九年级化学单元测试卷金属和金属材料

第八单元金属和金属材料
1、学习了金属的性质后，同学们通过下列实验探究金属性质时，发现了许多有趣的现象，请你
和同学们一起解释这些现象。

（1）加热铜片时，铜片在酒精灯火焰中逐渐红热但不变黑，铜片一离开火焰表面迅速变成黑色。

铜片在酒精灯火焰中不变黑的原因是。

（2）加热铝片时，铝熔化了，但熔化的铝被一层膜包裹着并不滴落，由此可以推知氧化铝的熔
点铝的熔点（填“等于”、“低于”或“高于”）。

（3）将用砂纸打磨过的铝片放入稀盐酸中，铝片表面有气泡产生，随后产生气泡的速率变快，
然后又逐渐变慢，反应时溶液温度升高。

①开始时铝片和稀盐酸反应速率变快的原因是。

②后来铝片和稀盐酸反应速率变慢的原因是。

（4）将同样用砂纸打磨过的铝片放入稀硫酸中，发现铝片和稀硫酸反应比和酸性强弱相同的盐
酸反应慢。

①写出铝和稀硫酸反应的化学方程式。

②铝片和稀硫酸反应较慢的原因是什么？
【猜想】盐酸中的氯离子能促进酸和铝的反应，加快反应速率。

【实验探究】取三片打磨过的相同铝片分别放入试管中，加入相同的稀硫酸，在其中两支试
管中分别滴入等量的氯化钠溶液和硫酸钠溶液。

实验中加入氯入钠溶液的目的是，加入
硫酸钠溶液的目的是。

【结论】溶液中的氯离子能促进酸和铝的反应。

2、某兴趣小组成员比较铁和铜的金属活动性强弱，将表面打磨过的铁丝放入10%的硫酸铜溶液中，写
出有关反应的化学方程式：，在实验中，同学们发现铁丝表面出现黑色附着物这一异常现象。

【提出问题】铁与硫酸铜溶液反应出现的黑色附着物的组成是什么？怎样才能在铁钉表面直接得到红色的铜？
【查问文献】①铁丝属于铁合金；
②铜粉一般为红色，颗粒极小时为黑色；
③硫酸铜溶于水时，极少量的硫酸铜会与水反应生成硫酸与氢氧化铜（称为水解反应），新制
的氢氧化铜易分解生成氧化铜和水。

【猜想与假设】假设a: 该黑色附着物可能含有碳；
假设b: 该黑色附着物可能含有颗粒细小的铜粉；
假设c: 该黑色附着物还可能含。

【得出结论】由实验①可判断假设不成立，再结合实验②和实验③可得出该黑色附着物的成分是。

【交流讨论】（1）通过进一步查阅文献发现，硫酸铜的水解反应中，生成的硫酸若被反应掉则会促进水解反应的进行，而如果溶液中本身存在硫酸则会抑制水解反应的发生。

大家一致认为若能抑制硫酸铜水解反应的发生就能够使铁丝表面附着红色的铜，于是对实验进行了改进。

【实验反思】通过上述实验推测，盐溶液不一定呈中性，如硫酸铜溶液呈 性，请你再举出一个说明盐溶液不一定呈中性的实例：
注意：若答对第（2）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

（2）请你设计一组与上述不同的实验方案比较铁、铜的金属活动性强弱。

3、钢铁工业是国家工业的基础。

（1）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答问题。

若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A 区和B 区所发生主要反应的化学方程式：A 区
B 区
某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．
【进行实验】粉末的总质量66.0g （玻璃管的质量为60.0g ）
（2）反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g （冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

③
【实验与猜想】①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 。

②进行猜想：黑色固体粉末可能： a ．全部为铁 b ． c. （写名称）
【得出结论】(注意，答对以下两题奖励四分，总分不超过60分）
通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称），得到该产物的原因是。

【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。

②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有（）
A．收集一氧化碳B．吸收二氧化碳C．检验二氧化碳
4、某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究．
【提出问题】无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么？
【猜想与假设】甲认为无色气体A一定是CO
2，
因为CO与CuO反应的化学方程式为。

乙认为红色粉末一定是铜。

【交流与讨论】
丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是。

【探究与反思】
（1）为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程现象如下（箭头表示气体流向）：
由此，你认为甲的猜想（选填“正确”或“不正确”）。

请写出无色气体A中的CO2使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式。

（2）为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：
（3）为探究红色粉末C的组成，丁同学做了如下实验：
（4）取洗净、烘干的7.2g红色粉末C，放在纯氧气流中加热，观察到粉末由红色逐渐变为黑色．充分反应，冷却、称量，质量为8.0g．将该黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液。

大家分析、讨论、计算，最后得出红色粉末C的组成元素是，各元素的质量比为，红色粉末C的化学式为。

5、某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列
实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）实验一：小明按下图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是。

铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是。

（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按上图2进行两步实验， 即可证明三种金属活动性顺序。

你认为其方案可行吗 ？（填“可行”或“不可行”） 。

a. 试管①中现象是 。

b. 试管②中发生反应的化学方程式为 。

（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。

经查阅资料 得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜223[Cu (OH)CO ]。

他们依照钢铁生锈的探究方法设 计如下实验（下图3所示）。

请回答：
a. 推测一段时间后会出现铜锈的是 试管内的铜片。

（填“①”、“②”或“③”）
b. 小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该补充实验，如上图4所示的实验，其目 的是 。

6、小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来了。

【提出问题】这种液体到底是什么？
【查阅资料】许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

如：钾——紫色；
钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。

【结论与解释】（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。

理由是 。

（2）通过步骤②的实验现象，可以判断该溶液的酸碱性是呈 ；步骤③能确定该溶液中
含有 元素；在步骤④中，生成的蓝色沉淀物质的名称是 。

（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 （填化学式）。

（4）铝和这种溶质以及水发生反应，生成NaAlO 2和氢气两种物质。

试写出该反应的化学方程
式： 。

【反思评价】根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识是 。

【拓展延伸】铁铝合金是一种高电磁性的软磁合金，请你设计一个方案测定铁铝合金中铝的质。