云南省西双版纳傣族自治州高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

云南省西双版纳傣族自治州高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共16分)
1. （1分） (2016高一下·临川期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中正确的是（）
A . 在该反应中维生素C作催化剂
B . 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷
C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D . 上述反应中维生素C作氧化剂
2. （1分） (2016高一上·宁德期末) 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）
A . 少量金属钠保存在煤油里
B . 浓硫酸存放在广口试剂瓶中
C . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D . 氯水应装在棕色细口瓶中密封避光保存
3. （1分）下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（）
A . ①②③④
B . ②③④
C . ②④
D . ②
4. （1分）(2015·桐庐模拟) 背景材料：①2006年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源．改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念．
下列相应说法错误的是（）
A . 钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠
B . AgI和干冰都可用于人工降雨
C . 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设
D . 环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一
5. （1分）下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）
A . 分散系的分类
B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程
C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
6. （1分） (2016高三上·临沂期中) 下列物质在一定条件下可以转化的是（）
A . CaCl2 CaCO3 CaO
B . Fe FeCl2 Fe（OH）2
C . Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3
D . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
7. （1分） (2017高三上·昆明月考) 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）
A . 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
B . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数必定也不同
C . 一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子大小决定
D . 一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子数决定
8. （1分）(2020·临朐模拟) 为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。

NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA
B . 产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NA
C . 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1
D . 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L
9. （1分） (2020高一下·盐城期末) 在含有大量Na+、OH-、的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
A . H+
B . Ca2+
C .
D . Cl-
10. （1分）某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则主要的实验操作过程应是（）
A . 溶解、加适量BaCl2溶液、过滤
B . 溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C . 溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤
D . 溶解、加适量盐酸、加热
11. （1分） (2016高一上·菏泽期末) 图为化学实验中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（）
A . SO2和H2O
B . CO2和NaOH溶液
C . NH3和H2O
D . NO和H2O
12. （1分）下列说法中正确的是（）
A . NaCl的摩尔质量是58.5g
B . 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
C . 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA
D . 17g NH3中含有分子数为NA
13. （1分）下列离子方程式正确的是（）
A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D . 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+OH−=
14. （1分）一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应，生成的气体是（）
A . SO2、 H2
B . SO2
C . H2
D . 无法确定
15. （1分） (2018高一上·天津期末) 下列各组物质中，不满足右图物质一步转化关系的选项是（）选项X Y Z
A HCl Cl2HClO
B Fe FeCl2FeCl3
C S H2S SO2
D NO N2NH3
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （1分）已知反应KClO3+ 6HCl ＝KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（）
A . Cl2相对分子质量约为73.3
B . 该反应转移电子数为6
C . KCl中只含有35Cl
D . KCl中同时含有35Cl和37Cl
17. （3分） (2018高一上·杭州期中) 按要求完成下列填空：
（1）画出Mg原子结构示意图：________。

（2）微粒中的中子数为________。

（3） 11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为________mol。

（4）以下7种物质①NaCl溶液②Cu③酒精（C2H5OH）④熔融KNO3 ⑤BaSO4固体⑥干冰⑦稀硫酸其中：属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________。

三、工业流程 (共1题；共4分)
18. （4分） (2019高一上·南昌期末) 某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
(1)操作I的名称是_________；写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式__________。

【答案】过滤|SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O
（1）操作I的名称是________；写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式________。

（2）滤液A中加入过量双氧水的目的是________；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：________。

（3）滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 ________。

19. （2分）某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为________，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为________．
（2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________．
（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是________．
五、推断题 (共1题；共4分)
20. （4分） (2017高一上·大连期末) 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D．已知D为强酸，请回答下列问题：
A B C D，若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
（1）、 A，C的化学式分别是：A________、C________．
（2）、D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式________；该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
六、综合题 (共1题；共2分)
21. （2分）(2020·广东模拟) 氢氧化铈[Ce(OH)4]被广泛用于气敏传感器、燃料电池、催化剂等领域。

实验室以精选的氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3 )为原料制备氢氧化铈的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“煅烧”可在________(填仪器名称)中进行，主要反应的化学方程式为________；除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有________(只答一点即可)。

（2）实验室制取氧气。

①氧气的发生装置可以选择上图中的________(填大写字母)。

②欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置→________(填小写字母)；检验氧气已收集满的操作和现象为________。

（3）“酸浸”时，温度不能过高的原因为________；若用盐酸代替双氧水、H2SO4的不足之处为________；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为________。

（4）“氧化”反应的化学方程式为________。

参考答案一、单选题 (共16题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共1题；共3分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、工业流程 (共1题；共4分)
18-1、
18-2、
18-3、
四、实验题 (共1题；共2分) 19-1、
19-2、
19-3、
五、推断题 (共1题；共4分) 20-1、
20-2、
六、综合题 (共1题；共2分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
第11 页共11 页。