2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习 专题九 常见金属元素
2018广东学业水平化学知识点总结
2018年广东省高中学业水平测试物理知识点归纳一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数（N A）：约为6.02×1023 mol－1。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n =VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
20186月广东省普通高中学业水平考试化学试题A卷word版,有答案解析
2018年6月省普通高中学业水平考试（A卷）化学试卷本试卷共8页，65小题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了A．分子在不停运动B．分子不可再分C．分子是最小的微粒D．分子之间没有间隙2．18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说确的是A．中子数为8 B．核外电子数为6C．质子数为18 D．与16O互为同位素3．牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为A．单质B．元素C．原子D．分子4．下列过程不涉及化学变化的是A．用醋酸除去水垢B．用KClO3制备O2C．用漂白粉漂白衣物D．用酒精清洁电子产品的油污5．下列化学用语正确的是A．镁离子：Mg2+B．氯原子：Cl2C．S原子的结构示意图：D．乙醇的结构式：6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物7．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应8．下列过程需用过萃取操作的是A．压榨花生获取油脂B．油和水的分离C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗盐中的杂质9．某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。
2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习 专题十 常见非金属元素
注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1 碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2017·广东学业水平测试T25)广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO 2)。
关于SiO 2的说法正确的是( )A ．能与水反应B ．硬度小，熔点低C ．能与盐酸反应D ．能与NaOH 溶液反应 2．(2016·广东学业水平测试T19)碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。
这是利用了碳的( )A ．导电性B ．水溶性C ．氧化性D ．化学稳定性 3．(2015·广东学业水平测试T20)下列有关化合物的说法正确的是( ) A ．干冰的主要成分是H 2O B ．吸入CO 可导致人体中毒 C ．SO 2可大量用于漂白食品 D ．小苏打的主要成分是Na 2CO 3 4．(2013·广东学业水平测试T4)硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是( ) A ．S B ．Si C ．B D ．Be1．二氧化硅二氧化硅又称石英，化学式为SiO 2。
SiO 2是酸性氧化物，化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
O3.硅酸H 2SiO 3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。
它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。
将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。
4．“水玻璃”硅酸钠的水溶液叫“水玻璃”，又称“泡花碱”。
“水玻璃”是无色、透明、黏稠的液体，久置的“水玻璃”吸收了空气中的CO 2发生反应：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，同时说明碳酸的酸性比硅酸强。
2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习专题一物质的组成、性质和分类
考纲原文5年考题考情分析2013年2014年2015年2016年2017年1.了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
T15分子、原子、元素T1分子T4(1)分子、原子、元素T1分子T7元素T1分子T7元素从近五年学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。
单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：分子、原子、离子、原子团；混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属概念的含义；物理变化与化学变化；酸、碱、盐、氧化物的区别与联系。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
T1物理变化与化学变化T1物理变化与化学变化T1(1)、T53物理变化与化学变化T20物理变化与化学变化T8物理变化与化学变化3.了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
