)第Ⅱ阶段溶液中反应的离子方程式为:.样品溶液中c(CO32﹣)= mol•L﹣1.16.海水中含有大量的氯化镁,从海水中提取镁的生产流程如图所示:试回答下列问题:(1)操作①的名称是.操作②包括一系列操作:依次为、、过滤.(2)加入试剂①时所发生反应的离子方程式为.(3)如果生成的Mg(OH)2中含有少量Ca(OH)2,可选用加入除去.17.无水FeCl3是一种重要的化学试剂,其熔点306℃沸点315℃,遇潮湿空气即产生大量白雾.某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水FeCl3,实验装置如图所示.请回答下列问题:(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,检查装置A的气密性的方法是.(2)装置A中发生反应的离子方程式为,其中被还原的物质是.(3)写出D装置中可能观察到的现象是.(4)装置B和F中的试剂分别是、.(5)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果.这种药品可以是.(6)为检验D中的产物是否部分进入到F集气瓶中,可采用进行如下实验:取F中溶液少许,加入适量蒸馏水稀释,然后向溶液中滴加(写名称),若观察到(现象)则说明含有D中的生成物.该反应的离子方程式为.答案1. C.2. B.3. B.4. D.5. D.6. B.7. B.8. C.9. A.10. D.11. B.12. C.13.(1)NaOH的摩尔质量是40g/mol ,标准状况下112mLCO2的物质的量是0.005mol ,其质量是0.022g .(2)质子数为8,中子数为10的核素可表示为818O ,该核素的原子结构示意图为.(3)一水合氨的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣.(4)用双线桥表示下列反应的电子转移情况:Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO.14.(1)操作①中发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+、2Ag++Fe=2Ag+Fe2+、2Fe3++Fe=3Fe2+.(2)操作②中H2O2起了氧化剂(填“氧化”或“还原”)的作用.(3)操作③中产生的沉淀为Fe(OH)3(填化学式).(4)操作④中通入的X气体为CO2(填化学式).15.(1)配制1.0mol•L﹣1的稀盐酸250mL,需要36.5%的浓盐酸20.8 mL(36.5%的浓盐酸的密度约为1.2g•cm﹣3);实验配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有250mL容量瓶、胶头滴管.(2)第Ⅱ阶段溶液中反应的离子方程式为:HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑.样品溶液中c(CO32﹣)= 0.500mol•L﹣1mol•L﹣1.16. (1)操作①的名称是过滤.操作②包括一系列操作:依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.(2)加入试剂①时所发生反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O .(3)如果生成的Mg(OH)2中含有少量Ca(OH)2,可选用MgCl2溶液加入除去.17.(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,检查装置A的气密性的方法是将止水夹夹于E装置后的橡胶管上,在分液漏斗中加入水,打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞,若无持续水滴滴下,则气密性良好.(2)装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ,其中被还原的物质是MnO2.(3)写出D装置中可能观察到的现象是看到棕黄色的烟产生.(4)装置B和F中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸.(5)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果.这种药品可以是碱石灰或氧化钙.(6)为检验D中的产物是否部分进入到F集气瓶中,可采用进行如下实验:取F中溶液少许,加入适量蒸馏水稀释,然后向溶液中滴加(写名称)硫氰化钾溶液,若观察到(现象)溶液中出现血红色则说明含有D中的生成物.该反应的离子方程式为Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3.。

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(1)

