天津市塘沽区新高一下学期化学选择题专项训练含解析
2019-2020学年天津市滨海新区塘沽第一中学高一下学期第一次月考化学试题 Word版含解析
塘沽一中2019—2020 学年度第二学期高一年级第一次月考化学学科试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 S32一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题4 分，共60 分）1.下列过程属于人工固氮的是( )A. 用N2 和H2合成NH3B. 闪电时大气中氮的氧化物的生成C. 由氨气制尿素D. 从空气中分离出氮气【答案】A【解析】【分析】固氮：将游离态的氮转化成化合态的氮，包括自然固氮、人工固氮。
【详解】A. 用N2 和H2合成NH3：N2+ 3H22NH3，是工业上将游离态的氮转化成化合态的氮，属于人工固氮，A选项符合题意；B. 闪电时大气中氮的氧化物的生成：是自然固氮，B选项不符合题意；C. 由氨气制尿素：是化合态氮之间的转化，不属于固氮，C选项不符合题意；D. 从空气中分离出氮气：没有转化成化合态的氮，不属于固氮，D选项不符合题意；答案选A。
2.下列说法正确的是（）A. SO2 有毒，不能用作食品添加剂B. 燃煤中加入生石灰可以减少SO2 的排放C. 2mol N2 可与6molH2完全反应生成4molNH3D. 氨水中含有NH3·H2O 和H2O 两种分子【答案】B【解析】【详解】A. SO2 有毒，可用作一定范围内的食品添加剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康，A选项错误；B. 燃煤中加入生石灰可以吸收SO2 ：SO2 + CaO = CaSO3，2CaSO3 + O2 = 2CaSO4，B选项正确；C. 合成氨反应是可逆反应，所以2mol N 2 可与 6molH 2 不能完全反应，生成的NH 3小于4mol ，C 选项错误；D. 氨水中除含有 NH 3·H 2O 和 H 2O 外，还有NH 3，D 选项错误； 答案选B 。
【点睛】氨气溶于水，部分与水反应生成NH 3∙H 2O ：NH 3 + H 2O NH 3∙H 2O ，NH 3∙H 2O 部分电离：NH 3∙H 2ONH 4+ + OH -，水也部分电离：H 2OH + + OH -，所以氨水中有3种分子、3种离子：NH 3、NH 3∙H 2O 、H 2O 、NH 4+、OH -、H +。
2024届天津市滨海新区化学高一第二学期期末检测模拟试题含解析
2024届天津市滨海新区化学高一第二学期期末检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于基本营养物质的说法不正确的是（）A．糖类只含C、H、O三种元素B．油脂能发生水解反应C．蛋白质属于高分子化合物D．葡萄糖和蔗糖属于同系物2、研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据：化学键P﹣P P﹣O O=O P=O键能/kJ·mol﹣1197 X 499 434已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则下表中X为A．410B．335C．360D．1883、夏天用食醋调凉拌菜时，醋酸的作用：①使凉拌菜味美可口；②增进食欲、帮助消化；③抑菌杀菌、预防肠道疾病；④增加糖类等营养成分的吸收。
其中说法正确的是A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④4、一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。
下列关于该反应的说法正确的是A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3C．向容器中再加入N2可以加快反应速率D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量5、下列说法不正确的是A．乙酸、水、乙醇和金属钠反应剧烈程度，从剧烈到逐渐平缓B．淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体C．硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄D．苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明6、等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．他们的分子个数比是1：1 B．他们的原子个数比是1：1C．他们的氢原子个数比是4：3 D．他们所含氢的质量比是4：37、铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．滴加少量CuSO4溶液C．将铁片改用铁粉D．增加稀硫酸的用量8、下列说法正确的是（）A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用9、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(P a)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H<0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有( )①保持容器容积不变，向其中充入1molH2②保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)④保持容器内压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反应温度A．0个B．1个C．2个D．3个10、下列说法正确的是A．常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应B．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料11、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
天津市滨海新区塘沽第一中学2021-2022高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
天津市滨海新区塘沽第一中学2021-2022高一化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 S 32一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题 4 分，共 60 分）1.下列过程属于人工固氮的是 ( )A. 用 N2 和 H2合成 NH3B. 闪电时大气中氮的氧化物的生成C. 由氨气制尿素D. 从空气中分离出氮气【答案】A【解析】【分析】固氮：将游离态的氮转化成化合态的氮，包括自然固氮、人工固氮。
【详解】A. 用 N2 和 H2合成 NH3：N2 + 3H2 2NH3，是工业上将游离态的氮转化成化合态的氮，属于人工固氮，A选项符合题意；B. 闪电时大气中氮的氧化物的生成：是自然固氮，B选项不符合题意；C. 由氨气制尿素：是化合态氮之间的转化，不属于固氮，C选项不符合题意；D. 从空气中分离出氮气：没有转化成化合态的氮，不属于固氮，D选项不符合题意；答案选A。
2.下列说法正确的是（）A. SO2 有毒，不能用作食品添加剂B. 燃煤中加入生石灰可以减少 SO2 的排放C. 2mol N2 可与 6molH2完全反应生成 4molNH3D. 氨水中含有 NH3·H2O 和 H2O 两种分子【答案】B【解析】【详解】A. SO2 有毒，可用作一定范围内的食品添加剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康，A选项错误；B. 燃煤中加入生石灰可以吸收SO2 ：SO2 + CaO = CaSO3，2CaSO3 + O2 = 2CaSO4，B选项正确；C. 合成氨反应是可逆反应，所以2mol N2 可与 6molH2不能完全反应，生成的NH3小于4mol，C选项错误；D. 氨水中除含有 NH 3·H 2O 和 H 2O 外，还有NH 3，D 选项错误； 答案选B 。
【点睛】氨气溶于水，部分与水反应生成NH 3∙H 2O ：NH 3 + H 2O NH 3∙H 2O ，NH 3∙H 2O 部分电离：NH 3∙H 2ONH 4+ + OH -，水也部分电离：H 2OH + + OH -，所以氨水中有3种分子、3种离子：NH 3、NH 3∙H 2O 、H 2O 、NH 4+、OH -、H +。
天津市塘沽一中2024届高一化学第二学期期末联考试题含解析