T2混合物和纯净物T3混合物和纯净物T2(1)、T42混合物和纯净物T42纯净物4.了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
T9酸、碱、盐、氧化物T18氧化物T7酸、碱、盐、氧化物T9酸、碱、盐、氧化物T9酸、碱、盐、氧化物T9酸、碱、盐、氧化物考点1分子、原子、离子等概念的含义1．(2017·学业水平测试T7)海带中含有丰富的碘，这里的“碘”应理解为( )A．元素B．分子C．单质D．原子2．(2016·学业水平测试T7)牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为( )A．单质B．分子C．原子D．元素3．(2015·学业水平测试T1)“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”诗人在远处能闻到梅花香味，表明( )A．分子很小B．分子可再分C．分子之间有间隙D．分子在不停地运动1．构成物质的三种基本粒子(分子、原子、离子)的比较(1)不同点①分子是保持物质化学性质的最小微粒；②原子是化学变化中的最小微粒；③带有电荷的原子或原子团叫作离子。
带正电荷的离子叫作阳离子，带负电荷的离子叫作阴离子。
最新广东省普通高中化学学业水平测试复习-专题九-常见金属元素
考纲原文5年考题考情分析2013年2014年2015年2016年2017年常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) 1．了解常见金属的活动性顺序。
T40、T56金属活动性顺序T29金属活动性顺序T35Pt、Au的性质T36(1)金属活动性顺序从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。
单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：常见金属及其重要化合物的主要性质，合金的特性，Fe3＋的检验等。
2.理解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
T41铝及其化合物的性质T64碱金属的性质T16 Al3＋的性质T38 Fe3＋的检验T8镁、铝及其氧化物的性质T39(1)铝单质的性质T41两性化合物的性质T5金属的存在状态T8两性氧化物的性质T28常见金属化合物的俗名T60常见金属及其化合物与酸的反应T19钠的性质T21铁及其化合物的性质T28常见金属化合物的俗名T32常见物质的应用T40两性氢氧化物的性质T63常见金属及化合物的性质3.了解合金的概念及其重要应用。
T6合金的特性T46合金的概念T53合金的概念T30合金的概念T61合金的概念考点1金属的活动性顺序1．(2015·广东1月学业水平测试T36)将铜币置于盛有20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的烧杯中，可观察到()A．溶液变红B．溶液颜色不变C．铜币表面变色D．有大量气泡逸出2．(2014·广东学业水平测试T29)将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是()选项加入的金属是否有气体产生A 铜有B 铁有C 铝无D 镁无3.(2013·广东学业水平测试T40)下列操作能导致置换反应发生的是()A．将铜片置于盐酸中B．将锌片置于MgCl2溶液中C．将铁片置于CuSO4溶液中D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合1．由金属活动性顺序分析金属性质的规律金属活动性顺序K Ca Na Mg Al ZnFe Sn PbCu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子的能力(还原性)强―→弱与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢氧化加热被氧化不能被氧化置换水中H＋常温下能置换加热时能置换不能置换不能置换置换酸中H＋能置换不能置换不能置换与盐溶液反应先与水反应排在前面的金属置换排在后面的金属元素在自然界存在的形式化合态化合态和游离态游离态2.判断金属活动性强弱的规律(1)单质与水或酸反应的难易程度：反应越剧烈，该金属越活泼。
2018年广东省普通高中学业水平合格性考试化学试卷 含答案
6. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：
A. K2CO3 和 K2O 都属于盐
B. KOH 和 Na2CO3 都属于碱
C. H2SO4 和 HNO3 都属于酸
D. Na2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物
【答案】C
7. 《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为
A. 用醋酸除去水垢
B. 用 KClO3 制备 O2
C. 用漂白粉漂白衣物
D. 用酒精清洁电子产品的油污
【答案】D
5. 下列化学用语正确 是( )
A. 镁离子： Mg
B. 氯原子： Cl2
1
C. S 原子的结构示意图：
HH ||
D. 乙醇的结构式： H- C - C -O-H || HH
【答案】D
A. 太阳能转化为电能
B. 存在键的断裂与生成
C. 化学能转化为太阳能
D. 光催化剂分解得到 H2 和 O2
【答案】B
19. 下列反应的离子方程式不正确的是( )
3
A. 铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+ =2Fe3+ +3H2 B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： OH− +H+ =H2O
C. 锌与硫酸铜溶液反应： Zn+Cu2+ =Zn2+ +Cu
物质 X 为
A. CO
B. O2
C. CS2 【答案】B 12. 有消毒作用的气体是
D. CaO
A. N2
B. H2
C. O3
D. CO2
2