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(1)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科(第1期)姓名班级学号完成日期家长签字规能源和开发新能源具有十分重要的意义.下列说法中不正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量,反应释放能量D.若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量,反应吸收能量2.月球的矿产资源极为丰富,仅月面表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨,月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等,下列说法或分析不正确的是()A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.橄榄石中铁为+2价C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D.斜长石的氧化物形式可表示为:K2O•Al2O3•3SiO23.两烧杯中分别盛有100mL3mol/L的硫酸溶液或100mL3mol/L的氢氧化钠溶液(先后顺序不确定),向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为3:4,下列说法正确的是()A.参加反应的H2SO4为0.2molB.参加反应的NaOH约为0.27molC.加入铝粉的质量为5.4gD.与硫酸反应的铝粉的质量7.2g4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的()选项实验操作现象解释或结论A 稀HNO3中加入过量的Fe粉,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B 某钾盐溶于盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水气体无色无味,石灰水中有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A.A B.B C.C D.D5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3N AB.标准状况下,22.4 mL Br2所含的分子数为0.001N AC.标准状况下,22.4L的Cl2与1mol Fe充分反应,转移的电子数为3N AD.100 mL 0.1 mol•L﹣1的H2SO3溶液中,电离出的H+总数为0.02 N A6.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族,称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小7.现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素.下列说法不正确的是()A.原子半径:Y<Q<W B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C.X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同8.根据如表短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是()①②③④⑤⑥⑦⑧元素编号元素性质原子半径/10﹣10 m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3A.最高价氧化物的水化物酸性:④>⑤B.与水反应的剧烈程度:②>⑥C.气态氢化物的稳定性:④>⑦D.①⑥⑦形成的化合物是离子化合物9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水10.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由图表示.在下列因素中对产生H2速率有影响的是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度.A.①④ B.③④ C.①②③D.①②③④11.已知2mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ,且1molH﹣H键断裂时吸收热量为436kJ,水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ,则O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量()A.496 kJ B.188 kJ C.557 kJ D.920kJ12.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子.下列说法错误的是()A.图中生成物全部是化合物B.原子在化学变化中是不可分的C.此反应有单质生成D.参加反应的两种分子的个数比为1:113.如表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩种元素,填写下列空白:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族主族周期2 ①②③④3 ⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩(1)被选作相对原子质量标准的核素是(填核素符号).(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是,碱性最强的化合物的化学式是.(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第族;写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.(4)从⑤到⑧的元素中,原子半径最大(填元素符号).(5)元素④与⑥形成的化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物.(6)若要比较⑤比⑥的金属性强弱,下列实验方法可行的是.A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中,如果⑤不能置换出单质⑥,说明⑤的金属性弱B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金属性强C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中,观察到⑤与水反应更剧烈,说明⑤的金属性强D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧,前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深,则前者金属性强.14.(1)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,试回答下列问题:①原NaOH溶液的物质的量浓度为.②曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是,其物质的量之比为.③曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为mL.(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液.现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:实验①实验②实验③取甲瓶溶液的量400mL 120mL 120mL取乙瓶溶液的量120mL 440mL 400mL生成沉淀的量 1.56g 1.56g 3.12g①甲瓶溶液为溶液.②乙瓶溶液的物质的量浓度为.15.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:实验①:把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:实验②:把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少.实验③:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快.试回答下列问题:(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是,t2~t3速率变化的主要原因是.(2)实验②放出氢气的量减少的原因是.(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?(填“正确”或“不正确”).请选择下列相应的a或b作答.a、若不正确,请说明原因:b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式.16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应最慢.(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?;说明理由:.Ⅱ.、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律.(3)仪器A的名称为,干燥管D的作用是.(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为、、,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为.