黑龙江省大庆实验中学2019届高三上学期第一次月考化学试题 含解析

黑龙江省大庆实验中学实验二部第一次阶段考试
化学试题
1.中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，选项A正确；
B、司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，选项B正确；
C、瓷器属于硅酸盐产品，中国的瓷器在古代就闻名世界，最早由中国出口至西方国家，选项C正确；
D、侯氏制碱法制得的碱为纯碱，即碳酸钠，反应原理为NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O，选项D不正确。

答案选D。

2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）
A. H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-
B. 用于考古测定年代的碳原子：146C
C. CO2的电子式：
D. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O
【答案】B
【解析】
A. H 2S是二元弱酸，电离方程式：H2S H++HS-，A错误；
B. 用于考古测定年代的碳原子：146C，B正确；
C. CO2是共价化合物，电子式：，C错误；
D. 次氯酸分子的结构式：H－O－Cl，D错误，答案选B。

点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，
如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。

3.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A. “雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同
D. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【分析】
A．气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；B．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质；C．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性；D. 碳素钢是合金，光导纤维是二氧化硅，不属于新型的无机非金属材料。

【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，选项A正确；B．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，选项B 正确；C．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故漂白纸浆的原理不相同，选项C正确；D. 碳素钢是合金，光导纤维是二氧化硅，不属于新型的无机非金属材料，选项D不正确。

答案选D。

【点睛】本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，解题关键在于熟悉常见物质的组成、结构、性质和用途，题目难度不大。

4.下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（）
A. 20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10N A
B. 25℃时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH－的数目为10－12N A
C. 标况下，22.4L HF含HF分子数目为N A
D. 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N A
【答案】A
【解析】
【详解】A、20gH218O和20gTHO均为1mol，而H218O和THO中均含10个中子，故两者中均含10N A个中子，选项A正确；B．没有给出溶液的体积，无法计算水电离出的OH-的数目，选项B错误；C、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，选项C错误；D. 3.4gH2O2的物质的量为0.1mol，参加氧化还原反应时，-1价O可能发生自身氧化还原反应（如2H2O2=2H2O+O2↑），也可能作氧化剂全部被还原（如2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O），还可以作还原剂被氧化（如2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O）上述三种情况中，只有-1价O的自身氧化还原反应时，3.4g（0.1mol）H2O2反应转移电子数为0.1 N A，而另外两种情况，3.4g（0.1mol）H2O2反应转移电子数为0.2 N A，选项D错误。

答案选A。

5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
A. 常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－
B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－
C. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
D. 常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－
【答案】D
【解析】
【详解】A. 常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则Fe2+、H+、NO3－发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则NH4+、Fe2+不能大量存在，选项A 错误；B. 能使酚酞变红的溶液呈碱性，HC2O4－与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项B错误；C.
0. 1 mol·L−1KI 溶液中ClO−与I−发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D. 常温下，
=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各离子相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是（）
A. Y的单质的氧化性比W的弱
B. 原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)
C. 化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键
D. 元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质
【答案】B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，W与Y同主族，则W为硫元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，X 与Y、Z、W不在同一周期，X为氢元素。

A. 同主族元素从上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，则Y的单质的氧化性比W的强，选项A错误； B. 氢原子半径最小，同周期元素的原子从左到右逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径增大，则原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)，选项B正确； C. 化合物H2O和Al2O3，含有化学键分别为共价键和离子键，类型不相同，选项C错误； D. 元素Y、Z形成的化合物Al2O3熔点高，能用电解法制备金属单质铝，选项D错误。

答案选B。

7.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。

控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。

下列有关叙述正确的是（）
A. 阴极上有金属铝生成
B. 电极A为石墨，电极B为金属铝
C. OH-在电极A上放电，有氧气生成
D. 阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═Al2O3+6H+
【答案】D
【解析】
根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：2Al+3H2O Al2O3+H2↑，则A、阴极氢离子放电，电极反应为：2H++2e-=H2↑，A错误；B、电极A与电源的正极相连，是阳极，发生失去电子的氧化反应，应是为Al，B错误；C、电解质为硫酸溶液，氢氧根离子不可能参加反应，阳极反应为：2Al-6e-+3H2O＝AL2O3+6H+，C错误；D、阳极反应为：2Al-6e-+3H2O＝AL2O3+6H+，D正确；答案选D。

8.下列物质间相互发生反应时：①Na＋O2 ②Fe＋Cl2 ③AgNO3溶液+氨水④KI溶液＋AgNO3溶液
⑤Na2CO3＋C6H5CO OH ⑥AlCl3＋KOH ⑦P＋Cl2 ⑧Cu＋HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（）
A. 除②④⑤
B. 除②④
C. 除④⑥
D. 除④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【分析】
根据物质的性质进行分析，化学反应中有很多反应在不同的条件下生成不同的产物。