【答案】C 13. 下列物质的用途不．正．确．的是
A. 单质硅制作芯片
2018年广东普通高中会考化学真题及答案
2018年广东普通高中会考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．人们可以闻到成熟的香蕉和苹果散发出的香味，这表明A．分子静止不动B．分子可再分 C．分子不可再分 D．分子在不停运动2．科学家2012年再次合成117号元素，实验中生成了291117X和294117X,关于这两种原子的说法不正确的是A．中子数相同 B．互为同位素 C．核外电子数相同D．质子数相同3.铝合金常用于制作门框、窗框和日常器皿，是因为A．铝的活泼性弱 B．常温下铝不能与氧气反应C．铝的还原性很弱D．铝表面易形成致密的氧化膜4．下列物质属于纯净物的是A．水泥 B．海水 C．空气D．液溴5．在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，这里的“锌”应理解为A．单质 B．分子C．元素 D．氧化物6．下列过程不涉及化学变化的是A．铁器生锈 B．铜器生铜绿 C．氯水滴入硝酸银溶液D．在铁器表面涂油漆7．NaNO2可做电镀缓蚀剂。
其中N元素的化合价为A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋58．肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分（NH4)2SO4,易溶于水，齐水溶液呈弱酸性，有关（NH4)2SO4的说法不正确的是A．能与BaCl2溶液反应 B．长期使用会导致土壤酸化C．能与NaOH溶液反应D．其水溶液中的阳离子只有H+9．明矾常做净水剂，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾中非金属性最强的元素是A．S B．O C．H D．K10．进行实验时，应高度重视实验安全，下列操作不符合安全要求的是A ．点燃H2前必须验纯B ．把蒸馏水加入到浓硫酸中进行稀释C ．实验室制备氯气时，用NaOH 溶液吸收尾气D ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片11．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
2018年化学学业水平测试试题(含答案)
2018年化学学业水平测试试题(含答案)化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1.C 12.O 16.Na 23.Al 27.Cl 35.5一、单项选择题1.下列关于O的叙述正确的是：A。
质量数为8B。
质子数为8C。
中子数为16D。
电子数为162.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是：A。
XXXB。
XXXC。
门捷列夫D。
XXX3.下列物质属于化合物的是：A。
XXXB。
O2C。
Br2D。
Ar4.下列物质中氧元素的化合价正确的是：A。
H2O中氧元素的化合价为-1B。
O2中氧元素的化合价为-2C。
NaOH中氧元素的化合价为-1D。
Na2O中氧元素的化合价为-25.下列物质属于电解质的是：A。
CuB。
N2C。
KNO3D。
C2H5OH6.S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是：7.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是：A。
两者都能产生XXX现象B。
两者都不能产生XXX现象C。
CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D。
CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象8.观察右图，量筒中液体的体积读数是：9.下列物质中化学键属于离子键的是：A。
H2B。
N2C。
NaClD。
O210.分类是研究和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A。
K2CO3和K2O都属于盐B。
KOH和Na2CO3都属于碱C。
H2SO4和HNO3都属于酸D。
Na2O和Na2SiO3都属于氧化物11.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是：A。
AgNO3溶液B。
稀盐酸C。
BaCl2溶液D。
NaOH溶液12.下列物质中酸性氧化物的是：A。
CO2B。
SO2C。
H2OD。
Na2O13.下列化学式中，反映了分子中含有双键的是：A。
H2OB。
O2XXXD。
CH2=CH214.下列物质中，能够使酚酞指示剂变色的是：A。
NaOH溶液B。
HCl溶液C。
2018年广东省高中学业水平考试化学试卷(附答案)
2018年广东省高中学业水平考试化学试卷(附答案)2018年广东省高中学业水平考试化学试卷一、单项选择题1.干冰的升华过程体现了分子在不停运动。
2.18O是与16O互为同位素，质子数为18.3.牛奶、豆腐等食物中富含的“钙”应理解为元素。
4.用醋酸除去水垢不涉及化学变化。
5.镁离子的化学用语为Mg2+，氯原子的化学用语为Cl。
6.KOH和Na2CO3都属于碱。
7.《天工开物》中记载的“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”是一种化合反应。
8.用CCl4提取水中溶解的I2需要过萃取操作。
9.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应，该反应为氧化还原反应，化学能转化为热能。
10.葡萄糖的组成元素有4种。
11.煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，其中物质X为O2.12.有消毒作用的气体是O3.13.胆矾不能用作干燥剂，正确用途是制备铜盐和染料。
二、改写后的段落1.干冰的升华过程是分子不停运动的体现。