(5)若要证明非金属性:C>Si,请根据所学过的知识选择相应的试剂,则A 中加、B中加Na2CO3、C中加,观察到C中溶液的现象为.17.某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后,探究Cu的常见化合物的性质.过程如下:【提出问题】①在元素周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)也具有两性吗?2②通常情况下,Fe2+的稳定性小于Fe3+的,Cu+的稳定性小于Cu2+的吗?③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?【实验方案】(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、(填试剂名称,一种或多种),同时进行相关实验.(2)解决问题②的实验步骤和现象如下:取 98g Cu(OH)2固体,加热至80~100℃时,得到80g黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A.冷却后称量,A的质量为72g,A的化学式为.向A中加入足量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在,则反应的离子方程式为_ .(3)为解决问题③,设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出):实验中观察到CuO变为红色物质.查资料可知,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为.【实验结论】(4)Cu(OH)2具有两性.证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是.(5)根据实验方案(2),得出的Cu+和Cu2+稳定性大小的结论:在高温时;在酸性溶液中.(6)CuO能被NH3还原.有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物.请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A:.答案1. B.2. D.3. B.4. D.5. A.6. A.7. A.8. D.9. A.10. C.11. A.12. A.13.(1)被选作相对原子质量标准的核素是12C (填核素符号).(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是HClO4,碱性最强的化合物的化学式是KOH .(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第ⅢA族;写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O .(4)从⑤到⑧的元素中,Na 原子半径最大(填元素符号).(5)元素④与⑥形成的化合物属于离子(填“共价”或“离子”)化合物.(6)若要比较⑤比⑥的金属性强弱,下列实验方法可行的是 C .A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中,如果⑤不能置换出单质⑥,说明⑤的金属性弱B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金属性强C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中,观察到⑤与水反应更剧烈,说明⑤的金属性强D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧,前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深,则前者金属性强.14.(1)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,试回答下列问题:①原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L .②曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是Na2CO3、NaOH ,其物质的量之比为1:3 .③曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL.(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液.现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:实验①实验②实验③取甲瓶溶液的量400mL 120mL 120mL取乙瓶溶液的量120mL 440mL 400mL生成沉淀的量 1.56g 1.56g 3.12g①甲瓶溶液为AlCl3溶液.②乙瓶溶液的物质的量浓度为0.5mol/L .15.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:实验①:把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:实验②:把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少.实验③:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快.试回答下列问题:(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是反应放热,溶液温度升高,反应速率加快,t2~t3速率变化的主要原因是随反应进行,盐酸的浓度减小较大,反应速度减慢.(2)实验②放出氢气的量减少的原因是Fe3+氧化性大于H+,所以锌先与Fe3+反应,故氢气量减少.(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?正确(填“正确”或“不正确”).请选择下列相应的a或b作答.a、若不正确,请说明原因:﹣b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式2H++2e﹣=H2↑.16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中,试预测实验结果:K 与盐酸反应最剧烈,Al 与盐酸反应最慢.(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?不合理;说明理由:用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较,NH3•H2O 不是N元素最高价氧化物对应的水化物.Ⅱ.、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律.(3)仪器A的名称为分液漏斗,干燥管D的作用是防倒吸.(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S ,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣.(5)若要证明非金属性:C>Si,请根据所学过的知识选择相应的试剂,则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3,观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生.17.①在元素周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)也具有两性吗?2②通常情况下,Fe2+的稳定性小于Fe3+的,Cu+的稳定性小于Cu2+的吗?③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?【实验方案】(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、稀硫酸、NaOH溶液(填试剂名称,一种或多种),同时进行相关实验.(2)解决问题②的实验步骤和现象如下:取 98g Cu(OH)2固体,加热至80~100℃时,得到80g黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A.冷却后称量,A的质量为72g,A的化学式为Cu2O .向A中加入足量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在,则反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O _﹣.(3)为解决问题③,设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出):实验中观察到CuO变为红色物质.查资料可知,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为N2.【实验结论】(4)Cu(OH)2具有两性.证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是Cu(OH)2既能溶解于强酸,又能溶解于强碱.(5)根据实验方案(2),得出的Cu+和Cu2+稳定性大小的结论:在高温时Cu+比Cu2+稳定;在酸性溶液中Cu2+比Cu+稳定.(6)CuO能被NH3还原.有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物.请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A:取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许,加入稀硫酸中,若溶液变为蓝色,说明红色物质中含有A,反之则无.。