天津市塘沽一中2024届高一化学第二学期期末联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼③电解法精炼铜时，电路中每转移2 mol电子，阳极质量就减少64 g④镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极⑥外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应A．①②④B．①②③④C．①③⑤⑥D．③④⑥2、α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1减小，α2增大B．α1增大，α2减小C．α1、α2均减小D．α1、α2均增大3、某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种4、下列各组物质间的反应与对应的反应类型不相符的是A．乙烯与溴水—加成反应B．苯与浓硝酸—取代反应C．乙醇与钠—置换反应D．乙醇的燃烧—化合反应5、下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确．．．的是A．在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油B．加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C．糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应D．糖类都由C、H、O三种元素组成6、含有共价键的离子化合物是A．NaCl B．NH4Cl C．NH3D．O27、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至多有26个原子处于同一平面上C．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D．该烃属于苯的同系物8、酸与碱完全中和时（）A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定为7C．酸与碱的物质的量一定相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等9、下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是A．①④B．①②C．②④D．②③10、已知.下列两个结构简式：CH3-CH2CH3和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是A．都表示一对共用电子B．都表示一个共价单键C．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键11、对于反应2A+B3C+4D，表示反应速率最快的是A．V A=0.75mol/(L·s) B．V B=0.5mol/(L·s) C．V C=1.0mol/(L·s) D．V D=1.5mol/(L·s)12、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
天津塘沽区第二中学高一化学测试题含解析
天津塘沽区第二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各图所示装置属于原电池的是（）参考答案：C略2. 下列不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHBr2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Cl参考答案：B3. 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是( )A. A和B的相对分子质量之比为a:bB. 同温同压下，A和B的原子数之比为b:aC. 同质量的A和B的物质的量之比为b:aD. 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b参考答案：B试题分析：A、解：A、由n=m/M可知，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为ag：bg=a：b，所以两种气体A与B的相对分子质量之比为a：b，A正确；B、A与B相对分子质量之比为a：b，同质量时由n=m/M可知，分子数之比等于1/a：1/b=b：a，但原子数之比不一定，B错误；C、A与B 相对分子质量之比为a：b，同质量时由n=m/M可知，二者的物质的量之比等于1/a：1/b=b：a，C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为a：b，D正确；答案选B。
【名师点晴】明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键。
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。
其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。
4. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
天津市塘沽区新高一下学期化学综合题专项训练含解析
天津市塘沽区新高一下学期化学综合题专项训练本练习含答案有解析1．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。
在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。
除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH1)2Ac＋CO＋NH1==Cu(NH1)1 (CO) Ac。
请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）配合物Cu(NH1)1 (CO) Ac中心原子的配位数为________，基态铜原子核外电子排布式为_________________。
（1）写出与CO互为等电子体的粒子________ (任写一个) 。
（4）在一定条件下NH1与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中，C原子轨道的杂化类型为________；1 mol尿素分子中，σ键的个数为____________。
（设N A为阿伏加德罗常数的值）（5）铜金合金形成的晶胞如图所示，其中Cu、Au原子个数比为________。
铜单质晶胞与铜金合金的晶胞相似，晶胞边长为1．61×10－8cm，则铜的密度为________g/cm-1（结果保留1位有效数字）。
2．高分子化合物V: 是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：已知：（R、R1、R2、R3表示烃基）(1)试剂a是____________________________。
(2)F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是________________。
(3)I的结构简式是____________。
(4)G中所含官能团是________________；M的结构简式是____________。
(5)M与C反应生成V的化学方程式为____________。
(6)E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式为____________（写一种）。
天津市新高一下学期化学易错易混选择题精粹含解析
天津市新高一下学期化学易错易混选择题精粹单选题有答案含解析1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是选项 A B C D图式H-Cl-O表示CaCl2的电子式Na+的结构示意图中子数为14的碳原子次氯酸的结构式A．A B．B C．C D．D2．下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确．．．的是( )A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B．将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D．可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O33．如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理4．乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．任意比5．下列说法正确的是( )A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．放热反应在常温下一定很容易发生C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D．由C(石墨，s)==C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定6．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能D．将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量7．下列各组比较正确的是（）A．酸性：H2SO4<H2SO3B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．最外层电子数：Ne=He D．电子层数：P>Si8．下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④9．葡萄酸的结构简式为。
天津市塘沽区新高一下学期化学选择题专项训练含解析