2.18O是一种同位素，其质子数为18.3.食物中富含的“钙”应理解为元素。
4.用醋酸除去水垢不涉及化学变化。
5.镁离子的化学用语为Mg2+，氯原子的化学用语为Cl。
6.KOH和Na2CO3都属于碱。
7.《天工开物》中记载的“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”是一种化合反应。
8.用CCl4提取水中溶解的I2需要过萃取操作。
9.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应，该反应为氧化还原反应，化学能可转化为热能。
10.葡萄糖的组成元素有4种。
11.煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，其中物质X为O2.12.有消毒作用的气体是O3.13.胆矾不能用作干燥剂，正确用途是制备铜盐和染料。
33.蔗糖溶液是导电性最差的，因此导电性最好的是熔融的KCl。
34.在催化剂条件下，恒容密闭中发生反应N2+3H2.根据实验数据，选项A正确，即在约10分钟内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1.35.分液操作需要使用分液漏斗。
2018年广东省高中学业水平考试化学试卷(附答案)
2018年广东省高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：☟ ☠ ☠♋ ● 一、单项选择题Ⅰ：本大题共 小题，每小题 分，共 分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
．干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了✌．分子在不停运动 ．分子不可再分．分子是最小的微粒 ．分子之间没有间隙 ． 常用作“示踪原子”，下列关于 的说法正确的是✌．中子数为 ．核外电子数为．质子数为 ．与 互为同位素．牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为✌．单质 ．元素．原子 ．分子 ．下列过程不涉及化学变化的是✌．用醋酸除去水垢 ．用 ● 制备．用漂白粉漂白衣物 ．用酒精清洁电子产品的油污．下列化学用语正确的是✌．镁离子： ♑ ．氯原子： ● ． 原子的结构示意图： ．乙醇的结构式：．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是✌． 和 都属于盐 ．☟ 和☟☠ 都属于酸． ☟和☠♋ 都属于碱 ．☠♋ 和☠♋ ♓ 都属于氧化物．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为✌．分解反应 ．化合反应．复分解反应 ．置换反应．下列过程需用过萃取操作的是✌．压榨花生获取油脂 ．油和水的分离．用 ● 提取水中溶解的✋ ．除去粗盐中的杂质．某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。
下列说法正确的是✌．该反应为氧化还原反应．该过程中化学能转化为热能．热能也可由☠☟ ☠ 溶于水来提供 ．该反应生成物总能量高于反应物总能量．高血糖病人需控制糖类食物的摄入量。
葡萄糖的组成元素有✌． 种 ． 种． 种 ． 种．煤中加入石灰石，燃烧时可减少 的排放，反应为 ♋ ✠ ♋ （已配平），其中物质✠为✌． ．． ． ♋．有消毒作用的气体是✌．☠ ．☟． ． ．下列物质的用途不正确．．．的是✌．单质硅制作芯片 ．胆矾用作干燥剂．明矾用作净水剂 ．石墨用作电池电极．水体中溶解的 对渔业养殖有重要作用。
【化学学考】广东省2018年6月普通高中学业水平考试(A卷)(解析版)
广东省2018年6月普通高中学业水平考试（A卷）本试卷共8页，65小题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了（）A. 分子在不停运动B. 分子不可再分C. 分子是最小的微粒D. 分子之间没有间隙【答案】A【解析】A. 升华是物质由固态直接变为气态的过程，属于物理变化，因此干冰的升华过程体现了分子在不停运动，A正确；B. 分子可以再分，B错误；C. 分子不是最小的微粒，C错误；D. 分子之间有间隙，D错误。
答案选A。
2. 18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是（）A. 中子数为8B. 核外电子数为6C. 质子数为18D. 与16O互为同位素【答案】D【解析】A. 18O的中子数＝18-8＝10，A错误；B. 核外电子数＝质子数＝8，B错误；C. 质子数为8，C错误；D. 18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。
答案选D。
点睛：掌握原子的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
3. 牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为（）A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子【答案】B【解析】物质是由元素组成的，牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的钙应理解为元素，它们是以化合物的形式存在的，不是以单质，单个原子或分子存在的。
广东省普通高中化学学业水平测试复习专题九常见金属元素
精选文档考纲原文2021年2021年常有金属元素(如Na、Al、Fe、T40、T56T29金属活Cu等)动性次序金属活动1．认识常T35Pt、Au性次序见金属的的性质活动性顺序。
2.理解常有T41铝及其金属及其T16Al3＋的重要化合化合物的性质性质物的主要T38Fe3＋的性质，认识T64碱金属查验的性质其应用。