河北省武邑中学2015-2016学年高一下学期暑假作业数学

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武邑中学高一升高二暑假作业(26) 综合测试二十六(高一数学组)一、选择题:本大题共12个小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的 1.cos600°=( )A .B .﹣C .D .﹣2.如果角θ的终边经过点(﹣),则tan θ=( )A .B .﹣C .D .3. 在等差数列中,为方程的两根,则( )A .10B .15C .20D .404.在等比数列中,为前n 项的积,若,,则的值为( )A .16 B. 12 C .8 D .45. 等差数列}{n a 中,9852=++a a a ,那么方程010)(642=+++x a a x 的根的情况( ) A.没有实根 B.两个相等实根 C.两个不等实根 D.无法判断 6.若圆C 的半径为1,圆心在第一象限,且与直线4x -3y =0和x 轴都相切,则该圆的标准方程是 ▲ .7. 当02x π≤≤时,则不等式:sin cos 0x x -≥的解集是 ▲ . 8. 已知355,,sin 44413πππαα⎛⎫⎛⎫∈-=⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭,则sin α的值为 ▲ .9.若直线1:l y x a =+和直线2:l y x b =+将圆22(1)(2)8x y -+-=分成长度相等的四段弧,则22a b += ▲ . 10.(本小题满分12分)为了研究三月下旬的平均气温(x )与四月棉花害虫化蛹高峰日(y )的关系,某地区观察了2003年至2008年的情况,得到下面数据:已知x 与y 之间具有线性相关关系,据气象预测该地区在2010年三月下旬平均气温为C27,试估计2010年四月化蛹高峰日为哪天?11.(本小题满分12分)下表提供了某厂节能降耗技术改造后生产甲产品过程中记录的产量x (吨)与相应的生产能耗y (吨标准煤)的几组对照数据.(1)请画出上表数据的散点图;(2)请根据上表提供的数据,用最小二乘法求出y 关于x 的回归直线方程∧∧∧+=a x b y ; (3)已知该厂技巧前100吨甲产品的生产能耗为90吨标准煤.试根据(2)求出回归直线方程,预测生产100吨甲产品的生产能耗比技改前降低多少吨标准煤?(参考数值:5.665.4645345.23=⨯+⨯+⨯+⨯)12.已知:、、是同一平面上的三个向量,其中=(1,2). (1)若||=2,且∥,求的坐标.(2)若||=,且+2与2﹣垂直,求与的夹角θ13.已知向量,,且,f (x )=•﹣2λ||(λ为常数),求:(1)•及||;(2)若f (x )的最小值是,求实数λ的值.第26期答案1. B2. D3. B4. A5. A6. (x -2)2+(y -1)2=17. 5,44ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦ 8. 26- 9. 18 10.解:由题意知:6.1222,92.5130,5.7,13.2961612====∑∑==i i i i iy x xy x ,∴6.71,2.266261261≈-=-≈--=∧∧==∧∑∑x b y a xxyx yx b i ii ii ,∴回归方程为6.712.2+-=∧x y .当27=x 时,2.126.71272.2=+⨯-=∧y ,据此,可估计该地区2010年4月12日或13日为化蛹高峰日. 11.解:(1)散点图如下: 12.(2)5.345.4435.2,5.446543=+++==+++=y x ,,5.665.4645345.23,866543612222612=⨯+⨯+⨯+⨯==+++=∑∑==i i i i iy x x∴35.05.47.05.3,7.05.44865.45.345.66442241241=⨯-=-==⨯-⨯⨯-=--=∧∧==∧∑∑x b y a xxyx y x b i ii ii ,∴35.07.0+=∧x y .∴所求的回归直线方程为35.07.0+=∧x y .(3)现在生产100吨甲产品用煤35.7035.01007.0=+⨯=∧y ,∴65.1935.7090=-,∴生产能耗比技改前降低约65.19吨标准煤.12.(1)设∵∥且||=2∴,∴x=±2∴=(2,4)或=(﹣2,﹣4) (2)∵(+2)⊥(2﹣)∴(+2)•(2﹣)=0 ∴22+3•﹣22=0∴2||2+3||•||cos θ﹣2||2=0 ∴2×5+3××cos θ﹣2×=0∴cos θ=﹣1∴θ=π+2kπ∵θ∈[0,π]∴θ=π13.(1),,∵,∴cosx≥0,∴.(2)f(x)=cos2x﹣4λcosx=2(cosx﹣λ)2﹣1﹣2λ2,∵,∴0≤cosx≤1,①当λ<0时,当且仅当cosx=0时,f(x)取得最小值﹣1,这与已知矛盾;②当0≤λ≤1,当且仅当cosx=λ时,f(x)取得最小值﹣1﹣2λ2,由已知得,解得;③当λ>1时,当且仅当cosx=1时,f(x)取得最小值1﹣4λ,由已知得,解得,这与λ>1相矛盾、综上所述,为所求.。