①温度不同产物不同常温下得到氧化钠，点燃条件下得到过氧化钠；②Fe+ Cl2反应只生成氯化铁；③AgNO3溶液+氨水在氨水量的不同得到不同产物；④KI溶液+AgNO3溶液只生成碘化银沉淀和硝酸钾；
⑤Na2CO3+C6H5COOH在C6H5COOH量的不同得到不同产物；⑥AlCl3+KOH在KOH量的不同得到不同产物；
⑦得到三氯化磷和五氯化磷是和氯气的量有关；⑧铜和硝酸反应和浓度有关。

【详解】①钠和氧气常温下生成氧化钠，点燃条件反应生成过氧化钠，故①符合；②Fe+Cl2反应只生成氯化铁，故②不符合；③AgNO3溶液+氨水在氨水少量时生成氢氧化银沉淀，过量时生成氢氧化二氨合银，故③符合；④KI溶液+AgNO3溶液只生成碘化银沉淀和硝酸钾，故④不符合；
⑤Na2CO3+C6H5COOH在C6H5COOH少量生成碳酸氢钠，C6H5COOH过量放出二氧化碳，故⑤符合；
⑥AlCl3+KOH在KOH少量生成氢氧化铝沉淀，过量生成偏铝酸钾，则条件不同得到不同产物，故⑥符合；⑦氯气和磷的反应与氯气的量有关，可以生成三氯化磷和五氯化磷，故⑦符合；⑧铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮，故⑧符合；综上所述：除②④都符合；答案选B。

【点睛】本题考查元素化合物的相关知识，涉及的面广，知识点不难，主要考查条件不同产物不同的反应的影响因素，在平时的学习中要注意归纳总结。

9.下列离子方程式书写正确是（）
A. 1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）
↓+H2O
3
B. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C. 已知：酸性K a1(H2SO3)>K a2(H2SO3)>Ka(HClO)，过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣
═HClO+HSO3﹣
D. 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
A、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合，由于AlO2-和H+的物质的量之比为2:5，故AlO2-和H+反应恰好生成等物质的量的Al3+和Al(OH)3；B．不符合反应客观事实，氢氧化
钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀；C. ClO﹣具有强氧化性，能将SO2氧化；D. Fe(OH)2是难溶于水的弱电解质，必须写化学式。

【详解】A、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合后，由于AlO2-和H+的物质的量之比为2:5，故AlO2-和H+反应恰好生成等物质的量的Al3+和Al(OH)3，离子方程式为：2AlO2-+5H+= Al(OH)3↓+Al3++H2O，选项A正确；B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，选项B错误；C. ClO﹣具有强氧化性，能将SO2氧化，发生反应的离子方程式为：SO2+H2O+ClO﹣═Cl-+SO42-+2H+，选项C错误；D. Fe(OH)2是难溶于水的弱电解质，必须写化学式，发生反应的离子方程式为 3 Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋8H
O，选项D错误。

答案选A。

2
10.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。

下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
【答案】D
【解析】
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；
B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；
C.MgCl2溶液加热，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，使水解可以完全，因此由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是抑制MgCl2的水解，C错误；
D.海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，因此溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④
中被还原，D正确；答案选D.
点睛：常用的离子交换膜有阳离子交换摸、阴离子交换膜、质子交换膜。

11.下列有关叙述不正确的是（）
A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A
B. 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数K h: CO32->HCO3-
C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3N A
D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0N A
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成的3mol氯气中含6molCl，其中1mol为37Cl，5mol为35Cl，生成氯气的摩尔质量= g/mol =70.7g/mol，若有212克氯气生成物质的量==3mol，生成3mol氯气电子转移的数目为5N A，选项A正确；B、碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数：K h: CO32->HCO3-，选项B正确；C、含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体，随浓度变稀后生成氢气。

含1mol H2SO4硫酸转化为硫酸锌和二氧化硫时转移1mol电子，1mol H2SO4硫酸转化为硫酸锌和氢气时转移2mol电子，故0.2mol H2SO4全部反应转移的电子数可能为0.3N A，选项C正确；D、氯气与甲烷发生取代反应，标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，氯气的物质的量为1.5mol，即使氯气完全参加反应也只能生成1.5mol C－Cl键，由于该反应为可逆反应，故生成C －Cl键的数目一定小于1.5N A，选项D不正确。

答案选D。

12.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是（）
A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
B. 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C. 若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
【答案】D
【解析】
试题分析：酸性燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H+＋4e－=2H2O，故A错误；a为阳极，b为阴极，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，故B错误；a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体为氧气，转移4mol电子生成1mol氧气，与电池中消耗1molH2,转移2 mol电子，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积比为1:2，故C错误；a为阳极，b为阴极，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，故D正确。