3.认识合金年考题2021年2021年T36(1)金属活动性顺序T5金属的存在状态T8镁、铝T8两性氧及其氧化化物的性物的性质质T39(1)铝单T28常有金质的性质属化合物T41两性化的俗名合物的性T60常有金质属及其化合物与酸的反应2021年T19钠的性质T21铁及其化合物的性质T28常有金属化合物的俗名T32常有物质的应用T40两性氢氧化物的性质T63常有金属及化合物的性质考情剖析从近五年广东学业水平考试考题散布可知，考点散布较为平均，知识覆盖面较广，每年必考。
单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有波及，要点考察的知识点有：常见金属及其重要化合物的主要性质，合金的特征，Fe3＋的检验等。
的观点及T6合金的T46合金的T53合金的T30合金的T61合金的其重要应特征观点观点观点观点用。
注：(1)表示1月学业水平考题。
精选文档精选文档考点1 金属的活动性次序1．(2021·东广1月学业水平测试T36)将铜币置于盛有20mLmol·L－1AgNO3溶液的烧杯中，可察看到( )A．溶液变红B．溶液颜色不变C．铜币表面变色D．有大批气泡逸出2．(2021广·东学业水平测试T29)将4种金属分别参加到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象以下表所示，正确的选项是( )选项参加的金属能否有气体产生A 铜有B 铁有C 铝无D 镁无3.(2021广·东学业水平测试T40)以下操作能致使置换反应发生的是( )A．将铜片置于盐酸中B．将锌片置于MgCl2溶液中C．将铁片置于CuSO4溶液中D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液混淆1．由金属活动性次序剖析金属性质的规律金属活动性次序KCaNa MgAlZnCuHgAg PtAu FeSnPb金属原子失掉电子的能力(还原强―→弱性)与氧气化合常温下易被氧化常温下迟缓氧化加热被氧化不可以被氧化＋常温下能置换加热时能置换不可以置换不可以置换置换水中H置换酸中H＋能置换不可以置换不可以置换与盐溶液反应先与水反应排在前面的金属置换排在后边的金属元素在自然界存化合态化合态和游离游离态在的形式态精选文档精选文档2.判断金属活动性强弱的规律(1)单质与水或酸反应的难易程度：反应越强烈，该金属越开朗。
2018-2019年化学高中广东学业水平测试专题习题课件-第四章专题九考点1硫及其化合物PPT40张
四、硫酸 1．稀硫酸——具有酸的通性。 (1)电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO24－。 (2)硫酸具有酸的通性可与酸碱指示剂作用，也可与
活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。
2．浓硫酸的特性。 (1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子 及固体的结晶水，故常用做干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水 的组成比脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时， 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体， 并放出有刺激性气味的气味。
1．硫单质与变价金属反应时生成高价态金属硫化 物。(×)
[分析] 是生成低价态金属硫化物，如 Cu 与 S 反应
生成 Cu2S。 2．SO2 具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂。(×) [分析] SO2 的漂白性只能漂白品红等溶液，不能漂
白酸碱指示剂。
3．硫酸与铜反应放出 H2。(×) [分析] 浓硫酸与铜加热时反应产生的气体是 SO2，
3．硫酸的用途。
(1)是化学实验室里必备的重要试剂。 (2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥 发性酸，作干燥剂等。
【例 1】 (2015 年 6 月·广东学考·多选)有关蔗糖与 浓硫酸的反应，下列说法正确的有( )
A．产生 CO2 B．浓硫酸表现出脱水性 C．放出大量的热 D．浓硫酸表现出还原性
A．K2S B．SO2 C．H2S D．SO 解析：根据质量守恒，两边原子种类和个数相等，则
X 是 K2S。
答案：A
4．(2015 年 6 月·广东学考·单选Ⅱ)下列有关化合物的 说法正确的是( )
A．干冰的主要成分是 H2O B．吸入 CO 可导致人体中毒 C．SO2 可大量用于漂白食品 D．小苏打的主要成分是 Na2CO3
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考点1金属的活动性顺序1．(2015·广东1月学业水平测试T36)将铜币置于盛有20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的烧杯中，可观察到()A．溶液变红B．溶液颜色不变C．铜币表面变色D．有大量气泡逸出2．(2014·广东学业水平测试T29)将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是()3.(2013·广东学业水平测试T40)下列操作能导致置换反应发生的是()A．将铜片置于盐酸中B．将锌片置于MgCl2溶液中C．将铁片置于CuSO4溶液中D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合1．由金属活动性顺序分析金属性质的规律2.判断金属活动性强弱的规律(1)单质与水或酸反应的难易程度：反应越剧烈，该金属越活泼。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，该金属越活泼。
(3)金属间的置换反应：若A 能置换B ，则A 的活动性比B 的强。
(4)简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活动性越弱。