河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(26)

河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(26)

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题(26)1.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。

其方法是让极少量的(10-9g)化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化,少量分子碎裂成更小的离子。

如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+……,然后测定其质荷比。

某有机物样品的质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关),则该有机物可能是()A.甲醇 B.甲烷 C.丙烷 D.乙烯2.涂改液是一种使用率较高的文具,经实验证明,涂改液中含有苯的同系物和卤代烃.下列说法中不正确的是()A.涂改液危害人体健康、污染环境B.中小学生最好不用或慎用涂改液C.苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味D.苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂3.下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是()①乙烷(乙烯)光照条件下通入Cl2,气液分离②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏.A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④4、现有三组混合液:①硝基苯和氢氧化钠溶液②苯和甲苯③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5、下列说法错误的是()A.燃烧氧化法可以对有机物进行定性与定量的元素分析B.提纯液体混合物常用重结晶法C.红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和结构式D.常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定6、某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式如右图:则原有机物一定是()A. 2—丁炔B. 1,4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 2—甲基—1,3—丁二烯D. 1,3—丁二烯7、某烃的分子式为C8H10,它不能使溴水褪色,但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(2)

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(2)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科(第2期)姓名班级学号完成日期家长签字90A.52 B.90 C.142 D.2322.下列各组顺序的排列错误的是()A.半径:F﹣>Na+>Mg2+>Al3+B.沸点:H2O<H2S<H2SeC.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.熔点:SiO2>NaCl>CO23.下列分子的电子式书写正确的是()A.氨B.四氯化碳C.氮D.二氧化碳C4.下列变化过程需要克服共价键的是()A.I2升华B.烧碱熔化C.HCl溶于水D.溴蒸气被活性炭吸附5.下列表达式中错误的是()A.过氧化氢的电子式: B.S2﹣的结构示意图:C.氟化钙的电子式:D.CO2分子的结构式:O=C=O6.有A、B两种元素,已知元素A的核电荷数为a,且A3+与B n﹣的核外电子排布完全相同,则元素B的核电荷数为()A.a﹣n﹣3 B.a+n+3 C.a+n﹣3 D.a﹣n+37.下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是()A.H2S B.CO C.SO2D.NH38.下列反应说明氨气既有还原性,又有碱性的是()A.NH3+H2O⇌NH3•H2OB.3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClC.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD.NH3+HNO3═NH4NO39.如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述及原因解释都正确的是()A.铝片无明显变化,说明浓硫酸与铝片不反应B.胆矾晶体表面有“白斑”,说明浓硫酸具有脱水性C.小试管内有晶体析出,说明浓硫酸具有吸水性D.pH试纸变红,说明浓硫酸具有酸性10.工业上制备硫酸常用接触法,工业上制硝酸常用氨的催化氧化法.下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是()A.在沸腾炉中进行的反应为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B.制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3C.氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应D.硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理11.下列说法正确的是()A.可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气B.氯水、氨水、浓硝酸都要存放在棕色瓶里C.铵态氮肥不能与草木灰混合使用,但可以暴晒在太阳底下D.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色12.水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B.Fe2+、H+、S2﹣、ClO﹣C.Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、OH﹣、NO3﹣、HSO3﹣13.硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应.用氧化还原反应原理配平下列反应,并填空:□KMnO4+□H2S+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□S↓+□H2O(1)请配平上述化学方程式,将有关的化学计量数依次填在下列横线上、、、、、、(2)上述反应中还原剂为,还原产物为(填化学式).(3)若参与反应的H2S为3.4g则反应转移的电子数目为.14.一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)⇌bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)此反应的化学方程式中=(2)t 1到t 2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:(3)在a、b、c点中,表示正反应速率大于逆反应速率的点有:.(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是(填符号)A.反应中M与N的物质的量之比为1:1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M.15.中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去).请回答下列有关问题:(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质,与B的浓溶液共热时,产生C、D两种气体,其中一种气体为红棕色.则上述反应的化学方程式为.(2)若C是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性.写出实验室里能实现上述反应的化学方程式为.若要对C进行尾气处理,可选择的装置是(3)A、B以物质的量1:1参与反应,生成的D是工业制备氯气的主要原料,C 是造成温室效应的主要气体之一,则上述反应的化学方程式为.16.某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验(假设药品足量),请回答下列问题:(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为(2)实验开始时,该同学进行了如下的操作步骤,正确的顺序是(填选项序号).①打开活塞与止水夹②U形管右侧酸液与铜丝分离后,打开活塞③检查气密性,组装好其它部分仪器④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平⑤关闭活塞与止水夹(3)第(2)题中操作④的目的是.(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是.(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是(填选项字母).原因是(用化学方程式表示).A.U形管右侧中收集到无色气味B.U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色C.U形管中溶液颜色变成蓝色(6)为了进行喷泉实验,该同学又进行了如下操作:关闭活塞,反应继续,当酸液与铜丝分离,再打开活塞,如此连续反复几次,直到把烧瓶中的氧气尽可能消耗干净,关闭活塞.此时若要在烧瓶中进行喷泉实验,可进行的操作是.答案1. A.2. B.3. C.4. C.5. C.6. A.7. B.8. B.9. C.10. B.11. A.12. C.13.□KMnO4+□H2S+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□S↓+□H2O(1)请配平上述化学方程式,将有关的化学计量数依次填在下列横线上2 、 5 、3 、 1 、 2 、 5 、8(2)上述反应中还原剂为H2S ,还原产物为MnSO4(填化学式).(3)若参与反应的H2S为3.4g则反应转移的电子数目为0.2N A.14.(1)此反应的化学方程式中= 2(2)t 1到t 2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为: mol/(L•min)(3)在a、b、c点中,表示正反应速率大于逆反应速率的点有:ab .(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 C (填符号)A.反应中M与N的物质的量之比为1:1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M.15.中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去).请回答下列有关问题:(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质,与B的浓溶液共热时,产生C、D两种气体,其中一种气体为红棕色.则上述反应的化学方程式为4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O .(2)若C是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性.写出实验室里能实现上述反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O .若要对C进行尾气处理,可选择的装置是BCD(3)A、B以物质的量1:1参与反应,生成的D是工业制备氯气的主要原料,C 是造成温室效应的主要气体之一,则上述反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O .16.某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验(假设药品足量),请回答下列问题:(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O(2)实验开始时,该同学进行了如下的操作步骤,正确的顺序是③①④⑤②(填选项序号).①打开活塞与止水夹②U形管右侧酸液与铜丝分离后,打开活塞③检查气密性,组装好其它部分仪器④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平⑤关闭活塞与止水夹(3)第(2)题中操作④的目的是将整个装置内的空气赶尽,避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰.(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是接收被气体压出U形管的液体,防止稀硝酸溢出.(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是 B (填选项字母).原因是2NO+O2=2NO2(用化学方程式表示).A.U形管右侧中收集到无色气味B.U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色C.U形管中溶液颜色变成蓝色(6)为了进行喷泉实验,该同学又进行了如下操作:关闭活塞,反应继续,当酸液与铜丝分离,再打开活塞,如此连续反复几次,直到把烧瓶中的氧气尽可能消耗干净,关闭活塞.此时若要在烧瓶中进行喷泉实验,可进行的操作是用热毛巾捂住圆底烧瓶的底部,打开止水夹,当看到烧杯中导管口有气泡冒出一会儿后,再移开热毛巾.。

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(10)