天津市塘沽区新高一下学期化学选择题专项训练单选题有答案含解析1．下列说法错误的是( )A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2．下列各项正确的是（）A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2C．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu3．在关于下图所示的原电池中，正确的是A．Zn被还原B．锌片上的电子经导线流向铜片C．该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加D．该原电池将电能转变为化学能4．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A．铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．碳酸钙受热分解D．碳与水蒸气反应制取水煤气5．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )①Mg F2②Na2O2③NaOH④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④B．②④⑤⑦C．①②③④⑥D．①③⑤⑥6．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示，其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。
下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：X>Z>YB．M的单质常温常压下为气态C．X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸7．下列图示正确的是（）A．图表示反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图表示反应N 2 (g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图表示中和热测定的实验装置图D．图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化8．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。
天津市塘沽区新高一下学期化学综合题专项训练含解析
天津市塘沽区新高一下学期化学综合题专项训练单选题有答案含解析1．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。
诸回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。
②在乙池中阳极的电极反应是____________。
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的离子方程式：___________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。
若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。
该反应的化学方程式为______________。
2．将9.4克的铜铝合金，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气6.72升，计算：（1）参加反应的H2SO4的物质的量；（2）合金中金属铜的质量。
3．现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是__________。
（2）画出T的原子结构示意图__________。
（3）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式__________。
4． (I)将下列物质进行分类:①H与D②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石(1)互为同位素的是_______(填编号、下同)；(2)互为同素异形体的是_______；(3)互为同分异构体的是________；(II)反应Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量变化趋势如图所示:(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
天津塘沽区第九中学高一化学下学期期末试卷含解析
天津塘沽区第九中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 、下列各项表达中正确的是( )A．Na2O2的电子式为B．MgCl2中既存在离子键又存在非极性键C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl 的结构示意图为参考答案：C略2. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14参考答案：C略3. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 丁达尔效应参考答案：D试题分析：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者；选项D符合题意。
4. 在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2 mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M (g) ＋N (g) E (g) ；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2 mol·L－1。
下列说法不正确的是A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L－1B．4min时，用Ｅ表示的反应速率为0.2mol·L－1·min－1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变D．4min时，M的转化率为80％参考答案：A略5. 下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2与NaHSO4 B．Ba（OH）2与H2SO4C．石灰水和二氧化碳D．Ca（HCO3）2与NaOH参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2 NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2 =BaSO4↓+NaOH+H2O；B．Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关；C．二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；D．氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水．【解答】解：A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2 NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2 =BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B ．Ba （OH ）2与H 2SO 4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示，故B 正确；C ．二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故C 错误；D ．氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，二者反应实质不同不能用同一个反应表示，故D 错误； 故选：B ．6. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)kJ·mol ）NH 3的浓度（mol·L ）A ．B ．C ．D ．参考答案：B7. 下列状态的物质，既能导电又属于电锯质的是A ．KNO 3晶体B ．NaCl 溶液C ．液态氯化氢D ．烙融的KOH 参考答案：D8. 将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl 2的质量分数最小的是 A ．Mg B ．MgO C ．Mg(OH)2 D ． MgCO 3 参考答案： C略9.参考答案： D 略10. 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。
天津塘沽区第十四中学高一化学下学期期末试卷含解析
天津塘沽区第十四中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．“尿毒症”患者做血液透析治疗D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D略2. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
则下列有关说法不正确的是A．高聚氮晶体属于分子晶体 B．高聚氮转化为N2是化学变化C．高聚氮是N2的一种同素异形体 D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：A略3. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。