(5)两金属构成原电池(电解质溶液为盐酸)时，作负极(或电子流出或电流流入或发生氧化反应等)的金属比作正极(或电子流入或电流流出或发生还原反应等)的金属活泼。
[温馨提示] 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
下列关于金属的叙述中正确的是( ) A ．所有的金属都是固态的B ．金属具有导电性、导热性和延展性C ．所有金属都能与酸反应D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的[解析] 汞在常温下呈液态。
金属活动性顺序中，排在氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应。
金属元素在自然界中除金、铂外大多数以化合态形式存在。
[答案] B(多选)下列事实中，不能说明铁的金属活动性比铜强的是( ) A ．铁的年产量比铜高B ．铁桶不能用来盛装农药波尔多液(CuSO 4)C ．铁的硬度比铜大D ．相同条件下，铁比铜更易被腐蚀[解析] 金属的年产量和硬度大小不能说明金属活动性强弱。
铁的活动性顺序在铜之前，能与CuSO 4发生置换反应。
活泼金属不一定容易生锈，如铝比铁活泼，但比铁更耐腐蚀，因为铝表面有一层致密保护膜Al 2O 3。
[答案] ACD考点2 金属的冶炼1．热分解法对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。
适用于金属活动性顺序中排在铜后面的金属，其氧化物分解可生成金属单质。
例如：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑；2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
2．热还原法在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属(Zn ～Cu)，通常是用还原剂(C 、CO 、H 2、Al 等)将金属从其化合物中还原出来。
例如：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2↑；ZnO ＋C=====高温Zn ＋CO ↑。
3．电解法通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。
例如：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑；MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑；2Al 2O 3=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
电解法还可以用来精炼Cu 、Ag 等不活泼金属。
4．铝热法铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe 、Cr 、V 、Mn 等)。
例如：Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)。
Al 和金属氧化物的混合物叫作铝热剂。
[温馨提示] 金属铝的冶炼只能电解熔融的氧化铝，不能电解熔融的氯化铝；而金属镁的冶炼则是电解熔融的氯化镁。
(多选)下列金属冶炼的反应原理，正确的是( ) A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3H 2=====高温2Al ＋3H 2O C ．Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2↑ D ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑[解析] 根据金属的活动性顺序，选择冶炼金属的方法。
可用表格表示：考点3 钠及其重要化合物的主要性质1．(2017·广东学业水平测试T19)Na 呈银白色，质软而有延展性。
关于Na 的说法正确的是( )A ．化学性质活泼B ．可保存于水中C ．可保存于空气中D ．非金属性很强 2．(2013·广东学业水平测试T64)(多选)根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有( )A ．金属性B ．化合价C ．原子半径D ．单质的还原性1．钠(1)物理性质：银白色、硬度小(可用小刀切割)、密度小、熔点低。
(2)化学性质 ①与非金属反应2Na ＋ Cl 2=====点燃2NaCl ；4Na ＋O 2===2Na 2O(常温)，现象：银白色表面变暗；2Na ＋ O 2=====△Na 2O 2，现象：黄色火焰，生成淡黄色固体。
②与水反应2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑，现象：浮(密度比水小)、熔(熔点低)、游、嘶(响声)、红(反应前向水中加入酚酞，反应生成NaOH ，使溶液变红)。
(3)保存实验室中钠保存在石蜡油或煤油中。
2．钠的化合物3.焰色反应(1)定义许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊的颜色。
焰色反应是物理变化。
(2)基本步骤烧(将铂丝在火焰上灼烧至原火焰颜色)——蘸[蘸取溶液(或固体)在火焰上灼烧，观察火焰颜色]——洗(用盐酸洗铂丝)。
(3)常见元素的焰色钠元素焰色反应为黄色；钾元素焰色反应为紫色，但要透过蓝色钴玻璃观察。
[温馨提示](1)Na2O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除了生成碱外，还有氧气；(2)焰色反应是元素的性质，只要物质里面含有这种元素，在灼烧时都能使火焰呈现这种元素的特殊颜色。
溶于水后溶液呈碱性的物质是()A．NO2B．HClC．SO2D．Na2O2[解析]A中3NO 2＋H2O===2HNO3＋NO，C中SO2＋H2O H2SO3，HNO3、H2SO3、HCl的水溶液均显酸性；而D中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH溶液显碱性。