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(10)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科(第10期)姓名班级学号完成日期家长签字A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水 D.浓硫酸2.下列说法中正确的是()A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式,它不可能再有任何新的变化了3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满.若发现119号元素,请您在元素大厦中安排好它的“房间”()A.第七周期第0族B.第六周期ⅡA族C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族4.下列叙述中,不正确的是()A.39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等B.D2和He在同温同压时,若体积相等,则质量相等C.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均不相同D.两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素5.有X和X+两种粒子,下列叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子构成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等6.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物,下列对它们的说法正确的是()A.34S原子核内的中子数为16B.16O与18O互称同位素C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H的核外电子数比1H多一个7.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()A.非金属氧化物B.金属氧化物C.非金属单质D.常温下呈气态的物质8.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是()A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化9.下列判断错误的是()A.沸点:NH3>PH3>AsH3B.熔点:SiO2>NaCl>CH4C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310.下列对元素周期表说法不正确的是()A.在金属和非金属的分界线附近可以找到半导体材料B.第ⅣA族所有含氧酸的钠盐,溶于水均呈碱性C.如果已知元素的最外层电子数为2,由此不能判断该元素在周期表中的位置D.目前已知发现的第ⅣA族元素为5种,所以该族元素共有5种单质11.将体积为V mL的试管充满NO气体,按如图所示进行实验.当通人相同条件下O249mL时,液面仍在原来位置,则试管体积V为()A.49mL B.28 mL C.30mL D.24.5mL12.元素A和B的原子序数都小于18.已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a﹣b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A.原子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体13.有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:回答下列问题:元素编号元素特征信息A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物D 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期E 与C同周期,原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称:C ,E ;(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式;(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为;在同主族元素氢化物的递变性质中,B的氢化物沸点反常,这可以用来解释.(4)写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式:.(5)D单质与M的水溶液反应的离子方程式:.14.一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子.(1)该融雪剂的化学式是,电子式是.(2)短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种类似与CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8电子稳定结构,该分子的结构式为;化学键类型为.15.把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)═nZ(g)+6W(g);2min末已生成0.3mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•(L•min)﹣1.试计算:前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为;2min末时Y的浓度为;化学方程式中n的值是.16.一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成,取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应,放出氨0.896L(标准状况).求此氮肥中氮的质量分数是.答案1. D.2.B.3.C4.C.5.C.6.B.7.D.8.B.9.A.10.D.11.B.12. A13.(1)写出下列元素的名称:C 钠,E 氯;(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式;(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为共价键;在同主族元素氢化物的递变性质中,B的氢化物沸点反常,这可以用氢键来解释.(4)写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式:H﹣Cl;H﹣O﹣O ﹣H .(5)D单质与M的水溶液反应的离子方程式:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑.14.一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子.(1)该融雪剂的化学式是CaCl2,电子式是.(2)短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种类似与CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8电子稳定结构,该分子的结构式为S=C=S ;化学键类型为极性共价键.15.把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)═nZ(g)+6W(g);2min末已生成0.3mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•(L•min)﹣1.试计算:前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol•(L•min)﹣1;2min末时Y的浓度为0.175mol•L﹣1;化学方程式中n的值是 4 .16.一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成,取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应,放出氨0.896L(标准状况).求此氮肥中氮的质量分数是28.8% .。

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(5)

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(5)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科(第5期)姓名班级学号完成日期家长签字A.灼热的碳与CO2的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.铝片与稀盐酸的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列试剂保存方法正确的是()A.氢氟酸存放在棕色玻璃瓶中B.金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D.浓硝酸保存在磨口玻璃塞无色试剂瓶中,并置于阴凉处3.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO24.下列化学用语中,正确的是()A.用电子式表示溴化氢的形成过程为:B.海水中Br﹣的电子式为:C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为:2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD.氯离子的结构示意图为:5.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A.砷在通常情况下是固体B.可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.AsH3的稳定性比PH3强6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等,都等于0C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列关于原电池的叙述中正确的是()A.在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中,镁是负极,铝是正极B.在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中,电子由铁片通过导线流向铝片C.在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中,当电池工作时,硫酸根离子向正极移动D.在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中,负极质量减轻,正极质量增加8.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如表:实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c9.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上描述合理的是()①Cu为负极,Zn为正极②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是:Cu→Zn⑥正极反应式:Cu+2e﹣═Cu2+,发生氧化反应.A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.②④10.下列各组粒子中属于同位素的是()A.16O和18O B.H2O和D2O C.H2和D2D.24Mg和24Na11.下列电子式中错误的是()A.Na+B.C.D.12.化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是()A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl﹣;原子半径:Na>Mg>Al>ClB.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4;还原性:HF<H2O<NH3<CH4C.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;金属性:Cs>K>Mg>NaD.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C13.某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格.(1)正极是(填“铜极”或“铁极”),现象是:,电极反应是:,发生反应(填“氧化”或“还原”).(2)电流从经导线流到(填“铜极”或“铁极”).(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L,则反应过程中有mol电子发生转移,溶解的铁质量为 g.14.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取铝通常有如下两种工艺.已知:流程乙中固体X是由不溶于水的铝硅酸钠和一种氧化物组成.请回答下列问题:(1)流程甲铝土矿中加入过量盐酸后的实验操作名称是.(2)固体A的成分(填化学式),写出A的一种用途:.(3)滤液B中加入过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为.(4)金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为.(5)经测定铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%,现取100吨该矿渣样品,经工艺流程甲提取铝,最后能制得吨单质铝?(忽略流程中铝元素的损耗)15.表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白.主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③④⑤3 ⑥⑦⑧⑨(1)①②⑥⑦中原子半径最小的是(填元素符号);(2)表中氧化性最强的单质的化学式为;(3)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是(填化学式);(4)写出由⑤形成的单质(填化学式符号);(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号).答案1. A.2. B.3. D.4. B.5. D6. A.7. D.8. C.9. D.10. A.11. C.12. B.13.某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格.(1)正极是铜极(填“铜极”或“铁极”),现象是:有气泡产生,电极反应是:2H++2e﹣=H2↑、,发生还原反应(填“氧化”或“还原”).(2)电流从铜极经导线流到铁极(填“铜极”或“铁极”).(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L,则反应过程中有0.4mol电子发生转移,溶解的铁质量为11.2 g.14.(1)流程甲铝土矿中加入过量盐酸后的实验操作名称是过滤.(2)固体A的成分SiO2(填化学式),写出A的一种用途:生产玻璃、制备光导纤维等.(3)滤液B中加入过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O .(4)金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe .(5)经测定铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%,现取100吨该矿渣样品,经工艺流程甲提取铝,最后能制得27 吨单质铝?(忽略流程中铝元素的损耗)15.表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白.主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③④⑤3 ⑥⑦⑧⑨(1)①②⑥⑦中原子半径最小的是N (填元素符号);(2)表中氧化性最强的单质的化学式为F2;(3)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是NaOH (填化学式);(4)写出由⑤形成的单质Ne (填化学式符号);(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al (填元素符号).。