考点：本题考查电化学反应。

13.下列说法中正确的是（）
①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
②砹(At) 是第ⅦA族，AgAt 易溶于水
③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O
⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
⑥根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
A. ①③④⑤
B. ①④⑤
C. ③④⑤⑦
D. ①③⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，都是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②氯、溴、碘、砹均为第ⅦA族元素，根据卤素元素及其化合物的性质递变规律可知，氯化银、溴化银和碘化银等都是不溶于水的，则AgAt也不溶于水，故②错误；
③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，但是不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，错误；④碳酸钠加热不分解，同主族元素的化合物性质相似，则加热时CS2CO3也不分解，故④正确；⑤纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是金属离子与Fe发生了还原反应，故⑤正确；⑥反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故⑥错误。

答案选B。

14.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。

下列说法错误的是（）
A. G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染
B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中
C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3
D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯气是有毒气体不能直接排放到空气中，G装置中的氢氧化钠溶液能与氯气反应而除去多余氯气，防止空气污染，选项A正确；B、因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中，选项B正确；
C、用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以50mL12mol/L的盐酸产生氯气的量小于0.15mol，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1 mol，质量小于13.35g，选项C错误；
D、实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，反应进行，选项D正确；答案选C。

【点睛】本题考查氯气的实验室制法及性质，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，若用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，产生氯气的量小于0.15 mol，若是 0.15 molMnO2足量的12mol/L的盐酸反应，可以生成氯气0.15 mol，因为浓盐酸与二氧化锰加热反应，而稀盐酸与二氧化锰加热也不反应。

15.下列图示与对应的叙述相符的是（）
A. 图1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B. 图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定
C. 图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+
D. 图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）
【答案】B
【解析】
A、向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH逐渐升高，A错误；
B、由图可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，B正确；
C、a点所示pH接近12，碱性环境中铝离子会生成氢氧化铝沉淀，C错误；
D、根据图像可知图中阴影部分的面积为[c(反应物)-c(生成物)]，D错误；答案选B。

16.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）
A. a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸
B. b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C. c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D. d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙醇具有还原性，能被重铬酸钾氧化为乙酸，不发生消去反应，选项A错误；B、双氧水的浓度应相同，浓度影响反应速率，无法比较，选项B错误；C、因为红棕色的二氧化氮可与水反应生成无色的NO，故根据排水集气法收集的无色气体不能证明铜与稀硝酸反应生成NO，选项C 错误；D、由于硝酸银过量，故沉淀中既有氯化银又有硫化银，不能据此比较氯化银、硫化银溶度积的大小，选项D正确。

答案选D。

17.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

则下列说法正确的是（）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）
A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M点时生成的CO2为0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2
D. V1:V2=1:4
【答案】D
【解析】
A、根据H2CO3和Al(OH)3的电离平衡常数，得H＋能力大小：AlO2－>CO32－>HCO3－，滴加盐酸发生：AlO2－＋H＋＋H
2
O=Al(OH)3↓，继续滴加盐酸发生CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此a曲线表示的是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故A错误；B、根据图像，M点是CO32
－完全转化成HCO
3－，即发生CO
3
2－＋H＋=HCO
3
－，没有CO
2
产生，故B错误；C、根据A选项分析，a
线发生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，AlO2－全部转化成Al(OH)3，消耗H＋的物质的量50×10－
3×1mol=0.05mol，则n(AlO
2－)=0.05mol，b线发生CO
3
2－＋H＋=HCO
3
－，CO
3
2－全部转化成HCO
3
－，消耗
H＋的物质的量为(100－50)×10－3×1mol=0.05mol，则n(CO32－)=0.05mol，原溶液中CO32－和AlO2－的物质的量之比为0.05：0.05=1：1，故C错误；D、当加入V1mL盐酸时，溶液中n(HCO3－)=n(CO32
－)=0.025mol，因此共消耗盐酸的体积为V
1
=(0.05＋0.025)×1000/1mL=75mL，当盐酸体积为V2时，溶液中溶质为NaCl和AlCl3，根据元素守恒，因此n(HCl)=n(Na＋)＋3n(Al3＋)=[0.05×2＋0.05＋3×0.05]mol=0.3mol，则V2=0.3×1000/1mL=300mL，因此V1:V2=75:300=1:4，故D正确。

18.常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)
C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37
D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知，pH在7～9之间，溶液中主要存在HCO3-，该pH范围内和获得较纯的NaHCO3，选项A正确；B．pH=10.25时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守恒：c （Na+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），则混合液中c（Na+）>c（CO32-）+c（HCO3-），选项B错误；C．根据图象曲线可知，pH=6.37时，H2CO3和HCO3-的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）==10-6.37，选项C正确；D．pH=10时的溶液为碱性，则c（OH-）>c（H+），溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c（Na+）离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：c（HCO3-）>c（CO32-），此时离子浓度大小为：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+），选项D正确；答案选B。

