精品解析：广东省深圳市高级中学2020届高三上学期第一次测试化学试题

学校：班级：__________
第I卷（选择题）
一、选择题
1．（8分）已知A和B两支试管的溶液中共含有
．．．K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红
色。

请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_______________________
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。

(3)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，
再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之
．．．．．比．为_________________________（要求标注出离子种类）。

(4)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为
2．下列生活用品不属于有机合成材料的是（）
A．塑料瓶B．不锈钢刀C．涤纶布料D．汽车轮胎
3．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:
下列说法不正确
．．．的是
A．步骤①研磨时需要在研钵中进行
B．步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀
C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
4．下列说法中正确的是( )
A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质
B.工业电解熔融态的Al2O3制Al时,加冰晶石的主要作用是提高Al 的产量
C.铝热反应可用于冶炼高熔点金属,如K、Ca、Cr、Mn等
D.工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu
5．已知:X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径依次为X:99pm
Y:154pm Z:125pm W:117pm,X、Y、W在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略),X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反应。

下列说法正确的是( )
A.元素Z处于周期表的阴影位置
B.非金属性:X<W
C.X与W形成的化合物为离子化合物
D.Y、W的最高价氧化物能相互反应
6．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）
A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
7．氢氧燃料电池构造如图所示，其电池反应方程式为：
2H2+O2=2H2O，下列说法不正确
．．．的是( )
A. 多孔金属b作正极
B. 多孔金属a上，氢气发生氧化反应
C. 电池工作时，电解质溶液中K+移向b极
D. 正极的电极反应为：O2 +4e- +4H+ =2H2O
8．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－
===CO32-＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。

下列关于此燃料电池的说法中，错误的是( )
A. X为负极，Y为正极
B. 工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C. 在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D. 该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
9．对于反应2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，下列表示反应速率最快的是（）
A. υ(A) =0.5mol·L－1·min－1
B. υ(B)=1.2mol·L－1·min －1
C. υ(C)=0.4mol·L－1·s－1
D. υ(D)=0.3mol·L－1·s－1 10．下列除杂方法正确的是
①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应
②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO4溶液，分液
A. ①②③
B. ③④⑤
C. ②④⑤
D.
②③④
11．105 ℃、101 kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃
80 mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30 mL。

原混合烃中乙烷的体积分数为
A. 12.5%
B. 25%
C. 50%
D. 75% 12．下列说法不正确
．．．的是
A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同
B.NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关
C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏
D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同13．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为( )
A. －10＋3n
B. －6＋3n
C. 3n-12
D. －(4－2n)
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．H
解析：（共8分，每空2分）
(1)、OH—、K+、Cl— (2)、Mg
(3)、n(Mg2+)：n(K+)：n(NO3—)=1：4：6（或0.5：2：3）
(4)、2HCO3— + 2OH— + Ba2+ === BaCO3↓ + 2H2O + CO32—
2．无
3．B
4．D
5．D
解析：D
解析：由图中位置可知X处于第二周期,又其最高价含氧酸为强酸,推知X为N,从而推知W为Si,Z为Al,Y为Na。

6．C
解析：C
【解析】
试题分析：A．电子的质量很小，是质子质量的1/1836，在原子核外作高速运动，且运动不规则，A正确；B．原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，B正确；C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，C错误；D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，D正确，答案选C。

考点：考查原子核外电子的运动状态及电子云
7．D
解析：D
【解析】
【分析】
氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，原电池放电时溶液中阳离子向正极移动，碱性的环境下电极反应式不
能出现氢离子。

【详解】A. 通入氧气的电极是正极，多孔金属b作正极，故A正确；
B. 通入氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，多孔金属a上，氢气发生氧化反应，故B正确；
C. 原电池放电时溶液中阳离子向正极移动，电解质溶液中K+移向b极，故C正确；
D. 电解质溶液是氢氧化钾溶液，正极的电极反应为：O2 +4e- + 2H2O =4OH-，故D错误；
答案选D。

【点睛】注意书写电极反应式时：碱性的环境下电极反应式不能出现氢离子，酸性的环境下不能出现氢氧根离子。

第Ⅱ卷（主观题满分52分）
8．D
解析：D
【解析】
考查原电池的判断和有关计算。

在原电池中负极是失去电子，发生氧化反应的。

正极是得到电子，发生还原反应的。

甲烷失去电子，被氧化，所以X是负极，Y是正极。

将两电极的方程式叠加即得到CH4＋2OH－＋2O2===CO2＋3H2O，因此氢氧化钾是减少的。

标准状况下
5.6 L O2是，所以转移的电子是0.25mol×4＝1.0mol。

根据X极的电极反应式可知负极X是消耗OH－的，所以碱性是降低的，因此答案选D。

9．D
解析：D
【解析】
【分析】
利用速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率，然后进行比较。

【详解】对于可逆反应2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），都转化为B物质表示的速率进行比较，
A.υ（A）=0.5mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故
υ（B）=3
2υ（A）=3
2
×0.5mol/（L•min）=0.75mol/（L•min）
=0.0125mol/（L•s）；
B.υ（B）=1.2mol/（L•min）=0.02mol/（L•s）；
C.υ（C）=0.4mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ
（B）=3
2
υ（C）=3
2
×0.4mol/（L•s）=0.6mol/（L•s）；
D.υ（D）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（B）=3υ（D）=3×0.3mol/（L•s）=0.9mol/（L•s）。

所以反应速率最快的是D。

故选D。

【点睛】比较反应速率常用的两种方法：①归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化为同一物质的反应速率，再比较大小；
②比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。

注意单位必须一致。

10．C
解析：C
【解析】
【详解】①通入H2，可能混有新杂质，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故错误；
②乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，饱和碳酸钠溶液降低乙酸乙酯的溶解度，反应后分层，然后分液可除杂，故正确；
③溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液反应后分液来除杂，故错误；
④乙酸与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故正确；
⑤甲苯被KMnO4溶液氧化生成的苯甲酸能溶于水，与苯分层，然后分
液可除杂，故正确；
故选C。

【点睛】本题考查混合物分离提纯的方法及选择，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，把握物质的性质及性质差异为解答的关键。

11．D
解析：D
【解析】
【详解】根据方程式CH4＋2O2→CO2＋2H2O、C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O可知甲烷和乙烯在反应前后体积不变，设乙烷的体积为x，则根据方程式可知
2C2H6＋7O2→4CO2＋6H2O △V↑
2 7 4 6 1
x 30
即2/x＝1/30
解得x＝60，所以原混合烃中乙烷的体积分数为60/80×100%＝75%，答案选D。

12．B
13．C
解析：C
【解析】
根据H n RO2n−2知R的最高价为(2n−2)×2−n＝3n−4，则最低负价为−(8−3n+4)＝−(12−3n)。

答案选C。