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(15)

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(15)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科(第15期)姓名班级学号完成日期家长签字A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.尽量少开私家车,多骑自行车D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气2.下列关于氯水的叙述中,正确的是()A.新制氯水中既有分子,又有离子B.久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.新制氯水在光照条件下,可以产生气体,该气体是氯气3.中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法:吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况,缓解病情.病毒学研究同时证实,一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用.下列有关NO的说法不正确的是()A.NO任意排放会造成大气污染B.汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NOC.NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因D.NO分子所含电子总数为奇数A.氯的原子序数为3517Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是()A.35Cl原子所含质子数为18B. mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5g35Cl2气体的体积约为1.12LD.35Cl2气体的摩尔质量为705.在2 L的密闭容器中发生反应:4A(s)+3B(g)=2C(g) +D(g),2 min后B减小了1.2 mol。

有关此反应的说法正确的是①用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1③在2 min内的反应速率,用C表示是0.4 mol/(L•min)④升高温度,反应速率将增大A.①② B.③④ C.①③ D.②④6.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学健的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态I→状态III表示CO与O2反应的过程7.下列有关物质性质的比较中,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>BrC.原子半径:S>O>F D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO38.下图所示的微粒中,氧化性最强的是()A.B.C.D.9.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱10.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()A.硅太阳能电池 B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶11.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A.HF B.NaCl C.HCl D.K2SO412.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.SiCl4B.H2O C.BF3D.PCl513 .利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:根据要求填空:(1)A装置中发生反应的化学方程式为(2)B装置有三种功能:①控制气流速度②均匀混合气体③.(3)C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为.(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是.(填编号)A.吸收有机物 B.吸收氯气 C.吸收氯化氢(5)E装置的作用是(填编号).A.吸收氯气 B.吸收氯化氢 C.防止倒吸(6)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为,所需的一种主要仪器为(7)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要的含氯有机物为(填编号).A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.CCl4.14.用系统法命名:.15.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质.当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用.填空(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应).(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为,KCl在灼烧时得焰色为色.(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为.(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L(标准状况).①用碱石灰除去的物质为;②该产气药剂中NaN3的质量分数为.答案1. A.2. A.3. C.4. B.5. D;6. C.7. D.8. B.9. B.10. D.11. D.12. A.13.(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O .(用元素符号表示)(2)②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4>HNO3>H2CO3.(用化学式表示)(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:NaOH .(4)可以说明⑤、⑥元素原子失去电子能力相对强弱的一个事实是碱性:NaOH>Al (OH)3等.(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为A1(OH)+3H+=A13++3H2O .3(6)②和①能形成一种6原子、16电子的分子,该分子的结构简式为CH2=CH2.(7)②和①能形成一种相对分子质量为58的分子,该分子各种同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2.(可补充)14.甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景.甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置.①该电池工作时,通入氧气的电极名称为,电极反应式为.另一电极反应式为.氢氧根离子流向极(填正或负)②工作一段时间后,测得溶液的碱性(填增强或减弱).15.(1)E元素周期表中的位置第2周期、第IVA族;C的原子结构示意图.(2)X的化学式为NaClO .(3)A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl﹣>O2﹣>Na+(用离子符号表示).(4)A、B形成的一种原子个数比为1:1化合物的化学式为Na2O2.(5)A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED4反应生成两种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质,此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称.写出该反应的化学方程式4Na+CCl44NaCl+C .。