19.Ⅰ亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。

它是一种食品添加剂，我们所食用的部分食盐中就添加了亚铁氰化钾作为抗结剂。

如果食用过量，易引起胃肠不适。

同学们可以观察一下家中食盐的配料表，尽量选用不含抗结剂的食盐。

亚铁氰化钾可用如下方法进行制备。

已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：
（1）常温下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________。

（4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是_______________，相同温度下，溶解度：
K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”）。

（5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅱ亚铁氰化钾也可以用硫酸亚铁铵为原料制备。

可以用氧化还原滴定法测定晶体中Fe2+的含量。

称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。

用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL。

滴定时，将KMnO4溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为
__________ ；晶体中FeSO4的质量分数为____________。

【答案】 (1). > (2). 6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl (3). 玻璃棒(4). 复分解反应 (5). < (6). K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6] (7). 酸式 (8). 滴入最后一滴溶液时，刚出现紫红色，保持30s不变 (9). 38%
【解析】
【详解】Ⅰ（1）NaCN是强碱弱酸盐，在溶液中溶液水解，使溶液显碱性，NaCN水解的离子方程式为CN-+H 2O HCN+OH-；（2）根据流程可知，反应器中NaCN 与FeSO4、CaCl2反应生成CaSO4，以及进入下一步反应的Na4[Fe（CN）6]，结合方程式可知还有产物NaCl，故发生的主要反应的化学方程式为6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl；（3）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)转化器中发生的反应是：Na4[Fe(CN)6]＋4KCl===K4[Fe(CN)6]↓＋4NaCl，此反应属于复分解反应，得出K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]；（5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，根据反应Na4[Fe(CN)6]＋4KCl===K4[Fe(CN)6]↓＋4NaCl可得反应的离子方程式为K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]；
ⅡKMnO4具有强氧化性能腐蚀橡胶，必须装在酸式滴定管中；判断反应到达滴定终点的现象为滴入最后一滴溶液时，刚出现紫红色，保持30s不变；设晶体中FeSO4的物质的量为x，则5Fe2++ MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5mol 1mol
x 0.5mol/L×20.0×10-3L
x=，晶体中FeSO4的质量分数为。

20.锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。

Ⅰ、锂的原子结构示意图为___________；锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物____________（填化学式）。

Ⅱ、锂经常用于制作电池。

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。

(填字母)
（2）电池正极反应式____________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，用化学反应方程式解释原因______________________________________________。

Ⅲ、下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取锂的工业流程示意图。

① 高温煅烧时的反应原理为：Li2O∙Al2O3∙SiO2+K2SO4= K2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4；
Li2O∙Al2O3∙SiO2+Na2SO4= Na2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4。

②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③几种金属离子沉淀完全的pH
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）
（1）浸取时使用冷水的原因是______________________________________。

（2）滤渣2的主要成分为__________________。

（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。

Li2CO3产品中的杂质可能是__________________，用离子方程式表示其产生的原因
_____________________________。

（4）洗涤Li2CO3晶体使用_____________。

（填“冷水”或“热水”）
【答案】 (1). (2). Li2O (3). b (4). a (5). MnO2+e-+Li+=LiMnO2
(6). 否 (7). 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ (8). Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率 (9). Al（OH）3、Fe（OH)3 (10). Al（OH）3 (11). Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- (12). 热水
【解析】
【分析】
I．锂的原子核外有2个电子层，各层电子数为2、1；锂在空气中燃烧生成氧化锂；Ⅱ、首先掌握原电池的过程条件、电极名称、电极判断、电极反应、溶液中离子的移动方向、外电路中电子的移动方向、氧化还原反应的实质、特征、氧化剂与还原剂等概念。

还要清楚加入的物质是否还会发生其他反应，判断加入物质的可行性，最后按要求作答；Ⅲ．锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2）煅烧后，冷却、研磨，有利于冷水的浸取，抽滤，得到滤渣为硅酸盐，结合锂离子浸取液中含有的金属离子、离子沉淀完全pH，可知加热NaOH浓溶液，调节溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+转化为Al（OH）3、Fe（OH）
，抽滤后再加入NaOH浓溶液，调节溶液pH>13，应是将Mn2+转化为沉淀，抽滤后，加热浓缩，加3
入饱和碳酸钠溶液，由于Li2CO3的溶解度远小于Li2SO4，会析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂。

（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少；（2）滤渣2为氢氧化铝、氢氧化铁；（3）只加一次浓NaOH溶液使pH>13，会使溶液中Al3+转化为AlO2-，放置后，空气中二氧化碳与AlO2-、水反应生成Al（OH）3；（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，应用热水洗涤。