若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。
则四块金属的活动顺序是（）A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b参考答案：A略4. 下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是A. Na+、K+、Mg2+、SO42- B. Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-C. Na+、K+、S2-、CO32-D. Na+、S2-、ClO-、Cl-参考答案：CA. 碱性溶液中Mg2＋不能大量共存，A错误；B. 碱性溶液中HCO3－不能大量共存，B错误；C. 碱性溶液中Na+、K+、S2-、CO32-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.S2－与ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选C。
5. 不能用启普发生器制取的气体是（）A．H2S B．SO2 C．CO2D．H2-参考答案：B略6. 下列叙述正确的是A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C． Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D7. 下列递变规律不正确的是A、 Na、Mg、Al还原性依次减弱B、 I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、 C、N、O原子半径依次增大D、 P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C8. 对下列事实的解释错误的是A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性参考答案：CA. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，A正确；B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B正确；C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性，C错误；D. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，因此可使湿润的红色布条褪色，氯气没有漂白性，所以不能使干燥的红色布条褪色，D正确，答案选C。
天津市塘沽区2023届新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B．甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水3．已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g) 生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kc x( NO)．c y( H2)，k为速率常数。
在800℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据初始浓度生成N2的初始速率/mol/(L·s) c(NO)/mol/L c(H2)/mol/L1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-32 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-43 2.00×10-3 3.00×10-39.60×10-4则下列说法中不正确的是（）A．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大B．800℃时，k值为8×104C．若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s) D．关系式中x=l、y=24．下列说法正确的是A．石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B．煤的干馏、气化、液化属于物理变化C．汽油、煤油、柴油是纯净物D．天然气、沼气的主要成分均是甲烷5．下列物质之间的相互关系错误的是A．干冰和冰是同一种物质B．CH3CH20H和CH3 0CH3互为同分异构体C．是同一种物质D．金刚石和石墨互为同素异形体6．下列属于置换反应的是A．Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2B．TiCl4＋4Na Ti＋4NaClC．CH4＋H2O3H2＋COD．4NH3+5O24NO+6H2O7．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
天津市塘沽区新高一下学期化学实验题专项训练含解析
天津市塘沽区新高一下学期化学实验题专项训练单选题有答案含解析1．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。
（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。
首先关闭_____，将导管伸入烧杯液面以下，再_____，如果C中______，则说明________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_______。
（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是__________．Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_________________（2）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．2．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
天津市塘沽区2022届化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析
天津市塘沽区2022届化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)垐?噲?2Z(g)达到平衡时，测得Y转化了37.5%，X转化了25%，下列叙述正确的是A．升高温度，正逆反应速率增大，平衡不移动B．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为1∶2C．若Y的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1D．若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大【答案】B【解析】【分析】【详解】A.升高温度，正逆反应速率增大，平衡会向吸热方向移动，故A错误；B.设反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则转化了的X的物质的量为25%a，转化了的Y的物质的量为37.5%b，根据化学方程式可知，转化了的X、Y的物质的量之比为1:3，则有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正确；C.根据速率之比等于化学方程式的化学计量系数之比，则若Y的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，则Z的反应速率为0.43mol·L-1·s-1，故C错误；D.若容器体积不变，向容器中充入氦气，容器内总压强增大，但各个物质的浓度不变，反应物和生成物的分压不变，则反应速率不变，故D错误；综上所述，答案为B。
【点睛】当恒容条件下，向容器内通入惰性气体时，因为容积不变，反应物和生成物的浓度就不变，则反应速率也就不变，平衡也不会发生移动；当恒压条件下，通入惰性气体时，因为容器的容积会增大，反应物和生成物的浓度都会减小，则反应速率也会减小，此时反应物和生成物各物质的分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
2．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯【答案】D【解析】【详解】A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故A错误；B、苯中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C、苯和溴水发生萃取而使溴水褪色，而不是化学反应，故C错误；D、苯在浓硫酸做催化剂的条件下，能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故D正确；故选D。
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天津市塘沽区新高一下学期化学选择题专项训练本练习含答案有解析1．下列离子方程式正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2．K 2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法正确的是A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色3．下列关于有机物的说法中，错误的是（）A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水4．某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。