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河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业
化学学科(第26期)
2.下列说法不正确的是( )
①某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
②同位素的性质完全相同
③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥质子数相同的粒子一定是同种元素
A.②③⑤⑥
B.①②④⑤
C. ③④⑤⑥
D. ①②⑤⑥
3. 根据元素周期表判断,下列叙述不正确是( )
A .K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等
B .L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
C .L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
D .M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原予的M 层电子数相等
4.原子的种类决定于原子的( )
A.原子量大小
B.核内质子数和中子数
C.最外层电子数
D.核电荷数
5.向含有NaBr 和KI 的混合溶液中通入氯气充分反应后将溶液蒸干,并灼烧所得物质,最
后剩余的固体可能是( )
A .NaCl 和KI
B .NaCl 和I 2
C .KCl 和NaBr
D .KCl 和I 2
6.关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是( )
A .在水中的溶解性:NaHCO 3>Na 2CO 3
B .热稳定性:NaHCO 3<Na 2
C O 3
C .与盐酸溶液反应的速率(快慢):NaHCO 3<Na 2CO 3
D .Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3,而NaHCO 3能转化成Na 2CO 3
7.已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ,质量数为A ,则mg 它的氧化物中所含电子..
的物质的量是( )
A.16+A m (A-n+8)mol
B.16
+A m (A-n+10)mol C.(A-n+2)mol D.A
m (A-n+6)mol
8.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应是()
(1)NaHCO3 (2) Al(OH)3 (3)Al2O3 (4)Al (5)SiO2
A.(4)(5)
B.(2)(3)(5)
C.(1)(5)
D. (1)(2)(3)(4)
9.下列叙述中正确的是()
A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等
B.金刚石和石墨的性质完全相同
C.O2和O3互为同位素
D.某物质中只含一种元素,该物质不一定是纯净物
10.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
11.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、CO32-、Ca+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+
12、某元素X的气态氢化物的化学式为HX,则X的最高氧化物的水化物的化学式为()
A.
H2XO4 B.H3XO4 C.HXO3 D. HXO4
13在①6
3Li 、②14
7
N 、③23
11
Na 、④24
12
Mg 、⑤7
3
Li 、⑥14
6
C 、⑦C60 、⑧石墨中,选择序号
填空。

(1)和质量数相等,但不能互称同位素;
(2)和的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素;
(3)和互为同素异形体。

(4)________和______互为同位素。

14.(8分)现有1~20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下:
①A的原子M层上有6个电子;②B2+与D具有相同的电子层结构,且可以相互组合形成
常见干燥剂;③元素C的单质常温为双原子气体分子,其氢化物水溶液呈碱性;④元素D的最高正化合价为+7价。

请回答下列问题:
(1)B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________________。

(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,为10电子微粒,写出该微粒的电子
式(用元素符号表示)________________。

(3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是_________(用元素符号表示),下列表述
中能证明这一事实的是__________(填字母)。

a.常温下A的单质和D的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d.HD的酸性比H2A酸性强
15、元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。

(1)上表中与A属于同一周期的元素是(填元素名称);写出B的单质的电子式。

(2)D和B形成的化合物的化学式为。

写出A单质与水反应的离子方程式。

(3)对B、C的单质或化合物描述正确的是。

a.C元素的最高正价为+7 b.常温、常压下C单质性质稳定
c.B的氧化物只有两种 d.C单质分子中含有18个电子
(4)从海水中提取D的单质可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过
滤、干燥;④电解得到产物。

以上提取D的单质的过程中,没有涉及的化学反应
类型是
a.分解反应 b.化合反应 c.复分解反应 d.置换反应
16、下表是元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。

请回答下列问题。

(1)①—⑩中,最活泼的金属元素是(写元素符号,下同);最不活泼的元素是;可作半导体材料的元素是;某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐,该盐的化学式是。

(2)④、⑤的简单离子,其半径更大的是(写离子符号)。

(3)⑧、⑨的气态氢化物中,更稳定的是(填化学式)。

(4)元素的非金属性:①⑦(填“>”或“<”)。

(5)①—⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是(填化学式);
碱性最强的是(填化学式),它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离
子方程式为 ________________________________。

17、1 mol H—H键的键能是436 kJ,1 mol I—I键的键能是151 kJ,1 mol H—I键的
键能是299 kJ。

试通过以上数据分析,H2和I2生成HI的反应放出的热量为KJ(所有数据都在25℃下测定)。

答案
1. C
2. D
3. C
4. D
5. C
6. B
7. A
8. D
9. D 10. C 11. A 12. D
13. (1)②和⑥(2)③和④(3)⑦和⑧ (4) ①和⑤
14. (1) CaC12(2分)
(2) (2分)
(3) Cl(2分) bc (2分)
15、(1)镁略(2)Mg3N2、2Na + 2H2O ==2Na+ +2 OH— +H2↑(3)d (4)d
16、(1)Na 、 Ar 、Si 、 NH4NO3(2)F—(3) HCl (4) >
(5)HClO4、NaOH 、 OH— + Al(OH)3 ===[Al(OH)4]—
17、 11。

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