[答案] D(多选)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
要将它们区分开，下面的方法可行的是()A．观察加热时能否放出气体B．取等物质的量的样品，分别加入足量盐酸，测量产生气体的体积C．将等物质的量样品溶解，分别滴加酚酞，观察溶液颜色变化D．将样品溶解，分别滴加CaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成[解析]NaHCO3受热分解，但加热固体时，看不到是否有气体产生。
CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，等物质的量的样品生成CO2气体的体积相同。
滴加酚酞，溶液颜色较红的是Na2CO3。
滴加CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3。
[答案]CD[特别提醒]HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3，Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应，都生成CaCO3沉淀。
考点4铝及其重要化合物的主要性质1．(2017·广东学业水平测试T40)往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是()A．MgCl2溶液B．AlCl3溶液C．CaCl2溶液D．FeCl3溶液2．(2015·广东学业水平测试T41)既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征。
下列物质属于两性化合物的是()A．Al B．Na2CO3C．Al(OH)3D．(NH4)2SO43．(2014·广东学业水平测试T16)欲将溶液中的Al3＋沉淀完全，最合适的试剂是() A．NaOH溶液B．氨水C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液4．(2013·广东学业水平测试T41)生活中我们常用到铝制餐具。
铝在空气中稳定存在的原因是()A．铝能产生铝热反应B．铝的化学性质不活泼C．常温下铝不能与氧气反应D．铝表面能形成致密的氧化膜1．铝(1)物理性质：银白色，有良好的导电性、导热性、延展性。
(2)化学性质①常温下，与氧气反应生成致密的氧化膜，使其有较强的耐腐蚀性：4Al ＋3O2 ===2Al2O3。
铝灼烧的现象：铝箔在灯焰上灼烧表面变暗，熔而不落。
②既能与强酸反应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气：2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；2Al ＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
但铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。
2．氧化铝两性氧化物，用于冶炼铝及耐火材料。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
3．氢氧化铝(1)性质：两性氢氧化物，可治疗胃酸过多。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
(2)制取铝盐与氨水反应：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，现象：白色絮状沉淀。
4．明矾化学式：KAl(SO4)2·12H2O。
用途：净水剂。
净水原理：明矾溶于水生成有很强吸附性的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而沉淀。
[温馨提示](1)氧化铝和氢氧化铝只能和强酸或者强碱反应；(2)明矾只能净水，不能杀毒、消菌。
将一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，下列实验现象描述正确的是() A．铝箔熔化，失去光泽B．铝箔燃烧，发出耀眼的白光C．铝箔熔化，火星四射D．铝箔燃烧，有黄色火焰[解析]在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，失去金属光泽，不会发生燃烧，没有耀眼白光、火星四射、黄色火焰等现象。
[答案] A[特别提醒]铝在空气中，表面生成致密的保护膜Al2O3，所以铝不容易生锈。
(2016·广东学业水平测试)铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。
上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是()A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．MgO[解析]Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。
[答案] A考点5铁及其重要化合物的主要性质1．(2017·广东学业水平测试T21)铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物说法正确的是()A．磁铁矿的成分是Fe2O3B．Fe2＋遇KSCN溶液显红色C．Fe可被冷的浓HNO3钝化D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋2．(2014·广东学业水平测试T38)下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色的是( )A ．铁锈与过量稀盐酸B ．FeCl 3溶液与过量铜片C ．FeCl 3溶液与过量铁粉D ．FeCl 2溶液与过量Zn 粉1．铁的化学性质铁在干燥空气中很难跟氧气反应，但在潮湿空气中很容易被腐蚀，若在酸性气体氛围中腐蚀更快。