则a、b、c分别为A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、45．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止6．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。
25℃时，下列说法中不正确的是A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-107．下列反应过程中不能引入醇羟基的是A．醛的氧化反应B．卤代烃的取代反应C．烯烃的加成反应D．酯的水解反应8．下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热③AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合④FeCl3溶液与NaHS溶液混合A．②③④ B．①② C．①③④ D．①②③He―→178O 9．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：147N＋42 H，下列叙述正确的是＋11A．178O原子核内有9个质子B．1H原子核内有1个中子1C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定10．常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液可能显中性D．溶液可能是pH=13的溶液11．下列物质因水解而使溶液显碱性的是A．KOH B．Ba(NO3)）2C．NH4Cl D．Na2CO312．A原子的结构示意图为。
则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为( )A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～613．下列说法中正确的是（）A．氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B．杂化轨道全部参加形成化学键C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．在分子中含有2个手性C原子14．下列叙述不正确的是A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应B．乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。
15．下列说法正确的是:A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料16．下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A．制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C．铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理17．下列物质中属于电解质的是①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A．①②④⑤B．②③④C．②③④⑥D．全部18．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．KCl溶液D．Ca(HCO3)2溶液19．（6分）在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是A．与金属钠反应时，键①断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂D．与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂20．（6分）下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42－的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42－的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为a mol·L-121．（6分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低22．（8分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．侯式制碱法制纯碱B．海带提碘C．电解饱和食盐水制烧碱D．工业上合成氨23．（8分）已知草酸为二元弱酸：H 2C2O4HC2O＋H＋K a1、HC2O C2O＋H＋K a2。
常温下，向某浓度的H 2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )A．K a1=10－1.2B．pH＝2.7时溶液中：＝1000C．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大24．（10分）下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体25．（10分）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是（）溶质的成分对应图象溶液中离子浓度关系A NaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO32－）<c（HCO3－）B NaOH、Na2CO3Ⅲc（OH－）>c（CO32－）C Na2CO3Ⅳc（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）D NaHCO3I c（Na＋）=c（HCO3－）A．A B．B C．C D．D26．（12分）某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。
下列相关分析错误的是A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．II 中浓硫酸的目的是干燥CO2C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO27．（12分）下列说法正确的是A．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测是否水解完全C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同28．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法不正确．．．的是A．过程I中太阳能转化为化学能B．过程II中化学能转化为电能C．2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量D．H2O的分解反应是吸热反应29．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C 2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间30．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、浓硫酸加热C．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液参考答案本练习含答案有解析1．D【解析】A、B、C均为电荷不守恒，排除；2．D【解析】A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，选项A错误；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，选项B错误；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，选项C错误；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，选项D正确。
答案选D。
3．C【解析】【分析】A.葡萄糖中含-CHO，具有还原性；B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上；D.硫酸铜是重金属盐。
【详解】A.葡萄糖分子结构中含-CHO，具有还原性，与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，A正确；B.油脂(动物油、植物油)在碱性条件下水解(进行皂化反应)，生成高级脂肪酸盐(钠盐、钾盐等)和丙三醇(甘油)，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；C.油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；D.蛋白质溶液遇重金属盐硫酸铜溶液后会发生变性，变性是不可逆过程，产生的沉淀不能重新溶于水，D 正确；故合理选项是C。